高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料

2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)

(时间：50分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—

35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108

第Ⅰ卷

一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)

1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。

A．10种 B．12种 C．14种 D．16种

2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)

序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。

A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D．熔沸点：X2R>X2Y

5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) ===c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＝

2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

6．下列说法不正确

．．．的是( )。

A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

7．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是( )。

待测气体部分电极反应产物

NO2NO

Cl2HCl

CO CO2

H2S H2SO4

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－

第Ⅱ卷

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题(共43分)

8．(13分)某化学兴趣小组进行醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]的制备的研究，实验步骤如下：

①按右图组装实验仪器并检验气密性。

②在恒压滴液漏斗内加入足量稀硫酸；三颈烧瓶中放2.94 g K2Cr2O7粉末、足量的锌粒；锥形瓶中加入足量冷的CH3COONa溶液。

③关闭止水夹a、b，打开滴液漏斗的活塞，控制滴速使反应以合适的速度进行，不要太剧烈。

④待反应结束后，使三颈烧瓶中液体转移到锥形瓶中，有红色晶体析出。

⑤晶体经过滤、洗涤、干燥，称量得3.264 g Cr(CH3COO)2。

已知：

＋2价铬＋3价铬＋6价铬

蓝色(深)绿色(橙)红色

醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸。

(1)恒压滴液漏斗中连通管的作用是________________________________________。

(2)步骤③中发生的离子反应方程式为：________________________________________。

(3)三颈烧瓶内反应完成的现象是______________________________；在不拆解装置的前提下，使三颈烧瓶中液体转移到锥形瓶中的操作是__________________________。

(4)为洗涤[Cr(CH3COO)2]产品，下列方法中最适合的是________。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗，后用乙醚洗

(5)本次实验中Cr(CH3COO)2的产率是________。

9．(15分)铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下列问题。

(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图甲所示：

甲乙

①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4＋6Na2S＋23H2O===8Cr(OH)3↓＋3Na2S2O3＋22NaOH 该反应中氧化剂是________(填化学式)，生成l mol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为________mol。

②步骤Ⅳ冶炼制铬的化学方程式为____________________________________。

(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图乙，A为电源的________(填“正极”或“负极”)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为____________________________________________________。

(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：

Ⅰ.取V a mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1 K2Cr2O7溶液；

Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；

Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V b mL(此步操作的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O2－7还原成Cr3＋)；

①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是__________________。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是____________________。

③该水样的化学需氧量(COD)＝______________________(用含c、V a、V b的表达式表示)。

10．(15分)(1)已知存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。800 ℃时，该反应的化学平衡常数K

CO H2O CO2H2

0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol

a．v正>v逆b．v正

(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。