水的电离和溶液的pH(7)

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水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。

25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。

（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。

即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。

4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。

总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。

（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。

〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

水的电离和pH值的计算

水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。

在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这一过程可以通过pH值来进行量化。

本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。

一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。

这表明水是一个弱电解质。

二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。

它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。

pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。

在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。

2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。

在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。

3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。

在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。

四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。

许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。

例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。

水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题

水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1．99 ℃纯水的pH＝6，呈酸性。

( )2．c（H＋)＝的溶液一定呈中性。

（）3．1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0。

02 mol。

( )4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。

（）5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。

（ )6．规格为25 mL的滴定管,液面在10 mL处,将溶液全部放出大于15 mL。

（）常温下，计算下列溶液中由水电离出的c（H＋）或c（OH－）.(1)pH＝2的盐酸:c(H＋)水＝________。

（2）pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________.（3）pH＝2的FeCl3溶液：c（H＋）水＝________。

（4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－）水＝________某温度下（K W＝1×10－12 mol2·L－2),计算下列溶液中水电离出的c（H＋）或c(OH－）.(1)蒸馏水中c(H＋）水＝________。

(2）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。

（3）pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。

判断下列溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（)(3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（)（4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()（6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(）（7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（)（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(）3．在某温度时,测得0。

水的电离和溶液的ph知识点总结

水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。

水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。

水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。

在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。

在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。

由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。

这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。

溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。

pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。

pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。

水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。

当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。

pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。

溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。

常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。

酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。

酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。

通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。

玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。

玻璃电极是一种特殊的电极，它对[H+]的浓度非常敏感。

通过测量玻璃电极的电势，可以计算出溶液的pH值。

pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。

pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。

pH计的测量结果准确可靠，广泛应用于实验室和工业生产中。

水的电离和溶液的PH

学科：化学教学内容：水的电离和溶液的PH【基础知识精讲】要点1:水是一种极弱的电解质：H2O H++OH-在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即K W=c(H+)·c(OH-)，K W叫水的离子积常数，简称水的离子积.要点2:水的电离是吸热过程，所以，升高温度，可使水的电离平衡向电离的方向移动，因此c(H+)和c(OH-)都增大，故K W也会增大.如100℃的纯水中：K W=c(H+)·c(OH-)=1×10-6·1×10-6=1×10-12，若没有指定温定，则可认为是在常温下，即25℃时K W=1×10-14要点3:水的离子积(K W)揭示了任何溶液中都存在的水的电离平衡.因此K W只受温度影响，不受溶液的浓度的影响.不管是在酸性，碱性，还是中性溶液中，只要是在常温下，K W 都可认为是1×10-14.要点4:对于c(H+)很小的稀溶液，用c(H+)的数值来表示溶液的酸碱性强弱很不方便.为此采用c(H+)的负对数来表示，称为溶液的PH，即PH=-lg｛c(H+)｝.由此式可知PH每增大1个单位，c(H+)就减为原为原来的101；PH每减小1个单位，c(H+)就增大为原来的10倍.要点5：本节知识网要点6:方法引导本节可用电离平衡理论来研究水的电离(因为水是一种极弱的电解质)；也可用归纳小结来学习PH的有关计算2+-改变条件平衡移动方向PH 水电离出的c(H+) K W升温→右移减小增大变大通入HCl气体←左移减小减小不变加入NaOH固体←左移增大减小变大加入NH4Cl固体→右移减小增大不变加入金属钠→右移增大增大不变2.有关PH的简单计算(1)强酸：PH=-lg ｛c(H +)｝ (2)强碱：PH=-lg ｛)(1014--OH c ｝ (3)两强酸相混合：c(H +)=212211)()(V V V H C V H C ++++ (4)两强碱相混合：c(OH -)=212211)()(V V V OH C V OH C ++-- (5)强酸强碱混合：若恰好反应则：C 1(H +)V 1=C 2(OH -)V 2若酸过量则：c(H +)=212211)()(V V V OH C V H C +--+ 若碱过量则：c(OH -)=211122)()(V V V H C V OH C +-+-【重点难点解析】重点：①水的电离、水的离子积；②C(H +)：PH 与溶液酸碱性的关系难点：①水的离子积的概念；②有关PH 值的计算.1.酸性溶液中只有H +，碱性溶液中只有OH -.这句话对吗?为什么?解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H +和OH -都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH -，只是c(H +)＞c(OH -)；在碱性溶液中也不是没有H +，而是c(OH -)＞c(H +)；在中性溶液中c(OH -)=c(H +).2.在计算PH=11的NaOH 和PH=13的NaOH 溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?c(H +)=V V V 210101311--+ PH=-lg ｛c(H +)｝解释：因为在碱溶液中，溶质是OH -离子，而不是H +离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH -的浓度 c(OH -)=V V V 2101013--+ 再由水的离子积求c(H +)，最后求PH c(H +)=)(1014--OH c ，PH=-lg ｛)(1014--OH c ｝【难题巧解点拨】例1：常温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)=1×10-11mol/L ，则该溶液的PH 可能是( )A.3B.7C.8D.11解析：根据水的电离平衡 H 2O H ++OH -知：由水电离产生的c(H +)=c(OH -)=1×10-11mol/L ，抑制水电离的原因是溶液中H +浓度或OH -浓度增大，若由于H +的浓度增大，则该溶液中c(H +)=1114101101--⨯⨯=1×10-3mol/L ，即PH=3；若是由于OH -浓度增大，则该溶液中c(OH -)=1114101101--⨯⨯=1×10-3mol/L ，即PH=11，故选A 、D 答案：A ，D例2 在80℃时，纯水的PH 小于7，其原因是什么?分析：已知室温时，纯水的c(H +)=c(OH -)=10-7mol/L ，又因水的电离：H 2O H ++OH -是吸热反应，故温度升高到80℃，水的电离平衡右移，致使c(H +)=c(OH -)＞10-7mol/L ，即PH＜7.例3：将PH 为3和PH 为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH 为( )A.3.7B.3.3C.4.7D.5.3分析：PH=3的盐酸 c(H +)=10-3mol/LPH=5的盐酸中c(H +)=10-5mol/L ，等体积混合后c(H +)=21221)()(V V V H C H C +⋅++ =V V V 2101053--+=5.05×10-4mol/l PH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3此题也可用经验公式验算：(1)若两强酸PH 之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH 较小的+0.3.(2)若两强碱PH 之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH 较大的-0.3.答案：B【典型热点考题】例1：有一学生在实验室测某溶液的PH ，实验时，他先用蒸馏水润湿PH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.(3)若用此法分别测定c(H +)相等的H 3PO 4和H 2SO 4溶液的PH ，结果会怎样?分析：(1)不正确.(2)若溶液不显中性，则H +或OH -被稀释，测出的不为溶液中H +或OH -对应的PH ；当溶液为中性时则不会产生误差.(3)测得的H 3PO 4的PH 较H 2SO 4小，因为在稀释过程中，H 3PO 4继续电离产生H +，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.例2：能使水的电离平衡：H 2O+H2O H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是( )A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至100℃分析：根据题意的要求进行判断A不符合题意.因为加入KHCO 3后，会发生反应HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的电离平衡向电离的方向移动.但c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，使得c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性，不显酸性.B不符合题意，因为加入HCl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合题意.Cu(OH)，消耗了OH-，使水的电C符合题意，加入CuCl2后，会发生反应Cu2++2OH-=2离平衡右移且c(OH-)不断减小，c(H+)则不断增大，结果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，符合题意.D不符合题意，温度升高、水的电离平衡虽然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同时增大，且始终相等不能呈酸性.答案：C例3：25℃时，将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是.分析：混合前强酸PH=a，强碱PH=b，则C酸(H+)=10-a mol/L C碱(H+)=10-b mol/LC碱(OH-)=10b-14mol/L 依题意：n(H+)=n(OH-)则有：10-a×1=10b-14×10 化简得：a+b=13答案：13【同步达纲练习】1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH2.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K W值为( )A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定3.下列各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)24.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH＜7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L5.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L6.根据25℃时，水的离子积常数K W =1×10-14，100℃时，K W =10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.K W 和K 无直接关系D.25℃时的c(H +)比100℃时的c(H +)大7.下列说法中，错误的是( )A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH 不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl 溶液，PH 约为6时呈中性.C.PH 相同的醋酸和H 2SO 4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH 3COOH 溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小8.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L ，此时溶液的PH 是( )A.6～7之间B.7～8之间C.8D.79.将PH=9和PH=11的KOH 溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH 约为( )A.10B.10.7C.9.3D.10.310.在20ml0.1mol/l 的醋酸溶液中，能使溶液的PH 增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )A.20mlH 2OB.NaOH 溶液C.醋酸钠固体D.浓盐酸11.向纯水中加少量NaHSO 4(溶液温度不变)，则溶液的( )A.PH 升高B.酸性增强C.K W 增大D.c(OH -)减少12.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH 是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H +)与乙溶液中c(H +)的关系是( )A.1∶2B.100∶1C.1∶100D.无法确定13.PH 定义为PH=-lg ｛c(H +)｝，PH 定义为POH=-lg ｛c(OH -)｝，K W (K W =10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H +)可表示为( )A.K W /POH mol/LB.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/LD.10-POH mol/L14.将PH 相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a 倍和b 倍，稀释后两溶液的PH 仍相等，则a 和b 的关系是( )A.a ＞bB.a=bC.a ＜bD.无法确定15.90℃时，水的离子积K W =3.8×10-13，则此温度时纯水的PH 是( )A.等于7B.大于7C.小于7D.等于816.水是一种极弱的电解质，在室温下每n 个水分子中只有1个分子发生电离，则n 值是( )A.107B.55.6×107C.1×10-14D.55.617.常温下，A 溶液的PH=4，B 溶液中的c(OH -)=1×10-12mol/L ，C 溶液中的c(H +)=1×10-3mol/L ，D 溶液中)()(-+OH c H c =1×104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( ) A.DACB B.BCAD C.CADB D.ABCD18.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH 3NH +4+NH -2，据此在以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH 3、NH +4、NH -2等微粒B.一定温度下c(NH +4)与c(NH -2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH +4)=c(NH -2)D.不加入其它物质，液氨中c(NH +4)=c(NH 2-)19.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H +)为1×10-13mol/L ，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe 3+、--3NO 、Cl -、Na + B.Ca 2+、--3HClO 、--24SO 、--3NO C. 4NH 、Fe 2+、--24SO 、--3NO D.Cl -、--24SO 、K +、Na +20.化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn (溶液) H +(溶液)+ In -(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L 的下列各溶液：(1)盐酸， (2)石灰水 (3)NaCl 溶液 (4)NaHCO 3溶液 (5)氨水其中能使指示剂显红色的A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4)D.(2)(3)(6)21.由重水D 2O 组成的水，D 2O 的离子积为1.6×10-15，可用PH 一样定义规定PD=-lg｛c(D +)｝，下列关于PD 的叙述，正确的是( )A.D 2O 呈中性，PD=7B.1LD 2O 溶液中含0.01molNaOD ，PD=12C.用D 2O 溶解0.1molDCl 成1L 溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl 溶液中加入50ml0.2mol/L 的NaOD 的D 2O 溶液，PD=122.将PH 为5的H 2SO 4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(--24SO )和c(H +)之比约为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶10 D.10∶123.向VmlBaCl 2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH 2SO 4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH 为3.0，原BaCl 2的物质的量浓度为( )A.5.05×10-4mol/LB.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/LD.1.01×10-3mol/L24.水是极弱的电解质，其电离方程式为，25℃时K W = ，K W与浓度无关，25℃时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H +)·c(OH -)均为 .因为水的电离为吸热过程，所以K W 随温度的升高而 .25.常温下在酸性溶液中c(H +) ，c(OH -)，PH 7；在碱性溶液中c(H +) ，c(OH -)，PH 7；在中性溶液中 c(H +) ，c(OH -)，PH 7.26.将100ml 0.1mol/L 的盐酸稀释到1L ，则稀释后溶液的PH 为 .27.某温度下，纯水的c(H +)=2×10-7mol/L,则此时c(OH -)为 .若温度不变，滴入稀盐酸使c(H +)=5×10-6mol/L ，则c(OH -)为 .28.在标准状况下，11.2LH 2跟11.2LCl 2完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L 溶液，则此溶液的物质的量浓度是，PH 为 .29.把80ml NaOH 溶液加入到120ml 盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 .30.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml31.在PH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合SO)是 mol/L，CN(Na+)溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c(--24是 mol/l,c(H+)是 mol/L.32.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系为 .33.在25℃时，若10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是 .34.某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl若要处理5L这样的废水.(1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去?(2)处理后的废水的PH是多少?35.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，t℃时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，若不考虑K W值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少?(设溶液的密度等于1.0g/cm3)【素质优化训练】1.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶32.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某SO)=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L,c(NH+4)=3.0×次雨水分析数据如下：c(--2410-6mol/L,c(Na+)=1.0×10-6mol/L,c(NO-3)=2.4×10-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)( )A.6.5B.5C.4D.4.53.已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )A.9∶11B.9∶1C.1∶9D.11∶94.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是( )A.该生的测定一定有误差产生B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小5.PH 和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO 2气体的体积( )A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较6.将K 2SO 4、KAl(SO 4)2、Al 2(SO 4)3三种盐混合于硫酸酸化物的水中，测得c(--24SO )=0.105mol/L c(Al 3+)=0.005mol/L ，溶液的PH=2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和--24SO ，则c(K +)为( ) A.0.045mol/L B.0.035mol/LC.0.005mol/LD.0.040mol/L7.有五瓶溶液分别是①10ml0.60mol/LNaOH 水碱 ②20ml0.05mol/LH 2SO 4水溶液 ③30ml0.04mol/L HCl 水溶液 ④40ml0.30mol/L 水溶液 ⑤50ml0.02mol/L 蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①8.某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl -、--24SO 、--3NO 、OH -.若两厂单独排放都会造成严重的水污染.如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清，只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低.关于污染的分析，你认为正确的是( )A. --24SO 和--3NO 可能来自同一工厂 B.Cl -和--3NO 一定在不同工厂 C.Ag +和Na +可能在同一工厂D.Na +和--3NO 来自同一工厂 9.实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H 2O+H 2O H 3O ++OH -而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是(2)在25℃时，液态纯H 2SO 4的离子积常数K(H 2SO 4)比1×10-14 (填“大”、“小”或“相等”)(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式) 反应而造成的.10.设水的电离平衡曲线如图所示(1)若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到 .(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 .11.已知AnBm的离子积=［A m+］n［B n-］m，式中的［A m+］和［B n-］表示离子的物质的量浓度.在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/ml，其离子积为 .12.NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2的体积为0.56L时生成的沉淀最多(设CO2被完全吸收均为标准状况下的气体体积；溶液体积不发生改变)(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少?(2)求当通入CO2的总体积为2.24L时，溶液中各离子的物质的量浓度各是多少?(除H+和OH-外)【生活实际运用】1.已知人的胃液PH在0.9～1.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+.设病人胃液共AL，开始PH为a(a＜0.9)服用NaHCO3后调至PH为b(0.9＜b ＜1.5＝.若服用药纯度为80％，求需服多少克小苏打?2.如图所示是某教师运用现代教育技术进行复习时放映的一个人体气体交换示意图，据图回答：(1)甲图表示的过程称为.(2)健康人血液PH的范围是.A.8～9之间B.7～8之间C.9～10之间D.等于7(3)血管B内血液的PH 血管D内血液的PH(填“＞”、“＜”、“=”＝，其原因是(用反应式说明) .3.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是( )A.钙和镁的碳酸氢盐B.含碘酸盐的食盐C.漂白粉等消毒剂D.小苏打4.下列液体中，PH 大于7的是( )A.A 血液B.胃液C.柠檬汁D.橙汁参考答案：【同步达纲练习】1.BD2.C3.A4.BC5.D6.AB7.CD8.A9.B 10.C 11.BD 12.D 13.B14.A 15.C 16.B 17.B 18.C 19.BC 20.C 21.D 22.C 23.A24.H 2O H ++OH - 10-14 10-14 增大25.＞、＜；＜、＞；=、=26.2 27.2×10-7mol/L 8×10-9mol/L 28.1mol/L ，0 29.0.05mol/L 30.(1)900(2)1000 (3)81.8 31.0.025，0.05，1×10-7 32.a+b=14+lg nm 33.PH a +PH b =15 34.(1)需加入Na 2CO 3溶液10ml (2)处理后的废水的PH=2 35.2.9×10-3g【素质优化训练】一、1.A 2.C 3.D 4.BD 5.B 6.B 7.D 8.B9.(1)2H 2SO 4+43SO H +-4HSO (2)大 (3)-4HSO ；H ++-3NO =HNO 3 10.(1) 10-14;10-12 (2)2∶9 11.0.00412.(1)0.50mol/L 0.25mol/L(2)c(Na +)=0.50mol/L c(Ba 2+)=0.25mol/L c(-3HCO )=1.0mol/L 【生活实际运用】1.开始胃液中含H +为10-a ·Amol ，服药后胃液中含H +为10-b Amol,则反应中和掉(10-a -10-b )Amol ，由方程式 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，故M(NaHCO 3)=(10-a -10-b )×A ×84÷80%=105A(10-a -10-b )g ，因此，需服用105A(10-a -10-b )g 小苏打.2.(1)肺泡内的气体交换 (2)B (3)＞ CO 2+H 2O H 2CO 3H ++HCO -33.A4.A。

化学课件——水的电离和溶液pH值

水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。

分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。

因此，有必要认真加以训练。

相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。

实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。

此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。

实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。

Kw简称为水的离子积。

它是一温度函数，随温度升高而增大。

25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。

２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。

在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。

３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。

４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。

常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。

（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH 值，应掌握其操作步骤。

（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。

解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。

(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。

水的电离和溶液的酸碱性参考课件1

pH计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH等于9的强碱溶液稀释到原来的10 倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？解： ①c(OH-)=10—5/10 ≈10-6
pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH-) =-lg10-14/10-6=lg10-8 =8 ②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L
设溶液中c(H+)=x,则有: x(x+10-8)=10-14 解得：x=0.95×10-7mol/L pH=-lg0.95×10-7 =8-0.98 =7.02
pH的计算3—强酸与强酸的混合（抓住H+计算）
例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
解： pH=4的盐酸，C(H+)=10-4mol/L pH=5的盐酸，C(H+)=10-5mol/L
第二课时溶液的pH和pH计算
知识回顾
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性中性溶液酸性溶液
C（H＋）与C（OH－）的关系 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
一、溶液的酸碱性与pH
（5）加入酸或碱都抑制水的电离
三.溶液的酸碱性与C（H＋）、C（OH－）的关系
1.关系(25℃)：
溶液的酸碱性 C（H＋）与C（OH－）的关系
中性溶液酸性溶液
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L

水的电离和溶液的酸碱性教案

水的电离和溶液的酸碱性教案一、教学目标1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。

2.掌握水的电离的过程和离子产生的规律。

3.了解溶液酸碱性的判断原则和常用指示剂的作用。

4.掌握利用pH计测定溶液酸碱度的方法。

5.培养学生科学实验的能力和观察能力。

二、教学内容1.水的电离和离子产生的规律。

2.溶液的酸碱性的判断原则。

3.利用pH计测定溶液酸碱度的方法。

三、教学步骤1.导入（10分钟）通过展示一些酸碱指示剂的颜色变化和常见酸碱物质的化学方程式，引导学生思考“酸碱性是什么？”、“溶液的酸碱性如何判断？”等问题，并带入本节课的学习内容。

2.讲解（15分钟）详细讲解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。

介绍水的电离过程和离子产生的规律。

讲解溶液酸碱性的判断原则，包括酸碱指示剂的使用和酸碱中性物质的化学方程式。

3.实验（25分钟）3.1 实验前准备准备好标有不同pH值的溶液，并将它们分别添加到几个试管中；准备好pH计和酸碱试纸。

3.2 实验过程让学生使用pH计测量不同pH值的溶液，并记录测量结果。

然后使用酸碱试纸将溶液进行初步酸碱性判断，并与pH计的结果进行比较。

4.讨论（10分钟）让学生针对实验结果进行讨论，探讨pH计测定溶液酸碱度的方法的优劣和注意事项。

5.总结（5分钟）总结讲解水的电离和溶液酸碱性的基本原理和常用判断方法。

6.作业布置（5分钟）布置相关的作业，鼓励学生通过实际生活的实例分析、搜集、总结关于水的电离和溶液酸碱性的知识。

四、教学手段多媒体教学、实验教学、小组讨论、问题解答五、教学评价教师通过酸碱指示剂实验、学生理解与回答问题以及作业的完成情况，对学生的学习情况进行评价。

同时，教师对学生在实验中的表现、知识的掌握程度、交流与合作能力等进行综合评价。

水的电离与溶液的pH值.

把弱电解质的活度系数也视为 1。
第三节弱电解质的电离平衡
一、一元弱酸弱碱的电离平衡（一）电离平衡常数
一元弱酸，如：
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
简写为：
HAc
H+ + Ac-
Ka0 =
[H+] / c o [Ac-] / c o [HAc] / c o]
简写为：
[H+] / [Ac-] Ka =
x
α=
× 100% = 1.3 % 0.1
对一元弱碱，如果：c / Kb ≥ 500 时 [OH-] = Kb c
一元弱酸，如果：c / Ka ≥ 500 时 [H+] = Ka c
（三）同离子效应和盐效应
1.同离子效应在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的强电解质，使
电离平衡向左移动，弱电解质的电离度降低叫做同离子效应。
H+ + Ac- � HAc
当加入少量强碱时质子转移平衡右移，补充消耗掉的
H3O+离子，而的pH值保持基本不变。 OH- + H3O+ � 2H2O
共轭碱称为抗酸成分，共轭酸称为抗碱成分。
二、缓冲溶液pH值近似计算
弱酸-弱酸盐型缓冲溶液（如HAc-NaAc) pH的计算公式:
初始: 平衡:
HA c (酸) c (酸) - x
三、活度与活度系数
活度：离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓度，有效浓度的值就是活度。
式中表示活度，表示活度系数。反映了电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。
（1）由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般（2）当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷数也

水的电离和溶液的pH值

溶液的pH值
酸性增强碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
石蕊溶液遇酸性溶液变成_______ 红色，遇中性溶液不变色（紫色），遇碱性溶液变成_______ 红色；酚酞溶液 ______________ 不变色（无色），遇碱性溶液变遇酸性溶液或中性溶液______________ 蓝色。成_______
=-lg10—1 =1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
pH值计算4—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaCl+H2O 解：NaOH+HCl 0.06 0.04 C(OH-)=0.02/0.2=0.1
C(H+)=10-14/0.1
=10-13 pH=-lgc(H+) =13
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入少量盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入少量强碱后，水的离子积是否发生改变？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH—)是否相等？ 4、100℃时，水的离子积为10—12，求c(H+)为多少？
溶液的酸碱性
中性溶液
C(H+)=c(OH—)
C(H+)＞c(OH—)
酸性溶液碱性溶液
C(H+)＜c(OH—) 常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：

水的电离溶液的酸碱性与pH

2.某温度下,纯水中的c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1,此时c(OH-)=
mol·L-1,
这种水显
(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是
;
若温度不变,向水中滴入稀盐酸,用pH试纸测得溶液的pH=3,则溶液中
c(OH-)=
mol·L-1。
答案:5.0×10-7 中 c(H+)=c(OH-) 2.5×10-10
pH越小,溶液的酸性越强,溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,碱性越弱;pH越大, 溶液的碱性越强,溶液中c(OH-)越大,c(H+)越小,酸性越弱。
3.溶液pH的测定方法 (1)用广泛pH试纸测定。取一小片pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液少许,点在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH。跟标准比色卡对照时,试纸显红色表示溶液为酸性,且红色越深表示溶液酸性越强,pH越小;试纸显蓝色表示溶液为碱性,且蓝色越深表示溶液碱性越强,pH越大。广泛pH试纸测得的结果只能精确到整数值。用pH试纸测溶液的pH时,玻璃棒必须洁净、干燥,不能润湿,试纸也不能润湿,因为润湿后会改变溶液的浓度,可能使测定的pH产生偏差。使用pH 试纸测定溶液的pH时,溶液不能具有强氧化性,否则会将试纸漂白,不能准确读出溶液的pH。
2.根据中和反应的特点,判断水的电离是吸热过程还是放热过程?升高温度,水的电离程度如何变化?
提示:中和反应放出热量,则水的电离是吸热过程;升高温度,水的电离程度增大。
3.与纯水相比,稀盐酸和稀NaOH溶液中,水的电离程度如何变化? 提示:稀盐酸和稀NaOH溶液中,增大了c(H+)或c(OH-),对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小。

水的电离与酸碱溶液的离子浓度

水的电离与酸碱溶液的离子浓度水是一种非常特殊的物质，不仅是生命的基础，还在许多化学反应中起着重要的作用。

在水中存在水分子的电离，从而产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这种电离现象对于溶液中酸碱性质的理解至关重要，因为溶液中的离子浓度直接决定了溶液的酸碱程度。

一、水的电离水分子（H2O）有一个特殊的性质，即自发发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子。

这个反应可以用以下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在水的电离过程中，水分子会自发地解离为一个氢离子（H+）和一个氢氧根离子（OH-）。

正常情况下，水分子的电离是极小的，主要存在于两种形式：游离态的氢离子和氢氧根离子都非常少。

二、酸碱溶液的离子浓度酸和碱是指在水溶液中的化学物质，具有酸性和碱性特性。

溶液中的酸和碱都可以通过对水分子的电离产生离子，从而使溶液具有电导能力。

而这些离子的浓度直接决定了溶液的酸碱程度。

1. 酸性溶液酸性溶液是指溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度的溶液。

可用酸度（pH）来表示溶液的酸碱程度。

pH是一个指数，并且是一个反比指数，即pH值越小，酸性越强。

pH的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示氢离子的浓度。

浓度一般以摩尔浓度（mol/L）来表示。

2. 碱性溶液碱性溶液是指溶液中氢氧根离子浓度高于氢离子浓度的溶液。

碱性溶液的碱度可以用pOH来表示，pOH的计算公式如下：pOH = -log[OH-]其中[OH-]表示氢氧根离子的浓度。

3. 中性溶液中性溶液是指溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的溶液。

在中性溶液中，pH值和pOH值相等，都为7。

这意味着[H+]和[OH-]的浓度是相等的。

酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的离子浓度决定了溶液的酸碱性质。

根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比例，可以判断溶液的具体酸碱性质。

总结：水的电离是指水分子自发地解离为氢离子和氢氧根离子的过程。

溶液中离子的浓度决定了溶液的酸碱性质。

水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第47讲水的电离和溶液的pH复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。

2．水的离子积常数3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( )5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。

(1)0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O (H )c +＝___________________________________。

(2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。

水的电离和溶液的PH

二、溶液的酸碱性和pH 讨论：KW100℃=10-12 1）在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ 2）c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 3）100℃ 时， c(H+) = 1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
结论：不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较
-lg c(H+)
。
注意：溶液酸性越强， C(H+)越大， pH越小。
pH测量方法
①pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片 ____
或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。
3、pH计算
显谁性就用谁进行计算！
1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小
> c(OH－)，常温下，pH < 7。中性溶液：c(H＋) ＝ c(OH－)，常温下，pH ＝ 7。碱性溶液：c(H＋) < c(OH－)，常温下，pH > 7。
酸性溶液：c(H＋)
2、pH及其测量计算公式：pH＝
水的电离和溶液的pH
一、水的电离
1、水的自身电离 H 2O H+ + OH-
2、水的离子积常数定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。 K =C（H+）·C（OH-）
w
注意： 1、常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 100℃ Kw = 1× 10-12 2、适用于任何水溶液
3、只和温度有关ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ温度升高, Kw变大

水的电离和pH值

水的电离和pH值水是地球上最常见的物质之一，它是一种无色、无味、透明的液体。

然而，水并不是一种简单的化合物，它具有一些特殊的性质和变化过程。

其中一个重要的性质是水的电离能力，以及由此引发的pH值的测定。

本文将探讨水的电离原理和pH值的相关知识。

一、水的电离水的电离是指水分子在自然情况下，自发地分解成带正电荷的氢离子（H+）和带负电荷的氢氧根离子（OH-）。

这个过程可以用以下化学方程式来表示：H2O ↔ H+ + OH-在普通的水溶液中，水的电离程度非常小，即水分子只经过极少部分的电离。

换句话说，水溶液中大部分分子仍然是以水分子的形态存在，而只有极少部分分解为离子。

这是因为水分子本身是一个非常稳定的分子，水中的电离仅仅是一种微弱的动态平衡过程。

水的电离程度可以通过酸碱指示剂来观察和测定。

酸碱指示剂是能够根据电离程度的不同而呈现颜色变化的化合物。

例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色或黄色。

通过酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断水溶液的酸碱性质。

二、pH值的测定pH值是用来衡量溶液酸碱性质的一个指标。

pH值的取值范围是0-14，其中7表示中性。

小于7的pH值表示酸性溶液，而大于7的pH值表示碱性溶液。

pH值的计算是通过负对数函数来实现的。

具体而言，pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。

即：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

对于纯净水来说，由于电离程度非常小，所以[H+]会非常小，因此pH值约等于7，接近中性。

通过使用pH试纸、pH计或其他酸碱指示剂，我们可以测定溶液的pH值。

这帮助我们判断溶液的酸碱性，并据此进行相应的调节和应用。

三、水的电离与生活中的应用水的电离和pH值在生活中有着广泛的应用。

以下是一些例子：1. 水质监测：在环境保护和水资源管理中，了解水的pH值能够帮助我们评估水的酸碱性，从而判断水的适用性和处理方法。

2. 酸碱度调节：在许多化工和实验室操作中，需要控制溶液的酸碱度。

水的电离和溶液的pH

水的电离和溶液的pH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O□01H3O＋＋OH－，简写为□02H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝□0310－14_(mol·L－1)2。

(2)影响因素：只与□04温度有关，升高温度，K w□05增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的□06电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w□07不变。

3．外界因素对水的电离平衡的影响结论：(1)加热，□33促进水的电离，K w□34增大。

(2)加入酸或碱，□35抑制水的电离，K w□36不变。

二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)，溶液呈□01酸性，25 ℃时，pH□02<7。

c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈□03中性，25 ℃时，pH□04＝7。

c(H＋)<c(OH－)，溶液呈□05碱性，25 ℃时，pH□06>7。

2．溶液的pH(1)定义式：pH＝□07－lg_c(H＋)。

(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在□10表面皿上，用□11玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与□12标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。

b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。

②pH计测定：可精确测定溶液的pH。

三、中和滴定1．实验原理利用酸碱□01中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量。

浓度为c(NaOH)＝□02c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的□03体积。

电离平衡和酸碱pH值

电离平衡和酸碱pH值当我们浸入海洋或者游泳池时，我们常常感到水的性质会发生变化。

这是因为水中存在各种溶解物质，其中包括酸和碱。

与这些溶解物质相互作用的是水分子的离子化程度。

电离平衡是描述水中酸和碱之间相互作用的重要概念。

在水中，某些物质会分解成离子，而其他物质则会接受这些离子。

当一个物质分解成离子时，它被称为酸。

当一个物质接受离子时，它被称为碱。

这种相互作用导致了电离平衡的形成。

电离平衡的一个重要指标是酸碱pH值。

pH值是一个用来衡量溶液中酸碱程度的指标。

它是通过对数函数计算得出的。

纯水的pH值为7，被认为是中性的。

如果溶液的pH值低于7，那么它被认为是酸性的。

相反，如果pH值高于7，那么它则被认为是碱性的。

pH值的计算方式是通过测量溶液中水的离子浓度而得出的。

在水中，氢离子（H+）的浓度越高，溶液就越酸。

而氢氧根离子（OH-）的浓度越高，溶液就越碱。

pH值的计算公式是pH = -log[H+]。

这意味着离子浓度每增加10倍，pH值就会减少1个单位。

在自然界中，许多化学反应都依赖于酸碱平衡来进行。

例如，植物依赖于土壤中的酸碱平衡来吸收养分。

当土壤过于酸性或碱性时，植物的生长就会受到影响。

此外，酸碱平衡还对生物体的体液起到重要作用。

人体的血液和细胞液中的酸碱平衡对于维持生命至关重要。

酸碱平衡的调节主要由人体内的缓冲系统来实现。

缓冲系统是一种能够抵消酸碱作用的化学物质组合。

最常见的缓冲系统是碳酸氢盐／碳酸根离子系统。

它能够在酸性或碱性条件下吸收或释放氢离子，以保持血液和细胞液的pH值在健康的范围内。

然而，当缓冲系统无法有效调节酸碱平衡时，人体可能出现酸中毒或碱中毒的情况。

酸中毒是指血液和体液中的酸碱平衡失调，导致血液酸度增加。

这可能由呼吸系统疾病、代谢问题或药物滥用等原因引起。

碱中毒则是指血液和体液中的酸碱平衡失调，导致血液酸度降低。

这可能由肺部疾病、肾脏问题或其他成因引起。

为了治疗酸中毒或碱中毒，医生可能会使用一种叫做pH调节的方法。

水的电离和溶液的pH(7)

水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和pH值的计算

水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题

水的电离和溶液的ph知识点总结

水的电离和溶液的PH

化学课件——水的电离和溶液pH值

水的电离和溶液的酸碱性参考课件1

水的电离和溶液的酸碱性教案

水的电离与溶液的pH值.

水的电离和溶液的pH值

水的电离 溶液的酸碱性与pH

水的电离与酸碱溶液的离子浓度

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电离平衡和酸碱pH值

水的电离溶液的酸碱性与pH