化学人教版高中必修2南康二中高一下学期理科期末检测卷1及答案

南康二中高一下学期理科期末检测卷1
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共16题）
1．C
13
6－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C
13
6
表示的
含义错误的是( )
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2．下列变化过程中，只破坏共价键的是( )
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和CO2 4．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 5．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、Na
B.S2-、Cl-、K＋、Na＋
C.Br-、Br、Cl、S
D.Na＋、Al3＋、Cl－、F－
6．对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A. v(A)=0.01 mol/(L•s)
B. v(B)=0.02 mol/(L•s)
C. v(B)=0.60mol/(L•min)
D. v(C)=1.0mol/(L•min)
7. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )
8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( )
Ａ. 加热Ｂ. 将稀硫酸改为98％的浓硫酸
Ｃ. 滴加少量硫酸铜溶液Ｄ. 不用铁片，改用铁粉
9. 有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
的叙述，正确的是 ( )
A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
10. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：
H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
11．下列叙述的方法不正确
．．．的是( )
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身
12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 灼热的碳与CO2的反应
B. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应
C. 铝片与稀盐酸反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
13．下列说法正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．吸热反应不加热的条件一定不能发生
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
14. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入1L 0.5mol·L －1下列物质：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热
效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 ( ) A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3
15.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶
液呈中性
16．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分
别为：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金
刚石的能量低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金
刚石的能量高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金
刚石的能量低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金
刚石的能量高
二、填空题（52分）
24．（14分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。

蚀，电极反应：
负
极：，
正极：。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生的电
极反应：
正极：。

25．（12分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，
将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。

完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为
CH4+10OH—— 8e—== CO32- +7 H2O，这个电极是燃料电池
的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式
为：
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的
PH （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等
于”）甲烷燃烧的能量利用率。

26.（9分）已知由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，（1）写出该反应的热化学方程式：。

(2) 若1g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的△H=
(3) 氢气的燃烧热为。

27.（9分） 10 mol A 和 5 mol B气体在5 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2 A (g) + B (g) 2 C (g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/
L，则
(1) 用物质A表示的反应的平均速率为
(2) 2 s 时A的转化率为
(3) 2 s 时物质B的浓度为
28．（8分）某温度时，在2L容器中，x、y、
z三种物质的
物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据
分析，
(1)该反应的化学方程式为。

(2)反应开始至2min，z的平均反应速率为。

南康二中高一下学期理科期末检测卷1
答题卡
班级姓名学号：分数
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、填空题（52分）
24．（14分）（2）
负
极：，正
极：。

（3）
正
极：。

（1）
（12分）
25．
（2）
（3）
26.（9分）（1）
(2) △H =
(3)
27.（9分） (1)
(2)
(3)
28．（8分）(1)
(2)
南康二中高一下学期理科期末检测卷1
答案
24．（1）吸氧； 2Fe - 4e-= 2Fe2+（或Fe - 2e-= Fe2+） O2+2H2O+4e-
=4OH-
（2）较强的酸性 2H+ + 2e - = H2↑
25．（1）负极 2O2+4H2O+8e-==8OH-
（2）减小
（3）大于
26. (1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 kJ/mol ；
(2) — 285.8 kJ/mol
(3) 285.8 kJ/mol
27. （1）0.3 mol/(L•s)
（2）30 %
（3）0.7 mol/ L
28. (1) 3 X + Y 2 Z
(2) 0.05 mol/(L•min)。