甘肃省酒泉市敦煌中学2020届高三化学上学期第二次调研考试试题
2020年甘肃省高三年级第二次高考诊断理综化学部分高中化学
2020年甘肃省高三年级第二次高考诊断理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分考生注意：本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟。
所有试题均在答题卡上作答。
其中，选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。
以下数据可供参考：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．化学与工农业生产、环境爱护、日常生活等方面有广泛联系。
以下表达正确的选项是〔〕A．Cl2和SO2均可漂白某些色素，假设两者同时使用那么成效明显加强B．为了排除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加单质碘C．盛装食品的塑料袋往往用聚乙烯材料而不用聚氯乙烯材料D．工业酒精兑入纯洁水再加入必要的香料，即可配成饮用白酒7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．1.8g重水〔D2O〕中所含的中子数为N AB．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.1N AC．2.24L〔标准状况〕Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0.2N A D．6.4gCaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.3N A8．在以下条件下一定能大量共存的离子组是〔〕A．常温下，在c〔H+〕=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO-3、SO-24B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3C．在能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH+4、SO-24、Cl-D．在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO-3、SO-24、Al3+9．以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能〝随开随用、随关随停〞的是〔〕A．锌粒和稀硫酸制氢气B．大理石和稀硫酸制取二氧化碳C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔10．氯唑沙宗是一种中枢性骨骼肌松驰剂，适用于各种急性、慢性软组织扭伤、挫伤，运动后肌肉酸痛、肌肉劳损所引起的疼痛，由中枢神经病变引起的肌肉痉挛以及慢性结膜炎等。
甘肃省2020版高考化学二模考试试卷
甘肃省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子3. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol4. （2分） (2017高一下·湖北期中) 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（）A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C . 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD . 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S5. （2分） (2016高一下·天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C 最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（）A . N，F，ClB . F，O，SC . S，Cl、OD . S，O，F6. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A . 该电池工作时电能转化成化学能B . 该电池中a是正极C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向aD . 该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O7. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A . Na+、OH﹣、SO42﹣B . H+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、K+、OH﹣D . Na+、K+、NO3﹣二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分）(2019·黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。
2020届高三调研考试卷化学(二)(解析附后)
2020届高三调研考试卷化学（二）（解析附后）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
2．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．由H和Cl形成共价键的过程：B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH−+2H2O=2AlO−2+3H2↑3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD．4.2g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A4．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．过程④中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10235．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
甘肃省酒泉市高三理综-化学二模考试试卷
甘肃省酒泉市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）A . 白、红、白B . 红、黑、白C . 红、红、红D . 白、黑、白2. （2分） (2017高一上·奉新期末) 有关物质的量的下列说法正确的是（）A . 物质的量就是指物质的数量B . 硫酸的摩尔质量为98gC . 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量为0.02 mol3. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。
下列说法正确的是（）A . 碳铂中所有碳原子在同一个平面中B . 1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NAC . [Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构，是一种复盐D . 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶24. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列排序正确的是（）A . 沸点：CH4＞NH3B . 原子半径：Na＞MgC . 热稳定性：H2S＞HFD . 还原性：I¯＜Br¯5. （2分） (2020高二上·荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。
下列分析正确的是（）A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去C . MnS具有吸附性D . MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-＝CuS↓6. （2分）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO3二、综合题 (共5题；共33分)8. （3分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源．请回答下列问题：（1）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4 ，若以氧化物形式表示，应写为________．（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________（用化学方程式表示）．9. （8分） (2016高二下·南阳期末) 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
甘肃省2020年高考化学二模考试试卷
甘肃省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于重结晶的说法，错误的是（）A . 被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大B . 溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里C . 重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶D . 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂2. （2分）(2016·银川模拟) 分子式为C4H8O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分）某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A . 乙中导气管里形成一段水柱B . 乙中导气管中产生气泡C . 金属片剪口处溶液变红D . 锌被腐蚀4. （2分） (2018高一下·德州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的原子数为3NAB . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC . 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA5. （2分） (2016高一下·武城期末) 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A . 位于周期表的第七周期第ⅣA族B . 原子的最外层有4个电子C . 肯定是非金属元素D . 常见的化合价有+2和+4价6. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）37. （2分） (2016高三上·上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）A . 盐不能电离出阳离子B . 盐不能电离出阴离子C . 盐不能电离出H+或OH﹣D . 盐不能电离出共同的离子二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分）学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．铝与酸反应的情况．结果如下：反应进程（分1251520钟）3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是________．（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________假设二：________（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进________．三、综合题 (共2题；共9分)9. （4分） (2017高二下·荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
【KS5U解析】甘肃省酒泉市敦煌中学2020届高三上学期第二次调研考试化学试题 Word版含解析
【答案】D
【解析】
【详解】由①C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g)△H = a kJ·mol-1
②2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g)△H = -220 kJ·mol-1
结合盖斯定律可知,②−①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=−220kJmol−2akJ/mol=−(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+2×431−462×2×2=−(220+2a)，解得a=+130，
B.H2S气体通入氯水中发生氧化还原反应，H2S+Cl2=S +2HCl，溶液的酸性增强，pH减小，故B错误；
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，刚滴入时便会有BaCO3沉淀生成，随着NaOH的滴入ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ沉淀质量增加，当Ba2+全部转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误；
D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，CO2气体通入澄清石灰水中，先发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，离子浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入CO2发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；
A.分子式为C3H6N3O3
B.属于共价化合物
C.分子中既含极性键，又含非极性键
D.生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3，A错误；
2020届高三调研考试卷化学(二)(解析附后)
2020届高三调研考试卷化学（二）（解析附后） 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 751．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是A ．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23As O )的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
B ．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
2．下列化学用语对事实的表述不正确的是A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O D ．铝粉加入NaOH 溶液中产生无色气体：2Al+2OH −+2H 2O=2AlO −2+3H 2↑3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数为2N AB ．2.24L Cl 2与CH 4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1N AC ．常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD ．4.2g CaH 2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A4．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．过程④中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10235．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2020届甘肃省高三上学期第二阶段考试化学试题
2020届甘肃省天水一中高三上学期第二阶段考试化学所用到的原子式量：O 16 K 39 S 32 C 12 Na 23 Br 80 Fe 56 CI 35.5第一卷选择题（48分）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pHB. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气C. 双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢D. 海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的,得到碘单质2.下列化学用语正确的是（）A. 中所有原子都满足最外层8电子结构B. 硫化铵的电子式为C. HCN的比例模型为D. ,,,Ne的结构示意图都可以用表示3.将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. B. C. D.4.下列离子方程式不正确的是（）A. 向AgCl沉淀中加入KI溶液,白色沉淀变为黄色：B. 溶液中滴加少量溶液：2H+ + SO42-+ Ba2++2OH- == BaSO4 ↓+ 2H2OC. 酸性重铬酸钾溶液中滴加少量亚硝酸钠溶液：D. 碳酸钠溶液中加入过量的水杨酸溶液：5.向20mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2．随后取此溶液10mL，逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2溶解），下列说法正确的是（）A. 时,溶液中B.时,C. 时,D. 到之间存在溶液中水的电离程度相同的两个点6.Na2S溶液在空气中缓慢变质为Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x…2），Na2CO3中的一种或几种。
已知：S x2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓，H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体。
关于Na2S溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是（）A. 向样品中加入足量稀盐酸,不变浑浊,再滴加溶液,产生白色沉淀,则样品中一定含有B. 向样品中加入足量稀盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有、,中的一种C. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,产生使品红溶液褪色的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有,中的一种D. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水,前者未完全褪色,后者变浑浊,则样品中一定含有7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解K sp（CuS）＜K sp（ZnS）B将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH小于0.1mol•L-1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BA. AB. BC. CD. D8.下列离子组一定能大量共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液中：、、、B. 石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C. 含大量的溶液中：、、、D. 含大量的溶液中：、、、9.下列反应的离子方程式与解释均正确的是（）A. 将铜屑加入溶液中：B. 与反应制备：C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性：10.利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）11.A. AB. BC. CD. D12.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：13.下列说法不正确的是（）A. 步骤发生的主要反应为：B. 步骤的目的是富集溴元素C. 物质X为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易发挥的性质14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）选项实验现象解释A 湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B 浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C 浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl=NH4ClD AlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH=Al（OH）3↓①盐卤（含MgCl2）Mg（OH）2MgCl2溶液无水MgCl215.②铝土矿AlO Al（OH）3Al2O316.③NH3NO NO2HNO317.④NaCl溶液Cl2无水FeCl2 ⑤S SO3H2SO418.19.⑥SiO 2Na2SiO3溶液H2SiO3⑦Al 2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3⑧NaOH（aq）NaHCO 3Na2CO3 ⑨Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑩NH 4Cl NH3NH4HCO3A. ⑧B. ⑨⑩C. ⑦⑧D. ⑦⑧⑩13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡②在Z导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z导管口有红棕色气体出现A．①②B．③④C．①④D．②③14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 的溶液中：、、、B. 无色溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 溶液中：、、、15.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
酒泉市敦煌中学2020届高三化学上学期二次调研试卷
酒泉市敦煌中学2020届高三上学期二次调研化学试卷命题范围（高考调研四、五、六章）可能用到的相对原子质量：H--1;O--16;C--12;N---14;S---16;Fe---56;Cu---64.一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1、CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C 3H 6N 3O 3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2、下列电池工作时，O 2在正极放电的是()3、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a 有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 24、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl 生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl 2＋2e －===Ni＋2Cl －D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－220kJ·mol －1，拆开1mol 共价键H—H、OO 和O—H 所需的能量分别为436kJ·mol －1、496kJ·mol－1和462kJ·mol －1，则a 为()A．－332B．－118C．＋350D．＋130锰电池 B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池6、已知：SO 32-＋I 2＋H 2O===SO 42-＋2H ＋＋2I －，某溶液中可能含I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I －B．肯定不含NH 4+C．可能含有SO 32-D．可能含有I －7、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()8、下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO 2(g)SO 2(g)饱和NaHCO 3溶液、浓H 2SO 4洗气B NH 4Cl(aq)FeCl 3(aq)NaOH 溶液过滤C CH 4(g)CO 2(g)NaOH 溶液、浓H 2SO 4洗气DFeCl 2(aq)CuCl 2(aq)铁粉过滤9、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe 3＋＋e －===Fe 2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO 4溶液10、肼(N 2H 4)是一种高效清洁的火箭燃料。
2020届甘肃省敦煌三中初中毕业班第二次综合测试化学
2020届甘肃省敦煌三中初中毕业班第二次综合测试化学化学1、以下变化不能反映出化学变化的本质特点的是〔、盐酸洗掉了钢管表面的锈2、以下有关分子和原子的一些讲法正确的选项是〔A 、+7 C 、+46、 以下有关氧气的一些讲法有错误的选项是〔〕A 、 氧气占空气体积的 21%在生命活动中起专门重要的作用B 、 氧气不易溶于水，密度比空气略大C 、 氧气的化学性质专门爽朗，在常温下能与所有物质发生化学反应D 、 氧气不能燃烧，然而能够助燃 7、 不同元素的最本质区不是〔 〕A 、化学性质不同B 、相对原子质量不同C 、最外层电子数不同D、核电荷数不同8、 维生素 C 是一种能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抗击力的物质，近年来科学家还发觉它有防癌作用。
维生素 C 的化学式是C6HQ ,该化学式本身不可能得到的信息是〔第一部分选择题〔共40分〕、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分〕A 、电灯泡通电发光了C 敞放在空气中的石灰水表面显现白膜、森林失火A 、空气是由空气分子组成的、气体能够压缩是因为分子的大小可压缩 C 、原子核由质子、中子和电子构成、分子是由原子构成的3、Na 2SQ 溶液中不存在的粒子是〔+、. _,2-、一. —»A 、Na 离子B 、SQ 离子、Na^SQ 分子 、HQ 分子4、以下结构示意图表示阳离子的是〔5、我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾〔KIO 3〕。
在碘酸钾中碘元素的化合价是〔、+5 、+3C 、维生素中各元素的原子个数比D 、维生素的相对分子质量9、上题中提到的维生素是维系人类生命和健康的营养素之一，自然界还有专门多物质中都含有维系生命12、 现有A B 、C 三种金属，当把 A 和B 分不放入稀硫酸中时， A 溶解并产生氢气，而 B 不反应；当将 B 和C 分不放进硝酸银溶液时，不一会就发觉在 B 的表面有银析出，而 C 不反应。
由此可知 A 、B 、C 这三种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A 、C>B>A ；B 、B>A>C C 、A>B>CD 、B> C > A13、 利用分类的方法学习化学，能够起到事倍功半的成效。
甘肃省2020版高考化学二模试卷
甘肃省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A . Na2O2B . NaOHC . BaCl2D . H2SO43. （2分） (2016高一上·运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+ ，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强．上述叙述中正确的是（）A . ②④⑥B . ①③④C . ①③⑤⑥D . ②⑤4. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A . 含有的微粒种类数相同B . 久置后溶液的pH均可能减小C . 都能与SO2发生氧化还原反应D . 均具有强氧化性5. （2分）建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B . 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D . 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响6. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH27. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列有机物包含有两个手性碳原子的是（）A . 乳酸CH3—CHOH—COOHB . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC . 脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD . 核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO8. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . 调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B . 蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C . 维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水D . 钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl9. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化10. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
甘肃省高三理综-化学二模考试试卷
甘肃省高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高三上·双辽期末) 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是（）A . 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B . 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C . 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D . 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀2. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B . 1，2﹣二甲苯和对二甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。
根据这三点要求可以选用的电极是（）A . 石墨作阴极，纯铜作阳极B . 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C . 纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极4. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）A . FeSO4B . MgSO4C . AlCl3D . NH4Cl5. （2分）铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。
在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A . 4.18gB . 3.12gC . 4.68gD . 5.086. （2分） 2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，关于氢燃料电池下列说法不正确的是（）A . 氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B . 氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C . 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D . 氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰7. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列说法中正确的是（）A . 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B . 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C . 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 ，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D . 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，离子就已沉淀完全二、综合题 (共1题；共10分)8. （10分） (2015高一上·宿迁期末) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O （1）将此氧化还原反应的化学方程式配平．________ KIO3+________KI+________H2SO4═________K2SO4+________I2+________H2O（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为________．（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）．①水②酒精③淀粉溶液④苯（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是________．三、实验题 (共1题；共8分)9. （8分）化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________（答两点）②在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________④将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________四、填空题 (共2题；共19分)10. （8分） (2018高二上·太原期末) 钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl ﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：请回答：（1）废水未经处理直接排放的危害是________（填字母）．a腐蚀水利设施b影响水生生物的自然生长（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：________．（3）过氧化氧的主要作用是________（填字母）．a还原剂b氧化剂（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是________（填化学式）．（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、________、________、________．（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：离子H+Cl﹣Fe2+Fe3+浓度（mol•L）﹣10.160.940.18稀释后的溶液中c（Fe2+）=________mol/L．11. （11分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________．（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________（填“是”或“否”），原因是________（如果前一问填“是”，此问可以不答）．（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As 原子构成的空间构型为________．（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型________，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是________;（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________ g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）五、推断题 (共1题；共13分)12. （13分）以苯乙烯为原料，通过如下途径可以合成一种高分子化合物F：（1）写出结构简式：B________，F________。
甘肃省酒泉市高考理综-化学二模试卷
甘肃省酒泉市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 哈尔滨啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH），它的官能团是（）A . -COOHB . -OHC . -CH3D . -CH2CH32. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NAB . 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D . 1.0L 1.0 mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA3. （2分）下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . 只有②4. （2分）下列关于焰色反应的说法错误的是（）A . 金属单质无焰色反应B . 很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D . 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧5. （2分） (2019高三上·武威期末) 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2 ，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
则下列说法正确的是（）A . 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－=2O2－B . X是铁电极C . 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 LD . 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。
6. （2分）下列元素原子半径最接近的一组是（）A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co7. （2分）(2016·万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）肉桂酸是一种重要的化工原料，熔点为133 ℃、沸点为300 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，广泛应用于医药、感光树脂和食品添加剂。
甘肃省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
甘肃省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·福建开学考) 工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（）A . 石油分馏B . 石油裂化C . 石油裂解D . 煤的干馏2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ①②④3. （2分）下列说法正确的是（）A . N2+3H2=2NH3属于自然固氮B . 固氮属于氧化还原反应C . 俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理D . 氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质4. （2分）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液，最合适的指示剂是（）A . 甲基橙B . 无色酚酞试液C . 紫色石蕊试液D . 三者均可5. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3COOCH2CH3C . CH3CH2COOHD . CH3CH36. （2分） (2016高一下·温州期中) 化学与STSE密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 利用可降解塑料可缓解白色污染D . 煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用7. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下图是铝－空气电池的示意图。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A . 铝片作正极B . 电子由石墨沿导线流向Al片C . 铝片质量不断减少D . 实现了电能向化学能转化8. （2分） (2017高二上·延安期末) 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 乙酸与水能以任意比例互溶B . 乙酸溶液的导电性弱C . 10 mL1 mol•L﹣1乙酸恰好与10 mL1 mol•L﹣1NaOH溶液完全反应D . 1 mol•L﹣1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 mol•L﹣19. （2分）下列判断正确的是（）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+10. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B . 10Be的原子核内中子数比质子数多C . 5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024D . 26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同11. （2分）下列有机物沸点最高的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 乙醇D . 乙二醇12. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列有关金属的说法中正确的是（）A . 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金C . 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用D . 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属13. （2分）能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO3＞H2CO3B . 熔沸点：HF＞HClC . 碱性：NaOH＞Al（OH）3D . 热稳定性：Na2CO3＞CaCO314. （2分） (2017高二上·安庆期末) 下述实验方案能达到实验目的是（）置于光亮处A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制乙炔C．从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘D．粗苯甲酸的提纯A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上·益阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB . 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OC . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu16. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷
甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个2. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . H2SO4B . Cl2C . NaAlO2D . NH33. （2分） (2016高二上·莆田期中) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极4. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列说法不正确的是（）A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷5. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . MgC . A1D . Si7. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:18. （2分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A . SO3、O2B . SO2、O2C . SO2、SO3D . O2、SO2、SO39. （2分）(2019·台州模拟) 下列可用于洗气的装置是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 甲烷D . 苯11. （2分） (2018高一上·九江期中) 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ①②③④12. （2分） (2016高一上·福州期中) 在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B . 某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C . 氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D . 明矾可用于水的净化与杀菌消毒14. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO215. （2分）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ，下列说法正确的是（）A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成16. （2分） (2015高二上·银川月考) 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4 ，②NaNO3 ，③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③17. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化18. （2分）在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A . 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+19. （2分） (2016高一下·赣州期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不再改变B . 单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的BC . C的生成速率是B 的生成速率的两倍D . 混合气体的密度不再改变二、综合题 (共3题；共15分)20. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）．（2）性质最稳定的原子是________（填字母编号）．（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________（用元素符号）．（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式________．（用元素符号）21. （5分）(2018·闵行模拟)（1） I.氨是一种重要的工业原料。
甘肃省2020-2021版高考化学二模考试试卷
甘肃省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液B . 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C . 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤2. （2分）某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A . 硫酸铜溶液B . 稀硝酸C . 盐酸D . 硝酸银溶液3. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 16O2和18O2互为同素异形体4. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列表达方式正确的是（）A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B . 硫离子结构示意图：C . 氢氧根的电子式：D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl5. （2分） (2017高二上·普宁期末) 在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A .B .C .D .6. （2分） FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN的溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含有Fe2+D . 剩余固体中一定有铜7. （2分） (2017高一上·河北期中) 某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（）A . CO32﹣、Cl﹣、OH﹣B . Cl﹣、OH﹣、CO32﹣C . OH﹣、Cl﹣、CO32﹣D . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣8. （2分）具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A . 最外层电子数大于4B . 具有负化合价C . 最高价氧化物对应水化物是酸D . 具有可变化合价9. （2分） (2018高一上·衡东期末) 已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
甘肃省2020-2021年高三上学期期中化学试卷(II)卷
甘肃省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）A . 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色2. （2分） (2016高一上·邢台期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 22.4L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NAB . 常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NAC . 1 mol氯气与足量水反应时，转移的电子数为2NAD . 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA3. （2分）人体所需的热量，来自脂肪比来自葡萄糖的（）A . 多B . 少C . 相等D . 不确定4. （2分）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A . 氯化铁溶液B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 油水混合物5. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制取氨气C . 除去Cl2中的HCl杂质D . 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性6. （2分）在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（）A . Li在N2中燃烧生成Li3NB . LiOH是极易溶的强碱C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D . 硼酸钠溶液显碱性7.（2分） (2015高三上·冠县开学考) 利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·太原期末) 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、SO42-、Cl-B . Na+、H+、Cl-、CO32-C . H+、Ba2+、Cl-、NO3-D . K+、Fe2+、OH-、NO3-9. （2分） (2018高一上·成都期中) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm －3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A . 18.4mol·L－1 34.7%B . 20.4mol·L－1 38.5%C . 18.4mol·L－1 38.5%D . 20.4mol·L－1 34.7%10. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A . 质谱仪B . 红外光谱仪C . 元素分析仪D . 核磁共振仪11. （2分）(2016·淮安模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0B . 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C . 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D . 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动12. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列离子方程式中，不正确的是（）A . 高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KI的酸性溶液长期置于空气中：：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OC . 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OD . 用食醋除去水垢：CO32﹣+2CH3COO H═H2O+CO2↑+2CH3COO﹣13. （2分）反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A . ①②⑤B . 只有②④C . 只有②③D . ①③⑤14. （2分）用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L 标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0．5 mol／LB . 2 mol／LC . l mol／LD . 无法确定15. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH 的大小关系是（）A . 盐酸＞醋酸B . 醋酸＞盐酸C . 盐酸=醋D . 无法判断16. （2分） (2019高二上·浙江月考) 取某固体样品，进行如下实验：①取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
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甘肃省酒泉市敦煌中学2020届高三化学上学期第二次调研考试试题命题范围（高考调研四、五、六章）可能用到的相对原子质量：H--1;O--16;C--12;N---14;S---16;Fe---56;Cu---64.一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1、CO的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH捕获CO生成232重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A．分子式为CHNOB．分子中既含极性键，又含非极性键 3 336C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应2、下列电池工作时，O在正极放电的是( )2D.铅蓄电池镍镉电池锰电池 B.氢燃料电池C.)( 3、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是有催化剂参与A．反应过程a HΔB．该反应为吸热反应，热效应等于．改变催化剂，可改变该反应的活化能C EE．有催化剂条件下，反应的活化能等于＋D2114、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl和金属钠之间由钠离子导体2制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子＋C．正极反应为：NiCl＋2．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动D1－HHaΔ－－ 2Cl2e===NiOkJ·mol 2C(s)＋＋5、已知：C(s)HO(g)===CO(g)＋H(g) Δ(g)===2CO(g) ＝2221－436 kJ·mol 所需的能量分别为—和OH＝－220 kJ·mol，拆开1 mol 共价键H—H、OO－11－1－a)462 kJ·mol，则为( 、496 kJ·mol和A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130SONH、、Cu、＋＋6、已知：SOI＋HO===SO2H＋2I，某溶液中可能含I343242) 无色溶2-2-＋－－+2＋2-，向该液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(SO DI．肯定不含A．肯定不含I BNHC．可能含有34 )－2-－ +．可能含有7、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是(8、下列除杂方案错误的是（）被提纯的选项杂质除杂试剂除杂方法物质浓溶液、饱和NaHCO3 COA(g)SO(g)洗气22 SOH42 Cl(aq) FeClNHB (aq) NaOH溶液过滤34NaOH溶液、浓HSO C (g) CO(g)CH洗气4422过滤 FeCl(aq) CuCl(aq) D铁粉2229、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )＋2FeA．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe＋23＋－ ===FeeB．装置①中，铁作负极，3＋2＋2＋ ===Cu电极反应式为：Fe＋．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深C 溶液极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSOdD．若用装置③精炼铜，则4完全燃烧(g)0.25 mol NH101 kPa10、肼(NH)是一种高效清洁的火箭燃料。
25 ℃、时，4224) ( 生成氮气和气态水，放出133.5 kJ热量。
下列说法正确的是 (g)===NNA．该反应的热化学方程式为H(g)＋O(g)＋2HO(g) 222421 ΔH＝－534 kJ·mol－1534 kJ·mol－．N2H4的燃烧热B 所含能量之和1 mol N所含能量高于(g)和2 mol HO(g)HC．相同条件下，1 mol N(g)2422 D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能溶液混合均匀后测量并记录溶NaOH mL mL1.00mol/L11、将V盐酸溶液和V未知浓度的21)液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V ( mL)＝＋ V50 。
下列叙述正确的是21A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度为 1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应12、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：3) ( 则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CO(g)(g)＋(g)＋HO(g)===3HA．CH224103.3 kJ/molΔH＝－(g)＋CO＋2HO(g)===4H(g)B．CH(g)224270.1 kJ/molΔH＝－(g)＋CO2HO(g)===4H(g)C．CH(g)＋242270.1 kJ/molΔH＝＋(g)COO(g)===4H(g)＋＋D．CH(g)2H2422136.5 kJ/molΔH＝－、Y的阴离子的核外电子数与X、Y、Z的原子序数依次增大，其中WX13、短周期元素W、、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上XZ原子的核外内层电子数相同。
不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说ZY的单质，而采用液态空气分馏方法来生产)法中正确的是(W<X<Y<Z ．上述四种元素的原子半径大小为A20 原子的核外最外层电子数的总和为、ZW、X、YB．可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物与YC．W Y组成的化合物沸点X组成的化合物沸点总低于由W与WD．由与) ( 14、下列离子方程式错误的是 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：A．向2-＋＋2－O ＋2H＋SO===BaSO↓＋2HBa＋2OH244：OKMnO氧化HB．酸性介质中242＋＋2-2O 8H↑＋===2MnO5H＋6H＋5O2MnO＋2422 Ba(OH)和溶液混合：HCl、C．等物质的量的MgCl22－＋2 Mg===Mg(OH)↓＋2OH2．铅酸蓄电池充电时的正极反应：D2-－＋ 4H＋2eO2H＋PbSO－===PbO＋SO4224) 、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是15(操作现象结论4ZX、Y16、W原溶液中S生成白色沉A滴BaC溶2大次增序数依原下层溶液显滴加氯水CC原2-是、溶液中 B－、的短周期元素，振荡、静置的XY是金属元素用洁净铂丝蘸取，火焰呈黄C原溶液中 Na。
色应呈黄焰色液进行焰色反应最外层电子数ZW溶液 NaO滴加稀的核电荷数Z相同将湿润红色石蕊试纸不变原溶液中ND4倍。
工业上2W的纸置于试管口化氧电解一般通过 ) ( Y的单质，则下列说法不正确的是物的方法获得形成的简单离子核外电子数相同、Y．W、XA 1∶3的共价化合物W可形成原子个数比为1∶2和B．Z和 Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C．Y和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应、Y和D．X 52分）二、非选择题（共计y倍，m的217、4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是的氧化物具有两性。
回答下列问题：n mxy方法制备。
________________.其单质可采用电解熔融的(1)元素x在周期表中的位置是第。
用电子式表示该化合物的形成过程：，碱性最强的是三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________、n、y(2)m)(填化学式________。
称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是(mn)(3)气体分子2。
____________________ 与漂粉精的反应进行实验探究：、某学生对SO182操作现象部分固体溶解，溶液略有颜色 100 mL水漂粉精固体，加入取4 gpH试纸先变蓝pH(约为12)，后褪色过滤，测漂粉精溶液的i. 液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄5和(1)C绿色褪去2制取漂Ca(OH)2__________________。
粉精的化学方程式是：。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：_____________小液滴形成。
进行如下实HCl，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由(3)向水中持续通入SO2验：．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；a 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
．用酸化的AgNOb3的目的是①实验a 。
________________________________________________________ ，理由是不能判断白雾中含有HCl②由实验a、b 。
________________________________________________________－发Cl(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
________________________________________________________ 。
将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X(5)溶液，产生白色沉淀。
则BaCl中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入①向沉淀X2。
X中含有的物质是________沉淀中黄绿色褪去的原因： _______________。
②用离子方程式解释现象iii、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。
探19 究过程如下：请回答下列问题：。
溶液除油污，操作甲的名称是_____步骤①中先加入热的(1)NaCO32O↑外，其他可能反应的离子方程式为FeHFe＋2HCl===FeCl＋(2)步骤②中，除发生反应3222＋3＋____________________。
6H＋===2Fe＋3HO 和2D____，溶液中可能含有的金属阳离子有______。
C(3)溶液的颜色是＋2填选项序号中是否含有(4)可以验证溶液BFe的一种试剂是____()。
d．酸性高锰酸钾溶液 c ba．稀硫酸．铁．硫氰化钾 (5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为___。
620、铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。
请回答下列有关问题：(1)工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。
已知：FeO(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g)H＝－25 kJ/mol223Δ＋CO(g)===2FeO(s)＋CO(g) 24332ΔH＝－47 kJ/mol13FeO(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO(g) 243ΔH＝＋19 kJ/mol2FeO(s)CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO气体的热化学反应方程式：3请写出。
2________________________FeFe、充分反应后，(2)11.2 g Fe与一定量的HNOFe全部溶解，生成3的物2＋3＋的物质的量之比质OO混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，为1：4，将生成的气体与一定量的22________。