第十单元 课题2 第2课时 溶液的酸碱度导学案(教师版)2023-2024人教版九年级化学

第2课时溶液的酸碱度
1.溶液酸碱度与pH的关系:溶液的酸碱度常用pH表示,其范围通常为0~14。

pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH=7时,溶液呈中性。

2.测定pH的方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

测溶液的pH时,不能把pH先湿润,否则会降低待测液的浓度,导致测出的pH不准确。

如果是酸性溶液,会导致所测的pH偏大,如果是碱性溶液,会导致所测的pH偏小,如果是中性溶液所测的pH无影响。

3.测定雨水的pH,了解空气的污染状况。

正常雨水的pH约为 5.6,pH小于 5.6的降雨称为酸雨。

基础达标
·知识点一:溶液pH的测定方法
(C)
A.酚酞溶液
B.石蕊溶液
C.pH试纸
·知识点二:溶液酸碱度的表示法——pH
2.(2022·连云港中考)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是(A)
A.胃液(0.9~1.5)
B.胆汁(7.1~7.3)
C.血液(7.35~7.45)
D.胰液(7.5~8.0)
3.(2022·天津中考)生活中一些常见物质的pH如下:厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12,其中碱性最强的是(D)
4.常温下,一些食物的近似pH如表所示,下列说法正确的是(D)
食物橘子汁泡菜牛奶鸡蛋清
pH
A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大
能力提升
5.(2022·济南中考)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。

向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。

利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是(D)
+和OH恰好完全反应
+逐渐减少
6.如图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH等于7(填“大于”“小于”或“等于”)。

写出化学方程式Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。

(2)根据曲线判断,该反应是将氢氧化钙溶液(填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”,下同)滴入盐酸中。

(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为CaCl2和HCl。