2018年上海市天原杯化学初赛试卷Word版含答案

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2018年上海初三化学天原杯竞赛试题---《溶液》

天原杯试题汇编-06溶液【6.1物质的溶解与结晶】1、将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油B．味精C．食盐D．蔗糖【答案】A2、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A．碘加入酒精中B．面粉加入水中C．氯化钠加入汽油中D．花生油加入水中【答案】A3、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%【答案】B4、甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。

它们的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A.t1︒C甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体B.t1︒C时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70gC.将t2︒C甲、乙的饱和溶液分别降温至t1︒C，析出晶体的质量：甲>乙D.将t2︒C等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1︒C，析出晶体的质量：甲>乙【答案】D5、传统“陈醋”生成过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏天暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

分析这一生产实践得出的下列结论正确的是（）A．高品质的食醋醋酸的含量很大B．醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一C．食醋中的醋酸比水容易蒸发D．食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液【答案】BD6、某兴趣小组称取 2.500g 胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m ）得到如图所示的实验结果示意图。

下列分析正确的是（）A. 结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B. 每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C. 可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D. 加热过程中结晶水分子逐个失去【答案】C7、0.80g 胆矾受热时样品质量随温度变化的曲线如图所示。

2018年上海初三化学天原杯竞赛试题---《常见的化合物》

→→C.2NaOH+H 2SO 4 −− Na 2SO 4+H 2OD.Cu+2H 2SO 4(浓) −− CuSO 4+H 2O+SO 2↑→→天原杯试题汇编-03 常见的化合物【3.1 氧化物】1、难溶于水的金属氧化物是（）A.SiO 2B.CO 2C.K 2MnO 4D.MnO 2【答案】D2、下列说法正确的是（）A. 可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 由两种或两种以上元素组成的物质是化合物D. 灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的 C 元素造成的【答案】B3、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：则下列结论错误的是（）A. 由气体 B 可确定粉末 A 中含有 CaCO 3，由沉淀的质量可确定其质量为 w/4B. A 中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等C. A 中 CaO 的质量分数为 0.500D. A 中 CaO 的质量为 0.58w 【答案】C4、如右图所示实验分析正确的是（）A. 可能发生了一系列物理变化B. 甲中有未溶解的氧化钙C. 操作 II 一定是升高温度D. 乙中液体可能呈中性【答案】D 【3.2 酸】1、下列反应不能体现酸的通性的是（）A.Mg+H 2SO 4 −− MgSO 4+H 2↑ B.CuO+H 2SO 4 −− CuSO 4+H 2O∆2、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有（）A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性【答案】A3、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（）A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者发生了反应B.将一定量的稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两者不反应C.将一定量的稀盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反应【答案】C4、室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示，下列叙述正确的是（）A．D从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．B点表示酸碱恰好完全反应温度/℃AB0稀盐酸的质量CD．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少【答案】BC【3.3碱】1、下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是（）A.通入二氧化碳B.滴加碳酸钠C.放入CaOD.放入KNO3【答案】D2、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

【7A版】2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案

2017年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷与答案（总分100分时间1小时）得分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．2016年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们A．在“分子机器的设计和合成”方面的贡献B．发现了细胞自噬的机制C．对契约理论的贡献D．发明高亮度蓝色二极管2．生活中常见的物质呈强酸性的是A．厕所清洁剂B．洗发水C．厨房洗涤剂D．牛奶3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来”描述了某种金属的性质，该金属是A．AuB.AgC.PtD.Cu4.物质的用途错误的是A．盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤C.食盐：制烧碱D.C硫酸铵：作化肥5．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜B.碳C.铁D.硫6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反应物是A．红磷B.白磷C.铜D.汞7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是A．稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.石灰水8．(2017上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．饼干的质量变大B.袋内气体分子个数增多C.高原地区大气压强较大D.袋内气体分子间的间隙变大9．中药麻黄有止咳平喘的功效,其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……”。

下列说法错误的是A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物C.麻黄碱能溶解在水中D.1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO分子10．有关化合价的叙述错误的是A．化学变化中元素化合价可能发生变化B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价C.化合价可以是任何整数D.同种元素在同一物质中可能有多种化合价11．物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是A．CuCl2→KCl B.Cu→Cu(OH)2C.Fe(OH)3→FeCl3D.BaCl2→Ba CO312．(2017上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是A．保持试管外壁干燥B.试管夹夹在试管中上部C.先均匀加热D.加热固体时试管口略向下倾斜13．(2017上海天原杯预赛题)下列说法正确的是A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好B.只有电解水的实验才能确定水的组成C.加热含氧化合物都能得到氧气D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子14．(2017上海天原杯预赛题)为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是A．食盐与水混合B.蜡烛燃烧C.胆矾分解D.稀盐酸与石灰水混合15．(2017上海天原杯预赛题)甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

全国初中化学竞赛上海初赛试题及答案

全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初赛试卷（总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共52分）1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）（A）对燃烧现象的深入研究（B）对空气组成的研究（C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（）（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe点燃3、要配平的化学方程式：C2H2+O2 H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）（A）10 （B）15 （C）13 （D）184、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………（）（A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾（C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………（）①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质（A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

下列措施安全的是……（）（A）到溶洞探险打火把照明（B）挖空沼气池前先进行火把实验（C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露（D）到小煤窑里挖煤用火把照明7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指………………………………………………………………（）（A）单质（B）金属离子（C）元素（D）分子8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是……………………………………………（）（A）锌（B）钛（C）镁（D）锰9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔的能源是……………………………………………………………………………………………………（）（A）煤（B）石油（C）煤气（D）氢气10、入春以来东北、华北和华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是……………………………………………………………………………………………………（）（A）大气污染的结果（B）土壤污染的结果（C）植被遭受破坏的结果（D）火山爆发的结果11、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是（）①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变（A）①③④⑥（B）①③④⑤（C）①②⑥（D）①⑤12、血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是……………………………………………………………………………………………（）（A）1 （B）2 （C）3 （D）413、1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。

天原杯全国初中学生化学竞赛初赛试题(含答案)

1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯C．节日的礼花D．彩色的图画2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A．分子间有间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．下列不属于“低碳生活”方的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na =====xR + C（金刚石），则x 、R为( )A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O26．下列对相关实验现象的描述正确的是( )A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是( A ) A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案

2018年上海市初中生化学竞赛预赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.光导纤维的应用使人们可以坐享“互联网+”带来的变革，以下可用来生产光导纤维的是A .硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝2.正常情况下，下列液体PH小于7的是A .人体胃液B .人体血液C .小苏打溶液 D. 生理盐水3.对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。

下列物质分类方法错误的是①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A .有机物：③⑤ B.碱：①④ C.氧化物：②⑧ D.单质：⑥⑦A.②④B.①③C.①②③D.②③④5.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。

针对这种加热方式，下列说法错误的是6.盐的组成中，一定含有的是 A.非金属元素 B.金属元素 C.氧元素 D.氢元素7.长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组物质是A.Ca(OH)2和MgCO 3B.CaSO 4和Mg(OH)2C.CaCO 3和Mg(OH)2D.CaCl 2和MgCO 38.分离FeCl 3、KCl 、BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是 A 、水、AgNO 3溶液、稀HNO 3 B 、水、NaOH 溶液、稀HCl C 、水、KOH 溶液、稀HCl D 、水、KOH 溶液、稀HNO 39.在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量（g ）为A .23（W-B ）/123 B .23（W-B ）/77 C.23（W-B ）/100 D.W-77B/2310 .物质的量的单位—摩尔的基准是A. 6.02×1023B. 1mol 任何物质所含有的微粒数C. 0.012kg 的碳D. 0.012kg 的碳—12所含有的原子数11 .如果2g 甲烷含有x 个甲烷分子，则22g 二氧化碳中所含的分子数为 A .0.5x B .x C. 3x D. 4x12.测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体。

2018年全国初中学生(第二十三届天原杯)化学素质和实验能力竞赛及答案(word)

2018年全国初中学生<第二十三届天原杯）化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到地相对原子质量： H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Hg －201、Pb －207.一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，1. 2018年世界地球日地主题是“多样地物种，唯一地地球，共同地未来”.下列描述符合这一主题地是<）.A ．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B ．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C ．大力推广新型材料D ．努力实施“绿色化学”，把化学对环境地负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系：下列对概念间关系地说法正确地是<）.A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢<H 2O 2）是常见地过氧化物，下列物质也属于过氧化物地是<）. A ．MnO 2B ．CaO 2C ．NO 2D ．SiO 24. 晋代葛洪地《食肉方》<去除黑痣地药方）中记载：“取白炭灰<石灰）、荻灰<草木灰）等分煎合……”可去黑痣.起到“食肉”作用地主要物质是<）.A ．碳酸钙B ．熟石灰C ．碳酸钾D ．苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有地碳-14会逐渐减少<称为衰变）.因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14地含量，来计算它存活地年代，这种方法称之为放射性碳测年法.碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新地原子核.下列关于新原子核地说法正确地是<）.A ．碳原子核，含7个质子，8个中子B ．氮原子核，含7个质子，7个中子C ．碳原子核，含6个质子，7个中子D ．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量地KClO 3，向其中3份中分别加入少量等质量地KMnO 4、MnO 2和Mn ，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气地质量.然后将剩余固体溶于足量水中，已知m 1＞m 2＞m 3，下列关于此实验地说法一定正确地是<）. A ．3种物质地加入都有利于KClO 3分解制氧气 B ．残留不溶物地质量关系为w 1＜w2＜w 3C ．KMnO 4是KClO 3分解制氧气效果最好地催化剂D ．不加入其他物质时，KClO 3未发生分解反应 7. 下列各组微粒中，属于同一种元素地是< ）. A．Cl 和Cl B ．Co 和CO C ．H 和He D ．和8. 下列变化过程一定发生化学反应地是<）. A ．燃烧 B ．爆炸 C ．颜色发生了改变D ．状态发生了改变9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色地化合物.将此化合物投入水中，发.此过程不可能发生地反应是<）.A ．2Mg + Si2Si B ．Mg 2Si + 4H 2O = 2Mg(OH>2 + SiH 4↑C ．SiO 2 + H 2O = H 2SiO 3 D ．SiH 4 + 2O 2= SiO 2 + 2H 2O 10. 甲、乙两种固体物质地溶解度曲线如图Ⅰ所示.常温下，分别向装有适量甲、乙物质地两支试管里加入等量地蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解地固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物地烧杯里，如图Ⅱ所示.关于该实验，下列说法中正确地是<）.A ．乙溶液中溶质地质量分数增大B ．装有甲物质地试管中剩余地固体减少C ．甲、乙两物质地溶解度都增大D ．两支试管里剩余地固体都增多 11. 下列CO 2地制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果地是<）.12. 某同学想要知道10 g 食盐地体积，他应该采用地方法是<）. A ．将食盐放入空量筒中，观察表面对应地刻度B ．将食盐放入装有水地量筒中，观察液面对应刻度地变化C ．将食盐放入装有沙子地量筒中，观察表面对应刻度地变化D ．将食盐放入装有饱和食盐水地量筒中，观察液面对应刻度地变化13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾.3位同学设计地鉴别方案如下：甲：各加入少量盐酸，有气体产生地是碳酸钾.然后向无明显现象地试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生地是硫酸铵，无沉淀产生地是氯化钠.乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生地是硫酸铵.然后向无明显现象地试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生地是氯化钠，无沉淀地是碳酸钾.丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生地是硫酸铵.然后向无明显现象地试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生地是氯化钠，无沉淀地是碳酸钾.其中正确地有<）.A ．只有甲B ．甲和乙C ．乙和丙D ．甲和丙14. 现有失去标签地氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液.将它们编号为甲、乙、<）.A ．CaCl 2B ．AgNO 3C ．HClD ．Na 2CO 315. 将5.4g 金属铝投入一定量地混合盐溶液中，反应后可得到36.0g 金属单质<无气体产生）.则原混合盐地组成可能为<）.A ．Pb(NO 3>2与Hg(NO 3>2B ．Fe(NO 3>2和Zn(NO 3>2C ．AgNO 3与Cu(NO 3>2D ．Sn(NO 3>2与Mg(NO 3>2二、填空题<本题包括8个小题，共40分）16.<4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识.<1）下列食物中，能提供大量维生素地是<填字母序号）.A．牛奶B．大MC．蔬菜<2）加钙牛奶中地“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有地疾病是<填“骨质疏松”或“贫血”）.<3）下列物品中，所使用地主要材料属于天然纤维地是<填字母序号）.A．橡胶手套 B．棉布围裙 C．塑料保鲜膜<4）我们常用洗涤剂清洗餐具上地油污，这是因为洗涤剂具有功能.17.<6分）我们周围地物质世界是由100多种元素组成地，为了便于研究元素地性质，常常需要寻找它们之间地内在规律.下表列出地是1～18号元素地部分最高正化合价和最低负化<1）11号元素属于元素<填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成地离子与<写元素符号）原子具有相同地核外电子排布.<2）16号元素地原子核外电子数为，推测该元素最低负化合价为，最高正化合价地氧化物地化学式为.<3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律.请写出其中地一个：.18.<4分）某厂废水中含有质量分数为4.9%地H2SO4，需中和后才能排放.某兴趣小组同学<1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙地理由：① _______________________________________________________________；② _______________________________________________________________.<2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为______________.该废水还会引起地环境问题是____________<选填编号）.A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染19.<5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中地两种或两种以上地物质混合而成.为探究其组成，进行如下实验：<1）取少量白色粉末，向其中加入足量地水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有.<2）取实验<1）滤出地白色沉淀，向其中加入足量地盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有.根据上述实验可推断：原白色粉末地组成有种可能.为进一步探究原白色粉末地组成，取实验<1）得到地滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有.20.<3分）高氯酸<HClO4）是最强酸.现有一种不常见地氯地化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯地质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子.<1）高氯酸氯地化学式为__________________.<2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯地氧化物.已知该反应地化学方程式中3种产物地化学计量数相同.请写出该分解反应地化学方程式：.21、<6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物地工业废水.其原理是利用Fe2+和H2O2地反应产生能降解污染物地活性成分.现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率地影响.实验探究：控制p-CP地初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃<其余实验条件见下表），设计如下对比实验.<1实验测得p-CP地浓度随时间变化地关系如右图.<2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______.实验发现，温度过高时，降解反应较难发生.请从Fenton法所用试剂H2O2地角度分析原因：.<3）实验③得出地结论是：pH等于10时，.<4）为测定不同时间内有机物降解地浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中地降解反应立即停止下来.根据上图中地信息，给出一种迅速停止反应地方法：________________________________.22.<5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐.已知海水蒸发浓缩过程中析出盐地种类和质量<1）海水从密度为1.21g·mL -1浓缩到1.22g·mL -1时发生地变化是________. A ．各种盐地溶解度增大B ．海水中水地质量分数不变C ．析出粗盐中NaCl 地质量分数增大D ．海水中Br 地质量分数不变<2）海水在浓缩过程中，最先析出地盐是_________.实际晒盐生产中，海水地密度一般控制在 1.21g·mL -1~1.26g·mL -1范围内.由上表可知，所得粗盐中含有地杂质离子有______________________________.<3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl 地质量分数<A%）与海水密度<d ）地关系地是____________.23.<7分）肼<N 2H 4）是氮和氢形成地一种化合物，易溶于水.工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程地反应为：CO(NH 2>2(尿素> + NaClO + 2NaOH = N 2H 4 + Na 2CO 3 + NaCl + H 2O.<1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需地玻璃仪器除玻璃棒外，还有<选填编号）.肼液ⅡA ．漏斗B ．烧杯C ．烧瓶D ．量筒<2）已知：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应地化学方程式：.从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入地液氯与烧碱地质量之比为71:.<3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体.可采用地操作依次为<选填编号）.A ．蒸馏B ．蒸发C ．灼烧D ．过滤E ．冷却结晶<4）肼具有很好地还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中地溶解氧等.请写出肼除氧时发生反应地化学方程式：.三、实验题<本题包括3个小题，共20分） 24.<4分）在实验室用下图所示装置进行CO 和CO 2地分离和干燥.现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白.操作过程：应先关闭b ，再打开a ，乙中排出气体.若获得另一种气体，丙中盛放地溶液为，操作为，此刻甲中反应地化学方程式：. 25．<5分）实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2，其反应方程式为： MnO 2 + 4 HCl(浓>MnCl 2 + Cl 2↑+ 2 H 2O反应装置如右图所示<夹持装置已略去）.<1）检查装置气密性之后地操作依次是 <填序号）.A ．向烧瓶中加入MnO 2粉末B ．加热C ．向烧瓶中加入浓盐酸 <2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸地浓度，探究小组同学提出下列实验方案：①甲同学地方案为：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成沉淀地质量.此方案_______<填“可行”或“不可行”），原因是.②乙同学地方案为：与足量Zn 反应，测量生成地气体体积.实验装置如右图所示<夹持装置已略去）.使Y 形管中地残余溶液与锌粒反应地正确操作是将转移到中.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小，直至不变.气体体积逐渐减小地原因是 <仪器和实验操作地影响因素除外）.26．<11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见地3种方法是：方法一：将氨气通入灼热地氧化铜粉末，得到纯净地氮气和铜；方法二：将空气通过灼热地铜，得到较纯净地氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠<NaNO 2）和氯化铵地混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气.进行实验时可选择地实验仪器如下图所示<省略夹持装置与加热装置）：<1）方法一：制氮气所需地氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应地发生装置最好选用<选填装置编号）.请写出生石灰在此反应中地两个作用：，.<2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 <选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体. <3）方法三：制氮气地化学方程式为：.<4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用<最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒地和危险地试剂与溶剂.在制取氮气地3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学地角度进行评价：.<5）1892年，英国科学家瑞利<Rayleigh ）发现，采用方法二得到地氮气在相同条件下比方法三得到地氮气密度总是偏大5‰左右.若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象地原因：.四、计算题<本题包括2个小题，共10分）27.<4分）长期使用地热水壶底部有一层水垢，水垢地主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙地含量，将足量质量分数为10.0％地盐酸加入到10.0 g 水垢中，产生CO 2气体地情况如右图所示.<1）水垢中碳酸钙地质量分数是多少?<2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0 g 水垢，至少需要质量分数为10.0％地盐酸地质量是.<结果保留一位小数） 28．<6分）蛋白质主要由C 、H 、O 、N 等元素组成，其中N 地质量分数为16%.因此测定奶制品中N 地含量就可以知道奶制品中蛋白质地含量.有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 <C 3H 6N 6）以“提高”其中N 地含量.<1）三聚氰胺中N 地质量分数为.<结果保留一位小数）<2）加入1 g 三聚氰胺，就N 地含量而言“相当于”多少克蛋白质？<结果保留一位小数）附加题 1.<6分）天然碱地组成可以用a Na 2CO 3·b NaHCO 3·c H 2O<a 、b 、c 为整数）表示.现有3种不同地天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式.<1）将质量为62.0g 地样品A 平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧<Na 2CO 3不分解），固体质量减轻9.8g ；另一份溶于水后加入足量地Ba(OH>2溶液，得到白色沉淀59.1g.样品A 地化学式可以表示为.<2）将质量为4.71g 地样品B 溶于水，逐滴滴加一定浓度地稀盐酸，产生气体地质量与加入盐酸地质量有下表所示关系： [已知在盐酸不足时会发生反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl + H 2O]盐酸地质量分数为；样品B 地化学式可以表示为.2.<4分）已知：①温度、压强恒定时，相同体积地气体，如O 2、N 2或O 2和N 2混合气体中地O 2分子数、N 2地分子数、O 2和N 2地分子总数相同.②O n 地氧化性强于O 2，能和松节油反应<无气体生成），而O 2不能.O 2经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中地分子数减少，则O 2经静电放电发生反应地化学方程式为：n O 2(n 个O 2分子>=2 O n (2个O n 分子>测定O n 组成地实验：一定温度、压强下，把含有O 2和O n 地气体均分成两份.一份和松节油反应，气体体积缩小a mL ；对另一份加热，使O n 完全分解为O 2，恢复到原温度、压强时，气体体积增加了a /2mL ，求n 地值.2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛解读：15. 铝完全反应，置换出金属地质量： Al ~ PbHgFeZnAg CuSnMg5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一组：不论是Pb或Hg都大于36.0 g.但可能存在盐地量不足，铝未反应完；置换出铅和汞地质量共36.0 g 第二组：不论是Fe或Zn，相应质量都小于36.0 g ，组合也小于36.0 g.第三组：置换出Ag 和Cu 地质量分别为64.8 g 和19.2 g ，36.0 g 介于二者之间，可以通过组合得到.第四组：镁不反应；置换出Sn地质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果. 未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分.16.<4分）<1）C<2）骨质疏松<3）B<4）乳化17.<6分）<1）金属Ne <2）16-2SO3<3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数18.<4分）<1）①中和等量H2SO4时所用Ca(OH>2更少，费用更低②用Ca(OH>2中和H2SO4产物为微溶地CaSO4，在水体中残留较少<2）(NH4>2SO4C19.<5分）<1）CuSO4<2）CaCO35NaOH、BaCl220．<3分）<1）Cl2O4<2）2Cl2O4= Cl2 + O2 + Cl2O6<2分）解读：<1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子.w(Cl> = = 0.526 解得n = 2；化学式为Cl2O4.21<2）增加过氧化氢在温度过高时分解<3）反应速率趋向于零<或该降解反应趋于停止）<4）将所取样品迅速加入到一定量地NaOH溶液中，使pH为10<或将所取样品骤冷等）22．<5分）<1）C<2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO、Br<2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分）<3）B23．<7分）<1）BD<多、漏、错选均不得分）<2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O160<2分）<3）BED<多、漏、错选或次序错误均不得分）<4）N2H4 + O2= N2 + 2H2O<2分）解读：<2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼.24.<4分）CO稀盐酸关闭a，打开b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．<5分）<1）ACB<2）①不可行残余液中地MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀②锌粒残留溶液<两格共1分）气体未冷却至室温26．<11分）<1）DCaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH3地溶解度<2）E碱石灰<3）NaNO2+ NH4ClNaCl + N2↑+ 2H2O<2分）<4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒地NaNO2；污染小<该题2分，每项1分，最多可得3分）<5）方法二制得地氮气中含有密度<或相对分子质量）比氮气大地稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度<或相对分子质量）比较得1分﹞27．<4分）<1）75%<2分） <2）86.2g<2分）解读：<1）设碳酸钙地质量为x2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2100 44x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3> =7.5×100%/10 = 75%<2）m(HCl> = (g + g>÷10.0% = 86.2 g28．<6分）<1）66.7 %<3分） <2）4.2<3分）解读：<1）w(N> = = 66.7 %<2）m == 4.2 g附加题1．<6分）<1）Na2CO3·2NaHCO3·2H2O<2分）<2）3.65%<2分）2Na2CO3·NaHCO3·H2O<2分）解读：<1）310 g样品中碳元素地质量：m(C> = ×10×12 g = 36 ga Na2CO3·b NaHCO3·c H2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c>H2O106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c310 98106a + 84b + 18c = 310 a = 1(a + b>×12 = 36解得：b = 231b +18c = 98 c = 2<2）由盐酸质量和气体质量地数据分析，加入盐酸地质量在40g到60 g地过程中发生了如下反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑36.5 4420×w 1.32–0.44解得w = 3.65 %.由盐酸加入量从40g到60 g地变化数据分析：加入盐酸地质量从0到30 g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从30g到75 g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳.由此可知a : b = 2 : 1.2 Na2CO3·NaHCO3·c H2O ~3 CO22×106 + 84 + 18c 3×444.71 1.98由此列比例式解出c = 1，因此样品B地化学式为2Na2CO3·NaHCO3·H2O.2．<4分）n = 3解读：和松节油反应，体积缩小a mL，即为参加反应地O n地体积.加热使O n完全分解为O2，发生地反应为：2 O n = n O2<2分）由实验结果a和a/2可知，若a=2，则由a/2推知n=3，O n即O3.<2分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

(完整版)2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案,推荐文档

下列物质分类方法错误的是①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A .有机物：③⑤ B.碱：①④ C.氧化物：②⑧ D.单质：⑥⑦4.一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入或通入少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)A.②④B.①③C.①②③D.②③④5.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。

针对这种加热方式，下列说法错误的是6.盐的组成中，一定含有的是A.非金属元素B.金属元素C.氧元素D.氢元素7.长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组物质是A.Ca(OH)2和MgCO3B.CaSO4和Mg(OH)2C.CaCO3和Mg(OH)2D.CaCl2和MgCO38.分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A、水、AgNO3溶液、稀HNO3B、水、NaOH溶液、稀HClC、水、KOH溶液、稀HClD、水、KOH溶液、稀HNO39.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g/100g水，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量（g）为A .23（W-B）/123B .23（W-B）/77 C.23（W-B）/100 D.W-77B/2310 .物质的量的单位—摩尔的基准是A. 6.02×1023B. 1mol任何物质所含有的微粒数C. 0.012kg的碳D. 0.012kg的碳—12所含有的原子数11 .如果2g甲烷含有x个甲烷分子，则22g二氧化碳中所含的分子数为A .0.5xB .x C. 3x D. 4x12.测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体。

初中化学竞赛试题和答案

2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题说明：1.本试卷共8页;满分100分..<附加题供选用2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时一、选择题本题包括15个小题;每小题2分;共30分..每小题有1个或2个选项符合题意..若有两个答案的错1个不得分;1．联合国决定2018年为“国际化学年”;以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨..下列提法不符合．．．其宗旨的是 < A ．化学是一门创造新物质的科学;是自然科学中创造新物质最多的科学领域B ．普及化学知识;宣传化学贡献;提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献;鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣;激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 >A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料;燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃;不会发生爆炸D ．与煤炭相比;天然气燃烧产生的废气中;SO 2等污染物较少3．三甲基一氯硅CH 3>3SiCl 是一种生产有机硅化合物的原料;遇明火或氧化剂会引起爆炸;在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢;与水接触可产生雾状盐酸..则下列说法错误．．的是 < A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火;应使用二氧化碳、干粉灭火剂;并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想;某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 < A ．HBr B ．CaO C ．H 2 D. Hg5．新型纳M 材料MFe 2O x 3＜x ＜4>中M 表示+2价的金属元素;在反应中化合价不发生变化..常温下;MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S;流程如下：则下列判断正确的是 < A ．MFe 2O x 是还原剂 B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x ＜yD ．SO 2发生了分解反应6．核电荷数小于18的某元素X;其原子的电子层数为n ;最外层电子数为2n +1;原子核内质子数为2n 2-1..下列有关X 的说法错误．．的是 <A ．X 能形成化学式为XOH>3的物质B ．X 可能形成化学式为KXO 3的物质C ．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10D ．X 可能形成化学式为KX 的物质7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄;最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯<如右图..石墨烯作为电导体;它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体;它比目前任何其他材料的导热效果都好..下列关于石墨烯的说法正确的是 < A ．石墨烯是一种新型的纳M 化合物B ．石墨烯与C 60互为同素异形体C ．石墨烯与有机物烯烃一样;是一种有机化合物D ．石墨制取石墨烯的过程是化合反应8．已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式 Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为 >A ．三硫代碳酸钾B ．多硫碳酸钾C ．过硫碳酸钾D ．超硫碳酸钾9．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色;若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94;则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 >A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:9410．如右图所示的甲、乙两个装置中;胶头滴管中吸入某种液体;平底烧瓶中充入或放入>另一种物质;挤压胶头滴管加入液体;一段时间后两装置中的气球都明显胀大忽略液体体积对气球体积的影响>..则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 < 11．右图所示装置有洗气、储气等用途..在医院给病人输氧气时;也利用了类似的装置;并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水..以下说法不正确．．．的是 > A ．导管B 连接供给氧气的钢瓶B ．导管B 连接病人吸氧气的塑胶管C ．该装置可用来观察输出氧气的速度D ．该装置可用来调节输出氧气的速度12．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃;碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体..常温常压时;烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％;则混入的烃可能是 >A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 6 D ．C 8H 813．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱;这种碱的相对分子质量在300～400之间;实验分析得知其元素组成为：C 占69.0％、O 占18.4％;且O 含量为H 的4倍;其余为N;则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 >A ．42 B ．43 C ．44 D ．4514．已知t ℃时;盐M<不含结晶水;相对分子质量为126的溶解度为S 克..在一定量的M 的水溶液中加入a g M 后;恰好为t ℃时的饱和溶液..若用M·7H 2O 代替M;欲使原溶液在t ℃时恰好饱和;则需加入M·7H 2O 的质量<克为 < 甲乙 A 稀硫酸和铜片水和 CO 2 B 双氧水和MnO 2 NaOH 溶液和CO 2 C Na 2CO 3溶液和稀硫酸 NaOH 溶液和SO 2 D H 2O 和NH 3 硝酸银溶液和HCl15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中;理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 >二、填空题<本题包括10个小题;共40分16．<6分水是生命之源;与生活生产关系密切..保护水环境、珍爱水资源;是每个公民应尽的责任和义务..<1为了防止水的污染;下列做法有利于保护水资源的是 <填编号..①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放..天然水中含有许多杂质;自来水生产过程中;常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质;同时还必须进行消毒..ClO 2是一种新型的自来水消毒剂;工业上用Cl 2 与NaClO 2制取ClO 2..请配平下列化学方程式： □ Cl 2 + □ NaClO 2 == 2 NaCl + □ClO 2<2在化学实验和科学研究中;水也是一种常用的试剂..水分子在特定条件下容易得到一个H ＋;形成水合氢离子<H 3O ＋..下列对上述过程的描述不合理．．．的是 <填序号.. A ．氧元素发生了改变 B ．微粒的组成发生了改变C ．微粒的化学性质发生了改变D ．与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现;在一定的实验条件下;给水施加一个弱电场;在常温、常压下;水可以结成冰;称为“热冰”..“热冰”有许多实用价值;如开发新药、用于纳M 打印机等;还可能用来 <填写序号 A ．代替干冰 B ．防止冰川熔化 C ．在室温下制作冰雕 D ．建室温溜冰场<3医药上可用石膏来固定骨折部位..石膏有熟石膏CaSO 4·21H 2O;一种白色粉末>和生石膏CaSO 4·2H 2O;一种坚硬的固体>两种;固定骨折的石膏是填化学式>..固定时发生反应的化学方程式 ..17．<3分CO 与PdCl 2反应产生黑色金属钯粉末<反应中有水参加;用此来检测CO 对环境的污染情况;此反应的化学方程式为： ;反应中CO 具有性..18．<4分某金属A 的氯化物溶液200g;溶质质量分数为5.55%..向其中加入AgNO 3溶液至不再产生沉淀为止;过滤干燥得沉淀的质量为28.7g..该金属的相对原子质量为__________..可确定A 为______元素;其氯化物的化学式为_____________..19．<5分氧化铜黑色>、氧化亚铜<红色都可用作玻璃或瓷器着色剂;在高温下4 CuO2 Cu 2O + O 2↑..用木炭还原CuO 除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑的反应外;还可发生其他反应;请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 .. Cu 2O 在酸性溶液中不稳定;可发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和Cu..简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu 2O ： ..20溶质 CaSO 4 2H 2O CaCO 3 BaSO 4溶解度 g / 100gH 2O 0.201 0.0065 0.00017为确认CaCO 3溶解度小于CaSO 4 2H 2O;做以下实验：CaSO 4 2H 2O<固和Na 2CO 3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀..取少量滤液用HCl 溶液酸化后再加BaCl 2得BaSO 4沉淀;溶液中SO 24可能源于：① ；② ..取少量经水洗涤的沉淀;和盐酸反应逸出的气体能使澄清CaOH>2变混浊;发生了上述两得分评卷人个可能中的哪个反应;写出该反应的化学方程式： .. 21．<3分已知KNO3、CuNO3>2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2 KNO3加热2 KNO2 + O2↑；②2 CuNO3>2 加热2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑；③2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成..取适量该固体充分加热;得到一定量的气体;将这些气体通入水中;结果全部被吸收;没有剩余;回答：<1若该固体是纯净物;指出是哪种盐;为什么.. <2该固体不可能是混合物;为什么.. 22．<6分钨是熔点最高的金属;是重要的战略物资;广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面..钨在自然界主要以钨<+6价酸盐的形式存在..有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿..黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐;化学式常写成FeWO4、MnWO4..黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法<如下图;已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定..其中A、B、C都是钨的化合物..<1写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨;应该用H2作还原剂;写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：..<2目前;冶炼拉制钨丝的金属钨;都用组成为非整比的钨氧化物为原料;这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨..试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 ..23．<4分潜水员下潜10m;所受压强约为2×105Pa<p大气压＋p水柱压;下潜20m;约为3×105Pa..已知某温度时;He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL..又知;压强不很大时;气体溶解于水的体积几为定值..如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时;在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL..<1为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体<设气体在血液中溶解体积和水中的相近 ..<2为什么潜水员上浮速度不能快..24．<4分分别用<20℃饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得FeOH>3沉淀：Fe3++3OH-== FeOH>3↓实验中发现;FeOH>3完全沉淀时;所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液;为什么<20℃时;NaOH、KOH溶解度分别为109克;112克..三、实验题本题包括4个小题;共20分>液中;使其充分反应后过滤;得到固体和蓝色滤液;并对滤液的组成进行探究..<1锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ..<2同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想;其中有两种猜想可能成立;这两种猜想是：①溶质为；②溶质为 ..<3请你设计两种实验方案来验证以上猜想..方案实验操作实验现象结论方案一猜想①成立方案二猜想②成立26．<6分亚硝酸钠是实验室常用的试剂;实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2..N2的化学性质十分稳定;但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3..下图为制取少量NH3的装置<制取H2的装置已略去：<1C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________..<2反应时N2和H2的最佳质量比是__________..如果按此比例进行反应;反应时;D中导管口是否会逸出气泡 <已知NH3极易溶于水;说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________________________..<3B中浓硫酸的作用是 ..<4用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________.. 27．<9分某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数..<1实验前;先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻;其目的是：；<2实验操作步骤有：检查气密性;将药品和水装入各仪器中;连接好装置后;再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤;洗涤;干燥;称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后;记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性..上述再进行的操作的顺序是 <填序号；记录C的液面位置时;除视线平视外;还应；<3B中发生反应的化学方程式为；<4若实验用锌铜合金的质量为a g;与酸充分反应后;测得氢气体积为V L;为求出合金中锌、铜的质量分数;还缺少的一个数据是；A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度<5若实验用锌铜合金的质量为a g;与酸充分反应后;B中剩余固体的质量为b g;则锌的质量分数为；<6实验过程中;若未洗涤过滤所得的不溶物;则测得锌的质量分数将 <填“偏大”“偏小”或“不受影响”..四、计算题本题包括2个小题;共10分>得分评卷人28．<4分金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B;反应的化学方程式为2A＋B加热A2B ..某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验;充分反应时;所用A和B的质量a和b各不相同;但总质量相等;都是8.0 g..有关实验数据记录如下..试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g 1.0g 5.0g乙 4.0g 4.0g 5.0g丙a g b g 3.0g29．<6分自然界存在着一种白云石的矿石;其化学式是x CaCO3·y MgCO3..<其中x、y为最小正整数比..以它为原料;可制取耐火材料等..<1称取2.76g白云石;加热到质量不再变化;冷却到室温;再称量固体质量为1.44 g..试通过计算写出白云石的化学式..<2若再称取2.76 g白云石;研碎后与过量炭粉混合;放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后;测得白云石分解率为a <设白云石CaCO 3、MgCO 3同比分解;生成V L 一氧化碳<密度为：1.25 g / L..<已知CaO + 3 C CaC 2 + CO ；2 MgO + 5 C Mg 2C 3 + 2 CO ①试计算V 为多少L <用a 代数式表示..②请在右图中画出V 和a 的关系图..附加题<10分：社会实践活动中;课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算; 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息..下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g<假设只含Fe 和C;在氧气流中充分反应;将产生的气体通入足量的澄清石灰水中;得到3 g 白色沉淀..<1计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比..<2再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g 质量分数相同的硫酸中;充分反应后;测得的实验数据如下表所示：<标准状况下;2 g H 2的体积为22.4L实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508生成气体的体积<标准状况/ L 1.12 2.24 2.80请根据表中数据计算硫酸中H 2SO 4的质量分数..<3若在实验Ⅱ中继续加入m g 钢样粉末;计算反应结束后剩余的固体质量为多少 <用含m 的代数式表示2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第二十一届天原杯>复赛试题参考答案一、选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D C D C AC AC B A 题号9 10 11 12 13 14 15答案 D BC AD B A C C 二、填空题：<其他合理答案同样给分16．<6分<1②④<1分； 1 Cl 2 + 2 NaClO 2−→− 2 NaCl + 2 ClO 2 <1分<2AD<1分； CD<1分<3 CaSO 4·21H 2O<1分； 2 CaSO 4·21H 2O + 3 H 2O −→− 2 CaSO 4·2H 2O<1分 17．<3分CO + PdCl 2 + H 2O == 2 HCl + Pd ↓+ CO 2<2分；还原<1分..18．<4分相对原子质量为40<1分；A 为钙元素<1分；化学式为CaCl 2..<2分19．<5分4 CuO + C 2 Cu 2O + CO 2↑ CuO + C Cu + CO ↑ 2 CuO + C Cu 2O + CO ↑<答1个方程式1分、答2个方程式共3分取少量还原得到的红色物质;滴加稀硫酸<1分；溶液变蓝说明有Cu 2O;不变蓝说明没有Cu 2O<1分..20．<5分① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子<1分；② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子.. <2分CaSO 4 + Na 2CO 3 == CaCO 3 + Na 2SO 4<2分21．<3分<1CuNO 3>2；分解所得NO 2、O 2系数之比为4 : 1;通入水中发生反应：4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O == 4 HNO 3;全部吸收..<2分<2没有这种组成..由<1可知;只有当NO 2、O 2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收;若为混合物;则不可能出现4 : 1的情况<1分..22．<6分<1 Na2WO4<1分； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl<2分;WO3 + 3 H 2 W + 3 H2O<1分<21 : 4<2分23．<4分He的溶解体积小于N2<2分上浮;气压下降;原先溶于血液中的气体将逸出;快速上浮;气压下降快;逸出气体多而堵塞血管<2分24．<4分NaOH相对分子质量<40是KOH<57的约70 %<1分；溶解度NaOH却是KOH的约97 %<1分等质量饱和溶液中Na＋、OH－微粒数比K＋、OH－多了许多;所以用量少..<2分三、实验题：25．<5分<1Zn + 2AgNO3=== Zn NO3>2 +2Ag <1分<2①硝酸锌和硝酸铜<1分②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银<1分<3<每个方案1分实验操作实验现象结论方案一：取少量滤液于试管中;在滤液中插入一根铜丝或铜片>如果铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出证明猜想①成立或证明猜想②成立方案二：取少量滤液于试管中;滴加几滴稀盐酸或其他氯化物溶液> 如果滤液无明显变化或如果有白色沉淀生成证明猜想①成立或证明猜想②成立26．<6分<13 H2 + N2 催化剂、加热2 NH3<2分；<214 : 3<1分；因为是“部分化合”;仍会有未反应的H2和N2逸出<1分<3干燥<1分<4向D中滴入无色酚酞溶液;酚酞变红..<1分27．<9分<1除去合金表面的氧化膜<1分<2⑤①④③②<2分；使D和C的液面相平<1分<3Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑<1分<4D<1分<5a－b>/a×100% <2分<6偏小<1分四、计算题：28．<4分3∶7<2分或37∶3<2分29. <6分<1<2分CaCO3·MgCO3<2①<2分∵CaO～CO MgO～CO CO2～2CO ∴CaCO3·MgCO3－6CO V CO> == 6×28×2.76a / 184×1.25 == 2.02a②<2分附加题：<10分<1<3分700 : 9<2<3分24.5%<3<2分当m＞1.418 g; 剩余固体质量为：m―1.328> g<2分当m≤1.418 g;剩余固体质量为：5.672 + m>×9/709 g申明：所有资料为本人收集整理;仅限个人学习使用;勿做商业用途..。

上海2018年高中化学竞赛初赛试题真题(答案详解版)

15.将与足量NaOH醇溶液共热，同时发生了两种反应。能证明发生了消去反应的操作与现象是（）
A. 反应混合物溴的颜色褪去
B. 反应混合物产生白色沉淀
C. 反应混合物有机物紫色褪去
D. 反应混合物有机物溴的颜色褪去
【答案】D
【解析】
【分析】根据与足量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应生成苯乙烯，苯乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯能使溴水褪色，乙醇不能使溴水褪色来解答。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1.下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）
A.汽油B.甘油C.酱油D.豆油
【答案】D
【解析】
【详解】奶油中所含的主要有机成分有油脂；
A．汽油主要成分是C4~C12的烃类混合物，与奶油主要有机成分类别不同，故A不选；
答案选C。
11.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（）
A 属于不饱和烃B. 分子中所有原子共面
C. 水溶性较好D. 能发生取代、加成、消去、氧化等反应
【答案】C
【解析】
【分析】氨基氰含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有−N−H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水，分子中含有N−C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面，以此解答该题。
【详解】A．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，表面上发生了还原反应，故A正确；
B．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故B错误；
C．根据图片知，没有外加电源，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．镁块作负极，电极反应：Mg−2e−＋4OH−＝Mg(OH)2↓，故D错误；

2018年上海初三化学天原杯竞赛试题---《基础化学实验》

【答案】A
8、下列有关实验操作错误的是（）
A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B. 用胶头滴管滴加少量液体
C. 给盛有试管容积 2/3 体积液体的试管加热
D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
【答案】C
9、下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（）
A．标签受损
B．橡皮塞弹出
【答案】D
2、如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起，用下列各组物质进行试验，能够观察到上述现象的是（）
选项
滴管甲
烧杯甲滴管乙烧杯乙
A
双氧水
二氧化锰水氢氧化钠固体
B
稀盐酸
镁
盐酸
碳酸钠
C
稀硫酸
碳酸钠盐酸氢氧化钠溶液
A. 配置 5%的稀硫酸溶液
B. 除去悬浮于河水中的不溶物
C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体
D. 用量筒量取 50mL 水
【答案】B
7、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入 5g 镁和
5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定
【11.2 物质的性质实验】
1、右图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积
1 5
的实验装置图。下列关于操作过程对实验结果影响的推
测正确的是（） A．弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响 B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大 C．没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大 D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大

2018年上海初三化学天原杯竞赛试题---《化学实验探究》

天原杯试题汇编-12 化学实验探究1、实验方案的设计不能达到实验目的的是（）【答案】C2、下列实验操作能够达到目的的是（）【答案】D3、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（）【答案】B4、A 、B 、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）干燥洁净的大烧杯—A ．氨水能使酚酞溶液变红B ．碱能使酚酞溶液变红C ．空气不能使酚酞溶液变红D ．浓氨水易发挥，氨气易溶于水ABCD验证白磷的着火点比红磷低验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应比较镁、锌的活动性顺序探究温度对分子运动的影响ABCD实验要求除去二氧化碳中少量的氧气清洗金属表面油污检验石灰中是否含有石灰石区分黄铜（铜锌合金）和黄金第一方案通过灼热炭粉用洗洁精洗涤加热观察颜色第二方案通过灼热铜丝网用水洗涤滴加醋酸加盐酸，看气泡【答案】B5、水的沸点随压强的减小而降低。

如下实验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管②与气体B 充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水（95℃）沸腾，A 与 B 不可能的一组是（）【答案】D6、下死有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）【答案】B7、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m 3 空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。

某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示。

根据表中数据作出的推测不合理的是（）A. MgO 的干燥性能比 CaO 好B. 干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大C. MgSO 4 的干燥效率可能小于 0.04D. 干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响【答案】D选项目的操作现象结论A比较锌和铜的金属活动性将砂纸打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中锌片表面有黑色物质析出锌比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液滴入澄清石灰水有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已经变质C探究物质溶解于水的热量变化向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌溶液温度下降盐类物质溶于水都使溶液温度下降D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃烧着的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳物质CaCl 2CaBr 2CaO CaSO 4MgO Al 2O 3ZnCl 2ZnBr 2CuSO 4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4选项液体 A 气体 B A NaOH 溶液CO 2B 稀 H 2SO 4NH 3C AgNO 3 溶液HCl D CaCl 2 溶液CO 2→→→8、测定水中溶解氧的方法：量取 20ml 水样，迅速加入 MnSO 4 和 KOH 的混合溶液，再加入 KI ，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。

上海初三化学天原杯竞赛试题汇编《物质的组成与分类》

上海初三化学天原杯竞赛试题汇编《物质的组成与分类》天原杯试题汇编-04物质的组成与分类【4.1物质组成的表示】1、有关化合价的叙述错误的是（）A.化学变化中元素化合价可能发生变化B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价C.化合价可以是任何整数D.同种元素在同一物质中可有多种化合价【答案】C2、己知碘和氯有相似的化学性质。

有一种碘和氯的化合物可以称为碘酸碘。

碘酸碘的化学式为：I(IO3)3，这种化合物中碘的化合价分别是（）A．+1和+5B．+3和+5C．-1和+5D．-1和+7【答案】B3、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。

根据上述命名规律，K2CS3的名称是（）A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾【答案】A4、戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是（）A.戊二醛是一种有机物B.戊二醛与乙醇（C2H6O）的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16C.20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为 1.6%D.1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:3【答案】C5、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。

常温下，将70g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足 1.5g泥沙和1000g溶液。

取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素0.6g，钙元素1g，氯元素21.3g。

则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A．41.7%B．43.2%C．83.6%D．86.3%【答案】C6、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。

通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是（）A．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定B．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定C．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定。

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2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100 分时间 1 小时）Cu-64Fe-56 K-39 Ca-40 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Ag-108 Ba-137分，每小题只有一个正确答案）40 分，共一、单项选择题（每题 21. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A 硫B 二氧化硅C 铁D 氧化铝）的是（pH 小于7 2. 正常情况下，下列液体生理盐水 D C 小苏打溶液A 人体胃液 B 人体血液3. 对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。

下列物质分类方法错误的是：（）⑧氧化铁⑥铜⑦石墨③醋酸④熟石灰⑤酒精①纯碱②生石灰A 有机物：③⑤ B 碱：①④ C 氧化物：②⑧ D 单质：⑥⑦后最终木块上浮，则Y X 中缓缓加入（或通入）少量物质如图，一木块漂浮于X 中，向 4. 可能是（溶液的体积变化忽略不计）Y 与XA②④B①③C①②③D②③④5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。

针对这种加热方式，下列说法错误的是（）A．试管内试剂受热温度不超过100℃B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）C．试管底部不能接触到烧杯底部D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃6. 盐的组成中，一定含有的是（）氢元素D C 氧元素 A 非金属元素B 金属元素7. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是（）A.Ca(OH)和MgCOB.CaSO和Mg(OH)C.CaCO和Mg(OH)D.CaCl和MgCO 34 3 2 2 2 2 38. 分离FeCl、KCl、BaSO的固体混合物，应选用的一组试剂是( )4 3A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸9. 在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入B g 该）的质量为（R ，从原饱和溶液中析出溶质W g结晶水合物R 盐，保持温度不变，析出23232377Bg(W?B)g?B)(W?B)gW?g(W．B．A．DC．1237710023摩尔的基准是（）10. 物质的量的单位-23106.02×A．摩尔任何物质所含的微粒数．B1的碳C．0.012kg所含有的原子数12C 的D．0.012kg）22g 二氧化碳中所含分子数是（X 个甲烷分子,那么11. 如果2g 甲烷含有4x．3x D．x C．A．0.5x B12. 测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体，不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A. FeO和FeB. FeO和FeOC. FeO和FeOD. FeO、FeO 和Fe43 334 4 23342++2+13. 某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子，用NaOH、NaCO、NaCl 溶液使它们分32别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．NaCO、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、NaCO 3223C．NaCl、NaOH、NaCOD．NaCl、NaCO、NaOH 33 2214. 将足量CO通入KOH 和Ca(OH)的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 2 2体积(V)的关系正确的是（）15. 下图中白球代表H 原子，黑球代表He 原子。

表示等质量的氢气与氦气的混合气体的（）下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量（表中数据为每升海水中析出各盐的克数，g/单水密度g/mlNaClNaBrMgSMgCCaS0.561.130.911.200.0083.261.210.050.0040.040.0151.220.019.650.040.0222.641.260.010.020.060.031.401.310.5416. 为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤）g/mL水的密度（）应控制的范围最好是（ 1.311.22～～1.26 D．．1.21～A．1.131.21 B．～1.22 C1.21）17. 海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是（A.NaClB.CaSOC.MgClD.MgSO 44 218. 关于该海水浓缩过程说法正确的是（）1.13 g/mL浓缩前该海水的密度等于A1.13~1.20 g/mL 时，密度增大最主要的原因是水分蒸发B 密度在时氯化钠的溶质质量分数最小 1.22g/mL C 密度在时，溴化钠的溶质质量分数不变 1.21~1.22 g/mL D 密度在H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄、NH3、HCl、、19. 某气体可能含有COCO2)和无水硫、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象))时，则可断定该混合气中一定有( 酸铜(变蓝)H、、D．HClCOC．HCl、CO、HO 、A．CO、H、HOB．CO、HNH 2222223的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反20. 将物质的量之比为1:3）于试管中，并加入一定量的锌粉，充分反应应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）下列判断正确的是（CuCl＋2FeCl→2FeCl＋）。

后过滤，得到滤液乙和固体丙。

（已知Cu223；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定；②甲中含FeCl①甲中不含FeCl33；④若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可能可能含有CuCl含有ZnCl、FeCl222，；一定不含CuCl含有ZnCl、FeCl222，D②④B②③C①④①③A1 个正确选项个或2 个正确答案，只有60 二、多项选择题（每题3 分，共分，每小题有 1 的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该小题不给分））21. 实验室保存下列试剂，保存方法和理由描述都正确的是（理由保存方法试剂防止空气接触被氧化固体氢氧化钠带橡皮塞的广口瓶中A防止风化成粉末而变质碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中B防止和氧气、水反应金属钠保存在乙醇中C防止见光分解硝酸银溶液保存在无色玻璃塞的试剂瓶中D22. 如果一个碳-12 原子的相对原子质量为24，下列不会改变的是（）都不变D.C.硫酸的相对分子质量 B.一个碳12 原子的实际质量 A.氧的相对原子质量）23. 有关实验操作正确的是（的稀硫酸8.0mL 量筒量取 A 用10mL、烧杯加热时都应垫上石棉网烧瓶、锥形瓶 BpH试纸上，测定溶液的C 用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的pH氢氧化钠溶液10%24g 氢氧化钠固体，配制250mL 烧杯中，加入216mL 水和 D 在）24. 根据图示信息判断，下列说法正确的是（A 镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12 个质子，在化学变化值，氯原子易得电子35.45gB 氯的相对原子质量为时，该微粒属于稀有气体的原子X=8 当C镁离子与氯离子的电子层数相等D25. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变）是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是（a 化的情况。

．A 反应开始上压强增大是因为温度升高点处的压强等于大气压B a点的温度已经接近室温C a点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶D a26. 取20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10 克水中有7.9 克固体未溶解，再加入 5 克水，仍有 5.3 克固体未溶，则原混和物中可能含有的KClO3质量可能为（）A.14.7 克B.6.9 克C.12.1 克D.17.6 克下图为某化工企业生产流程示意图：27.下列说法正确的是（）A 钛酸亚铁中钛元素是+3 价一定条件+6CO 2TiCl 2X＋?2FeTiO+6C+7Cl ???? FeCl B①中反应：X 为，则4233C③中氩气作保护气，该反应为置换反应D②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H的投料的质量比为1：2 228. x，y，z，w 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略）。

下列说法错误的是（）A．x、y、z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素可能是化合物，也可能是单质W ．物质B．上述转化关系中不可能出现置换反应C可能是强酸也可能是强碱W 、、YZ 中均含有一种常见金属元素，则D．若X29. 一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的（）A 氢氧化钠B 水C 碳酸钾D 氯化钾）有关概念叙述正确的是（30.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应B盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应C有单质参加或者有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D31. 黄铜渣中约含Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫：酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）．）下列说法不正确的是（B、Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成A、Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤中只含硫酸锌和水B D、溶液C、Ⅰ中发生 2 个化学反应32. 升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率，现把镁条投入盛v）和反有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（）应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：（A．t 1 ～t 2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高速度变化的主要原因是反应物的量较多～t 2 B．t 1速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小～t 3 C．t 2时恰好完全反应．t 2 D33. 现有两种金属单质组成的混合物。

向100g 稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。

下列说法正确的是（）A．若混合物为Zn、Cu，则m 一定大于0.2 g0.2 g m 可能是、ZnFe，则B．若混合物为C．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D．若混合物为Fe、Cu，m 为0.1 g，则该混合物中Fe 的质量比为1:134. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）一种单质和一种化合物 B A 一种阳离子和一种阴离子一种原子和一种分子 D C 一种分子和一种离子35. 某混合物X 由AlO，FeO，Cu，SiO中的一种或几种组成。