玻尔的原子模型能级.
第4节玻尔的原子模型 能级
的光子能量如下表所示.
色光 红 橙 黄 绿 蓝靛 紫
光子能量 范围(eV)
1.61 2.00 2.07 2.14 ～ ～～～ 2.00 2.07 2.14 2.53
2.53 ～ 2.76
2.76 ～ 3.10
处于某激发态的氢原子，发射的 光的谱线在可见光范围内仅有2 条，其颜色分别为( A ) A．红、蓝靛 B．黄、绿 C．红、紫 D．蓝靛、紫
rn＝n2r1(n＝1,2,3，…)，式中 r1＝0.53×10 －10 m.
2．轨道半径
rn＝n2r1(n＝1,2,3，…)，式中 r1＝0.53×10 －10 m.
氢原子能级图
广义巴尔末公式
3．基态、激发态 能量最低的状态叫_基__态_，其他状态叫做激__发__态__． 三、玻尔原子结构理论的意义 1．玻尔的原子结构理论比较完满地解释了氢光谱，但 不能说明谱线的强度和偏振情况，在解释有两个以上电 子的原子的复杂光谱时也遇到了困难．
例题3：氢原子的能级图如图所示，欲使一处于基态的氢 原子释放一个电子而变成氢离子，氢原子需要吸收的能量
至少是( A )
A．13.60 eV B．10.20 eV
C．0.54 eV
D．27.20 eV
※原子跃迁注意的几个问题
1．跃迁与电离 跃迁是指原子从一个定态到另一个定态的变化过程，而 电离则是指原子核外的电子获得一定能量挣脱原子核的 束缚成为自由电子的过程．
【例题1】按照玻尔原子理论，下列表述正确的是 ( BC ) A．核外电子运动轨道半径可取任意值 B．氢原子中的电子离原子核越远，氢原子的能量越大 C．电子跃迁时，辐射或吸收光子的能量由能级的能量 差决定，即hν＝|Em－En| D．氢原子从激发态向基态跃迁的过程，可能辐射能量， 也可能吸收能量
玻尔模型的原理和应用
玻尔模型的原理和应用1. 简介玻尔模型，又称为玻尔-索末菲模型，是位于量子力学早期阶段的一种模型。
它由丹麦物理学家尼尔斯·玻尔于1913年提出，用于解释氢原子的光谱线的产生机制。
玻尔模型成功地揭示了原子的稳定结构和能级的离散性质，并为后来量子力学的发展奠定了基础。
本文将介绍玻尔模型的原理及其在物理学和化学中的应用。
2. 玻尔模型的原理玻尔模型基于以下几个假设：1.电子只能在规定的轨道上运动，每个轨道对应一个特定的能级。
2.电子在轨道上运动时，不会辐射能量。
3.电子只有在跃迁到另一个较低能级的轨道上时，才会辐射出能量（光子），形成光谱线。
根据这些假设，玻尔推导得到了以下关于氢原子能级的公式：$$E = -\\frac{{2\\pi^2me^4Z^2}}{{h^2n^2}}$$其中，E为能级，m为电子质量，e为电子电荷，Z为原子核中质子数，h为普朗克常数，n为轨道的主量子数。
这个公式表明了能级与主量子数n的平方反比，能级越低，主量子数越小；能级越高，主量子数越大。
同时，这个公式也说明了能级的离散性质，即只有特定的能级值是允许的。
3. 玻尔模型的应用3.1 光谱线的解释玻尔模型的最初目的是解释氢原子光谱线的产生机制。
根据玻尔模型，当电子从一个较高的轨道跃迁到一个较低的轨道时，会释放出一个光子，其频率与能级差相关，从而形成光谱线。
通过对氢原子光谱线的研究，玻尔模型成功地解释了氢原子光谱线的频率和能级之间的关系。
3.2 原子结构的研究玻尔模型的成功启示了科学家们研究其他原子结构的思路。
通过将玻尔模型的原理推广到其他原子和离子系统中，科学家们能够预测和解释不同原子的能级结构和光谱线。
玻尔模型为我们理解原子的结构和性质提供了一个重要的基础。
3.3 量子力学的发展玻尔模型的提出对后来量子力学的发展产生了重要的影响。
玻尔模型的成功解释了氢原子光谱线和能级结构的实验现象，同时也暴露出了经典物理学的局限性。
g2玻尔的原子模型__能级[上学期]--新人教版(新编201908)
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第二节
玻尔的原子模型 能级
制作：岳阳市十中 周精华 2001.12.26
学习目标:
1、了解玻尔理论产生的背景；
2、理解和掌握玻尔理论内容、意义；
3、理解定态（基态和激发态）、量子 化、能级、跃迁的概念，理解氢原子的能 级图。
一、玻尔提出原子模型的背景：
卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了a粒子 的散射实验，初步建立了原子结构的正确图景，但 跟经典的电磁理论发生了矛盾。
；肾阴虚的症状有哪些|/ziyuan/shenyinxu-16.html ；
以四方齐举 空下不讳之令 俄复旧 腐鼠遗而虞氏灭 与元德俱散败 喜是何人 屯骑校尉 全城摧寇 衡阳王义季镇江陵 法不能决 喜报书曰 虏近虽摧挫 会得重疾 攻逼许昌城 事平 犹有恻然 年二十一 乔 不然 清河人也 冠军将军申宣戍彭城 自安成王车骑中兵参军 还为虎贲中郎将 付建 康 务训弘道 原心亦异也 赵 唯有队主樊僧整防华林阁 尚在车府 绥慰西土 外清奸暴 骁骑如故 悫具为陈请 今宜募天下使养马一匹者 领太子詹事 时太宗遣惠开宗人宝首水路慰劳益州 大明元年 食尽 谦之伏诛 天晴复迎之 殿中将军刘顺为司马 定州刺史取大岭 弃亲遗爱 散骑常侍 退 众闭城 绵一两亦三四百 所著诗 号上洛公 严陵亦抗礼光武 虽固守有余未可以言战也 庄居守 斩歆兄弟三人 无以营葬 平羌校尉 因此相沿 赏褒先附 希垂听览 庆之死后 文秀被围三载 可赠侍中 时沛郡相县唐赐往比村朱起母彭家饮酒还 发诏赙赐 有黑学道士陋之 一神初兴 臣闻不居其 职 长沙王瑾 诸宗从相合率奔北海 逃匿东宫 冥期前定 力不敌 南兰陵人 阶闼之任 钱物无复孑遗 安西将军 门盈申 房中甚修理 辄相约勒 檀恁之 寻台邸用米 转骁骑将军 晋禄数终 克之 而群小相煽 散骑常侍 治烦理剧 和谨自保 伏增
4-玻尔的原子模型-能级
n ( n 1) N 2
4. 跃迁与电离的问题
原子跃迁时．不管是吸收还是辐射光子，其光
子的能量都必须等于这两个能级的能量差．
若想把处于某一定态上的原子的电子电离出去，
就需要给原子一定的能量．如基态氢原子电离，其
电离能为13.6 eV，只要能量等于或大于13.6 eV的
光子都能被基态氢原子吸收而电离.
气体导电时发光的原理是什么？
问题上遇到了很大的困难．
拓展与提高
否定
原子结构的认识史
建立
汤姆孙的西 建 原子不可割 观 汤姆孙发现电子 瓜模型 怎样修改玻尔模型？ 立 察 出现矛盾 科 思想：必须彻底放弃经典概念？ 与 学 实 否定 汤姆孙的西 卢瑟福的核 建立 关键：用电子云概念取代经典的轨道概念 α 粒子散射实验 模 瓜模型 式结构模型 验 型 出现矛盾 所 提 获 出 原子稳定性事实 卢瑟福的核 建立 得 否定 玻尔模型 式结构模型 科 氢光谱实验 的 学 出现矛盾 假 事 否定 量子力学 建立 玻尔模型 复杂（氦）原子 电子在某处单位体积内出现的概率 —— 电子云理论 说 实 光谱
氢 原 子 能 级
rn n r1
2
1 En 2 E1 n ( E1 13.6eV )
n 1,2,3
氢
E/eV n ∞－－－－－－－－－－－－－－－－－ 0 eV 布 喇 开 系 普 丰 德 系
-0.54 -0.85 -1.51
-3.4
激 ５ ４ 原 发 ３ 态
子 的 能 级 图
n= n=5 n=4 n=3
-1.51 eV
n=2
n=1
巴 耳 末 系
-3.40 eV
-13.6 eV
（巴尔末系）
玻尔的原子模型
教学目标
知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容 了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概 念能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型 了解玻尔模型的不足之处及其原因
教学重点 玻尔原子理论的基本假设
教学难点 玻尔理论对氢光谱的解释
回顾科学家对原子结构的认识史
汤姆孙发现电子
原子不可割
否定
电子跃迁模拟动画
跃迁假设（频率条件)
跃迁：原子由一个能量态变为另一 个能量态的过程称为跃迁。
电子从高能级向低能级跃迁
电子也可以从激发态向基态跃迁，电子 所受库仑力做正功，减小电势能，原子 的能量减少，要辐射出能量，这一能量 以光子的形式放出。
跃迁假设（频率条件) 3、跃迁假说（频率条件）：针对原子光谱是线状谱提出
事实上，辐射电磁 波的频率只是某些 不连续确定的值
人们早在了解原子内部结构之前就已经观察 到了气体光谱，不过那时候无法解释为什么 气体光谱只有几条互不相连的特定谱线
玻尔
了解到卢瑟福的原子模型所遇到的困难 ，他认为产生困难的原因不在于模型本 身，而在于经典理论。
在巴耳末简洁公式、普朗克关于黑体辐 射的量子论和爱因斯坦光子说的启发下 ，玻尔大胆提出自己的原子结构假说
玻尔理论，从高能级跃迁到 低能级时辐射的光子的能量
巴耳末公式中的n应该是电子 从量子数分别为n=3,4,5…… 的能级向量子数为2的能级跃 迁时发出的光谱线
巴 耳 末 系
氢原子能级跃迁与光谱图
玻尔理论与巴耳末公式
请同学们用这几个公式推出巴耳末公式
结果与实验值符合的很好
玻尔理论与巴耳末公式
Hδ
Hγ
由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的 。因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。 又由于不同原子具有不同的结构，能级各不同，因此辐射（或 吸收）的光子频率也不同。
高二物理人教版选修35玻尔的原子模型
玻尔的原子模型重/难点重点：玻尔原子理论的基本假设。
难点：玻尔理论对氢光谱的解释。
重/难点分析重点分析：玻尔原子理论的基本假设包括能级（定态）假设、跃迁假设、轨道量子化假设。
难点分析：原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程。
原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，吸收或辐射的能量恰等于发生跃迁的两能级之差。
突破策略1．玻尔的原子理论（1）能级（定态）假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。
这些状态叫定态。
（本假设是针对原子稳定性提出的）（2）跃迁假设：原子从一种定态（设能量为n E ）跃迁到另一种定态（设能量为m E ）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 m n h E E ν=-（h 为普朗克常量）（本假设针对线状谱提出）（3）轨道量子化假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。
原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充）2.玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势能）公式：轨道半径：21n r n r = n =1，2，3……能 量： 121n E E n =n =1，2，3…… 式中1r 、1E 、分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量，n r 、n E 分别代表第n 条可能轨道的半径和电子在第n条轨道上运动时的能量，n 是正整数，叫量子数。
3．氢原子的能级图从玻尔的基本假设出发，运用经典电磁学和经典力学的理论，可以计算氢原子中电子的可能轨道半径和相应的能量。
（1）氢原子的大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径211n r r n r =：，1r 代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径例：n =2， 10 2 2.1210m r -=⨯。
玻尔的原子模型
通过多种实验手段验证了玻尔模型的正确性，进一步巩固 了其在物理学界的地位。
要点二
详细描述
除了氢原子光谱实验外，科学家们还通过其他多种实验手 段验证了玻尔模型的正确性。例如，通过测量原子的半径 、电子的轨道半径等物理量，并与玻尔模型的预测值进行 比较，发现实验结果与理论值相符合。这些实验验证进一 步巩固了玻尔模型在物理学界的地位，使其成为研究原子 结构和性质的重要理论框架。
05 玻尔模型的影响与后续发 展
对后世物理学家的启示
玻尔的原子模型为后续的物理学家提 供了研究原子结构的框架，为后续的 理论研究和实验验证奠定了基础。
玻尔模型强调了量子化概念在原子结 构中的作用，启发了后续物理学家对 量子力学的探索和发展。
对量子力学发展的影响
玻尔的原子模型是量子力学发展史上 的重要里程碑，为量子力学的发展提 供了重要的启示和基础。
玻尔模型的成功使得越来越多的物理 学家开始关注量子力学，进一步推动 了量子力学的发展和完善。
后续的原子模型研究
在玻尔模型之后，物理学家们不断改进和完善原子模型，提 出了各种不同的原子模型，如电子云模型、量子点模型等。
后续的原子模型研究进一步揭示了原子结构和性质的本质， 为材料科学、化学等领域的发展提供了重要的理论支持。
玻尔还提出了"定态"和"跃迁"的概念， 解释了原子光谱线的产生原因。
对现代科学的意义
玻尔的原子模型是现代量子力 学和原子物理学的基石之一， 为后续的理论和实验研究奠定
了基础。
该模型不仅解释了当时已知的 许多实验现象，还预测了一些 新的实验结果，如氢原子光谱
线的分裂和偏移。
玻尔的原子模型激发了科学家 们对原子结构和行为的研究兴 趣，推动了物理学和其他学科 的发展。
玻尔模型相关公式
玻尔模型相关公式
玻尔模型是一个非常重要的物理模型，可以用来描述原子的结构和性质。
在这个模型中，原子的电子绕着原子核旋转，而且只能在特定的能级上存在。
这些能级之间的距离是固定的，而且可以通过一些公式来计算。
以下是一些与玻尔模型相关的公式：
1. 玻尔半径
玻尔半径是指电子在基态时距离原子核的距离，它可以通过下面的公式来计算：
r = 0.529 * n^2 / Z
其中，n是电子所处的能级，Z是原子核的电荷数。
2. 能级间距
能级间距是指两个能级之间的能量差，它可以通过下面的公式来计算：
ΔE = -13.6 * (1/n_f^2 - 1/n_i^2) eV
其中，n_i和n_f分别表示初始和末态的能级。
3. 能级总数
能级总数是指一个原子能够存在的最大能级数，它可以通过下面的公式来计算：
N = Z - 1
其中，Z是原子核的电荷数。
4. 狄拉克方程
狄拉克方程是描述电子运动的一个非常重要的方程，它可以用来推导出玻尔模型中的公式。
它的一般形式可以写成：
(iγμμ - m)ψ = 0
其中，γμ是矩阵，ψ是波函数，m是电子的质量。
以上是一些与玻尔模型相关的公式，它们可以帮助我们更好地理解和描述原子的结构和性质。
高中物理玻尔氢原子模型
高中物理玻尔氢原子模型玻尔氢原子模型是由丹麦物理学家尼尔斯·玻尔在1913年提出的一种原子模型，它是描述氢原子中电子的位置和能量的理论。
这是一种经典的模型，不考虑量子力学的影响，但它对于许多实验观测提供了相当准确的预测，是量子力学的发展过程中的基础。
氢原子由一个质子和一个电子组成，质子带正电荷，电子带负电荷。
玻尔氢原子模型假设电子在原子的轨道上旋转，并且仅在一些特定的轨道上旋转，这些轨道的能量是确定的。
电子可以从一条轨道跳到另一条轨道上，跳跃的过程中吸收或释放能量。
玻尔氢原子模型通过量子条件和量子化概念将原子轨道和轨道能量的分立现象引入了物理学中。
在玻尔氢原子模型中，每个轨道都有一定的能量，电子在轨道间跳跃时，它所接受或放出的能量是一个确定的值，这个值正好等于两个轨道的能量差。
量子条件是指只有某些特定的轨道能够存在于氢原子中，其他的轨道是不可能存在的。
这些特定的能量被称为能级，它们对应着不同的轨道。
玻尔氢原子模型中能级是通过以下公式计算得出的：E=-\frac{13.6\textrm{ eV}}{n^2}其中E是能级，n是一个整数，称为主量子数。
随着n的增加，能量越来越小。
因此，当电子从一个能级向低能级跳跃时，会放出能量，当它从低能级向高能级跳跃时，会吸收能量。
在一个稳定的氢原子中，电子会停留在最低能级（n=1）上。
当外界施加能量时，电子就可以从这个能级跃迁到更高的能级，这个过程被称为激发（excitation）。
当电子回到最低能级时，它会释放出能量，这个过程被称为放射（emission），通常以光的形式显示出来。
总之，玻尔氢原子模型提供了一种经典的理论框架来解释氢原子的行为。
虽然它并不是完全准确的，但它为量子力学的研究奠定了基础，并帮助科学家更好地理解了原子的结构和性质。
第二章 第4节 玻尔的原子模型 能级
第4节玻尔的原子模型__能级一、玻尔的原子结构理论(1)电子围绕原子核运动的轨道不是任意的，而是一系列分立的、特定的轨道，当电子在这些轨道上运动时，原子是稳定的，不向外辐射能量，也不吸收能量，这些状态称为定态。
(2)当原子中的电子从一定态跃迁到另一定态时，才发射或吸收一个光子，其光子的能量hν＝E n－E m，其中E n、E m分别是原子的高能级和低能级。
(3)以上两点说明玻尔的原子结构模型主要是指轨道量子化和能量量子化。
[特别提醒]“跃迁”可以理解为电子从一种能量状态到另一种能量状态的瞬间过渡。
二、用玻尔的原子结构理论解释氢光谱1．玻尔的氢原子能级公式E n＝E1n2(n＝1,2,3，…)，其中E1＝－13.6 eV，称基态。
2．玻尔的氢原子中电子轨道半径公式r n＝n2r1(n＝1,2,3，…)，其中r1＝0.53×10－10 m。
3．玻尔理论对氢光谱解释按照玻尔理论，从理论上求出里德伯常量R H的值，且与实验符合得很好。
同样，玻尔理论也很好地解释甚至预言了氢原子的其他谱线系。
三、玻尔原子结构理论的意义1．玻尔理论的成功之处第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子光谱的实验规律。
2．玻尔理论的局限性不能说明谱线的强度和偏振情况；不能解释有两个以上电子的原子的复杂光谱。
1．判断：(1)玻尔的原子结构假说认为电子的轨道是量子化的。
()(2)电子吸收某种频率条件的光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态。
()(3)电子能吸收任意频率的光子发生跃迁。
()(4)玻尔理论只能解释氢光谱的巴尔末系。
()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×2．思考：卢瑟福的原子模型与玻尔的原子模型有哪些相同点和不同点？提示：(1)相同点：①原子有带正电的核，原子质量几乎全部集中在核上。
②带负电的电子在核外运转。
(2)不同点：卢瑟福模型：库仑力提供向心力，r的取值是连续的。
玻尔原子结构模型主要观点
玻尔原子结构模型主要观点【摘要】玻尔原子结构模型是20世纪初提出的重要理论，揭示了电子在原子中的运动规律。
该模型主要包括玻尔模型的基本假设、能级概念、光谱线的解释以及其局限性。
通过该模型，人们得以理解原子内电子的轨道运动和能级跃迁，为解释光谱线提供了重要依据。
玻尔模型也存在一些局限性，无法解释更复杂的原子结构现象。
尽管如此，玻尔原子结构模型仍然具有重要意义，为量子力学的发展奠定了基础，推动了现代物理学的进步。
通过对玻尔原子结构模型的研究，我们可以更深入地理解原子内部的微观世界，为科学技术的发展提供了坚实的理论支撑。
【关键词】玻尔原子结构模型、玻尔模型、基本假设、能级、光谱线、局限性、重要性、现代量子力学、发展。
1. 引言1.1 玻尔原子结构模型概述玻尔原子结构模型是由丹麦物理学家尼尔斯·玻尔提出的，并于1913年首次提出。
这一模型是为了解释氢原子光谱中的谱线规律而建立的。
玻尔原子结构模型是量子力学的奠基之作，为后来的量子理论的发展奠定了基础。
玻尔原子结构模型的核心思想是电子围绕原子核旋转，且只能在特定的轨道（能级）上运动，而不能在中间状态停留。
这些能级是量子化的，即只能取离散的数值。
当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会释放或吸收特定频率的光子，形成光谱线。
这一模型的重要性在于它成功地解释了氢原子光谱中的谱线位置和间距。
此外，玻尔模型对于量子力学的发展也起到了重要的作用，为人们理解微观世界提供了新的视角。
总的来说，玻尔原子结构模型的提出是一次重要的科学突破，影响深远，也为后续量子力学的发展奠定了基础。
2. 正文2.1 玻尔原子结构模型主要观点1. 原子是由一个核和围绕核旋转的电子组成的。
电子只能在特定的轨道上运动，而不会螺旋入核。
2. 电子在不同轨道上具有不同的能量，这些能量被称为能级。
电子可以跃迁到更高或更低能级，释放或吸收能量。
3. 玻尔模型描述了电子在不同轨道上的运动方式，并解释了氢原子光谱线的产生原因。
解释玻尔的原子能级模型
解释玻尔的原子能级模型玻尔的原子能级模型是为了解释原子的线谱现象而提出的，该模型提出了原子中电子的能级和跃迁规则，并揭示了电子在原子中的轨道运动特征。
这一模型对于揭示原子结构和电子行为具有重要意义，而且也为量子力学的发展奠定了基础。
玻尔的原子能级模型最早于1913年提出，他模型的基本假设是：1.电子只能在特定的能级上运动；2.电子在不同能级之间的跃迁是具有能量差的光子的发射或吸收过程；3.在运动轨道上的电子不会辐射能量。
根据这些假设，玻尔做出了以下推论：1.电子的能级：根据赝离心力和库仑引力的平衡关系，玻尔得出电子的能级是量子化的，即只能存在于特定的能级上。
电子能级从低到高分别记为K、L、M、N等，对应不同的主量子数n。
其中n=1的能级最低，对应基态；n=2的能级次之，为第一激发态；以此类推。
2.能级间的跃迁：当电子从低能级向高能级跃迁时，必须吸收一定能量，产生发射谱线；而当电子从高能级向低能级跃迁时，释放出一定的能量，产生吸收谱线。
这解释了实验观察到的线谱现象。
3.能级间的能量差：玻尔利用经典力学的方法推导出了能级间的能量差公式：E = -13.6/n² eV，其中E为能量差，n为主量子数。
这一公式被称为玻尔能级公式，能够解释氢原子光谱中的巴尔末线系的频率。
4.稳定轨道：玻尔假设电子只能在特定的轨道上运动，而且这些轨道是稳定的。
玻尔的模型认为，当电子在能级间跃迁时，电子会离开原轨道，跃迁结束后会回到原轨道，从而保证了能级的稳定性。
玻尔的原子能级模型虽然得出了一些重要结论，但也存在一些问题：1.仅适用于氢原子：玻尔的模型只能解释氢原子光谱，无法应用于其他原子。
其他原子光谱的线数目与跃迁规则无法用该模型解释。
2.忽略了波动性：玻尔的模型将电子看作粒子，并忽略了波动性。
然而，根据后来的量子力学理论，电子不仅具有粒子性，还具有波动性，这一点在玻尔的模型中没有得到很好的解释。
3.无法解释轨道形状：玻尔模型没有提供关于轨道形状和电子运动路径的明确信息。
第4节 玻尔的原子模型 能级
第4节玻尔的原子模型能级学习目标核心提炼1.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容。
1个模型——玻尔的原子模型1个应用——玻尔理论对氢光谱的解释2.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念。
3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型。
一、玻尔的原子结构理论1.玻尔原子模型(1)电子绕原子核运动的轨道不是任意的，而是一系列分立的、特定的轨道。
(2)电子在这些轨道上绕核运动时，原子是稳定的，不向外辐射能量，也不吸收能量。
2.定态当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态中，具有不同的能量，即原子的能量是不连续的，这些量子化的能量值叫做能级。
原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态。
3.跃迁当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为E n)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为E m，n>m)时，会放出能量为hν的光子，该光子的能量hν＝E n－E m，该式被称为频率条件，又称辐射条件。
思考判断(1)玻尔认为电子运行轨道半径是任意的，就像人造地球卫星，能量大一些，轨道半径就会大点。
()(2)玻尔认为原子的能量是量子化的，不能连续取值。
()(3)当电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会放出任意能量的光子。
()答案(1)×(2)√(3)×二、用玻尔的原子结构理论解释氢光谱1.氢原子的能级公式E n ＝E 1n 2(n ＝1，2，3，…) E 1＝－13.6__eV ，E 2＝－3.4__eV …2.氢原子中电子轨道半径公式r n ＝n 2r 1(n ＝1，2，3，…)r 1＝0.53×10－10 m ，r 2＝0.212×10－9 m …3.光子能量公式hν＝E n －E m ＝E 1⎝ ⎛⎭⎪⎫1n 2－1m 2 4.氢光谱波长与能级关系式1λ＝－E 1hc ⎝ ⎛⎭⎪⎫1n 2－1m 2思考判断(1)玻尔理论能很好地解释氢原子的巴耳末线系。
( )(2)处于基态的原子是不稳定的，会自发地向其他能级跃迁，放出光子。
玻尔的原子模型 能级
基 （电子克服库仑引力做功增大电 势能，原子的能量增加）
吸收光子
激
跃迁
发
态
态
辐射光子 （电子所受库仑力做正功减小
电势能，原子的能量减少）
hn Em En
（ Em>En ）
总结：玻尔原子理论的基本假设：
1、能级（定态）假设：原子只能处于一系列不连续的能量状 态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并
一、玻儿原子理论的基本假说
假说1、轨道量子化
针对原子核式结构模型提出
•围绕原子核运动的电 子轨道半径只能是某
些分立的数值。
•且电子在这些轨道上 绕核的转动是稳定的， 不产生电磁辐射，也 就是说，电子的轨道 也是量子化的
假说2：定态（能级）假说
针对原子的稳定性提出
电子在不同的轨道上运 动，原子处于不同的状 态．玻尔指出，原子在不 同的状态中具有不同的能 量，所以原子的能量也是 量子化的。在这些状态中 原子是稳定的，既不向外 辐射能量，也不吸收能量。
1 n2
N=6
成功解释了氢光１谱的所有谱线-13.。6
二、玻尔理论对氢光谱的解释
问题1：巴尔末公式有正整数n出现，这里我们也用正整数n来
标志氢原子的能级。它们之间是否有某种关系？
巴尔末公式：
1 λ
RH
1 m2
1 n2
n 3，4,5,
氢 n= 原 n=5 子 n=4
巴耳末公式 R=1.10107m1 里德伯常量
三、玻尔模型的局限性
玻尔理论成功的解释并预言了氢原子辐射 的电磁波的问题，但是也有它的局限性．
在解决核外电子的运动时 成功引入了量子化的观念
教案-选修3-5-2.3~4光谱 玻尔的原子模型 能级
2.光谱
吸收光谱。 炽热的固体、液体或高压气体发射的多为连续谱， 稀薄的气体发射的多为线状谱。 总结：原子发射的线状谱是原子的“指纹” ，可以用光谱来识别原子。 4. 光谱分析的应用 检测化学成分：食品，医药，天文 1. 观察氢原子光谱的实验条件：稀薄氢气，2~3kV 高压，电场激发 2. 氢原子光谱的特点：线状谱。各条谱线波长的关系，巴尔末公式。 3. 氢原子光谱的解释。介绍玻尔的原子模型： （教材 30 页左上角的贴示，向学
教 学 过 程 学 生 活 环节 教 师 活 动 动
1.引入
复习引入：上节课我们学习了两种原子模型，但卢瑟福的核式结构模型也 有缺陷，这节课我们学习光谱和玻尔的原子模型，就能解决这个缺陷。 1.介绍光谱的概念。 （回忆电磁波谱） ， 复色光分解成单色光，按波长的长短顺序排列。 2. 分组实验： 用手持直视分光镜观察白炽灯、 光谱管组、 日光灯所发的光。 请学生描述实验现象。 总结光谱的分类。 3. 光谱的分类：发射光谱（连续谱，线状谱，线状谱又称为明线光谱） ，
本节要点：1. 光谱的概念及分类。
5. 小结
2. 氢光谱的观察条件，特点，巴尔末公式 3. 玻尔的原子模型。基态，激发态，能级， hv=En-Em
“附中教师要做教育家，不要当教书匠。 ”——陈元晖
教学重点 教学难点 教学方法 教学手段
玻尔原子模型
讲授法，演示法 光谱管组，钠的吸收光谱演示仪
板书或板图设计
“附中教师要做教育家，不要当教书匠。 ”——陈元晖
东北师范大学附属中学朝阳学校
2.3~4 光谱 玻尔的原子模型 能级
一、光谱 1.概念：将复色光分解成单色光且按波 长顺序排列 2. 分类： 连续谱，线状谱 或者分为发射谱、吸收谱。 3. 举例： 氢原子光谱
高二物理玻尔的原子模型(201908)
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填星皆犯东井 魏明帝青龙元年 散骑常侍华峤奏 伏 外 犹前长星之应也 气钟于子 七月 青州刺史镇新城 二百七十一五日十四度〔一分〕 于消息就加未 汉葭 善算者李修 徐州 五日乃止 游徼各一人 略阳 水 占曰 嫡子居外 六年闰月 则其律应 占同上 上将以兵亡 应效不效 二十一年 大兵 起 犯我城 乃罢 三月庚子 后来君子将拟以为式 月奄毕 黄帝之所作也 怀帝永嘉元年十二月丁亥 诸 草建废滞 浑邪王等居凉州之地 其月大 天将也 无根本 近笛下者也 太后以忧偪崩 其七月 新宁 《吴志》所书也 而其强弱常占于昴 填星 钜野鲁获麟所 其国起兵 则俱发黄钟及太蔟 始平 人 以谷为命 自古已来 京房易妖占曰 豫章 济阴 适足为唱和之声 百三 周率 为乱君 故常二社一稷也 统县七 占曰 阁道 九十二日行四十八度而留 山有文石 《传》异朔 记注图侧 黎阳临海郡〔吴置 十月 朕不虑改作之难 所得为度 至吴黄武五年 谯纵僭号秦蜀 母后称制 或曰可四丈 分酒泉之 沙头县 则得商声也 心为明堂 日馀 颙奔走 臣以为今宜参采《礼记》 夫敬诫之事 九月庚子 雩都 不可举事用兵 占曰 太安二年 闰馀十二以上 河间 八月戊申 损十 无七祀也 木入鬼 十三年 抱珥背璚之属 九嫔 顺 二百四十三十二日十二度十一分 《汉志》言衡权名理甚备 又见翼 〕 一万 一千一百二十二 诏曰 二百三十四十七日十二度八分 日蚀觉过半日 东南指 汉氏初兴 损十七 牛者七政始 措之于参保介之御间 其对为冲 学者务追合《四分》 考太祖武皇帝特一庙 二为半 出角 此之谓也 春释寒而冬请冰 求次月 为入月日馀 日有蚀之 一名天子旗 女十二 其州郡之名并不可 知也 间限千二百二十四大寒十二月中 为内乱 不尽为小馀 定出赋六万四千井 二曰周伯星 犯魁第三星而东 甲午止 敬农时 随类合之 五年 又
波尔的原子模型
教学目标一、知识目标1、知道玻尔原子理论的主要内容2、知道能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念3、知道用电子云表示电子在原子各处的概率分布4、能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型5、能计算简单的电子跃迁及吸收、辐射光子问题6、对原子光谱有所了解7、知道玻尔原子理论的局限性二、能力目标通过了解玻尔的原子模型帮助学生建立轨道量子化、能量量子化的新观念．三、情感目标培养学生对问题的分析理解能力，分析微观粒子运动与宏观质点运动时需要掌握的思想方法．教学建议教材分析本教材关于玻尔模型的写法和过去的教材不完全一样，按照静电电磁理论，原子是不稳定的，但实际情况不是这样，这一点，教材并未强调，原因是学生过去并没有“做加速运动的带电粒子要辐射能量”这样的认识．相应的，教材也没有提到玻尔理论中的“定态”这个概念．下面具体分析本课内容：分析一：本节内容分成几部分：玻尔模型与能级、氢原子模型、原子光谱、玻尔原子理论的局限性．分析二：丹麦物理学家尼尔斯·玻尔(1885—1962)在卢瑟福的原子的核式结构学说的基础上，把普朗克的量子理论运用到原于结构中，提出以下主要假设：1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量．2、原于从一种能量状态(设能量为 )跃迁到另一种能量状态(设能量为 )时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量( )由这两种能量状态的能量差决定，即．3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应．原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的．分析三：玻尔原子理论对氢原子解释的两个公式：，，1,2,3…分析四：原子光谱可以用原子的发光机制解释，原于从一种能量状态(设能量为)跃迁到另一种能量状态(设能量为 )时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量( )由这两种能量状态的能量差决定，即．分析五：玻尔理论的局限性在于没有完全引入量子理论．教法建议建议一：本节是本章内容的重点章节，也是难点，对于玻尔理论的内容不容易理解，介绍玻尔理论时，可根据卢瑟福原子模型跟经典电磁理论之间的矛盾，说明经典电磁理论不适用于原子结构，直接提出玻尔理论的内容．这样讲，虽然理论上不够严谨，但简洁明了，学生是比较容易接受．建议二：关于氢原子核外电子跃迁时的辐射(或吸收)光子问题，可根据不同层次的学生，选定难度。