探究氢氧化钠变质
探究氢氧化钠的变质
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl 中性 碱性 中性
(二)、向滤液中滴入酚酞试液，如果溶液 变红，则样品部分变质；如果溶液不变红， 则样品全部变质。
五、除去 NaOH中Na2CO3的方法
除杂要领： 1、不与原物质反应；2、不引入新杂质。
杂质离子：CO32用适量Cａ(OH)2溶液，充分反应后过滤。
一、加水溶解
二、加试剂鉴别
方法1：加入足量的稀盐酸 现 象 无现象 产生气泡 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
方法2：加入Ca(OH)2溶液
现 象 无现象 白色沉淀 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
方法3：加入BaCl2溶液(CaCl2溶液)
现 象 结 论 未变质 无现象 ① 已变质 白色沉淀 ② Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
四、检验NaOH变质程度的方法
①Na2CO3 、 NaOH ②Na2CO3
(一)、加入过量氯化钙溶液、充分反应 后过滤。
探究氢氧化钠的变质
一、氢氧化钠为什么不能敞口
置于空气中？
• 1、氢氧化钠固体易潮解
• 2、氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
二、氢氧化钠变质后有哪些 成份？
• 1、完全变质：
Na2CO3 • 2、部分变质
NaOH、 Na2CO3
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究一、引言氢氧化钠是一种常见的碱性物质，常用于实验室中。
然而，在储存或使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质，导致其性质发生变化。
本文将探究氢氧化钠变质的原因、表现以及应对方法。
二、什么是氢氧化钠？1. 氢氧化钠的基本概念氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，也称作苛性钠。
在室温下为白色固体，易溶于水，在水中呈现出强烈的碱性。
2. 氢氧化钠的用途（1）用于制取纤维素、合成洗涤剂等。
（2）在实验室中可以作为酸碱滴定试剂。
（3）用于清洗管道和污水处理等环境保护工作。
三、什么是变质？1. 变质的定义变质指物品在储存或使用过程中，由于外界因素或内部原因导致其品质发生改变。
2. 变质的原因（1）微生物污染：如霉菌、细菌等微生物会分解物品中的营养成分，导致其变质。
（2）氧化：受到氧气的影响，物品中的某些成分会发生氧化反应，导致其变质。
（3）光照：某些物品在阳光下暴晒会导致其品质发生改变。
四、氢氧化钠的变质表现1. 氢氧化钠的变质原因（1）水分：由于吸收了空气中的水分，使得固体NaOH逐渐形成液态或半液态状态。
（2）吸收二氧化碳：由于吸收了空气中的二氧化碳，使得NaOH逐渐转变为碳酸钠。
（3）吸收杂质：由于储存环境不佳或包装不严密等原因，NaOH可能会吸收到杂质。
2. 氢氧化钠变质后的表现（1）外观发生改变：从白色固体转变为半液态或液态状态。
（2）PH值发生改变：从强碱性逐渐转向中性或弱酸性。
（3）溶解度降低：由于杂质的存在，使得NaOH在水中的溶解度降低。
五、氢氧化钠变质的应对方法1. 储存环境：将NaOH存放在干燥、通风、避光的环境中，避免受到外界因素的影响。
2. 包装密封：使用密封性好的包装材料，避免空气和水分进入。
3. 定期检查：定期检查NaOH的状态，如发现变质现象及时处理或更换。
六、结论通过本文的探究，我们了解了氢氧化钠的基本概念、用途以及变质原因和表现。
同时，我们也了解到了应对氢氧化钠变质的应对方法。
氢氧化钠变质问题的探究
氢氧化钠变质问题的探究氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可以用于各种实验中的化学反应。
然而，与许多化学物品一样，它存在变质的问题。
变质的氢氧化钠会影响其化学性质，甚至会导致化学反应失败。
因此，研究氢氧化钠变质的原因和如何避免氢氧化钠变质是非常重要的。
氢氧化钠的变质是由于它与空气中的水蒸气反应而造成的。
当氢氧化钠暴露在空气中时，水蒸气中的二氧化碳和空气中的氧气会与氢氧化钠发生反应，从而降低其pH值，导致变质。
这种现象称为碳酸化反应和吸氧反应。
碳酸化反应会产生碳酸氢钠并释放出二氧化碳，而吸氧反应会产生氢氧化铁和氢氧化镁。
氢氧化钠的变质对实验中的化学反应有很大影响。
氢氧化钠变质后，它的pH值会降低，从而影响化学反应的速度和产物的性质。
此外，变质的氢氧化钠还会降低实验的准确性和可重复性，这也是化学实验中应该避免使用变质的氢氧化钠的原因。
那么，如何避免氢氧化钠的变质呢？首先，要储存氢氧化钠。
氢氧化钠应储存在干燥、通风、阴凉、避光的地方，以避免氧气、水蒸气和二氧化碳的影响。
其次，在实验中，应该严谨地进行操作。
例如，使用制备好的溶液，而不是使用放置多天的溶液；在加入氢氧化钠时，要避免空气进入容器中，可以使用滴定管等装置加入氢氧化钠。
综上所述，氢氧化钠是化学实验中必不可少的试剂，但其变质现象也随处可见。
研究氢氧化钠的变质原因和如何避免氢氧化钠的变质对于确保实验的准确性和可重复性非常重要。
我们应该储存氢氧化钠并在实验中严格执行操作过程，以免氢氧化钠变质对实验造成影响。
氢氧化钠变质的探究。
②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入 酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加 稀盐酸 ，
若 溶液变红，产生气泡，证明部分变质； 若 溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外 ，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是 否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变 质的方法，要求选用不同类别的试剂， 并按取样、操作、现象、结论的规范描 述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除 尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液 （或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的强碱，具有腐蚀性和刺激性。
在一定条件下，氢氧化钠可以发生变质现象，即其性质和结构发生改变。
本文将对氢氧化钠变质的原因、过程和影响进行探究。
2. 氢氧化钠的基本性质2.1 化学式和结构氢氧化钠的化学式为NaOH，结构为离子晶体，由一个钠离子（Na+）和一个羟根离子（OH-）组成。
2.2 物理性质•外观：白色固体•熔点：318°C•沸点：1388°C•密度：2.13 g/cm³•可溶于水，生成碱性溶液2.3 化学性质•强碱性：能与酸反应生成盐和水。
•腐蚀性：对皮肤、眼睛等有刺激作用。
3. 氢氧化钠变质的原因3.1 吸湿作用由于空气中的湿气，氢氧化钠易吸湿形成水合物。
这种吸湿作用会导致其性质发生变化。
3.2 空气中的二氧化碳空气中的二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）。
这种反应也会导致氢氧化钠的性质发生变化。
4. 氢氧化钠变质的过程4.1 吸湿作用引起的变质当暴露在空气中时，由于湿度较高，氢氧化钠表面开始吸附水分，形成水合物。
随着时间的推移，吸附到表面的水分逐渐渗透到晶体内部，并与晶体结构中的离子发生作用。
这种作用会改变晶体结构和性质。
4.2 空气中二氧化碳引起的变质当空气中存在二氧化碳时，它会与水合物中的羟根离子反应生成碳酸根离子。
这些碳酸根离子与钠离子结合形成碳酸钠，并释放出水分。
这个过程称为氢氧化钠的碳酸化。
5. 氢氧化钠变质的影响5.1 化学性质变化由于变质过程中发生了化学反应，氢氧化钠的性质发生了变化。
通常情况下，变质后的氢氧化钠比原始的NaOH更不稳定，更容易吸湿和吸收二氧化碳。
5.2 实际应用受限由于变质后的氢氧化钠性质不稳定，其在实际应用中受到一定限制。
例如，在制备高纯度物质时，需要使用纯度较高、未发生明显变质的氢氧化钠。
6. 结论通过对氢氧化钠变质的探究，我们了解到吸湿作用和空气中二氧化碳是导致其变质的主要原因。
氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠是一种广泛应用的化学品，但当受到某些条件或因素的影响后，它也会发生变质现象。
下面，我们来探究一下氢氧化钠的变质原因及如何避免。
一、氢氧化钠变质的原因：
1. 吸湿性：氢氧化钠易吸收空气中的水分，导致其水化，形成一般称为“腐蚀碱”的白色固体。
在储存、运输和使用过程中需要注意防潮。
2. 氧化性：氢氧化钠易与空气中的氧气发生反应，从而变质。
应储存于密闭容器中，并避免暴露在空气中。
3. 与其他化学物品混合：氢氧化钠与某些物质如酸类、金属粉末等混合，易发生剧烈反应，导致变质甚至爆炸。
需要注意储存和使用时与其他物质的隔离。
二、氢氧化钠变质的危害：
1. 氢氧化钠变质后，其含量和纯度将降低，影响生产工艺和产品质量。
2. 变质的氢氧化钠可能会产生有害气体，对人体和环境造成损害。
3. 变质的氢氧化钠可能会导致火灾或爆炸等安全事故。
三、如何避免氢氧化钠的变质：
1. 储存环境：氢氧化钠需要储存于干燥、通风、防潮的位置。
在运输和使用前，需要查验包装是否完好，是否有破损或渗漏现象，如发现问题需立即处理。
2. 禁止混合：禁止将不同化学物品混合在一起储存或使用，避
免引起意外反应。
3. 使用规范：在使用氢氧化钠时，应按照正确的操作规程进行，严格遵守安全措施。
综上，氢氧化钠虽然是一种广泛应用的化学品，但在储存和使
用过程中需要注意防止其发生变质现象，避免对人体和环境造成
损害。
同时，对于发现变质的氢氧化钠，应及时处理，以保障生
产和生活的安全。
氢氧化钠变质问题探究
氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。
发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。
5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。
相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。
氢氧化钠变质问题的探究
氢氧化钠变质问题的探究一、问题背景氢氧化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于工业和实验室中。
然而，在使用过程中，有时会出现氢氧化钠变质的问题，导致其性质发生变化，影响其使用效果。
因此，探究氢氧化钠变质问题及其原因具有重要意义。
二、氢氧化钠的基本性质氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，常温下为白色固体。
其在水中极易溶解，并放出大量热量。
在空气中易吸收水分和二氧化碳而变质，失去强碱性。
三、氢氧化钠变质的表现1. 外观变化：变成黄色或棕色。
2. 气味变化：散发出刺激性异味。
3. 性质变化：失去强碱性。
四、可能的原因及措施1. 吸湿：由于NaOH极易吸湿，在储存过程中没有密封好容器或者储存环境潮湿等情况下会被空气中的水分吸收而导致变质。
措施：保持储存环境干燥，储存容器密封好。
2. 吸收二氧化碳：NaOH易吸收空气中的二氧化碳而变质。
措施：储存时使用密封容器，并在容器内注入惰性气体如氮气或二氧化碳等。
3. 长期储存：长期保存的NaOH会因为受到空气、光照和温度等因素的影响而发生变质。
措施：尽量避免长期储存，使用新鲜的试剂。
4. 不当操作：使用时没有按照正确方法操作，如在试剂中加入过多的水或者溶液中加入过量的NaOH等情况。
措施：严格按照说明书及正确操作方法进行操作。
五、结论通过对氢氧化钠变质问题进行探究，我们可以得出以下结论：1. NaOH易吸湿、吸收二氧化碳而导致变质。
2. 长期储存和不当操作也会导致NaOH发生变质。
3. 在使用过程中应严格按照说明书及正确操作方法进行操作。
六、参考文献1. 《化学试剂手册》2. 《无机化学实验》。
检验氢氧化钠溶液是否变质的方法
检验氢氧化钠溶液是否变质的方法
1. 检查颜色：通过对氢氧化钠溶液的颜色进行观察，可以较为
直观地判断是否变质。
正常的氢氧化钠溶液应该呈现无色或微黄色透
明液体，若出现深色或浑浊现象，则有可能是变质。
2. 检测气味：正常的氢氧化钠溶液应该没有明显的气味，若出
现异味或刺鼻的气味，则有可能是变质的。
3. 测定pH：使用PH试纸或PH计测试氢氧化钠溶液的pH值。
正常的氢氧化钠溶液的pH值应该在12左右，若pH值偏低或偏高，则有
可能是变质的。
4. 检查溶解性：将少量的氢氧化钠溶液加入水中，若能够快速
溶解，则为正常，若出现沉淀或不容易溶解，则有可能是变质。
5. 沸腾测试：将氢氧化钠溶液加热至沸腾，若出现泡沫较大或
溅花现象，则可能是变质的。
注意事项：在检验氢氧化钠溶液是否变质时，应戴上适当的防护
手套和眼镜以及呼吸面罩等防护措施，以避免对身体造成伤害。
同时，测试时应小心谨慎，避免对环境造成危害。
完整版)氢氧化钠的变质探究题
完整版)氢氧化钠的变质探究题氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因是长时间暴露在空气中吸收了二氧化碳，反应原理为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O为了探究氢氧化钠是否变质，可以选择以下试剂进行实验：酸、碱、盐实验步骤如下：①取少量样品溶于水，滴加酚酞或溴酚绿。
②取①所得的上层清液滴加盐酸。
实验现象：①加入酚酞或溴酚绿后，溶液变为红色或绿色，表示氢氧化钠未变质。
②加入盐酸后，有气泡产生，表示氢氧化钠已部分变质。
化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O为了提纯变质的氢氧化钠，可以将样品加适量水溶解，然后滴加过量的盐酸或硫酸至溶液中出现沉淀为止，过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O总之，通过实验探究和化学方程式的分析，可以得出氢氧化钠变质的原因、探究氢氧化钠是否变质的方法以及提纯变质的氢氧化钠的实验步骤和化学方程式。
实验室中保存氢氧化钠很重要，因为暴露在空气中的氢氧化钠样品可能会发生变质，导致其成分变成NaOH和Na2CO3的混合物。
NaOH变质的化学方程式为需要确定。
有同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，但另一位同学认为不行，因为CaCl2溶液和NaOH溶液混合也会发生反应，生成Ca(OH)2.实验中，对于暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，需要探究其成分和含量。
通过分析，可以提出两种猜想：该样品已完全变质，只含Na2CO3，或者部分变质，含有NaOH和Na2CO3.为确定其成分，可以进行实验探究，如将少量样品溶于水，加入BaCl2溶液，过滤后加入Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。
实验结果可以证明猜想Ⅱ成立。
为测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数，可以利用小红同学设计的实验装置，在27℃，101kPa下进行实验。
实验步骤包括：将2g样品放入试管中，向集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液，向分液漏斗中加入稀硫酸，让稀硫酸滴入试管中至过量，反应结束后收集饱和的碳酸氢钠溶液。
氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠(NaOH)是否变质可以通过以下几种方法进行检验：
1.外观检查：观察氢氧化钠固体或溶液的外观是否发生变化。
新鲜的
氢氧化钠固体为白色晶体，而溶液呈现无色透明。
如果固体变色、结块或
出现异物，或溶液呈现混浊不透明，这可能是氢氧化钠发生变质的迹象。
2.pH检测：使用pH试纸或pH计测量氢氧化钠溶液的酸碱性。
新鲜
的氢氧化钠溶液应具有高pH值，通常在12-14之间。
如果pH值明显下降，接近中性（7），则可能是氢氧化钠发生变质的迹象。
3.化学反应检验：使用已知反应的化学试剂进行反应。
例如，可以将
一小部分氢氧化钠溶液加入到稀盐酸溶液中，应该产生剧烈的气体释放和
温度升高。
如果反应结果不符合预期，可能是氢氧化钠发生变质。
4.纯度检验：检验氢氧化钠的纯度是否达到规定的标准。
这可以通过
对比供应商提供的氢氧化钠规格书，分析氢氧化钠中其他杂质的含量来判断。
如果氢氧化钠纯度降低或含有较高的杂质，可能是因为变质。
5.使用效果观察：进行一些常规实验，如酸碱中和实验等，观察氢氧
化钠是否起作用。
如果氢氧化钠的效果明显低于预期，可能是因为氢氧化
钠发生变质。
总之，以上都是一些常见的氢氧化钠变质检验方法。
使用一种或多种
方法进行检验，能够更准确地判断氢氧化钠是否变质，确保其质量和使用
效果。
氢氧化钠变质的检验方法
氢氧化钠变质的检验方法
实验中，氢氧化钠被保存时间长到底怎么判断有没有变质，如果通过实验加入什么才能验证那，下面了解一下三证验证的方法。
1、加酸验证：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O。
2、加碱验证：取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
3、加盐验证：取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)。
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
氢氧化钠变质探究 (共17张PPT)
实验思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
实验步骤
实验现象 实验结论
取少量待侧液于试管中，先加
产生白色沉淀， 氢氧化钠是部 溶液变红色 分变质
入_足__量__的_C__a_C_l_2或__B_a__C_l2_溶液
静置一会，再在上层清液中加
入__酚__酞__溶__液___
产生白色沉淀， 氢氧化钠是全 溶液不变色 部变质
试剂
步骤
1、取少量样品溶液于试管中，
BaCl2溶液 酚酞溶液
滴加足量的BaCl2溶液，静置一 会，
2、再向上层清液中，滴加几滴
酚酞试液
中考直通车
[2014河南22题]NaOH是化学实验中常用的试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时， 意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3 反应生成了CO2。
提出猜想 ： ①NaOH溶液全部变质 ②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质有哪 些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
问题1：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其 实质就是检验哪种溶质的存在呢？
物质的特性, 现象明显
和酸反应 和CO2反应
问题3：碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验是 否有影响？
NaOH的性质
Na2CO3的性质：
使酚酞变红
使酚酞变红
矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！
探究思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
问题4：如何排除碳酸钠对实验的干扰？
除排成、干掉不扰N除思a2去路C”O：3要只! 检除验去的干扰物物质，”不生
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究【摘要】本研究通过基于探究实验教学的方法，探讨了氢氧化钠在不同条件下的变质现象。
实验设计包括控制变量，测量实验结果，并进行数据统计和分析。
实验结果表明，在特定条件下，氢氧化钠会发生变质现象。
通过实验讨论，我们深入探讨了变质的机制和影响因素。
实验效果评价显示，本实验能够有效引导学生进行探究性学习，提高他们的实验能力和科学素养。
结论指出了氢氧化钠变质的原因和特点，并展望了未来可能的研究方向，为进一步研究提供了重要参考。
本研究对提高学生的实验能力和科学兴趣具有指导意义。
【关键词】氢氧化钠、探究实验、变质、研究背景、实验设计、实验步骤、实验结果分析、实验数据统计、实验讨论、实验效果评价、实验结论、未来展望1. 引言1.1 研究背景氢氧化钠是一种常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业生产中。
在实验教学中，通过探究氢氧化钠的变质过程，可以让学生了解化学反应原理，并培养他们的实验操作能力和科学思维能力。
氢氧化钠在常温下易吸收空气中的二氧化碳，发生碱性物质变质的反应。
当氢氧化钠吸收二氧化碳后，会逐渐形成碳酸钠，其溶液呈碱性。
通过对氢氧化钠变质反应的探究，可以让学生观察到化学反应的过程和产物，并了解碱性物质变质的原理。
为了更深入地探究氢氧化钠的变质过程，本实验设计了一系列实验步骤，并通过实验数据统计和分析，探讨氢氧化钠变质过程中的各种情况。
通过此次实验教学，旨在帮助学生深入理解氢氧化钠变质的原理，提高他们的实验技能和科学素养。
1.2 实验设计实验设计是探究实验教学的重要环节，通过设计合理的实验方案可以有效地达到教学目标。
在本次实验中，我们将探究氢氧化钠变质的过程，通过实验设计来引导学生深入理解化学反应的机理。
实验设计的关键在于确定实验的步骤和条件，以及控制变量和观测现象。
在本次实验中，我们将首先准备氢氧化钠溶液，并将其加热至一定温度。
然后，我们将加入一定量的氯化铁溶液，观察氢氧化钠溶液的变化。
有关氢氧化钠变质的探究
方法。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
①加酸溶液:反应原理用化学方程式表示
。
②加碱溶液:反应原理用化学方程式表示Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 。
③加盐溶液:反应原理用化学方程式表示Na2CO3+CaCl2 情况分析
氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后,其成分可能为:
①部分变质,其成分为 NaOH、Na2CO3 ;
②完全变质,其成分为 Na2CO3
。
考点突破
检验氢氧化钠的变质程度 检验氢氧化钠变质的程度,实质是检验是否有 NaOH ,但在检验此物质时,受 到 Na2CO3 干扰,需要先加入足量的 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) 除尽干扰物 质,然后再加入 无色酚酞溶液(合理即可) ,检验此物质的存在。
5.除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠 滴加适量的 Ca(OH)2 溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸 发,就得到氢氧化钠固体。
小结反思 变质烧碱样品的检验方法
烧碱变质的原理，保存方法
烧碱样品变质程度的探究
烧碱（NaOH）
烧碱变质程度的计算方法
变质烧碱样品除杂的方法
专题 有关氢氧化钠变质的探究
问题提出
考点突破
1.氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠可吸收空气中的 二氧化碳 是 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
而变质,变质的化学方程式 , 因此应 密封 保存。
考点突破
2.检验氢氧化钠是否变质的方法 检验氢氧化钠是否变质实质是检验是否有 CO32- ,检验的方法通常有以下三种
考点突破
4.有关变质烧碱纯度的计算
NaOH Na2CO3
九年化学有关氢氧化钠变质问题的探究
一、有关氢氧化钠变质问题的探究变质原因：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（一）、探究是否变质？方法：（1）加酸：稀HCl，稀H2SO4 现象：有气泡产生结论：变质（2）加碱：Ca(OH)2溶液，B a(OH)2溶液现象：有白色沉淀结论：变质（3）加盐：CaCl2溶液，BaCl2溶液现象：有白色深沉结论：变质（二）探究是否是完全变质？方法：（1）取样加水溶解，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）过滤，（2）向滤液里滴加酚酞试剂。
（1）产生白色沉淀（1）产生白色沉淀（1）无明显变化（2）变红部分变质（2）无变化完全变质（2）变红没变质练习题：1、张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质．为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与___________ 发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为：_____________________________（2）验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有___________ 产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____________________________ ．（3）反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___________ 等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存．2.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．（2007自贡市)（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：________________________________________________________________________ ．（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是__________________________ ；（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________ 保存．3.在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与．(2007年贵阳市)[查阅资料]NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的PH＞7．[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质．[实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C两支试管，进行探究．1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；3向C试管中加入CaCl2[实验分析]（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管___________________ B试管___________________C试管_____________________（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应__________________________________________________________可能发生的反应__________________________________________________________（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A、B、C)______的现象作出的结论肯定是错误的，原因是______________________________________________________.。
化学专题-氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。
（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。
由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。
【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。
【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。
步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。
【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
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取第五个瓶中的NaOH溶液2毫 （叙述 部分变 升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 整个过程出现的现象） 质
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 由无色变红色 升于试管中，滴加几滴酚酞试液。
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
少量 HCl 无现象
NaOH和Na2CO3
少量 HCl 先无明显现象,后 有气泡
少量样品溶于蒸馏水后，滴 不可行 方案 入少量稀盐酸溶液，根据是 稀盐酸与氢氧化钠先反应， 2 否产生气泡，判断是否含有 因而即使有碳酸钠的存在 混有碳酸钠 也可能看不到气泡
实验操作
实验现象及结论
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
足量HCl 无明显现象
足量HCl
有气泡产生
足量HCl
有气泡产生
(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明 认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确， 并简述理由 不正确，如粉末是③，也有此现象 。
分析3: 排除干扰因素
排干扰思路：只除去干扰物，不引入”要检验的物质” 除掉Na2CO3!
加盐酸 加Ca(OH)2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
加CaCl2
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题4：检验氢氧化钠溶液的变质程度与“除去氢氧化钠 溶液中少量的碳酸钠杂质”在原理上有什么区别？ 试着写出相应的化学方程式。 分析4: 实验原理的比较
不能生成”要检 验的物质”
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3
↓+
2NaOH
生成”被提纯的 物质”
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题5：请同学们设计实验，验证氢氧化钠是部分变质 还是全部变质？
分析5: 实验方案的表述
实验步骤
取少量样品溶液于试 管中，滴加足量的 CaCl2溶液，过滤 另取少量清液于试管中， 滴加几滴酚酞试液
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
无现象
少量样品溶于蒸馏水后，滴 方案 入少许氯化钙溶液，根据是 3 否产生白色沉淀，判断是否 含有混有碳酸钠
NaOH和Na2CO3
实验现象
实验结论
若溶液变红色 若溶液为无色
氢氧化钠是部分 变质 氢氧化钠是全部 变质
取样---操作---现象---结论
总结
探究1:氢氧化钠是否变质 探究2:氢氧化钠的变质程度
NaOH是否有Na2CO3
Na2CO3是否还有NaOH
特 点 可能是纯净物,也可能是混合物 方 法
分析成分 确定检验的物质 排除干扰 现象明显
。
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？ 分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH ，
NaOH 。 故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有
NaOH
昨天咱们班同学去实验室做实验， 有一位同学做完实验后，忘了把这瓶 氢氧化钠溶液盖上瓶盖，你认为这瓶 溶液会发生什么样的变化呢?
探究氢氧化钠变质
NaOH
一、探究氢氧化钠是否变质
1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质? 已变质; 未变质。 2、猜想: 3、设计实验验证你的猜想
NaOH
化学问题：检验其中 （2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 是否有Na2CO3
化学问题：检验其中 是否有NaOH
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？
物质检验：
物质的特性, 现象明显
NaOH的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和CO2反应 和可溶性盐反应 和可溶性盐反应
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？ 如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
目的
(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明认为白色粉 末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由 。 （2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成 红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并 简述理由。 。 （3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液， 有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想③， 你认为他接下来应进行的实验操作是：
Na2CO3
CaCl2
NaOH和Na2CO3
CaCl2
白色沉淀
实验步骤 现象 结论
取第二个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液。
白色沉淀
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
几滴HCl
NaOH和Na2CO3
几滴HCl
没有气泡产生
实验步骤
现象
结论
取第四个瓶中的NaOH溶液2 毫升于试管中，滴加几滴稀 盐酸。
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
方案 对实验方案的评价
少量样品溶于蒸馏水后，滴 不可行 方案 入少许酚酞溶液，根据酚酞 氢氧化钠也使酚酞试 1 溶液是否变红，判断是否含 液变红色，会干扰检 有混有碳酸钠 验
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
酚酞
红
酚酞
色
酚酞
（2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚 所得结论是否正确，并简述理由。 不正确，Na2CO3溶液显碱性，也可使无色酚酞变红
（3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加适量 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含 有 Na2CO3 。为了验证猜想③，
没有气泡放出
不能确定
NaOH溶液全部变质
Na2CO3
CaCl2
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
酚酞
无 色
实验步骤 现象 结论
取第三个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试 液。
白色沉淀、 加酚酞不变色
NaOH溶 液全部 变质
NaOH溶液部分变质
NaOH和Na2CO3
过量HCl
先无明显现象，后有气泡产生
实验步骤
现象
结论
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫 开始无现象， 升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 后来有气泡
部分变 质
3、小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出 现了白色粉末，小明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜Байду номын сангаас： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合 物。
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变 质了，也可能 部分变质 。 通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生 复分解反应。 【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根 据表中内容填写表中有横线的格。
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 由无色变红色 升于试管中，滴加几滴酚酞试液。 取第二个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液。 取第三个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试 液。 取第四个瓶中的NaOH溶液2毫 没有气泡放出 升于试管中，滴加几滴稀盐酸。 白色沉淀 NaOH溶 液全部 变质
可有是NaOH与Na2CO3的混合物
你认为他接下来应进行的实验操作是：
实验操作
NaOH部分变质
实验现象及结论
本节课的收获:
1.检验某物质是否变质,即检验是否有”新物质”;
2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有”原物质”
3.可能是多种成分的物质的检验的一般方法和解题 思路
CaCl2溶液
CO32-检验
和CaCl2反应
方法:根据物质的特性,产生明显的现象
二、探究氢氧化钠的变质程度
NaOH
问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢？ 如果是部分变质，你认为溶液中有哪些溶质？如 果是全部变质，溶液中又有哪些溶质？ 分析1:样品溶液中溶质的成分
如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH ； 如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 Na2CO3
NaOH的性质： 使酚酞变红 使酚酞变红 和CO2反应 和酸反应 和可溶性盐反应 和可溶性盐反应