化学反应中的质量关系(教师版) 2024--2025学年沪教版(上海)九年级化学上册第4章同步练习

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第4章认识化学反应
第2节化学反应中的质量关系板块导航
01/学习目标明确内容要求,落实学习任务
02/思维导图构建知识体系,加强学习记忆
03/知识导学梳理教材内容,掌握基础知识
04/效果检测课堂自我检测,发现知识盲点
05/问题探究探究重点难点,突破学习任务
06/分层训练课后训练巩固,提升能力素养
一、从定量角度认识化学变化
实验1实验2
(1)实验现象
①实验1:产生蓝色沉淀,天平平衡。

用符号表示这个反应: NaOH+CuSO
4→Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
②实验2:石灰石表面产生气泡,天平仍然保持平衡,实验结束后天平指针向右偏转。

用符号表示这个反应:
CaCO
3+ HCl→CaCl
2
+H
2
O+CO
2
(2)解释
实验1发生了化学反应,没有气体生成,也没有气体参加反应,故实验后天平平衡;实验2发生了化学反应,且反应在密闭容器中进行,故实验结束后天平平衡。

(3)实验结论
(1)化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

(2)物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以各物质的质量总和相等。

二、质量守恒定律
1.内容:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.对质量守恒定律的理解:
(1)质量守恒定律适用于任何一个化学反应,但不适用于物理变化。

(2)生成物的总质量应包括全部生成物(包括沉淀或气体)的质量。

(3)质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒(如体积)。

(4)有气体参加和生成的化学反应,应包括参加反应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行。

3.化学反应遵守质量守恒的原因
化学反应前后,原子种类、数目、质量都不变。

故化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

从宏观角度看物质的化学变化,物质的种类发生了变化,但元素的种类没有改变,只是重新组成不同的物质。

+
一、选择题
1.(23-24九年级上·甘肃武威·期末)质量守恒定律的适用范围是
A.实验室里发生的反应B.自然界里发生的反应
C.工业生产中发生的反应D.在自然界里发生的所有化学反应
【答案】D
【详解】A、质量守恒定律的适用范围是所有化学反应,并不是只在实验室可以,错误;
B、质量守恒定律的适用范围是自然界里发生的所有变化,但不包括物理变化,错误;
C、工农业生产发生的生理或物理反应,不符合质量守恒定律的内容,错误;
D、自然界里发生的所有化学反应,说法正确,正确。

故选D。

2.(2024·湖南衡阳·一模)化学反应前后一定没有发生变化的是
①物质的种类②元素种类③分子的种类④原子种类⑤物质的总质量
⑥反应物的质量⑦生成物的质量⑧原子的质量
A.①④⑤⑥B.②③⑤⑧C.②④⑤⑧D.③④⑦⑧
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律可知:化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变,分子的个数可能变化,化学反应的实质就是有新物质的生成,所以物质的种类、分子种类发生改变,反应物、生成物的质量一定改变,因此②④⑤⑧正确。

故选C。

3.(23-24九年级上·陕西咸阳·期末)下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.澄清石灰水露置在空气中变重
C.镁带燃烧时,生成物的质量会增加D.100g干冰完全汽化成100g气体
【答案】D
【详解】A、蜡烛燃烧时变短属于化学变化,能用质量守恒定律解释,故选项错误;
B、澄清石灰水露置在空气中变重,是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学变化,能用质量守恒定律来解释,故选项错误;
C、镁带燃烧时,固体物质的质量会增加,属于化学变化,能用质量守恒定律解释,故选项错误;
D、100g干冰完全汽化成100g气体是物理变化,不是化学变化,不能用质量守恒定律来解释,故选项正确。

故选:D。

4.(23-24九年级上·新疆喀什·期末)下列实验能够直接验证守恒定律的是
A.干冰升华B.镁条燃烧
C.铁钉与硫酸铜溶液反应
D.碳酸钠与稀盐酸反应
【答案】C
【详解】A、质量守恒定律反映的是化学变化前后物质的质量关系,干冰升华属于物理变化,不能用于验证质量守恒定律,选项错误;
B、镁条在氧气中燃烧过程中有气体氧气参加反应,装置不密封,造成固体质量增加,不能用于验证质量守恒定律,选项错误;
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应没有气体参加,也没有气体生成,前后质量相等,天平平衡,能用于验证质量守恒定律,选项正确;
D、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体逸散到空气中,造成烧杯内质量减轻,不能用于验证质量守恒定律,选项错误。

故选C。

5.(2024·北京平谷·一模)硅单质是制造芯片的重要材料,下图是工业上制取硅的微观示意图,反应后还
应补充的微粒是
A.B.C.D.
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,反应前有2个碳原子、1个硅原子、2个氧原子,反应后有1个碳原子、1个硅原子、1个氧原子,则未知物中有1个碳原子和1个氧原子,即还应补充一个一氧化碳分子,即。

故选:A。

二、非选择题
6.(2024·北京石景山·二模)用如图实验研究质量守恒定律。

称量总质量后,将注射器中热水推入瓶中,
白磷燃烧,反应结束后,再次称量总质量。

(1)加入热水后白磷燃烧,原因是。

(2)该实验验证了质量守恒定律,依据的是。

【答案】(1)温度达到白磷的着火点且与氧气接触
(2)反应前后天平示数不变
【详解】(1)燃烧的三要素为:可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点;加入热水后白磷燃烧,是因为温度达到白磷的着火点且与氧气接触;
(2)质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和;该实验中反应前后天平示数不变,说明反应前后物质的总质量不变,则可验证质量守恒定律。

7.(2024·河南洛阳·三模)质量守恒定律是学习化学的重要定律。

(1)如图装置进行实验,能否验证质量守恒定律,为什么?
(2)20mL酒精和20mL水混合后体积减小。

为什么?
【答案】(1)不能;酒精和水不发生化学反应。

(2)减小;分子之间由间隔。

【详解】(1)因为质量守恒定律适用于化学变化,实验中发生的变化是物理变化,所以不能验证质量守恒定律;
(2)分子之间有间隔,酒精和水混合后,酒精分子和水分子相互进入到各自的间隔中,所以体积变小。

8.(23-24九年级上·河南洛阳·期末)建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识。

如形成守恒的观念,可以让我们更好的理解质量守恒。

(1)铜粉在空气中加热后,生成物质量比原来铜粉质量增加的原因是什么?
(2)如图,为什么不能用A实验验证质量守恒定律?
(3)若用B 装置图验证质量守恒定律,要达到实验目的,该如何改进?【答案】(1)铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量,而参加反应氧气的质量没有称量到,导致生成物质量比原来铜粉质量增加
(2)A 中没有发生化学变化,不能用来验证质量守恒定律
(3)将药品改为铁钉和硫酸铜溶液(合理即可)
【详解】(1)铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量,而参加反应氧气的质量没有称量到,导致生成物质量比原来铜粉质量增加,故填:铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量,而参加反应氧气的质量没有称量到,导致生成物质量比原来铜粉质量增加;
(2)质量守恒定律适用于化学变化,A 中是酒精与蒸馏水互溶,没有发生化学变化,不能用来验证质量守恒定律,故填:A 中没有发生化学变化,不能用来验证质量守恒定律;
(3)因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳会逸散到空气中,不能称量生成的二氧化碳的质量,可以选用没有气体参加和没有气体生成的反应,故可将药品改为铁钉和硫酸铜溶液;故填:将药品改为铁钉和硫酸铜溶液。

9.(23-24九年级上·北京房山·期末)兴趣小组同学进行如下图所示的实验。

已知:44Fe+CuSO FeSO +Cu =。

(1)A 中反应前称得质量为m 1,反应后称得质量为m 2,m 1 m 2(填“>”“=”或“<”)。

(2)B 中反应的化学方程式为 ,反应前后天平不能保持平衡的原因是 。

持平衡。

10.(23-24九年级上·北京西城·期末)用下图装置研究质量守恒定律。

(1)实验1能验证质量守恒定律,现象是锥形瓶中,电子天平示数。

(2)实验2,观察到电子天平示数a中不变、b中变小。

b中电子天平示数变小的原因是。

【答案】(1) 银白色铁钉表面产生红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色不变
(2)碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体,导致气球体积变大,浮力变大
【详解】(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以实验过程中观察到锥形瓶中银白色铁钉表面产生红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色,该反应过程中与外界没有进行物质交换,电子天平示数不变;
(2)b中电子天平示数变小,是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体,导致气球体积变大,浮力变大。

►问题一探究质量守恒定律
【典例1-1】(2024山西中考)在一次实验课上,同学们通过小组合作,完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。

以下分析正确的是
A.反应后小苏打的质量增加B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【解析】白醋的主要成分是醋酸,小苏打是碳酸氢钠的俗称,醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二
氧化碳和水,所以反应后小苏打的质量减少,故A分析错误;白醋的主要成分是醋酸,小苏打是碳酸氢钠的俗称,醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,反应过程中各物质的质量改变,故B分析错误;根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等,该装置密闭,则反应前后各物质的质量总和相等,故C分析正确;根据图示,反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量,故D分析错误。

【解题必备】
实验探究质量守恒定律的注意事项:
1、注意装置尽量密封,减少外界空气的影响。

毕竟质量守恒定律是指化学反应自身存在的一个总质量守恒,与外界无关。

2、如果有气体生成,除了装置应该封闭外,还要注意封闭的方式,尽量不要用橡胶塞(弹性差),改用气球。

同时要控制反应物的量(避免气球过度膨胀产生较大的浮力)。

【变式1-1】(2024安徽中考)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律,一段时间后,发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。

实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A.铁粉的质量B.氮气的质量C.氧元素的质量D.固态物质的质量
【答案】A
【解析】食盐水中的铁粉生锈,铁粉的质量将随时间的增加而减少,锥形瓶中氧气反应完,铁粉的质量不变,A符合题意;食盐水中的铁粉生锈过程中,氮气不参与反应,氮气的质量不变,B不符合题意;食盐水中的铁粉生锈过程中,氧气转化到铁锈中,氧元素的质量不变,C不符合题意;原固态物质是铁粉,生锈后固态物质变为铁锈,固态物质的质量先增加后不变,D不符合题意。

【变式1-2】(2024·山东济南·中考真题)下列探究实验的设计中,不能达到实验目的的是()
A.测定氧气含量B.探究质量守恒
C.探究分子运动D.比较金属活动性
【答案】A
【解析】A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体,没有产生压强差,不能用于测定氧气含量,选项错误;
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳,反应前后质量不变,能用于探究质量守恒定律,选项正确;
C、浓氨水具有挥发性,氨水中的氨分子运动到空气中,接触到b溶液的水,形成氨水,使酚酞变红,能用于探究分子运动,选项正确;
D、左右两试管中只有金属种类不同,左侧的试管锌片表面有气泡产生,右侧铜片无现象,说明锌的金属活动性大于铜,能用于比较金属活动性,选项正确。

故选A。

►问题二质量守恒定律及应用
【典例2-1】(2024·山东威海中考)下列说法不正确的是
A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,化学变化不能创造出新元素,符合题意;
B、一切化学变化都遵循质量守恒定律,说法正确,不符合题意;
C、可以通过化学变化探究物质的组成,如通过电解水实验探究水的组成,不符合题意;
D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比,也可以表示各物质之间的微粒个数比,不符合题意。

故选A。

【典例2-2】(2024·黑龙江绥化中考)现将40gA和足量的B混合加热。

A与B发生化学反应,40gA完全反应后生成32gC和22gD,则参加反应的B与生成的D的质量比是
A.20:7B.7:11C.5:4D.16:11
【答案】B
【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量=32g+22g﹣40g=
14g,故参加反应的B和D的质量比是14g:22g=7:11。

故选:B。

【典例2-3】(2024江西中考)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程
中相关量Y与反应时间的关系如图,则Y可以表示
A.烧杯内水的质量B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量D.烧杯内物质中氢元素的总质量
【答案】D
【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,随着反应的进行,溶液的水质量增加,完全反应
后不变,A错误;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O可知,每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀,随着反应的进行,烧杯内溶质质量不断减少,溶液的质量不断减少,B错误;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,随着反应的进行,二氧化碳不断进入,烧杯内物质的总质量不断增加,最后不变,C错误;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,随着反应的进行,烧杯内物质中氢元素的总质量不变,D正确。

【解题必备】
质量守恒定律的应用——从元素种类守恒、质量守恒寻找突破口
1.解释化学反应中的实验事实
2.推断物质的组成
3.推断物质的化学式
【变式2-1】(2024·四川内江·中考真题)下列有关化学基本观念的认识不正确的是()
A.元素观:氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质
B.微粒观:氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成
C.转化观:铜在空气中受热可转化为氧化铜
D.守恒观:化学反应前后原子、分子总数都不发生改变
【答案】D
【解析】A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质,故选项说法正确;
B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子与氢氧根离子构成的,故选项说法正确;
C、铜在空气中受热与氧气反应可转化为氧化铜,故选项说法正确;
D、化学反应前后原子总数不发生改变,分子总数可能会发生改变,也可能不变,故选项说法错误;
故选:D。

【变式2-2】(2024甘肃白银中考)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,
测得反应前后有关数据如下:
物质甲乙丙丁
反应前质量/g621435
反应后质量/g待测22213
下列关于此反应说法不正确的是
A.表中待测数值是20B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应D.反应中甲与丙变化的质量比为5:2
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律,反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量,则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g,待测=20g,反应后丙物质的质量增加,是生成物,丁物质的质量减小,是反应物,乙物质的质量不变,可能未参加反应或是催化剂,甲物质的质量增加,是生成物。

由分析可知,待测数值是20,A
说法正确;物质乙反应前后质量不变,乙可能是该反应的催化剂,也可能未参加反应,B说法正确;该反应中反应物是丁,生成物是甲和丙,符合分解反应“一变多”的特征,故该反应是分解反应,C说法正确;反应中甲与丙变化的质量比= (20g-6g)∶(22g-14g) = 7∶4,D说法错误。

【变式2-3】(2024河北中考)当前,氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。

工业上常用氮气和氢气合成氨气,一定条件下,在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应,反应前后各物质的质量如图所示,图中有两处被墨迹遮盖。

下列说法正确的是
A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气质量为6 g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律,反应前后催化剂的质量不变,反应前催化剂的质量为5 g,故反应后催化剂的质量也为5 g,故A错误;根据质量守恒定律,反应前氢气质量为52 g + 9 g + 34 g-80 g-0 g = 15 g,参加反应的氢气质量为15 g-9 g = 6 g,故B正确;氨气是由氨分子构成的,每个氨分子是由1个氮原子和
3个氢原子构成的,氨气分子的微观示意图为,故C错误;根据质量守恒定律,参加反应的氮气质
量为:80 g −52 g = 28 g,生成的氨气质量为34 g − 0 g = 34 g,由化学方程式可知,参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为28∶34 = 14∶17,故D错误。

►问题三微观反应示意图
【典例3-1】(2024·吉林省吉林市)木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应,结合反应的微观示意图判断,下列叙述错误的是
A.化学反应前后元素种类没有改变
B.化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变
C.反应物的种类相同时,生成物的种类不一定相同
D.使温度达到木炭的着火点,需要外界先提供能量
【答案】B
【解析】A、由质量守恒定律和图知,化学反应前后元素种类没有改变,选项正确;
B、由质量守恒定律和图知,化学反应前后原子数目没有改变,左图中分子数目发生变化,选项错误;
C、由图知,反应物的种类相同时,左图中生成二氧化碳,右图中生成一氧化碳,生成物的种类不相同,选项正确;
D、需要外界先提供能量,使温度达到木炭的着火点,选项正确。

故选B。

【解题必备】
1.涉及反应物、生成物质量比或分子数比时,要确保反应前后各种原子种类和数目相等,再进行计算
2.没反应的分子不能计算在内,可以将反应前后相同的分子划掉。

【变式3-1】(2024湖北中考)液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂,其反应如示意图。

下列说法正确的是
A.乙为氧化物B.丙的化学式为H2O
C.反应前后分子的个数不变D.反应前后氧元素的化合价不变
【答案】B
【解析】根据反应的微观示意图可知,此反应是氢气在氧气中燃烧生成水,反应的化学方程式为2 H2 + O2点燃 2 H2O。

由分子结构模型可知,乙是O2,是由氧元素组成的纯净物,属于单质,故A说法错误;由分子结构模型可知,丙的化学式为H2O,故B说法正确;由2 H2 + O2点燃 2 H2O可知,反应前后分子的个数发生了改变,故C说法错误;在反应物氧气中,氧元素显0价,在生成的水中,氧元素的化合价为-2甲,故D说法错误。

“”“”
(1)上图中,表示同一种物质的是(填字母序号,下同),表示化合物的是
(2)①请写出下图中变化2的化学方程式:;
②关于上述变化过程的理解,正确的有。

A.物质都是由分子构成的
B.化学变化的实质是原子重新组合的过程
故选D。

1.(2024·湖南衡阳·一模)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A.B.C.D.
【答案】D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气和水,有气体逸散到空气中,造成烧杯内质量减轻,不能用于验证质量守恒定律,选项错误;
B、糖水和盐水混合没有发生化学变化,不能用于验证质量守恒定律,选项错误;
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,逸散到空气中,造成固体质量减小,不能用于验证质量守恒定律,选项错误;
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应前后锥形瓶中质量不变,可以用于验证质量守恒定律,选项正确。

故选D。

2.(23-24九年级上·重庆沙坪坝·期中)下列描述的变化中,不能用质量守恒定律解释的是A.蜡烛燃烧后质量减小B.将3g食盐放入3g水中完全溶解后得6g溶液
C.铁生锈后质量增加D.硫粉在空气中充分燃烧后固体质量减小到0g
【答案】B
【分析】质量守恒定律适用于所有的化学反应;
【详解】A、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳,都会逸出空气,所以固体质量减小,是化学变化,该反应可以用质量守恒定律解释,故该选项不符合题意;
B、食盐溶解是物理变化,不能用质量守恒定律解释,故该选项符合题意;
C、铁生锈是因为铁和空气中的水蒸气与氧气发生反应,是化学变化,可以用质量守恒定律解释,故该选项不符合题意;
D、硫粉在空气中与氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化硫气体,所以固体质量减小,该反应可以用质量守恒定律解释,故该选项不符合题意;
故选择B。

3.(23-24九年级上·山东青岛·期末)已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体,同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯,设计如图实验验证质量守恒定律。

实验前药品和装置的总质量为m1,倒立杯子充分反应后称量总质量为m2,打开杯盖后称量总质量为m3,三者的关系为m1=m2>m3,下列说法不正确的是
A.m1=m2,说明该反应遵循质量守垣定律
B.m1>m3,是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量,不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知,验证质量守恒定律必须使用密封容器
【答案】D
【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1,倒立杯子充分反应后称量总质量为m2,化学反应前后,物质的总质量不变,说明该反应遵循质量守恒定律,不符合题意;
B、实验前药品和装置的总质量为m1,倒立杯子充分反应后称量总质量为m2,打开杯盖后称量总质量为m3,m1>m3,是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体,打开杯盖后气体逸出,不符合题意;
C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等,故白醋是否过量,不影响对质量守恒定律的验证结果,不符合题意;
D、该实验有气体生成,故用该实验验证质量守恒定律,必须在密闭容器中进行,否则会影响实验,故有气体参加或生成的反应,验证质量守恒定律必须使用密封容器,但是无气体参加或生成的反应,验证质量守恒定律,无需使用密封容器,符合题意。

故选D。

4.(2024·湖南长沙·模拟预测)我们生活在千变万化的世界中,下列出现在我们身边的现象能用质量守恒定律解释的是
A.水结成冰前后,质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
D.5g白糖溶于50g水,制得55g白糖水
【答案】C
【详解】A、水结冰,是物理变化,不能用质量守恒定律解释,故错误;
B、50毫升水和50毫升酒精混合后总体积小于100毫升,是因为分子之间有间隔,不能用质量守恒定律解释,故错误;
C、纸在空气中燃烧,是化学变化,任何一个化学变化都遵循质量守恒定律,都能用质量守恒定律解释,故正确;
D、5g白糖溶于50g水,得到55g白糖水,发生的是物理变化,不能用质量守恒定律解释,故错误;
故选C。

5.(23-24九年级上·山东滨州·期末)英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的。

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