山西省高一下学期化学期末考试试卷C卷

山西省高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 下列说法正确的是（）
A . SiO2溶于水显酸性
B . 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料
C . 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强
D . SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸
2. （2分） (2017高二上·双流期中) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
B . 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C . 10 LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
D . 1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣离子数为0.5NA
3. （2分） (2016高三下·浉河月考) 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（）
选项电极a电极b A溶液B溶液现象或结论
A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B Cu Zn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动
C C C FeCl3KI、淀粉
混合液
b极附近溶液变蓝
D Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→a
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）
A . 元素最高化合价：Al＞Mg
B . 金属性：Al＞Mg
C . 酸性：H2SO4＞H3PO4
D . 稳定性：HF＞HCl
5. （2分）(2020·长宁模拟) 测定CuSO4·xH2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）
A . 晶体中含不挥发杂质
B . 加热时蓝色未完全变白
C . 没有放在干燥器中冷却
D . 加热时有晶体溅出
6. （2分） (2019高二下·上海期中) 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）
A . 通过足量的NaOH溶液
B . 通过足量的溴水
C . 在Ni催化、加热条件下通入H2
D . 通过足量的酸性KMnO4溶液
7. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关能量转换的说法不正确的是（）
A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B . 化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能
C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
8. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）
A . 石油的分馏
B . 制备乙酸乙酯
C . 分离乙酸和乙醇
D . 除甲烷中的乙烯
9. （2分） (2019高一下·上海期中) 对于以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确是（）
A . 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B . 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C . 往容器中加入少量A，反应速率增大
D . 若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C . 元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律
D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
11. （2分） (2016高一下·双峰期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1 ，则下列判断正确的是（）
A . c1：c2的值不能确定
B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1
C . 0.48mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1
D . c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣1
12. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6
D . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
13. （2分）下列关于油脂的叙述不正确的是（）
A . 油脂属于酯类
B . 粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤
C . 是高级脂肪酸的甘油酯
D . 油脂能水解，酯不能水解
14. （2分） (2015高三上·安溪期中) 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）
A . 在化学反应中， H2O可转变为D2O
B . “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C . 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D . 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
15. （2分）某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（）
A . 51.2%
B . 36.8%
C . 41.5%
D . 无法计算
16. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）
A . 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B . 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
17. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）
A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
18. （2分） (2016高一下·长安期中) 既有离子键又有共价键的化合物是（）
A . NH4NO3
B . NaCl
C . H2SO4
D . H2O
19. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。

下列判断正确的是（）
A . 离子半径：丁>丙>乙
B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。

C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
20. （2分） (2017高一下·河南期中) 化学反应A2+B2═2A B 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . 断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量
C . 断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量
D . 1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量
二、非选择题 (共5题；共34分)
21. （7分） (2016高二上·南涧期中) 看图填空
（1）画出b元素的原子结构示意图________，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________ （2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：________（填写物质化学式）（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：________ （填写物质化学式）
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：________，写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式：________．
22. （5分）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为________（写化学式）．
（2）写出反应②的离子方程式：________．
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________．
（4） Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．________．
（5） Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为________．
23. （9分）占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：
[海水] [浓缩海水] [溴、海水] [溴蒸气] [粗溴]
（1）在过程②中，海水中的Br﹣离子转化为溴的离子方程式是________．
（2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为________．
（3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCln溶于水，再通入SO2 ，使其发生如下反应：________ BrCln+________SO2+________→________HBr+________HCl+________H2SO4 ，
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化学反应方程式．
②确定该卤素互化物BrCln中的n=________．
24. （6分）下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。

石油炼制和煤的干馏产品
________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是________。

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：________(用化学方程式表示)。

（4）工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2 ，电解反应方程式为________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物________。

25. （7分）(2017·白山模拟) 有机化学基础：G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应
③
回答下列问题
（1） A的分子式为，其名称为________．
（2）A→B的反应类型是________；鉴别A和B可用的试剂是________．
（3）B→C的化学方程式为________．
（4） G的结构简式为________．
（5） F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共34分)
答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
考点：
解析：。