辽宁省大连市第一一一中学高三化学期末试题含解析

辽宁省大连市第一一一中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮
D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
参考答案：
D
2. 下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与盐酸反应： Ca(OH)2- +2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应： Na + 2H2O = Na++ 2OH－ + H2↑
C．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2： SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32-
D．大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
参考答案：
D
略
3. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式
为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（）
A．该有机物既有氧化性又有还原性
B．该有机物能发生银镜反应
C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等
D．该有机物是乙酸的同系物
参考答案：
D
略
4. 7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。

忽略固体
体积，平衡时G
的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
810
① b＜f
③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃)
上述①~④中正确的有
A．4个 B．3个 C．2
个 D．1个
参考答案：
A
5. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
参考答案：
D
6. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。

下列组合中不符合该关系的是
参考答案：
B
知识点：元素化合物推断
解析：A、X-Y Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
X-Z MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Y+Z-W 3FeCl2+ Cl2=2 FeCl3 故A正确
B、X-Y 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
X-Z 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2↑
Y+Z-W NaOH和Na2CO3不反应，故B错误，选择B
C、X-Y Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
X-Z Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl
Y+Z-W CO2+ CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2故C正确
D、X-Y SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
X-Z 2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
Y+Z-W Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O Na2SO3++SO2+H2O=2 NaHSO3 故D正确
思路点拨：本题考查了元素化合物之间的转化，要求考生熟练掌握元素化合物的性质以及方程式的书写，难度不大。

7. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法错误的是
A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A
D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
参考答案：
D
略
8. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是
（）
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
参考答案：
D
略
9. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的
支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
参考答案：
D
略
10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
参考答案：
D
略
11. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓
C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D．将1mol/L NaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋
参考答案：
D
略
12. 下列离子方程式表示正确的是（）
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32-
参考答案：
A
略
13. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－) B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]
D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14 参考答案：
D
略
14. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋
C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D．C(Ca2+)=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
参考答案：
B
略
15. 下列关于层析实验中点样的说法正确的是
Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上
Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功
Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 教材实验设计也常存在不足，在学习过程中对
其进行改进是研究性学习的一个重要课题。

Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解
（分解温
度为175℃），产生CO和CO2。

右图为高三教
材82
页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验
装置图。

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：。

（2）该装置欲验证的分解产物是。

（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
有同学认为，用该装置进行实验，存在不合理因素，请分析指出（任答两点）：
①。

②。

Ⅱ．下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是。

有人对该实验提出了如下改进方案：
①按上图乙所示连接好装置，并检查气密性：
②取下注射器并集满C12；
③点燃酒精灯加热1—2min后，再移开酒精灯。

迅速将注射针插入石英玻璃管
内，并将C12缓缓推入玻璃管中；
④拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。

请回答：
（1）步骤③中，移开酒精灯、推入C12时，观察到铜丝继续保持红热状，由此可判断，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）
（2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。

此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有色的沉淀产生，该
反应的离子方程式为。

（3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为。

参考答案：
答案
Ⅰ．（1）H2C2O4·2H2O 3H2O+CO↑+CO2↑（3分）
（2）CO2（1分）
（3）①草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。

（2分）
②CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。

（2分）（其它合理答案也得分）
Ⅱ．产生棕黄色的烟；（1分）
（1）放热（1分）；
（2）蓝（1分）；Cu2++2OH— Cu（OH）2↓（3分）
（3）防止了氯气、氯气铜颗粒逸散到空气中所带来的污染（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是
_________________，反应③的化学方程式是______________________________。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

列举物质B的一个重要用途。

参考答案：
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4NH3+5O2 Pt=△4NO+6H2O
（3）2C+SiO2Si+2CO↑光导纤维
略
18. (2011·江苏卷)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目
为。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式
是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。

参考答案：
（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个
（2）NH3分子存在氢键
（3）N2O
（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。

本题基础性较强，重点特出。

由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu。

19. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。

已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
②几种物质的溶解度：
请回答下列问题：
⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中
的▲。

A．蒸发皿 B．烧杯 C．酒精灯 D．铁坩埚
⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲；该反应中可以循环利用的产物是▲。

⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式▲。

⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括▲、过滤等3步。

⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为▲。

②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有▲。

参考答案：
⑴CD
⑵2:1 MnO2
⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑
⑷蒸发浓缩、降温结晶
⑸①18.9g ②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量。