福建省永春一中2023-2024学年高三化学最后一卷试卷

福建省永春一中2023-2024学年高三化学最后一卷试卷
一、单选题
1．中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。

下列有关说法不正确．．．
的是 A ．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料
B ．月壤中含有地球上罕见的氦3-，氦3-是一种新型可控核聚变能源生产材料
C ．中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能
D ．“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭 2．化合物Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A ．X 分子中只含有酮羰基、醚键两种含氧官能团
B ．1 mol Y 与足量NaOH 溶液反应，消耗2 mol NaOH
C ．Z 分子不存在顺反异构体
D ．Z 可以与HCHO 在一定条件下发生缩聚反应
3．2ClO 的结构是，含有3中心5电子的大∏键。

其制方法如下：2222NaClO Cl 2NaCl 2ClO +=+。

A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．222.4LCl 所含的原子数为A 2N
B ．1mol 2ClO 中心原子的价层电子对数为A 3N
C ．用上述方法制备1mol 2ClO 转移电子数为A 2N
D ．120.2mol L NaClO -⋅溶液中所含2ClO -数目为A 0.2N
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列反应方程式书写正确的是
A ．用KI 检验食盐中是否加碘：---3
22IO +5I +3H O=3I +6OH B ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量烧碱溶液：
-2+-2-33322OH +Mg +2HCO MgCO +CO +2H O =↓ C ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：2+2-Hg +S =HgS ↓
D ．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2--2232S +5SO +2H O=3S +4HSO ↓
5．M 、W 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。

W 与Y 的质子数之和是X 的2倍。

Z 元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。

由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。

下列说法正确的是
A ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种
B ．简单氢化物的还原性：X ＜Y
C ．1mol 该物质中含配位键的数目为4N A
D ．元素Z 的化合价为0价
6．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如O 3、CO 2、Cl 2、CH 3COOH 等。

下列说法不正确的是
A ．Cl 2分子中，Cl －Cl 键是p －pσ键
B ．酸性：甲酸>乙酸>丙酸
C ．在H 2S 和H 2O 晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12
D ．O 3极性微弱，在CCl 4中的溶解度高于在水中的溶解度
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A ．图1，关闭a 、打开b ，检查装置气密性
B ．图2，制备氯气
C ．图3，蒸干()32Cu NO 溶液制()32Cu NO
D ．图4，铁件镀铜
8．硅是电子工业的重要材料。

利用石英砂(主要成分为2SiO )和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。

已知：电负性：Si H <
下列说法不正确的是
A ．I 中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B ．Ⅱ中主要反应有：22MgO 2HCl MgCl H O +=+、224Mg Si 4HCl 2MgCl SiH +=+↑
C ．为防止4SiH 自燃，Ⅱ需隔绝空气
D ．过程中含硅元素的物质只体现氧化性
9．电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。

某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法正确的是
A ．b 与外接电源的正极相连
B ．Pb 电极的电极反应式： Pb -2e -= Pb 2+
C ．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大
D ．理论上每生成1mol ，电路中转移4mole -
10．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。

缓冲溶液a ()pH p lg ()c K c =-酸盐，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。

丙酸(32CH CH COOH )简写为HR ，其酸性比亚硝酸(2HNO )弱。

298K 时，用pH 为13的NaOH 溶液滴定116.00mL mol L HR c -⋅溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示。

已知：a a p lg K K =-，0.48103≈。

下列叙述正确的是
A ．常温下，丙酸电离常数a K 的数量级为410-
B ．在x 、y 、z 点溶液中，缓冲能力最强的是z 点
C ．在z 点溶液中()()()R (HR)H OH c c c c -+-
>>> D ．若用同体积同浓度HNO 2溶液替代HR 溶液，则图中曲线竖直上移
二、解答题
11．某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。

已知：Ⅱ测定原理为甲醛把Ag +还原成Ag ，产生的Ag 与Fe 3+定量反应生成Fe 2+，Fe 2+与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
Ⅱ吸光度用A 表示，计算公式为A=abc ，其中a 为吸光度系数，
b 为光在样本中经过的距离，
c 为溶液浓度。

测定操作如下：
Ⅱ．制备银氨溶液。

(1)仪器A 的名称是 。

(2)向仪器A 、B 中加入药品，将B 中的 （填“AgNO 3溶液”或“氨水”）逐滴加入A 中至 （填实验现象）。

Ⅱ．吸收室内空气中甲醛。

(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：
操作Ⅱ：取下玻璃塞→操作Ⅱ： →操作Ⅱ： →操作Ⅱ：使可滑动隔板处于最右端→
操作Ⅱ： →操作Ⅱ： →操作Ⅱ： →再将操作．．．．Ⅱ．～．Ⅱ．重复．．4．次．
→测定溶液吸光度。

a ．打开K 1，关闭K 2
b ．打开K 2，关闭K 1
c ．将可滑动隔板拉至最左端
d ．热水浴加热仪器A
e．将可滑动隔板缓慢推至最右端
f．将可滑动隔板迅速推至最右端
(4)装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是，写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。

Ⅱ．测定甲醛含量。

(5)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成Fe2+1.12mg，则空气中甲醛的含量为mg/L。

(6)下列说法正确的是__________。

A．本实验缺少尾气处理装置
B．实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性
C．毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全
D．有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大
(7)Fe2+能够与许多化合物形成配位化合物。

邻二氮菲()与Fe2+形成的红色配合
物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。

Ⅱ红色配离子[Fe(phen)3]2+中不存在的作用力有。

A．σ键B．π键C．离子键D．氢键 E.配位键
Ⅱ实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是。

12．碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。

以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：
已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。

E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。

若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。

相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：
请回答下列问题： (1)52Te 的基态原子的电子排布式为 。

(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是 ；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是 。

(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为 、 ；添加3NaClO 可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出
2Cu Te 转化为2-6TeCl 、CuCl 而被浸出的离子方程式 。

(4)电解时为防止除Te 以外的单质生成，需控制电位的范围为 ；加入饱和Na 2SO 3溶液还原2-
6TeCl 可减少电能消耗并防止阳极生成 (填化学式)。

(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。

碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z 轴投影图。

已知a 点的坐标为(0，0，0)，b 点的坐标为(1，1，1)，则c 点的坐标为 ，设ZnTe 的摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，密度为dg/cm 3，则Zn 与Te 最近距离为 nm （列出计算式即可）。

13．斑蝥素是斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用，斑蝥素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。

已知：在有机合成中，极性视角有助于我们理解一些反应历程。

例如受酯基吸电子作用影响，酯基α碳上的C H —键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一分子酯发生酯缩合反应：
请回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 。

(2)A→B 的反应类型为 。

(3)B→C 中，根据酯缩合机理还会生成一种与C 互为同分异构体的副产物K ，请从极性视角分析生成K 更容易原因为 。

(4)已知H 为五元环结构，写出H 的结构简式 。

(5)J 中含有 个手性碳原子。

(6)写出同时满足下列条件的化合物J 的一种同分异构体的结构简式 。

a ．含苯环；
b ．最多能与2倍物质的量的NaOH 反应；
c ．能发生银镜反应；
d ．不含O O ———
e ．1H-NMR 谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(7)根据上述信息，写出以环己酮和1，3-丁二烯为主要原料制备的合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。

14．先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。

使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：
主反应：32322CH COOH(g)2H (g)CH CH OH(g)H O(g)++ⅡH 1
副反应：3323232CH COOH(g)CH CH OH(g)CH CH OOCCH (g)H O(g)++2H 0∆< 副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。

(1)一定温度下，将1 mol CH 3COOH(g)、
5 mol H 2(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。

达到平衡时，H 2的转化率为4%，该反应放热a kJ 。

则该温度下主反应的ⅡH 1= 。

该反应自发发生的条件为 (选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。

(2)250Ⅱ下，恒压密闭容器中充入一定量H 2(g)和CH 3COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A ．混合气体的密度保持不变
B ．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C ．H 2O 的体积分数不变
D ．n (H 2O)和n (CH 3CH 2OH)的比值一定
(3)已知：Ⅱ．S 表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性 Ⅱ．()()
()()n s 100%n 2n =⨯+乙醇乙醇乙醇乙酸乙脂
在n (H 2)：n (CH 3COOH)=10时：2 MPa 下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250Ⅱ下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。

Ⅱ250Ⅱ下，乙醇选择性随压强变化的曲线是 (填字母)。

Ⅱ曲线b 变化的原因是 。

Ⅱ150Ⅱ，在催化剂作用下H 2和CH 3COOH 反应一段时间后，乙醇的选择性位于m 点。

不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施 (填一条)。

(4)一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L 容积可变的密闭容器中通入2 mol H 2和1 mol CH 3COOH 同时发生主反应和副反应，测得平衡时n [H 2O(g)]=0.8 mol ，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c (H 2) mol/L ，主反应的K c= 。