酸的性质及用途

泡沫灭火器的原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）稀盐酸与AgNO3反应：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）稀硫酸和BaCl2的反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
盐+酸→新盐+新酸
练习：
1、失去标签的氢氧化钠、 氯化钠和盐酸三瓶无色溶 液，可用下面的哪种试剂 把他们一次鉴别出来（C ） A 稀硫酸；B 酚酞； C 石蕊； D 二氧化碳
硝酸（HNO3）的性质较 特殊，它与金属反应不 生成H2，而是生成H2O。
①现象： 生成不溶于稀硝酸白色 沉淀。 ②原理： AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ③用途：
用来鉴定氯离子（Cl ）：
向待测溶液中加入AgNO3 和稀HNO3，若产生不溶于 稀HNO3的白色沉淀，则可 以认为，其中含有Cl 。
（1）稀盐酸和铁锈反应： （2）稀硫酸和CuO反应： 金属氧化物+酸 → 盐+水
思考：
4、与碱的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）中和反应：
（1）稀盐酸和NaOH的反应：
酸 + 碱 → 盐 + 水
练习
5、和某些盐的反应：
（1）实验室制取CO2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
试写出： 稀盐酸和CuO、稀硫 酸和Fe2O3反应的化学 方程式，并推测各反 应的现象。
实验现象：蓝色粉末逐渐消 失，溶液呈绿色。 反应原理：
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
酸跟碱作用而生成盐和 水的反应叫做中和反应。
分别写出稀盐酸和稀硫酸 与下列碱反应的化学方程 式： NaOH、Ca(OH)2、KOH、 Ba(OH)2、Al(OH)3
①现象： 生成不溶于稀硝酸白色 沉淀。 ②原理： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③用途： 2鉴定硫酸根离子（SO4 ）
两种化合物互相交 换成分，生成另外两 种化合物的反应，叫 做复分解反应。
轻轻地倒， 慢慢地搅， 硫酸入水安全好， 水入硫酸不得了。
除锈、电镀、药品、食品、 化工生产等。
练习1
下列盐能由金属与酸发 生置换反应制得的是： A、CuSO4 B、MgCl2 C、FeCl3 D、AgNO3
√
练习2
能一次鉴别出AgNO3、 Na2CO3、NaCl三种无色溶 液的的试剂是（ B ） A、NaOH溶液 B、稀盐酸 C、BaCl2溶液 D、稀硝酸
九、酸的分类
含氧酸 1、 无氧酸 一元酸 2、 二元酸 三元酸
三、稀酸的化学性质
1、跟酸碱指示剂的作用： （1）什么是酸碱指示剂： （2）指示剂的变色规律： 酸能使紫色石蕊试液变红
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2、与活泼金属的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
活泼金属+酸 → 盐+氢气 说明：
3、与金属氧化物反应
｛
｛
十、酸的命名
｛
含氧酸： “某酸”
无氧酸： “氢某酸”
练习！
将下列酸分类并命名：
HF、HBr、HI、 H3BO3、HClO3、
酸性 中性 碱性 溶液 溶液 溶液
石蕊 红色 紫色 蓝色 试液 酚酞 无色 无色 红色 试液
盐酸，即氢氯酸，是 氯化氢气体（HCl）溶于 水后形成的溶液； 纯净的浓盐酸是无色液体， 有刺激性气味，有酸味， 易挥发； 浓盐酸的质量分数为 37%—38%；
（1）什么是碱性氧化物： （2）说明：
凡能跟酸起反应，生成 盐和水的氧化物，叫 做碱性氧化物。
A、碱性氧化物都是金属 氧化物； B、金属氧化物不一定是 碱性氧化物； C、只有K2O、Na2O、CaO、 BaO与水可直接化合成 碱，其他不溶于水。
HNO3、H2SO4、 H2CO3、H3P04
HCl、H2S
电池、化肥、农药、 精练石油等。
生产化肥、染料、炸药等。
Байду номын сангаас
酸具有相似的化学性质， 叫做酸的通性
酸溶于水时生成的阳离子 + 全部都是氢离子（H ）
（1）与酸碱指示剂作用； （2）活泼金属+酸→盐+氢气 （3）金属氧化物+酸→盐+水 （4）跟碱起中和反应： 酸 + 碱 → 盐 + 水 （5）和某些盐反应： 盐+酸→新盐+新酸
七、其他常见的酸、
1、磷酸（H3PO4） 2、醋酸（CH3COOH） 3、碳酸（H2CO3） 4、乳酸、草酸等。
八、酸的通性
1、什么是酸的通性： 2、酸具有通性的原因： 3、酸的通性的内容容：
练习1
下列盐能由金属与酸发 生置换反应制得的是： A、CuSO4 B、MgCl2 C、FeCl3 D、AgNO3
2、在无色透明的溶液中，加
入硝酸银溶液后有白色沉淀 生成，则原溶液为 （ B ）
A B 可能含有Cl 或其他离子 C 可能含有OH ； 2D 只含有CO3
一定只含有Cl ；
CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3
四、复分解反应
1、定义： 2、特点： AB+CD=AD+CB
五、浓硫酸
1、浓硫酸的特性： （1）吸水性: （可用作干燥剂） （2）脱水性： （很强腐蚀性）
2、浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一 定要把浓硫酸沿着器壁 慢慢地注入水里，并不 断搅动，切不可把水倒 进浓硫酸里！
六、酸的用途
1、盐酸（HCl）： 2、硫酸（H2SO4）： 3、硝酸（HNO3）：
HNO3、HCl
H2SO4、 H2CO3、
H2 S
H3P04
无色、粘稠、油状液体， 不易挥发，密度大， 腐蚀性强。
纯净的硝酸是一种无色 有特殊刺激性气味的 液体，易挥发。
能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同颜色的 物质，简称指示剂。
实验现象： 铁锈逐渐消失，溶液 呈黄色。 原理：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O
实验现象： 黑色粉末逐渐消失， 溶液呈蓝色。 原理：