专题总结报告

选修4
苏教版 ·化学
【解析】 两个方案的第①步都是配制一定物质的量浓度的溶液 100mL，故都用到的定量仪器是100mL容量瓶。甲方案是通过验证HA 是否完全电离来判断电解质的强弱，0.1 mol·L－1的HA溶液，若完全 电离，pH＝1，若不完全电离，pH>1。乙方案是通过比较相同pH的酸 稀释相同倍数后的c(H＋)的大小来判断电解质的强弱，若HA是弱酸， 稀释相同倍数后，HA溶液中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，与锌反应速 率大；若HA是强酸，稀释相同倍数后，HA溶液中的c(H＋)等于盐酸中 的c(H＋)，两者与锌反应速率相等。
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4．测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证 明CH3COOH是弱酸。
5．稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液 稀释1000倍，若pH＝5，则证明为强酸；若pH<5，则证明为弱酸。即 稀释相同倍数时，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。
() A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－ C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－
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【解析】 离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。 A项中Ag＋与Cl－、PO43－能分别生成沉淀AgCl和Ag3PO4，故不能大量 共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO3－可发生反应 H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO3－发生双水解反应Fe3＋ ＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子 均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO32－===MgCO3↓和 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。
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除以上两个方面外，还常通过其强碱的盐溶液是否水解来判断。 例如，用pH试纸或酚酞测NaA溶液的酸碱性，若呈碱性，说明HA是弱 酸。
【答案】 (1)100 mL容量瓶 (2)> (3)b (4)配制NaA溶液， 用pH试纸测其酸碱性，若呈碱性，说明HA是弱酸
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专题二 离子在水溶液中能否大量共存问题 本问题知识容量大，综合性强，涉及复分解反应、氧化还原反应、 络合、水解、有机等反应，是高考中常考的题型，一般以选择题、推 断题、填空题等形式出现。
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3．相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存。 如：CO32－与Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋等不能大量共存；SO42－与Ba2 ＋、Pb2＋、Ag＋等不能大量共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Ag＋、Fe2＋等 不能大量共存。 4．因发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 如：(1)酸性条件下NO3－与I－、Fe2＋、S2－、SO32－等不能大量共 存。(2)MnO4－与I－、S2－、SO32－、Br－、Cl－等不能大量共存。
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【例1】 用实验确定某酸HA是弱电解质。有两个方案：甲：① 称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的 两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同 的锌粒，观察现象，即可来自百度文库明HA是弱电解质。
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(1)在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是______。 (2) 甲 方 案 中 说 明 HA 是 弱 电 解 质 的 理 由 是 测 得 溶 液 的 pH________1(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________。 a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c．两个试管中产生气体的速率一样快 (4)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简 明扼要表述________________________。
6．采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变 红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
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7．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通 入到苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>苯酚。
8．利用元素周期律判断。如非金属性：Cl>S>P>Si，则酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 ； 金 属 性 ： Na>Mg>Al ， 则 碱 性 ： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
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专题总结
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专题一 判断电解质强弱的方法 1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将纯度、 大小、质量相等的锌粒分别投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者 比后者快。 3．浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1CH3COOH，其pH>1，则 可证明CH3COOH是弱电解质。
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5．相互之间能结合形成络合物的离子不能大量共存。如：(1)Fe3 ＋与SCN－。(2)Ag＋与NH3·H2O。
6．双水解的离子之间不能大量共存。如：Al3＋、Fe3＋与AlO2－、 CO32－、HCO3－、ClO－等不能大量共存。
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【例2】 (2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是
【答案】 C
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【例3】 (2010·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中 能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、 Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH)－＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN