高一专题复习 氧化还原反应(5.30公开课)

专题复习 第1讲 氧化还原反应

【基础再现】

考点一 氧化还原反应的相关概念

1、氧化还原反应的判断： 的反应属于氧化还原反应

2、氧化还原反应的本质： （包括电子的 和 )

【例1】、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列

说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)

A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂

C ．硼元素被氧化，氢元素被还原

D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

考点二 电子转移表示法及转移电子数的计算

1、“双线桥”、“单线桥”法表示电子转移的方向和数面

【例2】、标出下列反应中电子转移的方向和数目

(1)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

(2)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

(3)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

2、氧化还原中电子转移数目的计算

氧化还原反应中，还原剂 电子总数=氧化剂 电子总数=转移的电子总数。

（1）直接氧化剂或还原剂或还原产物或氧化产物的物质的量、组成和化学价变化计算

（2）由化学方程式及电子转移关系进行计算（特别是歧化反应和复杂反应）

【例3】、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为

2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2下列说法不正确的是

A ．O 2只作氧化剂

B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂

C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物

D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中转移4 mol 电子

【例4】、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移

考点三守恒规律及运用

1、强弱规律

（1）．根据化学方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；

还原性：还原剂>还原产物。

【例5】、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【例6】、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

2．反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

【例7】、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内

发生反应的离子方程式，其中不正确

．．．的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

3．价态规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。

【例8】、关于反应：6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O的说法正确的是（）

A.KCl为还原产物

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6

C.若生成3mol Cl2，则转移电子的物质的量为6mol

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1

4．得失电子守恒规律简单计算

2-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应【例9】、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr O

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的物质的量为（）所需PbO

2

A. 3.0mol

B. 1.5mol

C. 1.0mol

D. 0.75mol

考点四氧化还原反应方程式的配平的基本方法

1、氧化还原反应配平原则。

2、配平的步骤：

(1)标好价： (2)列变化： (3)求总数： (4)配系数： (5)细检查：

【例10】配平下列化学反应的方程式。

(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2

(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

(6)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________===____Cl－＋____FeO2－4＋______

(7)____MnO－4＋____H2O2＋________ ===____Mn2＋＋____O2↑＋______