氯溴碘化学活泼性比较
沪科版化学高一上册-2.3 氯、溴、碘化学活泼性的比较 课件 ppt
振荡
振荡
2mLKI溶液
2mL碘水 振荡
1mLCCl4 振荡
2mLNaCl溶液
2mL溴水 振荡
1mLCCl4 振荡
2mLKI溶液
2mL碘水 振荡
1mLCCl4 振荡
2mLNaBr溶液
实验结论
☆ 1、Br2、I2不能将Cl2置换出来； ☆ 2、Cl2能置换出Br2而I2不能；
☆ 3、Cl2 、 Br2都能将I2置换出来。
活泼性（ 氧化性） Cl2 > Br2 > I2
方法二、阅读归纳法
请同学们认真阅读课本P44的资料库，比较 氯、溴、碘与氢气化合的反应条件、放出或 吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结 出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？
H2（g）＋ Cl2（g） 点燃或光照 2HCl（g）＋ 92.3KJ
H2（g）＋ Br2（g） 500℃ 36.4KJ
2HBr（g）＋
H2（g）＋ I2 （g）
2HI （g） － 26.5KJ
思考：反应的难易与反应吸收或者放出热
①相似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合 反应，方程式可以概括为：H2+X2→2HX。 ②差异性：反应条件越来越高；相同物质的 量的Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少； 生成物的热稳定性越来越差。
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
状态
气态 气态
密度 增
熔沸点 升
液态 大 高
I2
紫黑色
固态
作业 查阅资料了解氟气特性
思考
比较物质化学活泼性有哪些基本方法？
单质之间的相互置换反应。
在相同条件下能否与某些物质反应以及与同一物 质反应快慢。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
氯溴碘实验报告
一、实验目的1. 了解氯、溴、碘三种元素的性质及其氧化性的强弱。
2. 掌握氯、溴、碘氧化性的比较方法。
3. 培养实验操作能力和分析问题的能力。
二、实验原理氧化性是指物质夺取其他物质电子的能力。
氯、溴、碘三种元素在周期表中同属卤族元素，其氧化性随原子序数的增加而减弱。
本实验通过比较氯、溴、碘与碘化钾、溴化钾反应，观察四氯化碳层颜色变化，来比较三种元素的氧化性强弱。
三、实验药品与仪器1. 实验药品：氯水、溴水、碘水、碘化钾溶液、溴化钾溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
2. 实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、石棉网。
四、实验步骤1. 将少量氯水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
2. 将少量溴水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
3. 将少量碘水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
4. 将少量碘化钾溶液滴入试管中，加入氯水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
5. 将少量溴化钾溶液滴入试管中，加入氯水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
6. 将少量碘化钾溶液滴入试管中，加入溴水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
7. 将淀粉碘化钾试纸分别滴加氯水、溴水、碘水，观察试纸颜色变化。
五、实验结果与分析1. 氯水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈浅黄色；溴水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈橙红色；碘水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈紫红色。
由此可知，氯的氧化性最强，其次是溴，最后是碘。
2. 氯水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；溴水滴入溴化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；碘水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色无变化。
由此可知，氯的氧化性大于碘，溴的氧化性大于碘。
3. 氯水滴入溴化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；溴水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色。
由此可知，氯的氧化性大于溴，溴的氧化性大于碘。
4. 氯水、溴水、碘水滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸颜色分别变为蓝色、紫色、无色。
高一 氯,溴,碘的性质及他们相互之间的相关反应
海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。
海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
探究氯、溴、碘的化学活泼性
探究氯、溴、碘的化学活泼性一、教材分析氯、溴、碘是比较典型的、具有代表意义的非金属元素，是中学化学教材中系统地研究元素及其化合物知识的开始。
“氯、溴、碘的化学活泼性”是开发海水中卤素资源的组成部分，教材把这部分内容安排在氯气的性质及海水中提取溴和碘的后面，目的是使“氯、溴、碘活泼性的探究”能在了解氯气性质和萃取操作的基础上展开；通过对已学知识的分析，以及对初中知识的衔接，挖掘出新知识，同时，为以后学习元素周期律打下基础。
二、设计思想“氯、溴、碘的化学活泼性”在传统的教学中，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。
二期课改重视学生的全面发展，教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。
使学生了解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究能力。
为此，本节课采用“引导－探究”教学模式，通过引导学生提出问题、设计实验方案、完成实验探究、得出实验结论，使学生在获得知识的同时，体会科学研究的一般过程和方法。
验证性实验不是照方抓药，探究性实验也不是放任自流，探究性实验中要充分发挥教师的指导作用，教师要为学生搭建支架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。
三、学情分析学生在平时的学习中较少接触探究性实验，而实验方案的设计实质上是一个探索、创新的过程，对学生思维能力的要求较高，同时要求学生有一定的综合能力和迁移能力，这对于学生有一定的困难。
在探究过程中，教师可以有意识地加以引导，提高思维的严密性，提高分析问题和解决问题的能力。
四、教学目标Ⅰ．知识与技能（1）理解氯、溴、碘化学活泼性顺序。
（2）理解氯、溴、碘的原子结构和性质的相似性和差异性。
Ⅱ．过程与方法（1）通过实施探究活动，学会科学探究的基本方法。
（2）通过实验设计，提高分析问题和解决问题的能力。
（3）通过氯、溴、碘活泼性的探究实验，经历根据实验现象作出结论的过程。
Ⅲ．情感态度与价值观（1）通过原子结构与性质的分析，领略结构决定性质的思想。
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较 一、知识疏理
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜 色：淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 （颜色逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。
）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。
如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。
（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。
）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。
HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。
（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。
（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。
（F－不能被常见的氧化剂氧化。
）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。
（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。
（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。
（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。
（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。
3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。
氯、溴、碘及其化合物(jiajiao)
氯、溴、碘及其化合物随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：F2和所有金属都能反应. Cl2和绝大多数金属反应.Br2和较活泼金属反应. I2只和较活泼金属反应.二、性质特点(1) 卤素单质物理性质变化规律：溴是深红棕色的液体，很容易挥发，应密封保存碘是紫黑色固体，碘被加热时，不经熔化就直接变成蒸汽，蒸汽遇冷，重新凝聚成固体。
溴和碘在水中的溶解度较小，在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中溶解度较大碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
碘遇淀粉变蓝色溴和碘在不同溶剂中所得溶液的颜色变化(2)卤素与氢气的反应随着电子层数递增，原子半径渐增大，卤素与氢气的反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
（3）卤素与水的反应氟气和水的反应：F2+H2O==HF+O2氯气，溴，碘和水反应通式：X2+H2O==HX+HXO（4）卤素单质间的置换反应实验一：将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力震荡，再注入少量四氯化碳，震荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色的变化。
实验二：将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力震荡，再注入少量四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
四氯化碳和水层的颜色变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来；溴可以把碘从碘化物中置换出来2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+ Cl2===2KCl+I22KI+ Br2===2KBr+I2这说明，在氯、溴、碘这三种元素里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。
实验证明，F2的氧化性比氯、溴、碘都强。
卤素离子的检验（5）Cl－、Br－、I－的检验（1）试剂：向所取待测溶液加入用稀HNO3酸化过的AgNO3溶液。
（2）现象及反应的离子方程式：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓（白色）Br－＋Ag＋＝AgBr↓（浅黄色）I－＋Ag＋＝AgI↓（黄色）溴是深红棕色液体，有刺激性气味；密度比水大；可溶于水，在水中的溶解度不大；溴水呈橙色，易挥发；溴的蒸气红棕色碘的提取单质碘的状态特殊碘是紫黑色的固体，具有金属光泽，碘易升华；与淀粉溶液变蓝，是碘含量测量滴定中的指示剂卤族元素及其化合物的特殊性归纳:①常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
卤族元素性质
卤族元素性质
卤族元素是一类特殊的元素，它们具有特殊的性质，可以被用来弥补元素周期表中的不足。
它们具有令人惊叹的特性，能够做出令人印象深刻的事情，因此很有用，被广泛应用于各个领域。
卤族元素包括硫、氯、溴、碘、氟、氩、钾、氢、锂和镁，它们具有独特的结构，并且具有不同的性质。
它们的性质是由其原子的大小和电荷决定的，其中硫的原子半径最小，氯的电荷最大，而溴的原子最大，碘的电荷最小。
卤族元素的卤素性特性比较明显，它们很容易发生反应，但是它们的电子配位能力也比较弱。
它们具有溴的水解性，氯化物的水溶性和溴化物的酸溶性，能够形成各种电解质，这是其他元素不具有的特性。
卤族元素还具有一些独特的反应性，它们可以和酸发生反应，而不像一般的金属元素那样只和碱反应，它们还可以与去电子离子发生反应，可以用来分解有机物质。
硫族元素具有毒性，它们的毒性主要来自于它们的气态，主要是二价离子态，其特殊性质对空气迅速反应，挥发性，强烈煤气并吸收大量热量而有害。
因此，在处理这些物质时，要注意自身安全，尽量减少接触。
卤族元素在诸多领域都有重要的应用，它们可以用作抗生素、防腐剂、染料、绝缘材料、阻燃剂等，也可以用作储能的催化剂，以及燃料的添加剂，对于实现更高效的发电也是十分重要的。
从以上内容可以看出，卤族元素具有独特而具有代表性的性质，可以被应用到各个领域，它们不仅可以为化学反应和各种工业过程提供根本支持，而且可以帮助我们更好地利用自然资源以及探索更多的可能性，提高人类的生活质量。
卤族元素归纳总结
卤族元素归纳总结卤族元素是化学周期表中第17族元素，包括氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，以及短寿命的烷基(Astatine, At)。
它们属于同一元素家族，具有一些共同的性质和特点。
本文将对卤族元素的一些重要特征进行归纳总结。
一、物理性质1. 外观：卤族元素在常温下大多数呈现为气体形态，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
2. 颜色：氟气呈无色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫色。
3. 密度：卤族元素的密度逐渐增加，氟气密度最小，碘密度最大。
4. 沸点和熔点：卤族元素的沸点和熔点随原子序数的增加而增加。
二、化学性质1. 氧化性：卤族元素具有较强的氧化性，可以与金属发生反应，形成相应的卤化物。
2. 反应活性：从上至下，卤族元素的反应活性逐渐减弱，氟的反应性最强烈，碘的反应性最弱。
3. 电负性：卤族元素的电负性逐渐减小，从氟到碘，电负性依次递减。
4. 氧化态：卤族元素的氧化态多为-1，但在一些化合物中也可以表现出不同的氧化态。
三、应用领域1. 消毒杀菌：氯气和溴化物常被用于消毒杀菌，如水处理、游泳池消毒等。
2. 防腐剂：食品工业中常使用氯化钠（食盐）作为防腐剂，防止食物变质。
3. 药物制剂：碘被用作一些药物的成分，如碘酊具有消毒和抗菌作用。
4. 光敏材料：氯化银、溴化银和碘化银被广泛应用于摄影和印刷行业。
结论：卤族元素具有一些相似的物理性质和化学性质，但也存在一些差异性。
它们的主要应用领域涵盖消毒杀菌、防腐剂、药物制剂以及光敏材料等。
了解卤族元素的特点和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。
以上是对卤族元素的归纳总结，通过对其物理性质、化学性质以及应用领域的概括，可以更好地理解和应用这一元素家族。
对卤族元素进行系统地研究有助于进一步拓展其应用领域，并为新材料的研发提供基础。
例谈氯、溴、碘性质的比较
例谈氯、溴、碘性质的比较山东省邹平县长山中学256206 吴贵智氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其中氯、溴、碘三种元素单质的性质是新课标要求的重点。
一、物理性质的比较通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；碘为紫黑色固体，易升华，盛放单质碘的试剂瓶不能用金属瓶盖。
Cl2、Br2、I2都易溶于CCl4、CS2、苯、汽油等有机溶剂，在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。
二、化学性质的比较氯、溴、碘最外层均为7个电子，在反应中容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，可作强氧化剂，同时由于其电子层数各不相同，所以它们的得电子能力也不相同，其氧化能力为Cl2>Br2>I2。
1、与大多数金属反应例如与金属钠反应生成NaCl、NaBr和NaI；而与变价金属铁反应是分别生成FeCl3、FeBr3和FeI2。
I2与Mg、Zn、Al等在水作催化剂作用下能迅速反应，Mg＋I2==MgI2(放热，产生紫烟)。
2、与非金属反应Cl2+H2==2HCl (光照时发生爆炸)Br2+H2==2HBr (加热到500℃开始反应)I2+H2==2HI (持续加热缓慢化合，且生成的HI同时分解)3、与水反应Cl2和Br2能溶于水，而I2微溶于水，它们均能与水反应。
例如：Cl2+H2O==HCl+HClO (HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，即漂白性)4、与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于吸收Cl2，“84”消毒液的主要成分) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用于生产漂白粉或漂白精)5、与还原性化合物反应(1) Cl2、Br2、I2之间的置换反应按照Cl2、Br2、I2的顺序，氧化性强的能将氧化性弱的从它们的化合物中置换出来。
氯溴碘的相对原子质量
氯溴碘的相对原子质量氯、溴、碘，这三个小家伙在化学界可是风头无二，大家都知道它们是卤素元素，活泼得很。
提起它们的相对原子质量，那可是个有趣的话题。
氯这个家伙，给我的第一印象就是一种既常见又不太张扬的存在，像个低调的明星。
它的相对原子质量大约是35.5，听起来是个奇怪的数字，咋不是个整整的数呢？哈哈，其实这是因为氯有两种同位素，分别是氯35和氯37，像两个兄弟，各自有点不同的特点。
你想啊，氯在海水和食盐里都能见到，平常生活中随处可见，谁还不认识它呢。
再说说溴，溴的相对原子质量大约是79.9，真是个中等偏上的角色，整天在实验室里晃来晃去，搞得人家一脸神秘。
溴的颜色红红的，像是化学界的“火焰”，它的气味就像是过期的药水，让人有点反胃。
你要是见过溴液体的样子，就会觉得它像是液态的夜空，神秘而又迷人。
溴的用途可多了，制药、杀菌，样样在行，简直是个“多面手”。
不过，大家可别轻视它，溴的化学活性可是顶呱呱的，稍不留神就会让人吃个亏。
然后是碘，嗯，碘的相对原子质量大约是126.9，听起来好像是个“大人物”。
碘在生活中比较常见，特别是在我们吃的盐里，咱们为了健康，得把碘加进去。
碘的颜色是紫紫的，给人一种优雅而又神秘的感觉。
小伙伴们有没有发现，碘在光线下会变成紫色的蒸汽，像是在舞蹈呢？说到碘的用途，绝对是不可小觑，医学上用得多得很，用来消毒、检测，甚至在某些情况下可以帮助治疗甲状腺问题，真是个救星！现在我们来说说这三者的比较，哎呀，光说它们的相对原子质量，没意思嘛。
它们之间的化学性质也是各有千秋，氯是个活泼的家伙，喜欢和其他元素交朋友，尤其是和金属的反应，简直就是化学反应的高手。
而溴就显得温柔些，不那么“急躁”，反应稍微慢一点，但它依旧能在化学反应中扮演重要角色，尤其是在有机化学里。
至于碘嘛，虽然它比较沉稳，但在某些特定情况下，也能展现出令人惊讶的活跃度，简直就像个隐藏的明星，时不时冒个泡，吸引大家的眼球。
聊完这三个元素，咱们不能不提一下它们的应用，真是妙不可言！氯在水处理中可谓是无可替代，消毒剂的首选，能让我们的自来水清清爽爽。
氯、溴、碘化学活泼性的探究说课稿
氯、溴、碘化学活泼性的探究说课稿
《氯、溴、碘化学活泼性的探究》说课稿
设计思想：
在设计这节课之前我充分考虑了我们学生的学习情况和二期课改教材的特点，由于以往学习的惯性，我们的这些学生中有相当一部分缺乏良好的学习习惯和科学的学习方法。
对科学知识的了解停留在机械的记忆和反复枯燥的操练中，因此也就体验不到学习的快乐，有的只是重复练习，而结果也是显然的，对知识的接受效果并不好。
同时，由于接受能力的限制，我们的学生对知识的探究能力也不是很强，这是他们学习中最大的遗憾。
对教材来讲，学生已经掌握金属活泼性、氯、溴、碘单质的物理性质、溶解性、萃取等知识。
新教材注重体现学生为本的思想，以知识为载体注重学生能力的提高。
于是我在设计这节课的时候定下一个原则，在牢固掌握基本知识点的前提下尽量让学生充分体验探究的一般过程和方法，体会到探究知识的喜悦，提高学习能力。
我是通过以下几个方面去达到这样的效果的：
首先，化整为零。
探究实验的目的是比较氯、溴、碘的活泼性，直接将这个问题抛给学生进行防羊式探究既不科学也不可行，我们的学生并不具备这样的能力，于是我将大问题化。
卤素的活泼性顺序
卤素的活泼性顺序近年来，卤素（halogens）受到了越来越多的关注，因为它们有着独特的性质，在当今日益发达的化学学科中发挥着关键作用。
卤素组分被认为是许多科学和工程应用研究领域的基础。
它们性质的多样性使它们在行业内的应用十分广泛。
长期以来，卤素的活泼性顺序一直是给出了许多问题的主要来源。
卤素的活泼性反映了它们在反应中的能力。
根据它的活泼性，卤素可以分为含氧卤素，氟卤素，氯卤素，溴卤素和碘卤素等五类。
卤素具有许多令人惊叹的特性，其中最重要的是它们的活泼性。
活泼性指的是某一物质在反应中的能力，它决定了物质在何种环境下更容易发生反应。
卤素的活泼性顺序被称为“阿米尔原则”，它指出，卤素可以按照它们的相对气体活性从高到低排列。
根据这一原则，氟卤素具有最强的气体活性，排在第一位，接着是氯卤素，溴卤素，碘卤素，最后是含氧卤素。
这个原则表明，卤素可以根据它们的相对活性来判断它们在反应中的相对强度。
卤素的活泼性顺序被用来解决一系列化学反应问题，例如各种分子结构的确定和反应机理的分析，以及各种反应的控制和控制力的评估等。
这项研究的发现也为卤素的广泛应用提供了基础，例如广泛应用于工业生产的氟化源，在医药和农药领域的引发反应机制，以及非典型反应的阻碍剂等。
此外，卤素的活泼性顺序也被广泛应用用于控制物质的结构，从而实现特殊性能的设计。
例如，将卤素活泼性顺序用于具有催化活性的金属催化剂，通过改变金属催化剂中的卤素组成，以调节它们的催化活性，从而获得更高效的催化反应。
在未来，继续探究卤素的活泼性顺序，可以有效解决许多当前的化学反应问题，帮助更多的行业研发更有效的技术，从而改善我们的生活。
最终，卤素的活泼性顺序是化学学科中最重要的原则之一，它的不断研究和发展将为科学、工程和技术的发展带来巨大的改善。
化学《氯溴碘及其化合物》突破思路
诚西郊市崇武区沿街学校氯、溴、碘及其
化合物打破思路
同学们在学习第一专题时理解到，为了获得人类生活和开展需要的各种物质，并更好地利用这些物质为人类效劳，化学家们需要将众多的物质进展分类研究，需要探究物质转化的条件和转化时所遵循的规律。
本专题第一单元从海洋中含有大量的盐，其中氯化物的浓度最高入手，引出氯、溴、碘这样一个家族的元素〔卤族元素〕，这是我们进入高中以来首次研究元素化合物知识。
在研究元素化合物时，我们一般是由点到线再到面，即先研究一些有代表性的典型的重要物质的性质，再研究其他物质。
本单元首先通过实验研究典型的非金属单质氯气及其重要化合物的性质。
实验是解决化学问题的重要手段，是科学探究的重要途径。
本单元通过实验探究的形式得出氯气的工业制法和实验室制法，以及氯气的物理性质和化学性质。
从氢气、铁丝都可以在氯气中燃烧，以及使淀粉一碘化钾试纸变蓝，使潮湿的有色物质褪色，得出氯气很活泼，可以和许多物质发生化学反响。
利用氯气从海水中提取溴、碘，从设计的一组实验得出氯气可以发生如下反响：Cl2＋2KBr2KCl＋Br2、Cl2＋2KI2KCl ＋I2，分析出这些反响中发生了电子转移，建立起了氧化复原反响的概念。
利用有关氧化复原知识再来分析研究前面的一些反响，自然得出氯气的氧化性比溴、碘的要强，即氯比溴活泼，溴比碘活泼。
同学们在研究学习的过程中，重要的是发现、归结并应用。
研究学习、解决问题的科学方法，建立化学思想，以便更科学地解决自然科学问题。
2.3(2)比较氯、溴、碘的性质递变规律
4、与碱反应
写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
写出氢氧化钠与Br2、I2反应的化学方程式
Br 2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O
5、与金属反应
点燃
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
2Fe + 3 Br2
结论：氟、氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐 渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
△
H2 + I2
2HI
3、与水的反应 X2 + H2O HX+ HXO(X---Cl、Br、I)
2F2 + 2H2O 4HF + O2
结论：F2、Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程 度逐渐减弱， F2与水反应比较特殊。
复习：
颜色比较（溶质由稀到浓）
溶剂 溶质
溴
碘
水 橙色 黄色
汽油或苯 四氯化碳 （比水轻） （比水重）
橙红
橙红
紫红
紫
实验设计
实 验
实验过程
序
号
1
实验现象
2
实验结论 （活泼性
化学方程式
判断）
3
结论：
（1）卤素单质活泼性顺序： Cl2>Br2>I2
（2）相关化学方程式
三、卤素单质的化学性质
三、卤素单质的化学性质
1、置换反应
通过一种元素的单质能否把另一种元素从 它的化合物中置换出来，推断它们的化学 活泼性。
如果：Cl2+溴的化合物
碘离子，溴离子，氯离子，氟离子能比较氧化性强弱吗
碘离子，溴离子，氯离子，氟离子能比较氧化性强弱吗碘离子，溴离子，氯离子，氟离子能比较氧化性强弱吗这几种离子的核外最外层电子已经是8电子稳定结构了,不具有得到电子的能力,因此无法比较氧化性,但是它们可以失去电子,能够比较还原化性：碘离子>溴离子>氯离子>氟离子F,Cl,Br,I位于元素周期表自上而下，金属性，即还原性逐渐增强，想对应的而下离子自上氧化性依次减弱2价铁离子,3价铁离子,碘离子,溴离子,氯离子的氧化性由强到弱你好，你所说的物质，除了铁离子和亚铁离子，都没有氧化性。
氧化性排序应当是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+满意请采纳，谢谢~欢迎追问，线上回答。
氯离子，溴离子，3价铁，碘离子，2价铁的氧化性从大到小：三价铁氯离子溴离子二价铁碘离子碘离子、溴离子、氯离子为什么无氧化性碘，溴，氯原子的非金属性很强，氧化性很强，在遇到还原性很强的物质时发生还原反应，电子饱和，达到8个电子守恒，故离子氧化性很差，但不是没有～呵呵亚硫酸根与碘离子，溴离子，氯离子，亚铁离子的氧化性比较还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-氟离子，氯离子，溴离子的氧化性随原子序数的增强而增强的吗？不是的氟离子，氯离子，溴离子它们已经是自己的最低价了所以化合价不能再降低了所以就不存在氧化性了但它们可以升高化合价就是具有还原性且还原性随原子序数的增强而增强的它们的单质氧化性随原子序数的增强而减弱元素周期律的知识硝酸能氧化氯离子、溴离子、碘离子吗?鉴定时加入的是稀硝酸，也就滴上一两滴而已，本身稀硝酸浓度就很低，而若溶液中氯离子、溴离子、碘离子浓度较低，则稀硝酸很难把其氧化为单质。
若浓度较高，只有碘离子才有能力被氧化，且碘会溶解于水并能发生歧化反应，生成碘离子、氢离子和次碘酸，溶液中仍旧存在碘离子，不影响检测。
氧化-还原反应和复分解反应是不会直接产生影响的，主要是因为溶液中离子浓度的变化才影响两种反应的进行。
氯溴碘离子检验
I－ 1、稀硝酸和硝酸银
黄色沉淀
Ag+ +I－ → AgI↓
2、氯水和四氯化碳（苯）分层，下层（上层）紫红色 Cl2 + 2 I－ I2
3、氯水和淀粉溶液
溶液变蓝
+ 2Cl－
4、溴水和四氯化碳（苯）分层，下层（上层）紫红色 Br2 + 2 I－
I2
5、溴水和淀粉溶液
溶液变蓝
+ 2Br－
反馈练习2：
氯溴碘离子检验
氟
氟原子半径：0.071nm
氯
氯原子半径：0.099nm
溴
溴原子半径：0.114nm
碘
碘原子半径：0.133nm
问题2：向海带灼烧、溶解、过滤后滤液试管中逐滴
加入氯水，振荡，再分别注入少 量CCl4，振荡、有何 现象
现象：溶液由无色变为褐色，加CCl4后， 下层为紫色。
原理：Cl2+2Nal 2NaCl+I2
反应条件
化学方程式
F2
冷暗处爆炸
易
H2 + F2 = 2HF
Cl2 光照或点燃
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
生成氢化物 稳定性
强
很稳定
稳定
Br2 5000C高温
5000C
H2 + Br2 = 2HBr
较不稳定
I2 高温持续加热 难 H2 + I2 △ 2HI 很不稳定 弱
反馈练习1：在溴化钾和碘化钾的混
化学性质
都有感光性，在光照下会发生分解反应
用途
制作照相用的 胶卷和相纸等
人工降雨等
方案 Cl- 稀硝酸和硝酸银
现象
白色沉淀
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方法二、阅读归纳法
请同学们认真阅读课本P44的资料库，比较 氯、溴、碘与氢气化合的反应条件、放出或 吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结 出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？
H2（g）＋ Cl2（g） H2（g）＋ Br2（g） 36.4KJ H2（g）＋ I2 （g）
点燃或光照
2HCl（g）＋ 92.3KJ 2HBr（g）＋
2mL碘水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaCl溶液
2mL溴水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLKI溶液
2mL碘水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaBr溶液
实验结论
☆ 1、Br2、I2不能将Cl2置换出来； ☆ 2、Cl2能置换出Br2而I2不能；
☆ 3、Cl2 、 Br2都能将I2置换出来。
活泼性（ 氧化性） Cl2 > Br2 > I2
氯水+NaBr 溴水+NaCl 氯水+KI
碘水+NaCl 溴水+KI 碘水+NaBr
Cl2＞I2
I2 ＞ Cl2 Br2＞I2 I2 ＞Br2
2mL新制氯水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaBr溶液
2mL溴水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaCl溶液
2mL新制氯水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLKI溶液
反应过程中吸收或者放出热量的多少。 生成物的稳定性。 物质的结构。
500℃
2HI （g） － 26.5KJ
思考：反应的难易与反应吸收或者放出热
①相似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合 反应，方程式可以概括为：H2+X2→2HX。 ②差异性：反应条件越来越高；相同物质的 量的Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少； 生成物的热稳定性越来越差。
活泼性： Cl2>Br2>I2
3、与水反应
4、与碱溶液反应 5、与金属单质反应
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2
浅黄绿色 气 态
Cl2
黄绿色 气 态
Br2
深红棕色 液 态
I2
紫黑色 固态
状态 密度 熔沸点
增
升
大
高
作业 查阅资料了解氟气特性
思考
比较物质化学活泼性有哪些基本方法？
单质之间的相互置换反应。 在相同条件下能否与某些物质反应以及与同一物 质反应快慢。 反应的条件。
金属如此，非金属是否也有类似的规律呢？
氯、溴、碘化学活泼性的比较
方法一、实验探究法
实 验 设 计
◆利用下列物质： 氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液、CCl4。
◆判断Cl2、Br2、I2三者的活泼性强弱。
探究氯、溴、碘单质活泼性的强弱
假 设 (可能性) Cl2> Br2 Br2 > Cl2 方 案 设 计 验 证 (操作和现象) 结 论
氯、溴、碘单质与水的反应
Cl2 ＋H2O HCl ＋ HClO
（ 反应程度较大）
Br2 ＋H2O
I2 ＋H2O
HBr ＋ HBrO
（反应较微弱）
HI
＋ HIO
（反应很微弱，几乎不进行）
方法三、追根溯源
结 构
？
性质
氯溴碘在周期表中的位置
思考：氯、溴、碘原子结构的异同？
氯
+17 +35 +53
2
8
7
溴
2 2
8 8
18 7 18 18 7
碘
小结
原子结构
相同点： 最外层7个电子
Cl Br I 决定
性质
易得一个电子，具氧化性。
不同点：
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱， 氧化性逐渐减弱。
总结----氯溴碘的相似性：
1、与某些盐溶液置换反应 2、与氢气等非金属单质反应
一、知识 Na> Mg> Al> Zn> Fe> Sn> Pb> H>Cu >Hg> Ag> Pt>Au 钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金
“以强制弱”原则
根据金属活动性顺序表可以判断置换 反应是否发生。氢前面的金属可以把 酸中的氢置换出来。位置在前的金属 可把在后的金属置换出来。