横峰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

横峰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是
A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl
3．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
5．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）
A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水
B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解
C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒
6．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。

0.1MPa时，
按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确
的是
．．．
A．该反应的 H＜0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
7．N
O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H
＝+Q kJ/mol O
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
8．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
9．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl
10．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
11．下列各组物质中，互为同系物的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化
的是
剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理
．．．
A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：
B．电石与硝酸分开存放
C．运输电石的铁桶内可充入氮气
D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭
13．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）
A．都易溶于水
B．苯易挥发不能用作溶剂
C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）
D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应
14．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
15．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）
A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
16．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．12 种B．16种C．24 种D．28 种
17．根据下列事实得出的结论正确的是
A．试样产生银镜结论：该试样是醛类
B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子
C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖
D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应
18．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
19．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
20．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
二、填空题
21．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。

己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。

（2）反应④的反应类型是__________________ 。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式
___________。

（4）下列说法正确的是___________。

A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
22．将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。

（2）NO的体积为________L，NO2的体积为__________L；
（3）若测得反应后溶液中c（H+）=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

23．氮及其化合物与生产生活关系密切。

请完成下列填空：
（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。

肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。

16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；
②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。

请回答下列问题：
①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体
2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

24．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）
A．反应速率B．反应限度 C．反应焓变D．反应路径
E.反应活化能
F.活化分子百分数
Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。

在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________
（4
（5
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

横峰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题
21．碳碳双键氧化反应2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH3+2H2AC
22．酸性，氧化性0.5mol 5.6L 5.6L 15014
14
a
23．N2H411.2 Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ C 防止烧杯中的水倒吸Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O 0.1mol 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
24．A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响8×10 - 6mol /（L·s）加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）。