2022年天津静海县第二中学高一化学模拟试题含解析

2022年天津静海县第二中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学实验事实及其结论都正确的是
参考答案：
B
【详解】A、次氯酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能把SO2氧化生成硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸的，该实验中的反应是氧化还原反应，不能由此实验证明两种酸的酸性强弱关系，A不正确；B、铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，故铝箔在酒精灯火焰上加热后，内部的铝虽然熔化但不滴落，结论正确，B正确；
C、二氧化硅不能与其他酸反应，故不能由本实验得出二氧化硅是两性氧化物的结论，C不正确；
D、SO2具有还原性，能氢溴水还原而使溴水褪色；二氧化硫使有机色质褪色时才表现漂白性，本实验不能证明二氧化硫有漂白性，D不正确；
答案选B。

2. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2S e O4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
参考答案：
C
略3. 下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A. ②③
B. ①③
C. ①②③
D. ②③④
参考答案：
D
略
4. 在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
参考答案：
D
略
5. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2N A
B. 标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1N A
C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1N A
D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2N A
参考答案：
A
A. 常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2N A,A正确；
B. 标准状况下，H2O 为液态，B错误；
C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2N A，C错误；
D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3N A，D错误；答案选A.
6. 下面的排序错误的是（）
A、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
B、熔点由高到低：Al >Mg>Na
C、晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
参考答案：
D
略
7. 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。

反应完全后容器里的存在物叙述正确的是A．存在0.5 mol的CO B．存在0.125 mol的O2
C．存在0.25 mol的Na2CO3 D．存在1.25 mol的Na2CO3
参考答案：
B
8. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实
验结果如图所示，下列说法错误的是
A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高
B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低
C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示
D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完
参考答案：
D
略
9. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( ) A. 失去电子的反应是还原反应 B. 作氧化剂的物质不能是还原剂
C. 发生氧化反应的物质是氧化剂
D. 失去电子的物质是还原剂
参考答案：
D
【分析】
在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。

【详解】A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；
答案选D。

10. 氢气可以在氧气中燃烧。

在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中，正确的是（）
A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3
参考答案：
C
略
11. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的结论正确的是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
参考答案：
D
试题分析：化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，D正确；答案选D。

12. 下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
参考答案：
D
略
13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A. 1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为N A
B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为N A
C. 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 N A
D. 等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为N A
参考答案：
C
【详解】A. 1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为2N A，选项A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，选项B错误；
C．1 mol Mg变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数目为2N A，选项C正确；
D．等物质的量的N2O和H2O所含氧原子数相同，物质的量不是1mol，所含氧原子数不是N A，选项D错误；
答案选C。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意K2CO3电离出碳酸根离子和钾离子，题目难度中等。

14. 下列物质中，不属于电解质的是
A. Na OH
B. H2SO4
C.Na Cl
D. 蔗糖
参考答案：
D
略
15. 下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（）
A．铍原子的半径大于硼原子的半径
B．相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D．单质铍能与冷水剧烈反应
参考答案：
A
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．同周期原子序数大的原子半径小；
B．同周期，从左向右金属性减弱；
C．同主族，从上到下金属性增强；
D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be．
【解答】解：A．同周期原子序数大的原子半径小，则铍原子的半径大于硼原子的半径，故A正确；B．同周期，从左向右金属性减弱，则相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，故B 错误；
C．同主族，从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C错误；
D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be，则单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误；
故选A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需要配制0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液240 mL。

可供选用的仪器有：①胶头滴
管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平（包括砝码盒）
请回答下列问题：
（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为 g。

（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有（写仪器名称）。

（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）
①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：；
②如果定容时俯视刻度：________。

参考答案：
（1）5.3 （2）药匙、250 mL容量瓶（3）①偏低②偏高
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。

其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。

不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案：
①⑥、③④、②⑤
18. 下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

回答:[
(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。

(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。

为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。

(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入。

(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程
式。

参考答案：
(1) Cl2KSCN
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
（3）铁粉（4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2
19. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→ MnCl2。

(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。

(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例
配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。

(4)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体
5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

参考答案：
(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（2分）
(2) 5∶2（2分）(3) 14.6（2分）(4) 41.1（2分）(5) 75%（2分）。