2024-2025学年安徽省合肥第一六八 中学高一上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年安徽省合肥第一六八中学高一上学期期中考试化学试卷
1.下列说法中正确的是
A．用作呼吸面具的氧气来源，是因为能分解生成
B．苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质
C．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D．单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒被空气中的氧气氧化而变酸，单宁做还原剂
2.下列有关说法错误的是
A．“野外之鬼火，其火色背，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火”，涉及的反应是氧化还原反应
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C．“石硫黄(S)能化银、铜、铁，奇物也”，体现了石硫黄的还原性
D．“朝坛雾卷，嘤岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
3.生活中用途广泛的各类“水”中，常表现氧化性的是
A．卤水B．双氧水
C．生理盐水D．苏打水
4.下列分类依据正确的是
5.下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是
A．；
B．；
C．；
D．；
6.下列离子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、
B．使石蕊变红色的溶液中：、、、
C．加入固体的溶液中：、、、
D．新制氯水中：、、、
7.和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。

高浓度气体易发生爆炸，
在生产、使用时需用其他气体进行稀释。

某工厂生产和的工艺流程为：
下列关于生产流程的相关说法，不正确的是
A．工业上将制成固体，便于贮存和运输
B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥
C．生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险
D．吸收器中生成的离子方程式为：
8.下列实验操作能达到实验目的的是
A．检验某溶液中是否含有B．鉴别和
C．制备胶体D．说明卤素单质的氧化性
A．A B．B C．C D．D
9.已知反应：①；
②(未配平)
下列有关说法正确的是
A．方程式①中W为
B．还原性强弱：
C．，
D．反应不能发生
10.三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转
化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中每生成1分子，转移5个电子
D．X的化学式为
11.金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．Y为白色粉末，可用作供氧剂
B．Q受热可分解产生，用作膨松剂
C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q
D．图示5步转化均为氧化还原反应
12.中国芯片蚀刻技术国际领先。

进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留
任何残留物。

该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．上述反应为置换反应B．反应前后各元素的化合价均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为
13.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。

如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列
说法正确的是
A．固体中存在自由移动的和
B．a离子为
C．该电离过程可以表示为
D．水合钠离子中中的O最靠近
14.含NO烟气需要处理后才能排放。

现有两种方法处理NO烟气：
方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。

若加入，则NO的氧化率更高。

方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示：
下列说法错误的是
A．方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
B．方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的
C．方法Ⅱ总反应的化学方程式为
D．反应过程中被还原
15.回答下列问题。

(1)有效氯是漂白粉中有效成分含量大小的标志。

已知：①；
②有效氯。

在水中的电离方程式是___________。

若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中的质量分数为___________。

(2)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互
反应，使游泳池的藻类疯长。

已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式并用单线桥表示电子转移___________。

(3)氯气常用于自来水的杀菌消毒，而不法商贩用自来水冒充纯净水销售，请设计实验辨
别纯净水真伪___________。

(4)液氯是___________(填“纯净物”或“混合物”)；新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察
到的现象是___________。

(5)向该“84消毒液”中滴入少量醋酸()可增强漂白效果，请用离子方程式解释其
原因___________。

16.工业以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。

(该法叫侯氏制碱
法)
(1)写出制备的总反应方程式：___________。

(2)合肥一六八中学高一某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

一位
同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是___________；丁装置中稀硫酸的作用是___________。

②实验结束后，分离出晶体的操作是___________(填分离操作的名称)，该操作所
需要的玻璃仪器有___________。

③另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入
___________，说明原因___________。

④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___________。

(3)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________。

17.Ⅰ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

(1)氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式_____；
(2)氢气在氯气中燃烧的现象_____；
(3)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。

请用化学方程式说明理由_____。

Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗样品(含有较多的MnO和))转化为纯的实验，其流程如下：
(4)第①步加稀时，粗样品中的_____(写化学式)转化为可溶性物质。

(5)完成第②步反应的离子方程式：_____。

(6)氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得气体(生成物中
有一种气体单质)，该反应的化学方程式是_____。

18.Ⅰ．在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：。

请回答下列问题：
(1)中，磷元素的化合价为___________。

(2)该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)；
(3)配平该离子方程式：___________。

_________________
Ⅱ．硫酸酸化的铋酸钠溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
③适量淀粉 -溶
液
2
Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型的净水剂。

(5)从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中的化合价是
___________。

(6)其净水过程中所发生的化学反应主要(胶体)
，证明有胶体生成的实验操作及现象：___________。