常见酸碱的性质教案
化学初中酸碱盐教案
化学初中酸碱盐教案教学目标：1. 了解酸、碱和盐的定义与性质；2. 掌握酸碱中和反应的概念和实验方法；3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 酸、碱、盐的定义；2. 酸碱中和反应的原理；3. 盐的性质。
教学难点：1. 混合溶液的酸碱中和反应；2. 盐的形成过程。
教学准备：1. 实验器材：试管、试剂瓶、酚酞指示剂、pH试纸等；2. 实验材料：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
教学过程：第一节：酸碱的定义与性质1. 引入：让学生观察一些常见的酸碱物质，引导学生讨论它们的性质和使用方法。
2. 授课：介绍酸、碱的定义与性质，让学生了解酸碱的强弱概念，以及酸碱对指示剂的影响。
3. 实验：通过实验验证酸、碱的化学性质，让学生亲身感受酸碱反应。
4. 总结：帮助学生总结酸碱的共同点与不同点，引导学生思考酸碱在生活中的应用。
第二节：酸碱中和反应1. 引入：通过举例引出酸碱中和反应的概念，让学生了解中和反应的条件和特点。
2. 授课：介绍酸碱中和反应的机理，让学生了解中和反应的产物和性质。
3. 实验：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象并进行记录。
4. 总结：帮助学生归纳中和反应的规律，引导学生应用所学知识解决相关问题。
第三节：盐的性质1. 引入：通过举例引出盐的概念和性质，让学生了解盐的种类与用途。
2. 授课：介绍盐的形成过程和性质，让学生了解盐的结构和化学性质。
3. 实验：进行盐的化学实验，让学生亲身体验盐的性质。
4. 总结：帮助学生总结盐的一般性质和应用场景，引导学生对盐的认识和理解。
教学反思：通过本次教学，学生对酸碱盐的概念和性质有了初步的认识，理解了酸碱中和反应和盐的形成过程。
在教学过程中，需要注重引导学生动手实验，培养学生的实践能力和解决问题的能力，同时要注重与学生的互动和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。
化学初中酸碱通性教案全套
化学初中酸碱通性教案全套一、教学目标1. 了解酸和碱的基本性质和特征。
2. 掌握酸碱通性的定义和判断方法。
3. 能够根据实验结果判断物质的酸碱性质。
二、教学重点和难点重点：酸碱的定义和特性，酸碱通性的判断方法。
难点：实验结果如何判断物质的酸碱性质。
三、教学内容1. 酸和碱的基本性质：酸的性质：呈酸味，可以腐蚀金属，与碱中和产生盐和水，通常颜色为红色（酚酞）。
碱的性质：有碱性，可以腐蚀皮肤，与酸中和产生盐和水，通常颜色为蓝色（甲基橙）。
2. 酸碱通性的定义和判断方法：通性是指一种液体或溶液对于多种染料显色的性质。
判断方法：将待测物滴入含有染料的试管中，根据染料的颜色变化来判断物质是酸性、碱性还是中性。
3. 实验操作及结果判断：实验1：将有机酸（柠檬酸）滴入试管中，观察颜色变化。
结果：蓝色变成红色，表明柠檬酸为酸性物质。
实验2：将含有NaOH的溶液滴入试管中，观察颜色变化。
结果：红色变成蓝色，表明NaOH为碱性物质。
四、教学过程1.导入：通过介绍实验现象引入酸碱通性的概念，引起学生的兴趣。
2.讲授：讲解酸和碱的基本性质，介绍酸碱通性的定义和判断方法。
3.实验操作：让学生进行实验操作，观察实验结果并进行分析和讨论。
4.总结：总结酸碱通性的判断方法和实验结果，强化学生对概念的理解。
5.实践应用：让学生通过实际生活中的例子，如家庭清洁用品、食品等，来判断物质的酸碱性质。
6.作业布置：布置相关练习和实验报告，巩固学生的学习成果。
五、教学资源教材、实验器材、染料（酚酞、甲基橙）、家庭清洁用品等。
六、教学反思酸碱通性是化学中一个基础且重要的概念，通过本节课的教学可以让学生了解酸碱的基本性质和判断方法，并能够应用到实际生活中。
在教学过程中，需要引导学生多进行实验操作和观察，加深他们对酸碱通性的理解和运用能力。
同时，也要注重培养学生的动手能力和实践思维，提高解决问题的能力。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
常见酸碱的性质教案
常见酸碱的性质教案第一章：酸碱的概念与分类一、教学目标：1. 让学生了解酸碱的基本概念。
2. 使学生掌握酸碱的分类及特点。
3. 培养学生对酸碱现象的观察和思考能力。
二、教学内容：1. 酸碱的定义及特征。
2. 酸碱的分类及性质。
3. 酸碱在中性化过程中的作用。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解酸碱的基本概念及分类。
2. 利用实验现象，引导学生观察和分析酸碱的性质。
3. 运用讨论法，让学生探讨酸碱在中性化过程中的作用。
四、教学步骤：1. 引入酸碱的概念，让学生了解酸碱的定义及特征。
2. 讲解酸碱的分类，分析各类酸碱的特点。
3. 进行实验演示，让学生观察酸碱的性质。
4. 引导学生探讨酸碱在中性化过程中的作用。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
五、课后作业：1. 复习本节课所学的酸碱概念及分类。
2. 思考酸碱在日常生活和工业中的应用。
3. 预习下一节课的内容。
第二章：酸碱的化学性质一、教学目标：1. 让学生了解酸碱的化学性质。
2. 使学生掌握酸碱反应的基本原理。
3. 培养学生对酸碱化学性质的实验操作能力。
二、教学内容：1. 酸碱的化学性质及表现。
2. 酸碱反应的基本原理。
3. 酸碱指示剂的性质及应用。
三、教学方法：1. 采用实验法，让学生观察酸碱化学性质的表现。
2. 运用讲授法，讲解酸碱反应的基本原理。
3. 利用讨论法，让学生探讨酸碱指示剂的性质及应用。
四、教学步骤：1. 引导学生观察酸碱化学性质的表现，如酸碱与金属的反应。
2. 讲解酸碱反应的基本原理，分析反应过程中的物质变化。
3. 进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂在不同pH值下的颜色变化。
4. 引导学生探讨酸碱指示剂在实际生活中的应用。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
五、课后作业：1. 复习本节课所学的酸碱化学性质。
2. 思考酸碱反应在日常生活和工业中的应用。
3. 预习下一节课的内容。
六章：酸碱的中和反应一、教学目标：1. 让学生理解中和反应的概念。
初中化学常见的酸碱教案
初中化学常见的酸碱教案
主题：酸碱的认识
一、教学目标：
1. 了解酸和碱的基本概念和特征；
2. 能够通过实验和观察识别酸碱；
3. 能够简单描述酸碱中的化学反应；
4. 能够应用所学知识解释日常生活中的相关现象。
二、教学重点难点：
1. 酸碱的基本概念和特征；
2. 酸碱中的化学反应机制。
三、教学过程：
1. 导入：通过展示一些酸和碱的实例，引导学生对酸碱的概念有所认识。
2. 学习酸的特征：
（1）化学性质：酸具有腐蚀性，可以和碱中和产生气体等；
（2）通用性质：酸和金属反应产生氢气，酸和碱中和产生盐和水等。
3. 学习碱的特征：
（1）化学性质：碱具有刺激性，可以与酸中和产生气体等；
（2）通用性质：碱与酸中和产生盐和水等。
4. 实验：通过酸碱指示剂实验，让学生观察不同溶液的颜色变化来判断酸碱性质。
5. 讲解酸碱反应原理：
（1）酸和碱中和反应的化学方程式；
（2）酸和金属反应的化学方程式。
6. 总结：让学生总结酸碱的特征和反应，以及在日常生活中酸碱的应用。
四、作业布置：
1. 完成相关练习题，巩固所学知识；
2. 观察日常生活中的酸碱现象，并写下自己的观察和理解；
3. 阅读相关文章，了解更多关于酸碱的知识。
五、教学反馈：
1. 针对学生的学习情况进行反馈；
2. 督促学生及时完成作业并提出问题。
以上为化学酸碱教案范本，具体内容可以根据教学实际情况进行适当调整。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
初中化学碱与酸的性质教案
初中化学碱与酸的性质教案
主题：碱与酸的性质
目标：学生能够区分碱和酸的性质，理解其常见的性质和应用。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义和特点。
2. 提出一个问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、学习（20分钟）
1. 理解碱的性质：
- 碱的定义及常见的碱物质有哪些？
- 碱的性质有哪些？如碱性、电解质等。
- 碱的应用：肥皂、清洁剂等。
2. 理解酸的性质：
- 酸的定义及常见的酸物质有哪些？
- 酸的性质有哪些？如酸性、电解质等。
- 酸的应用：食品添加剂、电池等。
三、实践（15分钟）
1. 组织学生进行实验：用酚酞指示剂测试酸碱性质。
2. 学生小组合作，制作一份关于碱和酸性质的小册子。
四、总结（10分钟）
1. 回顾本节课学习的内容。
2. 学生分享自己在日常生活中发现的酸碱性质。
五、作业（5分钟）
1. 完成小册子的设计。
2. 思考并记录自己在日常生活中发现的酸碱性质及其应用。
六、拓展
1. 学生可自行探索更多酸碱性质的实验。
2. 学生可进一步了解酸碱反应的原理。
化学教案：常见酸碱溶液的鉴别与性质
化学教案：常见酸碱溶液的鉴别与性质常见酸碱溶液的鉴别与性质一、引言化学中，酸碱溶液是重要而常见的概念。
了解不同酸碱溶液的性质和如何对其进行鉴别，对于我们理解化学反应以及实验室工作都至关重要。
本文将介绍一些常见的酸碱溶液及其特征，帮助读者更好地理解这一知识点。
二、常见的酸性溶液2.1 硫酸硫酸是一种强酸，在水中完全离解。
它具有刺激气味和强腐蚀性。
当试剂瓶盖未关闭并散发出白烟时，可以初步判断为硫酸。
此外，硫酸溶液可以使红色石蕊试纸变蓝，并产生强烈的白雾。
2.2 盐酸盐酸也是一种强酸，在水中完全离解形成氯离子(HCl)。
与硫酸类似，盐酸有刺激性气味且能迅速蒸发。
加入铵水银试剂后，能使其生成白色或白色沉淀。
另外，盐酸也能溶解金属，产生氢气的反应是其特征之一。
2.3 硝酸硝酸也是强酸之一，在水中完全离解。
硝酸具有刺激性气味，并可以通过加入铁（Ⅲ）氯化物试剂后生成棕色沉淀来进行初步识别。
此外，硝酸还可与金属发生反应，产生氧化物或亚硝酰。
三、常见的碱性溶液3.1 氨水氨水(氨气溶液)为一种弱碱性溶液。
它有一种特殊的臭味，在用红色石蕊试纸测试时会使其变绿。
除此之外，它还可以与铜盐发生反应，形成淡青色沉淀。
3.2 氢氧化钠氢氧化钠是一种常见且强碱性溶液，在水中完全离解形成羟根离子和钠离子。
当这种溶液被加入到硫代硫酸钠试剂中时会出现明显的白浑浊沉淀。
此外，氢氧化钠可与酸反应生成盐和水的中和反应是其特征之一。
3.3 碳酸氢钠碳酸氢钠也是一种常见的碱性溶液，在水中部分离解成为碳酸根离子和氢离子。
它可以通过加入韦林试剂来进行初步检测，生成黄色沉淀或气体产物。
另外，碳酸氢钠还可以与强酸反应，产生二氧化碳。
四、常见酸碱溶液的性质4.1 酸性溶液的性质酸致力于电离出H+阳离子，因此它们具有以下特性：- 酸味: 强酸和相对较强的酸通常有刺激性味道。
- 反应活泼：与金属反应时，能够产生相应盐和释放出氢气。
- pH值低于7: 在溶液中，pH值小于7表示其为酸性溶液。
小学化学教案：学习酸碱的基本性质
小学化学教案：学习酸碱的基本性质一、引言化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。
学习化学的基本知识，不仅可以帮助我们更好地理解周围发生的化学反应，还可以培养我们的实验观察能力和解决问题的能力。
本教案旨在帮助小学生学习酸碱的基本性质，为他们打下化学学习的基础。
二、认识酸碱1. 酸和碱的定义酸是指能在水溶液中释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括柠檬汁、醋和橙汁等。
碱是指能在水溶液中释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质（1）酸的性质：酸有酸味，能够腐蚀金属，可以改变某些植物的颜色。
（2）碱的性质：碱有辣味，可以与酸中和产生盐和水，可以使红色石蕊试纸变绿。
三、酸碱指示剂实验1. 实验材料：红色石蕊试纸、醋、苏打粉、柠檬汁、清水。
2. 实验步骤：（1）将红色石蕊试纸浸入醋中，观察颜色变化。
然后将试纸浸入苏打粉中，再次观察颜色变化。
（2）将红色石蕊试纸浸入柠檬汁中，观察颜色变化。
然后将试纸浸入清水中，再次观察颜色变化。
3. 实验结果：醋和柠檬汁会使红色石蕊试纸变绿，而苏打粉和清水不会产生颜色变化。
四、酸碱实验——发泡剂实验1. 实验材料：小苏打粉、醋、透明塑料瓶。
2. 实验步骤：（1）将小苏打粉放入透明塑料瓶中。
（2）缓慢加入醋。
观察醋和小苏打粉反应时的情况。
3. 实验结果：醋与小苏打粉反应产生气体，造成瓶内的气体增多，最终导致瓶盖弹出。
五、生活中的酸碱物质1. 酸性物质：醋、柠檬汁、橙汁、柚子汁等食物都是酸性物质。
2. 碱性物质：肥皂、洗衣粉、清洁剂等是碱性物质。
3. 中性物质：水是中性物质，既不是酸性物质也不是碱性物质。
六、小结通过本教案的学习，我们了解到了酸和碱的定义和基本性质。
我们通过实验观察到了酸碱指示剂的变化以及醋与小苏打粉的反应。
此外，我们还了解到了生活中一些常见的酸碱物质。
这些知识将帮助我们更好地理解化学的基本原理，并在日常生活中做出正确的判断和选择。
常见酸碱的性质教案
教学过程一、课堂导入生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？二、复习预习1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。
2.思考这些物质的有什么这样物理性质。
3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。
三、知识讲解考点1：酸和碱的定义1.酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的物质叫做酸。
常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等2.见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH+）的物质叫做碱。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2等考点2：常见的酸的物理性质浓盐酸的性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。
1、因为浓盐酸的挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。
浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。
1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。
浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。
其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等；初中常见的碱性气体有且只有一个——氨气。
2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。
3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。
4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
考点2：常见酸的化学性质常见酸和碱的反应烧碱和盐酸起反应：NaOH +HCl ==NaCl+ H2O烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2 H2O氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl ==CaCl2+2H2O氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+ H2SO4==Ca SO4+2H2O氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O 常见酸和盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制二氧化碳)碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑硝酸银和盐酸反映：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl-或Ag+）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑氯化钡溶液和硫酸反应：BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl（检验SO42-）酸的化学通性1、具有通性的原因：酸溶于水生成的阳离子全都是氢离子，所以它们在水溶液中有相似的化学性质。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
常见的酸和碱教案第一课时
常见的酸和碱教案第一课时
一、教学目标
1. 让学生了解常见的酸和碱的定义和特点。
2. 引导学生通过实验观察酸和碱的性质。
3. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。
二、教学重难点
1. 重点：常见酸和碱的性质。
2. 难点：酸和碱性质的理解和应用。
三、教学准备
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管、滴管等实验用品。
四、教学过程
师：同学们，咱们今天开始学习一个新的内容，常见的酸和碱。
那大家知道生活中有哪些常见的酸和碱呀？
生：醋是酸吧，还有那个石灰水好像是碱。
师：对啦，非常好。
那我们这节课就来具体了解一下它们的性质。
首先我们来做几个小实验。
（开始进行实验操作）大家看，我把石蕊试液分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，有什么变化呀？
生：盐酸里变红了，氢氧化钠里变蓝了。
师：很好，那酚酞试液呢？（继续实验）
生：氢氧化钠里变红了，盐酸里没变化。
师：这就是酸和碱的一个重要性质哦。
那大家想想，为什么会有这样的现象呢？
生：不太清楚。
师：这是因为酸和碱具有不同的化学性质。
接下来我们再深入研究一下。
（引导学生进一步实验和观察）
五、教学反思
通过这节课的教学，学生对于常见的酸和碱有了初步的认识和了解，能够通过实验观察到它们的一些性质。
但在教学中发现部分学生对于实验现象的理解和分析还需要进一步加强引导，在今后的教学中要更加注重培养学生的思维能力和分析问题的能力。
同时，在实验操作方面，要让学生有更多的机会亲自参与，提高他们的动手能力和科学素养。
初中化学酸碱的性质教案
初中化学酸碱的性质教案
一、教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握常见酸碱化合物的性质和特点；
3. 能够区分酸碱溶液的鉴别方法。
二、教学重点和难点：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的鉴别方法。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过举例子引导学生思考什么是酸和碱，引出酸碱的定义和性质。
2. 学习酸的性质（10分钟）
讲解酸的定义和性质，包括有酸味、酸会与碱中和、酸与碱反应会产生气体等。
3. 学习碱的性质（10分钟）
讲解碱的定义和性质，包括有碱味、碱会与酸中和、碱与酸反应会产生盐等。
4. 区分酸碱的鉴别方法（10分钟）
介绍酸碱溶液的鉴别方法，包括用pH试纸、酚酞指示剂、酚酞溶液等进行实验。
5. 实验操作（15分钟）
请学生进行酸碱溶液的鉴别实验，观察实验结果并记录。
6. 总结（5分钟）
让学生回答酸碱的性质和鉴别方法，巩固所学知识。
四、作业：
1. 完成课堂练习；
2. 思考生活中酸碱的应用，并写一篇小结。
五、教学反思：
本课程设计主要围绕酸碱的定义、性质和鉴别方法展开，通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更好地理解酸碱的基本概念和特点。
在实验环节，学生可以通过自己动手操作，进一步加深对酸碱的认识。
在未来的教学中，可以多引入生活中的案例，使学生更好地了解酸碱在生活中的应用。
初中化学教案：认识酸碱的性质和常见用途
初中化学教案：认识酸碱的性质和常见用途认识酸碱的性质和常见用途一、引言在初中化学教学中，学习酸碱的性质和常见用途是非常重要的。
酸碱是化学中的重要概念，广泛应用于日常生活和工业生产中。
本教案旨在帮助学生深入了解酸碱的性质、区分酸碱和探索它们在不同领域中的实际应用。
二、酸的性质和常见用途（一）酸的性质1. 酸是指具有酸味和腐蚀性的化合物，能够与碱反应生成盐和水。
2. 酸有酸性溶液，酸性溶液会使酸性指示剂变红，同时会使金属产生气体。
3. 酸有酸性物质，能够溶解金属氧化物，使其发生变化。
例如，二氧化硫悬浮液和亚硫酸。
（二）酸的常见用途1. 食品工业中酸的应用：饮料、果酱、乳制品等的制作过程中，通常使用酸来调节风味和保持新鲜度。
2. 化学实验中酸的应用：酸可以用于控制反应速率、与其他物质反应以及调整溶液的酸碱度。
3. 医疗领域中酸的应用：酸可以用于调节药物的酸碱度，促进药物吸收或改善药效。
三、碱的性质和常见用途（一）碱的性质1. 碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
2. 碱具有碱性溶液，碱性溶液会使碱性指示剂变蓝，同时也会产生盐和水。
3. 碱有碱性物质，能够与一些含酸基的化合物反应，如与氯化氢反应生成氯化钠和水。
（二）碱的常见用途1. 清洁用品中的碱的应用：碱性清洁剂能够有效地清洁油脂、污渍等，并且对某些细菌有杀菌作用。
2. 非食用品生产中碱的应用：碱可以用于制造肥皂、玻璃、纸张等非食用品。
3. 化学实验中碱的应用：碱可以用于中和酸性溶液以及调整溶液酸碱度，同时还可以用作催化剂。
四、酸碱的实际应用（一）酸碱中和反应1. 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2. 中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸和胃蛋白酶的中和、酸雨引起的土壤酸性中和等。
（二）酸碱指示剂的使用1. 酸碱指示剂可以通过颜色的改变来表明溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂常用于化学实验和酸碱物质的测定，例如酚酞指示剂、中性纸等。
幼儿园化学教案：认识常见物品的酸碱性(大班)
幼儿园化学教案：认识常见物品的酸碱性（大班）认识常见物品的酸碱性一、引言在幼儿园的学习过程中，化学的基础知识也是不可或缺的一部分。
通过学习酸碱性的概念和常见物品的酸碱性，幼儿能够增加对周围环境的认识，并培养他们的观察和实验能力。
本教案旨在通过有趣的实验和活动，帮助幼儿园大班学生认识常见物品的酸碱性。
二、目标1. 了解酸碱性是物质的性质之一。
2. 能够观察、区分常见物品的酸碱性。
3. 培养观察和实验的能力。
三、活动一：感受物品的酸碱性1. 制作简易的酸碱试纸- 事先准备红、蓝两种颜色的纸片、红、蓝两种食用色素。
- 将红、蓝两种食用色素分别加入足够的水中，搅拌均匀。
- 将红色和蓝色的水分别倒入两个容器中。
- 将红、蓝两种颜色的纸片分别蘸取红、蓝色的水，晾干后即可得到红色和蓝色的酸碱试纸。
2. 探索酸碱性- 让幼儿围绕在场景中有的常见物品酸碱性展开。
- 引导幼儿分别用红色和蓝色的酸碱试纸测试各种常见物品。
- 鼓励幼儿观察试纸变色的现象，并帮助他们记录下观察结果。
四、活动二：制作酸碱指示剂1. 制作红菜汁指示剂- 事先准备米饭，将其煮熟并捣成泥状。
- 将捣成泥状的米饭倒入容器中，加入适量的水。
- 搅拌均匀后，通过滤网过滤出红色的米饭汁状液体即可得到红菜汁指示剂。
2. 进行酸碱实验- 事前准备一些酸性物质如柠檬汁、苹果汁和碳酸饮料，以及一些碱性物质如牙膏和洗手液。
- 将酸性物质和碱性物质分别与红菜汁指示剂混合。
- 观察并记录下颜色的变化，帮助幼儿理解不同物质对红菜汁指示剂的影响。
五、活动三：制作宝宝的酸碱染色画1. 准备材料- 纸、酸性溶液（柠檬汁或苹果汁）、碱性溶液（牙膏或洗手液）、刷子、容器。
2. 进行实验- 将纸切割成适当的形状并分发给每个幼儿。
- 在容器中分别倒入柠檬汁和牙膏，用刷子轻轻地在纸上涂抹。
- 观察并记录纸的变化，提醒幼儿这是酸性和碱性溶液的影响所导致的。
- 鼓励幼儿用其他酸性和碱性溶液进行进一步的实验。
小学化学教案：认识酸碱的性质
小学化学教案：认识酸碱的性质一、认识酸碱的性质酸碱是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
了解酸碱的性质对我们理解许多自然现象和化学反应十分重要。
本教案将以小学化学教学为基础，帮助学生认识酸碱的性质，探索它们的特点和作用。
1. 酸的性质首先，让我们来了解酸的性质。
酸味酸涩，有刺激性的气味；通常呈现酸性溶液。
酸有一些特殊的化学性质：1.1 酸的导电性将一些常见的酸溶液，如醋酸溶液、柠檬汁等，与电流表相连，测量电流，我们会发现电流表显示有电流通过。
这说明酸具有很好的导电性。
1.2 酸对金属的反应我们知道，酸可以与金属发生反应，产生气体和溶解物。
我们可以进行一个实验来观察这种反应的现象。
首先，取一些稀硫酸，并放入锌片中，观察产生的气体和锌片溶解的现象。
我们会发现，锌片逐渐变薄，同时产生了气泡。
1.3 酸对指示剂的影响将一些酸溶液加入红色的茜素溶液中，观察颜色的变化。
酸溶液加入后，茜素溶液会变成红色。
这是因为酸会改变茜素的颜色。
2. 碱的性质接下来，我们来认识一下碱的性质。
碱也有一些特殊的化学性质：2.1 碱的滑润感我们可以用手指蘸取一些碱性物质，如肥皂水，感受一下它们的滑润感。
这是因为碱性物质具有极强的滑润性，可以润滑物体表面。
2.2 碱的腐蚀性将一些浓氢氧化钠溶液滴在锌片上，观察锌片表面的变化。
我们会发现，锌片被腐蚀，产生气泡。
2.3 碱的对指示剂的影响将一些碱溶液滴入酚酞溶液中，观察颜色的变化。
碱溶液加入后，酚酞溶液会变成深红色。
这说明碱对酚酞的颜色有影响。
二、酸碱的应用酸碱在我们的日常生活中应用广泛，下面我们了解一些常见的应用。
1. 饮食方面酸和碱在食物中起着重要的作用。
例如，柠檬汁和醋常用来调味料理，这是因为它们的酸性可以提升食物的味道。
另外，我们还可以通过测量菜肴的酸碱性来保持食物的新鲜和久保存。
2. 清洁用品碱性物质常用于清洁用品中，如肥皂和洗衣粉等。
这是因为碱性物质具有溶解油脂和去污的能力。
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案
一、教学目标：
1. 理解酸碱的定义，掌握酸碱的性质。
2. 能够根据颜色变化判断酸碱溶液的性质。
3. 能够用试纸检测溶液的酸碱性。
4. 能够根据酸碱溶液的性质进行简单的实验操作。
二、教学重点和难点：
重点：酸碱的定义、性质及检测方法。
难点：根据实验数据判断溶液的酸碱性。
三、教学内容：
1. 酸碱的定义
2. 酸碱的性质
3. 酸碱溶液的检测方法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸碱物质，引导学生了解酸碱的定义，并提出问题引起学生
思考。
2. 教学内容：首先讲解酸碱的定义和性质，然后介绍酸碱溶液的检测方法，包括使用试纸
和进行简单的实验操作。
3. 实验操作：让学生通过实验操作，根据实验结果判断溶液的酸碱性，并进行简单的分析。
4. 练习：让学生进行练习，加深对酸碱的理解。
5. 总结：根据教学内容进行总结，强化学生的记忆和理解。
6. 布置作业：布置相关练习题，巩固学生的学习成果。
五、教学资源：
1. 实验器材：试管、试纸、酸碱溶液等。
2. 教学辅助资料：PPT、教案、练习题等。
六、教学评价：
1. 学生的课堂表现。
2. 学生的作业完成情况。
3. 学生对酸碱的理解和掌握程度。
七、教学反思：
1. 教学目标是否达到。
2. 学生的学习情况如何。
3. 教学方法是否有效。
注：以上为化学初中溶液的酸碱性教案范本，希朥教师根据实际情况进行调整和完善。
幼儿园化学教案：酸碱的性质
幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言化学是一门关于物质性质和变化的科学，虽然在幼儿园阶段尚不需要深入了解化学的理论知识，但通过有趣的实验和活动，可以培养幼儿对于酸碱性质的基本认知。
本文将以幼儿园化学教案的形式，介绍酸碱的性质及相关实验活动，旨在为幼儿提供一个亲自探索、观察和思考的机会。
二、酸碱的基本概念1. 酸和碱是什么？酸和碱是生活中常见的物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属，并使某些颜色变红；碱则具有苦味、能与酸中和，并使某些颜色变绿。
示范老师可用一瓶存放有柠檬汁（或其他含酸味）和肥皂水（或其他含苦味）的小容器，向幼儿展示并让他们分辨出两者之间的区别。
2. 酸碱溶液是怎样发挥作用的？让幼儿模拟小厨师的角色，体验酸碱溶液在食物制作中起到的不同作用。
示范老师可准备一些日常食材，如柠檬、牛奶和饼干，在幼儿的观察下分别倒入碗中，并观察它们与糕点混合后变化的情况。
三、实验活动：制作彩虹色的纸1. 实验目的通过制作彩虹色的纸，让幼儿了解酸碱溶液对颜色造成的影响，培养他们观察和动手能力。
2. 实验材料- 小漏斗- 蓝色、红色、黄色染料- 水- 滤纸或吸水纸巾3. 实验步骤- 分别将蓝色染料加入小漏斗中；- 将小漏斗放置在滤纸（或吸水纸巾）上，并向其中滴入数滴蓝色染料；- 重复以上步骤，分别使用红色和黄色染料；- 等待几分钟，观察滤纸上出现的颜色变化。
四、实验活动：观察生活中的酸碱反应1. 实验目的通过观察生活中常见的酸碱反应，让幼儿了解酸碱性质在日常生活中的应用。
2. 实验材料- 醋- 苏打粉- 柠檬汁- 碗、勺子等实验器具3. 实验步骤- 向一只碗中倒入适量的醋；- 在另一只碗中加入一小勺的苏打粉；- 让幼儿分别尝试加入柠檬汁和蜂蜜，并观察发生的变化。
五、延伸活动：DIY制作指示剂纸1. 活动目的通过DIY制作指示剂纸，让幼儿更深入地了解酸碱溶液对颜色造成的影响，并培养他们动手创意能力。
2. 材料准备- 无需使用食品级物品。
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教学过程一、课堂导入生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？二、复习预习1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。
2.思考这些物质的有什么这样物理性质。
3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。
三、知识讲解考点1：酸和碱的定义1.酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的物质叫做酸。
常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等2.见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH+）的物质叫做碱。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2等考点2：常见的酸的物理性质浓盐酸的性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。
1、因为浓盐酸的挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。
浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。
1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。
浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。
其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等；初中常见的碱性气体有且只有一个——氨气。
2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。
3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。
4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
考点2：常见酸的化学性质常见酸和碱的反应烧碱和盐酸起反应：NaOH +HCl ==NaCl+ H2O烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2 H2O氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl ==CaCl2+2H2O氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+ H2SO4==Ca SO4+2H2O氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O 常见酸和盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制二氧化碳)碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑硝酸银和盐酸反映：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl-或Ag+）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑氯化钡溶液和硫酸反应： BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl（检验SO42-）酸的化学通性1、具有通性的原因：酸溶于水生成的阳离子全都是氢离子，所以它们在水溶液中有相似的化学性质。
2、化学通性考点4：常见碱的物理性质用途工业原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠与油脂反应可以除油污建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取氢氧化钠、漂白粉；实验室中可以验证二氧化碳制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2溶解度随温度升高而增大随温度升高而降低考点5：常见碱的化学性质酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4项目氢氧化钠氢氧化钙化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 与酸反应NaOH+2HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠氢氧化钙工业制法Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2项目反应情况紫色石蕊溶液遇碱变蓝无色酚酞溶液碱变红碱+酸发生中和反应，生成盐和水四、例题精析【例题1】正确的操作能够保证实验的顺利进行。
下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先加少量水或铺一层沙子D加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管【答案】C【解析】本题从实验操作注意事项的角度进行考查，很多是实验时容易忽视的。
A选项中将水倒入浓硫酸中，可能会使硫酸液滴向四周飞溅，造成危害；B选项中先加入药品，再检查气密性，一是不方便，二是有可能造成药品的浪费；D选项中先熄灭酒精灯再撤导管，可能会造成水倒吸使试管炸裂；C选项中加少量水或铺一层沙子，可以防止集气瓶炸裂。
【例题2】下列物质的性质属于物理性质的是（）A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性【答案】A【解析】浓盐酸挥发，是氯化氢气体挥发到空气中，与空气中的水分子重新结合成盐酸分子，形成盐酸小液滴，形成白雾，属于物理变化；浓硫酸的脱水性，是浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素组成）里的水分，生成黑色的炭，属于化学变化；硝酸的氧化性，是在于其他物质反应的过程中表现出来的；碳酸的不稳定性表现为容易分解成水和二氧化碳，也属于化学变化。
【例题3】下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A、.氧化钙、消石灰、CaOB、.氯化氢、盐酸、HClC.、碳酸钙、熟石灰、CaCO2D、氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D【解析】考察物质的名称、俗称、化学式。
氢氧化钠的化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰消石灰。
【例题4】下列通过分析实验现象得出的实验结论中，不合理的是（）A 、①听到尖锐的爆鸣声，说明氢气已经纯净B 、②附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO 2C 、③红铜表面划出痕迹，说明黄铜比红铜硬度大D 、④气球变大，说明CO 2与NaOH 溶液发生反应【例题5】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。
（2）得到F 溶液的操作I 的名称是。
（3）若I 是红褐色沉淀，请写出G+F →I 的化学方程式：；若I 是蓝①适量Na 2CO 3溶液B操作I足量的水稀盐酸高温 F 溶液无色气体CEDAG （有色溶液）I （有色沉淀）色沉淀，则I沉淀的化学式是。
（4）写出反应①的化学方程式，其基本类型是反应。
【答案】（1）A．CaCO3C．CO2；（2）过滤；（3）FeCl3+3NaOH ═Fe（OH）3↓+3NaCl；Cu（OH）2；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合【解析】解：（1）A是建筑材料的主要成分，所以A就是碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，经过验证各种物质都满足转换关系；（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作I 后分离出了氢氧化钠溶液；（3）I是红褐色沉淀可知I是氢氧化铁，则G就是氯化铁，B 就是氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；I是蓝色沉淀则说明I是氢氧化铜；（4）反应①氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，其方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，其反应的特征是“多变一”，符合化合反应的特征；【例题6】下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（）A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4 B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4C．NH4HCO3 Ba（OH）2 H2SO4 NaNO3 D．K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH【答案】C【解析】先根据题干进行筛选，无色溶液这一条件就筛选掉了A、B 两项，因为氯化铁和硫酸铜为黄色溶液和蓝色溶液。
接下来还剩两项，由于D先中硫酸钠和碳酸钾与氯化钡反应都为白色沉淀所以没有办法鉴别出谁是碳酸钠、谁是氯化钡。
因此C项正确。
五、课堂运用【基础】1、下列几种溶液敞口置与空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量减少的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.石灰水【答案】C【解析】上述几种物质敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，溶质质量分数减小；食盐水因水蒸发，质量会减少。
溶质的质量分数增加；石灰水跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓盐酸具有挥发性，HCl减少，溶液质量减少，溶质的质量分数也减少。
2、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D【解析】考察物质的名称、俗称、化学式。
氢氧化钠的化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰消石灰。
3、.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解析】本题考察常见碱的特性和用途。
根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加。