高二化学人教版选修4课后作业：第四章 复习课
人教版高二化学第一学期第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后练习
高二化学第一学期人教版选修四第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后练习一、单选题1．下列叙述正确的是A ．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为22O 2H O 4e ===4OH --++B ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为22Cl 2e Cl ===---↑C ．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为2===Cu 2e Cu -+-D ．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为2===Fe 2e Fe -+-2．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是A ．B ．C ．D ． 3．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑4．下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是A．当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率B．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀C．石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用D．将青铜器放在银质托盘上可以避免铜绿的生成5．控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是A．铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈B．工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率6．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀7．下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在8．下列说法正确的是( )A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大9．下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+10．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第四章
第一节原电池基础巩固1下列反应可用于设计原电池的是()A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe3FeCl2C.Mg3N2+ 6H2O3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓答案:B2有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只能用金属锌作负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动答案:C3有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案:C4某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是()A.可以用HNO3作电解质溶液B.可以用锌作原电池正极C.可以用铁作负极,铁的质量不变D.可以用铜作原电池正极答案:D5根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是()A.2H2+O22H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl NaCl+H2O解析:原电池反应必须是放出能量的自发氧化还原反应,选项D是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池。
答案:D6下列叙述正确的是()A.反应AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动答案:B7在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A.正极附近的S浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出解析:题干所述装置属于原电池装置,负极反应式:Zn-2e-Zn2+,正极反应式:2H++2e-H2↑,电子由负极流出经过外电路流向正极。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第四章 复习课 Word版含答案
本章复习课1．下列叙述不正确的是( )A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑答案 A解析 铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A 错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O 2得到e －被还原；工业电解饱和食盐水的反应中阳极上Cl －失去e －被氧化，故B 、C 、D 均正确。
2．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生答案 B解析 依据原电池原理分析可知：a 中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极，发生O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －的还原反应，可知A 、C 错误；b 中铁钉作正极，发生O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B 正确、D 错误。
3．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4OH －2CO 2－3＋6H 2O ，则下列有关说法错误的是( ) A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大C ．放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O D ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子答案 A解析 从总反应式可知：电池放电时甲醇被氧化生成碳酸根离子，而原电池中负极发生氧化反应，故甲醇参与反应的电极为负极，电极反应式为CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O 。
人教版选修四第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版高二化学必修四第四章、电化学基础期末基础知识复习及训练（含答案）基础知识点整理一、原电池基本概念理解。
1、原电池的概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、化学电池的分类：常见的原电池可以分为三类：（1）一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等；（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池；（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
3、原电池的电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、常见原电池的电极反应总结。
⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应：阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-===总反应式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O5、典型例题分析。
例题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
人教版高二化学-选修四--第四章章节练习--含答案解析
高二化学 第四章1．下列有关判断正确的是A ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为： Al －3e －＋3OH －＝Al(OH)3C ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+D ．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu CuCl 2 + H 2↑ 反应2．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是( ) A ．a 为正极，b 为负极 B ．生产过程中H +向a 电极区域运动C ．电子从b 极向a 极移动D ．负极反应式为：2224224H O SO e SO H --++-=+3．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M ，N ，P 物质，其中可以成立的是4．下列图示的有关说法正确的是 A ．装置①中负极反应式为H 2+2e 一＝2H +B ．装置①工作时，外电路电子由a 电极流向b 电极C ．若采用装置②精炼铜，则d 为粗铜，c 为纯铜D ．若装置②用惰性电极电解稀H 2SO 4溶液，则溶液pH 升高5．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e －===ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。
据此判断，氧化银是: A ．负极，被氧化 B ．负极，被还原 C ．正极，被还原D ．正极，被氧化7．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A ．Ⅰ和Ⅲ附近B ．Ⅰ和Ⅳ附近C ．Ⅱ和Ⅲ附近D ．Ⅱ和Ⅳ附近8．甲醇燃料电池（DMFC ）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。
第四章《电化学基础》单元归纳与整理 教学设计(一) 高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第四章《电化学基础》教学设计归纳与整理（一）课题：第四章归纳与整理（一）课时1授课年级高二人教版选修4第四章《电化学基础》内容是高中化学重要的基本理论之一。
应式电子及离子的移动方向的异同，并能正确判断原电池和电解池。
2.通过重点知识深入探究，准确把握电化学基础知识的重、难点，会根据氧化还原反应原理，进一步理解半电池、双液电池、多室电解等概念，会正确书写原电池和电解池的电极反应式和总反应式。
3.通过原电池和电解池原理的进一步分析探究，进一步认识金属的腐蚀的危害及放护方法，利用宏微结合的思想，进一步理解电解的规律及其应用等，激发爱国热情，培养分析问题和解决问题的能力和实事求是的科学态度。
教学重、难点重点：电极判断、电极反应式及总反应式的书写、电解规律及应用难点：二次电池原理分析、多室电解及应用学情分析学完了电化学基础知识后，已经对本章内容中的基本概念、原理有了一定的认识和理解。
但可能还缺乏对相关知识系统性、规律性的认识，思维能力和综合应用知识解决问题的能力都有待进一步提高。
特别是在一些核心知识和关键能力上还需要进行深入思考和磨炼，这就是对本章要进行归纳与整理的价值所在。
教学方法归纳总结、讨论交流、方法提炼等教学过程教学环节教学活动设计意图问题导入：下图所示装置，当K1关闭，K2打开时是什么装置？铁电极的名称是什么？发生什么反应？当K2关闭，K1打开时是什么装置？铁电极的名称是什么？发生什么反应？【知识网络1】电化学基础知识建构网络，形成知识系统。
【知识网络2】金属的腐蚀与防护【典例1】一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质溶液为6mol/L KOH溶液，则下列说法正确的是（）A．放电时K+移向碳电极B．放电时电池负极的电极反应式为H2-2e-===2H+C．放电时电池正极的电极反应式为NiO(OH)+2H2O+e-===Ni(OH)2+OH-D．放电时镍电极附近溶液的pH变小【答案】C【解析】A. 放电时，该电池为原电池，由图知镍电极为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以K+移向镍电极，A项错误；B. 已知电解质溶液为KOH溶液，放电时碳电极作负极，H2失电子发生氧化反应，电极反应式为H2 - 2e- + 2OH-===2H2O，B项错误；C. 由图分析可知，放电时，镍电极为正极，NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-===Ni（OH）2+OH-，有OH-生成，C项正确；D. 镍电极为正极，NiO （OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-===Ni（OH）+OH-，有OH-生成，pH变大，D项错误；故选C。
高中化学选修4复习课件
3、熵判据
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为 无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。 且△S越大，越有利于反应自发进行
答案：C
【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚 集状态和物质的量有密切关系。比较ΔH大小时要包含正负号 进行对照。
例2.（2008·海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2＝P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P- P a kJ·mol–1、 P-O b kJ·mol–1、P＝O c kJ·mol—1、O＝O d kJ·mol–1。
② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
③ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 ΔH5 ΔH6
④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8
相同 相同 相同 相同 相同 完全等效
相同
相同
成比例 成比例
相同(气体) 成比例
成比例
成比例
成比例 相似等效
成比例 相似等效
六、化学平衡常数
aA+bB 1、定义
2、表达式
cC+dD
3、平衡常数的意义
4、应用
=Kc，反应达平衡状态，V(正)=V(逆) Qc <Kc, 反应向正反应方向进行，V(正)>V(逆)
四、几种平衡图像
对于反应 mA(g)+nB(g) ⑴转化率－时间
pC(g)+qD(g)；△H= - Q
Q>0
m+n>p+q
人教版高考化学选修4学案模块复习课
[高考专题讲练]专题一反应热的比较1．直接比较法依照规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小。
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的ΔH大(前者ΔH大于0，后者ΔH小于0)。
(2)物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH反而越小。
(3)等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但ΔH小。
(4)同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。
(5)同一反应，反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成气态物质所放出的热量多。
(6)中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱(或强碱与弱酸、弱碱与弱酸)的稀溶液反应放出的热量多，但ΔH小。
(7)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。
例如：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，则向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。
2．利用盖斯定律比较法利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律列式比较。
如：(1)同一反应，生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 ①A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 ②因为反应②－①为：C(g)===C(l) ΔH3＝ΔH2－ΔH1，而ΔH3<0，所以ΔH2<ΔH1。
(2)同一反应，反应物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0 ①A(s)＋B(g)===C(g) ΔH2＜0 ②因为ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 1，且ΔH 3＞0，所以ΔH 2＞ΔH 1。
注意：在进行ΔH 的大小比较时，需要注意ΔH 的“＋”、“－”、数值和单位属于一个整体，不能随意分割。
室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)△,CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
高中化学选修4复习课件
02 化学反应速率与 化学平衡
化学反应速率概念及影响因素
化学反应速率定义
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量。
浓度对反应速率的影响
反应物浓度越大，反应速率越快；生成物浓 度增加，反应速率减慢。
影响因素
浓度、温度、催化剂、光照、压强等。
温度对反应速率的影响
温度升高，分子热运动加快，有效碰撞频率 增加，反应速率加快。
溶剂
不同的溶剂对难溶电解质的溶解度 也有影响，因为不同的溶剂分子与 难溶电解质分子之间的相互作用力 不同。
沉淀溶解平衡在化学实验中的应用案例分析
01
02
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沉淀的生成和转化
在化学实验中，可以通过 控制条件使难溶电解质生 成沉淀，也可以通过改变 条件使沉淀发生转化。
沉淀的洗涤和提纯
在化学实验中，可以利用 沉淀溶解平衡的原理对沉 淀进行洗涤和提纯，从而 提高产物的纯度。
04
酸碱中和滴定在化学分 析中的应用：如物质含 量测定、化学反应机理 研究等。
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化学平衡常数计算与影响因素分析
化学平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂 的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
计算方法
根据化学方程式和平衡时各组分的浓度或物质的量计算。
影响因素
温度、浓度、压强等。
温度对化学平衡常数的影响
温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。
在计算过程中需要注意溶液的体积变 化以及离子之间的相互影响等因素。
该公式适用于强酸、强碱以及弱酸、 弱碱的混合溶液，其中Kb为弱酸的电 离平衡常数或弱碱的电离平衡常数。
高中化学选修4课后习题参考答案-人教版
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1mol H2(g)燃烧，生成1mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第一节燃烧热能源1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5.柱状图略。
高二化学人教版选修四课件：章末专题复习4 (40张)
电 化 学 基 础
化学腐蚀 金属腐蚀 析氢腐蚀 条件、现象、本质、联系 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 ①改变金属的内部组成结构 主要 金属腐蚀的防护方法②在金属表面覆盖保护层 应用 ③电化学保护法 一次电池 制造新化学电池二次电池 燃料电池
－ ①－②×2，得燃料电池负极反应：CH4＋10OH－－8e－===CO2 3 ＋7H2O
(3)固体电解质(高温下能传导O2－) 燃料电池总反应：CH4＋2O2===CO2＋2H2O① 燃料电池正极反应：O2＋4e ===2O2 ②
－ －
①－②×2，得燃料电池负极反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
(2)第二步：写出电池的正极反应式。 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电 解质溶液的不同，其电极反应有所不同，一般为以下四种情况： ①酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 ②碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 ③固体电解质(高温下能传导O2－)环境下电极反应式：O2＋4e－===2O2－。 ④熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e
－ ===2CO2 3 。 －
(3)第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。 电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式＝电池正 极反应式＋电池负极反应式(消去电子)。 故根据第一、二步写出的反应：电池的总反应式－电池正极反应式＝电池 负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。
2．书写燃料电池反应式的基本步骤 (1)第一步：写出电池总反应式。 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总 反应为加和后的反应。 如氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O；甲烷燃料电池(电解质溶液 为NaOH溶液)的反应： CH4＋2O2===CO2＋2H2O① CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O② ①＋②式得燃料电池总反应为CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
2021年高中化学 第四章 本章复习课课后作业 新人教版必修2
本章温习课一、选择题1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是() A．石油裂解得到的汽油是纯洁物B．石油产品都可用于聚合反响C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是经过煤的液化得到的气体燃料2．煤是重要的动力和化工质料，直接焚烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业使用“煤粉加压气化制备合成气新技能”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是()①煤粉加压气化制备合成气进程触及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气进程触及化学变化但没有物理变化③该技能完成了煤的清洁使用④该技能完成了煤的高效使用A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④3．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是()A．石油归于可再生矿藏动力B．石油首要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯洁物4．石油裂化的首要意图是为了()A．进步轻质液体燃料的产值B．便于分馏C．取得短链不饱和气态烃D．进步汽油的质量5．乙烯和丙烯按物质的量之比为1∶1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是()A．①② B．①④ C．②③ D．③④6．下列环境问题与引起的化学物质对应不正确的是() A．温室效应：二氧化碳 B．光化学污染：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层损坏：氟氯烃7．“绿色化学”是21世纪化学开展的主导方向。
“绿色化学”的要求是从根本上消除污染，是一门能完全阻挠污染产生的科学，它包含“绿色生成”和“绿色毁掉”等内容。
在整理音像商场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色毁掉”。
以下归于“绿色毁掉”的是()A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中C．深埋于土中 D．碾压损坏后收回使用8．下列有关金属锻炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的办法锻炼金属镁B．在加热情况下使用氢气复原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案二、非选择题9．某化学课外小组以海带为质料制取了少数的碘水。
2018-2019学年人教版化学选修四 第四章电化学基础章末复习练习课件(59张)
解析 首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原 电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼 铜)。电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，所以电流方向：电极 Ⅳ→A→电极Ⅰ(电流方向与电子流动方向相反)，A 正确； 电极Ⅰ上铝失电子发生氧化反应，B 错误；电极Ⅱ上有铜析 出，C 错误；电极Ⅲ和Ⅳ构成电解池，其中的电极Ⅲ为阳极， 电极反应：Cu－2e－===Cu2＋，D 错误。
10．将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的 是( )
A．Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中 c(SO24－)增大 D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色
解析 K 闭合后，Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池 的正极，Cu 电极上发生还原反应；B 项电子流向是负极到 正极，但 a→b 这一环节是在溶液中，是离子导电，电子并 没沿此路径流动；C 项中盐桥中的 Cl－移向甲池而不是 SO24－，故 SO24－浓度基本保持不变；D 选项中滤纸 a 点是阴 极，H＋放电，OH－增多，显碱性，滤纸 a 点变红色。
13．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不 断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一 部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池 里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为 MH ＋NiOOH===M＋Ni(OH)2(M 为氢化物电极的储氢金属，也 可看作 H2 直接参加反应)。下列说法正确的是( )
A．充电时阴极区电解质溶液 pH 降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH ＋H2O
解析 放电时，Ni 元素化合价降低，发生还原反应， 故 C 错误；充电时，阴极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，阳极 反应为 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，阴极区电解 质溶液 pH 升高，故 A 错误，D 正确；总反应过程中无 H2O 消耗，故 B 错误。
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考点精讲
(2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应 物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。 ②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应 式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。
【实例】以石墨为电极电解AgNO3溶液的总反应方程式为
Fe(OH)3失去部分水转化为 铁锈
二、电化学腐蚀规律
1．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱
电解质溶液＞非电解质溶液。
2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属腐蚀越快。
总 3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐
结 归
蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。
真题演练
【真题 1】[2014·福建理综，24(1)]右图是实 验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖 面示意图。
(1)该电化腐蚀称为__吸___氧__腐__蚀____。
(2)图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最
多的是____B____(填字母)。
解析 显/隐
解析 (1)在弱酸性、中性或碱性条件下，金属所发生的腐蚀 是吸氧腐蚀。(2)铁闸发生吸氧腐蚀时，正极反应必须有氧气 参与，因此与空气接触较多的 B 处生成铁锈最多。
金属的腐蚀和防护
考点精讲
金属的腐蚀和防护
M －ne- = Mn+ 实质 类型
金属的腐蚀
金属的防护 方法
化学腐蚀
吸氧腐蚀
电化学腐蚀 覆盖保护层
析氢腐蚀
牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的 阴极保护法
典例剖析
【典例】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴
人教版选修4 第四章 电化学基础全章复习作业
人教版选修4 第四章电化学基础一、选择题1．两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L-1,工作一段时间后,测得有0.2 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是()A.产生气体体积①=②B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑②中负极:2H++2e-H2↑D.溶液的pH变化:①减小,②增大2．在500 mL 1.0 mol·L－1的CuSO4溶液中，阳极为100 g Cu片，阴极为100 g Zn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4 g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．0.25 mol·L－1B．0.8 mol·L－1C．1.0 mol·L－1D．1.2 mol·L－13．在标准状况下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生12.8 g铜时，阳极放出的气体是()A．1.12 L H2B．1.12 L O2C．2.24 L H2D．2.24 L O24．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)()A．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低、B端高5．锂－空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．正极区产生的LiOH可回收利用B．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替C．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．该电池充电时，阴极发生氧化反应：Li＋＋e－===Li6．某种新型超级电池采用高铁酸钾(K2FeO4)作正极材料，填充H2的金属作负极材料，KOH溶液为电解液，该电池具有电压高且稳定、绿色环保等特点。
人教版高中化学选修4第19讲：第四单元复习(学生版)
第四单元复习____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握原电池和电解池的工作原理, 并会简单运用于实际生活。
2.了解化学电源。
3.理解金属的腐蚀与防护。
1.原电池⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧装置特点：化学能转化为电能形成条件⎩⎨⎧①两个活动性不同的电极②电解质溶液③形成闭合回路或在溶液中接触④有自发的氧化还原反应反应原理{2.化学电池⎩⎨⎧一次电池二次电池燃料电池3.电解原理4.金属的腐蚀与防护5.原电池、电解池、电镀池的比较②电镀液必须含有镀层金属的离子装置有电源, 两极材料可同知识点一: 原电池和电解池的工作原理例 1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )A. 原电池正极和电解池阳极所发生的反应B. 原电池正极和电解池阴极所发生的反应C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应D. 原电池负极和电解池阴极所发生的反应例2.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时, 先断开K2, 闭合K1, 两极均有气泡产生；一段时间后, 断开K1, 闭合K2, 发现电流表A 指针偏转。
下列有关描述正确的是( )A. 断开K2, 闭合K1时, 总反应的离子方程式为: 2H ＋＋2Cl －=====通电Cl 2↑＋H 2↑B. 断开K2, 闭合K1时, 石墨电极附近溶液变红 C ．断开K1, 闭合K2时, 铜电极上的电极反应式为： Cl 2＋2e －===2Cl －D. 断开K1, 闭合K2时, 石墨电极作正极知识点二: 电化学的有关计算方法例 3.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液, 通电一段时间后, 向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
高二化学选修4复习学案(全1-4章可直接打印)
第一章化学反应与能量复习课一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化【思考】化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么?(1)化学反应中的两大变化: 变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒: 守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式: 、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
2.焓变【思考】焓变的定义、符号、单位是什么?(1)定义:在条件下进行的反应的。
(2)符号: 。
(3)单位: 或。
3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示:(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析:(3)记忆常见的放热反应和吸热反应【回顾】常见的放热反应和吸热反应有哪些?【跟踪练习1】某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1【跟踪练习2】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为。
【练后反思】1.正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2;(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
2.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和二、热化学方程式【思考】热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些?1.概念:表示参加反应和的关系的化学方程式。
2.意义:表明了化学反应中的变化和变化。
如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1表示: 氢气和氧气反应生成液态水时放出kJ的热量。
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本章复习课
1．下列叙述不正确的是( )
A ．铁表面镀锌，铁作阳极
B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑ 答案 A
解析 铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A 错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O 2得到e －被还原；工业电解饱和食盐水的反应中阳极上Cl －失去e －被氧化，故B 、C 、D 均正确。
2．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(
)
A ．a 中铁钉附近呈现红色
B ．b 中铁钉上发生还原反应
C ．a 中铜丝上发生氧化反应
D ．b 中铝条附近有气泡产生 答案 B
解析 依据原电池原理分析可知：a 中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极，发生O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －的还原反应，可知A 、C 错误；b 中铁钉作正极，发生O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B 正确、D 错误。
3．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4OH －2CO 2－
3＋6H 2O ，则下列有关
说法错误的是( )
A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极
B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大
C ．放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O
放电 充电。