分析化学实验思考题

基础化学实验I (下)

基本知识问答

1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免?

答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。

(2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。

(3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。

(4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。

(5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。

(6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。

(7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。

(8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。

(9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。

(10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？

答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可

通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。

3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？

答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一

定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度

低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。

4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量

1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？

答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为：

E 0.0002 100% 0.4%

0.0500

称取试样的质量为1.000g，相对误差为：

E 0.0002 100% 0.02%

1.000

这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。

5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？

0.02

答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8%

2.50

0.02

滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。

6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制?

答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶

解即可。

7 什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？

答：能用直接法配制标准滴定溶液的物质，称为基准物质。

基准物质应具备以下条件：

(1)试剂的实际组成应与其化学式完全相符。若含有结晶水时(如H2C2O4 2H2O、

Na2B4O7 10H2O)，其结晶水的数目也应与化学式相符。

⑵试剂必须有足够的纯度。一般要求纯度在99.9%以上，所含杂质的量应在滴定分析允许的误差

限度以下。

⑶化学性质稳定。如：加热干燥不挥发、不分解，称量时不吸收空气中的CO2和水

分，不被空气氧化等。

(4)具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称量时相对误差就越小。

8什么叫滴定度？？

答：滴定度代表标准滴定溶液的反应强度，是指每毫升标准滴定溶液相当于被测物质的

质量(g)，常用T A/B

表示。A表示被测物质的分子式，B表示标准滴定溶液中滴定剂的基本单元，单位为

g/mL。

滴定度与物质的量浓度换算关系为：T A/B = C B M A X 10-3 9标定标准溶液浓度的方法有几种？各有什么优缺点？

答：标定标准溶液浓度的方法有两种：

(1)用基准物质直接标定；

(2)用已知准确浓度的标准滴定溶液标定。这种方法不及直接标定法好，因为标准滴

定溶液浓度的不准确会直接影响待标定溶液浓度的准确性。因此，标定时应尽量采用

直接标定法。

10 标定HCI、NaOH、KMnO 4、Na2S O3等溶液时，使用的基准物质有哪些？答：标定HCI用基准的无水

Na2CO3；NaOH用基准的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)、基准的草酸(H2C2O4 2H2O)、基准的硼砂(Na2B4O7 1OH2O); KMnO 4用基准的草酸钠(Na2C2O4)、基准的草酸(H2C2O42H2O); Na2S2O3用基准的重铬酸钾(K2C2O7)、基准的溴酸钾(KBrO3)、基准的碘酸钾(KIO3)。

11若将H2C2O4 2H2O基准物质长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？

答：结果偏低。因为长期放在干燥器中，H2C2O4 2H2O会失去结晶水，称量的量中H2C2O4 偏多，使浓度偏大，因此标定用量减少，消耗NaOH溶液量较多，导致结果偏低。

12已知密度为1.19g/cm3的盐酸，其中HCI的质量分数为37%，问1L盐酸含有多少克HCI ？该盐酸的物质的量浓度为多少？若配制1L 0.15mol/L的HCI溶液，应取这种浓盐酸多

少毫升？

解：m HCl= p HCI V HCI = 1.19 X 37% X 103=440.3 克

C HCI =

m•1= 440.3/36.46=1.21mol/L M (HCI) V (HCI)

由：C1 V1= C2 V2 已知C1=0.15 moI/L , V1 = 1L , C2 =1.21 moI/L

得到：V2=1 X 0.15/1.21=124mL

实验一、分析天平的称量练习

1. 称量的方法有哪几种？指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点？在什么情况下选用这