高二化学期中考试题及答案
2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
2024学年江苏省扬州中学高二上学期期中考化学试题及答案
江苏省扬州中学 2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学（选修） 2023.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)A ．图①模拟金属腐蚀，a 上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀B ．图②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ．图③可实现反应：222Cu 2H O Cu(OH)H ++↑通电D ．图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 高压比常压更有利于合成氨反应B. 红棕色的NO 2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色D ．压缩H 2和I 2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深4．下列说法正确的是A ．常温下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH >0B ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数为4×6.02×1023C ．常温下，0.1 mol·L -1氨水稀释后，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值增大D ．用pH 均为11的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大5．在含3Fe +、228S O -和I -的溶液中，发生反应：()()()()222842S O aq 2I aq 2SO aq I aq ---+=+，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：()()()()3222Feaq 2I aq I aq 2Fe aq +-+++=步骤②：()()()()22322842Fe aq S O aq 2Fe aq 2SO aq +-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是A ．步骤②是整个反应的决速步骤B ．加入3Fe +可以使反应物分子中活化分子百分数增大C ．该反应的催化剂是2Fe +D ．若不加3Fe +，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A ．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B ．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C ．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D ．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A ．某温度下纯水中c(OH -)=4×10-7mol·L -1，则该温度下0.1mol·L -1的盐酸的pH<1B ．25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C ．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D ．c(H +) > c(OH -)的溶液一定呈酸性8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H 2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。
2022至2023年高二下半年期中考试化学试卷带参考答案和解析(西藏日喀则市南木林中学)
选择题盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。
S诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子说法正确的是( )A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】A【解析】根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、羧基，不含酯基，不含苯环，A项正确；答案选A。
选择题下列有关烃的命名正确的是( )A. 2-甲基丁烷B. 2,4,4-三甲基戊烷C. 1,3-二甲基-2-丁烯D. 如图所示烷烃的名称为：异戊烷【答案】A【解析】依据烷烃的系统命名法分析作答。
A. 最长链为4个碳原子构成的，编号按最小原则，则该有机物可命名为2-甲基丁烷，A项正确；B. 命名是取代基的编号采取最小原则，因此可命名为：2,2,4-三甲基戊烷，B项错误；C. 要选含碳碳双键的最长碳链作为主链，则主链含5个碳，根据系统命名法可命名为：2-甲基-2-戊烯，C项错误；D. 图中含6个碳原子，按系统命名法命名为：2-甲基戊烷，D项错误；答案选A。
选择题下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是( )A. B.C. D.【答案】B【解析】常见具有平面形结构的有机物有苯、乙烯、甲醛，乙炔具有直线型结构，可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的空间结构。
A、苯、乙烯都是平面结构，苯乙烯可看作苯分子中的一个氢原子被乙烯基代替，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中不一定所有原子在同一平面内，故A错误；B、苯是平面结构、乙炔是直线结构，苯乙炔可看作苯分子中的一个氢原子被乙炔基代替，苯乙炔分子中所有原子一定在同一平面内，故B正确；C、甲苯中的甲基上的碳具有甲烷的四面体结构，不可能所有原子共平面，故C错误；D、分子中的碳原子都是单键碳，具有甲烷的结构特点，不可能所有原子在同一平面内，故D错误。
选择题下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷【答案】B【解析】A、乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误；B、苯分子为不饱和烃，氯乙烯分子中含不饱和碳碳双键，故二者均能发生加成反应，B正确；C、乙酸分子中的羧基不能发生加成反应，溴乙烷分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，C错误；D、丙烷为饱和烃，不能发生加成反应，D错误。
2023-2024学年山东省济南市历城二中高二(上)期中考试化学试题+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期中考试化学试题一、单选题：本大题共17小题，共51分。
1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含有的溶液：、、、B. 含有的溶液：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、2.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )A. 图中温度B. 图中五点间的关系：C. 点A、B、C均是纯水的电离情况D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性3.下列关于反应热的说法正确的是( )A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B. 和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为D. ；，若a、b反应放热，则4.1，丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，加成或1，加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是( )A. 1，加成产物比1，加成产物稳定B. 与相比，时1，丁二烯的转化率减小C. 从升至，1，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D. 升高温度时，反应产物中1，加成产物所占比例减少5.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. M极电势高于N极电势B. 电池工作时，电子移动方向：C. N极的电极反应式为D. 电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大6.可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
现有下列叙述：①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为( )A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥⑧7.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )①时，用pH试纸测的HClO溶液的pH为4②HClO水溶液中含有HClO分子和、③溶液恰好与溶液完全反应④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A. ①②⑥B. ②⑥C. ①③④D. ②④⑤8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案解析
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(共40 分)1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。
下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属【答案】A【详解】A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，A错误；B．硅为半导体材料，太阳能电池板的核心材料是晶体硅，B正确；C．石油的分馏可获得多种物质，煤油是石油分馏所得混合物，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高，则合金的强度一般高于成分金属，D正确；故选A。
2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C.乙醚的分子式：C4H10Ol4分子的空间填充模型：【答案】C【详解】A．羟基电子式为，A错误；B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式B错误；C．乙醚结构简式C2H5OC2H5，分子式为C4H10O，C正确；D．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，D错误；故答案为：C。
3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液【答案】D【详解】A．酒精与水互溶，无法用分液进行分离，A错误；B．酒精具有挥发性，乙醇也可以发生消去，B错误；C．该反应需要将导气管与液面相切，防倒吸，C错误；D．硝酸银与过量氨气反应生成银氨溶液，D正确；故答案为：D。
4.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN—H键，吸收600kJ能量B.也可以用键能计算该反应的ΔH，ΔH=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变【答案】D【详解】A．形成化学键需要放出热量，A错误；B．N2的结构式为N≡N，所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，B错误；C．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D正确；故选D。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 C 12 P 31Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。
下列图式不正确的是A. CH4分子的空间填充模型可表示为B. Cu原子的核电子排布式为：[Ar]3d104s1C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：D. 3-甲基-1-丁烯的键线式：2. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法不正确的是A. 沸点：金刚石大于单质S晶体B. 第一电离能：N>O>KC. 电负性：O>N> SD. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为3.下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为−CHOC．的名称为：2−乙基−1−丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述不正确的是A．PH3分子的P－H键是极性键B．PH3是极性分子C．PH3的键角大于NH3的键角D．PH3分子的VSEPR模型是四面体形5．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A．SO2B．BF3C．PCl3D．NH36. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2(g)＋2NH3(l)→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是A. CO2分子为极性键形成的极性分子B. —NH2的电子式：C. H2O分子空间构型是V形D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙炔与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯与水生成乙醇的反应C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．一种生产聚苯乙烯的流程如图:下列叙述不正确的是A．等质量的聚苯乙烯与苯在相同条件下完全燃烧时耗氧量相同B．③反应中合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．反应①原子利用率能达到100%D．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe ，白球代表Mg ）。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷共10页，满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分选择题(共42分)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABC D风力发电碱性锌锰电池燃料燃烧手机充电A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．风力发电是将机械能转化为电能的装置，不能实现化学能转化为电能，A 不符合题意；B ．碱性锌锰电池是原电池，能够实现化学能转化为电能，B 符合题意；C ．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不能实现化学能转化为电能，C 不符合题意；D ．手机充电是电解池，是电能转化为化学能，而不能实现化学能转化为电能，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出【答案】D 【解析】【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程；【详解】A ．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，选项A 错误；B ．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项B 错误；C ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，选项C 错误；D ．可乐中存在平衡CO 2(g)+H 2O(l) H 2CO 3(g)，打开瓶盖后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，选项D 正确；答案选D 。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
吉林市普通高中2024年高二上学期期中考试化学试题+答案
吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。
字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列溶液呈中性的是（ ） A.4NH ClB.24Na SOC.3CH COONaD.4NaHSO2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.H 0∆>，S 0∆<B.H 0∆<，S 0∆>C.H 0∆>，S 0∆>D.H 0∆<，S 0∆<4.在氨水中存在电离平衡：324NH H O NH OH +−⋅+ 。
下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加4NH Cl 固体D.加3CH COOH5.下列操作可以使水的离子积常数W K 增大的是（ ） A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ） A.222S2H O H S 2OH −−++B.323Al3H O Al(OH)H ++++C.233HSO SO H −−++D.3223HCO H O H CO OH −−++7.研究2NO 、2SO 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
山东省滕州市一中2024届化学高二第一学期期中考试试题含解析
山东省滕州市一中2024届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是A．甲烷、甲醇和甲醛B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸D．甲酸、乙二酸和乙二醇2、某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、OH-、 NO3-、 HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2, 试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2种B．5种C．4种D．6种3、下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4B．C2H4、C3H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H64、下列说法正确的是A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/LB．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C．0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)D．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－= H2O + A2-5、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·m ol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为A．放出11 kJ B．放出5.5kJ C．吸收11 kJ D．吸收5.5 kJ6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5N A7、下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+8、反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。
高二期中考试化学试卷(含答案)
高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物的说法正确的是A ．有机物就是从有机体分离出来有生命活性的化合物B ．有机物都是共价化合物C ．有机物不一定都不溶于水D ．有机物不具备无机物的性质2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙烷的结构式：C 2H 6B ．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH 3）2CHCH=CH 2C ．乙炔的电子式：D ．乙醇分子的比例模型：3.在光照条件下，将1mol 甲烷和1mol 氯气混合充分反应后,得到的产物为A ．CH 3Cl 、HClB ．HCl 、CCl 4C ．CH 3Cl 、CH 2Cl 2D ．CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、HCl4.与CH 3 CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是5.按系统命名法，的正确名称是A ．3，3，4-三甲基己烷B ．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C ．3，4，4-三甲基己烷D ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷6.将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是 A ．CCl 4 B ．苯 C ．戊烯 D ．乙醇7.下列化学性质中，烷烃不具备的是 A ．一定条件下发生分解反应 B ．可以在空气中燃烧C ．与氯气发生取代反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 A ．碘甲烷 B ．氟氯烃C ．苯D ．硝基苯9.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A ．甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯 B ．甲苯能使热的KMnO 4酸性溶液褪色 C ．甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰D ．1 mol 甲苯最多能与3 mol 氢气发生加成反应10.下列物质间的反应属于消去反应的是 A ．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液B ．加热浓硝酸和苯（浓硫酸作催化剂）制取硝基苯C ．加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液D ．加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液11.下列分子中所有原子不可能共处于一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．C 2H 6C ．C 6H 6D ．C 2H 412.加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是A ．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B ．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C ．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D ．乙烷与氯气在一定条件下反应制取的一氯乙烷13.下列化合物中既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是14.验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是 A ．只测定它的C 、H 比B ．只要证明它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2C ．只测定其燃烧产物中H 2O 与CO 2的物质的量的比值D ．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量 15.联苯的结构简式如图，（）下列有关联苯的说法中正确的是A ．分子中含有6个碳碳双键B ．1mol 联苯最多可以和6molH 2发生加成反应C ．它可以发生加成反应、取代反应，不易被酸性高锰酸钾氧化D ．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物二、填空题1.同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
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2010-20XX 年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3、H 2S 、CO 2B ．Cu(OH)2、 CH 3COOH 、C 2H 5OH C ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4D ．H 2O 、NH 3·H 2O 、H 3PO 4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH ，前者与后者的关系A ．前者大B ．前者小C ．相等D ．不能确定 3．下列情况下的反应一定能自发进行的是A ．ΔH>０ΔS<０B ．ΔH>０ΔS>０C ．ΔH<０ΔS<０D ．ΔH<０ΔS>０ 4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH 降低的是 A ．少量盐酸 B ．少量烧碱C ．少量NaCl 固体D ．少量NH 4Cl 固体 5．对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）ΔH<０下列图象中正确的是6．能说明醋酸是弱电解质的事实是A ．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C ．c(H +)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D ．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H +)=0.1mol/L ，则该酸溶液的物质的量浓度A ．一定大于0.1mol/LB ．一定小于0.1mol/LC ．一定等于或小于0.1mol/LD ．无法确定 8．在一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ，则A 的转化率为A ．67%B ．50%C ．25%D ．5%9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH 与所喝水的体积之间的关系表达正确的是10．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 2气体和2mol Y 2气体，发生如下反应： X 2（g ）+2 Y 2（g ） 2Z （g ），此反应达到平衡的标志是 A ．n mol X —X 键断裂的同时2n mol Y —Y 键断裂 B ．容器内压强不随时间变化C ．X 2 、Y 2、Z 的浓度比为1:2:2D ．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是A ． 锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢B ．c(H +)=10-3mol/L 的强酸和c (OH -)=10-3mol/L 的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性C ． pH 相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H +)也相等D ．中和10mL0.1mol/L 氨水与中和100mL0.01mol/L 氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a ，后者为V b ，则V a 、V b 关系正确的是A. 10V ｂ＜Ｖａ B . V ｂ＝10Ｖａ C. V ｂ＜10Ｖａ D. V ｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下： c (NH 4+)=2×10-5mol/L 、 c(Cl -)=6×10-5mol/L 、 c (Na +)=1.9×10-5mol/L 、 c (NO 3-)=2.3×10-5mol/L 、 c (SO 42-)=2.8×10-5mol/L ，则此酸雨的pH 约为 A. 3B. 4C. 5D. 6 14．可逆反应：A 2(?) + B 2(?)2AB(?)；ΔH ＝－QkJ/mol ，当温度和压强改变时n (AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A ．A 2、B 2及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，Q ＞0C ．AB 为气体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＞015.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L 的HCl 溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH 3COOK 固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。
然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH 溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH 溶液的体积A.甲=乙=丙B.丙﹥乙﹥甲C.丙=乙﹥甲D.甲=乙﹥丙16．pH 相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍,稀释后两溶液的pH 仍然相同，则m 和n 的关系是A.m ﹥nB.m=nC.m ﹤nD.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A ．c(OH -)/c(NH 3•H 2O) B ．c(NH 3•H 2O)/ c(OH -) C. c(H +)与 c(OH -)的乘积 D ．n (OH -)18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A ．增加碳酸钠固体的量B ．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量C ．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍D ．增加一倍盐酸的用量且浓度减半19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O 2 2NO 2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是A ．恒温恒压时充入NOB ．恒温恒容时充入O 2C ．恒温恒压时充入N 2D ．恒温恒容时充入N 220．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念， AG=lg 以下叙述正确的是c(H +)c(OH-)pH pH pH pH v 正V 逆A．中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG ﹤0 B．常温下0.1mol/LHCl溶液的AG=12C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12 D．常温下，碳酸钠溶液的AG=021．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是A．加压B．增大C的浓度C．减少C的浓度D．降温22．在25℃时，纯水的电离度为α1；pH=11的氨水中水的电离度为α2；pH=3的盐酸中水的电离度为α3。
则下列关系正确的是A.α1＜α3＜α2B.α3＜α2＜α1C.α2=α3＜α1D. α1＜α2=α323．水的电离过程为H2O H＋＋OH－。
在25℃时，水的离子积：Kw=1×10－14；在35℃时，水的离子积：Kw=2.1×10－14，则下列叙述正确的是A．将0.1mol/LNaOH溶液升温至35℃，pH随着温度的升高而增大B．35℃时，纯水中c(H＋)<c(OH－)C．35℃时的纯水比25℃时的纯水电离程度小D．pH=2的H2SO4升温至35℃时其pH不变24．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX (g) nY(g) △H = Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.9 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动25．常温，pH=1的盐酸、醋酸和硫酸溶液，下列说法正确的是A．上述三种酸分别与足量的锌反应，开始时硫酸的反应速率最快B．上述三种酸分别与足量的锌反应，醋酸收集到相同条件下的氢气体积最大C．上述三种酸稀释1000倍时，醋酸的pH变化最大D．上述三种酸的物质的量浓度，盐酸的最小二．填空题（共23分）26．（2分）甲硅烷（SiH4）常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。
已知101kPa 25℃时，测得1g SiH4自燃放出热量44.6kJ/mol。
写出其热化学方程式。
27．（5分）已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应，850℃时K=1。
（1）若温度升高到900℃,达到平衡时，K 1。
（填“＞”“＝”“＜”）（2）850℃时,固定容积的密闭容器中，放入混合物浓度分别为c(CO)=0.01mol/L, c(H2O)=0.03mol/L, c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L。
则开始时，水消耗速率比生成速率。
（填“大”“小”“不能确定”）（3）恒温恒容时，若向容器内充入适量的HI气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充HI前，（填“大”，“小”，“不能确定”）。
28．（8分）某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10-7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。
（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。
29．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。
达到平衡时，C的浓度为n mol/L。
（1）若维持容器体积和温度不变。
按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol/L的是。
A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD C．3molA＋1molBD．3molC＋1molD E．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD（2）若维持容器体积和温度不变。
按（1）各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度大于n mol/L的是。
（3）若维持容器体积和温度不变，若起始时加入a molA，b molB，c molC和d molD，要使平衡后C的浓度仍为n mol/L的是,则a、b、c、d之间应满足的关系是：。
(4) 若维持容器压强和温度不变。
按（1）各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol/L的是。
三．实验题（共13分）30．（13分）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准碳酸钠溶液滴定以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。
回答下列问题：（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是，该仪器读数时应读到mL。
若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积50mL。