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(完整版)初中化学实验探究题专题训练(整理)
初中化学实验探究题专题训练一、气体的制取、干燥及装置连接1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：（1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。
也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。
正确的操作顺序是（写序号）。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响．2、图3所示装置有多种用途。
请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。
（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。
）若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。
若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。
3、下图是实验室常用的装置。
请据图回答：（1）写出仪器①的名称。
收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。
初三化学专题复习-探究性实验题模板
初中化学几类探究题分析一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题1、对碳的探究，一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
2、对铁的探究，一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
3、对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
4、对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
一般以填写实验报告册的形式给出，根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：1、对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
2、对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。
CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。
所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其宗，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。
举例如下：第一题：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。
甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）、你认为同学的猜想正确。
（2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：实验步骤预期的实验现象实验结论第二题：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。
(完整版)初中化学科学探究题练习卷.doc
九年级化学第一学期科学探究题练习卷1. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验.请回答：(1) 指出编号仪器的名称：①，②．(2) 以上( 从 A--E 中选择 ) 装置有一处明显错误，请加以改正.利用改正后的装置继续完成后面的实验．(3) 欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是( 填字母 ) ，反应原理用化学方程式表示为；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是；若使用 C 装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，原因是．(4) 将 CO2和 CO 的混合气体通过 F 装置 ( 液体药品均足量)，实验开始时关闭活塞b，打开活塞 a，广口瓶中观察到的现象是，此时从导管 c 逸出的气体主要是.一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞 b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时溢出的气体主要是.反应原理用化学方程式表示为.欲收集该气体，应选择的装置是( 填序号 ). 验满的方法是．2.结合图 1 化学实验装置，回答有关问题。
(1) 写出图中标有宇母的仪器的名称：a__________________b__________________ 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是____________( 填代号 ) ，可用 ________ 法收集氧气。
制得的氧气用来做如图 2 所示的实验，发现H 中铁丝不燃烧，其原因是________________________ 。
写出 G 中反应的化学方程式______________________________________ 。
(3) 实验室制取二氧化碳常用的药品是________________ ，若用装置 E 收集二氧化碳，则气体应从______( 填“① ”或“ ② “ ) 端进入。
(4) 实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是 ________________________________ 。
初三化学第二单元经典实验探究题练习
（提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
（查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关．
（进行实验）探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系．
实验
现象
解释与结论
实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%
的铁丝，在氧气中燃烧
零星的火星四射
初三化学第二单元经典实验探究题练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
评卷人
得分
一、科学探究题
1．为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%．他认 为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实误差，其原因是：________
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为________
（4）通过比较发现，小明的测量结果与真实值仍有差距，你认为引起本实验的误差还有什么因素？请你再探究一种因素即可________．
2．由于 能作 溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作 溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5 mL、5%的过氧化氢溶液于试管中，并伸入带火星的木条
有细小的气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢
氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向上述实验一的试管中加入____，伸入带火星的木条
(完整word)初三上学期化学实验探究题汇编(含答案),推荐文档
1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。
【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。
3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。
当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。
他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1 200 mL 15℃a（待记录）2 50℃b（待记录）（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。
量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。
B 中油层的作用是。
A B C（3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。
但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。
2、（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。
(完整word版)初三化学实验与探究题大全及答案
初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。
（3）验证：验证小强的猜想。
2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初三化学中考专题训练 探究性实验.doc
B 屮盛有2 HCO?溶液6. 化学小组同学在课外读物中看到：“通常C02可作灭火剂，但有些物质（如NQ 看火，不能用CO?熄灭。
”他们决定探究C02与Na 反应的产物。
【查阅资料】©Na 是非常活泼的金属，常温下与0八氏0等物质都能 发生反应。
②NM 是白色固 体，与比0反应生成NaOHo ③向氯化耙（PdCl-2）溶液中 通入CO,产生黑色沉淀。
【提出猜想】C02与Na 反应可能生成4种物质:C 、CO 、血0、NMOs【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去） 除去可能产生的氯化氢气体） 实验记录如下:序号 实验操作主要实验现彖 实验结论和解释 ① 打开“，关闭b,山长颈漏 斗注入稀盐酸A 中产生大量气泡 E 中出现浑浊E 中反应的化学方程式为②当E 中出现浑浊时，打开b, 关闭a,点燃酒精彳D 中Nd 剧烈燃烧，产生白 烟，内堆还附看黑色1古1 体；G 屮产生黑色沉产物中定有： 和【交流反思】（1）当E 中出现浑浊时，再点燃酒精灯的目的是 __________________________________（2） ____________________________ 装置C 中的药品是o 若无装置C,对实验有影响的物质是—（3） 通过上述探究，你对燃烧的有关知识有什么新的认识（写一条即 可） ________________________________ =【继续探究】为了检验D 中白烟的成分，同学们又进行了如下探究:实验操作实验现彖 结论①取D 中白色固体于试管中，加水溶解，翩，再加入 过暈的氯化钙溶液。
出现门色沉淀 D 中白色固体 是 ，而 不是②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无明显现象7. 潜水艇有两种供氧的装置，第一•种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠（N E 02） 做供氧剂，小红同学对过氧化钠如何做供氧剂产生浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下展开了以下的探究 活动。
九年级化学上册实验探究题(新)
九年级化学上册实验探究题(新)能作过氧化氢分解的催化剂。
一、质量守恒定律的探究三位同学进行了三个实验，以研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系。
实验一是点燃镁条，在反应结束后称量生成物的质量；实验二是将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，观察到蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成，再称量混合液的质量；实验三是将稀盐酸和大理石混合，等待反应结束后称量混合液的质量。
实验数据表明，在这三个实验中，前后物质的质量没有变化，即质量守恒定律成立。
从实验结果可以得出，在选用有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在密闭的体系中进行。
另外，如果实验不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，需要选择其中一个说明实验设计中的不当之处，并写出该实验所发生反应的化学方程式。
二、燃烧条件的探究三个对比实验探究了物质燃烧的条件。
实验一点燃小木条，实验二点燃小煤块，实验三罩在玻璃杯中的蜡烛。
实验结果表明，物质燃烧要具有一定的温度、氧气和可燃物质，否则不能燃烧。
同时，点燃小木条和小煤块所需的条件不同，小煤块需要更高的温度才能点燃。
因此，物质燃烧还需要满足特定的条件。
三、催化剂化学兴趣小组探究了氧化铝是否能作过氧化氢分解的催化剂。
实验结果表明，加入少量氧化铝后，木条可以复燃，说明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。
这个结果与他们的猜想相符。
Al2O3 XXX hydrogen peroxide。
which XXX(5) [n and Improvement] After n。
some students believe that only the above two pieces of XXX Al2O3 XXX:XXX 3:Purpose] XXX.re] ① Accurately weigh the mass m1 of a small amount ofAl2O3.① Complete Experiment 2.① After the n is over。
专题四-实验探究题(附答案).doc
23.（14分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2。
石灰石生石灰熟石灰溶液—
Mg(OH)2沉淀
海水中的MgCl2
熔融MgCl2Mg
（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分，得到食盐。
（2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是，该操作中还需要的玻璃仪器是和。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
⑥取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
（l）请你通过以上实验判断，碳酸氢钠的水溶液显性，使面包、饼干形成小孔的气体应该是，你猜测产生这种气体的原因有。
（2）将少许面粉加人水中 取上层液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠
能使食品膨松的主要原因是。
（3）请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质。
（3）根据实验装置图，回答下列问题：
A B C D E F G
①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是，采用此装置的原因是；其中二氧化锰在反应中起作用。
②实验室制取CO2的化学方程式为；收集二氧化碳气体应选择的装置是，采用此收集方法的原因是③如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象是；证明CO2具有的性质。
九年级化学实验探究题
九年级化学实验探究题题目：某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。
课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。
【提出猜想】猜想一：石灰水完全变质；猜想二：石灰水部分变质；猜想三：石灰水没有变质。
【实验方案】1. 小王同学取少量瓶底白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，发现有气泡产生。
得出结论：猜想一成立。
2. 小李同学认为小王同学的结论不严谨，原因是______。
他另取少量瓶底白色固体于试管中，加水充分溶解后，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，发现溶液变红，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
得出结论：猜想______成立。
3. 小张同学认为小李同学的操作比较复杂，他仅取少量瓶内上层清液于试管中，向其中滴加______（填试剂名称），若发现______，则猜想二成立。
【问题讨论】1. 石灰水变质的化学方程式为______。
2. 为了防止石灰水变质，实验室保存石灰水时应注意______。
解析：1. 对于小王同学的结论不严谨的原因小王同学取少量瓶底白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生。
有气泡产生只能说明有碳酸钙存在，但不能说明氢氧化钙完全不存在。
因为如果是部分变质，白色固体既有碳酸钙（变质生成的）又有氢氧化钙，加入稀盐酸时碳酸钙也会与稀盐酸反应产生气泡。
2. 小李同学的实验及结论他另取少量瓶底白色固体于试管中，加水充分溶解后，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液中有氢氧化钙（氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红）；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有碳酸钙。
所以既有碳酸钙又有氢氧化钙，猜想二（石灰水部分变质）成立。
3. 小张同学的实验他仅取少量瓶内上层清液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液。
如果猜想二成立（部分变质），上层清液中有氢氧化钙和少量碳酸钙（因为碳酸钙难溶于水，会有少量沉淀在底部，但上层清液也可能有极少量碳酸钙），滴加碳酸钠溶液时，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为Ca(OH)_2 +Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH。
(word版)九年级上册化学实验探究题
九年级上册化学实验探究题〔精心整理〕1、以下图是有关氧气的知识网络图〔局部反响条件已略去〕。
根据上图答复以下问题：生成氧气的三个反响都属于分解反响，从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用_________________作反响物。
(2)X的化学式为_________；假设反响①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为____。
(3)假设反响②的化学方程式为Y+2O====CO+2HO，Y的化学式为________。
22(4 )在反响③的实验中可以观察到的实验现象是______________________________。
(5)在做反响④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放______________________。
(6)反响①至④的相同点是〔只写一条〕____________________________________。
2、请根据以下装置图答复以下问题。
1〕写出图中仪器①、②的名称①___________，②_____________；〔2〕实验室用高锰酸钾制氧气，选用的气体发生装置为______〔填序号，下同〕,气体收集装置为____或___；实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是或，其中更好的是，优点有，请写出反响的化学方程式：。
3、根据右图电解水实验中的现象，请答复：A端为电源的极。
写出B端所连接试管内气体的一点性质。
该化学反响的方程式为。
4、请根据以下图答复以下问题。
〔1〕图中仪器a的名称是。
〔2〕用A与D相连可制取的一种气体是，该反响的化学方程式为。
〔3〕小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。
实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气。
上述过程中缺少的一步操作是，将该操作编号为f，那么正确的操作顺序是。
〔4〕查阅资料：相同条件下，氨气〔NH3〕的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。
初三化学实验与探究题大全及答案1.doc
初三化学实验与探究汇总与答案1•某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
(1)实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯小充分搅拌，发住反应的化学方程式:②再通过 ______ 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 ________ 操作，得到白色固体。
(2)猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含冇碳酸钠！小陈：也可能含有__________实验操作实验现象实验结论取少聚白色固体配成溶液，加入足暈2.某化学兴趣小组的同学对一•瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否己经变质生成了CaCO,?进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCOso猜想二：熟石灰部分变成了CaCOs。
猜想一：熟石灰没冇变质。
实验步骤实验现彖实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少虽滤液于试管中，滴入酚駄试液猜想一成立取少量滤渣于试管中，加入盐酸②。
③。
反思与应用：①要证明猜想二成立，町参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是o②熟石灰变质是由于___ 的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_______ 保存。
稀盐酸3.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
滴有酚址的.氢氧化讷溶液「三€(1)^(1!甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式⑵乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_______________________________ 0(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结朿后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题废液屮含有哪些物质？交流讨论①--定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_______________ (写物质名称)。
初三化学实验设计探究题
初三化学实验设计探究题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：物质的性质实验探究一、常见题型1.对物质在反应后的产物做出合理的推断并设计实验验证2.实验过程中实验装置的作用、实验仪器的选用和连接、装置有无缺陷作出判断3.由实验结果写出相应的化学方程式二、解题思路和方法1.哪怕物质从未见过，但其中运用的研究方法是课堂提及过的；实验原理也可能在自己所学反应式中找到相似处。
因此必须课堂上的知识不能落下，且要及时复习所学知识2.仔细抓住题干、资料、探究目的三大点。
探究目的能清晰做题过程，始终抓住这条主线不动摇。
因为探究题多是未知物质探究,因此题干和资料是解题突破口(重抓给出的未知物性质、相关反应原理)３.注重积累和过程素养培养。
探究题综合性强,研究广泛。
所以不能一成不变用一个思路去解决问题。
因此要主动多加积累这种题型，学到一种新方法马上做好笔记。
最好把每次考试的实验探究题都用一个本子记录下来(试题、答案、解决思路)三、典例分析【例1】三聚氰胺（化学式为C3Ｈ6N6）是一种白色结晶粉末,因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。
不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。
某化学兴趣小组同学欲通过三聚氰胺的制取原理探究相关问题：【查阅资料】(１)化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。
即以尿素[化学式CＯ(NH2)2］为反应物，硅胶为催化剂,在3８0℃至4００℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味。
(2）NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么?【假设猜想】根据资料及反应物判断,生成的两种气体可能是：①二氧化碳和水蒸气②二氧化碳和氨气(NH3)③二氧化碳和氮气④二氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依据是；你认为合理的猜想是(填序号），理由是。
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初中化学实验探究题的设计新视角2014.3一 .注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO 与 Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。
【搜集资料】（1）铁有多种氧化物，常见的有： Fe2O3、 FeO（黑色）、 Fe3O4（其中 Fe 元素化合价为 +2、+3），都能与稀盐酸反应；（2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃；（ 3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥ Fe2O3。
【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，② FeO，③ Fe3O4，④，⑤，⑥，⑦，⑧（可不填满，也可添加）。
【实验探究】主要步骤如下：①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验；② 观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引；③ 冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量；④ 取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解，溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生；⑤另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入 2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。
再用磁铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。
实验所测定的有关数据如下：实验数据物质质量实验前实验后数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g） 3.0 2.9数据Ⅱ B 装置（石灰水和广口瓶）的质量（g）53.054.6 【实验分析】（ 1）根据步骤②，可确定 Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。
（ 2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。
（ 3 ）实验中的数据（填“ Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。
【实验结论】该实验中CO 与 Fe2O3反应后的产物是（提示：根据可靠的实验数据进行计算）。
此时发生反应的化学方程式为。
【反思与评价】（1）步骤③中所得溶液中的溶质为。
（ 2）该实验中出现这样的结果可能与哪些因素有关？请提出你的一种猜想。
二 .注重对实验方案的再优化，设计定量性实验探究题2.在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案：【方案一】气体分析法。
（1）如右图 1 所示，把 X g 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
（ 2）有同学提出以图 2 代替图 1 中的收集装置，则所测CO2气体的体主要缺陷对实验结果的影响积（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由，你的改进方案是；广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。
如果利用改进后的装置测得CO 气体的体积为VmL（此时 CO 气体的密度为2 2ρg/mL ），则原混合物中Na2CO3 质量分数的计算式为。
（ 3）也有人用图 3 装置测定 CO2的质量（用碱石灰的成分是CaO和 NaOH的混合物，可吸收CO2气体）。
则图 3 实验装置主要存在哪些缺陷？, 这些缺陷对实验结果有何影响？.【方案二】沉淀分析法（如图 4 所示）。
则：（1）沉淀 A 的化学式是，溶液 M中的溶质的化学式为。
（ 2 ）确定CaCl 2 溶液是否过量的方法是。
（ 3 ）该固体混合物中Na2CO3的质量分数的计算式为。
（4）导致测定的结果偏大的原因可能是。
【方案三】盐酸滴定法（如图 5 所示）。
则：（1）“操作2”的名称是。
（2）根据实验数据计算该固体混合物中Na2CO3的质量分数为。
三 .注重对化学工艺的再分析，设计推理性实验探究题3.据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后, 黑白片和彩色片上的银分别达80%、 100%进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴（Br 2）。
【相关资料链接】①定影的原理是：定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银（AgBr）固体反应，生成易溶性的Na 3[Ag(S 2O3) 2]和溴化钠（NaBr）。
②在酸的作用下，Na3[Ag(S 2O3) 2] 能转化为不溶性的Ag2S。
反应原理为：6HCl+2Na3[Ag(S 2O3) 2]=6NaCl+Ag 2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③废定影液中含有少量溴化银，可用锌将其中的银置换出来。
7题④ 四氯化碳是一种有机溶剂，常温下为液体，可溶解液溴，与水和其它无机物不相溶。
【实验流程设计】【实验问题分析】（ 1）步骤①所用的盐酸需要稍过量的目的是，加入盐酸操作时的要求是。
（ 2 ） 步 骤 ② 中 所 发 生 的 化 学 反 应 有 （ 写 出 反 应 的 化 学 方 程式）：、、。
（ 3）“操作Ⅰ”的名称，所用的玻璃仪器有、、。
（ 4）步骤③是在空气中灼烧的。
该反应的化学方程式：。
如果步骤③反应不完全，请你提出一种改进措施。
（ 5）步骤④通入氯气的目的是将NaBr 和 ZnBr 2 溶液中的 Br 置换出来，试写出 NaBr 与氯气反应的化学方程式，根据金属与盐溶液反应的规律推测出氯气和液溴的活泼性强弱关系是：液溴氯气（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（ 6）萃取是一种将互不相溶的液体混合物进行分离的方法，具体操作见右图所示 ( 固定 A装 置 略 ) ， 其 中 A 的 仪 器 名 称 为， 经 萃 取 后 所 得 到 溶 液 Ⅲ 的 名 称 为。
（ 7）操作Ⅱ与从石油中分离各成分原理相同。
操作Ⅱ中有一种必要的仪器未画出，它是，操作Ⅱ的 原 理是。
( 见上图 )（ 8）尽管该实验后的废液倒入指定的容器中，并回收再利用，但整个实验过程仍不符合环保的要求，其原因是。
四. 注重对环保热点的再研究，设计应用性实验探究题4. 在工业生产上规定空气中的二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m 3，否则将危害人类的健康，造成环境污染。
某研究性学习小组欲利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中SO 2 的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务（部分装置如下图所示）。
【测定原理】碘溶液吸收 SO 的化学反应原理是： SO + I 2+ 2H O= H SO + 2HI 。
222 2 4【测定步骤】① 先准确称取 2.54mg 粉末状纯碘（ I 2），并称一定量的碘化钾（碘化钾可增大碘在水中的溶解度），加水使之完全溶解，配制成 1000mL 碘水，准确量取此溶液 5.00mL 并稀释 10 倍，再滴加 2～3 滴淀粉指示剂即得所需的碘溶液。
② 从①中量取稀释后的碘溶液5.00mL 并倒入洗气瓶中。
量取液体时需要用到的仪器有、。
则该溶液中所含碘的溶质质量分数的为（此时溶液的密度看作为1.0g/cm 3）。
③ 到指定的测试地点抽气，每次抽气100mL ，直到反应恰好完全进行为止，记录抽气次数（n ）。
则抽气时应如何操 作？。
④ 小组的其他同学再到不同地点重复实验4 次（每次所取的实验同学甲 乙 丙 丁 戊碘溶液均为 5.00mL ）。
这样做的目的是 。
抽气次数86787584775 次实验的抽气次数记录见右表。
【交流讨论】（ 1）所配制的碘溶液显色，实验中表明恰好完全反应的现象是。
（ 2）所配制的碘溶液浓度过浓、过稀都不合理，试分析浓度过浓不合理的原因是：。
（ 3）研究性学习小组用该方法测定空气中的SO2含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出一种合理假设：。
（4）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进，有同学提议：可将插入碘溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如右图所示），有利于提高实验的准确度，其理由是。
（ 5）试通过计算说明该工厂附近空气中SO2的含量是否超标？巩固练习：1．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图12所示。
（1）操作 1和操作2的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是_______ _____。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是 ________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。
在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“<”、“ =”或“ >”）。
实验 2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究（4）用锌和稀硫酸制取氢气。
己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图13。
①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口 ___ _（填“ a”或“ b” )进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。
反应过程中，用前10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。
控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
验实试剂前 10 min 内产生号编不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸的氢气体积 (mL)a 纯锌30 mL 30 % 564.3b 含杂质的锌30 mL 30 % 634.7c 纯锌30 mL 20 % 449.3d 纯锌40 mL 30 % 602.8①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是 _______ _________________ 。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____ _ 和实验 ____ _ （填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是_____________ _________（例举一种条件即可）。
2．氯气（Cl 2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl 2分子存在于溶液中，部分与水反应 Cl 2＋ H2O＝HCl＋ HClO。
产物中，次氯酸HClO是一种弱酸。
氯气溶于水所得溶液称为氯水。
把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。
下图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：X饱和食盐水浓硫酸蒸馏水⑴仪器 X 的名称是：。
甲乙丙丁戊⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于型气体发生装置。
⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为，装置戊中可得到氯水。
⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想 2：氯水中的Cl 2使品红试纸褪色；猜想 3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想 4：氯水中的（填化学式）使品红试纸褪色。