物理化学考研复习
山东省考研化学复习资料物理化学重要知识点速记
山东省考研化学复习资料物理化学重要知识点速记物理化学作为化学学科的重要分支，是考研化学考试中必不可少的一部分。
为了帮助山东省考研学生高效复习，本文将介绍一些物理化学的重要知识点，并提供速记方法，希望能对大家的备考有所帮助。
1. 热力学与热学热力学是研究物质能量转化和变化规律的学科，而化学中的热力学则关注化学反应的能量变化。
- 熵（S）：描述系统的无序程度。
- 焓（H）：表示系统的热能或热容。
- 自由能（G）：体系可进行非体积功的最大能量。
- 反应熵变（ΔS）：反应前后的熵差。
- 反应焓变（ΔH）：反应前后的焓差。
- 反应自由能变（ΔG）：反应前后的自由能差。
2. 化学动力学化学动力学研究化学反应速率及其影响因素。
- 反应速率：单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
- 反应级数：反应速率与反应物浓度的关系。
- 反应速率常数（k）：描述反应速率与浓度之间的关系。
- 反应机理：描述反应的分子层面的步骤和能量变化。
- 表观活化能（Ea）：反应物转化为产物所需的最小能量。
- 反应速率方程：描述反应速率与反应物浓度之间的关系。
3. 量子力学与原子结构量子力学研究微观粒子在能级间跃迁的规律。
- 波粒二象性：微观粒子既具有波动性又具有粒子性。
- 波函数（Ψ）：描述微观粒子的状态，满足薛定谔方程。
- 薛定谔方程：描述微观粒子在势场中运动。
- 原子轨道：描述电子在原子中运动的空间区域。
- 量子数：描述原子轨道中电子的状态。
- 能级图：描述原子核和电子能量的分布。
4. 化学键与分子结构化学键决定了分子的性质和稳定性。
- 共价键：通过共用电子对形成。
- 极性键：共价键中电子密度分布不均。
- 离子键：通过电子转移形成。
- 金属键：金属中离子间的强电子云。
- 范德华力：分子间的瞬时极化引起的引力。
- 分子形状：确定分子性质和反应活性。
- 分子对称性：分子主轴和面的对称性。
5. 动态平衡与化学平衡化学反应在一定条件下可以达到动态平衡。
物理化学备战年考研物理化学的窍门分享
物理化学备战年考研物理化学的窍门分享物理化学备考年考研物理化学的窍门分享物理化学备考年考研的窍门分享物理化学备考年考研中的窍门分享年考研物理化学备考的窍门分享年考研物理化学备战的窍门分享年考研物理化学备考窍门的分享年考研物理化学备战窍门的分享在备考年考研物理化学这门学科时，许多考生常常感到困惑和无所适从。
物理化学既有理论分析，又有实验操作，对于考生来说确实具有一定的难度。
然而，只要掌握一些备考的窍门和方法，就能够更高效地提高物理化学的成绩。
本文将为大家分享一些备考年考研物理化学的窍门，希望能对考生起到一定的帮助。
首先，备考年考研物理化学的关键是掌握基础知识。
物理化学是建立在基础知识之上的，因此在备考过程中，要花时间扎实地掌握各个章节的基础知识。
这包括物理化学的基本概念、公式推导和实际应用等方面。
只有基础知识牢固，才能够更好地理解和解答一些复杂的问题。
其次，备考年考研物理化学的窍门是多进行实践操作。
物理化学不仅有理论知识，还需要进行实验操作。
通过实践操作，可以更好地理解和巩固所学的理论知识。
考生可以通过做实验、解决实际问题等方式进行实践操作，提升物理化学的实践能力。
此外，备考年考研物理化学还需要注重练习题的做题技巧。
物理化学的考题往往有一定的难度，因此考生在备考过程中，要注重练习题的做题技巧。
可以通过做大量的题目，熟悉各种类型的题目，加强解题思路和分析能力。
同时，也要注重错题的总结和思考，以便在之后的备考过程中能够避免类似的错误。
另外，备考年考研物理化学还需要注重理论知识的串联和整合。
物理化学的知识点相互关联，因此在备考过程中，要注重理论知识的串联和整合。
可以通过制定学习计划，按照一定的顺序进行学习，逐步整合所学的知识点，加深理解和记忆。
最后，备考年考研物理化学还需要注重复习和总结。
物理化学是一门需要不断复习和总结的学科，只有不断地温故知新，才能够更好地理解和掌握所学的知识。
在备考过程中，要进行定期的复习和总结，对于已经学过的知识进行强化记忆，对于还不太熟悉的知识进行加深理解。
物理化学考研复习要点总结
恒容过程ΔU1＝CV，mdT 两者终态的温度相同
恒压过程 ΔU2＝ΔU1＋ΔU3 ∴ ΔU3=0 ∴ ΔU2＝ΔU1＝CV，mdp
即 1mol理想气体不论什么过程，只要变到相同温度的终态其ΔU 总是等于CV，mdT
16.“稳定单值的焓值等于零”；“化合物摩尔生成热就是 1mol 该物质所具有的焓值”
对吗？为什么？
答：不对。稳定单质的焓值并不等于零。但可以说标准状态下稳定单质的规定焓值等
于零，人为规定标准状态下，稳定单质的生成焓，即规定焓为0。化合物的摩尔生
成热不是 1mol 物质所具有的焓的绝对值，而是相对于生成它的稳定单质的焓的相
对值。即是以标准状态下稳定单质生成热为零作基线，得出的相对值。
17. 证明由键焓计算反应的 ΔHm 的公式是：ΔrHm＝(-∑nii)(反应物－产物)
答：化合物的Δf?H＝∑ni(ΔH原子)－(∑njj)
而反应热效应 Δr?Hm＝∑νB(ΔHm，f)B＝∑νB[∑ni(ΔH原子)－∑(njj)]B
在无摩擦等消耗效应存在的情况下，经过由一系列无限接近平衡状态，又回到A态的
循环过程才是可逆循环过程。总之可逆过程与循环过程是两个完全不同的概念。
20. 气体同一初态(p1，V1)出发分别经等温可逆压缩与绝热可逆压缩，至终态，终态体
积都是V2，哪一个过程所作压缩功大些？为什么？
吸热。但在有非体积功，或者非等压条件下，ΔHm≠Qp ，ΔHm＞0，Qp可以小于0，
等于0，不一定吸热。例如，绝热容器中H2与Ｏ2 燃烧，ΔHm＞0，但Q＝0，
不吸热。
19. “可逆过程一定是循还过程，循还过程一定是可逆过程”这种说法对吗? 为什么?
物理化学考研复习资料
物理化学考研复习资料物理化学是考研中的一门重要科目，它涉及了物理和化学两个学科的交叉领域，对于考研复习来说，物理化学的复习资料是必不可少的。
本文将介绍一些物理化学考研复习资料的选择和使用方法，希望能给考生们提供一些帮助。
首先，我们需要明确物理化学考研的考点和重点。
物理化学考研的考点主要包括量子力学、热力学、动力学、电化学等内容。
在复习的过程中，我们应该重点关注这些内容，并且要了解每个考点的基本原理和公式。
其次，选择适合自己的物理化学考研复习资料非常重要。
市面上有很多物理化学的教材和辅导书籍，我们可以根据自己的学习风格和水平来选择适合自己的资料。
一般来说，物理化学考研的教材分为两种类型，一种是综合性教材，一种是专题性教材。
综合性教材通常包含了物理化学的各个方面内容，适合初学者和全面复习的考生；而专题性教材则侧重于某个具体的考点，适合对某个考点掌握不够的考生。
在选择教材时，我们可以参考一些口碑好的教材，也可以向老师和学长学姐咨询建议。
除了教材，还可以选择一些物理化学考研的习题集和真题集。
习题集可以帮助我们巩固知识点，提高解题能力，而真题集则可以让我们更好地了解考试的形式和难度。
在做习题和真题时，我们要注重理解题目的意思，分析解题的思路和方法，不仅要掌握解题技巧，还要培养解题的逻辑思维能力。
同时，我们还可以参加一些物理化学的考研辅导班或者线上课程，通过听课和讲解来加深对知识点的理解和应用。
另外，我们还可以利用一些物理化学的学习资源来辅助复习。
比如，可以使用一些物理化学的学习网站和APP，这些平台上有很多免费的学习资料、视频讲解和在线习题，可以帮助我们更加灵活地学习和巩固知识。
此外，还可以参考一些物理化学的学术论文和研究报告，这些文献能够帮助我们了解最新的研究进展和应用领域，提高我们对物理化学的认识和理解。
最后，物理化学考研的复习不仅需要有足够的知识储备，还需要有良好的学习方法和复习计划。
我们可以制定一个合理的复习计划，将复习内容分成小模块，每天安排一定的时间进行复习和练习。
物理化学考研资料
物理化学考研资料
物理化学是考研化学专业中的一个重要的考试科目。
以下是一些可以帮助你准备物理化学考研的资料推荐：
1. 教材：《物理化学》（第一册和第二册）是常见的物理化学教材。
推荐使用大学物理化学教材的最新版本进行学习和复习。
2. 真题和模拟试题：通过做一些过去的考研真题和模拟试题，可以了解考试的难度和出题的特点。
可以找一些考研辅导书籍或者网上资源，如中国考研网、研究生招生信息网等，获取真题和模拟试题，并针对性地进行练习和复习。
3. 基础知识复习资料：《化学基础题库》、《物理化学基础习题精选500例》等都是针对物理化学基础知识的复习资料，可以帮助你巩固基础知识，并进行题目练习。
4. 笔记和总结：在学习的过程中，及时记录和整理笔记是非常重要的。
可以整理出自己的知识体系和重点，方便后期复习和查漏补缺。
5. 学习资料和教学视频：在网上搜索物理化学考研相关的学习资料和教学视频，能够帮助你加深理解和掌握一些难点知识。
以上仅是一些推荐的物理化学考研资料，还可以根据自己的需求和学习情况选择适合自己的学习资料。
同时，记得要进行系统性的学习和复习，并定期进行自我测试和模拟考试，不断提高自己的解题能力和应试能力。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
物理化学考研复习
1.热力学判据。
2.能否用市售的60o烈性白酒经反复蒸馏而得到100%的纯乙醇？如何得到无水乙醇？3.什么是稀溶液的依数性？通常所说的稀溶液的依数性有哪些？4.试写出：（1）定位体系的Boltzmann最概然分布公式N*i=？，熵的表示式S=？，亥姆霍兹自由能的表示式A=？（2）平动配分函数、转动配分函数和振动配分函数的表示式。
双原子分子已知转动惯量，如何计算转动配分函数。
5.为什么说Boltzmann分布就是平衡分布？7.p-V图，可逆与非可逆过程的表示。
画出理想气体的卡诺循环的，并说明各过程的含义，通过一个循环后体系的△U；△H；△S；△G；△A为多少？8.写出克劳修斯-克拉贝龙方程、范霍夫等压方程及阿仑尼乌斯公式的微分式，指出各式的应用条件及从各式得到的基本结论。
9. 水的三相点和冰点有何区别？11. 列出焓、吉布斯(Gibbs)自由能及亥姆霍兹(Helmholz)自由能的定义式，写出吉布斯自由能及亥姆霍兹自由能判据的表示式并指明其应用范围。
液态水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，说明可否采用吉布斯自由能判据判断该过程的可逆性？13.写出热力学三个定律及其数学表述。
14自由膨胀实验，节流效应实验的实验过程，实验结果，实验结论。
15.多组分体系中各组分的化学势的表示μ＝μ*+RTln(逸度，活度)中μ*的含义。
16.Raoult定律及Henry定律，分压定理.17.理想气体、理想溶液及理想稀溶液的含义。
18.相律的表示及具体意义。
组分数、物种数；Clapeyron方程，水蒸汽蒸馏，恒沸点。
19两组分固液相图最低共熔、不稳定化合物及固熔体相图，平衡关系。
20平衡常数的表示，复相反应的平衡常数；温度压力对平衡的影响，同时平衡。
21.浓度对电解质溶液的电导率和摩尔电导率的影响如何？离子独立移动定律。
22.电导测定、电动势测定原理，注意事项23.可逆电池，标准电极电势26利用阿仑尼乌斯公式讨论活化能对化学反应速率随温度变化的影响。
化学学科考研复习建议物理化学核心知识点
化学学科考研复习建议物理化学核心知识点考研复习是每个考生所面临的重要任务，在化学学科考研中，物理化学是一个重要的知识点。
本文将从基本概念、重点章节及复习方法等方面为大家介绍化学学科考研复习建议物理化学核心知识点。
一、基本概念物理化学是研究物质的性质和变化规律的一门学科，它结合了物理、化学和数学等多个学科，是考研中的重点知识点之一。
物理化学主要包括热力学、量子化学、动力学等内容。
二、重点章节1. 热力学热力学是物理化学的基础和核心内容，包括物质的热力学性质、状态函数、气体状态方程、热力学定律等。
在热力学的学习中，重点关注理想气体的性质和定律，以及热力学过程中的能量变化和熵变。
2. 量子化学量子化学是研究微观世界的理论体系，研究微观粒子的运动和性质。
在量子化学的学习中，重点理解波粒二象性理论、薛定谔方程、波函数和波函数解释、原子的电子结构等内容。
3. 动力学动力学是研究物质反应速率和反应机理的学科，主要包括化学动力学和平衡态动力学。
在动力学的学习中，重点关注反应速率的表达式、反应速率常数、反应机理、平衡态动力学等内容。
三、复习方法1. 系统查漏补缺首先，应该对物理化学的基本概念进行系统的学习和掌握，查漏补缺。
对于已经学过但不够熟悉的内容，可以通过参考教材、习题册等资料进行复习和演练，加深对核心知识点的理解和记忆。
2. 精简笔记重点复习在复习过程中，可以结合自己的理解和记忆特点，对重点知识点进行精简整理，并制作成精简笔记。
通过不断的复习和反复演练，加深对重点知识点的掌握。
3. 解析习题巩固知识掌握理论知识的同时，要加强对习题的解析和理解。
通过解析习题，可以巩固知识点，掌握解题技巧。
4. 考前模拟考试在考前阶段，可以进行模拟考试来检验自己的复习水平。
通过模拟考试，可以了解自己的薄弱环节，并针对性地进行复习和强化。
综上所述，化学学科考研复习中，物理化学是一个重要的知识点。
合理的复习方法和策略可以帮助考生顺利应对考试，取得好成绩。
物化考研知识点总结大全
物化考研知识点总结大全一、基本概念1. 物理物理学是研究自然界物质和能量以及它们之间相互作用的一门科学。
它包括经典力学、相对论、电磁学、热力学、声学、光学和量子力学等各个领域。
2. 化学化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及相关能量变化的科学。
它包括原子结构、化学键、化学反应、化学平衡、化学动力学、电化学和化学热力学等多个方面。
3. 物理化学物理化学是研究化学过程中涉及的物质物理性质、热力学、动力学等相关问题的学科。
二、基本知识1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子质量大约为中子的两倍，电子质量远小于质子和中子。
原子的质子数等于核电荷数，电子数等于核电荷数。
原子核内的质子和中子是由高能的胶子和夸克相互作用形成的。
2. 元素周期表元素周期表是由化学家门捷列夫根据元素的性质和周期规律排列而成的。
元素周期表是由周期、族和区组成的。
周期是指在每个周期中，元素的电子层能级数增加一次；族是指原子核外电子数相同或相近的一组元素；区是指元素的主要属性相对一致的区域。
3. 化学键化学键是将两个或多个原子结合在一起形成化合物的化学力。
化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是通过离子之间的静电互相吸引力形成的；共价键是通过原子间电子的共享形成的；金属键是金属原子之间通过电子海形成的；氢键是通过氢原子与其他较电负原子的部分负电荷之间的吸引形成的。
4. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化，原有物质消失，新物质生成的过程。
包括反应物、生成物、反应平衡、速率常数、反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等概念。
5. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物的浓度、压力、温度等相对稳定的状态。
包括动态平衡、热力学平衡、化学平衡常数、平衡常数和平衡表达式等概念。
6. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
它包括反应速率常数、反应级数、速率方程、反应活化能和反应活化能图等概念。
7. 电化学电化学是研究电场和化学反应之间相互转化的学科。
物理化学考研学习计划
物理化学考研学习计划一、综述物理化学是化学学科中的一个分支，研究物质的物理性质和化学性质以及二者之间的关系。
物理化学考研作为研究生入学考试的一部分，对考生的物理化学理论和实验技能都有较高的要求。
考研学习，既需要系统掌握物理化学的理论知识，又需要提升实验技能和解题能力，所以学习计划是非常重要的。
二、学习目标1. 理论知识：全面掌握物理化学的基本理论、概念和定律，具有系统的思维和分析问题的能力。
2. 实验技能：熟练掌握物理化学实验操作和数据处理的方法，具有良好的实验技能和实验设计能力。
3. 解题能力：能够熟练解答物理化学相关的题目，包括理论问题、计算题、实验设计题等。
三、学习计划1. 理论知识学习（1）全面复习物理化学基本理论和概念，包括热力学、动力学、量子化学等内容，将每个知识点系统地梳理出来，并且做相关的笔记。
（2）充分利用教材、课件和参考资料，对每个知识点进行深入理解和思考，在梳理出的知识点中排出需要重点复习的内容。
（3）制定每周学习计划，合理安排时间，每天坚持固定的学习时间，按照学习计划进行学习。
（4）经常进行知识点的自测和复习，保持知识点的熟练程度，并及时调整学习进度。
2. 实验技能提升（1）对物理化学实验操作进行认真学习，包括常用实验仪器和设备的使用、实验原理和实验操作方法的掌握等。
（2）重点关注物理化学实验的数据处理和分析方法，通过实验模拟和实验实践，提升实验技能。
（3）多参加实验操作训练和实验设计练习，熟练掌握实验技能。
3. 解题能力提升（1）多做物理化学相关的练习题和考研真题，包括选择题、计算题和实验设计题等。
（2）对解题的方法和步骤进行总结和归纳，找出解题的规律和技巧。
（3）深入分析解题过程中的思维逻辑和思维方式，提高解题的灵活性和准确性。
四、总结物理化学考研学习计划对考生来说是非常重要的，只有通过系统学习和实践，才能够全面提升物理化学的理论知识、实验技能和解题能力，从而更好地应对考研和提高自己在物理化学领域的水平。
《物理化学》考研复习题
第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。
物化考研知识点总结归纳
物化考研知识点总结归纳物理化学作为考研的一门重要科目，涉及的知识点众多且复杂。
在备考过程中，对各个知识点的理解和掌握都非常关键。
本文将对物化考研中的一些重要知识点进行总结和归纳，以帮助考生更好地备考。
1. 基础概念和原理物理化学是研究物质基本性质和变化规律的学科，它涉及的基础概念和原理是理解和掌握物化知识的基础。
其中包括：- 物质的组成和结构：原子、元素、化合物等- 状态与性质：气态、液态、固态以及它们的性质对比- 化学反应：化学方程式、化学平衡等- 理想气体定律：理想气体状态方程、气体的行为模型等- 热力学：焓、熵、自由能等- 动力学：反应速率、速率方程等2. 共振结构和简并共振结构和简并是有机化学中的重要概念。
共振结构是指分子在电子转移过程中可能出现的多个等效结构，能解释某些化学现象。
简并是指分子中的能级重合，可导致一些特殊的化学性质。
考生需要对这两个概念进行深入理解和灵活应用。
3. 化学平衡和酸碱理论化学平衡是物理化学中的基本概念，涉及到化学反应过程中反应物与生成物浓度的关系。
掌握化学平衡的知识，对理解和解题非常重要。
与之相关的是酸碱理论，包括布朗斯特酸碱理论、劳里亚－布隆斯特酸碱理论等。
理解酸碱的性质和反应机制，对于理解酸碱中和过程以及溶液的酸碱性具有重要意义。
4. 电化学电化学是研究电和化学反应之间相互转化关系的学科。
在考研中，常见的电化学知识包括电解与电解质、电极、电动势、电解槽、电沉积等。
深入理解这些知识点，对于解答电化学方面的问题非常关键。
5. 光谱分析光谱分析是物理化学中一种重要的分析手段，主要基于物质吸收、散射、发射光线与物质性质之间的相互关系。
光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。
在考研中，对光谱分析的原理和应用有一定的了解，是解答相关问题的基础。
6. 材料科学与表面化学材料科学和表面化学是物理化学的重要研究领域。
材料科学涉及材料的结构和性质，以及材料的合成和应用。
考研必备物理化学核心知识点
考研必备物理化学核心知识点关键信息姓名：＿___________________________考研年份：＿_____________________1、热力学第一定律11 基本概念111 系统与环境112 热力学平衡态113 状态函数114 过程与途径12 热力学第一定律的表述121 内能的变化与热和功的关系122 热力学第一定律的数学表达式13 体积功的计算131 恒外压过程体积功132 可逆过程体积功14 热的计算141 定容热142 定压热143 绝热过程热的计算2、热力学第二定律21 热力学第二定律的表述211 克劳修斯表述212 开尔文表述22 熵的概念221 熵的定义222 熵的物理意义23 熵变的计算231 简单物理变化过程熵变的计算232 相变过程熵变的计算233 化学反应熵变的计算24 热力学第三定律241 热力学第三定律的表述242 规定熵和标准熵3、多组分系统热力学31 偏摩尔量311 偏摩尔量的定义312 偏摩尔量的集合公式32 化学势321 化学势的定义322 化学势的判据33 理想气体混合物331 道尔顿分压定律332 阿马格分体积定律34 稀溶液的两个经验定律341 拉乌尔定律342 亨利定律35 理想稀溶液351 溶剂的化学势352 溶质的化学势36 非理想溶液361 活度和活度系数362 超额函数4、化学平衡41 化学反应的等温方程411 标准摩尔反应吉布斯函数412 化学反应的等温方程的推导42 平衡常数的表达式421 气相反应平衡常数422 液相反应平衡常数43 平衡常数的测定和计算431 平衡组成的测定432 平衡常数的计算方法44 温度对平衡常数的影响441 范特霍夫方程442 平衡常数与温度的关系图45 其他因素对化学平衡的影响451 压力的影响452 惰性气体的影响453 反应物配比的影响5、相平衡51 相律511 相律的表达式512 相律的应用52 单组分系统相图521 水的相图522 二氧化碳的相图53 二组分系统相图531 气液平衡相图532 液固平衡相图533 生成稳定化合物的相图534 生成不稳定化合物的相图54 三组分系统相图541 等边三角形坐标表示法542 部分互溶三组分系统的相图6、电化学61 电解质溶液611 法拉第定律612 离子的电迁移613 电导、电导率和摩尔电导率614 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率615 电导的测定及其应用62 可逆电池621 可逆电池的条件622 可逆电池的热力学623 常见的可逆电池63 不可逆电池631 不可逆电池的热力学632 电极极化633 电解时的电极反应7、表面现象71 表面张力和表面能711 表面张力的定义和单位712 表面能的概念72 弯曲液面的附加压力721 附加压力的产生原因722 拉普拉斯方程73 毛细现象731 毛细现象的原理732 毛细现象的应用74 吸附741 物理吸附和化学吸附742 吸附等温线743 朗缪尔吸附理论8、化学动力学81 化学反应速率的表示方法811 反应进度812 反应速率的定义82 浓度对反应速率的影响821 速率方程822 反应级数823 一级反应824 二级反应825 零级反应83 温度对反应速率的影响831 阿仑尼乌斯方程832 活化能84 催化剂对反应速率的影响841 催化剂的特点842 催化作用的原理9、胶体化学91 胶体的制备和净化911 分散法912 凝聚法913 胶体的净化方法92 胶体的性质921 丁达尔效应922 布朗运动923 电泳和电渗93 胶体的稳定性和聚沉931 胶体稳定性的原因932 胶体的聚沉方法933 电解质对胶体聚沉的影响以上内容涵盖了考研物理化学的核心知识点，您应根据自身实际情况有针对性地进行学习和掌握。
山东省考研化学复习资料物理化学重点知识梳理
山东省考研化学复习资料物理化学重点知识梳理一、物理化学的基本概念物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的学科。
它涉及到物理学和化学的交叉领域，主要包括热力学、动力学、量子化学和统计力学等方面的内容。
二、热力学1. 热力学的基本概念热力学是研究物质热学性质和能量转化关系的学科。
它包括热力学第一定律和热力学第二定律等基本原理。
2. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律，在一个封闭系统中，能量的改变等于热量和功的和。
其中，热量是系统与外界交换的能量，功是系统对外界做的功。
3. 热力学第二定律热力学第二定律是关于能量转化方向的规律。
它包括卡诺循环、熵的增加原理和热力学不可逆过程等内容。
三、动力学1. 动力学的基本概念动力学是研究物质变化速率和机理的学科。
它包括反应速率、反应机理和化学平衡等方面的内容。
2. 反应速率反应速率是描述反应进行快慢的指标，可以由反应物浓度的变化率表示。
影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
3. 反应机理反应机理是描述反应过程中中间体生成和消耗的步骤。
它可以通过实验数据和理论模型得到。
4. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例后，反应速率变为零。
它可以由平衡常数和反应物浓度之间的关系描述。
四、量子化学1. 量子化学的基本概念量子化学是研究分子和原子的量子力学性质和相互作用的学科。
它包括波粒二象性、薛定谔方程和分子轨道理论等方面的内容。
2. 波粒二象性波粒二象性是指微观粒子既有粒子性又有波动性。
光的波动性和粒子性可以通过光的干涉和光电效应来解释。
3. 薛定谔方程薛定谔方程是描述微观粒子波函数演化的方程。
它可以用来计算粒子的能量和波函数。
4. 分子轨道理论分子轨道理论是描述分子的电子结构的理论。
它通过对原子轨道的组合得到分子轨道，进而描述分子的化学性质。
五、统计力学1. 统计力学的基本概念统计力学是研究宏观系统的热力学性质和微观粒子的统计行为的学科。
考研《物理化学》考研重点考点归纳
考研《物理化学》考研重点考点归纳第1章气体的pVT关系1.1考点归纳一、理想气体理想气体是指在任何温度、压力下符合理想气体模型，或服从理想气体状态方程的气体。
1．理想气体模型的微观特征（1）分子间无作用力；（2）分子本身不占有体积。
2．理想气体状态方程或式中，p、V、T、n的单位分别为Pa，m3，K和mol；称为气体的摩尔体积，单位为m3·mol－1；R称为摩尔气体常数，适用于所有气体，其值为8.314472J·mol－1·K－1。
该方程适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
二、实际气体1．实际气体的行为在压力较高或温度较低时，实际气体与理想气体的偏差较大。
用压缩因子（Z）衡量偏差的大小。
理想气体的，Z＝1。
对实际气体，若Z＞1，则，表示同温、同压下，实际气体的体积大于按理想气体方程计算的结果。
即实际气体的可压缩性比理想气体小。
当Z＜1时，情况则相反。
2.Boyle温度若在温度T时，有，则称此温度T为Boyle温度TB。
3.van der waals方程式式中，的单位为Pa·m6·mol－2；b的单位为m3·mol－1。
和b都是只与气体的种类有关，而与温度无关的常数，称为范德华常数。
4．维利方程式中，A、B、C、D称为第一、第二、第三Virial（维利）系数。
三、理想气体混合物1．混合物的组成表示（1）物质B的摩尔分数x或y定义为：式中，表示混合气体总的物质的量。
一般用yB表示气体混合物的摩尔分数，用xB表示液体混合物的摩尔分数。
（2）物质B的体积分数定义为：式中，表示在一定T、p下纯气体B的摩尔体积；为在一定T、p下混合之前各纯组分体积的总和。
（3）物质B的质量分数定义为：式中，示混合气体的总质量；mB表示组分B的质量。
（4）混合物的平均摩尔质量为：式中，表示混合气体的总质量；表示混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
化学考研物理化学重点知识总结
化学考研物理化学重点知识总结一、量子力学量子力学是研究微观粒子的物理学理论，它在研究原子、分子和固体等微观粒子时起着重要的作用。
以下是化学考研物理化学中的一些重点知识：1. 波粒二象性：微观粒子既可以表现出粒子的性质，如质量、位置，又可以表现出波动的性质，如波长、频率。
例如，电子、光子等都具有波粒二象性。
2. 波函数和概率密度：波函数描述了微观粒子的量子态，它的平方即为该态的概率密度。
概率密度表示了在空间中找到微观粒子的可能性大小。
3. 薛定谔方程：薛定谔方程是量子力学的基本方程，描述了微观粒子的时间演化。
求解薛定谔方程可以得到微观粒子的波函数以及相应的能量。
4. 能级和态的简并：在量子力学中，微观粒子的能量被量子化，即以能级的形式存在。
同时，某些能级可能对应多个不同的波函数，称为态的简并。
5. 角动量：角动量是微观粒子的一种重要属性，具有轨道角动量和自旋角动量两种形式。
轨道角动量与微观粒子在轨道上的运动有关，自旋角动量则与微观粒子的自旋有关。
二、化学键与分子结构化学键是原子之间的连接，它决定了分子的几何形状和性质。
以下是一些重点知识：1. 共价键：共价键是通过原子间电子的共享形成的化学键。
共价键的强度取决于电子对的共享程度，可分为单键、双键、三键等。
2. 极性键：当两个原子间的电负性差异较大时，形成的共价键就有极性。
极性键会造成分子整体的极性，影响其物理性质和化学反应。
3. 离子键：离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键。
通常情况下，金属元素和非金属元素之间形成离子键，形成离子晶体的结构。
4. 杂化轨道理论：杂化轨道理论是描述共价键形成的重要理论。
通过对不同原子的成键轨道和空轨道进行杂化得到新的杂化轨道，以适应分子的几何构型。
5. 共价键理论：共价键理论主要分为价键理论和分子轨道理论。
价键理论强调共享电子对，而分子轨道理论则将电子视为在整个分子空间运动的。
三、化学平衡与反应动力学化学平衡和反应动力学研究了化学反应的速率和平衡状态。
考研化学备考攻略掌握物理化学的复习要点
考研化学备考攻略掌握物理化学的复习要点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量变化等方面的知识。
对于考研化学的备考来说，物理化学是一项重要的内容，它涉及了很多基本理论和实验技巧。
本文将介绍一些考研化学物理化学部分的复习要点，帮助考生更好地备考。
一、量子力学在物理化学中，量子力学是一门非常重要的理论基础。
要想掌握物理化学的复习要点，考生需要深入了解量子力学的基本原理和概念。
其中，波粒二象性、波函数、不确定性原理等都是重点内容。
此外，能级和束缚态、选择定则、轨道混合等也需要掌握。
二、热力学热力学是研究能量转化与热转化关系的学科，它在物理化学中具有重要的地位。
在复习热力学时，考生应该重点掌握热力学系统的基本概念，如热力学状态函数、热力学方程、热平衡等。
此外，熵、焓、自由能和吉布斯自由能等也是重要内容。
研究热力学系统的过程和性质时，考生还需了解热容、热扩散系数、热稳定性等相关概念。
三、动力学动力学研究物质变化过程的速率和机理，也是物理化学的核心内容之一。
在考研物理化学的备考中，考生需要掌握化学反应速率和速率常数的计算方法，理解反应机理和速率方程的推导过程。
此外，还要熟悉活化能和反应速率与温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响等。
四、电化学电化学是研究电化学过程及其应用的学科，涉及电解和电池两个方面。
在复习电化学时，考生需要了解电解的基本原理和电解液的特性。
同时，要掌握电解过程中的电位变化、电流密度和电泳迁移率等相关概念。
此外，电池的基本原理、电化学电池的性质和构造以及电化学反应速率与电流密度关系等内容也需要重点复习。
五、分析化学分析化学是化学中的一个重要分支，研究物质组成和结构的定性、定量分析方法。
在考研化学的备考中，考生需要掌握分析化学的基本概念和方法。
如各种分析方法的基本原理和特点、仪器和设备的使用方法以及结果分析和处理等内容。
另外，也要了解化学分析中的误差和不确定度的计算方法。
物理化学考研物理化学重点知识点梳理
物理化学考研物理化学重点知识点梳理考研物理化学是研究物质变化及其性质的科学，是理论与实验相结合的一门学科。
在考研复习过程中，理解和掌握物理化学的重点知识点是非常重要的。
本文将对考研物理化学的重点知识点进行梳理，帮助考生更好地复习和备考。
1. 量子力学量子力学是物理化学的基础，是描述微观世界的基本理论。
在考研物理化学中，量子力学的重点知识点主要包括：波粒二象性、不确定关系、波函数、薛定谔方程、定态和非定态、角动量等。
考生需要深入理解这些概念和原理，并能够灵活运用于问题的解答中。
2. 热力学热力学是研究能量转化与物质变化规律的学科，也是考研物理化学的重要内容。
在考研中，热力学的重点知识点包括：热力学第一定律和第二定律、状态方程和物态方程、焓、熵、自由能和吉布斯自由能等。
考生需要掌握热力学的基本原理和概念，并能够运用到实际问题的解答中。
3. 动力学动力学是研究物质运动和变化的学科。
在考研物理化学中，动力学的重点知识点主要包括：速率常数、反应级数、反应速率方程、活化能、平衡常数等。
掌握动力学的基本原理和概念，能够运用到反应速率、反应机理等问题的分析和解答中。
4. 原子与分子结构原子与分子结构是考研物理化学的重要内容之一。
重点知识点包括：原子的结构、元素周期表、共价键和离子键、分子的结构和性质等。
考生需要了解原子的基本结构和元素周期表的特点，能够分析和解释分子的结构和性质。
5. 化学键化学键是物质中原子之间的相互作用力，对物理化学的研究具有重要意义。
考研中，化学键的重点知识点包括：离子键、共价键、金属键、氢键等。
考生需要理解各种化学键的特点和性质，能够分析和解释不同种类的化学键对物质性质的影响。
6. 溶液与电解质溶液与电解质是研究物质溶解和电解现象的重要内容。
在考研物理化学中，溶液与电解质的重点知识点包括：溶解度、溶液的浓度表示方法、电解质的离解度、弱电解质的电离平衡、电解质溶液的导电性等。
考生需要理解溶解和电解的基本原理，能够分析和解答与溶液和电解质相关的问题。
省考研化学复习资料物理化学与分析化学重点知识点整理
省考研化学复习资料物理化学与分析化学重点知识点整理一、物理化学知识点整理1. 热力学- 热力学第一定律：能量守恒定律，包括内能、焓、热量等的定义和关系。
- 热力学第二定律：热力学过程的方向性，包括熵的概念和熵增原理。
- 热力学第三定律：绝对零度概念和熵的极限性质。
2. 力学- 牛顿力学：物体的运动规律，包括牛顿三定律、动量、力、加速度等基本概念。
- 电磁学：电场、电势、电荷、电流、电磁感应、电磁波等基本概念和定律。
3. 量子力学- 波粒二象性：物质既有粒子性又有波动性，包括德布罗意波动方程和波长计算公式。
- 波函数：描述量子力学系统状态的数学函数，包括波函数的本征值和本征函数。
- 不确定性原理：测量某个物理量时，不可能同时准确地测量相关共轭物理量，包括位置和动量、能量和时间等。
二、分析化学知识点整理1. 化学平衡- 酸碱平衡：酸碱定义、酸碱溶液的性质、酸碱中和反应等。
- 氧化还原平衡：氧化还原反应、氧化还原电位、氧化还原滴定等。
- 水解平衡：盐类的水解、水解产物和溶液酸碱性等。
2. 分离与富集- 色谱法：薄层色谱、气相色谱、液相色谱、离子交换色谱等。
- 萃取法：液液萃取、固相萃取等。
- 气相扩散法：扩散、吸附、蒸馏等。
3. 分析方法与仪器- 光谱分析：红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振等。
- 电化学分析：电位滴定、电导率测定、极谱法等。
- 色谱分析：气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。
三、总结通过对省考研化学复习资料中物理化学与分析化学重点知识点的整理，我们可以看到这些知识点对于化学学科的理解和应用具有重要意义。
物理化学涉及热力学、力学和量子力学等基本概念和定律，可以帮助我们理解化学反应、能量转化等过程。
分析化学关注化学平衡、分离与富集以及分析方法与仪器等内容，为化学分析提供了基础工具和方法。
掌握这些重点知识点，将有助于我们在省考研化学中取得优异成绩。
上海市考研化学复习资料物理化学基本原理总结
上海市考研化学复习资料物理化学基本原理总结物理化学作为化学的基础学科，是考研化学专业中必不可少的一门课程。
在准备考研过程中，掌握物理化学的基本原理非常重要。
本文将对物理化学的基本原理进行总结，为考生提供复习资料。
一、物理化学的基本概念1. 物理化学的定义物理化学研究物质的基本性质、物质之间的相互作用以及变化的原理和规律，涉及到热力学、动力学、量子力学等方面。
2. 物理化学的研究对象物理化学主要研究物质的结构、性质和变化规律。
其研究对象包括分子结构、化学键、化学反应、热力学性质等。
二、热力学1. 热力学基本概念热力学是物理化学的重要分支，研究宏观系统的能量变化和相互转化。
其中，热力学第一定律表明能量守恒，热力学第二定律则说明能量转化的方向性。
2. 热力学的基本量热力学中的基本量包括内能、焓、熵和自由能。
内能是系统的总能量，焓是系统在恒定压力下的总能量，熵是系统无序程度的度量，自由能则是系统能够做的最大功。
三、动力学1. 动力学基本概念动力学研究物质变化的速率和机理，包括反应速率、反应机理和反应动力学等内容。
2. 动力学的基本理论动力学的基本理论包括速率常数、反应级数、反应动力学方程等。
其中速率常数表示反应速率与各参与物质浓度之间的关系，反应级数表示反应速率与各反应物浓度之间的幂函数关系，反应动力学方程则表示反应速率和温度的函数关系。
四、量子化学1. 量子化学基本概念量子化学是研究分子和原子的电子结构及其相互作用的学科，涉及到波函数、哈密顿算符、薛定谔方程等概念。
2. 量子化学的应用量子化学在计算化学、谱学分析和化学反应机理等领域有着广泛的应用。
其中，计算化学可以通过量子力学方法对分子和反应的性质进行计算和预测，谱学分析可以通过光谱数据研究分子结构，化学反应机理可以通过量子力学计算揭示化学反应的过程和途径。
总结：物理化学作为考研化学专业必考科目，对考生来说是一项重要的挑战。
通过系统地学习和总结物理化学的基本原理，考生可以更好地理解和掌握该专业的核心知识，为考研取得好成绩奠定基础。
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(4)其它关系 △G=△A+△(pV)
d G SdT Vdp
G T p
G
s;
p
T
V
在等温时 在等压时
G2 G1
p2 V dp
p1
G2 G1
T2 sdT
T1
(5)理想气体等温等压混合 G RT nB ln xB
(6)等温等压相变过程
对于可逆相变 G 0
对于不可逆相变须设计一可逆过程来计算.
3.Gibbs-Helmholtz公式
G T
T
H T2
p
A T
T
U T2
V
4.热力学函数间的重要关系式
(1)热力学基本方程
dU Qr Wr TdS pdV
U U (S,V )
H U pV dH TdS Vdp H H (S, p)
任意过程 等温过程 等熵过程
(2)由最大功计算
GT,p Wr' 适用等温等压下可逆相变和可逆化学反应
AT Wr
适用等温下可逆过程
(3)由热力学基本方程计算
G T2 sdT p2 Vdp
T1
p1
A T2 sdT V2 pdV
T1
V1
适用于W'=0,组成不变的封闭系统 对纯S或纯l的等温过程:
s
nC p,m
ln T2 T1
nR ln
p1 p2
s
nC p,m
ln
V2 V1
nCV ,m ln
p2 p1
s R nB ln yB nR yB ln yB (pg等温等压混合）
思考：若为等温等容混合，则∆s=?
(3)相变化 对于可逆相变
s H T
对于不可逆相变,要设计可逆过程来求.
(4)化学反应
热力学证明
G, A 判据
二﹑主要公式及使用条件
1.熵差的计算
(1)简单状态变化
s Qr T
(等温可逆过程)
s
n
C T2
T1 p,m
dT T
(等压过程)
s
n
C T2
T1 V ,m
dT T
（等容过程）
（2）理想气体PVT变
化
s
nCV ,m
ln
T2 T1
nR ln V2 V1
s dU pdV T
p
H S
p
S T
p
T
S T
p
S V
p
S T
p
T V
p
Cp T
T V
p
S
p
V
S T
V
T
p
v
CV T
T
p
V
T
p
S
S
p
S
T
T
p
(
V T
)
p
Cp
T
T Cp
( V T
)p
T V
S
S V
S T
由此,总结出了热力学第二定律的两种表述－Kelvin表述 和Clausius表述.
Carnot定理对寻找热力学第二定律的数学表达式起了桥梁 作用.在研究Carnot热机效率过程中发现了一个非常重要 的热力学状态函数－熵(S),找到了过程方向和限度的普遍 适用 的判据.
热力学第二定律的数学表达式:
物理化学考研辅导(2)
复习导引•例题解析
二0一四年七月
第三章 热力学第二定律
一﹑基本思 判断过程路的方向和限度是热力学第二定律解决的核心问题,
其突破口是:一切自发过程存在着一个共同特征,即不可逆性.
各类自发过程的不可逆性均可归结为热功转换的不可逆性; 不可逆性不仅仅是过程本身的性质,而且当过程不可逆发 生 后,不可能用任何方式使系统复原而不引起其它任何变化.
T V
(
p T
)V
CV
T
T CV
p (T )V
S S T
p V
S
V
S
p
p
V
T S T
p V
V
T
p
p
V
Cp CV
T V
p
p T
V
p V
T
三﹑例题解析
思考题
1.热力学第二定律要解决的基本问题是：
过程的方向和限度的规律
。
2.热力学第二定律的克劳修斯说法是： 热从低温物体传给高温物体而不发生其它
由标准(规定熵)计算 r sm (298K ) Bsm (298K )
B
由可逆电池反应热计算 s Qr
T
对于任意温度下化学反应的熵差
r sm (T2 ) r sm (T1)
T2 rCp,m dT T T1
2.△G﹑△A的计算
(1)从定义出发 G H (TS ) G H T S G H ST
变化是不可能的； ；开尔文说法是：从一
本章引出了另外两个状态函数:Gibbs自由能,G=H-TS和 Helmholtz自由能,A=U-TS;也可用△AT﹑V≤0,△GT﹑p≤0 来判断过程的方向和限度,此时无需再考虑环境性质变化.
不同过程的△S﹑△G﹑△A的计算是本本章应掌握的主要内容, 不同温度下的△G﹑△A的计算可以应用Gibbs-Helmholtz方程. 组成不变的均相封闭系统的热力学函数间的关系:热力学基本方 程﹑对应系数关系﹑Maxwell关系等,用可测量来表示不可测量 的物理量,同时,这些热力学关系对有关计算和证明提供了很大的 方便.
本章的主要内容及其逻辑关系(如下图)
热力学第二定律(解决方向和限度 问题)
Clausius和Kelvin表述
自发过程共同特征分析
Cannot定理, r ir
转下页
Cannot定理,
熵的概念 熵的统计意义
熵差的计算 熵判据
热力学第二定律数 学表达式
过程方向和限度的 判据
热力学函数之间的关 系
G, A的计算
SAB
B A
Q T
或 dS Q
T
上式表明了实际可能存在的过程其熵变总是大于热温商.
进一步得出了熵增原理:∆Siso≥0,它可作为隔离系统过程 能否自发进行及其限度的判据.在绝热条件下过程性质的 判据为△S绝热≥0.
熵的物理意义从统计的角度进行了说明.热力学第三定律 阐明了规定熵的意义,从而可根据各物质的规定熵来计算 化学反应的熵变.
A V
T
p
A T V
G T
p
S
(3)Maxwell关系式
H
p
s
G p
T
V
T V
S
p S
V
S V
T
p T
V
T
p
S
V S
p
(4)其它关系式
CV
U T
V
U S
V
S T
V
T
S T
V
Cp
H T
A U TS dA SdT pdV A A(T ,V )
G H TS dG SdT Vdp G G(T , p)
适用条件:W'=0,无相变,无化学反应,组成不变,均相封闭系 统;W'=0,有相变或化学反应的封闭系统的可逆过程.
(2)对应关系式
U S
V
=
H S
p
=T
U V
s