2014高三化学考试说明全解全析1化学科学特征和基本研究方法

1．化学科学特征和基本研究方法（5点）考点（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门基础科学。

知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。

【解析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的一门自然科学。

（1）道尔顿提出了原子学说，阿伏伽德罗提出了分子学说。

（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

原子核的变化不属于化学变化。

（3）20世纪用现代物理技术的测试手段，发现了许多物质结构和性质关系的初步规律。

21世纪是信息科学、合成化学和生命科学共同繁荣的世纪。

今日化学学科正积极向一些与国民经济和生活关系密切的材料、能源、环境、生命等学科渗透。

例）例）A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系.例3．（2011·天津·1）下列能揭示原子具有核式结构的实验是（）A．光电效应实验B．伦琴射线的发现C． 粒子散射实验. D．氢原子光谱的发现例4．（2008·山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科.考点（2）认识物质的组成、结构与性质的关系。

理解化学反应的本质及化学反应过程中所遵循的基本原理和规律。

【解析】1．物质的组成、结构与性质的关系物质组成物质结构物质性质物质用途例1．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们的化学性质相似. B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子大D．钠原子、钠离子均为同一元素【解析】2．化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成。

例2．（2009·上海·5）下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化. D．必然伴随着能量的变化【解析】3．化学反应过程中所遵循的基本原理和规律（1）质量守恒——元素种类不变，原子个数不变，反应物和生成物符合一定质量比，化学方程式可加减。

（2）电荷守恒——得失电子相等、溶液中阴阳离子电荷的代数和为“0”；化合价升降相等，化合物中各元素化合价代数和为“0”（3）能量守恒——盖斯定律，热化学方程式可加减。

例3．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 （ ） ①电子总数；②原子总数；③质子总数；④物质的总质量；⑤物质的总能量；⑥物质的种类A ．①②③④.B ．②⑤⑥C ．③④⑤D ．①②③④⑤例4．在一定条件下，16 gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5 g D 。

在相同条件下，8 g A 和15 g B 反应可生成D 和0.125 mol C 。

从上述事实可推知C 的式量为 。

例5．（2007·江苏学测·25）A ．（2）氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。

在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl ＋O 3→ClO ＋O 2 ②O 3−−→−光照O ＋O 2 ③ClO ＋O→Cl ＋O 2上列反应的总反应式是 ，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是 。

【解题方法】（1）通过加法消去“催化剂”和“中间产物”，得总反应式。

Cl ＋O 3→ClO ＋O 2 “原来有、后来无”的物质是反应物，如O 3；+） O 3−−→−光照O ＋O 2“原来有、后来有”的物质是催化剂，如Cl ； ClO ＋O→Cl ＋O 2“原来无、后来有” 的物质是产物，如O 2； 2O 33O 2“原来无、后来无” 的物质是中间产物，如O ； （2）化学反应方程式的形式为：反应物+反应物−−−→−一定条件产物+产物（条件包括“催化剂”） 例6．在Na 2CO 3溶液中，存在下列变化过程：H2O H + + OH －， Na 2CO 3 = 2Na + +CO 32－CO32－+ H 2O HCO 3－ + OH －， HCO 3－ + H 2O H 2CO 3 + OH －则：依据“质量守恒”有： c(Na +) = 2[c(CO 32－)+ c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3)]依据“电荷守恒”有： c(Na )+ c(H ) = 2c(CO 3)+c(HCO 3)+ c(OH )设计“加法”消去两个等式中的c(Na +)：c(Na +) = 2c(CO 32－)+2c(HCO 3－)+2c(H 2CO 3)]+） 2c(CO 32－)+c(HCO 3－)+ c(OH －) = c(Na +)+ c(H +)有： c(OH －)= c(H +)+c(HCO 3－)+2c(H 2CO 3)也称为“质子守恒”，即c(H +)水 =c(OH －)水例7．(2010·江苏·17)（2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应：2CO(g)+SO 2(g)＝S(g)+2CO 2(g) △H 1= 8.0 kJ ·mol -12H 2(g)+SO 2(g)＝S(g)+2H 2O(g) △H 2 = 90.4kJ ·mol -12CO(g)+O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 = - 566.0 kJ ·mol -12H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 4 = - 483.6 kJ ·mol -1 S(g)与O 2(g)反应生成SO 2 (g)的热化学方程式可表示为：。

【解析】设计“加法”获得化学反应方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2 (g) △HS(g)+2H 2O(g)＝2H 2(g)+SO 2(g) －△H 2 = - 90.4kJ ·mol -1+） 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)△H 4 = - 483.6 kJ ·mol -1 S(g)+O 2(g)=SO 2 (g) △H = －△H 2+ △H 4 = -574.0 kJ ·mol －1考点（3）认识科学探究的一般过程，了解以实验为主的科学探究方法。

认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。

【解析】1以实验为主的科学探究的一般过程：1．提出问题， 2．猜想与假设， 3．制定计划， 4．进行实验，5．收集证据， 6．解释和结论， 7．反思与评价， 8．表达与交流。

例1．葡萄糖分子结构的探究实验：①1.80 g 葡萄糖完全燃烧，只得到2.64 g CO 2和1.08 g H 2O 分析：1:2:11621808.1124464.28.1:21808.1:4464.2)(:)(:)(=⨯-⨯-⨯=O n H n C n 结论：∴葡萄糖的实验式（最简式）为CH 2O 。

实验②葡萄糖的相对分子质量为180。

分析：630180=, 结论：∴葡萄糖的分子式为(CH 2O)6 ，即C 6H 12O 6。

实验③在一定条件下，1.80 g 葡萄糖与乙酸完全酯化，生成的乙酸酯的质量为3.90 g分析：葡萄糖＋n CH 3COOH → 乙酸葡萄糖酯＋n H 2O △m180 60n 18n (60－18)n1.80 g 3.90 g - 1.80 g得n = 5 ，结论：∴一个葡萄糖分子中含5个羟基。

实验④葡萄糖可以发生银镜反应解：结合②、③知道葡萄糖分子中含一个醛基。

实验：⑤葡萄糖可以被还原为直链己六醇分析：结合②、③、④、⑤知道葡萄糖分子是一个直链的六羟基一元醛。

结论：∴葡萄糖的结构为【解析】实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用例2．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是 （ ）A ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成B ．探究Na 与水的反应可能有O 2生成.C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2.D ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通以Cl 2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致例3．原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型，（2）为卢瑟福行星运转式原子模型，（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型，（4）为近代量子力学原子模型，（5）为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ）A ．（1）（3）（2）（5）（4）.B ．（1）（2）（3）（4）（5）C ．（1）（5）（3）（2）（4）D ．（1）（3）（5）（4）（2）例4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。

做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。

某同学取用KOH 溶液后，应把它放回的位置是 （ ）考点（4）了解定量实验研究方法在化学科学发展中的作用。

认识现代分析仪器和技术在测定物质组成和结构中的作用。

【解析】1高中化学涉及的要求掌握的定量研究有：（1）配制一定物质的量浓度的溶液。

（2）酸碱中和滴定实验。

（3）平衡常数的简单计算（化学平衡常数、离子积常数、溶液pH 、溶度积常数K sp ） 例1．（2009·江苏·15）（配制一定物质的量浓度的溶液，酸碱中和滴定实验）（3）测定样品中Cl －含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L －1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39mL 。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。

②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。

③若用上述办法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有 ； 。

解：①滴定管需要润洗，AgNO 3溶液（酸性）用“酸式滴定管”。

②滴定计算用“关系式法”：找未知（CaCl 2·2H 2O ）与已知（AgNO 3）的关系1CaCl 2·2H 2O ———2 Cl －———2 AgCl ———2 AgNO 31mol 2moln(CaCl 2·2H 2O) 0.05000mol·L －1×0.02039 L ×mL mL 00.25250 ∴ n(CaCl 2·2H 2O)=21×0.05000mol·L －1×0.02039 L×mLmL 00.25250=0.050975mol ∴ ω(CaCl 2·2H 2O)=%1007500.0mol 147g l 0.050975mo -1⨯⋅⨯g= 99.9% ③等质量的NaCl 、CaCl 2的含Cl 量都比CaCl 2·2H 2O 高，Na +不能除掉，CaCl 2·2H 2O 可能失水，所以“样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl 2·2H 2O 失水”都会导致测量结果偏高。