氧化还原反应的基本规律教学设计(一)

氧化还原反应的基本规律教学设计

一、教学目标

【知识目标】认识氧化还原反应的基本规律

【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题

【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

二、重点与难点

【重点】氧化还原反应的基本规律中的守恒规律和价态规律

【难点】价态规律

三、教学器材：投影仪

四、教学方法与过程:

探究式教学、归纳法

教学过程

【投影】[思考与交流1]请用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

在以上的化学反应里，氮元素的化合价由价降低为价，降低了价，氮元素化合价降低的总数为，氮元素得到电子总数为，则铜元素化合价升高总数为，铜原子失去电子总数为。

【教师提问】我们能从刚才题目中总结出什么规律？

【学生思考并讨论】

[归纳与整理]

【投影】二、氧化还原反应的基本规律及作用

1、电子守恒规律

还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）

还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数

作用：有关氧化还原反应的计算

配平氧化还原反应方程式

[课堂训练]1.在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，被氧化与被还原的原子个数比是( )

A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2

【投影】[思考与交流2]下列粒子具有氧化性还是还原性？

Al 3+、S 2-、Fe 2+、H +、Cl -、HCl

[归纳与整理]

【投影】2、价态规律

（1）高低规律

元素处于最高价，只有氧化性；

元素处于最低价，只有还原性；

元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性

金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性

[课堂训练]2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）

A. Al 3+、K 、HCl

B. Cl 2、Al 、H 2

C. NO 2、Na 、 N 2

D. O 2、SO 2、H 2O

3.下列粒子中，都既具有氧化性又具有还原性的一组是（ ）

A. S 、Cl -、H +

B. NO 3-、ClO -、Na +

C. H 2S 、SO 2、 Fe 2+

D. MnO 4-、SO 32-、Fe

【投影】[思考与交流3]用双线桥表示电子得失;

KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O

[学生答案]

【投影】（2）价态归中规律

同种元素化合价发生变化时， ①能不变就不变

+5

失去6×1e -

得到1×6e - 2↑+3H 2O ×

+3H 2O √

+5 -

得到1×5e -

[课堂训练]4.用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失

⑴ CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑

⑵ H 2S+H 2SO 4(浓)==SO 2+S+2H 2O

[答案]

【投影】（2）价态归中规律

同种元素化合价发生变化时，② 高价态 + 低价态 → 中间价态，即“只靠拢不交叉”

【投影】[回顾与总结]

氧化还原反应的基本规律

1、电子守恒规律

还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量） 还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数

2、价态规律

（1）高低规律

元素处于最高价，只有氧化性；

元素处于最低价，只有还原性；

元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。

（2）价态归中规律

同种元素化合价发生变化时， ① 能不变就不变

② 高价态 + 低价态 → 中间价态

作业：课时活页本 P 89-90 B 组

⑴ CaH 2

↑

-1 +1 0

得到2×1e -

-

⑵ H 2S+H 2

2+S+2H 2O

得到1×2e -

五、教学后记：

这节课讲规律，最好是通过练习，引导学生自己总结出来，然后做一两个练习巩固。一定不能教师直接板书规律，然后学生练习。价态归中规律对学生来说有难度，多布置几个课后练习题，让学生多做，熟能生巧。