中考化学培优专题复习科普阅读题练习题附答案
【化学】中考化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
【化学】中考化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水___________（填“放热”或“吸热“）。
生活用水在净化过程中常用_____________吸附色素和异味，一般可以通过_______________的方法降低水的硬度。
（2）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；____________________________________。
②红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；__________________________________________________。
③氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；__________________________________________。
④硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水，最终使火柴杆着火。
___________________________________。
（3）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。
试着回答下列问题：①尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：_______________________________________________________②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（___）A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变③汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：________________________________【答案】（1）放热、活性炭、煮沸（2）① 4P+5O22P2O5②2KClO32KCl + 3O2 ↑③ S+O2SO2④C25H32+33O2点燃16H2O+25CO2（3）① N2+O22NO② C ③ 2CO+2NO N2+2CO2【解析】试题分析：（1）因为取少量洗衣粉时感觉到手发烫，所以可以判断洗衣粉溶于水放热；活性炭具有较强的吸附性，故生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味；一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度（2）①红磷燃烧：4P+5O22P2O5；②氯酸钾分解：2KClO32KCl + 3O2 ↑；③氧气与硫在点燃条件下反应：S+O2SO2；④引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水：C25H32+33O216H2O+25CO2（3）①因为NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，所以可推知，反应物应是氮气和氧气，故方程式为： N2+O22NO；②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒是催化剂，所以质量应该不变，所以C错误，③经分析：CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，所以单质是氮气，化合物自然就是一氧化碳，方程式为：2CO+2NO N2+2CO2考点：物质溶于水的放热现象，水的净化，化学方程式的书写2．阅读下面的科普材料。
(化学)中考化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析
① 二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（
CH4O）外，还生成一种常温下为
液态的化合物，写出反应的化学方程式 _____，甲醇中碳元素的化合价为 _____。
② 从图中分析得出的下列结论中，正确的是 _____。（填序号）
A 该技术符合低碳经济的理念
B 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳 C 该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D 液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
（2）在加油站贴有“严禁烟火”的标志的原因是 （3）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图
_____，试从微观角度解释： _____。 2 所示。
① 该反应生成物中的化合物有 _____种，其中属于氧化物的是 _____（写出化学式）。
② 请写出甲醇完全燃烧的化学方程式 _____。
C 正确；
D、液化石油气和汽油主要是碳氢类化合物、甲醇中共有碳、氢、氧三种元素，故 确。故选 AC。
D 不正
（2）可燃性的气体与空气的混合物在点燃时易发生爆炸，所以在加油站贴有“严禁烟火”
的标志，从微观角度解释是分子在不断运动。
（3） ① 化合物是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一
（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故 答案：吸收氨气、防止空气污染。
（5）解：设原 NaHCO 3 的质量为 x， t 2 时刻，分解的 NaHCO 3 的质量为 y。
Δ
2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O +CO 2
168
106
x
10.6g
168 x 106 10.6g
“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，
中考化学化学科普阅读题20篇(附带答案解析)经典
中考化学化学科普阅读题20篇(附带答案解析)经典一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（原文有删改）。
食品添加剂食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。
但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。
蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。
（4）下列关于选购食品方法正确的是________。
A．只选择不含食品添加剂的食品B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。
（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。
）________A．需要的理由是。
B．不需要的理由是。
【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
备战中考化学培优专题复习科普阅读题练习题附详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。
在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。
用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。
该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。
工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和______________等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有①_____________；②__________________。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3+ 2H2C2O460℃2ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4+_______（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是______________________。
【答案】用途能与水发生化学反应腐蚀性、不稳定性等 2H2O 喷水吸收【解析】【详解】（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。
根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：2，Cl：2，O：14，H：4，C：4，反应后K：2，Cl：2，O：12，H：0，C：4 ，故还生成了2个水分子；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。
2．阅读短文并回答问题。
备战中考化学培优(含解析)之科普阅读题附答案
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
中考化学 科普阅读题 培优练习(含答案)
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读短文并回答问题。
白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。
【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源【解析】【详解】（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点；（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED 灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
故答案为（1）熔点；（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
2．央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。
这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。
试回答：①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】+4 SiO2+2C 高温Si+2CO↑【解析】【详解】①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。
备战中考化学 科普阅读题 培优练习(含答案)含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．氯化钠是重要的调味品。
如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。
A 最外层电子数B 质子数C 电子层数②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A 、B 、C 三处中B 处应填入的化学符号是________。
③图3所示物质NaClO 2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。
【答案】A H ＋ ＋3 222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋【解析】【分析】【详解】元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B 处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H ＋③在NaClO 2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x ，则有(＋1)＋x ＋(－2)×2＝0，x ＝＋3；据图可以看出，该反应是 Cl 2和NaClO 2反应生成了ClO 2和NaCl ，故填：＋3，222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋。
2．每天吃大米饭时，你想过杂交水稻被称为中国的“第五大发明”吗，而一提到它，人们会想到有“杂交水稻之父”之称的袁隆平吗？最古老的大米消费证据是从中国湖南省道县的岩窑洞玉蝉岩洞中找到的四粒大米，与该遗址有关的一些学者认为，这些谷物似乎代表了早期的驯化形式，这可能说明中国是世界上最早培育水稻的国家。
请回答下列有关问题并填写下列空白。
(1)为什么东北大米好吃？主要三大原因：品种、水土、气候。
就东北的气候看，种植水稻时，需要施用的化肥是___(填写化肥的种类)，这种化肥的作用是增强作物的___能力。
(2)把水稻去壳，就制成了大米，大米中含有的营养素﹣糖类在人体中的作用是：在人体内经氧化放出能量，为___提供能量。
备战中考化学 科普阅读题 培优练习(含答案)
一、中考初中化学科普阅读题1．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。
另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr 等各种盐类。
氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。
根据上述阅读材料回答问题：(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。
若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；②进行实验a和b的目的是__________。
③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。
在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。
A 200r/min，3.5hB 200r/min，4.5hC 175 r/min，4hD 225 r/min，4h【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间 AC【解析】【详解】⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
备战中考化学 科普阅读题 培优练习(含答案)及答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na 2O 2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】最外层电子数 银白色固体（有金属光泽、质地软） 隔绝水和氧气 222Na+2H O=2NaOH+H ↑ Na+KClNaCl+K 高温【解析】【分析】【详解】 （1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑。
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为Na+KCl NaCl+K 高温。
考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。
2020-2021中考化学培优专题复习科普阅读题练习题含答案
一、中考初中化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文。
（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。
（资料2）钛（Ti ）是一种银白色的金属。
它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。
在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料，回答下列问题：（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_______________。
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。
（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。
【答案】有机融雪剂 溶质的质量越大，溶液的凝固点越低 高强度、低密度 不能 TiCl 4+2Mg =稀有气体高温2MgCl 2+Ti【解析】(1)有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；(2)由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；(4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：TiCl 4+2Mg=稀有气体高温2MgCl 2+Ti 。
【化学】化学科普阅读题的专项培优练习题含答案
一、中考初中化学科普阅读题1．氯化钠是重要的调味品。
如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。
A 最外层电子数B 质子数C 电子层数②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A 、B 、C 三处中B 处应填入的化学符号是________。
③图3所示物质NaClO 2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。
【答案】A H ＋ ＋3 222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋【解析】【分析】【详解】元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B 处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H ＋③在NaClO 2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x ，则有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，x ＝＋3；据图可以看出，该反应是 Cl 2和NaClO 2反应生成了ClO 2和NaCl ，故填：＋3，222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋。
2．阅读下面短文，回答有关问题。
酸奶，你喝对了吗？酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。
其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。
其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。
其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。
Tipl：区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。
酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。
Tip2：注意冷藏和保存时间如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。
备战中考化学培优专题复习科普阅读题练习题含详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
中考化学培优(含解析)之科普阅读题含答案(1)
一、中考初中化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
中考化学培优专题复习科普阅读题练习题及详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。
这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。
试回答：①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】+4 SiO2+2C 高温Si+2CO↑【解析】【详解】①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。
故填：+4。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
故填：SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．阅读下面科普短文。
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。
肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。
高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。
用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。
熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题：（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。
A．与氧化铁作用 B．易溶于水C．易分解 D．有刺鼻的气味（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。
中考化学培优易错试卷(含解析)之科普阅读题及答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。
另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr 等各种盐类。
氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。
根据上述阅读材料回答问题：(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。
若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；②进行实验a和b的目的是__________。
③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。
在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。
A 200r/min，3.5hB 200r/min，4.5hC 175 r/min，4hD 225 r/min，4h【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间 AC【解析】【详解】⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
化学科普阅读题的专项培优练习题附答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。
它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。
一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。
事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。
其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。
二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。
这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。
但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容，回答下列问题：（1）NO的物理性质______________________________。
（2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。
（3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。
（4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。
（5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。
（写一条即可）【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减少汽车尾气的排放【解析】【分析】【详解】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。
（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。
（3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O22NO（4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等2．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
【化学】化学科普阅读题的专项培优练习题(含答案)含答案
一、中考初中化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na 2O 2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】最外层电子数 银白色固体（有金属光泽、质地软） 隔绝水和氧气222Na+2H O=2NaOH+H ↑ Na+KClNaCl+K 高温【解析】 【分析】 【详解】（1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑。
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为Na+KClNaCl+K 高温。
考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。
中考化学复习《科普阅读题》专项综合练习附答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。
自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。
水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。
花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。
例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。
研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）样品名称飞燕草色素矢车菊色素矮牵牛色素天竺葵色素芍药色素锦葵色素紫薯ND134ND ND428ND蓝莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21ND ND菊花ND ND ND ND ND ND* ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。
温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂B 菊花不适合提取花青素C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】15:11:6 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）蓝莓在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） ABC 【解析】【分析】化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。
备战中考化学 科普阅读题 培优易错试卷练习(含答案)附答案
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na 2O 2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】最外层电子数 银白色固体（有金属光泽、质地软） 隔绝水和氧气222Na+2H O=2NaOH+H ↑ Na+KClNaCl+K 高温【解析】【分析】【详解】 （1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑。
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为Na+KCl NaCl+K 高温。
考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。
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一、中考初中化学科普阅读题1．阅读短文并回答问题。
白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。
【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源【解析】【详解】（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点；（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED 灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
故答案为（1）熔点；（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
2．阅读下面科普短文，回答问题。
油纸伞的味道•桐油桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。
它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。
桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。
从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。
2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。
造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。
桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。
桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1：3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。
请根据文章内容回答下列问题：(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。
(3)如何区分熟桐油与生桐油___。
(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)α﹣桐酸(化学式C 18H 30O 2)中氢元素与氧元素的质量比为___。
【答案】物理 Ca 2+ 熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色 混合物 15︰16或30︰32【解析】本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)氧化钙中钙离子符号是Ca 2+。
(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；(4)桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成，由不同种物质组成，属于混合物；(5)α-桐酸(化学式C 18H 30O 2)中氢元素与氧元素的质量比=1×30:16×2=30︰32= 15︰16。
点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。
3．CaCO 3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO ，反应的化学方程式为_______。
为测定不同 煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图1所示．可知：CaO 与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。
(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO 3的流程如下：①如图为 NH 4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响( =100% 进入溶液的某元素的质量固体中该元素的总质量浸出率)。
可知：较适宜的 NH 4Cl 溶液的质量分数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。
②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③该流程中可循环利用的物质有________。
【答案】CaCO3高温CaO+CO2↑放出 900 煅烧时间相同 10%2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (NH4)2CO3 NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；(2) ①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；③除了氨气可以循环使用，NH4Cl可以循环使用。
4．阅读下面小文章，回答问题。
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。
它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。
氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。
氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。
如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。
（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？_____、（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式。
_____、（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
_____、_____。
【答案】排水法、向下排空气法 2H 2+O 2点燃2H 2O 、H 2+CuO 加热Cu+H 2O 填充气球作燃料【解析】【分析】 不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。
【详解】（1）氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。
（2）氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以化学方程式为222222H +O 2H O H +CuO Cu+H O 高温，点燃。
（3）氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料。
5．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是______。
煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害______。
（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：①该反应后生成的C 与D 的粒子个数比是______。
②根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息______。
【答案】石油 温室效应加剧 腐蚀大理石建筑物 2：1 化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【解析】【分析】根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO 催化剂2CO 2+N 2进行分析。
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油（2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO 催化剂2CO2+N2，所以①该反应后生成的C与D的粒子个数比是2：1；故填：2：1②根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。
故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
6．19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。
矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。
1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。
采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_______________。
（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是____________。
（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_______________。
②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_________性。
③LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____。
A 硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为14C 硅元素的相对原子质量为28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体钨的熔点高导电 AB【解析】【详解】（1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（3）①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。