江西省2021年高一下学期期中化学试卷(创新班)

江西省2021年高一下学期期中化学试卷（创新班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2016高一下·天全期中) 已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）
A . a=b+m+n
B . a=b﹣m+n
C . a=b+m﹣n
D . a=b﹣m﹣n
2. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）
A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
3. （2分） (2016高一下·武进期末) 0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（）
A . 铜粉
B . 醋酸锌溶液
C . 氯化铜固体
D . 二氧化锰
4. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法正确的是（）
A . 放热反应发生的过程中，只放出能量
B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化
C . 锌与盐酸反应是吸热的过程
D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
5. （2分）(2019·北京) 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（）同周期。

下列说法不正确的是（）
A . 是第五周期第族元素
B . 的中子数与电子数的差值为17
C . 原子半径：
D . 碱性：
6. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B . CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C . 所有高温条件下发生的反应
D . C+CO2 2CO
7. （2分） (2016高一下·北仑期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）
A . 元素A、B只能形成一种化合物
B . 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C . 工业上常用电解法制备元素C，D的单质
D . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
8. （2分） (2018高一下·晋江期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的
是（）
A . X、Y、Z、M的原子半径依次减小
B . Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
C . X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
D . X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应
9. （2分）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
④电池放电后，溶液pH不断升高．
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ③④
10. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列说法正确的是（）
A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C . CO2、SO2都是极性分子
D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
11. （2分）(2017·深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）
A . 离子半径：r（Z2+）＞r（Y2﹣）
B . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强
C . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D . X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数
12. （2分） (2018高三上·吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H＋= 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法错误的是（）
A . 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B . 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C . 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D . 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用
13. （2分） (2018高二上·安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）
A . 在一定条件下可发生加成反应
B . 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C . 分子中含有2个σ键和4个π键
D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应
14. （2分） (2017高一下·宝坻期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若
Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）
A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
C . 最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D . 四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
15. （2分） (2016高一下·昭通期中) 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）
A . 都是金属元素
B . 原子半径相差不大
C . 最外层电子数相同
D . 最高化合价相同
16. （2分）已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 = - 57.3 kJ·mol-1 ，
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 ,下列说法正确的是（）
A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B . △H1>△H2
C . △H2 = - 57.3 kJ·mol-1
D . |△H1|>|△H2|
17. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。

下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：X>Y>Z>W
B . 单质沸点：W>Y>Z
C . 简单氢化物的还原性：Y>Z>W
D . W、X、Z的离子均能促进水的电离
18. （2分） (2019高一下·深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X
B . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C . 元素的非金属性：W<Z<Y<X
D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
19. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
B . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1
C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量
D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定
20. （2分） (2017高一上·郫县期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）
A . 2：1
B . 1：2
C . 3：1
D . 1：3
21. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列说法正确的是（）
A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
22. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列叙述中，正确的是（）
A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层
C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
23. （2分）如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A . t1时，只有正方向反应
B . 0～t1 ， c(Z)在减小
C . t2～t3 ，反应不再进行
D . t2～t3 ，各物质的浓度不再发生变化
24. （2分）(2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）
A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀
B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动
C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
D . 闭合K2 ，断开K1 ，电解质溶液中Na+的浓度不变
25. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）
A . MgO
B . CaO
C . KF
D . MgS
26. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 下列说法错误的是（）
A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。

含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C . 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定
D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
27. （2分） (2017高一下·惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径逐渐减小
B . 电子层数逐渐增多
C . 最高正化合价逐渐增大
D . 元素的非金属性逐渐增强
28. （2分） (2016高二下·北京月考) 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，
在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH ﹣2e﹣→X+2H+ ．下列说法中正确的是（）
A . 电池内部H+由正极向负极移动
B . 另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
C . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
29. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：2
D . 3：1
30. （2分） 3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO 气体896mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确是（）
A . 该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L
B . 加入NaOH溶液的体积是560mL
C . 被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
D . 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克
二、填空题 (共7题；共67分)
31. （11分） (2019高二下·阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X 是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。

回答下列问题：
（1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________， Y2X2分子中σ键和π键个数比为________ 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为________。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

（5）下列有关的说法正确的是________________。

A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B . 电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。

已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。

（用含ρ、NA的计算式表示）
32. （8分）(2018高一下·宿迁期末)
（1）元素周期律是元素原子________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；________是元素周期律的具体体现。

含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：________。

（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是________；（填序号，下同）互为同素异形体的是________。

（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：
晶体熔化时需要破坏共价键的是________；熔点最低的________；晶体中只存在一种微粒间作用力是________。

33. （10分）(2018·闵行模拟)
（1） I.氨是一种重要的工业原料。

回答下列问题：
催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。

写出反应的化学方程式________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是________。

（3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。

工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

制取NaClO所用的原料是________、________。

解释氨气过量的原因________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。

加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)________10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因________。

（5）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是________。

34. （9分） (2016高三上·洛阳期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是________．
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
由此得出的结论是________，原因是________．
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
结论是________，实验Ⅲ的目的是________．
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
氧化还原反应的化学方程式分别是________和________（按反应发生的顺序写）．
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是________．
35. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1） Q+核外电子排布式为________；
（2）化合物YX4中Y的杂化方式为________，ZW3﹣离子的立体构型是________．
（3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________（填化学式），原因是________．
（4） Q元素可形成一种化合物[Q（NH3）4]SO4，该物质中含化学键有________．
（5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y
原子的配位数为________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为________（用含a和ρ的代数式表示）
36. （11分） (2017高二下·无锡期中) 如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等．（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．
（3）代表NaCl的是________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个．
（4）代表CsCl的是________，每个Cs+与________个Cl﹣紧邻．
（5）代表干冰的是________，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻．
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________（用字母编号回答）．
37. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做________剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是________mol （2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水________
②物质B和气体乙________
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因________
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：________
（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是________将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在________
之间．向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________．
参考答案一、单项选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共7题；共67分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
35-1、
35-2、
35-3、
35-4、
35-5、
36-1、
36-2、
36-3、
36-4、36-5、36-6、37-1、37-2、37-3、37-4、37-5、。