2017年人教版高中化学选修3讲义课时作业2

课时作业2构造原理能量最低原理

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(共44分)

1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是()

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

解析：选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

答案：C

2．(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是()

A. B.

C. D.

解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。B 项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。

答案：AC

3．下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()

A．1s22s22p2和1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C．1s22s22p63s2和1s22s22p5

D．1s22s22p5和1s22s22p4

解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。A项中的C和O可以形成CO2；B项中的S和O可以形成SO2；C项中的Mg 和F可以形成MgF2；D项中的F和O不能形成AB2型化合物。

答案：D

4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()

A．n s B．n p

C．(n－1)d D．(n－2)f

解析：根据原子中能级的能量高低顺序：n s<(n－2)f<(n－1)d

答案：B

5．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。对此，下列理解中不合理的是() A．1s能级上只能容纳1个电子

B．这种排布符合能量最低原理

C．1s能级离原子核近，能量高

D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定

解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。

答案：AC

6．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相

同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

解析：虽然氩原子与硫离子的核外电子排布相同，但它们的质子数不同，对电子的作用力不同，所以各能级电子的能量不同、离核距离不同、化学性质也不同。

答案：C

7．X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是() A．X可能为稀有元素

B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2

D．X2＋的最外电子层上有6个电子

解析：X原子应比X2＋多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2＋的最外层有8个电子。

答案：B

8．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：

X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6

11

若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()

解析：本题主要考查了认识电子排布式和原子、离子结构示意图的水平，以及对物质分类的能力。分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A～D微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子，故正确答案为C。

答案：C

9．若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

解析：根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，故C、D错误，B正确。

答案：B

10．在下列各组电子构型中，()属于基态原子，()属于激发原子，()是错误的电子排布式。

A．1s22s2

B．1s22s23s2

C．1s22s22p63s23p1x3p1y3p1z4s1

D．1s22s22p63s23p54s1

E．1s22s22p63s23p1x3p2y3p1z

F．1s22s22p62d53s2

解析：基态原子是指电子填充顺序符合能量最低原理，各轨道电子排布不违背泡利不相容原理和洪特规则的原子；激发态原子是指电子未按轨道能量顺序填充，但各轨道电子排布不违背泡利不相容原理和洪特规则的原子。A项表示铍原子的基态；E项表示硫原子的基态(还可写作3p2x3p1y3p1z或3p1x3p1y3p2z)；C项中1个3p电子激发到4s轨道上，属于激发态原子；同理，D项中1个3p电子激发到了4s能级上，属于激发态；B项不符合能量最低原理，也不可能是1s22s22p2中2p 电子跃迁的结果，是错误的；F项中的“2d”能级是不存在的，也是错误的。

答案：A、E C、D B、F

11．(双选题)A原子示意图为，则x、y及该原子3p 能级上的电子数分别为()

A．18、6、4 B．20、8、6

C．26、14、6 D．15、3、1

解析：因为E3p

6、7、8、10个电子，所以y可能为7、8、9、11、12、13、14、16，

B、C项正确。

答案：BC

二、填空题(共56分)

12．(11分)下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合