课题-酸和碱的中和反应导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱

课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）

[学习目标]

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，

2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

[学习重点]

中和反应的理解及应用

课前准备

（学习导引：自学课本60-61页，填写）

1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H和OH就会结合，结果会怎样呢？

Na + Cl → NaCl，猜想：H + OH → ________。

+—+—已知：

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式

为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：

Ca(OH) + HCl = 。2NaOH +

HSO= 。 4 2 4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性

酸性土壤中含有HSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。32

(2)处理工厂的废水

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。

(3)用于医药

用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学3方程式。课内探究

【探究一】：中和反应

演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式 1

发现，随着稀盐酸的不断加入，________________________ 表示）。观察图10-13（同上）结合___ _____ （填离子符号）与稀盐酸中的溶液中使无色酚酞溶液变红的（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写，形成了 _____ ____

，个酸与碱的反应式：_____________________ 方程两出另外

_________________________ 。之间的反应，___ _____ 归纳上述三个化学方程式的特点

发现，三个反应均是和离子构成_________，另一产物都是化合物，且都是由________离子和产物中都有_____

________离子和的，我们把这类物质称为____ _。盐在水溶液中能够解离出________ 离子。中和反应_____________________________ + +

【交流讨论】．凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？1 溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全反应？2．如何判断NaOH ．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？3 ）【练一练】下列反应中属于中和反应的是

（

O ＝＝3H2FeCl＋Cu＋HO B．＋6HClFeOA．CuO＋H222332

2HO D．NaOH＋2H＋OHNO＝＝NaNO＋HO C．223232【探究二】：中和反应在实际中的应用

1._______________ 。

酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

2._______________ 。

硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：

_____________________ 。

3.__________ 。

胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)，试写出用这种药物治疗胃3酸的化学方程式：

_______________________ 。

【练一练】

下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是____ _；可用于测定土壤酸碱度的是_____ ；可用于治疗胃酸过多的是____ _；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____ _；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_____ _；可用作某些气体干燥剂的液体物质是______ 。

四、课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

五、课堂检测

1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

2

C.促进植物的光合作用

D.提高农作物产量

2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）

A、红色

B、蓝色

C、紫色

D、无色

3.下列反应，属于中和反应的是（）

A. Ca(OH)+ CO=CaCO↓+HO

B. CuO + 2HCl = CuCl + HO 222223

C. Cu(OH) + HSO =CuSO+2HO

D. AgNO + HCl =AgCl↓+ HNO 32422434.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )

A.食盐水

B.肥皂水

C.橘子汁

D.米醋

5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程3式。

六.知识要点

(一)中和反应

1.中和反应

(1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。

(2)表达式：酸+碱→盐+水

(3)一些中和反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+HO Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 22222NaOH+HSO=NaSO+2HO 222442.盐

(1)概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。

(2)组成：从化学式上看：盐=金属离子+酸根离子

(二)中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性：酸性土壤可以加入熟石灰中和。

2.处理工厂的废水：硫酸厂污水的处理：Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO 24242

3.用于医药

(1)胃酸过多服用含Al(OH)的药物：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 2333(2)蚊虫叮咬可涂稀氨水、牙膏等碱性物质。

九年级化学下册第十章常见的酸和碱

课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）

一、学习目标

1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

3

3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。

二、自主学习

（学习导引：自学课本60-62页，填写）

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。

2．溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH

7。

3.正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是。人们通常把pH＜的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。

三、合作探究

【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：

使紫色石蕊试液变红色的溶液显____ _性；使无色酚酞试液变红色的溶液显____ _性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_____ 性。

利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？

【探究一】：溶液酸碱度的表示法——pH