安徽省桐城市重点中学高三下学期月考(7)化学试卷

2022届安徽省桐城市重点中学高三下学期月考（7）
化学试卷
1.下列选自《天工开物》的语句中，包含过滤操作的是
A. 取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼
B. 炉甘石烟洪飞损
C. 其底铺薪，发火煅红
D. 倾入盆中，经宿结成白雪
2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是
A. B. C. D.
3.下列说法不正确的是
A. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B. 银氨溶液需现用现配，不能留存，否则久置后会转变成氮化银，容易爆炸
C. 排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡
D. 制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分
4.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的方案设计现象和结论
A
探究铝在浓硝酸中会形
成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片
刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液
铝片表面未见紫红色固体，说明
铝片表面已形成致密的氧化膜
B
证明Cu与浓硫酸反应后
的混合液中存在取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷
却至室温后测溶液pH
若稀释液，证明有剩
余
C
探究乙醇在油脂皂化反
应中的作用向2mL植物油中加入的NaOH
溶液，再加入5mL乙醇，振荡
最终溶液不分层，说明乙醇能催
化油脂的皂化反应
D
探究火柴头上是否含有
氯元素取下火柴头放入2mL蒸馏水中溶解，滴
加少量溶液、溶液
若有白色沉淀产生，则说明火柴
头中含氯元素
A. A
B. B
C. C
D. D
5.设为阿伏加德罗常数。

下列说法错误的是
A. 1mol白磷分子中含有共价键数为
B. 溶于水形成的溶液中阳离子总数大于
C. 1molCu与足量的S蒸气反应，转移电子数为
D. 常温下，的溶液中，由水电离产生的数为
6.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。

在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性
炭和，发生反应：⇌，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A. 时，该反应的化学平衡常数为
B. 图中c点所示条件下：
C. 图中a、c点对应的浓度：
D. 容器内的压强：：：7
7.双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。

下列说法正确的是
A. 黄芩苷的分子式是
B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 黄芩苷中苯环上的一氯代物只有4种
D. 1mol黄芩苷最多与7mol氢气发生加成反应
8.现有W、X、Y、Z四种短周期元素。

W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、
丙每种分子中都含有10个电子。

Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是
A. W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物
B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C. 原子半径：
D. Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
9.中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系部分反应中的没有标明，
其中A、B、C中均含有同一种元素。

下列说法错误的是
A. 若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气
B. 若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应
C. 若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D. 若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
10.盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。

工业上主要采用向两侧
电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置图和含Fe的催化电极反应机理图如图。

不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是
A. 电池工作时，Pt电极为正极
B. 图2中，A为和，B为
C. 电池工作时，每消耗标况下左室溶液质量增加
D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
11.常温下，将的KOH溶液分别滴加到浓度均为的一元酸HX和
HY溶液中，溶液的pH与所加KOH溶液体积的关系如图所示，下列叙述错误的是
A. M点溶液中
B. 常温下用的氨水滴定溶液可用酚酞做指示剂
C. N点溶液中，
D. 常温下，将溶液和溶液等体积混合，混合液呈酸性
12.某种制备的反应机理如图。

下列说法不正确的是
A. 总反应可表示为
B. 该过程中Pd的化合价有0和两种
C. ①、②、③均为氧化还原反应
D. HCl和可循环利用
13.常温下，的某溶液A中含有、、、、、、、、、、
、中的4种，且各离子的物质的量浓度均为，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

下列说法正确的是
A. 溶液中一定有上述离子中的、、、四种离子
B. 实验消耗，则生成气体丁
C. 沉淀乙中一定有，可能有
D. 溶液中一定没有，但无法确定有没有
14.某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。

下列说法错误的是
A. 电池I工作时，石墨电极发生反应：
B. 电池I中Cu块取出前后灯泡亮度不变
C. 电解池II工作时，电子从b端流向a端
D. 电解池II工作一段时间后，b与石墨电极之间会产生蓝色沉淀
15.碳酸亚铁可用于制备补血剂。

某研究小组制备了，并对的性质和应用进行了探究。

已知：①是白色固体，难溶于水
②⇌无色
的制取夹持装置略
实验：
装置C中，向溶液通入一段时间至其pH为7，滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

试剂a是______。

向溶液通入的目的是______。

装置中制取的离子方程式为______。

有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通，你认为是否合理并说明理由______。

的性质探究
实验：
实验：
对比实验和，得出的实验结论是______。

依据实验的现象，写出加入溶液的离子方程式______。

的应用
溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为______。

该实验小组用测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于，其原因是______不考虑操作不当引起的误差。

16.二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。

研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

已知：
则催化重整反应⇌的______。

以二氧化钛表面覆盖为催化剂，还可以将和直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是______。

催化重整反应⇌中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
①由图可知，、、、由大到小的顺序为______。

②在压强为、投料比为1、的条件下，X点平衡常数______。

若反应⇌的正、逆反应速率分别可表示为、，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示随T 变化关系的是斜线______，能表示随T变化关系的是斜线______。

一种电还原装置如图所示：写出阴极的电极反应方程式：______。

17.锌是人体必须的一种微量元素，素有“生命之花”的美誉。

工业上利用废锌铁合金主要为Zn，含少
量Fe、ZnO 、等和葡萄糖酸钙为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如图1：
I.葡萄糖酸锌的制备
加过量ZnO的目的是______用离子方程式表示。

已知的溶解度随温度变化如图2所示，“步骤I ”需要用到下列所有操作：
蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
在蒸发溶剂；
冷却至室温；
在蒸发溶剂；
过滤。

上述操作的正确顺序是______操作可重复使用。

“趁热抽滤”的目的是______。

已知相关物质的溶解性如表：
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸锌硫酸锌硫酸钙
水中的溶解性
易溶于热水
可溶于冷水易溶于热水
可溶于冷水
易溶微溶
乙醇中的溶解性微溶微溶难溶难溶
则实验中加入乙醇的目的是______。

从粗产品到产品的过程简称为______。

葡萄糖酸锌的纯度测定
制得产品之后，需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。

以铬黑作为指示剂，用EDTA 进行测定，原理为与EBT作用可形成酒红色微粒，由于EDTA与结合能力更强，发生如图反应：
其步骤如下：
步骤取产品溶于水配成100mL溶液，取置于锥形瓶中，再加入少量EBT作指示剂；
步骤在溶液中加入过量；
步骤用锌标准溶液进行滴定至终点，平均消耗锌标准溶液。

步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为______。

样品中葡萄糖酸锌的质量分数为______。

葡萄糖酸锌的相对分子质量为
18.元素周期表中第四周期某些过渡元素如Ti、Mn、Zn等在生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问
题：
钛的应用越来越受到人们的关注。

①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有______ 。

填元素符号
②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是______ 。

锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

①已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列______ 。

选填字母编号
②三醋酸锰是一种很好的有机反应氧化剂。

三醋酸锰中阳离子的价层
电子排布式中电子的自旋状态______ 。

填“相同”或“相反”
③能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的
中心。

若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成1mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为______ 。

比较Fe和Mn的第三电离能，______ 填“大于”或“小于”，原因是______ 。

某钙钛型复合氧化物如图1，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。

已知La为价，当被钙等价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物，，此时一部分价锰转变为价，导致材料在某一温度附近有反铁磁一铁磁、铁磁一顺磁转变及金属一半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中价锰与价锰的物质的量之比为______ 。

用含x的代数式表示
具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图2所示。

已知该晶体的密度为，Ti、O原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为，则金红石晶体的空间利用率为______ 。

列出计算式
19.吉非替尼是一种抗癌药物，其合成路线如图。

已知：
下列说法正确的是______ 。

A.1mol A可以和加成
生成E的反应属于还原反应
C.1mol F生成G的过程中有生成
中含有手性碳原子
已知G中含有“”，请写出G的结构简式：______ 。

请写出B生成C的反应方程式：______ 。

写出有机物A满足下列条件的同分异构体：______ 。

①可以使显色；
②不能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱中有5个峰；
④仅有苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种。

以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线：______ 。

答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】饱和溶液；
降低溶液中浓度，防止生成；
；
不合理，会和反应生成；
或者：合理，通可防止空气中氧气氧化，提高产物的纯度；
与的络合或结合会促进固体的溶解；
或：固体在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大；
；
；乳酸根中的羟基被氧化，也消耗了。

16.【答案】
‒；
温度超过时，催化剂的催化效率降低；
①；
②，
③；④；。

17.【答案】；
dabace；
防止葡萄糖酸锌结晶析出，加快过滤速率；
降低葡萄糖酸锌的溶解度；
重结晶；
纯蓝色；。

18.【答案】①Ni、Ge、Se；
②Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；
①D；
②相同；
③；
小于；的电子排布为，的电子排布为，的3d能级是半充满相对稳定结构，较难失去电子，故第三电离能较小；
；。

19.【答案】BC；
；
+；
；。