水溶液中的离子平衡(一)(2021届最新模拟题)

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高中化学专题16 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(原卷版)

专题16 水溶液中的离子平衡一、单选题1．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为132．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．遇苯酚显紫色的溶液：I -、K +、SCN -、2Mg +B ．pH 12=的溶液：K +、Na +、ClO -、23SO -C ．水电离的()--13-1c OH =110mol L ⨯⋅的溶液中：K +、Cl -、3CH COO -、2Cu +D ．10.1mol L -⋅的24K SO 溶液：Na +、3Al +、-Cl 、3NO -3．某溶液仅有+3+2++4432K Al Mg NH Cl S C O H O ---、、、、、、中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的()32BaNO 溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（） A ．肯定有3Al Cl +-、，一定没有 3HCO -和 24SO -B ．肯定有32Al Mg Cl ++-、、，可能有 4NH K ++、 C ．肯定有34Al NH Cl ++-、、，肯定没有3HCO -D ．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性4．已知室温时，0.1-1mol L ⋅某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（） A ．该溶液的pH=3B ．升高温度，溶液的 pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D ．由 HA 电离出的()+Hc 约为水电离出的 ()+H c 的105倍5．室温时，向20 mL 0.1 mol/L 的一元弱酸HA 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，溶液中-(A )lg (HA)c c 与pH的关系如图所示。

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。

（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。

2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡含解析.docx

专题11水溶液中的离子平衡1.（2021 •河北沧州市高三三模）常温下，向20mL0.1mol-L-'H2S03溶液中滴加O.lmol K1的NaOH溶液时，pH、pc（X）［pc（X） = -lgc（X）（X = H2SO3, HSO；或SO；）随V（NaOH 溶液）变化的曲线如图。

下列叙述不正确的是•- ‘r I•' I••I0 10.0 20.0 40.0V（NaOH 溶液）/mLA.常温下，H2SO3的第一步电离平衡常数K al = lxl0-22B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，c（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO；） + 2c（QH ）C.V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大D.常温下，当pH = 7.6 时，有3c（HSO；）＜c（Na+）【答案】B【解析】A.当pH = 2.2 时，c（HSO3）=c（H2SO3）,则7T al = = c（H+） = 1 x 10 22, A项正确；B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，根据电荷守恒得c（Na+） + c（H+） = c（HSO；） + C（OH~） + 2c（SO^-）, 根据物料守恒得2c（Na+） = c（HSO3）+ C（H2SO3）+ C（SO；），综上可得C（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO~） + 2c（0H"）+3c（SO^ ） , B 项错误;C.当V（NaOH溶液）=40mL时，溶液中溶质为Na2SO3 , NazSC^是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大，C项正确；D.当pH = 7.6时，c（HSO：） = c（SO；）,根据电荷守恒得c （Na +） + c （H +） = c （HS0；） + c （0H"） + 2c （S0；"）, c （Na +） + c （H +） = 3c （HS0；） + c （0H -）,此时 c （H +）<c （OH ）, 3c （HSO ；）<c （Na +）, D 项正确；答案选B 。

高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析

专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。

下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。

已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。

2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案

2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A. 减少B. 不变C. 增大D. 无法判断2、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn-2e−＝Zn2+B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e−＝Fe2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e−＝Al3+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e−＝Cu2+3、向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小4、室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。

则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L5、常温下，浓度均为1.0 mol·L －1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液10 mL ，测得其pH 为9.3。

2021届高考化学临考选择题训练：水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡【原卷】1.下列说法正确的是A ．常温下，将pH 3=的酸HR 溶液与pH 11=的NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液的pH 一定等于7B ．在0.1mol/L 的2Na S 溶液中存在：()()()()--+2c =c HS +c H H S +c H OC ．向23Na CO 粉末中滴加硼酸溶液，有2CO 产生D ．当4CuSO 溶液遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PsS)时，可转变为铜蓝(CuS)，说明CuS 的溶度积小于ZnS PbS 、2.常温下， 0.01 mol∙L −1H 2A(二元弱酸)溶液中H 2A 、HA －、A 2−、H +、OH －浓度的对数值(lgc)随 pH 的变化如图所示。

下列说法错误的是A ．H 2A 的K a1=1.0×10−1.2B ．溶液 pH=3 时， 1.22A HA ()=10()c c --－C ．等浓度 NaHA 与Na 2A 的混合溶液中 c(A 2−)＜c(HA －)D ．0.01 mol∙L −1 Na 2A 溶液的pH 约为 83.下列说法正确的是A．25℃时，pH=2 的硫酸与pH =12 的NaOH 溶液等体积混合溶液显酸性B．20mL 0.1mol/L 二元弱酸H2A 溶液与等体积，等浓度的NaOH 溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液为中性，则() ()+2-3NaCOcc>1D．常温下，向含0.lmolCH3COOH 的溶液中加入amol NaOH 固体，反应后溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，则溶液显碱性。

(已知醋酸的电离常数K a=1.75×10-5)4.下列关于电解质溶液的说法正确的是A．将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-33c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)-⋅增大B．等pH 的NH4Cl 溶液与(NH4)2SO4溶液中c(NH+4)相等C．K2CO3、CH3COOK 和KCl 的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(CH3COO-)D．常温下向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变5.H2X是二元弱酸，Y表示()()2XHXcc--或()()2HXH Xcc-，pY=-lgY。

(9)水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题

（9）水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，15】赖氨酸()()+-3224H N CH CH NH COO [，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：s12K K K 232H R H RHRR ++-。

向一定浓度的32H RCl 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中2++32H R H R 、、HR 和-R 的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。

已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R)，下列表述正确的是( )A. 21K K >32K KB. M 点，()()()()()()2Cl OH R 2H R Na H c c c c c c ---+++++=++C. O 点，pH=23-lgK -lgK 2D. P 点，()()()()Na Cl OH H c c c c +--+>>>2.【2021年广东卷，8】鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl 表示）已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A.0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH=3B.0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl 水溶液中：()()()()Cl =GH G OH c c c c -+-++3.【2021年浙江卷，19】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。

下列说法正确的是（）A.25℃时，若测得10.01mol L NaR -⋅溶液pH 7=，则HR 是弱酸B.25℃时，若测得10.01mol L HR -⋅溶液pH 2>且pH 7<，则HR 是弱酸C.25℃时，若测得HR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得pH b,b a 1=-<，则HR 是弱酸D.25℃时，若测得NaR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，升温至50℃，测得pH b =，a>b ，则HR 是弱酸4.【2021年浙江卷，23】取两份110mL0.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加10.05mol L -⋅的盐酸，另一份滴加10.05mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。

水溶液中的离子反应与平衡(解析版)

专题十四水溶液中的离子反应与平衡考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。

2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。

近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。

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命题解读考向水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K 、pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。

溶液中的三大平衡--电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。

常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。

题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。

一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。

考向一电离平衡考向二盐类的水解及其应用考向三沉淀溶解平衡考向四电解质溶液曲线命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题，通常作为选择题的最后一题，难度大，思维强，多与电解质溶液曲线相结合。

是广大考生的易失分题。

试题精讲考向一电离平衡1(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO 2的性质。

已知K a 1H 2SO 3 =1.3×10-2，K a 2H 2SO 3 =6.2×10-8。

实验1：将SO 2气体通入水中，测得溶液pH =3。

实验2：将SO 2气体通入0.1mol ⋅L -1NaOH 溶液中，当溶液pH =4时停止通气。

2020-2021学年人教版高二化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷(一)

2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷（一）一、单选题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．pH 相同的①CH 3COOK ②KHCO 3③KClO 三种溶液的c(K +):①>②>③B ．0.1mol/L NaHC 2O 4溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(224C O -)>c(24HC O -)>c(OH −)>c(H +)C ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c(OH −)=c(H +)+c(HS −)+c(H 2S)D ．向0.2 mol ⋅L −1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中c(OH −)增大2．已知常温下CH 3COONa 溶液与CH 3COONH 4溶液中c(CH 3COO -)相等，则下列叙述正确的是( ) A ．c (Na +)=c (+4NH )B ．c (CH 3COONa)<c (CH 3COONH 4)C ．两种溶液中水的电离程度相等D ．两种溶液的pH 相等3．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (2-3CO )+c (-3HCO )B ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (2-3CO )>c (OH -)>c (-3HCO )C ．pH=5.3的NaHSO 3溶液：c (Na +)>c (-3HSO )>c (H 2SO 3)>c (2-3SO )D ．pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后：c (Na +)>c (CH 3COO -)+c (OH -)+c (H +) 4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A ．pH 相等的两溶液中：c （CH 3COO －）﹥c （Cl －）B ．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C ．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D ．pH 相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c （Cl －）与c （CH 3COO －）的比值减小5．在常温下，下列各组溶液中的c(H +)一定等于1.0×10-7mol·L -1的是（）A ．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B ．将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍C ．pH=1的H 2SO 4与0.05 mol·L -1的Ba(OH)2溶液以等体积混合D ．0.05 mol·L -1H 2SO 3与0.10 mol·L -1NaOH 溶液以等体积混合6．下列有关说法正确的是（）A ．反应Hg (l )+H 2SO 4(aq )＝HgSO 4(aq )+H 2(g )在常温下不能自发进行，则△H ＜0B ．25℃时，加水稀释0.1mol ·L -1氨水，溶液中c (H +)·c (OH -)和()()+-c H c OH 均不变 C ．已知25℃时醋酸铵溶液的pH =7，但此时由水电离出的c (H +)＞10-7mol ·L -1D ．SnCl 2+H 2O ⇌Sn (OH )Cl ↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH 固体7．下列说法正确的是（）A ．常温下，将pH ＝2的一元酸HA 加水稀释100倍，所得溶液的pH 一定为4B ．pH 小于7的溶液一定是酸性溶液C ．向0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO )c c 比值增大 D ．常温下，pH ＝11的氨水中，由水电离出的c (OH －)＝1×10－3mol·L －18．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A ．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．NaHS水解反应：HS-+H2O H3O++S2-B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO2-410．室温条件下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 0 mol/L，滴定曲线如图所示。

2021届高考化学冲刺专题训练：水溶液中的离子平衡(解析版)

水溶液中的离子平衡【原卷】1．（2021·全国高三月考）常温下，向H 3PO 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量，最终生成Na 2HPO 3，滴定曲线如图所示，其中x=-2333c(H PO )c(H PO )或x=2-3-23c(HPO )c(H PO )。

下列说法错误的是A ．Ⅰ对应的x=-2333c(H PO )c(H PO )B ．M 点横坐标是6.68C ．NaH 2PO 3溶液显碱性D ．c(Na +)= c(-23H PO ) +2c(2-3HPO )时，溶液的pH=72．（2021·上海静安区·高三二模）某矿物含Al 2O 3、MgO ，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。

再往所得滤液中逐滴加入NaHCO 3溶液，测得溶液pH 和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线见下图。

点e 的坐标为(40，32)。

有关说法错误的是A ．生成沉淀时的离子方程式：HCO -3+AlO -2+H 2O →Al(OH)3↓+CO 2-3B ．NaHCO 3溶液中：c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(CO 2-3)=0.8mol/L C ．a 点溶液存在：c(Na +)+c(H +)=c(AlO -2)+c(OH -) D ．水的电离程度：点a <点b3．（2021·北京西城区·高三一模）相同温度和压强下，研究2Cl 在不同溶液中的溶解度(用溶解2Cl 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。

在NaCl 溶液和盐酸中2Cl 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确．．．的是 A ．由图1可知，2Cl 溶于NaCl 溶液时还发生了反应23Cl Cl Cl --+B ．随NaCl 溶液浓度增大，22Cl H OH Cl HClO +-+++平衡逆移，2Cl 溶解度减小C ．随盐酸浓度增加2Cl 与2H O 的反应被抑制，生成3Cl -为主要反应从而促进2Cl 溶解 D ．由上述实验可知，H +浓度增大促进2Cl 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大2Cl 的溶解度会增大4．（2021·湖南高三二模）常温时，若Ca(OH)2和CaWO 4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。

2021届高考化学二轮备考专题训练：水溶液中的离子平衡图像(原卷+解析卷)

水溶液中的电离平衡【原卷】1．（2021·江西高三二模）常温下，向1 L 浓度为0.4 mol·L -1的乙醇酸[CH 2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH 固体得到X 溶液，将X 溶液平均分成两等份，一份通入HCl 气体，得到溶液Y ，另一份加入NaOH 固体得到溶液Z ，溶液Y 、Z 的pH 随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是( )A ．c 点对应曲线代表的是加入HCl 的曲线B ．溶液中水的电离程度：b ＞cC ．a 点：c [CH 2(OH)COO -]＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH - )D ．稀释Y 溶液后，溶液中[]-2-2CH (OH)COO CH (OH)COOH (OH )c c c ⎡⎤⎣⎦⨯变大2．（2021·安徽马鞍山市·高三一模）室温下，体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H +)水的负对数[–lgc(H +)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．室温时，Ka(HX)=10-6B ．a 、b 、c 三点溶液均显中性C ．b 、d 两点溶液的离子总浓度不同D ．c 点溶液中c(X -)+c(HX)=0.1mol·L -13．（2021·山东潍坊市·高三一模）常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L 的CrCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与溶液pH 变化如图所示。

已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr 3+浓度为10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。

下列说法正确的是( )A ．AB 段发生反应的离子方程式为：33Cr 3OH Cr(OH)+-+=↓B ．A 到D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大C ．当溶液pH=5时，()3 3.81c Cr 110mol L +--=⨯⋅D ．D 点溶液中()()()()4c Cl c Na c Cr(OH)c OH c H -+--+⎡⎤>>>>⎣⎦4．（2021·河北高三二模）常温下，向10.10mol L -⋅的二元弱酸2H A 溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的22H A HA A --、、的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知()()()22c(X)(X)c H A c HA c A δ--=++]，下列说法错误的是( )A ．()a22K H A 的数量级为510-B ．常温下，10.1mol L -⋅的NaHA 溶液显酸性C ．NaHA 溶液中：()()()()22OH A H H A c c c c --++=+D ．pH 从1.2变化至4.2的过程中，()()22c H A c A -先增大后减小5．（2021·广东汕头市·高三一模）室温下，向 100mL 饱和 H 2S 溶液中通入 SO 2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： 222=2H S SO 3S 2H O +↓+，测得溶液 pH与通入 SO 2的关系如图。

(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)

班别：姓名：座号：水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或．．2．个．正确选项。

）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.62．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 2020-2021学年高二化学人教版选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒
C．用托盘天平称取5.5 g KCl固体
D．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。
四、实验题
20．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
7．下列说法不正确的是
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，滤纸上的试样点不能漫入展开剂中
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由粉红色逐渐转变为蓝色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．废纸、火柴梗、碎玻璃应倒入垃圾箱内，废液应倒入废液缸内
13．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（）
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③

全国高考历年考题精选专题12 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)(1)

专题12：水溶液中的离子平衡1．【2021新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。

【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。

解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。

本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。

当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。

稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。

2．【2021浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成，D 正确。

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含答案

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含答案一、水溶液中的离子平衡1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。

某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。

(1)试剂 a 是_____。

(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。

(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。

(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。

Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。

(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。

Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。

为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

【来源】四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试理科综合化学试题【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。

押全国卷理综第12题水溶液中的离子平衡(原卷版)

押全国卷理综第12题水溶液中的离子平衡高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆“水溶液中的离子平衡”是化学平衡移动原理的重要应用，是高考中的必考知识点，主要考查：溶液中的各种平衡、微粒浓度大小的比较、各种图像问题的分析等。

化学核心素养中的变化观念与平衡思想在这里得到充分的体现和应用。

综合性强，有一定难度，往往是选择题中的压轴题。

考点分布7 Ksp一、试题导图二、试题图解实例：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：1．（2021年全国甲卷）已知相同温度下，()()3sp 4sp BaSO <BaCO K K 。

某温度下，饱和溶液中()2-4-lg SO c ⎡⎤⎣⎦、()2-3-lg CO c ⎡⎤⎣⎦、与()2+-lg Ba c ⎡⎤⎣⎦的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．曲线①代表3BaCO 的沉淀溶解曲线B ．该温度下4BaSO 的()sp 4BaSO K 值为-101.010⨯C ．加适量2BaCl 固体可使溶液由a 点变到b 点D ．()2+5.1Ba=10c -时两溶液中()()212-4y y 2-3SO =10COc c -2．（2021年全国乙卷）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。

实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅B ．MA 的溶度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH ))D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯3．（2020年全国1卷）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。

水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中G雕子平衡1.常温下揩稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中不可能出现G条吉果是（）.A.pH＞7,且 c （OH-）〉c（Na+）＞c（H+）〉c（CH3COO-）B.pH＞7,K c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.p K7,且 c （CH3cOO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH=7,且 c （CH3cOO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）2.在25℃ ,揩amol/L G氨水舆b…G蜜酸等t爵t混合，反鹰彳爰^中性…用含a和b G代数式表示^混合溶液中一水合氨G重高隹平衡常数是loirymoi - L J3.水G重高隹平衡曲^如ia所示，下列^法中，正碓内是(A、ia中A、B、D三黑占虑Kw G大小断系：B＞A＞DB、25℃畤，向pH=1 G稀硫酸中逐滴加入pH=8 G稀氨水，溶液中c (NH4+) /c (NH3?H2O)G值逐渐减小C、在25℃畤，保持温度不燮，在水中加人遹量NH4C1固tttt系可彳他A黑占燮化到C黑占D、A黑占所举寸鹰G溶液中，可同畤大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. ^水G重高隹平衡^如圃所示:(1)若以A黑占表示25°畸水在重高隹平衡畤G高隹子渡度，常温度上升到10 0°畸，水G重高隹平衡状熊到B 黑占，即此畤水G高隹子稹彳他增加到，造成水G高隹子稹增大G原因是.(2)符pH=8 G Ba(OH) 2溶液舆pH=5 G稀蜜酸混合，加保持100℃G恒温，欲混合溶液pH=7,即Ba(OH) 2溶液舆蜜酸Gtt比卷.(3)100°嘴，已知某弓金酸溶液G pH酸舆某弓金^溶液G pH城存在如下^彳系：pH酸+ pH城=13，若要使^弓金酸舆^弓金^混合彳爰溶液呈中性，即^弓金酸溶液Gtt舆弓金^溶液Gtt之比卷—5.已知NaHSO4在水中G重雕方程式卷：NaHSO4-Na++H++SO广某温度下，向pH=6 G蒸套留水中加入NaHSO4晶t,保持温度不燮，测得溶液G pH卷2.下列举整亥溶液G叙述中，不正碓内是( )A.言亥温度高於25℃B.由水雷蹄出来G H+G渡度是1.0x10-i0mol/L0.加入NaHSO4晶tt抑制了水内霜雕D.亥温度下加入等t稹pH=12 G NaOH溶液可使亥溶液恰好呈中性6.卷更好地表示溶液G酸^性，科擘家提出了酸度（AG）G概念，,AG二已知某辗色溶液G AG=12,刖在此溶液中能大量共存G蹄子^是（）A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO/-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO/-、HCO3-> Na+7.下列事^能^明醋酸是弱重解^内是（）①醋酸典水能以任意比互溶②醋酸溶液能醇重③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸G pH比0.1mol/L蜜酸pH大⑤醋酸能和碳酸斜反鹰放出CO2⑥0.1mol/L醋酸金内溶液pH=8：9⑦大小相同G金辛粒典相同物^G量浸度G蜜酸和醋酸反鹰，醋酸羟生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②③8.昌田於小赫打水溶液G表述正碓内是( )A. c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) +2c (H2cO3)B. c (Na+)+c (H + ) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c (OH-)c. HCO3- G重蹄程度大於HCO3-G水解程度D.存在G霜雕有：NaHCO3=Na+ + HCO3-, HCO3v H ++CO32-, H20o H ++OH-9.下列有^^解^溶液中微粒G物^G量渡度昌飘系正碓内是( )A.在0.1mol・L-i NaHCO3溶液中：c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (H2CO3)B.在0.1mol・L-i Na2c03溶液中：c (0H-) -c (H + ) =c (HCO3-) +2c (H2CO3)C.向0.2 mol-L-i NaHCO3溶液中加入等1亶稹0.1mol-L-i NaOH 溶液：c (C032-)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (H + )D.常温下，CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液［pH=7, c(Na+)=0.imol・L-i］：(Na+)二(CH3COO-) >c (CH3cOOH)>c (H +)=c (OH-)10. (1)在25°C 畤，已知0.1mol/LHCN 溶液G PH=4, 0.1mol/LNaCN 溶液G pH = 12.眦等0.2mol/L® HCN溶液和0.1mol/L G NaOH溶液等t爵t混合彳爰，溶液中各槿蹄子G渡度有大到小G^彳系卷.(2)常温下，符0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶於水，配裂成0.5L混合溶液.就回答(填嘉数撼)：①溶液中c (NH4+) +c (NH3・H2O) 一定等於②溶液中n (OH-) +n (Cl-) -n (NH+4) =.11某二元弱酸G酸式蜜，NaHA溶液，若PH<7,刖溶液中各蹄子G渡度^系不正碓G是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H A)+ c(A2-).2 2答案1.在重解^溶液中存在三他守恒：①重荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3cOO-),②物料守恒，③^子守「瓦故B正他D项pH=7, c (H+) =c (0H-),刖有c (Na+) =c(CH3COO-), 故D工静昔;A项NaOH是弓金重解W NaOH====Na++OH-,常雨溶液混合OH-参加反鹰被消耗，而Na+不参加反鹰，故c (Na+) >c(OH-),同理c(CH3COO-) >c(H+),故A]静昔;C项pH<7,醋酸谩量，系吉吉俞正碓。

水溶液中的离子平衡(学生版)

必刷题水溶液中的离子平衡建议完成时间：60分钟选择题：精选20题实际完成时间：分钟非选择题：精选0题1(2024·广西·统考模拟预测)0.1000mol ⋅L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol ⋅L -1H 3PO 4溶液时，V NaOH 、各含磷元素微粒的1g c /mol ⋅L -1 和pH 的关系如图。

下列说法中正确的是A.①为PO 3-4的1g c /mol ⋅L -1与pH 的关系B.b 点时，溶液中c HPO 2-4 >c H 3PO 4C.H 3PO 4的Ka 1K a 2=102.88D.d 点时，溶液中存在着c Na + =c H 2PO -4 +2c HPO 2-4 +3c PO 3-42(2024·江苏连云港·统考一模)室温下，用含少量Co 2+和Ni 2+的FeSO 4溶液制备FeC 2O 4⋅2H 2O 的过程如下。

已知：K sp CoS =1.8×10-22，K sp NiS =3.0×10-21；K a 1H 2S =1.1×10-7，K a 2H 2S =1.3×10-13下列说法正确的是A.0.01mol ⋅L -1Na 2S 溶液中：c HS - >c S 2-B.“除钴镍”后得到的上层清液中c Ni 2+ 为1.0×10-6mol ⋅L -1，则c Co 2+ 为6×10-2mol ⋅L -1C.0.1mol ⋅L -1NaHC 2O 4溶液中：c OH - =c H + +c H 2C 2O 4 +c C 2O 2-4D.“沉铁”后的滤液中：c Na + +c H + =c OH - +c HC 2O -4 +2c C 2O 2-43(2024·江西·统考模拟预测)一定温度下，H 2SO 3水溶液中H 2SO 3、HSO -3、SO 2-3的分布分数δ与pH的关系如下图。

2021届一轮高考人教化学：水溶液中的离子平衡练题附答案

2021届一轮高考人教化学：水溶液中的离子平衡练题附答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：NaHCO3和Na2CO3溶液都是强碱弱酸盐，都可以发生水解，存在水解平衡(HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－)，NaHCO3溶液中还存在水的电离平衡(H2O H＋＋OH－)和HCO－3的电离平衡(HCO－3H＋＋CO2－3)，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡，A正确；根据电离平衡和水解平衡，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在共同的微粒成分：2种分子H2O 和H2CO3，5种离子Na＋、HCO－3、CO2－3、OH－、H＋，B正确；同浓度时CO2－3水解程度比HCO－3强，Na2CO3溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液的碱性强，即NaHCO3和Na2CO3溶液中c(OH－)前者小于后者，C错误；分别加入NaOH固体，NaHCO3和NaOH发生中和反应，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制碳酸钠水解，c(CO2－3)增大，D正确。

答案：C2、298 K时，向20 mL、c mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.2 mol·L－1 HCOOH溶液，水电离的c(H＋)与HCOOH溶液体积的关系如图所示。

水下列推断正确的是()A．上述NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．M点对应的溶液中有c(Na＋)＝c(HCOO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．T点对应的溶液中有c(Na＋)＝2c(HCOOH)＋2c(HCOO－)D．若298 K时，V[HCOOH(aq)]＝20 mL时对应溶液中－lgc水(H＋)＝5.7，则K a(HCOOH)的数量级为10－4[解析]从图像可看出，加入20 mL 0.2 mol·L－1 HCOOH溶液时，水的电离程度最大，此时NaOH与HCOOH恰好完全反应，则c(NaOH)＝0.2 mol·L－1×20 mL20 mL＝0.2 mol·L－1，A项错误；M点对应溶液的溶质是NaOH与HCOONa，溶液呈碱性，溶液中c(H＋)<c(OH－)<c(HCOO－)<c(Na＋)，B项错误；T点加入40 mL HCOOH溶液，溶液中含有等物质的量的HCOONa、HCOOH，根据物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C项错误；加入20 mL HCOOH溶液时恰好得到HCOONa溶液，溶液中的OH－全部由水电离产生，根据题意知，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，则溶液中的c(H＋)＝10－8.3 mol·L－1，溶液中c(HCOO－)＝20 mL×0.2 mol·L－120 mL＋20 mL＝0.1 mol·L－1，根据HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－和c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，可知溶液中c(HCOOH)＝10－5.7 mol·L－1，则K a(HCOOH)＝c(H＋)·c(HCOO－)c(HCOOH)＝10－8.3×0.110－5.7＝10－3.6＝100.4×10－4，即其数量级为10－4，D项正确。