常见酸碱的性质教案

教学过程

一、课堂导入

生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？

二、复习预习

1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。

2.思考这些物质的有什么这样物理性质。

3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。

三、知识讲解

考点1：酸和碱的定义

1.酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的物质叫做酸。

常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等

2.见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH+）的物质叫做碱。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2等

考点2：常见的酸的物理性质

浓盐酸的性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气

形成白雾(盐酸小液滴) 。

1、因为浓盐酸的挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。

浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。

1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等；

初中常见的碱性气体有且只有一个——氨气。

2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。

3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。

4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

考点2：常见酸的化学性质

常见酸和碱的反应

烧碱和盐酸起反应：NaOH +HCl ==NaCl+ H2O

烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2 H2O

氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl ==CaCl2+2H2O

氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+ H2SO4==Ca SO4+2H2O

氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O 常见酸和盐的反应

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制二氧化碳)

碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑

硝酸银和盐酸反映：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl-或Ag+）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

氯化钡溶液和硫酸反应： BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl（检验SO42-）

酸的化学通性

1、具有通性的原因：酸溶于水生成的阳离子全都是氢离子，所以它

们在水溶液中有相似的化学性质。

2、化学通性

考点4：常见碱的物理性质

用途工业原料，用于肥皂、

石油、造纸、纺织、

印染等工业；氢氧化

钠与油脂反应可以除

油污建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取氢氧化钠、漂白粉；实验室中可以验证二氧化碳

制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝

CaCO3↓＋2NaOH

CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2溶解度随温度升高而增大随温度升高而降低

考点5：常见碱的化学性质

酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。

(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4

项目氢氧化钠氢氧化钙

化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色

与非金属氧

化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 与酸反应NaOH+2HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

与某些盐反

应

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(O

H)2↓

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH

)3↓

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaOH

氢氧化钠氢氧化钙

工业制法Ca(OH)2＋Na2CO3＝

CaCO3↓＋2NaOH

CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

项目反应情况

紫色石蕊溶液遇碱变蓝

无色酚酞溶液碱变红

碱+酸发生中和反应，生成盐和水

四、例题精析

【例题1】正确的操作能够保证实验的顺利进行。下列实验操作正确的是（）

A稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性

C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先加少量水或铺一层沙子

D加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管

【答案】C

【解析】本题从实验操作注意事项的角度进行考查，很多是实验时容易忽视的。A选项中将水倒入浓硫酸中，可能会使硫酸液滴向四周飞溅，造成危害；B选项中先加入药品，再检查气密性，一是不方便，二是有可能造成药品的浪费；D选项中先熄灭酒精灯再撤导管，可能会造成水倒吸使试管炸裂；C选项中加少量水或铺一层沙子，可以防止集气瓶炸裂。

【例题2】下列物质的性质属于物理性质的是（）

A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性

C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性