(高中理科化学会考)镁铝

(高中理科化学会考)镁铝
（一）、Al
2O
3
的重要性质：
l、物理性质：色溶于水的固体。

熔点高，用作。

俗称刚玉，是宝石的要紧成分
2、化学性质：具有。

Al
2O
3
+ H+ = Al
2
O
3
+ H+ =
（二）、Al（OH）
3
的重要性质
1、物理性质：色状物，＿溶于水。

2、化学性质：具有。

Al(OH)
3
＋H+ =
Al（OH）
3
+ OH- =
Al（OH）
3
制备：。

（三）、复盐：。

KAl（SO
4）
2
的电离方程式：。

（四）、硬水及其软化：
1、硬水：指含: 。

锅炉水垢的要紧成份：。

2、硬水软化方法：（1）、加热法，适用于水；
反应方程式：
（2）、药剂软化法，
Ca(HCO
3)
2
+ Ca(OH)
2
==
（3）、离子交换法
〔巩固练习〕
1、下列物质属于纯洁物的是（）
A，碱石灰 B、铝热剂 C、漂白粉 D、胆矾
2、下列说法正确的是（）
A、软水一定不含Ca2+、Mg2+离子
B、硬水经煮沸后就一定变成了软水
C、水垢的要紧成份是Mg（OH）
2和CaCO
3
D、经明矾净化的水是软水
3、等质量的两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，完全反应后在同温同压下，放出气体的体积比是（）
A、1：1
B、1：2
C、2：3
D、3：2
4、某无色透亮溶液中可能有Mg2+、Al3+、NH
4
+、Cu2+、K+、Fe3+中几种离子，当加入金属钠时有气体产生，并伴有刺激性气味，同时生成白色沉淀，加入金属钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示：
（l）、溶液中确信有
确信没有
（2）、发生的离子反应有：
5，下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）
A、碳酸钠
B、氢氧化铝
C、氧化钙
D、碳酸钡
6、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是：
7、0.lmol镁粉分别在足量的O
2、CO
2
、N
2
中燃烧，生成固体的质量分别为W
1
、W
2
、
W
3。

下列关系式正确的是（）
A、W
2〉W
1
〉W
3
B、W
1
＝W
2
〉W
3
C、W
1
＝W
2
=W
3
D、W
3
＞W
2
＞W
1
凡
8、下列物质中，既能跟酸反应，又能跟碱反应的是（）
①(NH
4)
2
CO
3
②Al
2
O
3
③Al(OH)
3
④Mg(OH)
2。

A、只有②
B、只有②③
C、只有①②③
D、①②③④
9、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g，与足量的盐酸反应产生氢气11.2 L（标况下），则混合物中一定含有的金属是( )
A、锌
B、铁
C、铝
D、镁
10、（选做）甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应终止后测得生成的气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
A、5.4g
B、3.6g
C、2.7g
D、1.8g。