铁钠铝知识点和方程式总结

钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）

一、钠及其化合物

（一）钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应

常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。）

钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。

② 钠与H 2O 反应

2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋

＋2H 2O ＝2Na ＋

＋2OH －

＋H 2↑（注意配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。

③ 钠与盐溶液反应

如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋

＝2Na ＋

＋H 2↑

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑★

6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

(二)氧化钠和过氧化钠

1、Na 2O Na 2O + H 2O == 2NaOH , ★

Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3, ★ Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .★

另外：加热时，2Na 2O + O 2 == 2Na 2O 2

2、Na 2O 2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ★；2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 ★（作供氧剂）。

因此Na 2O 2常做生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na 2O 2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。

通电

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：

（三）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较

★注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)

时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,

后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑★

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3★

4、侯氏制碱法（了解就行）

反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl 细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

二、铝及其化合物

（一）铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3★。同时也容易与Cl 2、S 等非

金属单质反应。

② 与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放

出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（ 2Al ＋6H ＋

＝2Al 3＋

＋3H 2↑ ）

③ 与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑（ 2Al ＋2OH －

＋2H 2O ＝2AlO 2－

＋3H 2↑）★ ④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3等溶液中的金属。 ⑤ 铝热反应：（了解就行）

铝与某些金属氧化物的反应（如V 、Cr 、Mn 、Fe 的氧化物）叫做铝热反应 2Al + Fe 2O 3

高温

Al 2O 3 + 2Fe 。Al 和 Fe 2O 3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

（二）氧化铝（Al 2O 3）

白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ★ ,Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O 。★

Al 2O 3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na 3AlF 6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合

金才被广泛的应用。2Al 2O 3

4Al + 3O 2

↑。

（三）氢氧化铝（Al(OH)3）

白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O, ★ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O ．★

2Al(OH)3 Al

2O 3 +3 H 2O ★

（四）铝的冶炼（了解就行）

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。 主要反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O ，CO 2 + 3H 2O + 2NaAlO 2 == 2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 ， 2Al(OH)3 △

Al 2O 3 +3 H 2O ,2Al 2O 3

通电

4Al + 3O 2↑。

（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合

金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

（六）明矾的净水：化学式：KAl(SO 4)2·12H 2O ，它在水中能电离：KAl(SO 4)2 == K + + Al 3+ + 2SO 42-。铝离子与

水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。

Al 3+

+ 3H 2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H +

。

通电

△