中考化学实验知识要点专题一化学实验
化学中考化学常见实验总结
化学中考化学常见实验总结实验一:酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的实验,其中最常见的实验是酸和碱的中和反应。
实验过程可以按照以下步骤进行:1. 准备试剂和器材:酸和碱的试剂、滴定管、滴定管架等。
2. 取一定量的酸和碱试剂。
3. 用滴定管滴加适量的酸或碱试剂到容器中,同时搅拌。
4. 当试液变色时,停止滴定。
5. 记录滴定所用的酸或碱的体积。
该实验的应用十分广泛。
比如,我们可以通过酸和碱的中和反应来测定溶液中酸碱的浓度,或者进行酸碱滴定等。
实验二:金属活性序列金属活性序列实验用于判断不同金属的活性,从而确定它们之间的化学反应性。
实验过程如下:1. 准备试剂和器材:不同金属片、试剂瓶、试管等。
2. 将金属片按照活性从高到低的顺序排列。
3. 逐个将金属片与一定浓度的溶液接触,观察反应情况。
4. 记录每个金属片与溶液接触后的反应情况,如气体的产生、氢气的起泡等。
通过金属活性序列实验,我们可以了解各种金属之间的化学反应性,判断它们在电位上的位置,从而预测它们之间是否会发生置换反应。
实验三:气体的制备和收集气体的制备和收集是化学中常见的实验之一。
它可以用于制备某些化合物或者观察气体的性质等。
以下是一个常见的气体制备和收集实验的步骤:1. 准备试剂和器材:反应试剂、反应容器、橡皮塞、漏斗等。
2. 将制备气体所需的反应试剂放入反应容器中。
3. 在容器上放置橡皮塞和漏斗。
4. 开始加热或滴加活化剂等,观察气体的产生。
5. 将气体通过气体收集装置收集起来。
通过气体的制备和收集实验,我们可以制备一些有用的气体,如氧气、氢气等,进一步研究和探索气体的特性和应用。
实验四:溶液的浓度和质量计算溶液的浓度和质量计算是化学中的基础实验之一。
通过该实验,可以计算出溶液中溶质的浓度和质量,为后续实验和计算提供依据。
下面是溶液的浓度和质量计算实验的步骤:1. 准备试剂和器材:溶剂、溶质、天平等。
2. 根据实验要求,准确称取一定量的溶质。
中考化学实验必备知识点归纳总结
中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则(1)实验室制取气体时,先装配仪器,再检查装置气密性,检查无误后装药品(2)给物质加热时,先预热,再对准有药品的部位加热(3)点燃可燃性气体时,先验纯再点燃(4)称量时先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码(5)稀释浓硫酸时,先将水倒入烧杯中,再将浓硫酸缓缓倒入水中(6)进行化学反应时,一般先装固体药品,再加液体药品(7)气体净化时,先除杂,再干燥(8)在实验桌上,易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置,特别是要远离火源(9)实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器,不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项(1)试管:反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一,加热时不超过三分之一,加热前要先将试管外壁擦干,用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置(2)烧杯:反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二,加热时下方垫石棉网(3)烧瓶、锥形瓶:使用规则基本同烧杯(4)滴瓶:滴管专用,用后不得冲洗,不得混用(5)细口瓶、广口瓶:不得直接加热,细口瓶盛放碱液要用橡胶塞,因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应(6)量筒:不可加热,不可以作为实验容器,不可以量取热的溶液或液体,这样会使得刻度受热膨胀而不准确(7)漏斗:过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁(8)蒸发皿:能耐高温,但不宜骤冷(9)冷凝管:冷凝水从下口进、上口出,另外,易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体(1)判断气体发生装置的依据:反应物状态和反应条件(2)判断气体收集装置的依据:气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应(3)长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查:用弹簧夹夹住另一端的导管口,向长颈漏斗中注水,若液面不下落,而是在漏斗中形成一段水柱,说明气密性良好(4)排水集气法:收集不溶于水的气体,优点是较为纯净,缺点是不够干燥(5)排空气法:收集可溶于水,又不易和空气中的成分反应的气体,优点是干燥,但不够纯净另外,若制取一种气体有多种方法,尽量选择不需加热的,这样既操作简单,又符合节约能源的实验原则(6)验满:氧气:带火星的木条,木条复燃;二氧化碳:燃着的木条,木条熄灭,均放在瓶口(7)检验:氧气:带火星的木条伸入瓶内复燃;二氧化碳:澄清的石灰水,石灰水变浑浊,均为化学变化4. 验证空气的组成(氧气的体积分数)(1)不使用硫和碳的原因:反应生成了气体(2)不使用铁的原因:铁在空气中不燃烧(3)误差分析:偏小:红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大:点燃红磷后没有及时将胶塞塞住,导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧,瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置(1)步骤:计算、称量、溶解、装瓶(2)称量氯化钠时两边盘中均要垫纸(大小相同),称量氢氧化钠则要在烧杯中进行(3)量筒的使用:如要量取40mL 水,先倒水至35mL,再逐滴滴加至40mL,量筒要放在桌子上,不得手拿,要平视凹液面(水银为凸液面)读数(4)导致质量分数偏大的原因:将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出,读量筒示数时俯视读数(5)导致质量分数偏小的原因:溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外,搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯(1)步骤:溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率(2)玻璃棒的作用:溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体(3)计算产率不应为1,若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全(4)导致产率偏小的原因:溶解或过滤不完全,蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿,溶解或蒸发时溶液大量飞溅等(5)导致产率偏大的原因:穿滤(滤纸破损)7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则:不引入其他杂质以下凡是加入某离子,均视为加入含有该离子的物质,加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析(1)硫酸根:取样品加入氯化钡,有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法:加入钡离子(2)碳酸根:取样品加入氢氧化钙,有白色沉淀除杂方法:加入钙离子(3)氢氧根:取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀,再加入硫酸沉淀溶解,没有气泡生成,或将沉淀加热,生成黑色固体除杂方法:加入氢离子(酸)(4)氯离子:取样品加入硝酸根,有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法:加入银离子(5)钙离子:取样品加入碳酸钠,有白色沉淀,而加入稀硫酸则不产生沉淀(或很少)除杂方法:加入碳酸根(6)钡离子:取样品加入稀硫酸,有白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法:加入硫酸根或碳酸根(7)镁离子:取样品加入氢氧化钠,有白色沉淀,沉淀可以溶于酸除杂方法:加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥(1)水蒸气:取样品冷却后与无水硫酸铜混合,硫酸铜变蓝除杂方法:生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等,需要具体分析(2)除氧气:通过灼热的铜网(3)二氧化碳中除一氧化碳或氢气:通过灼热的氧化铜,若除去氢气则还要进行干燥(4)除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液(5)干燥剂:固态氢氧化钠和生石灰:不能用来干燥酸性气体,如二氧化碳(6)浓硫酸:不能干燥碱性气体,如氨气9. 化肥的检验:(1)看颜色:磷矿粉为红色(2)加水溶解:磷酸三钙不溶于水(3)与熟石灰混合研磨:若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种,其织物接近火焰时,先蜷缩,燃烧时有燃烧毛发的焦臭味,燃烧后灰烬较多,为带有光泽的硬块,用手指一压缩就会成粉末;而化纤织物,如锦纶接近火焰时迅速蜷缩,灰烬为灰褐色玻璃球状,结焦,不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金:取样品加入稀盐酸,样品部分溶解且有气体放出的是黄铜,没有明显现象的是黄金。
中考化学实验知识要点专题一化学实验
然后将烧杯迅速倒转, 往烧杯中倒入澄清的石灰水, 若澄清的石灰水变浑浊, 则是一氧
化碳.
[7] 氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰
水不变浑浊。
2、离子的检验 . (1)酸液( H+):⑴用紫色石蕊试液或 PH试纸
⑵活泼金属(如:镁条、锌粒等)
⑶不溶性碱(如:氢氧化铜等)
将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。
现象:黑色 CuO变成红色,且无水 CuSO4 变蓝色。 (3)有 CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
(1) 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子,则此溶液为盐酸。
[ 八] 如何检验 H+、Ag+、 OH- 、Cl - 、SO42- 、 CO32- 六种离子?
(1)H +检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明
H+存
在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明
[4]淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖 * 常见的鉴别方法 [ 一 ] 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法。
方法 1:取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分 别通入两个试管里,其中一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳,另一个试管内的 石灰水不变,则该气体是一氧化碳。
中考化学实验知识要点集锦(精编)
中考化学实验知识点集锦专题一化学实验(一)一、实验常用仪器1.常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈)辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种,但根据大纲要求,应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括:1、药品的取用;2、物质的加热;3、溶解;4、过滤;5、蒸发;6、仪器的装配和气密性的检查;7、仪器的洗涤等。
1.药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体(托盘天平)——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体(量筒)——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2.物质的加热构造:灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰:外焰、内焰、焰心酒精灯一要:要用火柴来点燃使用二查:查灯芯和酒精量物三禁:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止酒精灯对点;禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体:一斜:试管口略向下倾斜;二匀:对试管均匀加热;三固定:固加注意事项定在有药品的部位热液体:一量:液体量不能超过试管溶剂的1/3;二斜:45°;三向:试管口不向人3.溶解溶仪器:烧杯(少量用试管)、玻璃棒解振荡:腕动臂不动方法搅拌:不可碰壁浓硫酸稀释:注酸入水,不断用玻璃棒搅拌4.过滤仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴:滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5.蒸发⑴仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法:放好酒精灯,调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
初中化学实验基本操作汇总(中考必备)
初中化学实验基本操作汇总1、实验中取用药品时,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用量,应取最少量,一般按固体盖满试管底部,液体1~2毫升。
2、固体药品的取用:取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点是:一斜二送三直立,斜:将试管倾斜;送:用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立:把试管直立起来,让药品均匀落到试管底部。
目的:避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:一横二放三慢立,横:将试管横放;放:把药品放在试管口;慢立:把试管慢慢竖立起来。
目的:以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法,使用倾注法取试剂加入试管时,打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心,把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口,让药品缓缓地注入试管内,注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,如果向烧杯内倾入液体时,应用玻璃棒引流,以防液体溅出,倾倒完液体后,试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时,用手指捏紧橡胶胶头,赶出滴管中的空气,再将滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,取出滴管,注意不能倒置,把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁,以免沾污滴管,造成试剂污染),然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放,要密封且存放于低温处,如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内,并置于阴凉处,如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液,要密封于橡胶塞的玻璃瓶中,不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,造成实验失败。
中考化学必考实验一 药品取用、酒精灯使用、给液体药品加热
实验一药品取用、酒精灯使用、给液体药品加热药品取用【实验仪器】试管三支、纸槽、镊子【实验药品】一瓶小石子(块状固体药品)、一瓶沙子(粉状固体药品),一瓶水(液体药品)【实验步骤】药品的取用原则:①使用药品时的“三不(不拿、不闻、不尝)”原则:不能用手直接接触约品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道②取用药品时注意节约原则:取用药品应严格按照实验规定的用量取用。
如果没有说明用量,一般按最少量,液体药品取用1~2mL ,固体药品只需盖满试管底部即可。
③剩余药品的处理:实验用剩的药品不能因为要“节约”而放回原试剂瓶,这样会污染试剂瓶中未使用的药品。
因此,用剩的药品既不能放回原试剂瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室,要放在指定的容器中。
见《药品取用原则》视频1、固体药品的取用①取用粉末状药品应使用药匙或纸槽,步骤:先将试管横放,再用药匙或纸槽把药品送到试管的底部,然后将试管竖立起来。
总结为“一横、二送、三直立”。
见《粉状固体药品取用》视频②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:先将试管横放,再用镊子夹住药品放到试管的口部,然后将试管慢慢竖立起来。
总结为“一横、二放、三慢立”。
见《块状固体药品取用》视频2、液体药品的取用①滴管吸取法:取少量液体时,先将橡胶帽中空气挤出,然后伸入液体药品中吸取适量②取用较多量时,可用倾倒法。
步骤:先取下瓶塞,倒放在桌上;然后拿起试剂瓶,标签朝向手心,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓流入试管(如下图)。
见《液体药品取用》视频3、适量取用药品①固体药品的称量。
使用托盘天平称量药品时,注意托盘天平只能准确到0.1克。
:先将天平调零调平衡,然后在天平的左右盘垫上大小相同,质量相等的纸,左盘放固体药品,右盘放砝码,再准确称量后读出读数。
如果是腐蚀性药品,要放在表面皿或蒸发皿中称量。
②液体药品的取用。
见实验四:液体取用。
【实验补充】1、用过的药匙、镊子应该用滤纸等擦干净以备用。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结
化学实验是化学学习的重要组成部分,通过实际操作可以加深学生对化学原理的理解,提高学生的动手能力和实验技能。
下面是九年级化学实验题的常见知识点总结。
1. 化学实验中常用的实验器材和玻璃仪器:
烧杯、漏斗、量筒、试管、试管夹、玻璃棒、移液管、玻璃滴管等。
2. 常见的实验操作方法:
加热、搅拌、过滤、蒸发、溶解、反应等。
3. 酸碱反应:
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、石蕊试剂等。
酸碱反应可以通过中和反应来确定
化学方程式,例如盐酸与氢氧化钠的反应可得到氯化钠和水。
4. 氧气的性质:
氧气是一种无色、无味、无臭的气体,能助燃和促进物质的燃烧。
可以通过加热过氧
化锌或过氧化氢来制取氧气。
6. 气体的生成和收集:
气体常通过反应产生,可以用气体收集器来收集气体。
常见的气体收集器有水封法、
排空气法等。
7. 金属的活动性:
金属的活动性可以通过与酸反应的剧烈程度来判断。
活动性越强的金属与酸反应越剧烈,产生氢气的速度越快。
8. 酸、碱、盐的性质和特点:
酸有酸味,能与碱中和,能导电。
碱有苦味、涩味,能与酸中和,能导电。
盐无味,
能与酸和碱中和,能导电。
9. 硬水和软水的区别:
硬水含有大量的钙离子和镁离子,导致水垢的形成,影响水的质量。
软水中的钙离子
和镁离子含量较低,不容易形成水垢,水质较好。
10. 浸泡剂的作用:
浸泡剂可以破坏细菌的细胞壁,起到杀菌消毒的作用。
常见的浸泡剂有漂白粉、红霉素等。
中考化学实验知识要点
中考化学实验知识要点化学实验是化学学科的重要组成部分,通过实验可以观察和研究物质的性质、反应和变化过程。
中考化学实验的内容主要包括以下几个方面:1.基本实验操作技能:-使用量筒、烧杯、试管等实验仪器的方法和注意事项;-准确读取仪器刻度;-控制实验条件,如温度、压力、光照等;-安全操作,包括佩戴实验眼镜、实验室防护措施等;-实验器材的清洗与保养。
2.测量物质的质量、容积和密度:-使用天平测量物质的质量,注意天平的精确度和读数误差;-使用量筒、烧杯等容积器具测量物质的体积;-计算物质的密度,理解密度的概念和计算方法。
3.酸碱中和反应实验:-判断酸碱溶液的性质,如使用试纸或酸碱指示剂;-了解酸碱溶液的pH值和酸碱度的定义;-进行酸碱中和反应,控制反应的条件,如反应物的摩尔比例和温度;-实验前后测量和比较溶液的pH值。
4.金属活动性实验:-掌握金属活动性的概念和活动顺序;-按活动顺序进行金属间的置换反应实验;-观察反应过程和现象,判断金属的活动性。
5.气体的制备和性质实验:-制备气体的方法,如反应制气法、放热反应法、加热分解法等;-观察气体的性质,如气味、溶解性、比重等;-进行气体的灭火实验,了解安全用气常识。
6.溶液的鉴别和测试实验:-鉴别溶液中有无离子的实验方法,如氯离子的鉴别实验、硫离子的鉴别实验等;-测试溶液的性质,如酸碱度、氧化还原性质等。
7.晶体的制备和性质实验:-利用溶液结晶法制备晶体;-观察晶体的形态、颜色、硬度等性质;-了解晶体的物理性质和晶体结构。
8.指示剂的使用和酸碱中和滴定实验:-了解酸碱指示剂的原理和性质;-使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性;-进行酸碱中和滴定实验,计算滴定的终点和当量;9.燃烧实验:-燃烧物质的特征和条件,如可燃性、着火点等;-不同燃烧情况下的产物,如完全燃烧、不完全燃烧、无氧燃烧等;-进行燃烧实验时的安全注意事项。
10.高中化学实验基本操作:-较复杂的实验操作,如蒸发、干燥、过滤、萃取等;-使用大容量量筒和烧杯,注意液面对准;-范围和相对不确定度的概念;-实验记录的要点和规范。
中考化学实验室知识点
中考化学实验室知识点化学实验,是一件很有趣同时也危险的事。
所以,为了我们安全着想,一定要背熟化学注意事项再去做实验。
下面是小编给大家带来的中考化学实验室知识点,欢迎大家阅读参考,我们一起来看看吧!1.中考化学知识点大全:化学实验室考点1、药品的取用(1)取用原则:①“三不”原则:不用手摸药品、不凑近闻药品的气味,不尝药品的味道;②节约原则:要严格按实验规定的用量取药品;如果没有说明用量时,应按最少量取用:液体1~2mL,固体只需盖满试管底部;③处理原则:实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃。
(2)取用方法:①固体药品的取用:取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽,步骤:“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜,用药匙或纸槽将药品送入试管底部,再把试管缓缓直立起来;取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:“一横、二放、三缓立”即将试管(或容器)横放,把药品放入试管(或容器)口后,再把试管(或容器)缓缓地竖立起来;②液体药品的取用:滴管吸取法:取少量液体时,可用胶头滴管吸取。
取用较多量时,可用倾倒法,步骤:先拿下瓶塞,倒放在桌上;然后拿起瓶子,瓶口紧挨着试管口,使液体缓缓倒入试管。
倾倒液体时要注意以下几点:a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝着手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签)。
考点2、物质的加热(1)酒精灯的使用:①酒精灯是化学实验中常用的加热工具,使用时应注意“两查、三禁、一不可”。
“两查”是先要检查灯芯,如果灯芯顶端不平或烧焦,需要剪去少许使其平整,再检查灯里的酒精量。
向灯里添加酒精时,不能超过酒精容积的2/3。
“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾,禁止用嘴吹灭酒精灯。
“一不可”是用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭;②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分,外焰燃烧最充分,温度最高,因此应用外焰部分加热;③万一碰倒酒精灯,酒出的酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。
中考化学专题复习资料之化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验
化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验一. 教学内容:1. 化学实验基本操作2. 常见气体的制备、收集、检验。
二. 教学过程(一)化学实验基本操作1. 固体药品的取用:⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取,并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部;⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙(或纸槽)取用,量较少时用药匙的小端,较多时用大端;⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净,以备下次再用。
2. 液体药品的取用:⑴取细口瓶里的液体药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌上;⑵标签要朝向手心,避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签;⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用,读数时量筒必须放平,视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平;⑷使用滴管取用药品时要注意:取液后应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,以防试液倒流,腐蚀橡胶乳头。
滴管不能伸入试管或烧杯中,应把它悬在上方,以免沾污试管或造成试剂的污染。
3. 托盘天平的使用:⑴称量前先把游码放在零刻度处,检查天平是否平衡;⑵称量时称量物放在左盘,砝码放在右盘;⑶称量完毕,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处;⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量,易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
4. 酒精灯的使用:⑴向酒精灯里添加酒精时,不能超过其容积的2/3;⑵用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭;⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免失火。
5. 检查装置的气密性:把导气管的一端浸在水里,两手紧贴容器的外壁,如果导气管口有气泡逸出,松开手,导管中形成一段水柱,则表明装置不漏气。
6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热,外焰的温度最高;⑵加热时,试管中液体不要超过试管容积1/3,试管口不要对着自己和有人的方向;⑶给固体物质加热,试管口应略向下倾斜。
7. 仪器的洗涤:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
(二)常见气体的制备、收集、检验。
初中化学中考复习 专题1 实验基本操作-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题一化学实验基本操作1.下列化学实验基本操作,正确的是()A.量取9.5mL的液体可用100mL的量筒B.用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯C.滴管使用后都要立即用清水冲洗干净D.加热时,液体不超过试管容积的【答案】D【解析】A.量取9.5mL的液体可用10mL的量筒,错误。
B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,错误。
C.滴管使用后不一定都要立即用清水冲洗干净,滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶,不能用水清洗,否则试剂瓶中的溶液将被稀释,错误。
D.给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体不超过试管容积的,正确。
2.如图所示操作正确的是()A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸C.过滤D.称量氢氧化钠固体【答案】B【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误。
3.下列关于仪器连接和气密性检查正确的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】A、导管连接胶皮管时,先把导管一端湿润,然后稍用力转动使之插入胶皮管内,图中所示装置正确。
B、该装置的气密性检查方法是:当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好则会形成一段稳定的水柱,图中所示装置错误。
C、该装置未构成封闭体系,即左边的长颈漏斗与大气相通;无论该装置气密性是否良好,导管口都不会有气泡产生,不能判断气密性是否良好,图中所示操作错误。
初中化学知识点的实验整理
初中化学知识点的实验整理化学实验在初中阶段起着非常重要的作用,通过实验可以帮助学生掌握化学知识,培养实践操作能力,并培养学生的观察、分析、总结和解决问题的能力。
下面将对初中化学实验中的几个重要知识点进行整理,并介绍相应的实验方法。
第一个实验知识点是酸碱中和反应。
在这个实验中,学生可以通过观察颜色变化和气体产生等现象来判断酸和碱是否中和。
实验所需材料有:稀盐酸、稀氨水、酚酞指示剂和盐酸和氨水的浓度比较。
实验步骤如下:1. 将稀盐酸倒入一个试管中,加入少量的酚酞指示剂。
2. 逐滴加入稀氨水,边滴加边轻轻摇晃试管。
3. 当试管中的溶液由粉红色变为无色时,停止滴加氨水。
4. 记录加入氨水的滴数,即可计算出盐酸和氨水的浓度比值。
如果盐酸和氨水的滴数相等,则浓度比值可近似认为是1。
第二个知识点是气体的制备和收集。
在这个实验中,学生可以通过观察气体的颜色、气味和密度等特征来了解气体的性质。
实验所需材料有:氢气发生装置、氧气发生装置、瓶装液体氨、氢气收集瓶和氧气收集瓶。
实验步骤如下:1. 将氢气发生装置中的锌片与稀盐酸混合,产生氢气。
2. 将氢气收集瓶的瓶口放入水中,将氢气通过水驱出,然后将瓶口套于瓶内锥形塞上。
3. 等到氢气进入瓶内,便可将氢气收集起来。
4. 氧气的制备和收集方法与氢气类似,只需将氢氧化钠用稀酸处理即可。
5. 用泡沫塑料塞住氢气瓶和氧气瓶口,保存排出空气。
第三个知识点是金属活动性的比较。
在这个实验中,学生可以通过观察金属与盐酸反应的情况来判断金属的活动性,从而知道金属在化学反应中的性质。
实验所需材料有:锌、铁、镁、铜、铝等金属片和稀盐酸。
实验步骤如下:1. 将每种金属片分别放入不同的试管中。
2. 逐一加入稀盐酸,观察每种金属与盐酸反应的现象。
3. 让学生填写观察结果,并按活动性从高到低顺序排列金属。
通过上述实验的开展,学生可以学到化学中的实际应用,掌握实验技巧,并且对化学反应中的常见现象有更深的了解。
初三化学实验考点大全
初三化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,并使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
九年级化学试验知识点总结
九年级化学试验知识点总结化学试验是化学学习中不可或缺的一部分,通过实验可以观察化学现象、验证理论,更好地理解化学原理和实践技能。
以下是九年级化学试验的几个重点知识点总结。
1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中常见的反应之一,也是九年级化学中必学的基础知识。
实验中可以选择使用酚酞或溴酚蓝等指示剂来观察反应的终点,确定滴加碱溶液的数量。
这样可以帮助学生理解酸碱中和反应的概念和实验方法。
2. 金属与非金属氧化物反应实验金属与非金属氧化物的反应是九年级化学实验中的重要内容之一。
通过观察不同金属与氧化物反应产生的气体和颜色变化,可以帮助学生理解氧化还原反应的基本原理,并掌握实验操作技巧。
3. 多种金属的活动性比较实验多种金属的活动性比较是九年级化学中的一个重要实验,通过观察不同金属与酸反应产生的气体量来比较金属的活动性。
实验结果可以帮助学生了解金属活动性的规律,并加深对金属的性质和应用的理解。
4. 气体的制取和性质实验气体的制取和性质实验是九年级化学实验的一部分,通过实验观察气体的颜色、气味、可燃性等性质,帮助学生掌握气体实验的操作技巧和基本原理。
比如制取氢气实验中可以用锌粉和稀硫酸反应,观察到氢气的产生。
5. 化学反应中的能量变化实验化学反应中的能量变化是九年级化学中的重要内容之一,利用实验装置进行酸碱中和反应、金属与酸反应等实验,通过观察实验过程中的温度变化,引导学生思考化学反应中能量的产生和消耗。
6. 溶解度的实验溶解度是九年级化学中的重要概念,实验中可以通过加热、搅拌等操作来观察不同物质在水中的溶解度。
通过实验可以帮助学生理解不同物质的溶解度与实验条件及物质特性的关系。
7. 铁的防护实验铁的防护是九年级化学实验中的一个知识点,通过实验可以观察到使用不同方法进行铁的防护,如涂漆、镀锌等,可以有效防止铁的腐蚀。
通过实验,学生可以了解到金属腐蚀的原理和防护的方法。
本文简要总结了九年级化学试验中的一些重要知识点,通过实验的观察和实践,可以帮助学生理解化学原理和掌握实验操作技能。
中考化学复习化学实验的基本操作
汽油
溶解
汽油除去油污
考点知识聚焦
五、其他基本实验操作 1.过滤(“一贴、二低、三靠”) 引流
三层滤纸
漏斗下端的尖嘴
图15-15
考点知识聚焦
2.浓硫酸稀释 搅拌,散热 浓硫酸 水
图15-16
考点知识聚焦
3.测溶液pH
玻璃棒
pH试纸
图15-17
考点知识聚焦
4.蒸发
搅拌,防止液滴飞溅
图15-18
考点知识聚焦
图15-21
课堂考点探究
探究二 判断实验操作的正误 例4 [2018·重庆B] 下列化学实验操作不符合规范的是( ) [答案] C [解析] 取用固体药品时,试管要横放,所 以A符合规范;量筒读数时视线应平视凹 液面最低处,所以B符合规范;给液体药 品加热时,试管应与桌面成45°,不能直
立,且试管内液体的体积不能超过试管
图15-24
灭,以免失火。
课堂考点探究
例7 下列符合化学实验安全要求的是 A.易燃易爆药品放在火源附近 ( ) [答案] D [解析] 易燃易爆药品放在火源附近,可 能会引起火灾或爆炸,引发安全事故; 不能随意丢弃实验室剩余的药品,有的 药品有毒或有腐蚀性,会引发安全事故; 向燃着的酒精灯里添加酒精,可能会引 起失火,引发安全事故;实验中要特别
(3)用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中结晶析出时,应将氯
化钠溶液放在
是
(填仪器名称)中加热。
(4)做“木炭在氧气中燃烧”实验时夹持木炭需要用到的仪器 (填仪器名称)。
氯化钠从其饱和溶液中结晶析出时,
应将氯化钠溶液放在蒸发皿中加热。 (4)做“木炭在氧气中燃烧”实验时 夹持木炭需要用到的仪器是坩埚钳。
2020年中考化学实验专题复习训练专题一:氧气含量的测定(解析版) (1)
2020年中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定1.实验设计能实验其对应的实验目的是()A. 测定空气中O2的含量B. 证明CO2与溶液反应C. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果D. 此装置具有“启普发生器”的功能2.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中错误的是()A. 该实验证明空气中氧气的体积约占B. 实验时红磷常常要过量C. 实验前一定要检验装置的气密性D. 红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3.如图中甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。
图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强−时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压).下列说法正确的是()A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的C. 图乙曲线图说明红磷燃烧的生成物是气体D. 由图丙可推出空气中氧气的含量4.某校兴趣小组同学在老师的指导下,将“测定空气中氧气含量”的实验装置(如图甲)改进为新的实验装置(如图乙)。
下列说法错误的是()A. 甲装置的实验过程中能观察到红磷燃烧产生大量黄色烟雾B. 实验装置乙比装置甲更环保、得到的数据更准确C. 乙装置中活塞在整个过程中的移动是先向右后向左D. 两个实验装置中,若药品用量过少,均会导致所得结果偏小5.使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量:在集气瓶中加入少量水,并将水面上方空间分成5等份,如右图装置所示。
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的________ ,实验后发现测定空气中氧气含量比实际值偏低,造成这种结果的可能原因是:________(填一种即可)。
2020年中考化学人教版专题复习:化学实验基本操作
2020年中考化学人教版专题复习:化学实验基本操作知识梳理一、药品的取用1药品的取用原则(1)取用药品时的“三不”原则:即不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得品尝任何药品的味道。
(2)取用药品时的节约原则:应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量(约1~2 mL)取用液体,固体只需盖满试管底部即可。
(3)实验剩余药品的处理原则:要做到“三不一要”,既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
速学巧记:手不触,嘴不尝,鼻不闻,取少量。
剩不回,不丢弃,不出室,放定器。
2固体药品的取用速学巧记:取粉用药匙,纸槽也可以;试管要倾斜,送底再直立;取块用镊子,试管先横放;入口再慢竖,滑到试管底。
/3液体药品的取用(1)取用少量——滴加法胶头滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器,使用滴管时,先用手指捏紧橡胶胶帽,赶出滴管中的空气,然后把滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸取(如图所示)。
注意:①使用胶头滴管时,滴管应竖直悬空于容器口的正上方,不能伸入容器中,更不能触及容器内壁。
②吸液后胶头滴管不可倒置或平放,防止污染液体或液体腐蚀橡胶胶帽。
③用滴管取完液体后,可用少量清水冲洗滴管,以备再用。
④滴瓶上的滴管,不可交叉使用,也不可用清水冲洗。
(2)取用较多量——倾倒法注意:①瓶塞倒放(防止瓶塞沾上杂质污染瓶中试剂);②试剂瓶口紧挨试管口(试管倾料);③标签朝向手心(防止残留药液腐蚀标签);④往大口容器中倾倒液体时应用玻璃棒引流;⑤取用完之后,盖上瓶塞,标签向外(或面向操作者)放回原处。
(3)取用一定量药品①物质的称量。
使用托盘天平称量药品前先将天平调平衡,称量物放在左盘,砝码放在右盘。
托盘上要垫有大小一样的称量纸,如果是腐蚀性药品,要放在表面皿或其他玻璃器皿中称量。
用镊子夹取砝码,直到平衡。
托盘天平只能精确到0.1 g。
中考化学实验重点归纳
中考化学实验重点归纳化学实验是中考化学考试的重要组成部分,通过实验可以帮助学生理解和巩固化学知识,培养实验操作和观察能力。
以下是中考化学实验的一些重点知识的归纳和总结。
一、酸碱中和实验酸碱中和实验常用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。
实验中需要注意以下几点:1. 实验过程中要小心操作,避免溅洒到皮肤和眼睛。
2. 实验时要将试管倾斜,让酸和碱缓慢混合,以避免溅出反应物。
3. 通常使用酸碱指示剂来判断酸碱反应的终点,如酚酞、溴蓝等。
4. 实验完成后要用碱性洗涤剂清洗玻璃仪器,以避免反应残留。
二、金属与酸反应实验金属与酸反应实验常用的试剂有盐酸、硫酸等。
实验中需要注意以下几点:1. 实验室中要保持通风良好,避免酸性气体的中毒。
2. 实验时要小心操作,加酸时要缓慢倾倒,以免溅出酸液。
3. 实验过程中要注意观察气体的产生情况,如气泡的颜色、大小、气味等。
4. 实验完成后要用清水彻底冲洗玻璃仪器,以避免反应产物残留。
三、物质的溶解实验物质的溶解实验常用的试剂有水、酒精等。
实验中需要注意以下几点:1. 冷水和热水溶解实验中,在锥形瓶中加入适量的试剂,然后迅速进行振荡观察。
2. 溶解实验中要观察溶解速度和温度的变化,同时注意物质是否完全溶解。
3. 对于不易溶解的物质,可以进行加热或搅拌来促进溶解过程。
4. 实验完成后要用清水彻底冲洗玻璃仪器,以避免反应产物残留。
四、酸碱指示剂实验酸碱指示剂实验常用的试剂有酚酞、溴蓝等。
实验中需要注意以下几点:1. 指示剂的选择要根据被测溶液的酸碱性质来确定。
2. 实验时要将指示剂溶解在适量的溶液中,用滴管滴加到待测溶液中,逐滴滴加并充分搅拌。
3. 注意观察指示剂颜色的变化,根据变化来判断溶液的酸碱性质。
4. 实验完成后要彻底清洗玻璃仪器,以避免不同指示剂之间的干扰。
总结:中考化学实验是学生理解和巩固化学知识的重要手段,通过实验的操作可以培养学生的实践能力和观察能力。
在进行实验时,学生需要注意安全操作,避免溅洒和中毒的危险。
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专题一化学实验(一)一、实验常用仪器1.常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈)辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种,但根据大纲要求,应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括:1、药品的取用;2、物质的加热;3、溶解;4、过滤;5、蒸发;6、仪器的装配和气密性的检查;7、仪器的洗涤等。
1.药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体(托盘天平)——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体(量筒)——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2.物质的加热构造:灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰:外焰、内焰、焰心酒精灯一要:要用火柴来点燃使用二查:查灯芯和酒精量物三禁:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止酒精灯对点;禁止用嘴吹灭灭酒精灯的固体:一斜:试管口略向下倾斜;二匀:对试管均匀加热;三固定:固定在有药品的部位热液体:一量:液体量不能超过试管溶剂的1/3;二斜:45°;三向:试管口不向人3.溶解溶仪器:烧杯(少量用试管)、玻璃棒解振荡:腕动臂不动方法搅拌:不可碰壁浓硫酸稀释:注酸入水,不断用玻璃棒搅拌4.过滤仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴:滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5.蒸发⑴仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法:放好酒精灯,调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
6.仪器的装配和气密性的检验⑴装配顺序:从下往上、从左到右⑵气密性检查操作:管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱7.仪器的洗涤⑴方法:注水半,振荡。
用试管刷柔力刷洗⑵难溶物的洗涤:A 油脂:热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐:加稀盐酸⑶洗净的标志:水膜均匀,不成滴不成股8.溶液的配制⑴计算:准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
⑵称量或量取:用托盘天平称量固体,用量筒量取液体。
⑶溶解:在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。
9.常见酸碱指示剂的使用⑴石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵酚酞指示剂的颜色:“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
10、固体物质的溶解固体物质溶解时,先把块状固体用研钵压碎并研细。
为加快溶质在溶剂里的溶解,常采用加热、搅拌、振荡等方法。
试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时,不超过试管容积的1/3。
就用振荡的方法。
用右手的拇、食、中三指握持试管上端,无名指和小指弯向掌心,用适当大小的腕力来回甩动试管,振荡时,不能上下振荡,更不能用拇指堵住试管口。
烧杯里溶解物质时,用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动,搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击,以防止容器破裂。
烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎,以防止杵破玻璃。
为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯,可在玻璃棒一端套上一小段(1cm~2cm)橡皮管,使玻璃棒的顶端不露出。
烧瓶溶解物质时,当溶液不超过烧瓶容积1/2时,也可用振荡方法加速溶质的溶解。
11、浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。
若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。
因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
12、气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同,可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。
在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸入水中约1mm~2mm。
它的优点是可防止水倒流入气体发生装置,又可增大吸收面积,利于气体充分溶解。
它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。
即有自控倒吸作用。
如气体的溶解度不太大,如氯气、硫化氢等应采取A法。
三、实验中安全的注意事项①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时,应立即用适量的碳酸钠溶液中和;浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用布擦干。
如果浓硫酸沾在皮肤上,应先用布擦去,再用水洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体,要采取相应的措施,通风排毒,保证人体的健康,防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
四、药品的存放白磷:因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放。
强碱:如氢氧化钠、氢氧化钾等。
因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸:因具有挥发性,见光受热易分解,应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水:因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内。
氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙:因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应在煤油或石蜡油里存放。
硝酸银:因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放。
浓硫酸易吸收空气中的水份,浓盐酸易挥发,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严专题一化学实验(二)———综合实验的复习一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线,将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图,再根据要求进行实验。
1.气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式:气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择:A 所需药品的状态;B 反应条件⑵集气装置的选择:A 气体的溶解性;B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择:实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去,水份可用干燥剂如:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去(1)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;(2)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法:A 水吸收法:易溶于水的气体杂质用水吸收。
(如HCl)B 酸碱吸收法:酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
)C 沉淀法:将杂质气体转变为沉淀除去。
(如用澄清石灰水除CO2)D 固化法:将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
(如除去O2用灼热的氧化铜)E 转纯法:将杂质转化为所需气体。
(如除去CO中的CO2,可将气体通过炽热的炭粉)气体除杂的原则:不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项:A 选择除杂试剂:一般只能跟杂质起反应,而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽:选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
(如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多,因此其溶质质量分数较大。
)C 有许多杂质要除去时,要注意除杂的顺序。
一般来说,杂质中有许多酸性杂质时,先除酸性较强的杂质;而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出,在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
⑷处理装置:一般有三种,一是用溶液吸收;二是点燃尾气;三是回收。
2.制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
态合混合反应条件加热不需加热不需加热不需加热制得气体在水中的溶解性氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水制得气体的密度与空气的比较氧气密度比空气密度大氢气密度比空气密度小二氧化碳密度比空气密度大收集方法排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶内,若复燃,说明是氧气。
点燃该气体,检验其生成的产物。
将气体通入澄清的石灰水,若其变浑浊,说明是二氧化碳验满或验纯将带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,说明已收集满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管,靠近火焰移开手指,若为“噗”的一声,说明已纯。
将燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,说明已收集满。
实验装置4、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
5、实验注意的地方:①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
6、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:(1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。