常见电子式的写法.pdf
高考化学中常见的电子式大全
NO+（）、
CN-（）、
C22-（）
CO2（电子式见前）NO2+、N3-、CNS-
SO42-
PO43-
掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式，也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构，
如 BF3（）中B原子上无孤对电子，此分子应为平
5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH 。
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
，。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明：
1、CO2
根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O，其中O原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O、C原子之间需共用两对电子对，此时C原子的最外层电子已全部被共用，因此CO2电子式为：
2、N2和Na2O2
N2：每个N原子的最外层有5个电子，还需两个电子达到8电子的稳定结构，因此N、N之间共用两对电子对，其电子式为。
Na2O2：Na2O2为离子化合物，O22-得到了两个来自Na的电子，则其最外层共计有14个电子（2×6+2），这样平均每个O原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构还需1个电子，因此O22-中有一对共用电子对，则Na2O2的电子式为：
此方法对于短周期元素的原子形成的共价微粒中共价键数目的计算很有效，但O2除外。
三、“等电子体”带动“家族”亮起来。
高二化学电子式书写复习及对应习题讲解、练习
⾼⼆化学电⼦式书写复习及对应习题讲解、练习学员编号：年级：⾼⼆课时数： 2学员姓名：辅导科⽬：化学学科教师：授课类型T 电⼦式 C 结构式T化学键授课⽇期及时段教学内容引导回顾知识点解题⽅法1.电⼦式书写 1. 熟悉元素周期表及原⼦结构2.结构式 2. 熟悉电⼦式书写3.离⼦化合物与供价化合物 3. 离⼦键和共价键4.化合物形成过程书写 4. 离⼦化合物与供价化合物同步讲解微粒电⼦式书写正确与否的判断⽅法⼀、根据化合物类型判断电⼦式是否正确。
1．离⼦化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离⼦、阴离⼦所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
2．阴离⼦和复杂的阳离⼦要⽤中括号括起来。
3．⾮⾦属原⼦周围要符合8电⼦稳定结构（H、B例外）。
4．共价化合物要注意极性共价键的共⽤电⼦对要偏向呈负价的元素，⾮极性共价键共⽤电⼦对在中央，孤对电⼦不要忘。
⼆、注意辨别“根”“基”的区别。
5．“根”中的原⼦⼀般都符合8电⼦稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH4+。
6．“基”中⾄少有⼀个原⼦是不符合8电⼦稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。
三、注意微粒间的排列⽅式。
7．离⼦化合物多离⼦微粒阴阳离⼦交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原⼦微粒正负价原⼦交替排列。
9．注意：过氧离⼦和过氧原⼦团不能拆开。
四、中学理科学⽣化学必会的电⼦式如下：1．原⼦的电⼦式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
2．离⼦的电⼦式：O2-、O22-、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。
3．“基”的电⼦式：-CH3、-CH2CH3、-OH 、-CHO 、-COOH 。
4．“根”的电⼦式：OH-、ClO- 、HCOO-、CH3COO-、NH4+。
5．单质分⼦的电⼦式：H2、Cl2、N2、(CN)2。
6．共价化合物的电⼦式：（1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3、CH4 、C2H4、C2H4 。
（2）氧化物：CO2 、H2O2 。
高中有机化学知识点汇总(一)
高考有机化学专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。
2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(注意键的连接要准确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。
掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能熟练地作出判断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物 离子化合物 形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为OO H O ClH Cl OMg 2+ Cl 2Mg 2+NMg 2+NMg 2+3–3–+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式FFS 2–Na Mg H H OON H H H H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S的电子式为 ，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
AE1&AE2断路器样本(电子式
说明： 阿斯博生产的塑壳断路器 给电气承包商、开关生产 厂以及供应商提供多种型 号规格和广泛的选择
技术参数
技术参数：
符合 GB14048.2-2008标准 IEC60947-2标准
额定极限短路分断能力： Ue：380/400V AC Icu：35kA/50kA/65kA/100kA
额定电流（A）
X系列附件
Y系列附件
001：DC110V分励脱扣器 010：3极 扩展母排
003：DC220V分励脱扣器 013：4极 扩展母排
004：AC230V分励脱扣器 019：3极 相间隔弧板
005：AC400V分励脱扣器 020：4极 相间隔弧板
006：DC24V分励脱扣器
030：3极 固定式板后连接螺杆
225A
1
过载保护（长延时） 脱扣电流整定值 (Ir1=In x…): OFF-(0.4-0.5-0.6-0.7-0.8-0.9-1.0)×In 可调
产品编号3极
产品编号4极
ABH032A ABH100A
ABH033A ABH101A
ASH032A ASH100A
ASH033A ASH101A
ADH032A ADH100A
13Biblioteka 功率损耗13智能脱扣器调整面板
14
SmartEx AE2系列
产品概述
16
产品选型
18
塑壳断路器
20
技术参数
22
脱扣方式及附件代号
23
保护特性
24
保护特性常规整定表
25
通讯接口及与外部模块的配合使用 26
功率损耗
29
技术性能注释
30
正常运行及维护
电子式书写技巧
例如 Ｎ ３ Ｈ 的电子式写成 ： Ｈ 时：
Ｈ
针对 以上错误 ， 本人总结 出以下几点 电子式 书写的技巧。 根据 “ 异性相吸 、电荷 交叉”原则 ，让 原 （ ） 离 子
一
、
快乐排 队 “ 异性相 吸 、电荷交叉 ”是 指在书写 电子式时让微粒 中 带 （ 部分 ）正 电荷 的离 （ ）子与带负 电荷 的离 （ ） 交 原 原 子
高中阶段涉及 的常见共 价微粒 （ 由短 周期元素原子形 成的共
Ｎ （ 衬支Ｈ）中Ｎ原子上有一对孤对电子，相上 方增加 了一对 孤对 电子 。它对
价微粒 ）的电子式 基本都可 以采用该规律来解决 。
二、 根据 “ ８电子结构差量” 揭 开共用电子对数 目的面纱 。
Ｌ ２ （支｝ ） 【 ｌ Ｃ。 ｃ ！ ｃ
ｌ （ Ｉ 瑟姜 Ｎ １： ｊ Ｎ ： ０ 委ｏ 、
为： ： 。 离 化 Ｈ： ｄ： 对于 子 合物Ｍ ３ ， 判断 式中 ｇ ２ 先可 出 Ｎ
Ｍｇ为＋ ２价 ，Ｎ为 一３价 ，根据 “ 异性相 吸 、电荷交叉 ”的规
以 ２： １的比例构成 。而对于共 价微粒 、只有少数 氧化性 （ 电 负性 ） 相差很小 的非金属原子形成 的共价化合物有例外 ，例如
子应 为平面型 ，而 ３个 Ｆ原 子的相互作用力相 同，因此 Ｂ ３ Ｆ
的空间结构为平面正三 角形 。
Ｈ Ｎ（ Ｃ 其中Ｃ为＋ 价、 ４ Ｎ为 一 价，电子式为 Ｈ： ｉＮ：。 ３ Ｃｉ ）
小又 “ ×”来表示 元素原子 的最 外层电子 ，相应 的式子叫做 电子式 。电子式 可体现其构成元 素之间 的结合方 式 ，也决定
着该物质 的化学性 质 ，有时还可 以通过 电子式 推导简单粒子 的空 间结构 。电子式是近几年高 考的考查热点 ，但 由于现行
N2O结构式和电子式
N2O结构式和电子式
N2O，即二氧化氮，是一种气体，是一种结构简单，物理性质稳定的化合物。
它是有机/无机化学中非常重要的物质，由一个氮原子和两个氧原子组成。
一、N2O的结构式
N2O的结构式如下：
N-O-N
其中，N-O的键被称为二氧化氮的双键，氮原子和一个双价氧原子之间的距离约为115 pm。
另一个氧原子与N-O双键上的氮原子之间也有一个C-O键，长度大约为125 pm。
可以看出，N2O是一种非共价键结构，由力学结合稳定。
二、N2O的电子式
N2O的电子式由三个原子组成，可以具体化为：
[{N}H_4] + [{N}H_4] -> [1^{2}H_8,2^{2}H_8]
其中，N表示每个氮原子的电子，以H表示氧原子的电子。
由此可以
看出，N2O的电子式由两个氮原子的共价键和两个氧原子的共价键组成。
两个氮原子之间由四个共价键构成，两个氧原子由四个共价键构成。
三、N2O的性质
1、N2O是一种无色气体，它具有极强的游离氮，不溶于水，也不溶于乙醇，熔点-92.3℃，沸点-88.5℃。
2、N2O在室温下以高有机抗原和免疫原的形式被广泛用于农业和医药行业。
3、N2O是一种有毒气体，它可被有害物质产生，具有致敏性、毒性、心脏损害性、助燃剂作用及抗细菌性等特点。
4、N2O的游离氮是另一种微量污染物，它可增强大气中的温室效应，增加温度，产生酸雨，并影响全球气候变化。
5、N2O也是一种氰化合物，它可以用作氧化剂来改善氧生物过程，提高效率，增强氧疗效果等。
H2SO4电子式和结构式
H2SO4电子式和结构式
**H2SO4电子式和结构式**
1.H2SO4电子式：H2SO4即硫酸，它的化学式为H2SO4，是一种无机酸，其电子式为H2SO4。
2.H2SO4结构式：H2SO4即硫酸，它的化学式为H2SO4，它的分子结构定义如：由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成，三种原子以二硫酸根方式排列，形成硫酸分子，其结构式为H2SO4。
3.H2SO4结构说明：H2SO4结构由两个氢原子、四个氧原子和一个硫原子组成，氢原子通过自身的单电子实现质子的构成，并与周围的氮原子发生化学作用，形成双键，而四个氧原子则以分子连结在一起形成氢氧键，使得它们形成一个新的类型的结构体，即H2SO4结构，形成的结构体具有一部分质子，以及一部分负电荷的硫酸根，这也使得H2SO4具有盐类特性而保持了足够的酸性。
整个H2SO4分子结构有一个倾斜的梯形结构，硫酸根是最低点，质子恰好位于梯形结构的顶点。
电子式书写的十种常见错误
），却错误写成了
）电子式的正确表示应为，却错误写成了。
例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。
例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。
羟基电子式的正确表示应为，却错误写成了或。
例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。
例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。
七、误将电荷数标成化合价
七、误将电荷数标成化合价
例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。
八、小黑点或“×”使用混乱
八、小黑点或“×”使用混乱
例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。
九、复杂阳离子与单核阳离子混淆不清
九、复杂阳离子与单核阳离子混淆不清
例如：（11）电子式的正确表示应为，却错误写成了。
例如：（
（2）电子式的正确表示应为，却错误写成了。
的形成过程思路不清
十、用电子式表示的形成过程思路不清
例如：用电子式表示的形成过程正确地表示应为
，却错误写成了。
硫酸铵的电子式
硫酸铵的电子式
▲硫酸铵的电子式
1. 硫酸铵的电子式是NH4+-SO4^2。
2. 硫酸铵是一种硫原子、铵原子和氧原子双酸盐，也是人工合成的有机化合物。
3. 硫酸铵中有1个铵原子，4个氢原子，1个硫原子和4个氧原子，因此它的
分子式是NH4+SO4^2-。
4. 该物质具有蓝色发亮的特性，它属于晶体，具有高熔点，能溶于水，而不溶于有机溶剂。
5. 硫酸铵具有有效的氧化还原性能，在各种反应中往往具有很强的氧化和还原作用，所以它是各种有机合成反应的常用试剂，特别是用于生化分析中。
6. 硫酸铵具有形成钝化护层的能力，能够形成多种能够抑制金属腐蚀的稳定应力护层，形成保护多种金属的膜让它们不容易氧化，可以用作金属表面抗腐蚀的载体。
7. 硫酸铵不仅可以用来防腐，它还可以用作农业播种中的化肥，硫酸铵含有硫、氮元素，是土壤中两种重要的营养元素，可以增加土壤的有机物含量，促进植物的生长发育。
8. 硫酸铵还可以用作烟火、烟花的制作，一种做烟火的特殊材料，因为硫酸铵在温度过高时会释放出硫磺气体，所以它具有很好的烟火效果。
9. 硫酸铵还广泛应用于工业去离子化water process，漂洗过程中把金属表面上
残留的少量离子清洗掉，提高产品质量。
10. 硫酸铵是一种多功能试剂，在实验与生产上都十分重要，但它含有有毒性，所以在操作时需要特别注意安全。
氢氧化钠形成过程电子式
氢氧化钠的形成过程电子式：
2Na-2(e-) → 2Na+
2H2O+2(e-)→ OH- + H2↑
拓展资料
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐
酸检验是否变质。
钠与水反应：取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的
烧杯中。
方程式是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。
把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固
体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰
浆过。
原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。
搅拌加快其反应，待其反应一
会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒
出即可。
（切记倒出后称量时不能放在滤纸上！）
CaO + H₂O =Ca(OH)₂
NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推荐）
Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH。
四氟化碳电子式
四氟化碳电子式1.别名·英文名四氟甲烷、氟里昂14、R14；Tetrafluoromethane、Carbon Tetraflu-oride．2.用途制冷、气体绝缘、干蚀刻气、氟化剂、表面处理剂、激光气体泄漏检验剂。
3.制法(1)C+2F2→CF4(2)SiC+2F2→CF4+Si(3)醋酸溶解于无水氢氟酸中，电解制取。
(4)一氧化碳和氟反应。
4.理化性质分子量：88.005熔点(101.325kPa)： -186.8℃沸点(101.325kPa)： -128.0℃液体密度(-127.94℃，101.325kPa) ： 1603kg/m3气体密度(0℃，101.325kPa)： 3.946 kg/m3相对密度(气体，0℃，101.325kPa)： 3.05气液容积比(15℃，100kPa) ：436 L/L比容(21.1℃，101.325kPa) ：0.2747m3/kg临界温度： -45.6℃临界压力： 3739kPa临界密度： 629kg/m3熔化热(-186.8℃)： 7.609 kJ/kg 气化热101.325k(-127.94℃，Pa) ： 135.65 kJ/kg比热容(气体，25℃，101.325kPa)：Cp=696 J/(kg·K) Cv=602J/(kg·K)比热比(气体，25℃，101.325kPa)：Cp/Cv=1.157蒸气压(-180.65 C)：0.20 kPa(-120℃)： 165 kPa(-50℃)： 3220 kPa粘度(101.325kPa，0℃，气体)：0.0161 mPa·S (-60.0℃，液体)：0.170 mPa·S表面张力(-80.0℃)： 6.4 mN/m导热系数(101.325kPa，0℃)：0.01503 w/(m·K)(液体，-60.0℃)：0.07196 w/(m·K)折射率(-73℃)： 1.151四氟化碳在常温常压下为无色无臭有轻微醚味的气体。
碳的氢化物的电子式
碳的氢化物的电子式碳的氢化物是由碳原子和氢原子组成的化合物，是构成有机物的重要原料。
它们的电子式总是CnHm，其中n是碳原子个数，m是氢原子个数，它们之间存在共价键。
1、甲烷（CH4）甲烷是最简单的烷烃，是四元碳氢化物，其标准电子式为CH4，甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成。
其中碳原子它可以同其它化合物形成化学键，其它三个氢原子分别与碳原子结成三键，用离子方程式表示为：CH4 → CH3+ +H+ 。
2、乙烯（C2H4）乙烯是两个碳原子和四个氢原子组成的有机烃，英文名为ethylene，标准电子式为C2H4。
乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子由共价键连接组成。
乙烯分子是稳定的，它的离子方程式是：C2H4 → C2H3+ +H+ 。
3、乙炔（C2H2）乙炔是碳氢化合物，它的标准电子式为C2H2，由两个碳原子和两个氢原子组成。
乙炔分子中两个碳原子之间存在双重键，其离子方程式是：C2H2 → C2H+ + H+ 。
4、乙醇（C2H6O）乙醇是一种有机的醇类化合物，其电子式为C2H6O，由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
它的分子中，由碳原子与氢原子结合，离子方程式是：C2H6O → C2H5+ +OH- 。
5、乙酸（CH3COOH）乙酸是一种酸性无机物，其电子式为CH3COOH，由一个碳原子、三个氢原子和两个氧原子组成，碳原子与三个氢原子结合，形成甲烷结构，两个氧原子与碳原子形成双键，离子方程式为：CH3COOH → CH3COO- +H+ 。
6、乙醚（C2H6O）乙醚是一种有机化合物，其电子式为C2H6O，由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成，它的分子中，由碳原子与氢原子结合，氧原子与碳原子形成双重键，其离子方程式是：C2H6O → C2H5O+ + H+ 。
氯酸钾的电子式
氯酸钾的电子式
1 关于氯酸钾的电子式
氯酸钾是一种有机物，是一种无色晶体，属于正离子中的弱酸性物质，相当溶于水。
它的化学式是KClO3，它的电子构型如下：全氢原子结构：
O=Cl−
|
K+
带负电荷的K+取代了中心原子，Cl取代了O原子，而O原子则各自原子之间相互取代，构成了一个类似晶体的形状，组成一个典型的二面体结构，中心离子为K+，环绕它的是O−，构成全新的一个物质：氯酸钾。
2 氯酸钾的性质及作用
氯酸钾是一种无色的结晶体，它的溶解度在一定温度下比较高，最高溶解度可达32.6克每升，且在不溶变的情况下，在液体中仍能保持结晶性，变色较快，具有弱碱性质，能与氢氧化铝反应，能与其它酸反应。
氯酸钾用于医药，是一种常见的医药原料，多主要的用途是制备
消毒剂、体外抗感染剂、农药和其它化学试剂。
此外，它也被广泛应
用于烧结矿、防腐、食品和水处理等行业。
此外，它的作用也被用来处理很多水生植物的抗性，延迟退化过程，同时有助于防治一些病虫害，促进植物抗病力的增强，减轻植物
对不利因素的影响。
3 关于氯酸钾的安全性
尽管氯酸钾有很多作用和优点，但是它同样有毒性，若有不当使
用都可能带来毒害。
因此，使用氯酸钾的时候，要求使用者必须穿戴一定的防护用具，需要注意在使用过程中避免产生有害的污染物。
在日常生活中，一定
要将氯酸钾放置在防尘、防潮、防水的环境中，尽量避免接触空气和
其它易燃物，以防止内部积存动力减少或是容易发生汽化等不安全因素。