反应热及其表示方法
焓变、热化学方程式
焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。
(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。
(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。
2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。
3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
化学反应热的常用计算方法是什么
化学反应热的常用计算方法是什么化学反应热是指一个化学反应在标准状态下吸收或释放的热量。
热量是一种能量形式，通常以焦耳(J)为单位表示。
在化学反应过程中，化学键的形成与断裂会引起能量的变化，从而产生热量。
因此，化学反应热是反应前后能量变化的差值，可以根据化学反应方程式计算出来。
目前，化学反应热的常用计算方法包括：物理法、热量计定量法、焓变计量法和燃烧热法等。
下面将逐一介绍这些方法。
一、物理法物理法的基本原理是根据热力学第一定律的能量守恒原理，用热量平衡来计算化学反应热。
该方法常用于高温下的物理化学反应，如固态反应、化学气相传递和放热物质的熔融等反应。
物理法的优点是测量简单，不需要专门的化学实验室，成本低廉。
但是该方法需要一定的实际经验和专业知识，实验操作不太方便，误差较大。
二、热量计定量法热量计定量法是一种直接测量化学反应热的方法。
该方法基于热量计原理，将反应物与试剂混合后，通过测量它们间产生的热量来计算化学反应热。
常用的热量计包括恒温容器热量计、差示扫描量热法和大气压缩量热计。
其中，恒温容器热量计是最常用的测量化学反应热的设备。
该方法测量精度较高、可靠性较强，也比较容易操作。
但是该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
三、焓变计量法焓变计量法是一种定量测量化学反应热的方法。
该方法通过测量反应物的吉布斯自由能变化量，并利用焓—吉布斯定理计算化学反应热。
焓变计量法的优点是测量精度高，误差较小，不受外部环境影响。
同时，该方法还可以用于热力学性质的研究，具有一定的理论意义。
但是，该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
四、燃烧热法燃烧热法是一种常用的测量有机化合物化学反应热的方法。
该方法基于燃烧产生的热量计算化学反应热。
通常将样品在氧气中燃烧，产生的热量通过水进行吸收，利用热量平衡计算化学反应热。
燃烧热法的优点是该方法测量简单，误差较小，可以比较准确地测量化学反应热。
但是该方法需要针对具体样品和反应方程式进行一定的优化，不适用于水溶液反应，且能耗较高。
化学反应热的常用计算方法是什么？
化学反应热的常用计算方法是什么？
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情
况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或
吸收的热量称为反应热。
下面是小编整理的化学反应热的常用计算方法，供
参考。
化学反应热的常用计算方法归纳：1、根据实验测得热量的数据求算反应热
的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验
直接测定。
例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。
分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101Kpa时，1mol纯净可燃物完全
燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
据题意，先求得1kg水吸收的热量：
Q=cm△t=197.4kJ，由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol。
(△H=-394.8KJ/mol) 2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量
与反应物具有的总能量的差值。
当E1(反应物)>E2(生成物)时，△H。
反应中的热效应
吸热反应
放出热量的化 吸收热量的化学 学反应 反应 反应物具有的 反应物具有的总 总能量大于生 能量小于生成物 成物具有的总 具有的总能量 能量 ΔH＜0 ΔH＞0
Hale Waihona Puke 形成原因表示方法图示
与化学键 生成物分子成键时释放 强弱的关 出的总能量大于反应物 系 分子断键时吸收的总能 量
生成物分子成键时 释放的总能量小于 反应物分子断键时 吸收的总能量
可能是1 mol，也可能 是0.5 mol
H2O是 1 mol 稀溶液 中强酸跟强碱 发生中和反应生成__ 1
不 同 点
反应热 的含义
mol H2O时所释放的热 量；不同反应物的中 和热大致相同，均约 为 57.3
考点精讲
考点一 吸热反应与放热反应的比较 1．吸热反应和放热反应的比较
类型
比较
定义
放热反应
答案 (1)生产水泥等建筑材料 (2)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
规律方法
化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)
和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一 个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。
即时巩固 3 已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)① ΔH1＝－25 kJ/mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)② ΔH2＝－47 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)③ ΔH3＝19 kJ/mol 计算反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热 ΔH＝___________ －11 kJ/mol 。
化学反应的热效应知识点
知识点:化学反应的热效应考点一反应热和焓变1.反应热的概念化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量。
通常用符号表示。
2．产生原因3．表示方法当Q>0时，即E1>E2，反应吸热，当Q<0时，即E1<E2，反应放热。
4.焓用来描述物质所具有的能量的物理量。
符号：单位。
5．焓变(1)定义：反应的焓变是指之差。
⑵符号及单位：符号：，单位：⑶焓变与反应类型的关系考点二热化学方程式1．定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH（298K）＝－285.8 kJ·mol－1表示在条件下，和反应生成时放热285.8 kJ。
ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。
3. 书写热化学方程式的注意事项⑴.注意标明物质的聚集状态:反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s、l、g)，不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq表示。
⑵．注意注明必要的反应条件: 焓变与温度有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度(298 K可不注明)。
⑶．注意明确系数的含义:系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中系数也可以是分数。
⑷．注意ΔH的单位及符号:ΔH的单位是kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。
ΔH为“－”表示为放热反应；ΔH为“＋”，则表示为吸热反应。
⑸．注意同一反应中系数与ΔH数值的对应关系:ΔH是指一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。
由于ΔH与反应完成时的物质的量有关，所以方程式前面的系数必须与ΔH相对应，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
中和反应反应热的测定
解答本题，首先要明确实验的原理，“量热器” 的组成以及造成实验误差的原因，然后按实验 步骤进行分析和判断。 (1) 碎纸屑的作用为减少实验过程中的热量损 失。 (2)重复实验的目的是减少实验误差。 (3) 不盖泡沫塑料板会损失部分热量，故所测 结果偏小。 (4)由中和热概念可知，中和热是以生成 1 mol 水为标准的，而与过量部分的酸碱无关。 (5)中所测温度2.9 ℃显然是错误的，代入计算
读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算 依据。 6.根据实验数据计算中和热。
五、实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？ 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、 减少实验过程中热量损失的目的。 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？。 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差
3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓， 将会使热量损失而使误差增大。 4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而 是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用 0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量， 也是可以的。
1．(1)在中和热测定实验中能否用金属(不与酸 反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ (2)实验中为何使用0.55 mol/L NaOH溶液而不 用0.50 mol/L的NaOH溶液？ 答案： (1) 不能，因为金属易导热，会造成 热量损失，增大实验误差。 (2)保证0.50 mol/L的盐酸全部反应，提高实验 的精确度。
高考化学考点反应热的核心知识(基础)
高考总复习反应热的核心知识【考试目标】１．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
２．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
4．了解焓变与反应热的含义。
【考点梳理】要点一、反应热（焓变）１．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ·mol-1２．反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
能量环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放放热反应：体系−−−→热反应的ΔH＜0，为“－”。
能量体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸吸热反应：环境−−−→热反应的ΔH＞0，为“+”。
化学变化过程中的能量变化见下图：表示方法——热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化的化学方程式，叫做热化学方程式。
３．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量，而吸收的总能量和放出的总能量总是有差距的。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。
因此，规定放热反应的ΔH为“负”。
反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量升高。
因此，规定吸热反应的ΔH为“正”。
当ΔH为“负”或ΔH＜0时，为放热反应；当ΔH为“正”或ΔH＞0时，为吸热反应。
结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
反应热与热化学方程式教案
一、反应热与热化学方程式教案二、教材版本：人教版三、课时安排：每课时45分钟四、教学目标：1. 了解反应热的概念，知道反应热的测量方法。
2. 掌握热化学方程式的书写方法，能正确表示反应热。
3. 能够运用反应热与热化学方程式解决实际问题。
五、教学内容：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。
2. 反应热的测量方法：常用的反应热测量方法有量热计和热量计。
3. 热化学方程式的书写方法：反应物在方程式的左边，物在方程式的右边，反应热写在方程式的上方。
4. 反应热的表示方法：放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
5. 运用反应热与热化学方程式解决实际问题：例如计算反应热，判断反应类型等。
教案示例：第一课时：反应热的概念与测量方法一、导入：1. 引导学生回顾初中所学的化学反应中能量的变化。
2. 提问：反应中能量的变化是如何测量的？二、新课讲解：1. 讲解反应热的概念，通过示例让学生理解反应热的含义。
2. 介绍反应热的测量方法，如量热计和热量计。
三、课堂练习：1. 用量热计测量某反应的反应热。
2. 计算反应热的数值。
四、总结：1. 强调反应热的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的测量方法。
第二课时：热化学方程式的书写与反应热的表示一、导入：1. 提问：如何表示化学反应中的能量变化？2. 引导学生思考热化学方程式的意义。
二、新课讲解：1. 讲解热化学方程式的书写方法，通过示例让学生掌握书写技巧。
2. 讲解反应热的表示方法，如何判断放热反应和吸热反应。
三、课堂练习：1. 书写一个热化学方程式。
2. 判断反应热的正负值。
四、总结：1. 强调热化学方程式在化学研究中的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的表示方法。
六、第三课时：反应热与热化学方程式的实际应用一、导入：1. 提问：如何利用反应热与热化学方程式解决实际问题？2. 引导学生思考反应热在生产和生活中的应用。
二、新课讲解：1. 通过实例讲解如何利用反应热与热化学方程式计算反应热。
高中化学反应热知识点 高中化学知识点总结
高中化学反应热知识点高中化学知识点总结高中化学反应热的知识点主要有以下几个方面：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应过程中，单位反应物在标准状态下所释放或吸收的能量变化。
2. 反应热的单位：常用的反应热单位有焦耳（J）、千焦（kJ）和摩尔焓变（ΔH，单位为J/mol或kJ/mol）。
3. 反应热与化学方程式：化学方程式中的反应热可以通过反应物与生成物之间的化学键能的变化来计算。
根据化学反应的放热或吸热性质，反应热可以分为放热反应和吸热反应。
4. 燃烧反应热：燃烧反应是一种放热反应，其反应热称为燃烧热。
燃烧反应热可以用于计算物质的热值，如燃料的热值等。
5. 反应热的计算方法：根据反应热和反应物的摩尔数之间的关系，可以计算出反应物的摩尔焓变。
反应热的计算方法有恒压热容法、恒容热容法、海维斯特法、碳酸盐分解法等。
6. 涉及反应热的化学方程式的应用：反应热在化学方程式的平衡、化学热力学计算等方面有广泛的应用。
高中化学的其他知识点总结如下：1. 物质的性质：物质可以分为元素和化合物。
元素是不能被化学方法分解成其他物质的物质，化合物是由两种或多种元素按照一定比例组成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子（正电荷）和中子（不带电）组成，电子带有负电荷。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
周期表可以根据元素的电子构型和周期性规律来预测元素的性质。
4. 化学键：原子通过化学键将形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
5. 化学反应：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
这些都是高中化学中的重要知识点，掌握这些知识有助于理解和解决相关的化学问题。
反应的热效应
一、化学反应的反应热1、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为负；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为正。
3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。
4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。
在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算：Q＝－C（T2-T1）其中，C代表溶液及量热计的热容，T2 、T1 分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝t +273.15℃）。
二、化学反应的焓变1、焓变（1）定义：为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
用焓变来描述与反应热有关的能量变化。
（2）表达式：△H ＝H（产物）－H（反应物）（3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Qp＝△H。
从上面的关系式可以看出：当△H>0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反△H<0时，为放热反应。
2、热化学方程式（1）概念：将物质变化和反应热同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
如：2H2（g）+O2 （g）＝2H2O （l）△H（273K）＝－571.6KJ/mol表示的含义是在273K时，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时，放热571.6KJ。
（2）书写注意事项：①在各物质的化学式后面用括号注明聚集状态，一般用英文字母g、l、s分别代表物质的气态、液体、固态。
②在△H后要注明温度，因为同一反应在不同温度下进行时反应热不同，通常298K时可以省略。
③标明△H的符号：吸热表示为“＋”，放热表示为“－”。
高二化学反应热知识点梳理
高二化学反应热知识点梳理在高二化学学习中，反应热是很重要的一个知识点。
它揭示了化学反应过程中的能量变化，对于理解化学反应的性质和速率、掌握化学方程式的平衡条件等方面都具有重要的意义。
下面就让我们来对高二化学中的反应热知识点进行梳理。
一、反应热的定义和表示方法反应热是指反应在一定条件下吸收或释放的热量。
它可以通过实验测定的方式得到，常用的实验方法有恒温法、量热器法等。
反应热可以用ΔH表示，它的单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
在化学方程式中，我们用反应物和生成物之间的热变化量表示反应热，其表达式为：ΔH = ∑ΔH（生成物） - ∑ΔH（反应物）二、反应热的正负判断和含义根据反应热的正负可以判断反应是放热还是吸热过程。
如果反应热为负值，说明该反应是放热的，反应物的化学能转化为热能；而如果反应热为正值，说明该反应是吸热的，热能被吸收从而使反应物的化学能增加。
值得一提的是，反应热的正负并不是决定化学反应是否发生的唯一条件，还需要考虑反应物的浓度和温度等因素。
但正负的判断对于我们理解反应热的含义和性质非常重要。
三、反应热的性质和影响因素1. 反应热与化学反应速率的关系反应热和化学反应速率之间存在密切的关系。
一般来说，反应热越大，化学反应的速率就越快。
这是因为反应热的增加能够提供更多的能量，加快反应物之间的碰撞频率和反应速率。
2. 反应热与反应物的物态关系反应热还与反应物的物态有关。
比如，气体反应的反应热通常比液体反应和固体反应的反应热要大，这是因为气体反应通常伴随着大量的气体的生成和消耗，而气体的化学能量比较高。
3. 反应热与化学反应的平衡条件反应热对于化学反应的平衡条件有很大的影响。
根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于该系统所做的功加其内能的增加。
因此，在热平衡的条件下，反应热的大小决定了反应物和生成物的能量差，进而决定了化学反应是否能够继续进行。
四、反应热的应用反应热有着广泛的应用，下面只列举其中的几个例子。
f反应热
A．已知2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
[例2]
(2009· 重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是
( C )
(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝ －1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝ ＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g) === SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应
2．注意反应条件
反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关．因此书写
热化学方程式时应注明ΔH的测定条件．绝大多数ΔH 是在25℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强． 3．注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同．因此， 必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方 程式的意义．
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
[例1] 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程 的示意图，下列叙述中正确的是 ( A )
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学 反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反 应的反应热与反应途径有 关
(1) 化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要加 热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应 ( 如 C ＋ 点燃 O2= = = = = CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不 一定是放热反应． (2)浓 H2SO4、NaOH 固体溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸 热，但其热效应不属于反应热．
四、盖斯定律
1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末 状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。 2、应用：可间接求算某反应的反应热。
反应热△H公式
反应热△H公式反应热（ΔH）是定义化学反应过程中，系统所改变的热能的大小。
反应热是一个展示化学反应活性的重要物理指标，其值大小较复杂，并且与温度有关。
1. 概念反应热（ΔH）是用来量化化学反应的耗散热的量子物理概念，它定义了在一组物质之间发生化学反应时所改变的热能。
它可以用力学能量表示，也可以用热力学表示，这两种表示的最大差别就是其数值的大小，即力学能量是物质实际上拥有的能量，而反应热（ΔH）是一种反映物质在变化中发出或消耗的能量。
2. 热量类型反应热（ΔH）可以分为三种类型：结合热H，反应热ΔH和可逆热ΔHrev。
结合热H是物质结合或分解的热量；反应热ΔH是物质反应所改变的热量；可逆热ΔHrev是反应可逆的改变的热量。
其中，结合热H表明物质在结合和分解时的改变，它决定了反应热ΔH和可逆热ΔHrev的数值。
3. 表示方法反应热（ΔH）可以用电势模型（Ea）表示，即Reaction Energy Model （REM），表达式为：ΔH＝Ea+TndT。
其中，Ea为反应能散（Reaction Energy Release），TndT为额外温度（Additional Temperature Effect），两者累加即可得到反应热ΔH的值。
4. 温度关系反应热ΔH的大小会受温度的影响，正常的化学反应会随着温度的升高而加快，相应的反应热ΔH值也会随着温度的升高而减少。
另外，化学反应的温度效应也不完全等同于质量反应温度效应，发生化学反应时，反应物的量本身会改变反应的温度值，也会影响反应热ΔH的变化。
5. 应用反应热（ΔH）是研究催化剂、过渡态、反应机理和生物化学反应等重要参数的定量分析方法，在化学研究、药物分析、异常反应调控、热机械变换等方面都有重要应用。
此外，反应热（ΔH）也是原料、添加剂、生物物质间热交换、反应，以及产品发酵等化学制造和生物制造技术能力的重要参数。
反应热
3.中和热测定的实验:(1).仪器及作用： (2).试剂:50ml0.50 mol·-1盐酸 l
50ml 0.55 mol· 烧碱溶液 l-1
Q=mc △t=(50+50)*4.2*10-3 △t • (3).计算：
五.盖斯定律
1.定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的
三.燃烧热
1.定义：在常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出
的热量。
2.注意的问题:(1)稳定的氧化物：H2 ~~H2O(l); C~~CO2;S~~SO2
(2).描述燃烧热时不带“‒”,描述反应热时是负值。 (3).写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物前的化学计量数必须是1.
四.中和热
一.反应热
1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。 2.符号： ΔH 单位： kJ／mol 表示方法：放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0 吸热反应：ΔH为“ + ”或ΔH>0 3.产生的原因：(1)能量：当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热， ΔH＜0。
当反应物的能量小于生成物的能量时，反应吸热， ΔH＞0 。 （2）键能：反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应放热， ΔH＜0 反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应吸热， ΔH>0。 ( 反应物断键吸收的能量即为反应物的键能，生成物成键放出的能量即为生成物的键能。)
2、用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气 态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中， 每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。 该反应的热化学方程式________________ • C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2 (g)+ H2O(l) △H= -1300kJ/mol •
考点：反应热及其表示方法
考点：反应热及其表示方法了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
反应热及其表示方法1．两种角度理解反应热(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值。
在图中，a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值。
在图中，a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数――键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
3．反应热的表示方法――热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项：(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ・mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
例如：S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝－0.33kJ・mol－1。
1．(2020・高考北京卷)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
化学反应的反应热与焓变
课题： 化学反应的反应热与焓变【学习目标】： 知识点、考点：1．了解化学反应中能量的常见转化形式。
2．了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，焓变与反应热、物质能量间的关系。
重点、难点：反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，焓变与反应热、物质能量间的关系【知识网络详解】知识点一 化学反应的反应热 一、反应热及其表示方法1．定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2．表示符号：用Q 表示⎩⎪⎨⎪⎧Q ＞0，表示反应吸热，E 反应物<E 生成物；Q ＜0，表示反应放热，E 反应物>E 生成物。
3．单位：kJ·mol －1或J·mol －1。
【核心突破】 反应热(1) 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。
(2) 常见的放热反应：① 燃烧反应；② 中和反应；③ 物质的缓慢氧化反应；④ 活泼金属与水或酸的反应；⑤ 大多数化合反应；⑥ 大多数置换反应。
(3) 常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H 2、CO 、C 等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应；④高温下进行的反应。
【典型例题 1】(1)有能量变化的过程都是化学变化。
( )(2) 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生。
( ) (3) 当反应放热时，Q ＞0。
( )(4) NaOH 固体溶于水时放出的热量也属于反应热。
( ) 【典型例题 2】下列说法正确的是( )①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 ② 化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 ③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现 ④ 化学反应总是放出热量 ⑤ 反应热通常用Q 表示，反应放热时，Q 为负值；反应吸热时，Q 为正值A ．①②③B ．①④⑤C ．②③⑤D ．①②④ 二、反应热的测定 1．仪器——量热计2．原理：Q ＝－C (T 2－T 1)，其中C 表示溶液及量热计的热容，T 1、T 2分别表示反应前和反应后体系的温度。
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反应热及其表示方法Z 真题感悟hen ti gan wu(课前)1．(2017·天津·7)0.1 mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2·x H 2O 的液态化合物，放热4.28 kJ ，该反应的热化学方程式为 2Cl 2(g)＋TiO 2(s)＋2C(s)===TiCl 4(l)＋2CO(g) ΔH ＝－85.6 kJ·mol －1 。
[解析] 该还原性气体为CO ，易水解生成TiO 2·x H 2O 的液态化合物为TiCl 4，反应的化学方程式为2Cl 2(g)＋TiO 2(s)＋2C(s)===TiCl 4(l)＋2CO(g)，结合题意知ΔH ＝－4.28 kJ0.1 mol ×2＝－85.6 kJ·mol －1。
2．(2016·全国卷Ⅱ·26节选)联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：①2O 2(g)＋N 2(g)===N 2O 4(l) ΔH 1 ②N 2(g)＋2H 2(g)===N 2H 4(l) ΔH 2 ③O 2(g)＋2H 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3④2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH 4＝－1048.9 kJ·mol －1上述反应热效应之间的关系式为ΔH 4＝_2ΔH 3－2ΔH 2－ΔH 1__，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_反应放热量大、产生大量气体__。
[解析] 根据盖斯定律，由③×2－②×2－①可得④，则ΔH 4＝2ΔH 3－2ΔH 2－ΔH 1；联氨和N 2O 4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂。
3．(2017·全国卷Ⅱ·27节选)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：正丁烷(C 4H 10)脱氢制1－丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下： ①C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 1已知：②C 4H 10(g)＋12O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－119 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝－242 kJ·mol －1反应①的ΔH 1为_＋123__ kJ·mol －1。
[解析] 由已知方程式，得①＝②－③，根据盖斯定律则ΔH 1＝ΔH 2－ΔH 3＝－119 kJ·mol－1－(－242 kJ·mol －1)＝＋123 kJ·mol －1。
4．(2015·全国卷Ⅰ·28节选)已知反应2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)的ΔH ＝＋11 kJ·mol －1，1 molH 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_299__kJ 。
[解析]ΔH＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)；设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，代入计算：＋11＝2x－(436＋151)，x＝299。
R 弱点突破uo dian tu po (课堂)知能补漏反应热的理解和计算(1)下图表示燃料燃烧反应的能量变化(×)(2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
该反应中化学能全部转化为热能(×)(3)催化剂能改变反应的焓变(×)(4)催化剂能降低反应的活化能(√)(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)(6)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(×)易错警示(1)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
(3)燃烧热：必须是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。
(4)中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。
若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。
(5)利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。
在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。
原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P===O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和1 mol C—C键。
B 备考验证èi kǎo yàn zhènɡ(课后)1．(2018·哈尔滨三模)可逆反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(C)A．1 mol NO2与1 mol CO混合经充分反应放热234 kJB．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大C．正反应的活化能是134 kJ·mol－1D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1[解析]NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)属于可逆反应，1 mol NO2与1 mol CO混合，无法完全反应，反应放热小于234 kJ，A错误；催化剂能降低反应活化能，使E1、E2都变小，B错误；由图可知E1为正反应的活化能，C正确；该反应为放热反应，ΔH<0，该反应的反应热ΔH＝E1－E2，D错误。
2．(2018·雅安一模)臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是(B)A．催化反应①、②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的焓变C．ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成[解析]由题可知反应①反应物能量低于生成物，为吸热反应，反应②反应物能量高于生成物，为放热反应，A错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D错误。
3．(2018·保定二模节选)根据部分键能数据和CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH ＝－1940 kJ·mol －1，计算H—F 键的键能为_565_kJ·mol －1__。
化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol －1)414489？155(2)(2017·广州二模节选)一种新的CO 2循环利用方案是用反应CO 2(g)＋2H 2(g)C(s)＋2H 2O(g)代替。
已知CO 2(g)、H 2O(g)的生成焓分别为－394 kJ·mol －1、－242 kJ·mol －1，该反应的ΔH ＝_－90__kJ·mol －1。
(生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol 化合物时的反应热)[解析] (1)反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和，设H—F 键键能为a kJ·mol－1，则414×4＋155×4－489×4－4a ＝－1940，a ＝565。
H—F 键的键能为565 kJ·mol －1。
(2)生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol 生成物时的反应热，则 ①C ＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－394 kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－484 kJ·mol －1； ②－①得CO 2(g)＋2H 2(g)C(s)＋2H 2O(g)，其ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1＝－90 kJ·mol －1。
考点二 盖斯定律的应用 Z 真题感悟hen ti gan wu(课前)1．(2017·北京·26)TiCl 4是由钛精矿(主要成分为TiO 2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下：钛精矿――→氯化过程沸腾炉粗TiCl 4――→精制过程蒸馏塔纯TiCl 4 资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl 4 TiCl 4 AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 沸点/℃ 58 136 181(升华) 316 1412 熔点/℃ －69 －25 193304714 在TiCl 4中的溶解性互溶______微溶难溶222已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)=== TiCl 4(g)＋ O 2(g) ΔH 1＝＋175.4 kJ·mol －1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝－220.9 kJ·mol －1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式： TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(g)＋2CO(g) ΔH ＝－45.5kJ·mol －1 。
[解析] 本题考查制备纯TiCl 4的工艺流程分析、盖斯定律、化学平衡移动原理的应用、蒸馏原理等。
根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式。
2．(2017·全国Ⅰ卷·28)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g)ΔH ＝286 kJ·mol －1 、 H 2S(g)===H 2(g)＋S(s) ΔH ＝20 kJ·mol －1 ，制得等量H 2所需能量较少的是_系统(Ⅱ)__。