在水溶液中的电离.
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质
1．电解质：在_______ 水溶液 里或熔融状态下能够导 化合物 ，如酸、碱、盐等。 电的________ 2．非电解质：在_______ 水溶液 里和熔融状态下都不 导电的________ 化合物 ，如酒精、蔗糖等。
要点一 电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的比较
解析： A项：氯化镁晶体―→阴阳离子不能 自由移动→不导电；B项：氯化钠溶液→含自由 移动的离子→能导电，但属于混合物，不是电 解质；C项：液态氯化氢→不含离子→不导电； D项：熔融氢氧化钾→是化合物，且含自由移 动的阴、阳离子→既导电又是属于电解质。 答案： D
电解质电离方程式的书写
(1)判断下列物质在相应条件下能否电 离，并说明理由。 ①液态HCl：________， _________________________________________ _______________________________。 ②熔融状态下的NaCl________， _________________________________________ _______________________________。
③高温熔化后的单质铁________， _______________________________________ _________________________________。 ④固体KOH：________， _______________________________________ _________________________________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋ ＋
2－ ＋SO4
D ． Na2SO4 溶 于 水 的 电 离 方 程 式 为 ： Na2SO4===2Na
水溶液水的电离
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2· L-2
注意：
1 .在水中 H+，OH-，H2O共存 2.水的电离是吸热过程
不同温度下水的离子积常数 t/℃ 25 55 80 100 分析上表数据可得出怎样的结论？ K W/mol2· L-2 1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 5.5×10-13
[H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强
思考：
1.25℃由水电离出的［H＋］或［OH－］均为10-12时, 溶 液是酸溶液,还是为碱溶液？
酸或碱
回忆： 向水中加酸、碱，对水电离平衡的影响？ 小结： 在纯水中分别加入H+ 和OH-时，能抑制 水的电离，并使水电离出 的[H+ ]和[OH-] 均小于10-7mol· L-1（常温）。
纯水
加适量 NaOH 加适量 HCl
1×10-7
1×10-7
1×10-7
1×10-7
1×10-12
1×10-2 1×10-12
1×10-12
1×10-2 1×10-12 1×10-12 1×10-12
加酸时，溶液中的OH-都来源于水的电离， 加碱时，溶液中的H+ 都来源于水的电离。
溶液酸碱度的表示方法: pH
思考
• 在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？
[H+]=1.0 ×10-7mol/L
[OH-] = KW∕ [H+]=5.5 ×10-6mol/L
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
酸碱盐在水溶液中的电离
第二节 离 子 反 应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
实验探究2：熔融状态下的硝酸钾也 能导电吗？
1、电解质
概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2SO4 NaOH KNO3都是电解质
注意：酸、碱、盐都是电解质
小试牛刀，先来试试这个吧！
③⑤⑥⑦ 1、下列物质中，属于电解质的是_____________
A：金属能导电，它是电解质。 X B： XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
√ √
D：液态氯化氢不导电， HCl不是电解质。 X
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3 不是电解质。
问题
电解质为什么能够导电？
课本P30第2、3段
为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？ NaCl在水中溶解和电离的过程图
思考讨论
1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，
NaCl溶液和铜都是电解质吗？
(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解
质吗？ 【提示】 (1)电解质的研究对象是化合物，NaCl
溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是
单质，既不是电解质，也不是非电解质。 (2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解 质。
①盐酸
⑤AgCl
②O 2
⑥Ca(OH)2
③Na2CO3
⑦HNO3
④蔗糖
电解质：首先是 化合物，再考虑 在水溶液或熔融 状态下能否导电。
•
什么是电解质
课前学案导学
阅读教材P30～33填充有关内容。
一、酸、碱、盐在水中的电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液 里或 熔融状态下能够导电的 化合物 。 例如 NaCl、 NaOH 、 HCl等。 (2)非电解质：在 水溶液里和 熔融 状态下都不导电的 。 化合物 例如 蔗糖 、 酒精等。
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承上启下。
上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。
难点是看法电解质及其电离的进程。
二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。
在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。
三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。
同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。
初中九年级(初三)化学常见的酸、碱、盐是电解质
2、写出下列物质的电离方程式 （1）HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
(2)NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3
(3)NaCl CuSO4 Na2CO3 Ba(N03)2
3、强电解质－在水溶液中完全电离。 常见强电解质：强酸、强碱及绝大 多数盐。（HCl HNO3 H2SO4 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2) 弱电解质－在水溶液中部分电离。 如：水；弱酸：H2CO3 CH3COOH H2S H2SO3 HF 等；弱碱：氨水及 难溶的氢氧化物；
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应—凡是有离子参加或有 离子生成的反应，叫做离子反应。 2、离子反应的类型： （1）离子互换形式的复分解反应 （2）有离子参与的氧化还原反应 3、离子反应发生的条件：按复分解 反应发生的条件。
4、离子方程式： （1）定义—用实际参加反应的离 子的符号表示离子反应的式子。 （2）离子方程式的意义： ①揭示了反应的实质； ②不仅表示一定物质间的某个反应， 还表示同类型的地一类反应。守恒 ，③电子守恒。
第二节
化 学 反 应
离子反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
离子反应 氧化还原反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质—在水溶液中或熔化状态 下能导电的化合物。 非电解质—在水溶液中或熔化状态 下都不能导电的化合物。 常见的酸、碱、盐是电解质。 下列物质中，能导电且属电解质的 是:（1)金属铜（2）酒精（3）NaCl 晶体 （4）液态HCl （5）KNO3溶 液 （6）熔化的NaOH（7）CO2
化学式与离子符号的书写不可混 淆。其中，必须用化学式表示的： A、难溶于水的物质：见课本“溶 解性表”； B、难电离的物质；水，弱酸、弱 碱； C、易挥发的物质； D、有机化合物、单质、氧化物等。
酸碱盐在水溶液中的电离
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
化合物
酸电解质 非碱盐电解质
ห้องสมุดไป่ตู้
氧化物
混合物
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
Ø 常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
Ø 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： CH4、NH3等 部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等
优化探究：学生用书P21开放课堂 离子浓度大小与导电性强弱关系的探究
总结：
一、电解质和非电解质 1、电解质 2、非电解质 电解质和非电解质的判断
二、电解质的电离 1、电离(注意电离条件) 2、电离方程式的书写 3、酸碱盐的定义 4、电解质的电离与导电的关系 5、溶液导电性的影响因素
1、酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、碳酸、蔗糖、 铝、CO2、水、NH4Cl 电解质： H2SO4、BaSO4、碳酸、 NH4Cl 非电解质： 酒精、蔗糖、 CO2 既不是电解质又不是非电解质的是：食盐水、铝
★注意
1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身 电离出离子，否则不是电解质。
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水 后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在 熔化时能自身电离，所以它们是电解质。
酸碱盐在水溶液中的电离
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：(1)、知道电解质的概念(2)、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写(3)、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
2、过程与方法：(1)、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电解质和非电解质的概念，认识电解质电离过程。
(2)、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
3、情感、态度和价值观：发展学生学习化学的兴趣，培养学生乐于探究、合作学习的能力；体验科学探究的艰辛和喜悦，养成良好的科学方法和学习习惯。
二、内容分析：本节内容在教材中承前启后。
上节讲了物质的分类思想，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点是认识电解质及其电离的过程。
三、设计思路：通过探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀硫酸的导电性实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过学生的练引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生应用所学知识分析问题，解决问题的能力。
在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的理解和运用，提高学生的科学素养。
四、教学过程。
酸、碱、盐在水溶液中的电离
弱电解质 ：弱酸、弱碱、个别盐、水。
例：H2CO3、HClO、HF、H2S、CH3COOH、H3PO4..... NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、 Cu(OH)2...... 醋酸铅、氯化汞(Hg2Cl2)、溴化汞....... H2 O
电解质
【思考与交流】
CO2属于化合物，溶于水也能导电，CO2属于电解质 吗？ 【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自 身电离而导电的化合物。CO2溶于水导电是因为生成 H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，应该理 解为H2CO3是电解质，CO2属于非电解质。另外，SO3 、 SO2、NH3也都属于非电解质。
2.下列物质属于非电解质的是（ Ｃ ） C.蔗糖 D.NH4HCO3
电 离
二、电离
1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自 由移动的离子的过程。
氯 化 钠 在 水 中 电 离
电离方程式
2.电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl====Na++Cl思考：如何正确书写电离方程式？
时为系数。
Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-
电离方程式
(3)书写注意事项 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时
的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。
②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合
价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
电离方程式
【练一练】
1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 MgCl2
√
B.HI ==== I- + H+ C.NaHSO4 ==== Na+ + H+ + SO42D.Ba(OH)Cl ==== Ba2+ + OH- +Cl-
水的电离与酸碱溶液的离子浓度
水的电离与酸碱溶液的离子浓度水是一种非常特殊的物质，不仅是生命的基础，还在许多化学反应中起着重要的作用。
在水中存在水分子的电离，从而产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种电离现象对于溶液中酸碱性质的理解至关重要，因为溶液中的离子浓度直接决定了溶液的酸碱程度。
一、水的电离水分子（H2O）有一个特殊的性质，即自发发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子。
这个反应可以用以下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在水的电离过程中，水分子会自发地解离为一个氢离子（H+）和一个氢氧根离子（OH-）。
正常情况下，水分子的电离是极小的，主要存在于两种形式：游离态的氢离子和氢氧根离子都非常少。
二、酸碱溶液的离子浓度酸和碱是指在水溶液中的化学物质，具有酸性和碱性特性。
溶液中的酸和碱都可以通过对水分子的电离产生离子，从而使溶液具有电导能力。
而这些离子的浓度直接决定了溶液的酸碱程度。
1. 酸性溶液酸性溶液是指溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度的溶液。
可用酸度（pH）来表示溶液的酸碱程度。
pH是一个指数，并且是一个反比指数，即pH值越小，酸性越强。
pH的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示氢离子的浓度。
浓度一般以摩尔浓度（mol/L）来表示。
2. 碱性溶液碱性溶液是指溶液中氢氧根离子浓度高于氢离子浓度的溶液。
碱性溶液的碱度可以用pOH来表示，pOH的计算公式如下：pOH = -log[OH-]其中[OH-]表示氢氧根离子的浓度。
3. 中性溶液中性溶液是指溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的溶液。
在中性溶液中，pH值和pOH值相等，都为7。
这意味着[H+]和[OH-]的浓度是相等的。
酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的离子浓度决定了溶液的酸碱性质。
根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比例，可以判断溶液的具体酸碱性质。
总结：水的电离是指水分子自发地解离为氢离子和氢氧根离子的过程。
溶液中离子的浓度决定了溶液的酸碱性质。
酸碱盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)定义:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。
这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。
但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。
实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。
在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质:在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，如蔗糖和酒精。
②分类法。
从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
按树状分类法将物质分类如下：为了方便同学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。
由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。
（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
）③经验法。
从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。
对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。
水溶液中的电离平衡知识点
水溶液中的电离平衡知识点水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF 等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
2、如何判断强弱电解质（1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断：熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断：①测一定浓度溶液pH②测对应盐溶液pH③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
饱和导电离子离子所溶液电离强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
二、弱电解质的电离平衡1、定义和特征⑴电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
⑵电离平衡的特征①逆②等③动④定⑤变2、影响电离平衡的因素⑴浓度：越稀越电离在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小⑵温度：T越高，电离程度越大⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。
酸碱盐在水溶液中的电离课件
2.下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.铝丝 C.NaCl溶液
B.熔融的MgCl2 D.蔗糖
答案 B
3.下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。 (1)K2CO3===K2＋＋CO23－_____________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－___________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (5)Na2CO3===Na＋ 2 ＋CO23－____________________________________________ 应改为__________________________________________________。
2.电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越 大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 核心提示 电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接 入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。
酸碱盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐在水溶液中的电离一、指导思想与理论依据布鲁纳认为，采用灵活多样的教学方法，创造良好的学习情景，促使学生发现新旧知识之间的内在联系，并把新知识纳入自己已有的知识结构，成为自己的知识。
在本课设计时，是从学生已有知识基础出发，利用信息技术在实验以及一系列问题后让学生思考讨论与总结，进行知识的意义建构和理解。
在此过程中利用多媒体动画进行微观展示。
最后便形成了对电解质和非电解质定义的知识建构。
在电脑制作的游戏中强化概念强化新知。
奥苏贝尔强调主动地接受学习，接受学习的过程是有意义的过程；有意义教学必须要具备学习的材料有意义和学习者有学习的心向、必备的认知知识。
本节课设计问题环环相扣，知识层层递进，学生接受起来顺理成章，毫无生涩之感，避免了抽象概念教学时学生的被动接受，使学生在逐步探究的过程中加深了对概念的理解。
多种教学方法穿插渗透，势必引起师生共鸣，使课堂变得生动有趣，让学生在学习化学知识的同时，逐渐养成勤于动手的习惯、善于观察的能力、乐于思考的态度。
二、教学背景分析《1、教学内容分析本节选自人教版高中化学（必修1）第二章第二节《离子反应》的第一课时。
子反应》的内容是高中化学学习的重点也是高考的热点。
在本节课之前学生学习了物质的分类，有一定的分类思想。
这节课是离子反应的起始课，是离子反应的基础，是对微观知识更深层次理解和构建，建立从宏观、微观、符号三个水平对电离的认识。
为以后学习元素化合物还有化学反应原理打好基础。
2、学生情况分析学生刚步入高中，对离子符号的把握不是很好但是学生有了溶液导电的基础知识, 之前的学习知道一些常见的酸、碱、盐。
加强对学生的方法培养和兴趣培养至关重要。
高一学生具有抽象思维能力，但是形象生动的实验和视频更博得学生的喜爱。
三、教学目标设计1教学三维目标（1）知识与技能①知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，掌握酸、碱、盐的概念。
②了解电解质和非电解质的概念。
③培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力（2）过程与方法①通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。
水电离常数
水电离常数
水电离常数是描述电解质在水溶液中离解程度的一个物理量。
它是指在特定温度下，电解质在水溶液中离解产生的离子浓度之积与电解质的初始浓度之比，通常用Kw表示。
水电离常数是一个重要的物理量，它在化学、生物、环境等领域都有着广泛的应用。
水电离常数的定义和计算公式如下：
Kw = [H+] × [OH-]
其中，[H+]表示氢离子浓度，[OH-]表示氢氧根离子浓度。
在
标准状态下，Kw的值为1.0×10^-14。
水电离常数的值与温度有关，随着温度的升高，水电离常数也会增大。
此外，水电离常数还与溶液中其他物质的存在有关。
例如，在强酸或强碱溶液中，水电离常数的值会发生变化。
水电离常数的应用非常广泛。
在化学实验中，水电离常数是计算酸碱平衡、溶液pH值等重要的物理量。
在生物学研究中，
水电离常数是研究细胞内外环境的重要参考值。
在环境科学中，水电离常数是评估水体酸碱度、污染程度等指标之一。
除了水电离常数外，还有其他一些与溶液中离子浓度有关的物理量，例如酸解离常数、碱解离常数等。
它们都是描述溶液中离子浓度的重要物理量，在实际应用中都具有不可替代的作用。
总之，水电离常数是描述电解质在水溶液中离解程度的一个重要物理量。
它在化学、生物、环境等领域都有着广泛的应用，并且与其他一些物理量共同构成了描述溶液中离子浓度的体系，为我们深入研究溶液化学提供了重要的工具。
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离方程式
NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3 MgCl2
碱：电离时生成的阴离子全部 都是OH-的化合物叫碱，
盐：电离时能生成金属阳离子 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
Cu2(OH)2CO3属于碱吗？
做一做
1.下列说法正确的是 A 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是 非电解质 B 二氧化碳溶于水可以导电，所以 它是电解质 C 液态氯化氢不能导电，但氯化氢 是电解质
SO2 、蔗糖、乙醇这三种物 质是电解质吗？
1、酸、碱、盐和部分金属氧化物 是电解质。如HCl、NaOH、NaCl、 Na2O、MgO、CaO、Al2O3
2、非金属氧化物、大部分有机物 为非电解质。如SO2 、SO3 、 CO2 、蔗糖、酒精。
3、一些难溶于水的盐 如BaSO4、 碳酸钙、氯化银、氢氧化铁也是
电解质。
下列物质哪些属于电解质
⑴NaCl ⑵NaOH ⑶H2SO4 ⑷H2O ⑸ 盐酸溶液 ⑹小苏打 ⑺Fe ⑻ Ca(OH)2 ⑼Na2O ⑽CO2 ⑾蔗糖 ⑿酒精 ⒀硫酸钡
用电离方程式表示下列物质的电离 HCl、HNO3、H2SO4
NaHSO4溶液能电离出H＋，它 属于酸吗？
请同学们继续写出下列物质的电
2.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入 稀硫酸，则溶液的导电能力 A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先是 A Ca(OH)2=Ca2++OHB NaOH=Na++O2-+H+ C HCl=H++ClD K2SO4=2K++SO42-
书本33－34页
第二节 离子反应
酸、碱、盐 在水溶液中的电离
何 惠 君
能导电：稀盐酸、氢氧化钠溶 液、稀硫酸、氯化钠 溶液
不能导电：蒸馏水和乙醇
电解质：在水溶液或熔融状态下能导
电的化合物。如NaCl、NaOH、KNO3
非电解质：在水溶液和熔融状态下都 不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇。
铜片、铁片、石墨、盐酸溶液、 硫酸溶液都能导电，它们是电 解质吗？