安徽省安庆市怀宁中学2025届高三上化学期中调研模拟试题含解析

安徽省安庆市怀宁中学2025届高三上化学期中调研模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是 A ．K ＋、MnO 4-
、Na ＋、Cl － B ．K ＋、Na ＋、NO -3、CO 2-
3 C ．Na ＋、H ＋、NO -3、SO 2-
4
D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2-
4
2、0.6mol·
L -1Fe 2(SO 4)3和1.2mol·L -1CuSO 4的混合溶液200mL ，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe 2+与Cu 2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（） A ．0.30mol
B ．0.22mol
C ．0.16mol
D ．0.48mol
3、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ) A ．冷水浸泡
B ．加热煎制
C ．箅渣取液
D ．灌装保存
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4、氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·BH 3＋3H 2O 2=NH 4BO 2＋4H 2O 。

已知H 2O 2足量，下列说法正确的是（ ）
A ．正极的电极反应式为2H ＋+2e -=H 2↑
B ．电池工作时，H ＋通过质子交换膜向负极移动
C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3
D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子
5、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4N A
B．2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2N A
C．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37N A
D．常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A
6、下列除去杂质的方法不正确的是
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
7、反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
8、在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是
A．配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解
B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1
C．若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e－＝Fe3+
9、下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol·L-l
D ．常温下向10 mL0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
10、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．H +、Na +、SO 2-
4、Cu 2+ B ．Na + 、NH +4、H +、CO 2-
3 C ．K +、Fe 2+、 H +、NO -3
D ．Ca 2+、Ba 2+、SO 2-
4、Cl -
11、全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的
酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+- e -=V 3+，下列说法正确的是
A ．放电时，右槽发生还原反应
B ．放电时，左槽的电极反应式：VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2O
C ．充电时，每转移1mol 电子，n(H +)的变化量为1mol
D ．充电时，阴极电解液pH 升高
12、下列过程中，没有明显实验现象的是（ ） A ．向Fe （NO 3）2溶液中滴加稀硫酸 B ．将HC1通入NaAlO 2溶液中 C ．加热溶有SO 2的品红溶液 D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
13、下列说法中正确的是 A ．已知t 1℃时，反应C+CO 22CO ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小 B ．恒压容器中发生反应N 2+O 2
2NO ，若在容器中充入He ，正逆反应速率均不变
C ．当一定量的锌粉和过量的6mol•L -1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H 2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO 4溶液
D ．对于工业合成氨反应N 2+3H 2
2NH 3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率
14、改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)
(X)(H A)(HA )(A )
c c c c δ--=
++]。

下列叙述错误的是
A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=
B ．22lg[(H A)] 4.2K =-
C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=
D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==
15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O B ．向稀NaHCO 3中加入过量Ca （OH ）2溶液：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32- C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HCO 3- D ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2O
16、已知 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O(g)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是( ) A ．v(O 2)=
54 v(NH 3) B ．v(H 2O)= 56 v(O 2) C ．v(H 2O)=2
3
v(NH 3) D ．v(NO)=
5
4
v(O 2) 17、碲（Te ）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO 2、少量Ag 、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是
A ．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B ．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO 2+2OH －＝TeO 32－+H 2O
C ．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D ．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO 2 20.16L 18、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）
①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物 ②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、
碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应
A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤
19、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
N2O4(g)
分别测定室温下等物质的量浓度的
CO3溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
20、下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量
C．NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加
D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应
21、下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是
A．铜绿－Cu2(OH)2CO3B．芒硝－NaNO3·10H2O
C．漂粉精－Ca(ClO)2D．水玻璃－Na2SiO3
22、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
二、非选择题(共84分)
23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：
（1）写出上述指定反应的化学反应类型：
反应①____________，反应⑤______________，反应⑧________________。

（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。

（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是
___________________，物质C的结构简式是____________________。

（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）__________________。

24、（12分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。

(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。

(3)E-F的反应类型为________。

(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。

(5)下列有关产物G的说法正确的是________
A．G的分子式为C15H28O2B．1molG 水解能消耗2mol NaoH
C．G中至少有8个C原子共平面D．合成路线中生成G的反应为取代反应
(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。

示例如下：
H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH，无机试剂任选______________________。

25、（12分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

请回答以下问题：
(1)操作②的名称是_____。

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_____、_____和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_____。

(3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_____。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的实验操作实验现象实验结论
①检验Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl－
取少许滤液于试管中，
②检验NH4+
_____ 含有NH4+
____
③检验Zn 2＋
取少许滤液于试管中，加入
稀氨水先产生白色沉淀，继续加入
稀氨水，沉淀又溶解
含有Zn2＋
(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。

若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_________。

26、（10分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。

可用于合
成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温
．．．．．．．．．．．．．．．常压下合成，并以液态储存
．．．．．．．．．．．．。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:
①写出NOCl的N元素化合价：_______
②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:
实验项目装置Ⅰ
装置Ⅱ
制备的气体烧瓶中分液漏斗中
a .制备纯净干燥的Cl2MnO2_______ _______
b .制备纯净干燥的NO Cu _______ _______
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:
①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。

③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。

27、（12分）Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。

请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。

(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。

③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________ (用离子方程式表示)。

28、（14分）苯乙烯可以通过下列方法合成:
（1）A B的反应的反应类型是_______；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为____。

（2）C中含氧官能团的名称是________；C物质能与CH3COOH在浓硫酸作用下，发生酯化反应，写出相应化学反应方程式_______
（3）检验产物D中溶有C的实验方法是______。

（4）B有多种同分异构体:E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。

则E的结构简式为_________。

A．能发生银镜反应B．且苯环上的一氯代物只有2种
（5）对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。

己知:①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸
②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物.
试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如
下:_____________________
29、（10分）SO2是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。

加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。

SO2主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。

（1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO2的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。

“催化转换器”提高空气酸度的原因是
_____________________________。

（2）用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。

该法是利用了SO2________（填选项字母编号）
A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物性质
（3）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。

主要发生了下列反应：2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g）△H1= + 90.4kJ▪mol-1
2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g）△H2 = － 566.0kJ▪mol-1
S（g） +O2（g）= SO2（g）△H3 = － 574.0kJ▪mol-1
试写出CO将SO2还原成S（g）的热化学方程式__________________________。

（4）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。

装置如图所示（电极均为惰性材料）：
①溶液中的H+移向_______。

（填“M”或“N”）
②M极发生的电极反应式为________________。

③写出A、B所代表的物质的化学式：
A_______、B ________。

（5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。

①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为________________________。

②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】A ．MnO 4-在溶液中显紫红色，与题中要求不符，故A 不符合题意；
B ．碱性条件下，K ＋、Na ＋、NO -3、CO 2-
3离子之间以及与OH -都不发生反应，能大量共存，故B 符合题意； C ．碱性条件下，H ＋与OH -不能大量共存，故C 不符合题意；
D ．碱性条件下，Fe 3＋与OH -不能大量共存，且Fe 3＋在溶液中显棕黄色，与题中要求不符，故D 不符合题意； 答案选B 。

2、C
【解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol 。

由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋，如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol ，此时溶液中Fe 2+与Cu 2+
物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu 。

设和铜离子反应的单质铁是x ，则消耗铜离子是x ，生成亚铁离子是x ，所以有
0x .02.34m 6mol ol-x
＋＝2，解得x ＝0.04mol ，所以加入的铁粉是0.12mol ＋0.04mol ＝0.16mol ，答案选C 。

3、C 【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。

【详解】A 、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A 错误；
B 、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B 错误；
C 、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C 正确；
D 、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D 错误，答案选C 。

4、D
【分析】以氨硼烷(NH 3•BH 3)电池工作时的总反应为NH 3·
BH 3+3H 2O 2=NH 4BO 2+4H 2O 可知，左侧NH 3•BH 3失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为NH 3•BH 3+2H 2O-6e -=NH 4BO 2+6H +，右侧H 2O 2得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为3H 2O 2+6H ++6e -=6H 2O ，据此分析。

【详解】A.右侧H 2O 2得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为3H 2O 2+6H ++6e -=6H 2O ，A 错误；
B.放电时，阳离子向正极移动，所以H +通过质子交换膜向正极移动，B 错误；
C.NH 3•BH 3为负极，失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH 3•BH 3+2H 2O-6e -=NH 4BO 2+6H +，右侧H 2O 2为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为3H 2O 2+6H ++6e -=6H 2O ，所以电池工作时，两个电极都不产生气体，C 错误；
D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，假设转移电子的物质的量是6mol，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极的质量相差19g，理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6 mol 电子，D正确；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查了原电池原理，涉及电极的判断、电极式的书写、离子移动方向等，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液分析。

对于两个电极溶液的质量差，要根据反应过程中电子转移数目相等，进入电极溶液中物质的质量与从该区域中减少的质量两部分分析计算，题目侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。

5、C
【详解】A. 标准状况下苯不是气体，2.24L苯物质的量不是0.1mol，故A错误；
B. 亚硫酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数远小于2N A，故B错误；
C. 过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，7.8g过氧化钠是0.1mol，每1mol Na2O2中有3mol离子，总数是0.3N A，故C 错误；
D. 常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，电子转移不是3NA个，故D错误；
正确答案是C。

6、B
【详解】A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；
B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；
C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；
D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。

答案选B。

7、C
【解析】由图中曲线分析，温度升高，产物AB的百分含量降低，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应正反应是放热反应，A错误；300℃时从时间t3开始向容器中加压，产物AB的百分含量降低，说明增大压强使平衡逆向移动，而增大压强向气体分子数减小方向移动，若AB为气体，则A2、B2中至少有一种为非气体，综上分析得出C正确。

8、D
【分析】亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5
价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，以此解答该题。

【详解】反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O；
A. 亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子，不能用酸酸化，故A错误；
B. 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为−3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8，故B错误；
C. 反应中N元素化合价由+5价降低到−3价，则若有1molNO3−发生还原反应，则转移电子8mol，故C错误；
D. 若将该反应设计成原电池，则负极失电子发生氧化反应，根据氧化还原反应，亚铁离子失电子发生氧化反应，则负极反应式为Fe2+ - e－＝Fe3+，故D正确；
答案选D。

9、D
【解析】A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H+)不一定为10-7mol•L-l ，故A错误；B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(C1-)+c(OH-)═c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)＞c(H+)，c(C1-)＜c(NH4+)，若混合后
c(C1-)+c(H+)═c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)＞c(NH4+)，故B错误；C．常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10 -4mol•L-l，故C错误；D．溶液中=×=，常温下向
10 mL0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则比值减小，故D正确；故选D。

10、A
【详解】A.溶液中H+、Na+、SO2-
、Cu2+四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
4
B.溶液中H+与CO2-
反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
3
C.溶液中Fe2+、H+、NO-
发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
3
D.溶液中SO2-
与Ca2+、Ba2+反应生成微溶的硫酸钙和难溶的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
4
故选A。

11、B
【分析】该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，为被氧化的过程，应为原电池负极反应，则左槽为原电池正极，发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题。

【详解】A.电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，可知发生氧化反应，故A错误；
B.放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正确；
C.充电时，左槽电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为2mol，故C错误；
D.充电时，阴极发生V3++e-=V2+，H+参加反应，pH不发生变化，故D错误。

故选B。

【点睛】
根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极是解题关键。

12、D
【解析】A、硝酸根与氢离子结合，具有强氧化性，把二价铁离子氧化成三价铁离子，溶液颜色由浅绿色变成黄色；
B、溶液开始生成白色沉淀HC1过量会沉淀最终消失；
C、溶有二氧化硫的品红溶液为无色，加热二氧化硫逸出，恢复红色；
D、虽然可以反应但溶液中无明显现象。

故答案选D。

13、D
【解析】A项，升高温度，化学反应速率加快，正、逆反应速率均加快，故A错误；B项，在恒压容器中发生反应
N2+O22NO，若在容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C项，当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，向反应器中加入少量的CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，构成原电池原理，加快了化学反应速率，但生成氢气的量减少，故C错误；D项，工业合成氨为放热反应，选用450℃的温度肯定不是为了提高转化率，而是为了提高反应速率，没有采用更高的温度主要是在450℃时催化剂（铁触媒）的催化效果最好，故D正确。

14、D
【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA －)，根据第二步电离HA－H＋＋A2－，得出：K
(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图
2
像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。

15、C
【解析】A项，AlCl3与氨水反应生成的Al（OH）3不会溶于过量的氨水，正确离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，因为Ca（OH）2过量，CO32-应完全沉淀，正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，错误；C项，CO2过量，生成HCO3-，正确；D项，HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还原性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，错误；答案选C。

点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如A、D项）；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。

16、A
【详解】对于反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，
A ．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH 3)：v(O 2)=4：5，即v(O 2)=
54
v(NH 3)，故A 正确； B ．速率之比等于化学计量数之比，故v(O 2)：v(H 2O)=5：6，即v(H 2O)= 65
v(O 2)，故B 错误； C ．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH 3)：v(H 2O)=4：6，即v(H 2O)=32
v(NH 3) ，故C 错误； D ．速率之比等于化学计量数之比，故v(O 2)：v(NO)=5：4，即v(NO)= 45v(O 2) ，故D 错误； 故答案为A 。

17、C
【分析】本流程目的为利用阳极泥（含有质量分数为8%的TeO 2、少量Ag 、Au ）为原料制备单质碲，所以先要进行除杂，最后提取Te 。

根据TeO 2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，流程中先加碱溶，过滤除去杂质，得到溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO 2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，以此解答。

【详解】A 、研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A 正确；
B 、由已知信息可知，TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的
反应，生成TeO 32－，离子方程式为TeO 2+2OH －＝TeO 32－+H 2O ，故B 正确；
C 、由已知信息可知，TeO 2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO 2的溶解，造成产品的损失，故C 错误；
D 、1kg 阳极泥中含TeO 2的质量为1000g×8%=80g ，碲元素的回收率为90%，则有80g×90%=72g 的TeO 2被还原。

每摩尔TeO 2得4mol 电子，每摩尔SO 2失去2mol 电子，则有关系式：
1TeO 2～2SO 2，V(SO 2)=()7212832/g g mol
+×2×22.4L/mol=20.16L ，故D 正确。

答案选C 。

【点睛】
本题考查工业流程，弄清流程中每一步的目的、化学反应原理、方程式的书写，实验操作的判断是解本题关键，涉及计算要注意得失电子守恒的运用。

18、B
【详解】①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；
②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；
③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；
④煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H 2、CO 等气体的过程，属于化学变化；煤的。