《分子的立体构型》 课件
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2.2分子的立体构型课件
孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
2
3
4
A的杂化轨道数
2
3
4
杂化类型
sp
sp2
sp3
A的价电子空间构型 直线形 平面三角形 正四面体
A的杂化轨道空间构型
ABn型分子或 离子空间构型
直线形 平面三角形 正四面体
直线形
平面三角 正四面体三角 形或V形 锥形或V形
课堂练习
例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
物质
价电 中心原 子对 子杂化
A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三线＿角 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 锥正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
分子的立体构型赛课课件(王丽娟)
立体构型对化学反应速率的影响
01
02
03
碰撞频率
分子构型影响分子之间的 碰撞频率，从而影响反应 速率。
反应活化能
某些构型的分子可能更易 于越过反应的活化能垒， 加速反应。
空间位阻
分子构型中的空间位阻可 能影响反应物的接近和碰 撞效率。
立体构型对化学反应方向的影响
反应选择性
在某些情况下，分子的立体构型 可能决定哪个键更容易断裂或形
实例
如铁（Fe）原子中的多个电子在不同轨道上，自 旋方向不同，形成多磁性构型。
05
分子的立体构型与化学反应
立体构型对化学键的影响
键角
分子的立体构型影响化学 键之间的角度，如碳-碳双 键、碳-碳三键等。
键的极性
构型不同可能导致键的极 性发生变化，影响化学键 的性质。
键长
分子构型中的距离和空间 位置关系影响化学键的长 度。
成。
对称性
对称的分子构型可能导致特定的化 学反应沿着更可预测的方向进行。
手性
对于手性分子，其立体构型可能影 响它们参与的对映选择性反应。
06
分子的立体构型实例分析
CO2的分子立体构型分析
分子构型：直线形
成键特点：C原子采用sp杂化轨道与两个O原子形成双键，分子中存在1个$sigma$ 键和2个$pi$键。
PCl5的分子立体构型分析
分子构型：三角双锥形
成键特点：P原子采用sp3d杂化轨道与五个Cl原子形成单键，由于孤对电子的存在，使得分 子呈三角双锥形结构。
稳定性：由于孤对电子的存在，使得分子中存在五个$sigma$键和五个$pi$键，稳定性较高。
THANKS
感谢观看
共价单键。
人教版化学《分子的立体构型》课件完美版
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
中心原子 上的孤电 子对数
分子的立体构型课件
C
2p2 1s1
按照我们已经学过的价键理论，甲 烷的4个C — H单键都应该是σ键， 然而，碳原子的4个价层原子轨道 是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形 的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s 原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
C：2s22p2
2s
小配，位分体子个体数系;B能的量个最数低由,价最电稳子定对。数决定。 排斥力最小
价层电子对互斥理论
剖析内容
价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对 ——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向
彼此远离。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力 最小，就要求尽可能采取对称结构。
CH4
正四面体
5、其它
P4 正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
资料卡片：
形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同， 什么原因？
直线形
V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数 目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子 轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；
sp杂化轨道的形成过程
z
180°
z
z
z
y y
y
y
x x
x
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。
每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2 s 轨
分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件
（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第八页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第八页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构
分子的立体构型上课课件
中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb)/2
〔2〕确定含孤电子对的VSEPR模型的立体构造
价层电子对数 n与VSEPR模型的立体构造的关系
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体
〔3〕略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际 的立体构造
考虑与交流：教材 P39
3
4 四面体形 V 形 4 四面体形 三角锥形
课堂练习
▪ 1.以下物质中，分子的立体构造与水分子
相似的是
〔B 〕
▪ 2234
▪ 2.以下分子的立体构造，其中属于直线型
分子的是
〔BC 〕
▪ 222H24
课堂练习
▪ n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价
层电子对互斥模型，以下说法正确的〔 〕
价 价层 层 电子 电 对排 子布 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
电子对的排布 分子构型 实 例 方式
4
4 四面
体
3
0 AB4 1 AB3
正四面体 CH4 三角锥形 NH3
2
2 AB2
角形
H2O
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 实 例 类型 布方式
分子的立体构型上课课件
一、形形色色的分子
1、双原子分子〔直线型〕
O2
HCl
2、三原子分子立体构造〔有直线形和V形〕
H2O
CO2
３、四原子分子立体构造〔直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体〕
人教版化学选修三第二章第二节《分子的立体构型》全课时课件
能形成配合物的 离子不能大量共 存。
回顾 Fe3+是如何检验的？
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色
（4） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性， 过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定
（5） 配合物的应用
a 叶绿素 在生命体中的应用 血红蛋白 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 在医药中的应用 抗癌药物 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6] 镀银工业
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
1、配位键
（1）定义提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键。 注意： 配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体)
一方提供空轨道
常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体→电子对接受体 H O H
2+ H2O H2O Cu OH2 H2O [Cu(NH3)4]2+的配位键
H 请你写出NH4+ 的表示法？
，
讨论 在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤电子 对，何种元素的原子接受孤电子对?写出 NH3·BF3的结构式 NH3中N原子提供孤电子对 BF3中的B原子提供空轨道接受孤电子对 H F H N B F
价层电子对互斥理论（VSEPR theory）
理论要点（根本依据）：对ABn型的分子或离子，中 心原子A上价层电子对之间相互排斥，尽可能趋向彼 此远离。价层电子对包括参与形成σ 键的电子对和中 心原子上未参与成键的孤电子对。
回顾 Fe3+是如何检验的？
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色
（4） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性， 过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定
（5） 配合物的应用
a 叶绿素 在生命体中的应用 血红蛋白 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 在医药中的应用 抗癌药物 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6] 镀银工业
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
1、配位键
（1）定义提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键。 注意： 配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体)
一方提供空轨道
常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体→电子对接受体 H O H
2+ H2O H2O Cu OH2 H2O [Cu(NH3)4]2+的配位键
H 请你写出NH4+ 的表示法？
，
讨论 在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤电子 对，何种元素的原子接受孤电子对?写出 NH3·BF3的结构式 NH3中N原子提供孤电子对 BF3中的B原子提供空轨道接受孤电子对 H F H N B F
价层电子对互斥理论（VSEPR theory）
理论要点（根本依据）：对ABn型的分子或离子，中 心原子A上价层电子对之间相互排斥，尽可能趋向彼 此远离。价层电子对包括参与形成σ 键的电子对和中 心原子上未参与成键的孤电子对。
化学分子的立体结构
BF3
第15页，此课件共28页哦
O =S =O
F
B
F
F
疑问？
1、C的价电子中只有两个未成对电子，为什么CH4 分子中C形成四个共价键？
2、H2O分子中O－H键的键角为什么是104.5°(
实验测得)?
第16页，此课件共28页哦
三、杂化轨道理论 －解释分子的立体结构
Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充 了价键理论的不足。 （一）杂化理论要点：
（二）杂化类型
2、sp杂化：同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂 化形成2个sp杂化轨道。
例： 4Be
2p 2s
第21页，此课件共28页哦
sp杂化
2p sp
两个SP杂化轨道
第22页，此课件共28页哦
BeCl2分子的形成：
Cl
-
+
Be
+ -- +
Cl
+
-
第23页，此课件共28页哦
-
+ -- +
-
BeCl2
第26页，此课件共28页哦
P40，思考与交流
用杂化轨道理论探究HCN分子和甲醛分子的结构
及分子中的共价键。 1.写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式.
2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结
构进行预测
3.写出HCN分子和CH2O分子中心原子的杂化类型 4.分析HCN分子和CH2O分子中的∏键
第27页，此课件共28页哦
小 结
1、认识形形色色的分子。
2、用VSEPR模型对简单分子的道理论对简单分子的立体结 构进行解释，并能分析简单分子中的共价键 类型。
第28页，此课件共28页哦
第15页，此课件共28页哦
O =S =O
F
B
F
F
疑问？
1、C的价电子中只有两个未成对电子，为什么CH4 分子中C形成四个共价键？
2、H2O分子中O－H键的键角为什么是104.5°(
实验测得)?
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三、杂化轨道理论 －解释分子的立体结构
Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充 了价键理论的不足。 （一）杂化理论要点：
（二）杂化类型
2、sp杂化：同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂 化形成2个sp杂化轨道。
例： 4Be
2p 2s
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sp杂化
2p sp
两个SP杂化轨道
第22页，此课件共28页哦
BeCl2分子的形成：
Cl
-
+
Be
+ -- +
Cl
+
-
第23页，此课件共28页哦
-
+ -- +
-
BeCl2
第26页，此课件共28页哦
P40，思考与交流
用杂化轨道理论探究HCN分子和甲醛分子的结构
及分子中的共价键。 1.写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式.
2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结
构进行预测
3.写出HCN分子和CH2O分子中心原子的杂化类型 4.分析HCN分子和CH2O分子中的∏键
第27页，此课件共28页哦
小 结
1、认识形形色色的分子。
2、用VSEPR模型对简单分子的道理论对简单分子的立体结 构进行解释，并能分析简单分子中的共价键 类型。
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电子对数 目 电子对的空 间构型 成键电子 对数 孤电子 对数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
2
直线
2
0
直 线形
BeCl2 CO2
3 3 三角型 2
0
三角形
BF3 SO3
1
V形
SnBr2 PbCl2
8
价层电子对互斥理论
电子对数 目 电子对的空 间构型 成键电子 对数 孤电子 对数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
一方提供孤电子对(非金属）
（2）配位键的形成条件
一方提供空轨道（金属）
（3）配位键的表示方法 A
B H O H H
16
配合物理论简介
2、配合物
(1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物 内界 外界 (配离子) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
5
0
三角双锥
PCl5
4 5 三角 双锥
1
变形 四面体
SF4
3
2
T—型
BrF3
2
3
直线型
XeF2
13
价层电子对互斥理论
微粒 结构式 VESPR模型 分子或离子构型
HCN NH4＋
H
H
C
H N H H
N
＋Leabharlann H＋HH3 O
＋
O H
SO2 BF3
O
S
F B F F
O
14
价层电子对互斥理论
应用反馈:
化学式 中心原子 孤对电子数 中心原子结合的原 子数 空间构型
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 阅读 资料卡片
思考与交流
1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分 子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不 易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使 得NH3更易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是 非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规 律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。 3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是 因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般 能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。
180° 180°
正四 面体
120° 正四 109.5° 面体 109.5° 109.5° V形 104.5°
三角 107.3° 锥形 107.3°
6
价层电子对互斥理论
3、确定分子构型
在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对 由真实原子形成的构型
7
价层电子对互斥理论
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
3. 氢键键能大小范围
氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱 的作用力。
F—H---F 氢键键能 (kJ/mol) 范德华力(kJ/mol) O—H--- O N—H--- N
28.1 13.4
18.8 16.4
17.9 12.1
共价键键能(kJ/mol
568
462.8
390.8
四、溶解性 1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
一般中心离子所结合的配体个数
Zn2+ Ag+ H2O NH3
CO2 微粒 CH4 Cl CO CN 可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
19
3、判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成 的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形 成的共价键是极性键。
100 沸点/℃ 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
H2O
H2Te H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
×
SnH4
×
GeH4
×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
知识积累: (1)不属于化学键 (2)一般表示为: X—H----Y（其中X、Y为F、O、N） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 (3)形成的两个条件: ①与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; ② 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N).
4
0
四面体
CH4 CCl4 NH4＋ SO42— NH3 PCl3 SO32－ H3 O+
4
四面体
3
1
三角锥
2
2
V—型
H2 O
9
价层电子对互斥理论
化学式 HCN SO2 NH2－ BF3 H 3O + SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
价层电子对数 结合的原子数 孤对电子对数
2 3 4 3 4 4 4 4 4
中心 配 离子 体
17
(2)
读作：硫酸四水合铜
配 位 数
配合物理论简介
思 3+是如何检验的？ Fe 考
能形成配合物 的离子不能大 量共存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 配位数可为1—6
血红色
18
配合物理论简介
常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+
过渡金属原子或离子 H2O NH3 X- CO CN SCN-
HCN
SO2
NH2
－
BF3 H 3O+ SiCl4 CHCl3 NH4
+
0 1 2 0
1 0 0 0
2 2 2 3 3
4 4 4
15
直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
配合物理论简介
1、配位键 （1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 即“电子对给予—接受键”
价层电子对互斥理论
②确定价层电子对构型
价层电子对 数目 2 3 平面 三角型 4 正四面 体 5 三角 双锥 6 正八 面体
价层电子对 直线 构型
注意：孤对电子的存在会改变键合电子对 的分布方向，从而改变化合物的键角 电子间斥力大小： 孤对间＞孤对与键合间＞键合间
12
价层电子对互斥理论
电子对数 目 电子对的空 间构型 成键电子 对数 孤电子 对数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
分子的立体构型的判断方法 一、判断中心原子杂化类型 SP 直线型 SP2
平面三角形
SP3
四面体
二、确定价层电子对构型
价层电子对 数目 价层电子对 构型
2 3 4 5 6
直 线
平面 三角型
正四面 体
三角 双锥
正八 面体
如何确定杂化类型 如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几 个原子，设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化，如： CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若 中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子， 如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两 个原子，为sp3杂化。
2 2
0 1
2 3 3 4 4 4 4
10
2
0 1 0 0 0 0
价层电子对互斥理论
化学式
H2O SO3
价层电子对数
结合的原子数
孤对电子对数
4 3 4 2 5 6 5 4 4
2 3 3
2 0 1 0 1 0 0 1 0
11
NH3
CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
2 4 6 5 3 4
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
请分析下表中数据
分子 CO 相对分子质 量 28 分子的极性 熔点/℃ 极性 -205.05 沸点/℃ -191.49
N2
28
非极性
-210.00
-195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
甲醇
2. 氢键的存在 （1）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价 键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间 C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯 酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2 时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特 殊结构.
孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数
如何确定中心原子是否饱和（碳族都饱和） 1.电子式
2.是否达到最高价 SO42NO3-
二、确定价层电子对构型
价层电子 对数目
价层电子 对构型
2 直 线
3
4
5 三角 双锥
6 正八 面体
平面 正四面 三角型 体
2、价层电子对数计算
(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2 说明： 配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I)，n=1；配原子为O,S， n=0；配原子为N，n=-1。 电荷数：带正电时减去， 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待 带负电时加上。
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
2
直线
2
0
直 线形
BeCl2 CO2
3 3 三角型 2
0
三角形
BF3 SO3
1
V形
SnBr2 PbCl2
8
价层电子对互斥理论
电子对数 目 电子对的空 间构型 成键电子 对数 孤电子 对数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
一方提供孤电子对(非金属）
（2）配位键的形成条件
一方提供空轨道（金属）
（3）配位键的表示方法 A
B H O H H
16
配合物理论简介
2、配合物
(1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物 内界 外界 (配离子) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
5
0
三角双锥
PCl5
4 5 三角 双锥
1
变形 四面体
SF4
3
2
T—型
BrF3
2
3
直线型
XeF2
13
价层电子对互斥理论
微粒 结构式 VESPR模型 分子或离子构型
HCN NH4＋
H
H
C
H N H H
N
＋Leabharlann H＋HH3 O
＋
O H
SO2 BF3
O
S
F B F F
O
14
价层电子对互斥理论
应用反馈:
化学式 中心原子 孤对电子数 中心原子结合的原 子数 空间构型
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 阅读 资料卡片
思考与交流
1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分 子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不 易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使 得NH3更易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是 非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规 律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。 3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是 因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般 能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。
180° 180°
正四 面体
120° 正四 109.5° 面体 109.5° 109.5° V形 104.5°
三角 107.3° 锥形 107.3°
6
价层电子对互斥理论
3、确定分子构型
在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对 由真实原子形成的构型
7
价层电子对互斥理论
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
3. 氢键键能大小范围
氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱 的作用力。
F—H---F 氢键键能 (kJ/mol) 范德华力(kJ/mol) O—H--- O N—H--- N
28.1 13.4
18.8 16.4
17.9 12.1
共价键键能(kJ/mol
568
462.8
390.8
四、溶解性 1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
一般中心离子所结合的配体个数
Zn2+ Ag+ H2O NH3
CO2 微粒 CH4 Cl CO CN 可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
19
3、判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成 的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形 成的共价键是极性键。
100 沸点/℃ 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
H2O
H2Te H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
×
SnH4
×
GeH4
×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
知识积累: (1)不属于化学键 (2)一般表示为: X—H----Y（其中X、Y为F、O、N） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 (3)形成的两个条件: ①与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; ② 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N).
4
0
四面体
CH4 CCl4 NH4＋ SO42— NH3 PCl3 SO32－ H3 O+
4
四面体
3
1
三角锥
2
2
V—型
H2 O
9
价层电子对互斥理论
化学式 HCN SO2 NH2－ BF3 H 3O + SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
价层电子对数 结合的原子数 孤对电子对数
2 3 4 3 4 4 4 4 4
中心 配 离子 体
17
(2)
读作：硫酸四水合铜
配 位 数
配合物理论简介
思 3+是如何检验的？ Fe 考
能形成配合物 的离子不能大 量共存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 配位数可为1—6
血红色
18
配合物理论简介
常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+
过渡金属原子或离子 H2O NH3 X- CO CN SCN-
HCN
SO2
NH2
－
BF3 H 3O+ SiCl4 CHCl3 NH4
+
0 1 2 0
1 0 0 0
2 2 2 3 3
4 4 4
15
直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
配合物理论简介
1、配位键 （1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 即“电子对给予—接受键”
价层电子对互斥理论
②确定价层电子对构型
价层电子对 数目 2 3 平面 三角型 4 正四面 体 5 三角 双锥 6 正八 面体
价层电子对 直线 构型
注意：孤对电子的存在会改变键合电子对 的分布方向，从而改变化合物的键角 电子间斥力大小： 孤对间＞孤对与键合间＞键合间
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价层电子对互斥理论
电子对数 目 电子对的空 间构型 成键电子 对数 孤电子 对数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
分子的立体构型的判断方法 一、判断中心原子杂化类型 SP 直线型 SP2
平面三角形
SP3
四面体
二、确定价层电子对构型
价层电子对 数目 价层电子对 构型
2 3 4 5 6
直 线
平面 三角型
正四面 体
三角 双锥
正八 面体
如何确定杂化类型 如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几 个原子，设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化，如： CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若 中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子， 如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两 个原子，为sp3杂化。
2 2
0 1
2 3 3 4 4 4 4
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价层电子对互斥理论
化学式
H2O SO3
价层电子对数
结合的原子数
孤对电子对数
4 3 4 2 5 6 5 4 4
2 3 3
2 0 1 0 1 0 0 1 0
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NH3
CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
2 4 6 5 3 4
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
请分析下表中数据
分子 CO 相对分子质 量 28 分子的极性 熔点/℃ 极性 -205.05 沸点/℃ -191.49
N2
28
非极性
-210.00
-195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
甲醇
2. 氢键的存在 （1）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价 键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间 C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯 酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2 时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特 殊结构.
孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数
如何确定中心原子是否饱和（碳族都饱和） 1.电子式
2.是否达到最高价 SO42NO3-
二、确定价层电子对构型
价层电子 对数目
价层电子 对构型
2 直 线
3
4
5 三角 双锥
6 正八 面体
平面 正四面 三角型 体
2、价层电子对数计算
(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2 说明： 配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I)，n=1；配原子为O,S， n=0；配原子为N，n=-1。 电荷数：带正电时减去， 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待 带负电时加上。
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、