高中化学1.3.2化学能转化为电能电池第二课时课件鲁科选修4.ppt

氢氧燃料电池的电极反应为：
电池反应为：
燃料电池优点:
能量利用效率高、可连续 使用和污染轻等优点
在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应： 在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：
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（2）二次化学电源 二次电池在放电后经充电可使 电池中的活性物质为连续电池，一般以天然燃料 或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为 负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料 电池。
二，认识几种电池
锂电池
干电池
叠层电池 各类电池 纽扣电池
我们所学的原电池的缺点：
反应一段时间后，铜极上聚集了许多氢气泡， 把铜极与硫酸隔开就不再产生电流，且携带不 方便。
实用电池的特点：
能产生稳定且具有较高电压的电流； 安全且携带方便； 能适用特殊用途； 便于回收处理，不污染环境或对环境产生影 响小。
化学电源分类
（1）一次化学电源 电池中的反应物质进行一次氧 化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。
• 燃料电池是名副其实的把能源中燃料燃 烧反应的化学能直接转化为电能的“能 量转换器”。能量转换率很高。
燃料电池
3.氢氧燃料电池
交流·研讨 图1---3一10为一种氢氧燃料电池结构
示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极 材料为石墨，氢气和氧气(或空气)源源 不断地通到电极上。请你写出该电池的 电极反应和电池反应。
其电极反应为：
2、蓄电池
铅蓄电池 正极材料上涂有 棕褐色的PbO2， 负极材料是海绵 状的金属铅，两 极浸在H2SO4溶 液中。写出电极 反应式。
铅蓄电池是二次电池，能放电又能充电。 放电是原电池原理； 充电是电解原理
3、新型燃料电池
• 原理相同：
• 工作时发生的仍然是氧化还原反应
• 特点：
• 工作时氧化剂和还原剂是从外界不断输 入的，同时将电极产物不断排出电池。
1.干电池（普通锌锰电池）
电极反应方程式： 负极： Zn – 2e- = Zn2+ 正极： 2+M2neO- 2=+M2nN2OH34+
+ 2NH3↑ + H2O
反应总的方程式
2MnO2+2NH4++ Zn=Mn2O3+2NH3↑+H2O+Zn2+
碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵 做电解质，结构如图1—3—8所示，