沪教版初三化学之2.1性质活泼的氧气(第4课时)教案

性质活泼的氧气
课题 2.1 性质活泼的氧气教学时间
教学目标1．掌握实验室制取氧气的实验装置、收集方法、实验步骤、检验及操作注意事项；
2．学会根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置的科学方法。

教学重点实验室制取氧气的实验装置和操作方法
教学难点根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置
教学方法实验探究——讨论——归纳
教学媒体演示实验
教学过程：
【情景创设】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、工业制氧气的方法原理：
2、实验室制氧气的原理：
3、作为催化剂的物质须满足的三个条件：
4、科学探究的一般步骤
【新知导学】
如何探究二氧化锰是双氧水分解的催化剂？以及影响双氧水分解速度的其它因素？
二、合作、研讨与点拨
活动一、1、催化剂的概念及特点
作为催化剂的物质须满足：（1）能反应速率
（2）反应前后不变
（3）反应前后不变
活动二、2、二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用的探究
【提出问题】：
二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用
【提出猜想】：
二氧化锰是双氧水分解的催化剂（或不是）
【设计方案】：探究方案：
⑴在试管中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试
验，木条不复燃，证明无氧气放出。

（准确地说，是分解放出氧气速度太慢。

）如图7-1。

结论：证明了双氧水在没二氧化锰时不能分解出足够氧气使木条复燃
⑵将上述溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。

如图7-2。

结论：说明加热可加速过氧化氢的分解，同时也说明，过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向，只能改变化学反应的速率。

（3）、另取一支试管，在其中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入0.5克的二氧化锰粉末。

再用带火星的木条试验，木条复燃。

如图7-3。

结论：证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。

（4）、反应结束后，将残渣进行过滤，洗涤、烘干后称量，质量为0.5克
结论：二氧化锰在反应前后质量不变
（5）、取（4）中所得二氧化锰少量于试管中，加入适量过氧化氢溶液，在管口放
一带火星木条，带火星木条复燃。

结论：二氧化锰在反应前后化学性质不变
【进行实验】
【观察记录实验现象与数据】
【得出结论】
由上述实验结论综合得到，二氧化锰是双氧水分解的 .
【反思评价】
通过对比实验确定影响双氧水分解速率的因素，最终确定二氧化锰的催化作用
三、总结、反思与提升
1、总结判断气体发生装置和集气方法与装置的依据
2．判断物质是否是某反应催化剂，你认为应把握哪些要点？谈谈证明某物质是反应催化剂的实验思路。

四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44
2．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物
3．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（）
A．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液
B．在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间不能实现转化
C．常温下，加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象
D．饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液
4．如图为某反应物质变化的微观示意图，下列说法错误的是
A．该反应的反应物可能属于氧化物 B．该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应的反应类型为分解反应D．该反应生成物都属于化合物
5．小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是（）A．用量筒量取水时俯视读数
B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C．装瓶时部分溶液洒出
D．溶解时烧杯中已有少量水未倒干净
6．以下说法正确的是（）
①KNO3属于复合肥料②天然气、沼气主要成分都是CH4，都是不可再生资源③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④熟石灰可用于建筑材料⑤pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中
SO2等污染物有关⑥小苏打可用于治疗胃酸
A．①②⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
7．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．20℃时，a，b溶液的溶质质量分数一定相等
B．30℃时，a的饱和溶液溶质质量一定等于140g
C．20℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．将30℃时a，b的饱和溶液都降温到20℃，所得溶液溶质质量分数相等
8．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
9．现有NaOH、稀HCl、CaCl2三种溶液，若将它们一次鉴别出，可选用的试剂是（）
A．硝酸银溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸溶液 D．酚酞试液
10．下列用品主要由合成材料制得的是( )
A．不锈钢盆 B．塑料水杯 C．玻璃花瓶 D．纯棉毛巾
11．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：
X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）
A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2D．C8H8S
12．碳酸饮料中含有碳酸，下列有关叙述正确的是
A．碳酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．碳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比1:2:3
C．碳酸中碳元素的质量分数最大
D．碳酸是有机高分子化合物
13．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）
A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数
B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法
14．现有200g含氢氧化钡和氢氧化钠的溶液,已知该溶液中Ba2+和Na+的个数比为1:2,向该溶液中通入CO2至恰好完全反应(不考虑生成碳酸氢盐),过滤,得滤液189.1g,则原溶液中氢氧化钠的质量分数为（）
A．16% B．10% C．8% D．4%
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．氮气熔沸点低，用作保护气
B．氧气具有助燃性，用于医疗急救
C．熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤
D．镁粉具有金属光泽，用作做照明弹
二、填空题
16．从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
（1）提供人体呼吸的气体是_____；
（2）相对分子质量最小的气体是_____；
（3）澄清石灰水的主要成分是_____；
（4）能还原氧化铜的氧化物是_____；
（5）天然气的主要成分_____；
（6）其固体能用于人工降雨的是_____．
17．有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是_____．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是_____．
（3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是_____．（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是_____．
（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种．B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物．B、C、E溶液中溶质可能是_____．
18．请用所学化学知识解释下列生活中事实蕴含的道理：
（1）在家庭使用的净水器里加入活性炭______；
（2）图书档案起火用二氧化碳灭火______；
（3）生石灰常用作食品干燥剂______；
（4）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈______。

三、简答题
19．葡萄糖能直接为人体提供能量，C6H12O6是其化学式。

请回答下列问题：
（1）一个葡萄糖分子中所含原子的个数为；
（2）90g葡萄糖中含有氧元素的质量是 g。

20．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题。

（1）广饶县燃气村村通工程进展顺利，截止2018年8月已完工82371户。

走进厨房，你会发现烧柴的灶台及液化气罐己经被方便且价廉的管道天然气（主要成分为CH4）代替了。

写出天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为______。

（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒
物质大约降至原来的，这是利用了活性炭的______性。

（3）人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料“He-3”，以解决地球能源危机。

发射火箭常用高氯酸铵（NH4C1O4）作燃料，其应的化学方程式为：
2NH4C1O4=N2↑+C12↑+4X↑++2O2↑试回答下列问题：
①X的化学式为______。

②高氯酸铵中氯元素的化合价为______价。

③氦-3原子的原子核是由一个中子和两个质子构成的，则氦原子结构示意图为______。

四、实验题
21．某化学学习小组的同学在实验室将一定量氮氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反应。

反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家围绕上述问题开展了下列探究活动，请你共同参与完成：
(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________________。

(2)反应后溶液中的溶质是什么物质呢?
（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠
猜想三：是____________________________。

（实验探究）
（反思交流）
步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为____________。

五、流程题
22．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下：
(1)操作Y的名称是_______，滤液2中可循环利用的物质除水外还有______。

(2)洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_______(填字母序号)。

A．20℃水 B．20℃饱和氯化钠溶液 C．20℃饱和氯化钡溶液
(3)现用25g毒重石(主要成分为BaCO3杂质不溶于水也不溶于酸)样品和100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸恰好完全反应。

请通过计算：该毒重石中碳酸钡的质量分数是_______？
六、计算题
23．将某赤铁矿石样品10g放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g。

（杂质不溶于水也不反应）求：
⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；
⑵稀盐酸的溶质质量分数.
24．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3)，计算：
（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________（填最简比）；
（2）乳酸中氧元素的质量分数为________________（计算结果精确到0.1%）；
（3）若乳酸中含有12g碳元素，则该乳酸的质量为_______________g。

七、探究题
25．（I）SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

（Ⅱ）KMnO4酸性溶液具有强氧化性，易与二氧化硫发生反应，其反应原理：
5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液）
（Ⅲ）一些含硫物质的溶解性（20℃）：
虚线框中的装置可用来检测浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的所有产物（CO2、SO2、H2O）。

请回答下列问题：
①仪器A的名称_____；写出A中反应的化学方程式：_____。

②装置中第a部分的作用是_____，可观察到的现象是_____，第b部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是
_____。

③若将装置中a、b、c三部分仪器的连接顺序改为b→a→c，则不能检出的物质是_____。

④若将仪器的连接顺序改为a→c→b，则只可检出的物质是_____。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．O2 H2 Ca(OH)2 CO CH4 CO2
17．（1）酚酞溶液（2）Na2CO3+ 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（3）NaOH、NaCl、酚酞
（4）Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O
（5）NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH
18．活性炭疏松多孔具有吸附性二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大生石灰能和水发生反应
隔绝空气中的水和氧气，防止铁生锈
三、简答题
19．（1）24 （2）48
20．CH4+2O2CO2+2H2O 吸附 H2O +7 B
四、实验题
21．Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH 氢氧化钠和氢氧化钙无明显变化碳酸钠 CO2
五、流程题
22．过滤 BaCl2 C 78.8%
六、计算题
23．（1）80%（2）10.5%
24．6:1:8 53.3% 30
七、探究题
25．烧瓶 C+H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O 检验是否有水生成白色变蓝色检验二氧化硫是否被完全除去水水
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
A．固体硝酸铵、固体氢氧化钠[水] B．CuO、Fe两种固体 [稀盐酸]
C．NaCl、HCl两种溶液 [AgNO3溶液] D．CuSO4、MnO2两种固体 [水]
2．下列图象能正确反映对应操作的是（）
A．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰D．向稀硫酸中加入一定质量的锌粒
3．实验是学习化学中的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
4．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为
X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物
5．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是( )
A．CO2(HCl)将混合气体通过NaOH溶液，干燥
B．Cu(CuO)加入适量的稀硫酸，过滤
C．NaNO3溶液(Na2SO4)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的CaCl2溶液，过滤
6．某个化学反应的微观示意图如下图所示。

下列判断正确的是
A．反应生成了2种物质
B．反应物、生成物中共含3种元素
C．反应前后元素种类不变
D．反应中各物质的化学计量数之和是7
7．下列实验操作正确的是
A．检测溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．干燥氢气
D．加热液体
8．物质发生化学变化常伴随着一些现象．下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学变化发生的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像表示的对应关系正确的是（）
A．表示煅烧石灰石B．表示CO2在水中的溶解性C．表示向NaOH溶液中加水
D．表示将浓硫酸加入水中
10．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、NH4+、NO3-、OH-D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
11．将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( )
A．19g B．50g C．58g D．63g
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b
13．下列做法中，不利于保护金属资源的是（）
A．过度开采金属矿物 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀D．回收易拉罐
14．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
15．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．如图所示常见用品中，属于有机物的是______（填字母）。

根据图A推断金属具有的性质是______
17．回答下列与金属有关的问题。

（1）黄铜片与铜片互相刻划目的是_____；
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因_____；
（3）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是
3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中_____发生了氧化反应。

18．现今社会，饮食安全越来越被全民重视．我市要求各餐饮单位严格遵守该标准．禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用．过氧化苯甲酰（化学式C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸，试回答下列问题：
（1）过氧化苯甲酰由_____种元素组成
（2）过氧化苯甲酰属于_____（填“混合物”“氧化物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）
（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（填最简整数比）
（4）过氧化苯甲酰具有的物理性质是_____（写出一条即可）
三、简答题
19．化学和我们的生活实际联系密切，请用化学方程式回答：
（1）用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹____________。

（2）天然气主要成分燃烧______________。

20．用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。

（1）“腌笃鲜”是春天的一道时令美食。

下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_____(填字母序号). A春笋 B虾 C豆腐 D排骨
（2）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过_____操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。

（3）将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下：
①该反应的化学方程式为_____。

②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。

上述信息说明：_____，生成物不同。

（4）汽车已经成为人们出行的常用交通工具。

①制造汽车使用了多种材料，属于合成材料的是_____（填字母）。

A镁铝合金 B玻璃钢 C聚氯乙烯
②“镁合金”被誉为21世纪绿色金属工程材料。

Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。

③汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____（填增大、不变或减小）。

④车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是_____。

四、实验题
21．根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是。

（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是，检验二氧化碳是否收集满的方法
是。

（4）某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

①步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中产生大量气泡。

为保证后续实验的成功，B中所盛放的溶液是。

对比铁丝表面的变化，能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是（填“C”、“D”或“E”，下同），能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是。

②步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C瓶中现象是；D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为，由此也可以判断铁丝生锈情况。

五、流程题
22．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。

（1）试剂X是_____（写化学式）。

（2）操作Y的名称为_____，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____等。

（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为_____。

（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。

作出这种判断的依据是_____。

（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）
______，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为，因此，通入氧气时，必须控制
“一定量”，其目的是_____。

六、计算题
23．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加某一定质量分数的NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到滤液175.1g和滤渣4.9g。

请计算：
(1) 滤液中溶质的质量分数；
(2) NaOH溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程)
24．图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。

请计算：
（1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为_______（填最简整数比）。

（2）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为_______g（只列出计算式即可，不要求计算结果）。

七、探究题
25．为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。

方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。

完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为v1L，查得其密度为ρ1g/L。

方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。

当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。

取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。

完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 v2L，查得其密度为ρ2g/L。

已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）
（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____。

（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进____。

（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是____（用字母表示）。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．B、C 导热性
17．比较硬度大小 4Al+3O2═2Al2O3 CO
18．三化合物、有机物 84：5：32 淡黄色（或微有苦杏仁气味或固体）
三、简答题
19． Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
20．BCD 过滤 C+H2O CO+H2催化剂种类不同 C
2Mg+O2 2MgO 增大隔绝空气或氧气
四、实验题
21．（1）酒精灯（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； A（3）BC 将燃
着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收满（4）①浓硫酸 CD DE②固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
五、流程题
22．NaOH 过滤漏斗生成物只有一种 H2O
防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁
六、计算题
23．(1) 4.1% (2) 5%
24．1：14 0.1g×4××100％
七、探究题
25．乙甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量
铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色将E中的液体改为澄清石灰水（或NaOH溶液），在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球，或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球)。