高三化学 第一轮复习 第一章 认识化学科学测试题 鲁科版必修1

第一章 认识化学科学测试题

高三化学

注意事项：

1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考试时间为90分钟。

2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷．．．

中各题相应位置。

第Ⅰ卷（选择题，共52分）

一．选择题（本题包括 小题，每小题3分，共52分，每小题只有一个正确答案） 1、下列实验现象的描述错误的是（ ）A ．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B ．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C ．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

2、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是

A 、 mNA nb 4.22

B 、 nNA mb 4.22

C 、 mb nNA 4.22

D 、 m nbNA 4.223、固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A == B ↑+ 2C ↑+ 3D ↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A 的摩尔质量是

A 、30 g ·mol -1

B 、60 g ·mol -1

C 、90 g ·mol -1

D 、120 g ·mol -1

4、密度为0.91g ·cm －3

的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )

A 、等于0.125

B 、大于0.125

C 、小于0.125

D 、无法确定

5、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl 的溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液与AgNO 3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）

A 、 1：2：3

B 、 3：2：1

C 、 2：3：6

D 、 6：3：2

6、在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X 与Y 完全反应

后，生成4.4 g R ，则此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16:9 B 、23:9 C 、32:9 D 、46:9

7、Fe 、CO 、CuO 、NaOH 溶液 、Na 2CO 3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H 2SO 4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D .7个

8、精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中，正确的是 ( ) A ．称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上 B ．将称好的NaOH 固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C ．在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D ．将烧杯中已冷却的NaOH 溶液转移到未经干燥的容量瓶中

9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）

A .两种气体的压强相等 B.O 2比O 3的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

10、标准状况下，若vL 氢气含有的氢分子数．．．．

为N ，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）

A ．V N 4.22 mol —1

B ．4.22VN mol —1

C ．2.11VN mol —1

D ．V N 2.11 mol —1

11、将2.3g 的钠投入100g 的水中，所得溶液的质量分数为 （ ）

A. 3.9%

B.2.2%

C.4.0%

D. 2.3% 12、下列说法正确的是

（ ）

A ．32gO 2占有的体积约为22.4L

B ．14gN 2含阿伏加德罗常数个氮分子

C ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18g

D ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数

13、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是 ( )

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

14、下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )

A.浓硫酸

B.饱和食盐水

C.浓氢氧化钠溶

液 D.氢氧化钙悬浊液

15、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7

16、有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、1.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )

A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1D．1.0 mol·L-1

17、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。

A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液

B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液

C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液

D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液

18、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二．综合应用题

19、（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ 个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ 。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1

19、（1）m/M （2）2mN A/M（3）22.4m/M （4）m/(m+1000) （5）m/MV

20、（12分）实验室用18.4mol/L的浓H2SO4（ρ=18.4 g·cm－3）配制1.5 mol·L－1稀H2SO溶液100 mL。

（1）计算所需浓H2SO4体积为。

（2）量取所需浓H2SO4，应选用。

（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）

。

（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是

。

（5）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

A.没有将洗涤液转入容量瓶中，

B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，

D.加水定容时，水的量超过了刻度线。