【化学】中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖)

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质量守恒定律说课稿范文6篇

质量守恒定律说课稿范文6篇

质量守恒定律说课稿范文6篇质量守恒定律说课稿范文6篇质量守恒定律说课稿篇1 一、说教材本节课是义务教育课程标准粤教版化学实验教科书九年级上册第四章第五节化学方程式的第一课时,包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析^p 物质在化学反响中的质量关系的理论根据,它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反响中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本节课的教学将引领学生对化学反响的认识开场了从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目的根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知程度、心理特点,确定本课时教学目的为:〔1〕知识与技能:通过实验探究认识质量守恒定律,理解常见化学反响中的质量关系;认识一切化学反响中,反响前后原子的种类和数目没有增减;通过实验的观察与操作,培养学生动手才能及观察分析^p 问题的才能。

〔2〕过程与方法:认识实验探究的意义和根本过程,能提出问题,进展初步的探究活动,学会运用归纳等方法对信息进展加工。

〔3〕情感态度与价值观:通过分组实验使学生认识到合作交流在科学研究中的重要作用,开展学生擅长合作的科学精神和实事求是的科学态度。

3、教学重点、难点教学重点:通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点:从微观角度解释质量定律及质量守恒定律的应用。

二、说教法德国大教育家第斯多惠说:“科学知识是不应该传授给学生的,而应该引导学生去发现它们,独立地掌握它们。

”在学习本节课内容之前,学生的化学知识和对于化学探究学习方法的理解都属于启蒙阶段,假设探究过程不符合学生现有的认知程度和心理特点,过于放开或加大难度,不仅不能收到理想的探究效果,而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。

九年级《质量守恒定律》说课稿(通用10篇)

九年级《质量守恒定律》说课稿(通用10篇)

九年级《质量守恒定律》说课稿九年级《质量守恒定律》说课稿(通用10篇)作为一名老师,有必要进行细致的说课稿准备工作,说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。

怎样写说课稿才更能起到其作用呢?下面是小编帮大家整理的九年级《质量守恒定律》说课稿,仅供参考,大家一起来看看吧。

九年级《质量守恒定律》说课稿篇1尊敬的各位老师好!今天,我说课的题目是人教版九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律第一课时。

在学习新课程后,新课程所体现出三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”。

只有在这样的教学理念指导下,才会使课堂焕发活力。

今天我的说课也将在这样的教学理念指导下,从以下五个方面展开。

一、教材分析:一、教材的地位及其作用在前面的学习中学生关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。

本节课是学生从定性角度向定量角度过渡的第一站。

同时,他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。

所以,本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。

鉴于此,我把本节课的教学目标设置如下:二、教学目标:(1)知识与技能:认识质量守恒定律,运用质量守恒定律解决相关问题。

(2)过程与方法:通过探究实验、小组讨论等活动,培养学生动手能力、实践能力、分析推理能力。

(3)情感态度与价值观:在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学与生活的密切联系。

三、教学重难点:教学重点:通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点:从微观的角度解释质量守恒定律。

二、学情分析:现在教学要求从学生的实际情况出发,那么学生在学习本节课时是怎样一种情况呢?(1)知识状况:学生已经了解了元素符号、化学式等基础知识,并初步掌握了一些简单的化学反应。

(2)能力状况:学生已经掌握了简单的化学实验基本操作技能,但对探究实验学习方法尚处于启蒙阶段。

(3)心理状况:学生对于化学实验,在情绪和心理都处于比较好奇和兴奋的状态,往往渴望动手进行实验探究。

这些都为本节课的学习做了很好的准备。

三、教法、学法分析:本节课中我主要采用的教学方法是“实验探究法”,分组合作法、讨论法等作为辅助方法进行教学,整个的课堂以实验探究为核心,以“学生为主,教师为辅”为原则,通过“激疑—探究—形成”这条教学思路,最终让学生自主形成质量守恒定律。

质量守恒定律说课稿范文十篇

质量守恒定律说课稿范文十篇

质量守恒定律说课稿范文十篇质量守恒定律说课稿篇1一、教材分析(一)教材内容的地位和作用质量守恒定律是初中化学的重要定律,教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手,从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发,通过思考去“发现”质量守恒定律,而不是去死记硬背规律。

这样学生容易接受。

在此基础上,提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

在化学反应中,只是原子间的重新组合,使反应物变成生成物,变化前后,原子的种类和个数并没有变化,所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。

同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

(二)教学目标分析1.知识目标:(1)记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释,解决一些化学现象和问题。

(2)能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。

2.能力目标:(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.情感目标:(1)通过对实验现象的观察、记录、分析,学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

(2)通过对质量守恒定律的探究,使学生形成实事求是的科学态度,培养团结协作的团队精神,体验探究过程(三)重点难点重点:理解质量守恒定律的涵义,会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

难点:从微观角度认识质量守恒定律的本质二、学情、学法分析质量守恒定律的内容抽象,枯燥。

如果直接讲授,学生难以接受。

因此,在教学中,我结合教材特点,设置分组实验,以竞赛的方式探究试验结果。

加上初三学生大多是十四、五岁的孩子,对事物具有很强的好奇心和探究欲。

学生通过仔细观察实验现象,认真分析试验结果,获得新知识,并将这种知识内化为自己的个人体验,建构自己的知识体系。

质量守恒定律说课稿模板八篇

质量守恒定律说课稿模板八篇

质量守恒定律说课稿模板八篇质量守恒定律说课稿篇1一、说教材1.教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律,也是化学反应前后质量关系的概括,其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想,更是所有自然科学中一个最核心的思想。

本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中,在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识,对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系,通过一系列探究活动,引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应,从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。

可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。

新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整,老教材的编排顺序是先宏观假设,再实验论证,后微观解释。

而新教材先是微观分析初步得到结论,进而联系宏观,提出假设,并实验论证。

由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念,所以先进行微观分析,通过物质的量联系到宏观,让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用,同时有了微观的分析,也使宏观的假设有了可靠的前提,然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析,这样的设计也更符合学生认知特点。

2.教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA,提出的活动建议是——实验设计:验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。

根据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等,我确定本课时教学目标为:1. 知识与技能(1)理解质量守恒定律的涵义,以及质量守恒的微观原因。

(2)能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。

2.过程和方法(1)通过“微观分析,宏观验证”的过程,体验微观与宏观互相联系的思维方式。

(2)通过设计实验探究的过程,初步感受定量实验研究方法。

关于质量守恒定律说课稿3篇

关于质量守恒定律说课稿3篇

关于质量守恒定律说课稿3篇质量守恒定律说课稿篇1一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前,学生已经学习了一些化学知识,知道了物质经过化学反应可以生成新的物质,但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。

而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡,引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算,就是因为没有正确理解质量守恒定律,所以本节内容是第四章的基础,也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2.教学目标教学目标的确定必须科学、简明,切合教材要求、切准学生实际,切实突出重点,体现全面性、综合性和发展性。

为此,确定了以下教学目标:(1)知识目标①记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释,解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。

(2)能力目标①培养学生的实验操作能力、观察能力。

②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

③初步了解自然科学研究的基本方法。

(3)情感目标①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发现真理的途径和方法。

3.教学重点、难点根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响,本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。

这也是本节教学的难点。

二、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点,本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。

1.讲授法。

它能在较短的时间内通过口头语言,简捷地传授化学知识信息。

如上课之初,教师导出本节课所要学习的主题,提出所要达到的目标,这样便于学生明确探索方向,激发学习动机。

2.谈话法。

就是教师根据学生已有的知识和经验,帮助学生发现问题,让学生基于以往的经验,依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。

如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后,教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设,教师不压抑学生思维,不管对或错,都不忙于作出结论,这样学生的思路会开阔,思维的火花会闪现。

质量守恒定律说课稿

质量守恒定律说课稿

质量守恒定律说课稿质量守恒定律说课稿篇一一、说教材1、教材的地位和作用《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律,是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。

本节内容在初中化学里有承上启下的作用。

在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识;通过这节课的教学,引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”;并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。

本课不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教材内容分析本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时,包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。

教材不是从定义出发,把“质量守恒定律”强加给学生,而是“立足实际操作,以学生的发展为中心”,通过一系列的探究活动,引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。

3、教学目标设计①学生知识状况:已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。

初步掌握了一些简单的化学反应。

②学生能力状况:初步掌握了化学实验基本操作技能,而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

③学生心理状况:学生刚开始化学学习,情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态,具有较强的探究欲望。

根据以上学生情况以及教材内容,确定以下教学目标:(1)知识与技能①能正确说出并理解质量守恒定律的内容;②能通过实验进行探究,并对现象、结果进行分析和初步归纳。

(2)过程与方法①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的'探究,培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力;②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验,培养学生逻辑推理、综合分析的能力。

(3)情感态度价值观①通过对质量守恒定律内涵的理解,体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点;②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

《质量守恒定律》说课稿(精选10篇)

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质量守恒定律说课稿(通用12篇)

质量守恒定律说课稿(通用12篇)

质量守恒定律说课稿质量守恒定律说课稿(通用12篇)作为一位不辞辛劳的人民教师,时常会需要准备好说课稿,通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。

那么说课稿应该怎么写才合适呢?以下是小编精心整理的质量守恒定律说课稿,希望对大家有所帮助。

质量守恒定律说课稿篇1一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前,学生已经学习了一些化学知识,知道了物质经过化学反应可以生成新的物质,但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。

而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡,引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算,就是因为没有正确理解质量守恒定律,所以本节内容是第四章的基础,也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2.教学目标教学目标的确定必须科学、简明,切合教材要求、切准学生实际,切实突出重点,体现全面性、综合性和发展性。

为此,确定了以下教学目标:(1)知识目标①记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释,解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。

(2)能力目标①培养学生的实验操作能力、观察能力。

②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

③初步了解自然科学研究的基本方法。

(3)情感目标①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发现真理的途径和方法。

3.教学重点、难点根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响,本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。

这也是本节教学的难点。

二、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点,本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。

1.讲授法。

它能在较短的时间内通过口头语言,简捷地传授化学知识信息。

如上课之初,教师导出本节课所要学习的主题,提出所要达到的目标,这样便于学生明确探索方向,激发学习动机。

2023关于质量守恒定律说课稿三篇

2023关于质量守恒定律说课稿三篇

2023关于质量守恒定律说课稿三篇质量守恒定律说课稿篇1一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容,是初中化学中的一个重要化学定律,是化学定量研究的基础。

在前面内容的学习中,学生已经学习很多有关化学变化的例子,掌握了常见物质参与的化学反应,并能用文字表达式表示出来。

还学习了物质的微观构成,认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的,并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。

在学生积累一定的定性认识的基础上,来学习质量守恒定律,是遵循了学生的认知特点的,一气呵成,促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。

在质量守恒定律部分内容中,教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题,让学生思考,然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法,知道学生观察、思索。

使学生从自己亲身观察到的事实中,经过由此及彼、由表及里的思考,得到参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。

教材的这种处理方法,学生接受起来十分自然,实验也具有很强的说服力,而且学习质量守恒定律,也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。

本课题的活动与探究内容较多,应将学生分为几个小组进行。

应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索,使其得到更多的锻炼机会,其收益会更大一些。

各实验小组所测定的化学反应各不相同,但通过比较、判断,不断地揭示矛盾和解决矛盾,必然会激起学生更强烈的求知欲,同时也是开发智力的有效手段。

讲好这部分知识,对学生从定性认识要定量认识模型的构筑,今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义,对激起学生的求知欲,提高学生的兴趣起着非常重要的作用。

2、教学目标{1}知识与技能:a、知道质量守恒定律,能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。

质量守恒定律说课稿

质量守恒定律说课稿

质量守恒定律说课稿下面是作者为大家带来的质量守恒定律说课稿(共含13篇),希望大家能够喜欢! 篇1:质量守恒定律说课稿一、教材分析本节课是《化学义务教育课程标准实验教科书》上教版上册第五章课题一(定量认识化学变化)的第一课时,主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系,开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡,引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

二、学情分析初三学生经过对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础,可以开始尝试培养学生的实验探究学习能力和分析归纳能力,但是学生自我管理和调控能力还不够,学习过程中还需要教师的严格管理、控制。

初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡,因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识,通过理论分析和推理判断来获得新知识,发展抽象思维能力。

当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托,可以借助实验或多媒体电教手段,加强直观性和形象性,以便学生理解和掌握。

因此做好演示实验和调动好学生的积极性,不断提供动脑的问题情景,提供动手的练习机会,让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

三、教学目标1、知识与技能:学生通过实验测定知道质量守恒定律;初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力,通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

2、过程与方法:体会由感性到理性,由个别到一般的认识方法。

3、情感、态度、价值观:培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

四、教学重点、难点及疑点1、重点:理解质量守恒定律的涵义。

2、难点:质量守恒的原因及其应用。

3、疑点:联系实际,在应用中加深理解,如“蜡烛燃烧后完全消失;镁条燃烧质量增加”,以上反应符合质量守恒定律的原因。

五、学法的指导本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验相结合的组织形式,来激发学生探究的动机。

在教师的指导下,学生采用合作探究为主要学习方式,完成一些简单的化学实验,验证质量守恒定律,理解质量守恒定律的实质,形成初步科学探究意识。

质量守恒定律一等奖说课稿

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质量守恒定律一等奖说课稿《质量守恒定律一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章,希望可以对您的学习工作中带来帮助!1、质量守恒定律一等奖说课稿一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前,学生已经学习了一些化学知识,知道了物质经过化学反应可以生成新的物质,但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。

而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡,引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算,就是因为没有正确理解质量守恒定律,所以本节内容是第四章的基础,也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2.教学目标教学目标的确定必须科学、简明,切合教材要求、切准学生实际,切实突出重点,体现全面性、综合性和发展性。

为此,确定了以下教学目标:(1)知识目标①记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释,解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。

(2)能力目标①培养学生的实验操作能力、观察能力。

②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

③初步了解自然科学研究的基本方法。

(3)情感目标①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发现真理的途径和方法。

3.教学重点、难点根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响,本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。

这也是本节教学的难点。

二、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点,本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。

1.讲授法。

它能在较短的时间内通过口头语言,简捷地传授化学知识信息。

如上课之初,教师导出本节课所要学习的主题,提出所要达到的目标,这样便于学生明确探索方向,激发学习动机。

2.谈话法。

就是教师根据学生已有的知识和经验,帮助学生发现问题,让学生基于以往的经验,依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。

质量守恒定律说课稿4篇_1

质量守恒定律说课稿4篇_1

质量守恒定律说课稿4篇质量守恒定律说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律,是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。

本节内容在初中化学里有承上启下的作用。

在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识;通过这节课的教学,引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”;并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。

本课不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教材内容分析本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时,包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。

教材不是从定义出发,把“质量守恒定律”强加给学生,而是“立足实际操作,以学生的发展为中心”,通过一系列的探究活动,引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。

3、教学目标设计①学生知识状况:已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。

初步掌握了一些简单的化学反应。

②学生能力状况:初步掌握了化学实验基本操作技能,而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

③学生心理状况:学生刚开始化学学习,情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态,具有较强的探究欲望。

根据以上学生情况以及教材内容,确定以下教学目标:(1)知识与技能①能正确说出并理解质量守恒定律的内容;②能通过实验进行探究,并对现象、结果进行分析和初步归纳。

(2)过程与方法①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究,培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力;②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验,培养学生逻辑推理、综合分析的能力。

(3)情感态度价值观①通过对质量守恒定律内涵的理解,体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点;②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

质量守恒定律化学一等奖说课稿

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质量守恒定律化学一等奖说课稿《质量守恒定律化学一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章,希望可以对您的学习工作中带来帮助!1、质量守恒定律化学一等奖说课稿一、教材分析(一)教材内容的地位和作用质量守恒定律是初中化学的重要定律,教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手,从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发,通过思考去“发现”质量守恒定律,而不是去死记硬背规律。

这样学生容易接受。

在此基础上,提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

在化学反应中,只是原子间的重新组合,使反应物变成生成物,变化前后,原子的种类和个数并没有变化,所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。

同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

(二)教学目标分析1.知识目标:(1)记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释,解决一些化学现象和问题。

(2)能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。

2.能力目标:(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.情感目标:(1)通过对实验现象的观察、记录、分析,学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

(2)通过对质量守恒定律的探究,使学生形成实事求是的科学态度,培养团结协作的团队精神,体验探究过程(三)重点难点重点:理解质量守恒定律的涵义,会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

难点:从微观角度认识质量守恒定律的本质二、学情、学法分析质量守恒定律的内容抽象,枯燥。

如果直接讲授,学生难以接受。

因此,在教学中,我结合教材特点,设置分组实验,以竞赛的方式探究试验结果。

质量守恒定律说课稿10篇

质量守恒定律说课稿10篇

质量守恒定律说课稿10篇质量守恒定律说课稿篇1一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容,是初中化学中的一个重要化学定律,是化学定量研究的基础。

在前面内容的学习中,学生已经学习很多有关化学变化的例子,掌握了常见物质参与的化学反应,并能用文字表达式表示出来。

还学习了物质的微观构成,认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的,并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。

在学生积累一定的定性认识的基础上,来学习质量守恒定律,是遵循了学生的认知特点的,一气呵成,促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。

在质量守恒定律部分内容中,教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题,让学生思考,然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法,知道学生观察、思索。

使学生从自己亲身观察到的事实中,经过由此及彼、由表及里的思考,得到参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。

教材的这种处理方法,学生接受起来十分自然,实验也具有很强的说服力,而且学习质量守恒定律,也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。

本课题的活动与探究内容较多,应将学生分为几个小组进行。

应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索,使其得到更多的锻炼机会,其收益会更大一些。

各实验小组所测定的化学反应各不相同,但通过比较、判断,不断地揭示矛盾和解决矛盾,必然会激起学生更强烈的求知欲,同时也是开发智力的有效手段。

讲好这部分知识,对学生从定性认识要定量认识模型的构筑,今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义,对激起学生的求知欲,提高学生的兴趣起着非常重要的作用。

2、教学目标{1}知识与技能:a、知道质量守恒定律,能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。

质量守恒定律化学说课稿(通用10篇)

质量守恒定律化学说课稿(通用10篇)

质量守恒定律化学说课稿质量守恒定律化学说课稿(通用10篇)作为一名老师,可能需要进行说课稿编写工作,说课稿有助于提高教师的语言表达能力。

怎样写说课稿才更能起到其作用呢?以下是小编精心整理的质量守恒定律化学说课稿,仅供参考,欢迎大家阅读。

质量守恒定律化学说课稿篇1一、教材分析(一)教材内容的地位和作用质量守恒定律是初中化学的重要定律,教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手,从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发,通过思考去“发现”质量守恒定律,而不是去死记硬背规律。

这样学生容易接受。

在此基础上,提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

在化学反应中,只是原子间的重新组合,使反应物变成生成物,变化前后,原子的种类和个数并没有变化,所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。

同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

(二)教学目标分析1.知识目标:(1)记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释,解决一些化学现象和问题。

(2)能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。

2.能力目标:(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.情感目标:(1)通过对实验现象的观察、记录、分析,学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

(2)通过对质量守恒定律的探究,使学生形成实事求是的科学态度,培养团结协作的团队精神,体验探究过程(三)重点难点重点:理解质量守恒定律的涵义,会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

难点:从微观角度认识质量守恒定律的本质二、学情、学法分析质量守恒定律的内容抽象,枯燥。

质量守恒定律说课稿五篇

质量守恒定律说课稿五篇

质量守恒定律说课稿五篇质量守恒定律说课稿篇1各位评委、老师:大家好!今天我说课的内容是质量守恒定律。

我主要从以下几个方面来说:一、说教材1.教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律,也是化学反应前后质量关系的概括,其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想,更是所有自然科学中一个最核心的思想。

本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中,在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识,对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系,通过一系列探究活动,引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应,从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。

可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。

新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整,老教材的编排顺序是先宏观假设,再实验论证,后微观解释。

而新教材先是微观分析初步得到结论,进而联系宏观,提出假设,并实验论证。

由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念,所以先进行微观分析,通过物质的量联系到宏观,让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用,同时有了微观的分析,也使宏观的假设有了可靠的前提,然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析,这样的设计也更符合学生认知特点。

2.教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA,提出的活动建议是——实验设计:验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。

根据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等,我确定本课时教学目标为:1.知识与技能(1)理解质量守恒定律的涵义,以及质量守恒的微观原因。

(2)能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。

2.过程和方法(1)通过“微观分析,宏观验证”的过程,体验微观与宏观互相联系的思维方式。

质量守衡定律化学教案一等奖3篇

质量守衡定律化学教案一等奖3篇

1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的:1、知识;通过实验测定,使学生理解质量守恒定律的原因。

2、能力:初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、思想教育:培养学生由感性到理性,由个别到一般的认识方法。

重点难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法:实验探讨法。

教学用具:仪器:托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教学过程问题引入:化学反应前、后物质的种类发生了变化,那么,化学反应前、后物质的总质量是否发生变化?是增加?是减少?还是不变呢?下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

教师演示实验:(1)白磷燃烧前、后质量的测定。

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录:反应前的总质量(锥形瓶+空气+白磷)是?克。

反应后的总质量是?克。

实验小结:反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论:化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义?学生思考后,师生共同归纳实验事实,总结实验规律。

即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这就是我们这节课要学习的知识,质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

问题讨论:(1)铁生锈后质量大于铁的质量,能否用质量守恒定律解释?(2)蜡烛燃烧后总质量是否变化?是否符合质量守恒守律?联系实际,讨论、体会定律中关键字的涵义,初步学会运用定律解释一些实际问题。

学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后,小结:2、几点说明:(1)是指参加化学反应各物质的质量总和。

(2)生成物的总质量应包括全部生成物(沉淀或气体)的质量。

【化学】中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖)

【化学】中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖)

中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖)初中化学中(会)考重难点优质课说课大赛《质量守恒定律》第一课时说课稿说课人:谢琴单位:成都七中实验学校时间:二零一三年十一月十九日《质量守恒定律》第一课时说课稿成都七中实验学校谢琴一、教材分析(一)教材的地位和作用本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时,它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用,是初中化学的一个重要化学规律,它的应用贯穿于整个中学化学。

在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用,它不仅是本单元的重点,也是整个初中化学的重点内容。

同时,该节内容还是中考化学的一个必考考点。

如:08云南中考第23题、09云南中考第27题、09昆明中考第14题、10玉溪11题、10曲靖15题、10普洱7题、11成都18题、12成都6题、13成都13题。

因此,本节内容的学习,对中考化学以及后续学习具有重要的作用。

(二)教学目标教学重点:1、通过实验探究建立质量守恒定律2、质量守恒定律的微观理解3、质量守恒定律的应用教学难点:1、对质量守恒定律的正确理解,尤其是对“参加”和“质量总和”的理解.2、质量守恒定律的微观理解3、应用质量守恒定律分析具体反应难点突破方法:1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进,帮助学生理解质量守恒定律中的“质量总和”。

2、借助镁条燃烧的实验讨论分析,帮助学生理解“参加”。

3、动画模拟电解水的微观变化过程,帮助学生理解质量守恒定律的本质原因。

(四)考情分析本课题为中考的考查热点,纵观近六年成都中考化学,其命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、实验探究题或分析计算等形式考查,分值在4~8分左右。

质量守恒定律说课稿四篇

质量守恒定律说课稿四篇

质量守恒定律说课稿四篇质量守恒定律说课稿篇1一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前,学生已经学习了一些化学知识,知道了物质经过化学反应可以生成新的物质,但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。

而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡,引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算,就是因为没有正确理解质量守恒定律,所以本节内容是第四章的基础,也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2.教学目标教学目标的确定必须科学、简明,切合教材要求、切准学生实际,切实突出重点,体现全面性、综合性和发展性。

为此,确定了以下教学目标:(1)知识目标①记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释,解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。

(2)能力目标①培养学生的实验操作能力、观察能力。

②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

③初步了解自然科学研究的基本方法。

(3)情感目标①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发现真理的途径和方法。

3.教学重点、难点点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目标知识与技能:1、理解质量守恒定律的概念和明确其使用范围;2、能利用质量守恒定律解释常见的现象并进行简单的计算。

过程与方法:1、通过质量守恒定律的实验探究,提高学生科学探究能力。

2、初步培养学生运用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感价值观:1、培养学生用宏观与微观、现象与本质的思维方法认识客观事物。

2、在交流讨论中,体验分享的快乐。

3、教学重点、难点教学重点:理解质量守恒定律的涵义教学难点:如何引导学生通过实验探究得出结论,如何使学生理解质量守恒的原因,从而达到从定量角度理解化学反应。

4、对教材的改进课本P88活动与探究的方案一操作要求较高:因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中,又要恰好与瓶中的白磷接触,而且容易使学生产生这样的疑问:在插入过程中,瓶内外的气体是否发生了交换?为此,我作了如下调整:不用玻璃管引燃白磷,而用气球套紧瓶口,再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。

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中考质量守恒定律优质说课稿(特等奖)初中化学中(会)考重难点优质课说课大赛《质量守恒定律》第一课时说课稿说课人:谢琴单位:成都七中实验学校时间:二零一三年十一月十九日《质量守恒定律》第一课时说课稿成都七中实验学校谢琴一、教材分析(一)教材的地位和作用本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时,它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用,是初中化学的一个重要化学规律,它的应用贯穿于整个中学化学。

在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用,它不仅是本单元的重点,也是整个初中化学的重点内容。

同时,该节内容还是中考化学的一个必考考点。

如:08云南中考第23题、09云南中考第27题、09昆明中考第14题、10玉溪11题、10曲靖15题、10普洱7题、11成都18题、12成都6题、13成都13题。

因此,本节内容的学习,对中考化学以及后续学习具有重要的作用。

(二)教学目标教学重点:1、通过实验探究建立质量守恒定律2、质量守恒定律的微观理解3、质量守恒定律的应用教学难点:1、对质量守恒定律的正确理解,尤其是对“参加”和“质量总和”的理解.2、质量守恒定律的微观理解3、应用质量守恒定律分析具体反应难点突破方法:1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进,帮助学生理解质量守恒定律中的“质量总和”。

2、借助镁条燃烧的实验讨论分析,帮助学生理解“参加”。

3、动画模拟电解水的微观变化过程,帮助学生理解质量守恒定律的本质原因。

(四)考情分析本课题为中考的考查热点,纵观近六年成都中考化学,其命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、实验探究题或分析计算等形式考查,分值在4~8分左右。

二、学情分析(1)学生的知识状况:已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质,初步掌握了一些简单的化学反应。

(2)学生的能力状况:初步掌握了简单的化学实验基本操作技能,而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

(3)学生的心理状况:学生刚开始化学学习,情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态,我紧紧抓住这一点。

(4)学生认知过程分析:认知顺序:从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各物质质量总和。

从实验证明守恒到从微观和本质角度去理解守恒。

认知障碍:从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维”转换;从宏观到微观,从物质质量到微粒质量的理性思维转换。

三、遇到的困惑及解决方案两点困惑:1、本堂课实验多,时间紧。

怎样设计课堂,才能既节约时间,又不妨碍学生对质量守恒定律的建构和认知。

2、怎样把握探究实验的开放度,到底放手多少时间和空间给学生比较合适。

解决方案:1、①两个探究实验,可以分小组同时进行,这样可以省去一半的实验时间。

②在学生分组探究实验中,引导学生明确实验目的和步骤后,再开始实验,提高实验的效率。

③在学生交流讨论中,教师加以适度的引导,提高讨论的效率。

2、基于课堂时间有限,本课内容较多以及学情分析,可以在难度较小的碳酸钠和稀盐酸的实验,设计交流讨论环节,放手给学生来设计和改进,进行实验——改进——再实验。

四、教学分析和学法指导教法:演示实验法、启发引导法、多媒体教学法学法:实验探究法、合作学习法五、教学设计(一)(二)教学具体过程【环节一】创设情景,引发问题多媒体展示运动会发令枪图片。

引发问题:在物质发生化学变化生成新物质的同时,物质的总质量是否会发生改变。

【环节二】分析推理,提出猜想猜想1:参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。

猜想2:参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。

猜想3:参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。

【环节三】实验探究,得出结论演示实验红磷燃烧的实验耗时长,由教师演示,这样一方面可以节约课堂时间,另一方面可以给学生的实验操作和技巧方面(两次称量)起到示范作用,为后面学生自己动手实验打下基础。

实验后,同学们观察到天平平衡,反应前后物质的总质量相等。

学生分组探究实验1、合作探究学生分组自主选择器材并设计方案进行探究探究活动一:铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变?探究活动二:碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变?[提供一个学案(见最后一页),介绍关于上述反应的一般性认识]教师巡回指导,协助学生完成天平的操作:并拍摄学生的实验过程2、汇报结果A组:参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。

B组:参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。

3、数据分析展示拍摄的碳酸钠与稀盐酸实验过程,引导学生从实验现象查找天平不平衡的原因。

4、装置改进小组讨论,将敞口装置改为各种密闭装置。

演示实验教师用学生改进后的实验装置,再次进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验,实验后,同学们观察到,天平平衡,化学反应前后物质的总质量相等。

多媒体展示质量守恒定律发现史学生产生强烈的共鸣,体验成功的喜悦。

得出结论质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生产的各物质的质量总和。

教师强调四要素:“参加”、“化学反应”、“质量”和“总和”。

【环节四】分析论证,探求实质动画模拟电解水的微观过程,引导学生发现,质量守恒的本质原因:化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。

【环节五】解释应用,拓展提高展示镁条燃烧的图片,请学生分组讨论镁条燃烧前后的质量关系?通过生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量,帮助学生理解质量守恒定律中“参加”二字,使学生明白,化学反应前后,两次称量的质量可能会不相等,但反应前后物质的总质量一定是守恒的。

最后,本着潜质生有吃的,中等生吃的饱,优等生吃的好的原则,精选少量练习,对质量守恒定律进行巩固和应用。

六、板书设计第五单元课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、质量守恒定律的本质原因——三不变原子的种类不变化学反应前后原子的数目不变原子的质量不变附:【化学反应前后的总质量关系探究】学案班级姓名探究一:探究铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变?【友情提示】铁和硫酸铜溶液混合在一起就能发生反应,这个反应会给铁钉的外面套上一层红色的铜衣,非常漂亮。

同时生成一种可以补血的物质叫硫酸亚铁。

你的设计方案:你记录的数据:你的结论:探究二:探究碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变【友情提示】将稀盐酸溶液倒进盛有碳酸钠粉末的烧杯中,马上就看到大量的气泡,即二氧化碳气体,此外还生成了氯化钠和水。

你的设计方案:你记录的数据:你的结论:二、中考化学推断题2.如图是一个“珠漏”,A首先漏下,A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质:氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸铜。

珠子漏下的规则:①相对分子质量第二大的第一个漏下;②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,从而实现按A ﹣B ﹣C ﹣D ﹣E ﹣F 的顺序漏下。

(1)上述“碳的某种氧化物”的化学式是___。

(2)A 与B 反应的现象是____。

(3)物质C 的用途是____。

(4)E 与F 发生反应的化学方程式是____。

【答案】CO 固体表面有红色固体出现,溶液由蓝色变为浅绿色 可供给呼吸、支持燃烧 2C+Fe 3O 4===高温3Fe +2CO 2↑【解析】 【分析】氧气的相对分子质量是32,木炭的相对原子质量是12,铁的相对原子质量是是56,四氧化三铁的相对分子质量是232,硝酸铜的相对分子质量是188。

一氧化碳的相对分子质量是28,二氧化碳的相对分子质量是44,因为相对分子质量第二大的第一个漏下,故A 是硝酸铜;先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,硝酸铜能与铁反应,故B 是铁;铁能与氧气反应,故C 是氧气;氧气能与一氧化碳反应,不与二氧化碳反应,故D 是一氧化碳;一氧化碳具有还原性,能与四氧化三铁反应,故E 是四氧化三铁,碳具有还原性,能与四氧化三铁反应,故F 是木炭。

【详解】(1)上述“碳的某种氧化物”的化学式是CO 。

(2)A 与B 的反应是:Fe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2 +Cu ,反应的现象是固体表面有红色固体出现,溶液由蓝色变为浅绿色。

(3)物质C 是氧气,氧气可供给呼吸、支持燃烧。

(4)E 与F 发生的反应是四氧化三铁与木炭之间的反应,反应的化学方程式是:2C+Fe 3O 4===高温3Fe +2CO 2↑。

【点睛】根据相对分子质量及物质之间的转化关系进行分析是解答此题的关键。

3..如图所示,A ~H 分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。

“→”箭头表示物质间能转化,“—”表示物质间能反应),G 用于配制“波尔多液”,溶液显蓝色。

请回答:(1)G 的化学式为_____。

(2)C→D 的实验现象为:_____。

(3)写出下列化学方程式:A→B:_____。

G→H:_____。

(4)在上述转化关系中,一定不包含_____反应(填基本类型)【答案】CuSO4固体减少,放出大量的热H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2置换反应【解析】【分析】G 用于配制“波尔多液”,溶液显蓝色,则G为CuSO4,能生成硫酸铜的氧化物为CuO,则E为CuO, CuO与H2反应生成H2O,则C为H2O, H2O与CaO反应生成氢氧化钙,则D为Ca(OH)2,A可能为H2SO4, H2SO4与BaCl2反应生成HCl和硫酸钡,则B可能为HCl,D、F均为碱,且D能生F,则F可能为NaOH,G能与氯化钡生成硫酸钡和氯化铜,则H可能为CuCl2,验证无误,推导正确。

【详解】(1)G 用于配制“波尔多液”,溶液显蓝色,则G为CuSO4;(2)C为H2O, H2O与CaO反应生成氢氧化钙,实验现象为固体减少,放出大量的热;(3)由上述分析可知A→B:H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl;G→H:CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2;(2)上述物质中不含有单质,故反应一定不包含置换反应。

4.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属.请回答下列问题:(1)反应①中A 物质的作用是______; (2)反应④的化学方程式:______;(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是______(写一点即可); (4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为______. 【答案】催化作用 2323CO+Fe O 3CO +2Fe 高温涂油 光合作用【解析】 【分析】根据题目中的信息“A 、E 为固体氧化物,且A 为黑色粉末”、“B 、D 是由相同元素组成的无色液体,且B 具有消毒杀菌作用”,说明B 为过氧化氢,而D 是水;从反应的角度也可以判定,由于AB 反应生成物中竟然依旧有A ,说明A 为催化剂,而BD 是液体,所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解,C 可能为氧气;CD (氧气和水)和X (金属)能够反应生成E ,在初中只有铁生锈是这样三种物质,所以X 为铁,而E 主要成分为铁锈.而E 和盐酸反应得到黄色溶液F (三价铁离子的溶液是黄色)也印证了E 为氧化铁.而E 和“有毒的气体”Y 能够反应得到金属X ,所以Y 为有毒的还原性气体,所以为一氧化碳,则Z 为二氧化碳.代入检验,符合题意. 【详解】(1)反应①中A 物质前后没有发生变化,所以起到催化剂的作用或者是催化作用; (2)反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳.该反应的化学方程式为:2323CO+Fe O 3CO +2Fe 高温;(3)在日常生活中为防止反应②的发生,即防锈,可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层,从内部考虑的话就是做成不锈钢等.(4)在自然界中普遍存在反应⑤,为二氧化碳与水反应生成有机物,其名称为光合作用. 故答案为: 【点睛】物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等,所以在平时学习中要多总结,勤反思,构建物质之间转化关系的网络图,这样解答类似题目将很顺手.5.A~I 为九年级化学所学的物质。

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