高考化学专题练习-碱金属的性质(含解析)
碱金属及其化合物的性质焰色反应 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
)
2.[2015天津,2C]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+(
答案 1.√
2.✕
)
解题能力提升
考法2 碱金属及其化合物的性质
命题角度
碱金属及其化合物的性质
焰色反应
焰色反应
氟化锂(LiF)难溶于水,可用于铝、镁合金的焊剂和钎剂等。以透锂长石(含
Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如图所示。
(4)Li2CO3+2HF
(5)紫红色
=2.0×10-33,且溶液中的离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全}。
(3)操作Ⅳ包括
、
和干燥。
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式:
原因是
(5)Li的焰色是
(用化学方程式表示)。
。
,该反应不能在玻璃容器中进行的
解题能力提升
解析 (1)Li2O、Al2O3分别与稀硫酸反应可生成硫酸锂、硫酸铝,所以滤液1
性质
),密度较小,熔点较低
性
化学
质
性质
降低
还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,
都具有较强的还原性
产物越来越复杂;与H2O反应的剧烈程
度逐渐增强
必备知识通关
2.碱金属的特殊性
(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而整体呈增大趋势,但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂由于其密度小于煤油而被保存在石蜡中。
硅反应,所以该反应不能在玻璃容器中进行,反应的化学方程式为4HF+SiO2
2H2O+SiF4↑。
答案 (1)Li+、Al3+
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素单元练习习题详解(含解析)(实验班)
“碱金属元素”一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）。
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态下不导电 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③ 解答：本题考查离子晶体的性质。
解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。
所以①②③正确。
本题答案为选项A 。
2．下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。
A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉（含3NaHCO ）灭火剂D ．泡沫灭火剂解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。
解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A 错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C 错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
3．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。
A ．将Na 投入足量的水中B ．将Na 用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C ．将Na 投入足量稀硫酸中D ．将Na 投入足量稀盐酸中 解答：本题考查钠的化学性质。
解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na 的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝又会与NaOH 溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。
本题答案为选项B 。
4．某学生用3NaHCO 和3KHCO 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol L ／B ．根据表中数据能算出混合物中3NaHCO 的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 解答：本题考查化合物的计算。
【VIP专享】高三化学总复习碱金属习题和答案
1高三化学总复习第9次练习(碱金属)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每小题2分，共52分。
每小题有1~2个正确答案)1．下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（）①碱金属单质常温下均为固体②游离态的碱金属均可置于煤油中保存③Na-K合金可作原子反应堆的导热剂④钾投入CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂⑥Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会引起爆炸⑥铷是一种强还原剂，铷离子很稳定⑦铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电子能力小于钾原子A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（）①NaOH溶液与AlCl3溶液②盐酸与NaAlO2溶液③AgNO3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与Na2S溶液A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保存下列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（）编号试剂保存方法理由A．固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶防止与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶防止风化成粉末而变质里222C ．金属钠保存在乙醇中防止和氧气、水反应D ．硝酸银溶液保存在无色带玻璃塞的试剂瓶中，放在冷、暗处防止见光分解5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）A ．放NaHCO 3的一端质量大B ．放Na 2CO 3的一端质量大C ．天平仍处于平衡状态D ．无法判断6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A ．投入的Na 、K 一定等质量B ．投入的Na 的质量小于K 的质量C ．曲线a 为Na ，b 为KD ．稀盐酸的量一定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
(完整word版)高中化学专题练习碱金属试题及详解
单元测试二碱金属B. 2Ca(HCO 3)2+2Na 2O 2====2CaCO 3 J +2Na 2CO 3+2H 2O+O 2 fC. Na 2SO 3+Na 2O 2+H 2O====Na 2SO 4+2NaOHD.2CaCl 2+2Na 2O 2+2H 2O====2Ca(OH)2J (微溶)+4NaCI+O 2?2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡, 可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量 (A. 纯碱B.白酒答案：A解析：四个选项中只有纯碱显碱性。
3•我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法 没有得到发展。
南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景 注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 应该是( )A. NaNO 3B.KNO 3C.KMnO 4D 」2答案：B解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。
4•久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 ( )A. 过氧化钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体答案：A解析：Na 2O 2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2 ?, 2NaOH+CO 2====Na2CO 3+H 20, 2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2。
最后，Na 2O 2 完全转变成 白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。
点评：本题考查的知识点虽然较多， 综合性也较强，但只要我们掌握了亚硫酸盐和亚铁盐的 还原性、苯酚的还原性和过氧化钠的性质，解答此题并不困难。
这就启迪我们要狠抓基础， 将零散的知识点结构化、系统化，形成良好的知识网络，提高对知识结构的整体把握能力。
5•在右图支管中，一管装入 2.3 g 金属钠，一管装入 HgO ，同时加热两部分，Na 完全燃烧， 若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO 质量可能是()一、选择题(本题包括15小题，每小题 1•在下列物质的溶液中分别加入一定量的 A.饱和H 2S 溶液 C.Na 2SO 3稀溶液 答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为： A.H 2S+Na 2O 2====S J +2NaOH3分，共45分。
2018-2019学年高中化学 专题03 碱金属和卤族元素(知识讲解)(含解析)
碱金属和卤族元素知识网络一. 碱金属元素 ⑴ 结构特点元素名称元素符号 核电荷数 最外层电子数电子层数原子半径/nm 碱金属 元素锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯Cs55160.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 碱金属的性质 ①物理性质②化学性质 a 与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 逐 渐 剧 烈逐 渐 复 杂逐 渐 增 强Na 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 K K ＋O 2=====点燃KO 2Rb － Cs－b 与水反应：钾比钠剧烈 二. 卤族元素⑴原子结构元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大 水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶 逐渐减小 ②化学性质 a 与H 2反应反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 无 H 2+F 2=2HF 最稳定 Cl 2 光或点燃 H 2+Cl 2=2HCl 稳定 Br 2 加热 H 2+Br 2=2HBr 较稳定I 2加热H 2+I 22HI 较不稳定，可逆结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
高考化学碱金属专题复习,专题训练
碱金属一、单质钠1.钠的物理性质：很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽；密度比水小而比煤油大；熔点、沸点低；是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：非常活泼，强还原剂。
（1）Na与O2反应：a.常温下，4Na+O2→2Na2O，2Na2O+O2→2Na2O2，所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定。
b.加热时：2Na+O2Na2O2，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
（2）Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物。
例如：2Na+C122NaCl，2Na+S Na2S（3）Na与H2O反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑Na与H2O反应的现象：①浮，②熔，⑧游，④鸣，⑤红。
（4）Na与酸溶液反应：2Na+2HCl→2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4→Na2SO4+H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多。
注意：钠与酸反应，酸不足时，钠先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应，钠总会反应完。
（5）Na与盐溶液的反应：首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应。
例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O→2NaOH+ H2↑，2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：钠可置换出熔融的盐中不活泼的金属。
例如：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl +Ti3.钠的保存方法：由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触。
4.钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式存在，主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
5.钠的主要用途：（1）制备过氧化钠。
原理：2Na+O2Na2O2（2）Na－K合金（常温下为液态）作原子反应堆的导热剂。
（3）冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属。
高考考点完全解读+练习+答案 5、碱金属元素
5、碱金属元素1． 复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与2O 、2C l 、水、稀酸溶液反应，生成含R +（R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与2O 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与2H O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：C sO H RbO H K O H N aO H LiO H >>>>；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属L i 和N a 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用N a 从熔融K C l 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3． 例题精讲例1 已知相对原子质量：L i 6.9，N a 23，K 39，R b 85。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)
14．隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化，需要隔绝氧气；
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，核电荷数为19，有四个电子层，最外层有1个电子，它位于第五周期ⅠA族；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；
C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故A项错误；
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，故B正确；
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
参考答案：
1．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
故选B。
12．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；
碱金属的性质
碱金属的化学性质1. 代表物——Na （1）单质① 存在：化合态，NaCl 为主，其次有342,NaNO SO Na② 保存：煤油中③ 制取：电解熔融态NaOH 或NaCl ④ 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。
化性：与非金属反应：S Na S Na 22=+（爆炸）与氧反应：O Na O Na 2224常温+（白色）2222O Na O Na 点燃+（淡黄）与水反应：↑+=+22222H NaOH O H Na （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）与酸反应：+++↑=+Na H H Na 2222（剧烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和2H ，NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂（2）化合物① 氧化物O Na 2：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定继续跟2O 作用生成22O Na （淡黄色） 22O Na ：淡黄色固体↑+=+2222422O NaOH O H O Na （漂白剂）232222222O CO Na CO O Na +=+（供氧剂）② 碱：NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱③ 盐类：NaCl （食盐）：存在海水中32CO Na ：俗名苏打、纯碱。
稳定，加热难分解，晶体OH CO Na 23210•易风化。
3NaHCO ：俗名小苏打，不稳定，加热C ︒150分解，溶解度小于32CO Na ，向饱和32CO Na 溶液中通入2CO 可见沉淀析出。
2.碱金属元素Fr Cs Rb K Na Li 、、、、、，代表物——Na （1）原子结构：同：最外层均为1个电子。
异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。
（2）存在：均以化合态形式存在。
（3）元素性质：同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为1+价阳离子，无负价。
异：还原性依次增强。
高考化学复习重点知识专题讲解与练习8---钠及其化合物
高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题八钠及其重要化合物连线高考碱金属的性质，特别是钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。
通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
重点、难点探源一、钠1、物理性质银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用小刀切割。
2、化学性质（1）与非金属反应4Na＋O2===2Na2O，（现象：光亮的表面变暗）2Na＋O2点燃Na2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）2Na＋S===Na2S，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（3）与盐的熔融态反应TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti（4）与盐溶液的反应一般不置换出金属。
首先是Na与水发生反应，生成的碱再和盐发生复分解反应。
如：Na投入到FeCl3溶液中：现象浮在水熔融面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。
反应的方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl3、钠的存在和用途钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。
钠可用来制取Na2O2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。
4、钠的制法工业上利用电解法，以NaCl为原料来制取；因为NaCl在自然界存在广泛，易得。
反应原理：电解熔融态2NaCl2Na＋Cl2↑二、Na2O和Na2O2的比较电子式化学键类型只有离子键有离子键和共价键物质类别碱性氧化物（离子化合物）过氧化物（离子化合物）化学性质与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑与O2反应2Na2O＋O2===2Na2O2Na2O2＋O2高温2NaO2(超氧化物)用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物三、Na2CO3和NaHCO3的比较名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打、碱面小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)白色细小晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋270°CH2 O与酸反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（产生等量气体耗酸比Na2CO3少）与碱反应与NaOH不反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(或HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O碱过量)( 或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－碱少量)与盐反应Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl与BaCl2不反应四、焰色反应1、概念许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质。
碱金属的性质考核试卷
9.碱金属元素的还原性特点包括以下哪些？（）
A.从上到下逐渐增强
B.从上到下逐渐减弱
C.受温度和压力影响
D.与化合物类型无关
10.碱金属元素在放电过程中的电位特点是什么？（）
A.电位随原子序数增加而变负
B.电位随原子序数增加而变正
C.与电解质的种类有关
D.与电解质的浓度有关
11.下列哪些因素影响碱金属元素的熔点？（）
17.碱金属元素在放电过程中，哪个元素的电位最负？（")
A.钠B.钾C.铷D.铯
18.下列哪个化合物不是碱金属的典型卤化物？（）
A. NaCl B. KCl C. RbBr D. LiF
19.碱金属元素在光照条件下与卤素反应，生成的是什么化合物？（）
A.卤化物B.氢化物C.氧化物D.碳酸盐
20.碱金属元素的电负性从上到下如何变化？（）
A.逐渐增大B.逐渐减小C.保持不变D.无规律
二、多选题（本题共20小题，每小题1.5分，共30分，在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的）
1.碱金属元素具有以下哪些特点？（）
A.都是金属元素
B.在常温常压下是固态
C.电子排布中最外层只有一个电子
D.都是银白色金属
2.下列哪些是碱金属的化学性质？（）
A.随原子序数增加放射性增强
B.随原子序数增加放射性减弱
C.只有部分碱金属具有放射性
D.所有碱金属都具有放射性
三、填空题（本题共10小题，每小题2分，共20分，请将正确答案填到题目空白处）
1.碱金属元素的通性是具有一个______层电子。
2.在碱金属元素中，______的密度最小。
3.碱金属元素与水反应时，生成______和氢气。
高三化学总复习碱金属习题和答案
碱金属 (附参照答案 )可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F:19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每题 2 分，共52 分。
每题有1~2 个正确答案)1．以下对于碱金属性质及用途的表达正确的选项是（）① 碱金属单质常温下均为固体② 游离态的碱金属均可置于煤油中保留③ Na-K 合金可作原子反响堆的导热剂④钾投入 CuSO4溶液中片晌，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作复原剂⑥ Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A ．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．以下相关碱金属铷 (Rb)的表达中，不正确的选项是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会惹起爆炸⑥铷是一种强复原剂，铷离子很稳固⑦铷受热后，能在空气中强烈焚烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，所以铷原子失电子能力小于钾原子A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．依据互相滴加现象不一样，不用任何试剂就能鉴其他是（）① NaOH溶液与AlCl 3溶液②盐酸与NaAlO 2溶液③AgNO 3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与 Na2S 溶液A ．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保留以下试剂，此中保留方法表达的原由正确的选项是（）编号试剂保留方法原由A ．固体氢氧化钠寄存在带橡皮塞的广口瓶防备与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体寄存在干燥密封的广口瓶防备风化成粉末而变质里C．金属钠保留在乙醇中防备和氧气、水反响D．硝酸银溶液保留在无色带玻璃塞的试防备见光分解剂瓶中，放在冷、暗处5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于均衡状态，而后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两头的相对证量是（）A ．放 NaHCO 3 的一端质量大B．放 Na2 3的一端质量大COC．天平仍处于均衡状态D．没法判断6．必定质量的钠、钾投入必定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则以下说法中正确的选项是()A ．投入的 Na、 K 必定等质量B．投入的 Na 的质量小于 K 的质量C．曲线 a 为 Na，b 为 KD．稀盐酸的量必定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ，以下说法正确的选项是A ．X 的原子半径必定大于Y 的原子半径B． X 与 Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为 1 ：1D．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3+2++8．将 Na2O2渐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混淆溶液中并加热，产生积淀随和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下图。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第1节 钠及其化合物 考点(4)碱金属元素 焰色反应讲与练(含解析)
考点四碱金属元素焰色反应李仕才1．碱金属(1)碱金属的一般性质：(2)碱金属的特殊性质：①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物为H2。
2．焰色反应(1)概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)操作步骤(3)应用①用于检测某种金属元素是否存在。
熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。
( ×)2．某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。
( ×)3．某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。
( ×) 4．所有金属元素灼烧时均呈特殊颜色。
( ×)5．进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝。
( ×)6．实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。
( √)1．焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
2．铂丝用稀盐酸清洗，不能用稀硫酸代替，因为金属氯化物在高温下易挥发，而硫酸盐比较困难。
3．焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色，且所用铂丝可用无锈的铁丝代替，不能用有焰色反应的铜丝代替。
4．碱金属常从以下几个方面设问题(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。
最新高考化学必备经典例题：碱金属
【知识网络】Array【易错指津】１．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na２O２溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
２．注意Na２O２跟CO２和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。
若先发生反应：２Na２O２+２H２O=４NaOH+O２↑，必还发生２NaOH+ CO２=Na２CO３+H２O，即应先考虑Na２O２跟CO２的反应。
３．正确理解“焰色反应”：（１）它是元素的一种物质性质。
无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理变化过程。
（２）不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
（３）焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。
焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
【典型例题评析】例１碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是１高沸点２能溶于水３水溶液能导电４低熔点５熔融状态不导电A.１２３Ｂ．３４５ C.１４５Ｄ．２３思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中１２３符合离子晶体的通性。
答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。
例２下列能用于扑灭金属钠着火的是Ａ．干冰灭火剂Ｂ．黄沙Ｃ．干粉（含NaHCO３）灭火剂Ｄ．泡沫灭火剂思路分析：Na为活泼金属，除能与O２反应外，还能与H２O、CO２等物质反应。
干粉中NaHCO３受热会分解产生H２O和CO２；泡沫灭火剂中含水等物质。
答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。
解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。
例３联合制碱法中关键的一步是把NH４Cl从几乎饱和的NaHCO３溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH４Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO３的NH４Cl.NaCl和NH４Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是通入气体温度控制（A）CO２３0～４NH4Cl NaCl思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。
高考化学分类解析十五碱金属
高考化学分类解析十五——碱金属●考点阐释1.以钠为例,了解典型碱金属的物理和化学性质;2.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素单质和化合物的相似性和递变性;3.以Na2O2为例,了解过氧化物的性质;4.掌握钠的几种最重要的化合物NaOH、Na2CO3、NaHCO3等的性质和用途;●试题类编一选择题1.2002年春上海,19在烧杯中加水和苯密度：g/cm3各50 mL;将一小粒金属钠密度：g/cm3投入烧杯中;观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2.2001年全国理综,13将a g含NaOH样品溶解在b mL mol·L－1的硫酸中,再加入c mL mol·L－1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是NaOH相对分子质量为40A.b－c/125a×100%B.b－2c/125a×100%C.b－c/250a×100%D.8b－8c/a×100%3.2001年上海,11碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤4.2001年上海,5下列科学家中,为我国化学工业做出重大贡献的是A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜5.2000年春,25用1 L mol·L－1 NaOH溶液吸收mol CO2,所得溶液中的CO-23和HCO-3的浓度之比约是∶3 ∶2 ∶3 ∶26.1999年上海,6下列俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱7.1998年上海,23已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学方程式正确的是8.1997年全国,8某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2SO43;若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤;正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤9.1997年上海,18在下列各物质中加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子,若向其中加入过量的10.1996年全国,18某溶液中有NH+4氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是+＋＋＋411.1996年上海,27某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO32三种杂质中的一种或二种;现将g样品加入足量水,样品全部溶解;再加入过量的CaCl2溶液,得到9 g沉淀;对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C.肯定没有BaNO32,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和BaNO3212.1996年上海,7下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉含NaHCO3灭火剂D.泡沫灭火剂13.1995年上海,9能从水溶液中还原6 mol H＋的是mol Fe mol OH－mol I－mol Li14.1995年上海,23等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和BaOH2溶液混合,离子方程式正确的是-＋OH－===H2O＋CO-233-＋BaOH2===BaCO3↓＋2H2O＋CO-233-3＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓-3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO-2315.1994年全国,15在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入g 无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A.等于gB.大于g而小于gC.等于gD.大于g二笔答题16.2003年春,24下图中A至F是化合物,G是单质写出A、B、E、F的化学式A________ B________ E________ F________17.2002年春上海,58铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件;在鲜活鱼的长途运输中,必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖;现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质,其性能如下：过氧化钠Na2O2：易溶于水,与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙CaO2：微溶于水,与水反应生成CaOH2微溶和O2;根据以上介绍,你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中;原因是;在不通风场所,苹果会散发的气味,时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过呼吸产生乳酸;铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗;18.2000年上海,33某天然碱纯净物可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成;称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL,产生CO2的体积标准状况如下表：1由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用g样品进行同样的实验时,产生CO2mL标准状况;2另取g天然碱样品于300℃加热分解至完全300℃时Na2CO3不分解,产生CO2 112 mL 标准状况和水g,计算并确定该天然碱的化学式;3已知Na2CO3和HClaq的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HClaq 的浓度为 mol ·L －14依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中CO 2标准状况体积V mL 与样品质量W g 之间的关系式 ;19.2000年广东,241分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式必须注明反应条件;①O 3： ;②Na 2O 2： ;③Na 2O ： ;2指出氧在下列各物质中的化合价：O 3________；Na 2O 2________；Na 2O________;3KO 2能吸收CO 2生成K 2CO 3和O 2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式 ;4人体内O -2对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD 存在下可以发生如下反应,请完成该反应的离子方程式：20.2000年广东,28在 L mol ·L －1 NaOH 溶液中通入 L 标准状况下的CO 2,计算所得溶液中含有的NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量分别为________;21.1994年全国,29现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单．．．的实验,测定Na 2O 2试样的纯度可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6 mol ·L －1盐酸和蒸馏水;请填写下列空白：1写出在实验中Na 2O 2和Na 2O 分别发生反应的化学方程式 ; 2应选用的装置是只要求写出图中装置的标号 ; 3所选用装置的连接顺序应是填各接口的字母,连接胶管省略 ; ●答案解析一选择题1.答案：D解析：此题考查的面很广,首先是苯与水互不溶解,还有钠的密度处于苯和水之间,钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应;另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动;2.答案：A解析：2n H 2SO 4=2n BaOH 2+40)NaOH (m ;m NaOH=10002.010002.0c b -×40;NaOH 的纯度=ac b 125)(-×100%;解析：碱金属属于活泼的金属元素,卤素属于活泼的非金属元素,它们之间形成的大都是离子化合物,沸点较高、能溶于水,水溶液能导电;4.答案：D解析：此题考查了学生的化学史知识;邓稼先是核物理学家,李四光为地质学家,华罗庚为数学家,只有侯德榜为化学家,是侯氏制碱法的发明人;5.答案：A解析：当两反应物的物质的量之比为1∶1时,产物为NaHCO3；为2∶1时,产物为Na2CO3；处于两比值之间时为两产物的混合物;设Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,则：2x＋y＝1 L×mol·L－1x＋y＝mol解得x∶y＝1∶36.答案：C解析：本题主要考查中学教材中出现的常见物质的俗名;可通过分类比较,熟记有关物质的俗名,如大苏打、苏打、小苏打分别为硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠；含有结晶水的某些硫酸盐统称为矾,CuSO4·5H2O称为胆矾,FeSO4·7H2O称为绿矾等;7.答案：BC解析：此题为新信息题;学会新信息,并加以应用联系旧知识;盐和酸生成新盐和新酸,并且反应物中的酸的酸性强于生成物的酸的酸性;酸性H2CO3＞,所以A、,所以C又可以反应;A中B均可以发生反应;酸性＞HCO-3与Na2CO3继续反应；D与B相反, 与NaHCO3不反应;8.答案：B解析：从实际出发,给出的操作②不可选;因Na与水激烈反应,而在Fe2SO43中一般要燃烧爆炸;这样排除A、D选项;由题意要制芒硝Na2SO4·10H2O,带有结晶水;而C选项中含操作⑤,这样得不到晶体故也不正确;所以只有B选项合题意;9.答案：A在HCl过量的情况下变成Al3＋,即NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3＋2H2O为解析：AlO-2−+NaCl, 无色透明溶液;苯酚钠与过量盐酸反应+HCl−→其中常温下溶解度小,在水中以浊液形式存在;Na2SiO3＋2HCl+H2O===2NaCl+H4SiO4↓,H4SiO4为沉淀不溶于水;Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,析出单质硫浅黄色沉淀;解析：当向此溶液中加入过量NaOH 溶液时,会生成AlO -2、MgOH 2沉淀、FeOH 2沉淀和NH 3·H 2O;当微热并搅拌时,NH 3·H 2O ∆====NH 3↑＋H 2O,NH +4会大量减少;同时FeOH 2会变成FeOH 3,使Fe 2＋大量减少;当再加入过量盐酸时,AlO -2会变成Al 3＋,即AlO -2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O,可见溶液中Al 3＋没有减少;同时MgOH 2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O,Mg 2＋也没有减少;11.答案：AB解析：将 g 样品加入足量的水,样品全溶解则样品中一定无BaNO 32因能与K 2CO 3生成沉淀;下面用中值法分析：如 g 是纯的K 2CO 3,则生成CaCO 3沉淀应为10 g,而现在得沉淀9 g,则混进的杂质或不与CaCl 2生成沉淀,或 g 杂质与CaCl 2作用生成的沉淀小于9 g;杂质中KNO 3不与CaCl 2生成沉淀,符合题意;而 g Na 2CO 3与CaCl 2混合生成沉淀为1mol g 106g 8.13-⋅×100 g ·mol －1＞9 g 不合理;所以选项A 正确;但分析选项B,可能存在这样的情况,即混进很多的KNO 3,而只混进少量的Na 2CO 3,这时也可以保证 g 样品与CaCl 2反应后只生成9 g 沉淀,故B 也正确;此题考查学生思维的严密性;选项B 很容易漏掉;12.答案：B解析：干冰为固体CO 2,干粉灭火剂主要成分为NaHCO 3,在Na 燃烧时先分解生成CO 2、水；而泡沫灭火剂主要成分为NaHCO 3,Al 2SO 43,使用时先混合反应,生成CO 2,AlOH 3胶状沉淀泡沫;燃烧的钠可在CO 2及水中继续燃烧,故A 、C 、D 选项不合理,只能选B;13.答案：D解析：Fe+2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋,故2 mol 铁只能置换4 mol H ＋；OH －,I －不能还原H ＋；故选D;14.答案：C解析：直接按题的要求写出离子方程式即可;但注意物质中阴、阳离子的配比;设各1 molNa ＋＋HCO -3＋Ba 2＋＋2OH －===H 2O ＋BaCO 3↓+Na ＋＋OH －消去Na ＋和1 mol OH －,对照选项即C 正确;15.答案：D解析：饱和Na 2CO 3溶液中加入 g 无水Na 2CO 3,有晶体析出,反应如下：Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O106 286g g由于原饱和溶液中溶剂量水减少,导致又析出晶体;所以大于 g;二笔答题16.答案：解析：本题为一推断题,题目文字表述简洁明了,主要考查元素化合物间的相互转化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力;其解题方法思路是根据物质的分解规律,综合分析比较可知,化合物A 受热分解可生成三种化合物,在中学常见的化合物范围内,A 可能为某些酸式盐或碱式碳酸铜;因A 分解产生的两种化合物都能与化合物E 反应产生单质G;G 可能为O 2,E 为Na 2O 2,然后进行推测验证,A 为NaHCO 3、B 为Na 2CO 3、F 为NaOH;17.答案：过氧化钙或CaO 2 Na 2O 2与水反应激烈,生成NaOH 溶液的碱性太强或CaO 2在水中逐步溶解,与水缓慢反应不断提供O 2 酒精 无氧解析：此题综合性较强,综合考查了无机化学、有机化学和生物学知识;审题时要明确题目从生物学角度的三个要求：缓慢持续供O 2、除CO 2和消毒;按三个要求选化学物质；在无氧的条件下,苹果中的葡萄糖会分解为酒精和CO 2,马铃薯中的葡萄糖会分解为乳酸;18.答案：1504 22Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 340＜W ≤ V CO 2＝mL＜W ≤ V CO 2＝1680－mL≤W V CO 2＝0解析：这是一个和同学们平时解“NaHCO 3和Na 2CO 3混合物与盐酸反应一类计算题”不太相同的大型计算题;首先Na 2CO 3、NaHCO 3和H 2O 以复合物即纯净物的形态出现;其次盐酸是逐滴加入,先与复合物中Na 2CO 3反应,当Na 2CO 3全部转化为NaHCO 3,再滴入HCl 才有CO 2放出;第三,天然碱样品受热分解时产生的CO 2和H 2O 的物质的量不同：n CO 2=1molL 22.4 L 112.0-⋅= mol,n H 2O= 1mol g 18g 45.0-⋅= mol;由此知天然碱样品中含H 2O;最后,在讨论CO 2体积V 与样品质量W 的关系时,需分段;由计算出的盐酸浓度去算样品如完全反应放出CO 2质量为 g ；如样品无CO 2放出,只是Na 2CO 3转换为NaHCO 3则30 mL 盐酸可以和 g 样品反应;这样分段讨论可以分为下面三个过程：0＜W ＜；≤W ≤；≤W ;1672 mL × g ／ g ＝504 mL2由题意可知,天然碱的主要成分为：Na 2CO 3和NaHCO 3,再由分解反应的方程式可得：n NaHCO 3＝2n CO 2＝2×112 mL ／22400 mL ·mol －1＝ moln Na 2CO 3＝672 mL ／22400 mL ·mol －1－ mol ＝ moln H 2O ＝ g －18 g ·mol －1×112 mL ／22400 mL ·mol －1／18 g ·mol －1＝ mol天然碱为：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O3由表中数据可以看出,第Ⅳ组中天然碱过量,因 g/ g ＝倍,则 g 中含Na 2CO 3的物质的量为： mol ×＝ mol盐酸的浓度为： mol ＋672 mL ／22400 mL ·mol －1/ L ＝ mol ·L －14当盐酸与天然碱恰好完全反应生成CO 2时,天然碱2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 的摩尔质量为332 g ·mol －1,每mol 天然碱消耗盐酸5 mol,则样品质量为： L × mol ·L －1×332 g ·mol－1／5 mol ＝ g ；当样品过量,Na 2CO 3恰好转化为NaHCO 3而没有生成CO 2时,样品质量为： L× mol ·L －1×332 g ·mol －1／2＝ g;然后在0＜W ≤、＜W ≤、≤W 三个区间讨论计算即可;19.答案：1①3O 2放电=====2O 3 ②2Na ＋O 2空气中燃烧==========Na 2O 2 ③4Na ＋O 2暴露在空气中===========2Na 2O2 0 －1 －2 34KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 242 2 1 2 OH －解析：这是一道考查钠及其化合物性质和化学方程式书写及方程式配平的综合题,题目难度不算太大,但对学生能力要求较高,对Na 2O 2和Na 2O 的形成条件要熟练掌握;Na 2O 2中氧的化合价要清楚;对第4问方程式配平可依据原子守恒和电荷守恒来配平;20.答案：Na 2CO 3： mol NaHCO 3： mol解析：通入CO 2的物质的量＝ L ／ L ·mol －1＝ mol溶液中NaOH物质的量＝L×mol·L－1＝mol根据2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O该反应中CO2过量：mol－mol／2＝mol生成的Na2CO3为mol／2＝molNa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3反应中Na2CO3过量,生成的NaHCO3为n反应的CO2×2＝mol溶液中剩余的Na2CO3为mol－mol＝mol21.答案：12Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;Na2O+H2O===2NaOH2⑤①④3G接A、B接F解析：Na2O2可以跟水反应生成NaOH和O2,Na2O和水反应生成NaOH,Na2O2跟CO2反应生成Na2CO3和O2,Na2O跟CO2反应生成Na2CO3;因此选用这两个反应中的任一个,都可以通过测量产物O2的体积来测定Na2O2的纯度;根据题目要求,应采用前一反应,因为根据这一反应原理设计的实验仪器装置较后一反应方案简单,后一方案不是最简单的;选用前一反应方案需要的仪器装置是⑤、①、④,装置的连接顺序是G接A、B接F;●命题趋向与应试策略一重视基础形成知识规律1.钠及其化合物间的转化关系1单质钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子,在反应中极易失去这个电子,所以单质钠具有强还原性,可与非金属单质O2、X2、S等反应,也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等反应;在复习这些反应时注意以下几点：①不同条件下钠与氧气或空气反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；②钠与水反应现象的原因解释；③钠与水、酸、盐溶液的反应,实质上是钠原子与水或酸电离出的H＋的反应,所以H＋浓度不同,反应剧烈程度不同；④金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H＋,但其反应速率远小于钠原子与H＋的反应速率,故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应;如果是铝盐溶液,还要考虑钠与铝盐的量的问题,因过量的NaOH能溶解AlOH3；⑤工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来,不能有水的参与；如：4Na+TiCl4熔融4NaCl+Ti2过氧化物与一般普通氧化物的不同2.碱金属元素1碱金属单质都是银白色固体,其熔沸点随原子序数增大而降低;2碱金属单质具有强还原性,常温下极易与水发生置换反应;3碱金属单质常保存在煤油中锂则需要保存在石蜡中;4碱金属能发生焰色反应钾呈紫色,钠呈黄色;5碱金属氧化物M2O都是可溶性碱性氧化物,具有其通性;6碱金属过氧化物M2O2都具有漂白性;二分析热点把握命题趋向钠及其化合物Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质是高考考查的核心内容;其重点是：①钠与水盐溶液的反应原理和现象;②Na2O2与H2O、CO2反应的原理,会从电子转移角度来解释,注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用;③NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂,常跟酸、酸性氧化物、酸式盐反应,跟两性单质、两性氧化物、两性氢氧化物的反应,跟盐的反应和在有机反应卤代烃、酯类水解中的应用;④Na2CO3和NaHCO3在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量或生成CO2的量的大小比较;特别是Na2CO3溶液与盐酸反应时,混合顺序不同,反应原理也不同;高考题除在选择题中对这些知识直接考查外,还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体,编制推断题、简答题和计算题;以Na2O2与H2O或CO2反应,产生氧气设计综合实验,也是高考的热点;碱金属是典型的活泼金属,其化合物一般为离子化合物,既要注意碱金属元素与卤素化合的典型性,与氧族元素化合的复杂性能形成过氧化物、超氧化物、多硫化物等,又要注意还能与氢、氮等元素形成离子化合物,并且注意这些化合物的性质如易水解,这也是无机信息题的一个很好的出题知识点,也是今后的一个命题方向;本章知识与科学技术联系较多;如碱金属元素在电光源、光电管、核技术和贵重金属冶炼方面的应用常常涉及到物理、生物等学科知识,是理科综合命题的内容载体；Na2CO3、NaOH、Na2O2等在日常生活和工农业生产中的应用等;复习时要注意应用原理的分析,以提高学以致用的能力,从而提高学生思维素质;例题最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破;已知铷是37号元素,质量数是85;根据材料回答下列问题：1铷37Rb位于周期表的第________周期、第________族;2关于铷的结构和性质判断正确的是________;①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比纳小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤3氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是________;A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时,水是还原剂D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子4现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气L,这种碱金属可能是________;解析：1由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子结构示意图为Rb应位于第五周期第ⅠA族;2由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；又因Na、Rb同主族,根据同主族元素的性质递变规律知,Rb的金属性比Na强,故①③⑤正确;3由反应RbH+H2O===RbOH+H2↑可知：水中氢元素的化合价由+1价降低为零价,水作氧化剂,而RbH 中的氢元素的化合价升高,由－1价变为零价,RbH作还原剂,H－核外有两个电子,答案为D;4设该合金的相对平均原子质量为M,则根据电子得失守恒可得：因A r Rb＞25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na,答案为A、B;答案：1五ⅠA 2D 3D 4AB。
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高考化学专题练习-碱金属的性质（含解析）一、单选题1.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB. 单质还原能力最强的是铯C. 单质熔点最低的是钠D. 原子半径逐渐减少2.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B. K的还原性强于NaC. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D. Na在空气中燃烧时生成Na2O23.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A. 都是银白色的质软金属，密度都很小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D. 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A. 和锂同一主族的都是金属元素B. LiOH的碱性比NaOH的弱C. 锂的化学性质不如钠活泼D. Li在空气中燃烧生成Li2O5.下列实验中，不能观察到明显现象的是（）A. 把绿豆大的钾投入水中B. 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中C. 把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液D. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中6.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④7.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．A. ①③B. ②⑤C. ②④⑥D. ①③⑤9.关于碱金属的叙述不正确的是（）A. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC. 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD. 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）10.关于碱金属的性质叙述错误的是（）A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B. 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C. 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D. 还原性随原子电子层数的增加而增加11.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强12.钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2B. 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C. 过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D. 过氧化钙中只含离子键13.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强14.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A. 与水或酸反应置换氢气的难易B. 金属性的强弱C. 还原性的强弱 D. 熔沸点15.关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A. 在空气中燃烧都能生成过氧化物B. 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C. 熔沸点随原子序数增加而升高D. 还原性随原子电子层数的增加而增加16.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．A. ①②④⑧B. ①②③⑦C. ③④⑤⑧D.①③④⑦17.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A. 原子半径B. 单质熔沸点C. 与水或酸反应置换氢气的剧烈程度D. 最高价氧化物对应水化物的碱性18.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④19.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强20.锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A. Li2SO4难溶于水B. LiOH加热时，不会分解C. Li遇浓H2SO4发生钝化D. Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO221.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C. 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物22.天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A. 在已知元素中具有最大的原子半径B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是弱碱D. 其单质的熔点比金属钠的熔点高23.下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（）A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B. 从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小24.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B. K的还原性强于NaC. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D. Na在空气中燃烧时生成Na2O225.关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C. Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D. Al的金属性大于Cs的金属性26.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（）A. 锂是较轻的金属B. LiOH的碱性比NaOH弱C. 锂的化学性质比钠活泼D. 锂在空气中燃烧生成Li2O27.下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A. 碱金属都可以保存在煤油中B. 碱金属与水反应均漂浮在水面上C. 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D. 碱金属的硬度小、密度小、熔点低二、综合题28.某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2．请完成下列内容：（1）观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态________．（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：①在空气中缓慢氧化：________；②点燃剧烈燃烧：________；③与水剧烈反应：________．答案解析部分一、单选题1.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB. 单质还原能力最强的是铯C. 单质熔点最低的是钠D. 原子半径逐渐减少【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故氢氧化物中碱性最弱的是NaOH，碱性最强的是CsOH，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质的还原性越强，故单质还原能力最弱的是钠，单质还原能力最强的是铯，故B正确；C．钠、钾、铷、铯的离子半径依次增大，金属键依次减弱，金属晶体的熔点依次降低，故C错误；D．同主族自上而下原子电子层增多，原子半径增大，故D错误．故选B．【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B．金属性越强，单质的还原性越强；C．离子半径越大、离子电荷越小，金属键越弱，金属晶体的熔点越低；D．同主族自上而下原子半径增大．2.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A. IA族元素都是碱金属元素B. K的还原性强于NaC. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D. Na在空气中燃烧时生成Na2O2【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B．钾与钠属于同主族，排在钠的下面，还原性强于Na，故B正确；C．钠元素灼烧产生黄色火焰，故C正确；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D正确；故选：A．【分析】A．氢是非金属；B．同主族元素从上到下单质的还原性依次增强；C．焰色反应属于元素的性质；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠．3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A. 都是银白色的质软金属，密度都很小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D. 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高【答案】C【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．碱金属中除Cs略带金黄色外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，故A错误；B．单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，故B错误；C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，故C正确；D．金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱，所以熔沸点逐渐降低，故D错误；故选：C．【分析】A．铯是金黄色金属；B．锂在氧气中燃烧生成氧化锂；C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气；D．金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱．4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A. 和锂同一主族的都是金属元素B. LiOH的碱性比NaOH的弱C. 锂的化学性质不如钠活泼D. Li在空气中燃烧生成Li2O【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．和锂同一主族的不都是金属元素，第一周期为非金属元素氢元素，故A错误；B．金属性Na＞Li，可知LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C正确；D．锂在空气中燃烧生成Li2O，不生成过氧化物，故D正确；故选A．【分析】Li与Na同主族，性质相似，但金属性Na＞Li，结合性质的相似性和递变性来解答．5.下列实验中，不能观察到明显现象的是（）A. 把绿豆大的钾投入水中B. 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中C. 把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液D. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．钾性质活泼，与水剧烈反应，放出大量的热并有气泡生成，现象明显且剧烈，故A不选；B．镁与冷水不反应，可与热水发生反应，把一段打磨过的镁带放入少量冷水中，不能观察到明显变化，故B选；C．Br2+2KI=2KBr+I2，静止分层，上层液体呈无色下层液体呈紫色，故C不选；D．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成了原电池，铁作负极，铜作正极，电子从铁片沿导线流向铜片，所以氢离子在铜片表面得电子生成氢气，故D不选．故选B．【分析】A．钾性质活泼，与水剧烈反应；B．镁与冷水不反应；C．溴单质氧化碘离子为单质碘，易溶于四氯化碳呈紫色；D．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成了原电池，铜作正极；6.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明：钾的密度比水小；熔成小球说明；钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选：D．【分析】钾密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应放出大量的热，钾块熔成小球；氢氧化钾属于碱，与酚酞变红色，据此解答．7.下列有关碱金属的说法不正确的是（）A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强，LiOH ＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D 正确；故选B．【分析】A．碱金属位于周期表第一主族最外层电子数为1；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强；D．从上到下电子层数依次增大，原子半径依次增大．8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．A. ①③B. ②⑤C. ②④⑥D. ①③⑤【答案】C【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：①同主族从上到下金属性增强，钫是放射性元素，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故①正确；②碱金属熔点同族依次降低；故②错误；③依据金属的通性分析判断；金属具有导电、导热、延展性，故③正确④钾的密度特殊比钠大，且锂的密度比煤油小应保存在石蜡中；故④错误；⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强，故⑤正确；⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑥错误；综上所述：②④⑥错误；故选C．【分析】①依据同主族金属性依次增强，氢氧化物碱性增强，钫是放射元素；②依据同主族单质熔点依次降低；③金属具有导电、导热、延展性；④钾的密度特殊比钠大，且锂的密度比煤油小应保存在石蜡中；⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强；⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱；9.关于碱金属的叙述不正确的是（）A. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC. 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD. 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．碱金属原子半径依次增大，单质熔沸点依次降低，熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故A正确；B．碱金属元素的金属性越强形成碱的碱性越强，从上到下形成碱的碱性依次增强，故B正确；C．碱金属从上到下单质活泼性依次增强，单质活泼性越强，与水反应越剧烈，与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C正确；D．Li 在氧气中燃烧只生成Li2O，钠、钾等碱金属燃烧生成过氧化物、超氧化物，故D错误；故选D．【分析】A．碱金属熔沸点依次降低；B．元素的金属性越强，对应形成碱的碱性越强；C．碱金属，从上到下单质活泼性依次增强；D．锂的氧化物只有氧化锂，钠、钾燃烧生成过氧化物、超氧化物；10.关于碱金属的性质叙述错误的是（）A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B. 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C. 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D. 还原性随原子电子层数的增加而增加【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；B．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，与水反应的剧烈程度增强，故B正确；C．碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故C正确；D．因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故D正确；故选A．【分析】A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂；B．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强；C．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；D．从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．11.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确．故选B．【分析】A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强．12.钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2B. 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C. 过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D. 过氧化钙中只含离子键【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；2C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选：B．【分析】A．过氧根离子带有2个单位负电荷；B．根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子；D．过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；13.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【答案】B【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确．故选B．【分析】A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强．14.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A. 与水或酸反应置换氢气的难易B. 金属性的强弱C. 还原性的强弱 D. 熔沸点【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水或酸反应置换氢气逐渐容易，故A正确；B、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，故B正确；C、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以还原性逐渐增强，故C正确；D、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低，故D错误；故选D．【分析】根据元素周期律中同一主族元素的性质分析判断，同一主族元素，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，据此分析解答．15.关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A. 在空气中燃烧都能生成过氧化物B. 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C. 熔沸点随原子序数增加而升高D. 还原性随原子电子层数的增加而增加【答案】D【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾，故A错误；B．碱金属性质活泼，与盐酸溶液反应时都能生成盐和氢气，而不是碱，故B错误；C．碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C错误；D．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；故选：D．【分析】A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾；B．碱金属性质活泼，与盐酸溶液反应时都能生成盐和氢气；C．金属晶体原子半径越大熔沸点越低；D．碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强．16.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．A. ①②④⑧B. ①②③⑦C. ③④⑤⑧D.①③④⑦【答案】A【考点】碱金属的性质【解析】【解答】解：①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故错误；②锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，故错误；③它的氧化物是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，故正确；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，故错误；⑤“类钫”物质属于碱金属，碱金属单质都具有强的还原性，故正确；⑥碱金属原子结构特点，最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显+1价，故正确；⑦碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于l g•cm﹣3，故正确；⑧碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，故错误；故选：A．【分析】①元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；②锂密度小于煤油密度；③锂的氧化物氧化物是碱性氧化物，依据碱性氧化物性质判断；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子；⑤“类钫”物质属于碱金属，依据碱金属的性质解答；⑥依据碱金属原子结构特点解答；⑦依据碱金属密度从上到下逐渐增大的规律解答；⑧碱金属单质都属于金属晶体，熔点取决于离子键强弱．17.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A. 原子半径B. 单质熔沸点。