《生活中常见的盐》word 公开课获奖教案 (20)

合集下载

九年级化学下册《生活中常见的盐》教案

九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握盐的概念，知道盐的组成和性质。

2. 使学生能够识别和了解生活中常见的盐，如食盐、白糖、味精等。

3. 培养学生运用化学知识解决生活中问题的能力，提高学生的实践操作能力。

二、教学重点：1. 盐的概念和组成。

2. 盐的性质。

3. 常见盐的识别和了解。

三、教学难点：1. 盐的组成和性质的深入理解。

2. 运用化学知识解决生活中问题的能力培养。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。

2. 利用生活实例，使学生能够将理论知识与实际生活相结合。

3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。

五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾之前学过的关于酸、碱、盐的知识，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解盐的概念和组成：通过PPT展示，讲解盐的定义、组成及分类。

3. 讲解盐的性质：介绍盐的物理性质和化学性质，并通过实验进行验证。

4. 了解常见盐：讲解食盐、白糖、味精等生活中常见的盐的来源、用途和性质。

5. 实践操作：让学生自己动手制作食盐、白糖、味精等盐的样品，观察其外观和味道。

6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调盐的重要性和在生活中中的应用。

7. 作业布置：让学生结合生活实际，调查和了解其他常见的盐及其用途。

8. 板书设计：盐的概念和组成定义：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。

组成：金属离子、酸根离子。

盐的性质物理性质：颜色、状态、味道等。

化学性质：与其他物质发生化学反应。

常见盐食盐：来源海水、矿石，用途调味、保存食物。

白糖：来源甘蔗、甜菜，用途调味、甜品制作。

味精：来源谷物，用途增强食物鲜味。

9. 课后反思：本节课通过生活实例和实验，使学生了解了盐的概念、组成和性质，能够识别和了解生活中常见的盐。

在实践操作环节，培养了学生的动手能力。

但在讲解盐的组成和性质时，部分学生可能存在理解困难，需要在课后进行巩固。

六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对盐的概念、组成和性质的掌握程度。

生活中常见的盐教案

生活中常见的盐教案教案标题：生活中常见的盐教案教学目标：1. 了解盐的定义及其在生活中的常见应用。

2. 了解盐的制备方法和原理。

3. 探索盐的溶解性及其影响因素。

4. 培养学生的观察、实验和分析能力。

教学准备：1. 实验器材：盐、水、容器、火柴、镊子、玻璃棒、试管等。

2. 实验材料：盐的溶解曲线图、盐的制备方法和原理的图片或PPT。

3. 教学资源：盐的相关视频、图片和实验记录表。

教学过程：引入活动：1. 引导学生回忆日常生活中使用盐的场景，如烹饪、腌制食品、融化冰雪等。

2. 提问学生：你们知道盐是什么吗？它是如何制备的？探究盐的制备方法：1. 展示盐的制备方法和原理的图片或PPT，简要介绍盐的制备过程。

2. 分组讨论：请学生根据所学知识，提出制备盐的不同方法，并解释其原理。

3. 合作实验：选择一种制备盐的方法，组织学生进行实验操作，并记录实验过程和结果。

探究盐的溶解性：1. 展示盐的溶解曲线图，解释盐的溶解性及其影响因素。

2. 分组实验：将不同温度、不同浓度的盐溶液制备好，让学生观察和记录其溶解情况。

3. 引导学生分析实验结果，总结盐的溶解性与温度、浓度的关系。

巩固与拓展：1. 观看盐的相关视频，了解盐在不同领域的应用，如化工、医药等。

2. 分组讨论：学生以小组为单位，选择一种盐的应用领域进行深入研究，并撰写小组报告。

3. 学生展示小组报告，共同探讨盐的应用领域及其意义。

总结与评价：1. 教师总结盐的相关知识点，强调盐在生活中的重要性。

2. 学生进行自我评价，回答教师提出的问题，检验对盐的理解程度。

3. 布置作业：要求学生以盐为主题，写一篇关于盐的科普文章。

教学延伸：1. 组织学生实地考察盐的生产工厂，了解盐的生产过程。

2. 进一步研究盐的晶体结构和晶体生长过程。

3. 设计盐的溶解实验，探究其他因素对盐的溶解性的影响。

教学反思：1. 教师应注意引导学生进行实验操作时的安全注意事项。

2. 鼓励学生积极参与讨论和实验，培养其动手能力和科学思维。

九年级《生活中常见的盐》教案、教学设计

3.教师要关注学生的作业完成情况，及时给予反馈，指导学生提高作业效果。
4.加强实验教学，让学生亲自动手操作，观察盐的性质变化，培养他们的观察能力和实验技能。
5.结合生活实际，让学生了解盐在生活中的重要作用，提高他们的学以致用意识。
6.在教学过程中，关注学生的个体差异，给予每个学生个性化的指导，帮助他们突破难点，提高学习效果。
7.整合跨学科知识，如历史、地理等，让学生了解我国盐文化的发展，增强他们的民族自豪感。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：盐的性质与其在生活中的应用有何关系？
2.学生分组讨论，记录讨论结果，分享各组的观点。
3.教师点评各组的讨论成果，总结盐的性质与生活应用之间的关系。
（四）课堂练习
1.教师发放练习题，内容涵盖盐的性质、分类、应用等方面，要求学生在规定时间内完成。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.学生对盐的概念、分类和性质的理解程度，针对学生的知识盲点进行有针对性的教学。
2.学生在实验操作、观察和分析方面的能力，引导他们运用所学知识解决实际问题。
3.学生在合作学习、讨论交流等方面的表现，鼓励他们积极参与，提高课堂氛围。
4.学生对化学学科的兴趣和积极性，通过生动的实例、有趣的实验，激发学生的学习兴趣。
8.强化课后实践，鼓励学生在家中开展小实验，观察盐的性质，并将所学知识分享给家人，提高他们的实践能力。
9.定期进行学习反馈，了解学生的学习进度和困难，调整教学策略，确保教学目标的实现。
10.注重情感态度与价值观的培养，通过课堂讨论、案例分析等方式，引导学生形成正确的价值观，增强他们的社会责任感。
四、教学内容与过程
4.学会通过实验操作，观察盐的性质变化，培养观察、分析和解决问题的能力。

《生活中常见的盐》(教案)

课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。

人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》优秀教学案例

在教学过程中，我以生活为背景，创设了各种教学情境，让学生在生活实践中感受和体验化学知识。通过观察、实验、讨论等方式，引导学生主动探究盐的性质和用途，培养他们的观察能力、实验能力和创新能力。同时，我还注重对学生进行情感教育，让他们在学习过程中感受到化学的魅力，从而提高他们的学习兴趣和自信心。
二、教学目标
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性，它是实现教学目标的关键。在教学过程中，我将根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和过程，激发学生的学习兴趣，培养他们的学科素养，使他们在知识、能力和情感等方面得到全面的发展。同时，我还将不断反思和调整教学内容与过程，以期达到最佳的教学效果。
五、案例亮点
本节课作为人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》的教学案例，具有以下五个亮点：
3.情感教育的融入：本节课不仅注重知识的传授，还注重对学生进行情感教育。通过引导学生认识到化学知识在生活中的重要性，让他们在学习过程中感受到化学的魅力，从而提高他们的学习兴趣和自信心。
4.小组合作的运用：在教学过程中，我组织学生进行小组讨论、实验等活动，培养他们的团队协作能力和沟通能力。这种小组合作的方式不仅提高了学生的学习效果，还让他们学会了与他人合作，培养了团队精神。
1.设计富有挑战性和思考性的问题，引导学生主动探究盐的性质和用途。例如：“为什么食盐是咸的？”，“食盐在烹饪中有什么作用？”
2.鼓励学生提出问题，培养他们的问题意识和解决问题的能力。
3.引导学生通过讨论、实验等方式，寻找问题的答案，培养他们的思维能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论、实验等活动，培养他们的团队协作能力和沟通能力。
2.讨论话题：让学生围绕食盐和纯碱的性质、用途以及在生活中注意事项展开讨论。

《生活中常见的盐》教案 2022年(公开课)人教版精品教案

第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐〔两课时〕沉着说课把盐等同于食盐是较常见的误解 .本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的根底上 ,提醒学生注意这二者的区别 ,教材接着指出即使在生活中 ,人们常见的盐也不止食盐一种 ,进一步印证上述盐类的概念 ,同时引出本课题主题 - -生活中常见的盐 .本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐 .根据它们的组成特点 ,将其分为两局部：第|一局部是氯化钠 ,简介氯化钠的用途、在自然界中的存在及晒制 ,并由此引出粗盐提纯的活动与探究 ,学习蒸发操作 ,进一步训练溶解 ,过虑等操作技能 .第二局部简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后 ,通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反响及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片 ,自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验 ,进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性 ,掌握碳酸根离子的检验方法 .最|后根据所学过的酸、碱、盐之间的反响 ,概括出复分解反响的概念及反响发生的条件 .教学目标1．知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 .(2)能根据复分解反响发生的条件判断酸 ,碱、盐之间的反响能否发生 .(3)掌握碳酸根离子检验的方法 .(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物 .2．过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳 .(2)会观察实验现象 ,并能通过讨论 ,分析 ,归纳整理实验现象 .3．情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系 .(2)进一步增强学好化学的信心 .(侯德榜事迹)教具重点1．过滤、蒸发等别离提纯物质的根本操作技能 .2．酸、碱、盐的反响 - -复分解反响 .3．碳酸根离子的检验方法 .教学难点1．分析粗盐提纯实验的误差 .2．归纳复分解反响及其条件 .教学方法联系实际 ,比照区分 ,归纳总结 ,实验探究 .教具准备教师用具：投影仪、多媒体电视 .学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠 .课时安排2课时第|一课时：氯化钠 .第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 .教学过程第|一课时[复习]什么叫盐[答复]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 .[追问]生活中的盐常指的是哪种物质[答复]食盐(主要成分是NaCl) .[追问]食盐与盐是什么关系[答复]盐是一类物质的总称 ,食盐属于这类物质中的一种 .[介绍]化学中的盐 ,除了食盐外 ,还有好多种 ,如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠 ,我国曾发生过屡次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件 .[过滤]生活中的盐除食盐外 ,常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠 ,大理石等 .本节课我们先来探讨有关食盐的知识 .[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式[学生]NaCl、俗名为食盐 .[板书]1．化学式：NaCl ,俗名：食盐 .[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质 ,它与我们日常生活关系非常密切 .那么通过大家的预习及生活经验 ,说一说食盐在生活中都有哪些用途[板书]2．食盐的用途[学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品 .2．医疗上用氯化钠配制生理盐水 .3．农业上可以用氯化钠溶液来选种 .4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 ,腌制成各种风味独特的食品 .5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 .(教师给学生的发言予以鼓励)[介绍](通过播放录像 ,向学生展示NaCl的生理作用)人体内所含的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中 ,钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分 ,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 .人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠 ,以满足人体的正常需要 .[教师补充]除了以上用途外 ,食盐还有很多用途 .如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水 ,可治大便不通 .2．用盐水洗头可减少头发脱落 .3．茄子根加点盐水洗脚 ,可治脚气病 .4．皮肤被热水烫了 ,用盐水洗一下可以减轻疼痛 .5．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水 ,可防止喉干嗓哑 .6．洗衣服时加点盐 ,能有效防止褪色 .7．把胡萝卜咂成糊状 ,拌上盐 ,可以擦衣服上的血迹 .8．炸东西时 ,在油里放点盐 ,油不外溅 .[过渡]食盐有这么重要的用途 ,我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢[学生发言][介绍](播放录像 ,提高学生兴趣)氯化钠在自然界的分布很广 ,海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐 .人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等 ,可以蒸发除去其水分 ,得到含有较多杂质的氯化钠晶体 - -粗盐 .将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐 .[板书]3．粗盐提纯[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等) .可通过哪些步骤来制取精盐2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题[学生代表发言 ,教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反响掉 ,同时又不产生新的杂质 .除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法 .涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发 .2．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后 ,应紧贴漏斗壁 ,中间不要有气泡 .否那么过滤速度过慢 .(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时 ,使液体沿着玻璃棒流下 ,液面要低于滤纸的边缘 .(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边 ,防止滤纸破损 ,滤液浑浊 ,漏斗下端紧靠烧杯内壁 ,防止液滴飞溅 .(4)过滤时最|好先让上层滤液滤过 ,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗 ,以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙 ,使过滤速度过慢 .[引导]今天我们还要练习一种新的操作 - -蒸发 ,在蒸发时应注意什么问题呢[讲解]蒸发一般是用加热的方法 ,使溶剂不断挥发的过程 .蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上 ,用酒精灯加热 .停止加热后 ,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上 ,以免烫坏实验台 .(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜 ,防止加热至|沸腾时易进溅 .(3)在加热过程中 ,用玻璃棒不断搅动 ,防止由于局部温度过高 ,造成液滴飞溅 .(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时 ,即停止加热 .[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒 ,分别起什么作用[答复]溶解：玻璃棒起搅拌作用 ,目的是加速溶解 .过滤：玻璃棒起引流作用 .蒸发：玻璃棒起搅拌作用 ,防止局部受热时液滴飞溅 .[过渡]了解了上述操作本卷须知 ,下面我们实践粗盐的初步提纯 .[活动与探究](投影)粗盐提纯实践：粗盐的初步提纯1．溶解用托盘天平称取5．0 g粗盐 ,用药匙将该粗盐逐渐参加盛有10 mL水的烧杯里 ,边加边用玻璃棒搅拌 ,直加到粗盐不再溶解为止 .观察所得食盐水是否浑浊 .称量剩下的粗盐 ,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐 .2．过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色 ,如滤液仍浑浊 ,应再过滤一次 .如果两次过滤后滤液仍浑浊 ,应如何检查实验装置并找出原因3．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿 .把蒸发皿放在铁架台的铁圈上 ,用酒精灯加热 ,同时用玻璃棒不断搅拌 .待蒸发皿中出现较多固体时 ,停止加热 .利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 .4．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上 ,称量后 ,回收到教师指定的容器中 .将提纯后的氯化钠与粗盐作比拟 ,并计算精盐的产率 .5．将你的实验结果与同学们交流 ,分析实验可能出现误差的原因 .[学生活动 ,教师巡视指导][交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因 .2．实验可能出现误差的原因 .[学生汇报讨论结果]1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损 .(2)倾倒液体时 ,液面超过滤纸边缘 .2. 实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出 ,产率降低 .(2)溶解时参加的粗盐过多 ,未完全溶解 ,使精盐产率降低 .(3)过滤时 ,液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失 ,从而产率降低 .(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅 ,从而使产率降低 .[反思]通过本节课的学习 ,你有什么收获[小结]本节课我们主要学习了氯化钠 ,了解了它在生活中的重要用途 ,在自然界的存在及晒制 .同时练习了粗盐提纯的各步操作 ,学习了蒸发操作 ,进一步训练了溶解、过滤的操作技能 .[作业]习题4板书设计第十一章盐化学肥料课题1 生活中常见的盐一、氯化钠1．化学式：NaCl、俗名：食盐 .2．食盐的用途3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发 .第2课时教学目标1．知识与技能(1)了解实验室中制取CO2的反响原理 .(2)探究实验室中制备CO2的装置 .(3)了解实验室中制取气体的思路和方法 .2．过程与方法能合理使用课堂资料 ,并会利用这些资料设汁实验方案 .3．情感态度与价值观从设计装置和制取气体的过程中获取成就感 ,进一步增强学习化学的自信心 .教学重难点探究实验室中制取CO2的装置 ,并制取CO2 .教学方法理解资料 -一分析探究 - -归纳总结 - -反思小结 .教具准备教师用具：投影仪 .学生用具：(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条 .课时安排 1课时教学过程一、实验室制取CO2的反响原理CaCO3 +2HCl = = = =CaCl2 +CO2↑ +H2O二、实验室制取CO2的装置实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两局部 .固体和固体反响反响物的状态固体和液体反响气体发生装置液体和液体反响……反响条件〔是否需要加热、加催化剂等〕密度比空气大的 - -向上排气法排空气法气体收集装置密度比空气小的 - -向上排气法排水法〔不易溶于水、不与水发生反响〕二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比拟制取原理〔写化学方程式〕反响物的状态反响条件气体密度比空气的大或小是否溶于水是否与水反响二氧化碳氧气氢气{讨论}如何判断气体密度的大小 ?用以下仪器组装制取二氧化碳的装置：三、制取CO2的步骤1．检查装置的气密性；2．参加药品；3．制取收集气体 .[思考]1．如何验证所制出的气体是以CO22．如何验证集气瓶中CO2已收集满四、验证CO2气体的方法(见板书设汁)1．检验方法：将导管通入澄清石灰水 ,假设石灰水变浑浊 ,证明生成的气体是CO2 . 2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口 ,假设木条熄灭 ,那么说明CO2已收集满 . [探究]1能否用浓盐酸代替稀盐酸 ?2能否用稀硫酸代替稀盐酸 ?3能否用Na2CO3代替CaCO3 ?4收集满CO2的集气瓶正放还是倒放在桌面 ?[思考]实验室制取气体的思路是什么[总结]1. 选择反响原理；2．选择适宜的实验装置；3．确定验证气体的方法 .板书设计课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取CO2的反响原理CaCO3 +2HCl = = =CaCl2 +CO2↑ +H2O二、实验室制取CO2的装置三、制取CO2的步骤1．检查装置的气密性；2．参加药品；3．制取收集气体 .四、验证CO2气体的方法1．检验方法：将导管通入澄清石灰水 ,假设石灰水变浑浊 ,证明生成的气体是CO2 . 2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口 ,假设木条熄灭 ,那么说明CO2已收集满 .五、实验室制取气体的思路1．选择反响原理；2．选择适宜的实验装置；3．确定验证气体的方法 .。

《生活中常见的盐》教学设计

《生活中常见的盐》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

（2）掌握碳酸根离子的检验方法。

（3）学习复分解反应的概念及发生条件。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

（2）通过对盐的化学性质的讨论，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作精神和创新意识，增强学生对化学知识的应用意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。

（2）碳酸根离子的检验方法。

（3）复分解反应的概念和发生条件。

2、教学难点（1）复分解反应的发生条件。

（2）碳酸根离子检验方法的原理。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、归纳总结法四、教学准备实验仪器和药品：试管、滴管、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液等。

多媒体课件五、教学过程1、导入新课（1）展示一些常见的盐的实物，如食盐、纯碱、小苏打、大理石等，让学生观察并说出它们的名称。

（2）提问：这些盐在生活中有哪些用途？从而引出本节课的主题——生活中常见的盐。

2、讲授新课（1）氯化钠①介绍氯化钠的组成、俗称和在生活中的用途，如调味、腌制食品、医疗上配制生理盐水等。

②通过图片展示氯化钠的来源，如海水晒盐、盐湖、盐井等。

③强调适量摄入食盐的重要性，以及过量摄入食盐对健康的危害。

（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙①展示碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的实物，让学生观察它们的颜色、状态。

②介绍它们的化学式、俗称和在生活中的主要用途。

碳酸钠：化学式为 Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸氢钠：化学式为 NaHCO₃，俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多等。

《生活中常见的盐》教学设计

《生活中常见的盐》教学设计一、教学目标：1.知识目标：了解生活中常见的盐的种类和用途。

2.技能目标：学会正确识别生活中常见的盐。

3.情感目标：培养学生对盐的兴趣和保护盐资源的意识。

二、教学准备：1.教学材料：PPT、盐的样品、双层玻璃杯、净水、盐量勺、各种不同类型的食盐。

2.教学环境：教室。

三、教学过程：1.导入（5分钟）教师出示一碗水和一些食盐，请几名学生尝一尝，询问盐对水的作用，并带入今天的主题，《生活中常见的盐》。

2.呈现盐的种类和用途（15分钟）使用PPT介绍维持生命所必需的食盐、药用盐、食品添加剂盐、工业盐及其它种类盐，并依次展示其用途，通过图片和详细的文字说明帮助学生更好地理解和记忆。

3.分组观察（20分钟）将学生分成小组，给每个小组分发不同种类的盐的样品，并给予每个小组一杯净水。

指导学生根据观察和嗅闻的结果，以及参考PPT上的文字提示，判断出每种盐的种类，并记录下来。

然后请每组派一名代表上台展示并解释判断的依据。

4.盐的实际应用（20分钟）将学生分成几个小组，给予每个小组一个盐量勺和一些已经标注了不同种类的食盐，通过实践操作，让学生了解不同种类的食盐使用的方法和用途。

指导学生仔细观察每种食盐的外观形状、颜色和颗粒度，并尝试放入水中观察是否溶解速度和溶解度。

然后让学生思考并记录下每种盐适用于什么场合和用途，并进行小组交流。

5.盐的保护意识培养（15分钟）通过讨论和问答形式，引导学生深入思考和讨论如何合理利用盐资源以及盐对环境的影响。

提醒学生使用适量盐，并告诉他们过量使用盐对身体健康的影响。

引导学生提出保护环境的意识，并鼓励他们节约使用盐资源。

6.总结（5分钟）教师总结今天的学习内容，并强调盐在生活中的重要性和正确的使用方法。

激发学生爱护环境、保护盐资源的意识。

四、课后延伸活动：1.让学生家庭作业中勘察和收集家庭中常见的盐的种类和用途。

2.请学生阅读与盐相关的科普文章或新闻，并写下自己的感想。

生活中常见的盐教案

生活中常见的盐教案教案主题：生活中常见的盐教学目标：1. 学生能够了解盐的定义、分类和功能。

2. 学生能够描述盐在日常生活中的应用。

3. 学生能够了解盐对健康的影响，并学会适量使用盐。

教学准备：1. 展示盐的样本。

2. 盐的分类和功能的PPT或教材资料。

3. 盐的使用场景图片或视频素材。

4. 盐对健康的影响的相关资料。

教学过程：步骤一：引入1. 老师向学生展示盐的样本，引起学生的兴趣和好奇心。

2. 老师向学生提问：“你们平时在生活中都用到过哪些盐？盐有什么作用？”引导学生思考和讨论。

步骤二：讲解盐的定义和分类1. 老师通过PPT或教材资料，向学生讲解盐的定义，即由酸和碱反应生成的化合物。

2. 老师介绍常见的盐的分类，如氯化钠、硫酸钠、碳酸钙等。

步骤三：了解盐的功能1. 老师向学生介绍盐的功能，如调味、防腐、熔雪、制作肥皂等。

2. 老师通过展示图片或视频素材，让学生了解盐在不同生活场景中的应用。

步骤四：了解盐对健康的影响1. 老师向学生介绍盐对健康的影响，过量摄入盐可能导致高血压、心脏病等健康问题。

2. 老师引导学生讨论如何适量使用盐，并给出一些建议，如减少食用加工食品、增加新鲜食材的摄入等。

步骤五：总结和反思1. 老师与学生一起总结盐的定义、分类和功能。

2. 学生回答问题：“你对盐的使用有了什么新的认识？你今后会如何适量使用盐？”教学延伸：1. 再生活中观察和记录他们遇到的盐的使用场景。

2. 学生可以尝试制作一些简单的化学实验，如制作盐溶液，观察其中的化学反应。

九年级化学下册《生活中常见的盐》教案、教学设计

（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等多种途径，培养学生主动探究、合作学习的良好习惯。
2.运用比较、分析、归纳等方法，引导学生掌握盐的性质和用途，提高逻辑思维能力。
3.设计生活化的教学情境，激发学生的学习兴趣，引导学生关注生活中的化学现象。
4.利用多媒体、网络等资源，拓展学生的学习视野，提高信息获取和处理能力。
5.预习作业：
（1）预习下一节课的内容，了解酸、碱、盐之间的反应特点。
（2）思考如何通过实验验证酸、碱、盐的中和反应。
作业布置要求：
1.学生要认真完成作业，做到书写工整、条理清晰。
2.实践作业要求学生亲自动手操作，观察现象，并做好记录。
3.拓展作业要注重资料收集和整理，力求内容丰富、观点明确。
4.小组合作作业要充分发挥团队合作精神，确保实验设计的科学性和可行性。
2.教学方法：教师引导学生进行总结，强调重点，梳理知识结构。
3.教学目标：通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成完整的知识体系。
在教学过程中，教师需关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，鼓励学生提问、发表观点，培养其独立思考和解决问题的能力。同时，注重理论与实践相结合，提高学生对化学学科的兴趣。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示生活中常见的盐的图片，如食盐、纯碱、小苏打等，引导学生关注盐在生活中的广泛应用。
2.提出问题：这些盐在我们的生活中有什么作用？它们是如何制备的？性质上有何特点？
3.引发思考：通过对生活中盐的观察，激发学生对本节课学习内容的兴趣，为新课的讲授做好铺垫。
五、作业布置
为了巩固学生对本章节《生活中常见的盐》的学习，提高学生的理论联系实际能力，特布置以下作业：

《生活中常见的盐》教案

亚铁盐溶液：一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液：呈紫红色
其它盐溶液：一般为无色
三、常见盐的化学性质
回顾盐有哪些化学性质
（1）与某些金属的反应
铁和硫酸铜溶液
铜和硝酸银溶液
（2）与酸的反应（CO32的检验方法）
二氧化碳的实验室制法反应原理
碳酸钠和稀盐酸
碳酸氢钠和稀盐酸
（3）与碱的反应
硫酸铜和氢氧化钠
碳酸钠和氢氧化钙
2、氯化钠和碳酸钠是我们学过的那一类物质？
3、什么是盐，常见的盐还有哪些？
板书：常见的盐：NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3
完成表格
名称
化学式
俗名
用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
【强调】化学上所说的盐不单指食盐（凡是由金属离子和酸根离子组成的化合物都是盐）。工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），不能用作食用盐，误食会引起中毒事件。
课题
生活中常见的盐
授课人
王景昌
复习目标
1、盐的概念及识别
2、盐的性质及用途。
3、复分解反应及条件，
4、CO32的检验方法
重点
盐的性质、复分解反应。
难点
盐的性质及复分解反应的应用。
复习方法
知识梳理、归纳、应用
课时安排
1课时
教师活动
学生活动
一、创设情景
以投影展示食盐和纯碱图片，提问:
1、它们的主要成分是什么？
（4）与某ห้องสมุดไป่ตู้盐的反应
硝酸银和氯化钠
氯化钡和硫酸铜
三、复分解反应
1、复分解反应的概念
2、复分解反应发生的条件
四、课堂练习
1、判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。

生活中常见的盐教案

生活中常见的盐教案一、教学目标：1. 掌握盐的常见种类和成分。

2. 了解盐在生活中的应用。

3. 培养学生的观察力和实验能力。

二、教学内容：1. 盐的常见种类和成分。

2. 盐的应用。

3. 盐的实验。

三、教学过程：Step 1：引入（15分钟）1. 创设情境，让学生了解盐的重要性。

2. 出示图片，询问学生对盐的了解。

3. 介绍本节课的学习内容：盐的种类和成分，盐的应用以及进行相关实验。

4. 引导学生提出对盐的好奇和疑惑。

Step 2：盐的种类和成分（20分钟）1. 给学生展示不同的盐样品，让他们观察并描述它们的外观和颜色。

2. 分组讨论，找出不同盐之间的共同点和区别。

3. 通过尝试，让学生品尝不同盐对食物味道的影响。

4. 分析不同盐的成分和含量，解释它们的不同特点。

Step 3：盐的应用（20分钟）1. 结合生活实际，列举盐在食品加工、调味、腌制、防腐等方面的应用。

2. 让学生思考盐在日常生活中还有哪些应用，进行小组讨论并汇报。

3. 组织学生观察和探究盐在除冰、染色、皮革处理等方面的应用。

Step 4：盐的实验（30分钟）1. 分发实验材料，包括盐、水、酒精、红、蓝、黄三原色等。

2. 学生根据老师的指导，进行盐的溶解实验和盐对染色的作用实验。

3. 让学生观察实验结果，总结盐的物理性质和化学性质。

4. 学生自由进行盐与其他物质的实验探究，发现并展示实验结果。

Step 5：总结和拓展（15分钟）1. 总结盐的种类、成分和应用。

2. 引导学生思考盐在生活中的重要性和使用范围。

3. 分组或个人完成盐相关主题的调研报告或小研究。

4. 对本节课的学习进行反思和展望。

四、教学评价：1. 听取学生对盐的定义和应用的回答。

2. 观察学生在实验中的表现和完成的实验报告。

3. 对学生的调研报告进行评价。

4. 学生参与度和主动性。

5. 检查学生的课堂笔记和作业。

《生活中常见的盐》公开课教案

《生活中常见的盐》公开课教案【教学目标】：1、让学生通过资料收集，理解了解生活中常见的盐的种类和用途；培养学生收集信息、整理信息的水平2、让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生探究水平、实验设计水平、操作水平、合作水平和解决实际问题的水平。

3、让学生初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

4、通过本课题内容的学习，对学生实行爱国主义、人文气息的教育，使学生充分理解到生活中处处有化学、我国科学家做出的杰出贡献，从而激发学生爱国热情和学习激情。

【教学重点与难点】：根据教学内容的安排，该课题涉及的内容：有对生活中常见盐的初步理解、粗盐的提纯、碳酸盐特性的理解、复分解反应及发生条件的探究。

其中粗盐的提纯、对碳酸盐的特性理解、复分解反应概念的形成是教学重点，复分解反应发生条件的判断是教学的难点。

【实验准备】：1、粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

2、[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

3、增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

4、多媒体电脑及投影仪。

【课时安排】：共3课时。

【教学设计】：教学过程：课前准备：学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

④氯化钠、碳酸钙在自然界的存有情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情景：多媒体投影：播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光、了解盐的历史、初知盐的用途等。

学生活动：1、交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字图片信息资料。

春人教版化学九年级下册《生活中常见的盐》word教案

春人教版化学九年级下册《生活中常见的盐》word教案教学目标1．知识目标：(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的要紧用途。

(2)能依照复分解反应发生的条件判定酸，碱、盐之间的反应能否发生。

(3)把握碳酸根离子检验的方法。

2．能力目标：(1)会对实验中显现的问题进行分析归纳。

(2)会观看实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。

3．情感目标：(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心。

(侯德榜事迹)重点：1．酸、碱、盐的反应——复分解反应。

2．碳酸根离子的检验方法。

难点：归纳复分解反应及其条件。

教学过程【A级】[介绍]碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的要紧成分确实是碳酸钙，它们差不多上重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子确实是用大理石做的。

碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的要紧成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

[介绍] 我国制碱工业的先驱——侯德榜，侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了庞大奉献，进展了我国的民族工业。

期望大伙儿也能利用自己的所学为祖国，为社会做点情况。

写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

鸡蛋壳的要紧成分是碳酸钙，将一个新奇的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观看到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

[分析缘故]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产动气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，因此边冒气泡边下沉。

随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，因此它们的总体积就比鸡蛋原先的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐步增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。

当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平稳被破坏，鸡蛋又下沉。

部编人教版化学九年级下册《生活中常见的盐》省优质课一等奖教案

课题1 生活中常见的盐第课时1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途.2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法.3.了解复分解反应的概念.1.通过指导学生阅读,让学生学会运用比较、归纳、概括的方法获取化学知识.2.通过对碳酸根离子检验的探究,培养学生的动手能力、观察能力和分析能力.1.培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神.2.充分认识到生活中处处有化学,了解我国科学家侯德榜作出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情.12【重点】1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途.2.碳酸根离子的检验方法. 【难点】碳酸根离子检验方法的探究.【教师准备】仪器:试管、带导管的单孔橡皮塞等.药品:氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液等. 【学生准备】多渠道收集四方面的资料:①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物.②食盐与人体健康的关系.③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐在日常生活及工农业生产中的用途.④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,居住地的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?导入一:【展示】展示图片:【材料】四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道.大洋网-广州日报2010年10月11日报道:昨天晚上,四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心.检测显示,1公斤面条含10.8克亚硝酸盐,1公斤烫饭含11.3克亚硝酸盐,1公斤泡菜含8.41克亚硝酸盐.权威专家透露,2~3克亚硝酸盐足以令一个成人致命,这顿早餐可谓剧毒宴.酒店错将工业用盐当成了食盐.【提问】食盐和盐是同一物质吗?导入二:【材料】在古罗马表示富有与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历史上称为食盐货币时代.我国的西藏过去也使用过盐巴货币.为了换取生活必需的一小块盐巴,需要付出昂贵的代价.贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐(吃完饭以后,用舌头在吊挂着的盐块上舔一下),可见当时食盐的贵重.导入三:【故事】从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:“这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状,于是他不得不取消了这项命令.[过渡语] 开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶,这里的“盐”指的是食盐,化学名称是氯一、氯化钠思路一【板书】一、氯化钠【提问】氯化钠有哪些性质?指导学生阅读教材72~73页,然后完成下面表格:3【展示】食盐的用途及分布.【讨论】如何从海水中得到食盐?【交流展示】(1)食盐的物理性质:白色固体,易溶于水.(2)食盐的用途:①医疗上,配制生理盐水(100 g生理盐水中含有0.9 g医用氯化钠)、用盐水消毒和漱口等.②农业上,用10%~16%的氯化钠溶液来选种.③食品业,用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独特,还延长保质期.④工业上:重要的化工原料.⑤交通上:将氯化钠撒在雪上,可使路面积雪消融,减少事故的发生.(3)存在:海盐、湖盐、井盐、岩盐等.4【教师点拨】亚硝酸钠为工业用盐,颜色状态和食盐相似,误食会使人中毒.[设计意图] 教师在教学中要引导学生从氯化钠的溶解度受温度影响的情况分析如何从海水中得到食盐,这样得到的食盐含有较多的杂质,如何提纯食盐是实验探究活动中重点探究的问题.思路二5投影图片:氯化钠的用途.【介绍】食盐在生活中的妙用:(1)沐浴时,在水中加入少量食盐,可使皮肤强健.(2)鲜花插入稀盐水中,可数日不凋谢.(3)新买的玻璃器皿,用食盐擦一下,不易破裂.(4)洗有颜色的衣服时,先用5%的食盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不掉色.(5)铜器生锈或者出现黑点,用食盐可以擦掉.(6)误食有毒物,喝一些食盐水可以起解毒作用. (4)要的化工原料(5)氯化钠撒在雪上雪消融故的发生了解食盐在日常生活中的一些妙用2.氯化钠的生理作用67皮肤变黄. 3.氯化钠的分布【提出问题】同学们知道哪些地方蕴藏有大量的氯化钠吗? 4.食盐的制取【提问】你想知道如何从海水中提取食盐吗?(1)播放录像:海水晒盐.提取自然界中的氯化钠:取海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分,达到饱和再蒸发,食盐就会析出.这样制得的食盐中含有很多杂质,又叫粗盐. 投影图片:盐田.你想知道工业上是如何制食盐的吗? (2)播放录像:工业制食盐的过程.学生看书思考、回答的海水、盐湖、盐井、藏有大量的氯化钠观看录像、图片识观看录像工业制食盐的大概过程思路一【展示】碳酸钙的用途.【交流】大理石的主要成分是碳酸钙,是重要的建筑材料.可以作为补钙剂.指导学生阅读教材73~74页内容,然后完成表格:【板书】8[设计意图] .【探究实验】学生自选药品探究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应,把现象填入下面表格中.【学生活动】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑[设计意图] 向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想.培养动手能力和合作精神.【学生讨论】(1)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应有什么共同特点?9(2)如何检验碳酸根离子?【交流】碳酸盐的检验方法:取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此样品为碳酸盐.【学生活动】请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.【教师演示】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应.【现象】试管里出现白色沉淀.【分析】碳酸钠与氢氧化钙反应,生成一种难溶物:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH.【讨论】下列化学反应中的生成物和反应物的物质类别.Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3【提问】观察产物的组成离子与反应物的离子,有何特点?组成产物的离子来自哪里?【学生思考、交流、回答】产物都是由两种反应物的阴、阳离子交换后得到的.【板书】三、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.【练习】判断下列反应的类型:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2OFe+2HCl FeCl2+H2↑H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OFe+CuSO4Cu+FeSO4【提示】学生辨别练习,注意提醒学生不要把置换反应也认为是成分的交换.10[设计意图] 拓展学生思维,把所学知识和生活实际相联系,解决实际问题.思路二【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【展示】向学生展示三种盐的样品.让学生观察碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,简述其外观及性质.【集体交流】各组代表汇报相互交流的情况.(教师作必要的补充,给予恰当的点评)【指导阅读】指导学生阅读教材73~74页内容,交流教材的文字、图片等信息资料.整理资料,完成下表.【教师】教师巡回指导,【板书】1112【交流】 ;教师给予提示、补充、点评.【引入】学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理: CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑【提问】展示一瓶纯碱,我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子,应采取什么方法? 【演示实验】(1)将0.5 g 碳酸钠放入试管,并加入2 mL 稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水. (2)用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验.【学生思考】实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题? 【交流】【指导】【提问】上述三个反应有何共同点?怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子?【学生实验】检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中,并加入5 mL稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象.【观察、分析】分析水垢中是否含碳酸根离子;总结检验的方法:用稀盐酸和澄清的石灰水.【讲述】在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸,称为这组实验的恒量;不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量.(可板书注明)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑【提问】你所知道的酸除盐酸外,还有哪些酸?【举例】稀硫酸、醋酸、柠檬酸等.【提问】上面一组实验(三个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么相同的盐能与不同的酸反应吗?请设计实验证明.【学生实验】(1)将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水.(2)将柠檬的汁挤出,代替醋做上述实验.【观察、分析】澄清的石灰水变浑浊,说明不同的酸也能与相同的盐发生反应.13【提问】上述实验中,哪些反应物为恒量,哪些反应物为变量?(指导学生注明)【总结】[设计意图] 通过具体实验让学生去感知、体验、对比,加深对正确知识的印象,纠正错误认识,完成新知识的理解.【设问】分析上述反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点.【学生讨论总结】都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应.【归纳】复分解反应的概念、一般形式与特点.【讲解并板书】三、复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.特点:AB+CD AD+CB.【提问】酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?【学生讨论总结】属于复分解反应.因为这类反应符合复分解反应的概念.【教师举例】HCl+NaOH NaCl+H2O,在这个反应中,H+与OH-结合生成H2O,Cl-与Na+结合生成NaCl.【拓展延伸】亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外观与食盐相似.人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡.亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性.如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你能设计实验方案区别吗?方法1:取少量溶于水,测量溶液的pH,显碱性的是亚硝酸钠.方法2:取酚酞溶液分别加入亚硝酸钠和氯化钠溶液中,变浅红色的为亚硝酸钠溶液,不变色的是氯化钠溶液.1415盐1.第24届国际制作面包点心相关产业展于2015年2月18日至21日开展,制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是( )A.NaHCO 3B.Na 2CO 3C.NaClD.NaOH解析:制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,其化学式为NaHCO 3.故选A. 2.(苏州中考)下列有关纯碱的说法正确的是 ( )A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去解析:纯碱易溶于水;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐;纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产;纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则.故选C.3.(齐齐哈尔中考)有关酸、碱、盐的说法错误的是 ( )A.工业上常用稀硫酸除铁锈B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D.碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产解析:硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和食盐水反应,所以不能用食盐水来清洗水垢,可以用食醋清洗;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产.故选B.4.(钦州中考)端午节,各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫黄、吃灰水粽等习俗.制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾.回答以下问题:(1)硫黄、碳酸钾分别属于、(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).(2)向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸,可观察到的现象为.(3)向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水,反应的化学方程式为.解析:(1)硫黄是由同种元素组成的纯净物,属于单质,碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(2)碳酸钾和稀盐酸反应会生成氯化钾、二氧化碳和水,所以可观察到的现象为:有气泡产生;(3)碳酸钾和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,化学方程式为:Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH.故答案为:(1)单质;盐(2)有气泡产生(3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH5.(福州中考)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1%)1617反应的化学方程式:CaCl 2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2NaCl.解析:本题考查关于杂质的计算.故答案为: 设该样品中碳酸钠的质量为x . CaCl 2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2NaCl106 100x5.0 g=,x =5.3 g.样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈70.7%.答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%.课题1 生活中常见的盐第1课时一、氯化钠化学性质:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O碳酸盐的检验:取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊→证明样品中含有碳酸根.三、复分解反应两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.18一、教材作业【必做题】教材第78页练习与应用的1、4题.【选做题】教材第78页练习与应用的5、6题.二、课后作业【基础巩固】1.食盐是我们日常生活中常用的物质.下列有关食盐用途的说法中正确的是( )A.用加碘食盐配制生理盐水B.用食盐水除铁锈C.用食盐水腌制咸鸭蛋D.用食盐代替小苏打蒸馒头2.(北京中考)已知:Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O.下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解),其中不正确的是()193.生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等.其中食盐的主要成分是,它广泛存在于海水、盐湖中;碳酸钠俗称或,白色粉末, 溶于水,溶液呈碱性,能使酚酞变色,可用于中和面团发酵产生的酸,广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂等的生产;碳酸氢钠俗称,白色粉末, 溶于水,溶液呈弱碱性,可用于焙制糕点,医疗上也可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是等的主要成分,纯净的碳酸钙是色固体, 溶于水,可用作建筑材料,也可作补钙剂.4.由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗?现在就请你身临其境,积极参与进来吧,下面请你根据李咏设置的问题,用物质的化学式填空.①它不是碱但俗名中却有“碱”字,可以用它来发面蒸馒头,也可以制洗涤剂,它是.②医疗上常常用来配制生理盐水,日常生活中又可用来调味的是.【能力提升】5.食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物品.请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质作试剂,区别这两种物质(用三个化学方程式表示).(1) .(2) .(3) .206.(红河中考)化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时,发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞,针对这一现象,该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质?若变质,变质程度如何?【查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应.b.氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两者能发生如下化学反应:BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl【作出猜想】猜想一:该溶液没有变质,溶质是NaOH;猜想二:该溶液完全变质,溶质是Na2CO3;猜想三:该溶液部分变质,溶质是.【实验验证】(1)为验证该溶液是否变质,小军和小华分别进行如下实验:①小军取少许该溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液变红,于是得出“该溶液没有变质”的结论.②小华取少许该溶液于试管中,滴加稀盐酸,观察到,得出“该溶液已变质”的结论.你认为的结论正确.(2)为验证该溶液的变质程度,小丽进行了如下实验:取少许该溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤后,在滤液中滴加酚酞试液,溶液变红,证明猜想三(填“成立”或“不成立”).如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液,不能得出相同的结论,原因是(合理即可).【交流反思】21氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ,因此,氢氧化钠应保存.【拓展探究】7.实验课上,老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种,从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种,让实验小组同学进行鉴别.相关资料:①淀粉:难溶于水.②碘:难溶于水;高锰酸钾:易溶于水,其水溶液呈紫红色.③碳酸钠、碳酸氢钠:均易溶于水,水溶液均呈碱性;均能与澄清石灰水反应,有浑浊现象;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热容易发生分解,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.(1)实验小组同学实验验证过程如下,请填写相关内容.实验步骤:①取四支试管,分别加入少量四种固体,再加入适量蒸馏水,振荡.②向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象.③另取两支试管,分别加入少量未被检验出的两种白色固体,再分别加入.实验现象:①固体均溶解,一支试管内溶液呈紫红色,其余三支试管内溶液均为无色.②.③一支试管内出现浑浊,一支试管中无明显现象.实验结论:①紫黑色固体是,白色固体一定不是.②白色固体之一是:食盐.③.22(2)通过上述实验过程,还有一种白色固体不能确定,请你设计检验第三种白色固体的实验方案. 【答案与解析】1.C(解析:生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠可用于配制生理盐水,加碘食盐中含有碘酸钾等其他物质,不能用于配制生理盐水.铁锈的主要成分是氧化铁,不与食盐水反应,不能用食盐水除铁锈.用食盐水可以腌制咸鸭蛋.碳酸氢钠本身受热易分解,同时由于是碳酸氢盐,遇到酸能反应生成二氧化碳气体,使馒头疏松多孔,食盐不具有上述性质.故选C.)2.C(解析:加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全反应后,质量不再变化;化学反应前后,碳元素的质量不变;加热碳酸氢钙时,达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量分数增大,但当碳酸氢钙完全分解后,碳酸钙的质量分数不再变化;加热碳酸氢钙时,达到分解温度才开始分解,反应开始后,二氧化碳的体积增大,但当碳酸氢钙完全分解后,二氧化碳气体体积不再变化.故选C.)3.氯化钠;纯碱;苏打;易;红;小苏打;易;石灰石;白;难(解析:食盐的主要成分是氯化钠;碳酸钠俗称纯碱或苏打,白色,易溶于水,溶液呈碱性,故名纯碱,它可使酚酞变红,可与酸发生反应,并广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂等的生产;碳酸氢钠俗称小苏打,白色,易溶于水,也可与酸发生反应,生成二氧化碳,故可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是大理石、石灰石等物质的主要成分,纯净的碳酸钙难溶于水,白色,故常用作建筑材料,其含有钙元素,可与胃酸的主要成分盐酸反应生成可溶性的氯化钙,可被人吸收,常用作补钙剂.)4.①Na2CO3②NaCl5.(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH (3)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(解析:(1)碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳,氯化钠不会与盐酸反应,现象不同,可以鉴别.(2)碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀,氯化钠不会与氢氧化钙反应,现象不同,可以鉴别.(3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,氯化钠不会与氯化钙反应,现象不同.)6.【作出猜想】NaOH和Na2CO3【实验验证】(1)②有气泡产生小华(2)成立;Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH,干扰对原NaOH的检测【交流反思】CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;密封7.(1)实验步骤:③澄清石灰水实验现象;②一支试管无明显变化,另两支试管中溶液变红实验结论:①KMnO4;淀粉和碳酸钙③白色固体之一是:氢氧化钠(2)取试管加入少量此白色固体,将试管23固定在铁架台上,塞紧带导管的胶塞,并把导管伸入澄清石灰水中,加热试管.若澄清石灰水变浑浊,则此白色固体为碳酸氢钠;若澄清石灰水无明显变化,则为碳酸钠.(解析:(1)固体均溶解,一支试管内溶液呈紫红色,其余三支试管内溶液均无色,因此紫黑色固体是高锰酸钾,白色固体一定不是淀粉和碳酸钙,因为淀粉和碳酸钙不溶于水;滴无色酚酞溶液,观察现象:一支试管内无明显变化,另两支试管变红,一定有食盐;分别加入氢氧化钙溶液,可以检验出氢氧化钠.(2)因为碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热容易发生分解,所以碳酸氢钠和碳酸钠可以用加热的方法区分.)本节课的导入在上一单元所学盐的概念的基础上,提醒学生注意食盐和盐的区别,指出即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,进一步印证盐类的概念,同时引出本课题主题——生活中常见的盐.从学生身边的事物出发,联系实际,学生既感到亲切,又感到有用;课前,让学生多渠道收集资料,课中,让同学之间进行交流,调动学生学习的积极性.教学过程以学生自主学习为主,注重协作性学习与探究性学习相结合,个体学习与集体学习相融合,让学生成为真正意义上的学习主体.让学生通过实验探究,获取新的知识,用新知识来解决问题,使学生探究问题的能力与创新思维得到充分的发展.本节课中,碳酸根离子检验的探究对于一小部分学生来说还存在问题,如做碳酸钠与稀盐酸反应的实验时,可能没先准备好澄清石灰水,这样就不能很好地看到石灰水变浑浊的现象,老师要巧妙地引导学生去分析原因,然后确定实验的先后顺序,这样就会让学生加深对所学知识的理解;另外,在学生书写化学方程式时,要对后进生加以引导,让学生在学习中体会到学习的乐趣,让师生成为“学习共同体”.1.食盐的生理作用食盐是人们生活中所不可缺少的.成人体内所含钠离子的总量约为60 g,其中80%存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中.氯离子也主要存在于细胞外液.钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点:(1)维持细胞外液的渗透压24Na+和Cl-是维持细胞外液渗透压的主要离子;K+和HP是维持细胞内液渗透压的主要离子.在细胞外液中,Na+占阳离子总量的90%以上,Cl-占阴离子总量的70%左右.所以,食盐在维持细胞内外液体的渗透压方面起着重要作用,直接影响着人体内水的动向.(2)参与体内酸碱平衡的调节由Na+和HC形成的碳酸氢钠在血液中有缓冲作用.Cl-与HP在血浆和红细胞之间也有一种平衡,当HP从红细胞渗透出来的时候,红细胞中阴离子减少,Cl-就进入红细胞中,以维持电荷平衡.反之,也是这样.(3)氯离子在体内参与胃酸的生成胃液呈强酸性,pH为0.9~1.5,它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和黏液.胃腺中的壁细胞能够分泌盐酸.壁细胞把HP输入血液,而分泌出H+输入胃液.这时Cl-从血液中经壁细胞进入胃液,以保持电荷平衡.盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢?因为胃腺里有一种黏液细胞,分泌出来的黏液在胃黏膜表面形成一层1~1.5 mm厚的黏液层,这一黏液层常被称为胃黏膜的屏障,在酸的侵袭下,胃黏膜不致被消化酶所消化而形成溃疡.但饮酒会削弱胃黏膜的屏障作用,往往增大引起胃溃疡的可能性.此外,食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性方面也有作用.当细胞外液大量损失(如流血过多、出汗过多)或食物里缺乏食盐时,体内钠离子的含量减少,钾离子从细胞进入血液,会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症.需要说明的是,教材中提到人体对食盐的需要量一般为每人每天3~5 g.由于生活习惯和口味的不同,实际食盐摄入量因人因地有较大差别,我国一般每人每天约进食食盐10~15 g.针对20世纪40年代关于食盐摄入过量导致高血压发病率高的一种说法,最近出现了质疑.有研究指出,引起高血压的因素是饮食中的钙和钾含量过低,而不是钠摄入量过多.并认为,为预防高血压而采取的低盐饮食,可能会影响其他营养元素的摄入,因此低盐饮食并不是对所有人都适合.2.盐的工业用途(1)在化学工业中的应用25。

生活中常见的盐优秀教案

11.1 《生活中常有的盐》教课方案一、视频引课：《假盐中毒》思虑：问题一：怎么了？问题二：为何？问题三：怎么办？二、新课【教课目的】1.能理解、能掌握常有盐的俗称、性质、用途2.会分类、会鉴识盐的构成，鉴识碳酸盐的方法3.会剖析、会运用剖析现象，利用有关知识解决实质问题【教课要点与难点】要点：经过信息整理，认识生活中常有盐的俗称、性质、用途以及盐的构成和分类难点：经过实验研究，掌握判定碳酸根离子的方法【教课过程】：1.信息整理，自我提高阅读教材72-73 页，填写表格常有的盐名称（俗称）性质用途NaClNa2CO3CaCO3（）+（）盐构成关系性质用途2.实验研究，学致使用（温馨提示：可依照上表所填内容达成）鉴识物质NaCl Na2CO3CaCO3 实验方法（物理方法）（化学方法）现象3.概括总结什么是盐？怎样查验碳酸根离子？三、目标检测【目标 1：常有盐的俗称、性质、用途】1.以下各组物质名称不代表同一物质的一组是()A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打2．以下与生活有关的说法中错误的选项是( )A. 盐都能食用，故称食盐B. 盐就是食盐，易溶于水C. 盐都有咸味，都是白色晶体D. 盐是一类物质的总称3.以下说法正确的选项是 ( )A．工业用盐亚硝酸钠能够取代食盐用于烹调B．氯化钠所供给的氯离子是胃液的主要成分，拥有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用C．碳酸钙能够用作补钙剂D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4.以下物质中常用于保护食品，免得被微生物侵害的是( )A. 酒精B. 食盐C. 醋酸D. 硝酸钾【目标2：盐的构成，鉴识碳酸盐的方法】1.以下物质中，所有是盐类的一组是（）A. 食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B. 硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C. 碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D. 氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢2.以下生活中常有物质的主要成分，属于盐的是( )A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱3．近来市场上出现用硫酸铜办理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。

《生活中常见的盐》教案

《生活中常见的盐》教案教案：生活中常见的盐教案目标：1.让学生了解盐的基本概念和在日常生活中的应用。

2.培养学生的观察能力和实践能力。

教学准备：1.盐的样本：食用盐、岩盐、泡脚盐、洗涤盐、食盐水等。

2.大白纸和彩色笔。

教学过程：一、导入（5分钟）教师出示不同种类的盐的样本，并让学生观察。

提问：你们能从这些样本中看到什么相同之处？学生回答后，引导学生指出这些样本都是盐。

二、知识讲解（10分钟）1.盐的定义：盐是一种化学物质，由一种阴离子和一个或多个阳离子组成。

2.盐的种类：食用盐、岩盐、泡脚盐、洗涤盐等。

3.盐的应用：a.食用盐：常用于食物调味，增加食物的味道。

b.岩盐：常用于烹饪，也可以用作装饰品、养生类产品。

c.泡脚盐：常用于舒缓疲劳、促进血液循环。

d.洗涤盐：常用于洗涤衣物，增强清洁力。

e.食盐水：常用于治疗口腔溃疡或漱口。

三、活动实践（20分钟）1.小组合作：将学生分成小组，每个小组选择一个盐的种类进行研究和展示。

要求学生在纸上写下盐的种类和用途，并绘制相关图片。

2.展示和讨论：每个小组派代表展示他们的调查结果，并与其他组进行讨论和比较。

学生可互相提问、交流各自的观点。

3.教师点拨：教师对学生的展示内容进行点拨，帮助学生更好地理解盐的种类和应用。

四、小结（5分钟）教师总结本节课的内容，并强调学生们对盐的观察能力和实践能力的提升。

教师可问学生们在本堂课中有什么收获和感想。

五、延伸活动（15分钟）1.学生延伸：让学生回到家中，观察家中的盐，并写下盐的种类和用途。

学生可以选择拍照或绘制图片。

2.归纳总结：下节课，学生可以将自己观察到的盐的种类和用途带来学校，教师将学生的归纳总结贴在黑板上，与全班分享。

六、作业（2分钟）让学生将家中观察到的盐的种类和用途写在作业本上，并准备下节课的展示。

教学反思：通过本次教学，学生们对盐的种类和应用有了更深入的了解。

分组活动让学生们有机会展示自己的观察结果，并通过讨论和比较，促进了学生之间的交流和合作。

《生活中常见的盐》word 公开课获奖教案 (20)

九年级化学下册《生活中常见的盐》教案

生活中常见的盐教案

九年级《生活中常见的盐》教案、教学设计

《生活中常见的盐》(教案)

人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》优秀教学案例

《生活中常见的盐》教案 2022年(公开课)人教版精品教案

《生活中常见的盐》 教学设计

《生活中常见的盐》教学设计

生活中常见的盐教案

九年级化学下册《生活中常见的盐》教案、教学设计

《生活中常见的盐》教案

生活中常见的盐教案

《生活中常见的盐》公开课教案

春人教版化学九年级下册《生活中常见的盐》word教案

部编人教版化学九年级下册《生活中常见的盐》省优质课一等奖教案

生活中常见的盐优秀教案

《生活中常见的盐》教案

《生活中常见的盐》教学设计