铁与硫的化合物(共篇)

铁与硫的化合物（共3篇）
以下是网友分享的关于铁与硫的化合物的资料3篇，希
望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

第一篇
化学高中知识点归纳
——硫和硫的化合物环境保护物理化学性质的概念
硫元素
物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成
粉末。

不溶于水，微溶于酒精，
易溶于二硫化碳。

化学性质：化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤
素（除碘外）及已知的大多数元素
化合。

还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶
液反应。

例子:3S+4HNO3（稀）－－3SO2+4NO+2H2O
冷：6NaOH+3S===2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
热：6NaOH+3S===
△2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
用途：它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。

注：如果有水银滴在地上，撒硫粉可除。

*[硫化氢]
(1)物理性质：
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．
②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S 气体时，必须在密闭系统如通风
橱中进行．
③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．
(2)化学性质：
①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S
②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：
2H2S + 3O2(充足) H2 + S 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S
(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)
③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4
价或+6价．（补充：还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化剂的氧化
性大于氧化产物）如：
H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)
H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O
④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通
性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．
(3)实验室制法：
反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制
取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置
干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．
2．二氧化硫
[二氧化硫]
(1)物理性质：
①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．
②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的
SO2气体．
(2)化学性质：
①二氧化硫与水反应：SO2 + H2
2SO3(该反应为可逆反应)
说明a．将装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满
试管，试管中的液体变为红色．{补充:酸的通性
b．反应生成的H2SO3
2
②二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O3
说明a．该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一．b．反应产物SO3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO3与H2O反应生
成H2SO4，同时放出大量的热：SO3 + H2O ＝H2SO4 + 热量
c．SO2中的硫处于+4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性．补充硫的各个化合价例
如：
SO2 + 2H2S ＝3S + 2H2O
SO2
+ X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4 (X＝C1、Br、I)
③二氧化硫的漂白性：
说明a．SO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象
有不同的特点．Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性(O3、H2O2、
Na2O2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪
色后不能再恢复到原来的颜色；而SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无
色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色，
用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．
b．SO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2
具有还原性的缘故，与SO2的漂白作用无关．
c．利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2气体的存在
和鉴别SO2气体．
④二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂．
[二氧化硫的污染和治理]
(1)SO2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之
一．它对人体的直接危害是引起呼吸
道疾病，严重时还会使人死亡．
(2)酸雨的形成和危害：空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。

2SO2 + O2＝2SO3 SO2 + H2O＝H2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4
下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)随雨水降下，就形成酸
雨．酸雨的pH小于5.6(正常雨水因溶解了CO2，其pH 约为5.6)．
酸雨能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农
作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等．
(3)治理：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧．此外，还有含硫矿石的冶
炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物
的排放、例如，硫酸厂、化工厂、冶炼厂等的尾气在排放前进行回收处理．
3．硫酸
[硫酸]
(1)物理性质：
①纯硫酸是一种无色透明、粘稠的油状液体．常用的浓硫酸的质量分数为98.3％，密度
为1.84 gcm－3 (物质的量浓度为18.4 molL－1 )，沸点为338℃(因此，浓硫酸属高沸点、
难挥发性酸)．
②硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．因此，在稀释
浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢倒入水中，并边加边搅拌．
(2)化学性质：
①硫酸属于强电解质，是二元强酸，稀H2SO4具有酸的通性．例如：
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑(实验室制H2原理)
Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O(除铁锈原理)
H2SO4 + Ba(OH)2 ＝BaSO4↓+ 2H2O
说明：浓硫酸中含水量很少，因此，浓H2SO4的电离程度很小，其中主要含H2SO4分子．
②吸水性：
a．浓H2SO4能吸收空气中的水分或各种物质中混有的游离态的H2O，形成一系列稳定
的化合物，如H2SO4H2O、H2SO42H2O和H2SO44H2O
等．因此，在实验室中浓H2SO4
可用来作气体干燥剂，但不能干燥可与浓H2SO4反应的碱性气体(如NH3等)和强还原性气体
(如H2S、HI、HBr等)．
b．因为浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以实验室保存浓H2SO4时应注意密封，以防
止浓H2SO4吸收水分而变稀．
③脱水性：浓H2SO4能将有机物中的氢、氧元素按2∶1的组成比脱出生成水，使有机
物发生变化并生成黑色的炭．例如：C12H22O11(蔗糖) 12C + 11H2O
又如将浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色然后变黑色．
注意浓H2SO4的脱水性及溶于水时放出大量热的性质，使浓H2SO4对有机物具有强烈的
腐蚀性．因此，如皮肤上不慎沾上浓H2SO4时，不能先用水冲洗，而先要用干布迅速擦去，
再用大量水冲洗．
④强氧化性：浓H2SO4中的硫为＋6价，处于硫元素的最高价态，因此浓H2SO4具有强氧化
性．在反应中，浓H2SO4被还原为＋4价硫的化合物、单质硫或－2价硫的化合物．
a．常温下，浓H2SO4使Fe、A1发生钝化(Fe、A1难溶于冷的浓H2SO4中)．
说明浓硫酸跟某些金属接触，使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属
继续跟硫酸反应，这一现象叫做金属的钝化．钝化是化学变化．利用Fe、A1在冷的浓H2SO4
中产生钝化的性质，可用铁或铝制容器装盛浓硫酸．b．加热时，浓H2SO4能跟除Pt、Au外的金属发生反应．反应的通式可表示为：
金属(Pt、Au除外) + H2SO4(浓)
硫酸盐+ SO2↑+ H2O
例如：2H2SO4(浓) + Cu
CuSO4 + 2H2O + SO2↑
说明Cu与浓H2SO4的反应中，由于H2SO4中的硫元素的化合价只有部分改变，因此浓硫
酸同时表现出了氧化性和酸性．此外，随着反应的进行，浓H2SO4会渐渐变稀，而稀H2SO4
是不与Cu发生反应的．因此，反应物Cu和H2SO4都有可能剩余，且实际产生的SO2气体
的体积要比理论值小．
c．加热时，浓H2SO4能使非金属单质C、S、P等氧化．例如：
2H2SO4(浓) + C
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (在此反应中，H2SO4只表现出氧化性)
d．浓H2SO4能氧化某些具有还原性的物质．例如：
H2SO4(浓) + H2S ＝S + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ＝Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4(浓) ＝4I2 + H2S + 4H2O
[SO42－的检验] 正确操作步骤：待检溶液无现象产生白色沉淀，说明原溶液中含SO42—离
子．
离子方程式：SO42－+ Ba2＋＝BaSO4↓
注意①加入盐酸的目的是将待检溶液中可能存在的、对检验SO42－有干扰作用的CO32
－、SO32－等阴离子通过反应而除去：
CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2O
AgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀．向待检液中加入盐酸时，若有白色沉淀产生，需进
行过滤才能继续下一步操作．
②在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待检溶液．因为若待检溶液中含有
SO32－时，会被HNO3氧化为SO42－，也能产生同样的
现象．
4．环境保护
*[大气污染及其防治] 当大气中某些有毒物质的含量超过正常值或大气的自净能力时，就
发生了大气污染．大气污染既危害人体健康又影响动植物的生长，同时会破坏建筑材料，严
重时会改变地球的气候．例如，使气候变暖、破坏臭氧层，形成酸雨等．大气污染的防治要
采取综合措施．主要包括：调整能源结构，合理规划工业发展和城市建设布局，综合运用各
种防治污染的技术措施，制定大气质量标准、加强大气质量监测，采取生物措施、改善生态
环境，植树造林、充分利用环境的自净能力等．
*[空气质量日报、周报] 从1997年5月起，我国有几十座城市先后开始定期发布城市空气
质量周报．在此基础上，又有许多城市开始发布空气质量日报．空气质量日报的主要内容包
括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等．空气污染指数(简称APT)就是将
常规监测的几种空气污染物的浓度简化为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气
质量状况．这种方式适用于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势．根据我国空气污染的
特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入
颗粒等。

空气质量分级标准是：空气污染指数50点对应的污染物浓度为空气质量日均值的一级标准，
空气质量优；100点对应二级标准，空气质量良好；200点对应三级标准，空气轻度污染；300点对应四级标准，空气质量中度污染；超过300点则为五级标准，空气质量属重度污染．
*[水污染及其防治] 由于人类活动排放的污染物，使水的物理、化学性质发生变化或生物
群落组成发生变化，从而降低了水的使用价值的现象，叫做水污染．水污染的主要物质有重
金属、酸、碱、盐等无机污染物，耗氧物质，植物营养物质，石油和难降解有机物等．此外，
对水体造成污染的还有病原体污染、放射性污染、悬浮固体物污染、热污染等．日常使用的
合成洗涤剂也会对水体造成污染．防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放．污水要经
过处理，达到国家规定的排放标准后再排放．污水处理的
方法一般可归纳为物理法、生物法和化学法．各种方法都各有特点和适用条件，往往需要配合使用．
3.．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液
④氯水⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
12．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应14．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。

15．(2010年常州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
第二篇
硫与硫的化合物
【教学目标】
知识与技能：
1、了解硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用
2、了解二氧化硫对环境的影响
过程与方法
通过学生归纳总结硫元素及其化合物的化学性质，培养学生独立思考与总结的能力。

情感、态度与价值观
通过将二氧化硫与化工生产相结合，培养学生关注环境质量
【教学重难点】
硫单质及其化合物的化学性质
【主要教法】
启发、讨论、归纳法
【教学过程】
一、硫的性质
1. 物理性质
硫有同素异形体。

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

常温为色晶体（淡黄色固体有等）。

2. 化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸）
Al+S的唯一途径）Fe+S
S+H2 H 2S
（2）与非金属的反应：S+O2
二、二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1．物理性质
相同点：常温下，都是色气体，密度都空气。

不同点：CO 气味，SO 2有气味；CO 毒，SO 毒；CO 水（1体积水大约溶解1体积气体），SO 2 水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO 2易液化。

2．化学性质
相同点：都是氧化物。

①都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中CO 2+H2O H 2CO 3；
SO 2+H2O H 2SO 3。

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO 2、CO 2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO 2、CO 2过量时又溶解。

Ca(OH)2+SO2Ca(OH)2+CO2不同点：CaSO 3+SO2+H2O CaCO 3+CO2+H2O
①SO 2常表现性：2SO 2+O22SO 3 CO 2表现性：CO 2 +C2CO
SO 2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO 2不能。

②SO 2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO 2不能。

2①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生
A ．①②③④
B ．①③④
C ．③④
D ．②③④
【答案】C
【规律总结】SO 2和CO 2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。

所以不能用澄清的石灰水鉴别SO 2和CO 2。

通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO 2，不能使品红溶液褪色的是CO 2。

②用氢硫酸，出现浑浊的是SO 2，无明显现象的是CO 2。

2H 2S+SO22H 2O+3S↓
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2。

2KMnO 4+5SO2+2H2O K 2SO 4+2MnSO4+2H2SO 4
④用溴水，使橙色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2。

Br 2+2H2O+SO22HBr+H2SO 4
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO 2，无明显现象的是CO 2。

2H 2O+2HNO3+3SO23H 2SO 4+2NO Ba(NO3) 2+H2SO 4BaSO 4↓+2HNO3
⑥用FeCl 3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO 2，无明显现象的是CO 2。

2FeCl 3+SO2+2H2O FeCl 2+FeSO4+4HCl
[例3]如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。

实验步骤如下：
图1 图2
①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。

等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

回答下列问题：
（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：；
（2）塑料袋作用是：；
（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：
；相关的离子方程式是：。

【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。

（2）收集多余的SO 2气体，防止污染空气；
（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO 2气体
SO 2+2OH-H 2O+SO32-或SO 2+OH-HSO 3-
【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。

可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。

脱水性：将某些化合物中（主要是有机化合物）中H 、O 两原子按水的组成比2∶1脱去。

（浓硫酸可
用作有机反应的催化剂和脱水剂）
浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。

四、溶液中SO 42-的检验
1．原理：利用Ba 2++SO42-BaSO 4↓（白色），BaSO 盐酸、硝酸的特性。

2．试剂：
3．检验的误区
干扰检验的离子：Ag +能与SO 42-离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO 4；Ag +还能与Cl -反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl ；SO 32-、CO 32-、SiO 32-、PO 43-等能与Ba 2+反应生成难溶于水的白色沉淀。

但这
些白色沉淀溶于强酸中。

4．检验步骤
①在待测溶液中加入，排除等离子的干扰。

注意一般不用稀HNO 3，因为稀HNO 3能将氧化成而被漏检。

2-
[例4]对某酸性溶液（可能含有Br -、SO 42-、H 2SO 3、NH 4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱
性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）．．
A ．Br -
B ．SO 42-
C ．H 2SO 3
D ．NH 4+
【答案】B
注意：SO 42-检验的误区：
①只加可溶性钡盐，不酸化。

误将CO 32-、PO 43-、SO 32-、Ag +等干扰离子判成SO 42-，此时上述离子同样会产生BaCO 3、Ba 3(PO4) 2、BaSO 3、AgCl 的白色沉淀。

②误将Ag +、Pb 2+判成SO 42-。

如向待测液中滴加BaCl 2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO 42-。

其错误是未注意溶液中不含SO 42-而含Ag +或Pb 2+也会有同样现象。

因为Ag ++Cl-AgCl ↓（白色）Pb 2++2Cl-PbCl 2↓（白色）③误将SO 32-判成SO 42-。

如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3) 2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO 42-。

该错误是未注意NO 3-具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba 2++
SO 32-BaSO 3↓（白色），3BaSO 3+2H++2NO3-3BaSO 4↓（白色）+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO 42-，也同样是落入干扰离子转化
为SO 42-从而生成BaSO 4的陷阱中。

参考答案
一、硫的性质
1. 多种淡黄Na 2O 2、AgBr 、黄铁矿、TNT
2. （1）Na 2S Al 2S 3 Al 2S 3 FeS （2）SO 2
（3）H 2SO 4+6NO2↑+2H2O 2SO 2↑+2H2O Na 2S+Na2SO 3+H2O
二、二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1．无大于没有刺激性无有能溶于易溶于
2．酸性不CaSO 3↓+H2O Ca(HSO3) 2 CaCO 3↓+H2O Ca(HCO3) 2 还原氧化酸雨温室效应
三、浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
强弱分子中＋6价的硫元素离出来的H + SO 2 硫酸盐＋SO 2↑＋H 2O
四、溶液中SO 42-的检验
1．不溶于2．可溶性钡盐〔BaCl 2或Ba(NO3) 2溶液〕、盐酸
+2-2-2-3- 4．①稀盐酸Ag 、SO 3、CO 3、SiO 3、PO 4SO 32- SO 42- ②氯化钡溶液
第三篇
1、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A.①②③
B.②③④
C.除①以外
D.全部
变式1 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②、
①、③，则可以检出的物质是_____________________；不能检出的物质是________________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是__________________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_______________，不能检出的物质是_________。

2、下列说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B.SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使
有色物质发生还原反应
D.SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
变式2 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A.①④
B.①②③
C.②③⑤
D.②③④
3、向50 mL 18 molL-1
的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的
物质的量是( )
A.等于0.9 mol
B.大于0.45 mol，小于0.9 mol
C.等于0.45 mol
D.小于0.45 mol
变式3 将一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状态)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2与H2的体积比为5：1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移电子3 mol
4、长期存放的Na2SO3可能会部分氧化，现通过实验来测
定无水Na2SO3试剂的纯度。

实验步骤如下：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热、干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤⑥操作后直至合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2 ，其理由是
(2)步骤③中盐酸使溶液呈强酸性的目的是
(3)步骤⑦的合格标准是。

(4)实验测得样品中无水Na2SO3的质量分数是
____________________________________________。

(列出算式，不需化简) 变式4 下列四种溶液中，一定存在SO42-的是
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有
白色沉淀产生
答案1C；
变式1（1）SO2、CO2 ；H2O
（2）H2O ；SO2、CO2
（3）SO2、CO2 ；H2O
2D；变式2C；3D；变式3B 4（1）不能；在酸性溶液中NO3-能把SO32-氧化成SO42-，造成错误结果。

（2）保证得到的沉淀是BaSO4，没有BaSO3
（3）连续两次称量的质量基本不变1bg（4）ag142g/mol100%233g/mol ag变式4C。