质量守恒定律(复习)
质量守恒定律(复习)
弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中， 系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要 定律，它指出在弱相互作用中，系统 的力、电荷和色荷都是守恒的。这个 定律在解释原子核衰变、粒子衰变等 现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中， 重力场不随时间变化，且不受其他力的 影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定 律，它指出在一个孤立系统中，重力场不 随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个 定律在研究天体运动、地球重力等领域有 着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的 质量总和相等，这为化学反应 的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程 中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍 性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质 的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质 质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适 用于任何化学反应，无论是单质 还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为 物质不灭的性质。例如，在封闭的容 器中，无论发生何种物理变化，物质 的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围 非常广泛，不仅适用于宏观物体，也 适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能 量守恒定律相结合，为理解物质 和能量之间的关系提供了重要依
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
质量守恒定律复习题含答案
质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律(复习)ppt
关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
质量守恒定律复习
能用分子、原子观点认识质量 守恒定律。
1、解释生活现象及常见化学问题
2、推断物质的组成和化学式 3、化学计量数的待定 4、确定物质的质量 5、确定化学方程式和反应类型
一、知识回顾
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和 。
（一）、对质量守恒定律的理解
例2、 某物质3.0g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和， 1.8克水，则该化合物中 （ C ） A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含碳、氢、氧三种元素 D.一定含碳氢元素，可能含氧元素
题型二：推断物质的化学式 例题1、 氯气是一种有毒气体，实验室制取氯气时可以用
氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O.则X的化学式为：（ A） A.NaCl B.H2 C. HCl D HClO 例题2、 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫 铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为 4X+11O2=2Fe2O3+8SO2，则X为 。 FeS2
化合反应 ； (1)该反应的类型是___________ 催化剂 （填“反应 (2)C物质可能是该反应的__________ 物”、“生成物”或“催化剂”）； (3)反应后D物质的质量是32 ___g。
物质
反应前质量/g
反应后质量/g
A 1.7
待测
B 2.2 6.6
C 7.9 0
D 0.9 2.7
三、拓展运用
1、某化合物X燃烧时发生的反应为： 2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可C. C2H2 D. C6H6 2、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳 和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是( A ) A. 只含C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法确定
质量守恒定律总复习
质量守恒定律相对原子量：H-1 O-16 N-14 K-39 Na-23 S-32 Ca—40 C—12 Cl—35.51、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量，元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变强化练习：1、化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类A. ①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥⑤D.①③⑤2、化学反应前后可能发生变化的是( )A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目3、某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．O2D．C4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A．1 B．2 C．3 D ．45、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成__ 克水（列式计算）6、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成___ 克水（列式计算）7、将ag H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。
A.18（a + b）gB.34 gC.( a + b ) gD.无法确定8、现有化学反应A+B=C ，若mgA 和ngB 在一定条件下充分反应，生成C 的质量是（）A 、等于（m+n ）gB 、小于（m+n ）g C. 大于（m+n）g D. 不大于（m+n）g9、根据质量守恒定律，4 g 碳和4 g 氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A ．18 gB ．11 gC ．8 gD ．5.5 g10、现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g ，则生成氧气的质量是（）A ．(m-n) gB ．(m+2-n) g C.(m+2+n) g D.(n-2) g11、6 g某物质在空气中完全燃烧后，生成4．4 gCO2和3．6 gH2O，请通过计算填空：①、该物质中含碳元素_________ g，含氢元素____________ g。
质量守恒定律复习
质量守恒定律1．质量守恒原因微观：在一切化学反应中，反应前后 的 、 、 没有改变。
而反应前后 的种类一定改变， 的数目可能改变2. 设计实验验证质量守恒定律时，若有 参加或有 生成，应注意在 体系中进行实验。
习题：1．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ）。
A10克水变成10克冰 B5克碳在8克氧气中充分燃烧，生成11克二氧化碳C ．物质升华时要吸收热量D ．5克糖放入25克水中得到30克糖水2．在2H 2+O 点燃2H 2O 的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）A ．元素种类B 各元素的化合价C 物质的质量总和D ．各种原子的数目3. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬燃烧时的主要反应为： 5O 2+X 3CO 2+4H 2O 。
由此可知，“祥云”火炬燃料X 的化学式为（ ）A ．C 3H 7OHB ．CH 4C ．C 2H 6D ．C 3H 84.下列四个反应的生成物都是C,如果C 的化学式为A 2B 5,则该反应的化学方程式为（ ）A ． 2AB 2 ＋ B 2 == 2C B ． 3AB 2 ＋ B 2 == 2CC ． 4AB 2 ＋ B 2 == 2CD ． AB 2 ＋ 4B 2 == 2C5．现将10 gA 和足量的B 混 合加热，A 和B 发生化学反应。
10 gA 完全反应后生成8 gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 ( )A ．1∶lB ．2∶1C ．5∶lD ．4∶l6．某物质在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，则这种物质的成分里（ ）A ．只含有碳元素B ．只含有氢元素C ．只含有碳元素和氢元素D ．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素7.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3 .2 g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4. 4 g C02和3.6 g H 20，则该有机物中( )A ．一定含有C 、H 、O 三种元素B ．只含有C 、H 两种元素，不含O 元素C ．一定含有C 、H 两种元素，可能含O 元素D ．一定含有C 、0两种元素，可能含H 元素8.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
质量守恒定律复习
B．4：3
C．1：2
D．2：1
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ACEFH ） A、原子数目 B、分子数目 C、元素种类 D、物质种类 E、原子种类 F、物质总质量 H、原子质量
3、根据质量守恒定律判断，镁条在氧气中完全
燃烧后生成物的质量（ C ）
A、无法判断 B、小于镁条质量 C、大于镁条质量 D、等于镁条质量
4、有人说“蜡烛燃烧后质量变小，
说明质量守恒定律不是普遍规律。”这 种说法对吗？为什么？
答：不对。蜡烛燃烧生成的二氧化碳 和水蒸气逸散到空气中去了。
铁生锈后为什么质量增加了?
56、、碱绿色式植碳物酸将铜二加氧热化可碳以和生水在成叶二绿氧素化中 碳转、化水为和淀氧粉化和铜氧，气则，则碱淀式粉碳中酸一铜定含含有有 的_元__素__有_元__素__。___。
10、在2A+B=3C+2D的反应中，参加反应 的A、B的质量比为28：33，生成C、D的 总质量为244克，则参加反应的A的质量为 ____,B的质量为______。
11.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质， 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关数据如下表（单位：克）
物质质量 M
第五单元 化 学 方 程 式 复 习
课题1 质量守恒定律
实验设计：
下列验证质量守恒定律实验设计是否合理：
知识要点：
一、质量守恒定律的内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒的原因：在化学反应中，
反应前后
1、下列 变化可用质量守恒定律进 行解释的是（C） A. 10g水变成10g冰 B. 物质升华时要吸收热量 C. 9g水完全电解成1g氢气和8g氧气 D. 5g糖放入25g水总得到30g糖水
质量守恒定律复习
２．了解质量守恒定律的简单应用． 了解质量守恒定律的简单应用．
Ｂ层：１．会解释质量守恒定律的本质． 会解释质量守恒定律的本质．
２．初步掌握质量守恒定律在化学反应中的简单应 用．
Ｃ层：
从质量守恒定律内涵出发， 从质量守恒定律内涵出发，解决一些简单的有关定量 研究和分析推理的问题． 研究和分析推理的问题．
有以下三个实验，请注意观察实验现象， 有以下三个实验，请注意观察实验现象，讨论实 验结果： 验结果：
P+O2
点燃
P2O5
NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+H2O Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑
一．质量守恒定律的涵义 质量守恒定律的涵义. 质量守恒定律的涵义
定义：参加化学反应的各物质的质量总 定义：参加化学反应的各物质的质量总 化学反应的各物质的质量 和等于反应后生成的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量 完成下列选择题 A层：质量守恒定律适用于（ 质量守恒定律适用于（
B层：质量守恒定律是 质量守恒定律是_____的守恒 的守恒
O
本节课我们学习了那些内容呢？ 本节课我们学习了那些内容呢？ 1 质量守恒定律的含义 2 质量守恒的原因
9.6 3
质量守恒定ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的应用
C、H 、 O
B
讨论:
在电解水的过程中, 在电解水的过程中 A层：物质的种类是否发生了 变化？分子的种类是否变化？ 变化？分子的种类是否变化？ B层：原子的个数、原子的种 原子的个数、 原子的质量是否改变？ 类、原子的质量是否改变？ C层：参加反应前后各物质的 质量是否相等？为什么？ 质量是否相等？为什么？
质量守恒定律复习课
D．1.2gC与3.2gO2恰好完全反应可生成4.4gCO2
学科网
2、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），
氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：
X+2N2O4==3N2+学2C科O网2+4H2O，X的化学式为 ( C )
A. H2
B. CH4
C. C2H8N2
D. C2H8N
8、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则
关于这种物质的组成描述正确的是 ( C )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
9、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化 学方程式： 2Mg + O2=点=燃= 2MgO 2H2 + O2=点=燃= 2H2O 2CO + O2=点=燃= 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜
艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠
（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应
的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2==2M + O2 ， 则M的化学式为
（）
D
A．Na2O C．NaHCO3
B．NaOH D． Na2CO3
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 : 98 : 142 : 36
数这）是，一使个等分号解两反边应各元素原子个数相等
质量守恒定律(复习)
（1）
一、知识要点
1、质量守恒定律概念：
• 参加化学反应的各物质的__________ 质量总和 等于 质量总和 。 反应后生成的各物质的___________
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后 ___________没有改变、 _______ 原子的种类 原子数目 原子的质量 没有改变。 没有增减，___________
分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3 可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）
质 量 守 恒 定 律 的 应 用
一解释生活、化学问题 二推断物质的组成和化学式 三化学计量数的待定 四确定物质的质量 五帮助在综合实验中进行合理的 猜想
六确定化学方程式和反应类型
１判断并解释下列说法是否正确：
3、质量守恒定律只适用于一切化学反应， 不适用于物理变化；
（2）
4、质量守恒的原因分析 例：2H2O = O2 + 2H2
通电
+
元素种类（原子种类）
质 量 守 恒 定 律
（ 宏观 化 不变 反应物生成物总质量 学 数目 反 应 微观 原子 种类 所以质量守恒 前 质量 后 宏观：物质的种类 ）
变 微观：分子种类一定变
例3：火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2） 当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方 程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化 学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2
N H 2 2 H 2 O 2
= N2 + 2 H2O
质量守恒定律复习
5.角色：当观察员、评价员、提困惑--抽签决定观察 小组 领取你喜欢的卡纸悄悄站在观察小组的后面
宏观
微观
物质的种类
两变
六 不 变
两个 可能变
分子的种类 原子种类 原子数目 原子质量
元素种类 元素质量 物质的总质量
分子的数目、化合价可能变
D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
2.在化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原 子的种类ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤参 加反应物质质量总和与生成物质量总和. 其 中一定不发生变化的是 ( C ) A.①②③④⑤ B. ①②③⑤ C.②③⑤ D. ①③④ 3.“84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主 要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为： 2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H2O，则X的化学式 Cl2 。
听写常见的化学方程式 1.高锰酸钾制取氧 2.铁丝燃烧 3.甲烷燃烧 4.赤铁矿石冶炼铁 5.铁丝与稀盐酸反应 6.用氯化钙溶液检验碳酸钠 7.实验室制取二氧化碳
下列化学方程式书写及基本反应类型正确的是( B ) A.铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2=2Fe2O3化合反应 B.验证金属铁是金属活动顺序中氢之前的金属： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应 C.高炉炼铁：3CO+2Fe2O3=2Fe+3CO2置换反应 D.镁做照明弹：2Mg+O2=2MgO化合反应
学习目标：
1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系 2.能正确书写化学方程式 3.能根据化学方程式进行简单计算
情感目标：
质量守恒定律复习
一、写出下列物质的化学式 1.单质 铁 铜 锌 镁 汞 银 金 鈉 铝 氦气 氖气 碳 硫 磷 氧气 氢气 氮气 氯气 2.氧化物 水 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 三氧化二铝三氧化硫 过氧化氢 3.化合物 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 氯化钾 碳酸钠 氢氧化钙硝酸钠 硝酸铵 硫酸铜 碳酸钠 二、书写化学方程式 1. 磷燃烧 2.木炭燃烧 3.铁燃烧 4.硫燃烧 5.实验室用过氧化氢溶液制氧气 6.实验室用氯酸钾制氧气 7.实验室用高锰酸钾制氧气 8.氢气燃烧 9.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水 三、据化学方程式计算 1．点燃1g 氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为 （ ） A ．2g B ．8g C ．9g D ．18g 2．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A ．硫 B ．碳 C ．磷 D ．铁 3．加热15.8g 高锰酸钾，当产生1.6g 氧气时，固体剩余物的成分是 （ ） A ．K 2MnO 4和MnO 2 B ．KMnO 4、K 2MnO 4和MnO 2 C ．KMnO 4和MnO 2 D ．KMnO 4和K 2MnO 4 4．某反应A+2B===C+D ，若有30gA 和15gB 恰好完全反应生成10gC ，那么要得到7gD ，参加反应A 的质量应为 （ ） A ．20g B ．15g C ．12g D ．6g5.镁和氧气反应生成了5g 氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ）A ．镁2g 、氧气3gB ．镁3g 、氧气2gC ．镁1g 、氧气4gD ．镁4g 、氧气1g6．H2、O2组成的混合气体20g ，经点燃充分反应后生成18g 水，则混合气体可能是（ ）A ．2g 氢气和16g 氧气B ．4g 氢气和16g 氧气C ．2g 氢气和18g 氧气D ．无法确定7．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/ g4 10 1 25 反应后质量/ g 未测21 10 9 已知甲的相对分子质量为n ，丁的相对分子质量为2n ，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶18.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
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判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质
量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
二、知识的应用
Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。 一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中 加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质， 驳斥这种谎言的荒谬之处。
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重 新组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。 水中氢、Βιβλιοθήκη 元素不可能变为燃油中的碳元素，因此
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水
D．它很稳定
2．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突 破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条
件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件
下可转化成金刚石的是( B ) A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌
2、确定化学式
•（提点:化学反应前后原子的种类和数目守恒）
A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克
△
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各种原子的数目相等）
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量
为160.则D的相对分子质量为（ A ）
A、58.5 B、117 C、114
D、14
2g某物质在适量的氧气中燃烧后，生 成2.2g二氧化碳和7.2g水，这种物质 由哪几种元素组成？
“水变燃油”是谎言。
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，
请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，
成为当前生命科学的热点。工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝
4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C )
A．N2
B．NO2
C．NH3
D．N2O5
确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 CO2
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应X+6O2=6CO2+6H2O则 X的化学式为：C__6H__12_O_6_；判断的依据是
质_量_守__恒__定_律_。
元素种类
C
H
O
原子 反 应 前
个数 反 应 后 6
X中 6
12
12 18
12 6
一氧化氮是大气的主要污染物之一。近
例3：火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2） 当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方
程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化 学式是（ ） D
A. N2 B. NH3
C. NH2
D. N2H2
X+ H2O2 = N2 + 2 H2O
HO NH
NH O
22
22
比为 （ D ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2
1．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量 关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A ) A.10g B.13g
C.16g D.18g
3、用质量守恒处理简单的计算
例5：将27.5克高锰酸钾粉末加热，完 全反应后剩余固体物质的质量为17.9 克，则生成氧气的质量为 ( A）
（A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2
2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ D ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4 3、化学方程式2A + B = C + 2D中A的相对分子质
质量守恒定律
一、知识要点
1、质量守恒定律概念：
• 参加化学反应的各物质的__质__量__总_和___ 等于 反应后生成的各物质的__质__量__总__和___。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后原_子__的__种_类_____没有改变原、子__数__目___ 没有增减，_原__子__的_质__量___没有改变。
H2O
确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 CO2
H2O
在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好 完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参 加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反 应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D 的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量
通电
+
元素种类（原子种类）
（
宏观
质 量 守 恒 定 律
化 学 反 应 前 后 ）
不变
反应物生成物总质量
数目
微观 原子 种类 所以质量守恒
质量 宏观：物质的种类
变 微观：分子种类一定变
分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3 可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O
例2简答: 汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、
1、确定物质的元素组成
•（提点:化学反应前后元素种类守恒）
例1： 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：
淀粉中一定含有 ___C___,H______元素，可能
含有 O 元素。
分析:H2O + CO2
淀粉 + O2
H OC
C,H O
4、质量守恒的原因分析 例：2H2O = O2 + 2H2
原子个数 1
2
23
例7：有一化学方程式aC2H2 + bO2 = mCO2 +nH2O
试判断下列关系式中正确的是（ A ）
A、 2a=m B、a=2m C 、b=m D、 a+b=m+n
aC2H2 + bO2 = mCO2 + nH2O
原子个数2a 2a 2b m 2m+n 2n
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的化 学式，其中正确的是（ B ）
生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
1．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳
和水。根据实验事实能得出的结论是( A )