九年级化学竞赛试题
九年级化学竞赛试题及答案
九年级化学竞赛试题注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷（选择题共16分）；第Ⅱ卷（非选择题共34分）。
全卷共50分。
考试时间为50分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 H-1第I卷（选择题共16分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，把正确答案的序号填入后面的表格中）1．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青（指CuSO4 溶液）得铁则化为铜2．同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH 试纸检验。
就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A.提出假设B.设计实验C.得出结论D.收集证据3．下列实验操作能达到预期目的是（）A. 用排水法收集氧气B. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体C. 用托盘天平称取3.27gNaCl固体D. 用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体4．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 1个X分子中有3个原子C. 反应物中分子的个数比为1：1D. 的化合价在反应前后未改变5．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养．你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（ ）6．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C 6H 8N 2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（ ） A ．对苯二胺中含有 N 2 分子B ．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6:8:2C ．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成D ．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 12×6×100% 12×6+1×8+14×27. 下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程．其中正确的是（ ）A. 某温度下．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B. 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 〔提示：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4〕C. 用相等质量的双氧水来制取氧气D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释8. 某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如图实验，取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相同的稀H 2SO 4反应，都生成+2价金属的硫II 卷（非选择题 共34分）二、理解与应用（本题包括4小题，共16分）1.（4分） 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是 _________ ；钠原子与氯原子的最本质区别是 _________ ．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 _________ 原子；Na +的结构示意图是 _________ （填字母）．2.(4分)元宵节是我国的重要传统节日，“接汉疑星落，依楼似月悬。
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
初三化学奥赛试题及答案
初三化学奥赛试题及答案1. 单选题：下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 碳酸氢铵C. 空气D. 氢氧化钠答案：C。
空气是由多种气体组成的混合物，包括氮气、氧气、二氧化碳等。
2. 填空题：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出下列化学反应方程式中缺失的反应物或生成物。
2H2 + O2 → 2H2O答案：反应物为氢气和氧气，生成物为水。
3. 判断题：下列说法中，正确的是（）。
A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
B. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
C. 酸和碱发生中和反应时，酸和碱的分子数比为1:1。
D. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
答案：D。
铁在氧气中燃烧生成的是三氧化二铁，二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的分子，酸和碱的中和反应中，酸和碱的分子数比取决于它们的化学计量数。
4. 计算题：某同学在实验室中进行了铁与硫酸铜溶液的反应实验。
已知铁的质量为5.6g，硫酸铜溶液的质量为50g。
反应方程式为Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu。
计算生成的铜的质量。
答案：首先计算铁的摩尔数，铁的摩尔质量为55.85g/mol，所以铁的摩尔数为5.6g / 55.85g/mol ≈ 0.1003mol。
根据反应方程式，铁和铜的摩尔比为1:1，所以生成的铜的摩尔数也为0.1003mol。
铜的摩尔质量为63.55g/mol，所以生成的铜的质量为0.1003mol ×63.55g/mol ≈ 6.38g。
5. 实验题：设计一个实验来验证氧气的助燃性。
请简述实验步骤和预期结果。
答案：实验步骤：1. 准备一根燃烧的木条和一瓶氧气。
2. 将燃烧的木条放入氧气瓶中。
3. 观察木条的燃烧情况。
预期结果：木条在氧气中燃烧得更旺盛，火焰更亮，说明氧气具有助燃性。
6. 简答题：描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
九年级化学学科竞赛试题
九年级化学学科竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 铁D. 二氧化碳2. 根据化学变化的定义，下列哪项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有质量守恒3. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaClB. HClC. Ca(OH)2D. KNO34. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质的总质量5. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 银二、填空题（每空1分，共20分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。
7. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，生成的物质是______和______。
8. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与______反应生成氢气。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，得到电子的物质被称为______。
10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于其______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 解释为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈？12. 描述实验室中制备氧气的两种常用方法，并简要说明其原理。
13. 根据化学平衡的概念，解释为什么在一定条件下，可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等？四、计算题（每题15分，共30分）14. 某工厂需要制备纯度为98%的硫酸溶液，现有95%的浓硫酸100g，问需要加入多少水才能达到要求？15. 已知某化学反应的初始反应物A的摩尔浓度为0.5 mol/L，反应物B的摩尔浓度为0.3 mol/L，反应物A和B的化学计量比为2:1。
若反应进行到某时刻，反应物A的摩尔浓度降至0.3 mol/L，求此时反应物B的摩尔浓度。
五、实验题（10分）16. 设计一个实验来验证质量守恒定律。
九年级化学竞赛试题含答案
化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32Fe: 56 Al: 27 I: 127 Cu: 64 一、单项选择题（每题2分，共50分）1．用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是（） A．干冰灭火剂 B．干粉灭火剂 C．泡沫灭火剂 D．水2.下列诗句中只涉及物理变化的是 ( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏3．在煤矿的矿井里，为防止爆炸事故，常采取的安全措施是（） A．进矿井应先做灯火实验 B．准备好灭火器材C．通风并严禁烟火 D．戴呼吸面具4．下列实验数据合理的是①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸④用普通温度计测得某液体的温度为25.62ºC ⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mLA．①② B．②③④ C．④⑤ D．①⑤5．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用6．为及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C2H5SH + 9O2=== 4CO2 + 2x + 6H2O，则X的化学式A．S B．SO2 C．SO3 D．CO 7．有机高分子合成材料的出现是材料史上重大突破，下列属于高分子合成材料的一组是①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤8．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法确定9．下列四种途述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系③图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系10．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比11．生活处处皆学问，下列做法合理的是（）A．用工业酒精兑制白酒 B．用活性炭吸附冰箱中的异味C．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠(NaNO2)D．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食盐12．我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
初三化学竞赛试题
初三化学竞赛试题一、选择题（本题共20小题，1—15题每题只有一个正确答案，16—20题有1至2个正确答案。
每小题2分，共40分。
）1、厨房里的下列变化，属于物理变化的是（）A．燃料的燃烧B．菜刀生锈C．瓷碗破碎D．饭菜变馊2、化学变化的结果是有“新物质”生成．如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（）A．新物质是指世界上没有的物质B．新物质不会再变成其它物质C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同3、“蜡炬成灰泪始干”描述蜡烛燃烧，赞美一种奉献精神．属于蜡烛燃烧本质特征的是（）A．蜡烛受热熔化 B．蜡烛燃烧发光C．蜡烛燃烧放出热量 D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水4、我们研究和发展化学的最基本的手段是（）A．逻辑推理 B．大气探测C．化学实验 D．精确运算5、下列观点你认为不正确的是（）A．任何物质对于人类来说都有两面性，我们必须合理使用物质B．人是自然的一部分，人类的生存和发展可随心所欲，不用考虑自然的承受能力C．现代人们的生活水平不断提高，在许多方面得益于化学的发展D．在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子6、下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是（）7、正确量取8.5mL的液体，应选用的合适仪器有（）①5mL量筒，②10mL量筒，③50mL量筒，④胶头滴管．A．② B．①④C．③④ D．②④8、“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1B．该反应是化合反应C．该反应有2种生成物D．每个生成物分子由3个原子构成9、以下事实对应的解释错误的是（）序号事实解释A 在花园中可闻到花香分子在不断运动B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分10、固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（）A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变11.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）A.分子的大小发生了变化B.分子的质量发生变化C.分子之间的间隔发生了变化D.分子的形状发生变化12.分子和原子的主要区别是（）A.分子大、原子小B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分13.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）A.铁矿石磨成粉末B.碘受热升华C.加热水有水蒸气生成D.加热氧气汞生成汞和氧气14. 列说法中，正确的是（）A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质D.氧气是由两个氧原子构成的17.下列有关分子的说法中错误的是（）A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔18.下构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）A.相同的质量B.不同的质量C.相同的化学性质D.不同的化学性质19.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）A.分子种类B.分子数目C.原子种类D.原子数目20.下列现象中不能用分子运动解释的是（）A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快C.氧化汞受热分解生成汞和氧气D.医院里充满了酒精味和药味二、填空题：（每空2分，共54分）21、写出下列物质的化学符号：二氧化碳氧气高锰酸钾氯酸钾。
(完整版)初三化学竞赛试习题及答案
欢迎阅读初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。
1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现A2A3A45．1C678A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（水）9．分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（）A．Cu＋H2SO2(稀) B．CuO＋H2SO4C．Cu(OH)2＋Na2SO4D．CuCl2＋Na2SO411．KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）A ．氢氧化钠B ．水C ．硫酸钾溶液D ．碳酸钠溶液 13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ） A ．用100毫升量筒量取8.5毫升水B ．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C ．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D ．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14）A 15 16HCl 和NaCl 17 18 21（1 （3（522氨气。
初三化学竞赛试题及答案人教版
初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。
答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。
答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。
答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。
答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。
12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
初三化学竞赛试题
初三化学竞赛试题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 蓝色C. 绿色D. 红色3. 化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O表示的含义是：A. 两个氢原子与一个氧原子反应生成两个水分子B. 两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子C. 四个氢原子与两个氧原子反应生成四个水分子D. 两个氢分子与两个氧分子反应生成四个水分子4. 下列物质中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 二氧化碳（CO2）C. 乙醇（C2H5OH）D. 葡萄糖（C6H12O6）5. 铁与硫酸反应生成的化合物是：A. 硫酸亚铁B. 硫酸铁C. 硫酸亚铁和硫酸铁D. 无法确定二、填空题6. 请写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式：\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
7. 在标准状况下，1摩尔气体的体积约为 \_\_\_\_\_\_\_\_\_ 升。
8. 请列出三种制备氧气的方法，并简述其原理：- 方法一：\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
- 方法二：\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
- 方法三：\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
9. 请解释什么是原子的电子亲和能，并给出一个例子。
三、简答题10. 请简述酸碱指示剂的工作原理，并举例说明。
11. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的化学反应实例。
12. 描述一下实验室中如何制备氯化氢气体，并指出注意事项。
四、实验设计题13. 设计一个实验来验证质量守恒定律。
请提供实验步骤、所需材料和预期结果。
14. 假设你要研究不同金属与稀硫酸反应的速率，设计一个实验方案，包括实验目的、所需材料、实验步骤和如何记录数据。
五、计算题15. 一个学生在实验室中将10克硫酸铜（CuSO4）溶解在100毫升水中。
计算溶液中硫酸铜的质量百分比浓度。
16. 一个化学反应的初始速率是0.5 mol/L·s，如果反应速率每分钟减少0.1倍，那么反应开始后30分钟内，该反应的平均速率是多少？通过这些试题，学生们可以复习和巩固初三化学的重要知识点，包括元素周期表、化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应等。
(完整版)初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有 1 个或 2 个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答 题纸相应的空格里，每小题 2 分，本大题共 40 分。
1．1803 年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有： ①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ ）A ．②B ．②③C ．①②D ．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ）A ．氮B ．氖C ．氙D ．氩 3. 不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（ ） A ．酸 B ．有机物 C ．碱 D ． 盐 4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的5．1－18 号元素的原子中，核电荷数之差为 8 的两种原子（ ） A ．电子层数一定相差 2 B ．最外层电子数一定相等 C ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D ．质子数相差 8，中子数也可能相差 8 6. 血红蛋白的相对分子质量为 68000，含铁的质量百分比为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．47. 在加热的条件下，用氢气还a 原克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ） A.a克40a -b B. 克8C.b克 32a -b D. 克98. 下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的 PH 值明显增大的是（）A. 饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡） C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D ．稀盐酸（水）9. 分别向 Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A. 盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（ ）A ．Cu ＋H 2SO 2(稀)B ．CuO ＋H 2SO 4C ．Cu(OH)2＋Na 2SO 4D ．CuCl 2＋Na 2SO 411. KClO 3 和 KCl 的混合物中含 KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中 KClO3 和 KCl 的质量比约是（ ）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
初三化学素养竞赛试题及答案
初三化学素养竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体或沉淀生成D. 是否有能量变化2. 以下哪个物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 氧气D. 果汁3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要使用的方法是：A. 质量守恒定律B. 化学方程式计算C. 原子守恒定律D. 摩尔质量计算4. 以下哪个选项不是化学实验中常用的仪器？A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 显微镜5. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照元素名称D. 按照元素的化学性质二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式 \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow2\text{H}_2\text{O} \) 表示的是_________。
7. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。
8. 根据题目所给的化学方程式，若生成物的质量为44g，则反应物的质量至少为_________。
9. 元素的化学性质主要由原子的_________决定。
10. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，反应物B 的质量为5g，生成物C的质量为15g，则反应物A和B的摩尔比为_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述化学变化和物理变化的区别。
12. 请简述如何使用天平测量固体物质的质量。
13. 请简述如何根据化学方程式进行物质的量的计算。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化学反应的化学方程式为 \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \)，若反应生成了44g的二氧化碳，求反应消耗的碳酸钙的质量。
15. 已知某化学反应的化学方程式为 \( 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \)，若反应物氢气和氧气的质量比为1:8，求生成水的质量。
初三化学竞赛试题
初三化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 氢（H）B. 碳（C）C. 钠（Na）D. 氧（O）2. 物质的量（mol）表示的是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质中所含微粒的数目D. 物质的密度3. 以下哪个不是化学变化？A. 铁生锈B. 水的蒸发C. 木炭燃烧D. 氢气和氧气反应生成水4. 以下化合物中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O5. 根据元素周期表，以下哪个元素属于碱土金属？A. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 铝（Al）6. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁和硫酸反应C. 水的电解D. 二氧化碳和水反应生成碳酸7. 以下哪个物质不是由分子构成的？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）8. 以下哪个物质是单质？A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9. 以下哪个反应是中和反应？A. 铁和硫酸铜反应B. 氢氧化钠和盐酸反应C. 锌和硫酸反应D. 碳酸钙和盐酸反应10. 以下哪个元素的化学性质最不活泼？A. 氦（He）B. 氮（N）D. 氟（F）二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
12. 原子核外电子排布遵循的规律是：______、______、______。
13. 物质的量浓度（C）与物质的量（n）和溶液体积（V）之间的关系是：______。
14. 根据化学方程式计算时，需要将已知量转化成______，再进行计算。
15. 在化学反应中，反应物和生成物的总能量之差称为______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是化学平衡，并解释为什么在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再改变。
17. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中的氧化还原反应的例子。
初三化学奥赛试题及答案
初三化学奥赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子的相对原子质量是由原子中的哪种粒子的质量决定的？A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子序数B. 原子质量C. 元素名称D. 发现时间3. 以下哪种物质不是单质？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）4. 化学反应中，能量的释放或吸收通常表现为哪种形式？A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 水（H2O）D. 碳酸钙（CaCO3）二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式平衡的基本原则是________。
7. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成________。
8. 酸和碱中和反应的实质是________。
9. 实验室制取氧气的常用方法有________。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述燃烧的条件。
12. 请解释什么是氧化还原反应。
13. 请描述实验室中如何制备氢气。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
15. 某工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为0.5mol/L。
若要中和这些废水中的硫酸，需要加入多少摩尔的氢氧化钠？答案：一、选择题1. D. 质子和中子2. A. 原子序数3. C. 二氧化碳（CO2）4. B. 热能5. C. 水（H2O）二、填空题6. 质量守恒7. 氢气8. 氢离子与氢氧根离子结合生成水9. 电解水、加热分解过氧化氢溶液10. 不变三、简答题11. 燃烧的条件包括：可燃物、氧气或空气、足够的温度。
12. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子的转移，导致氧化数的变化。
中考化学竞赛试题及答案
中考化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 二氧化碳D. 氧气答案：A2. 以下物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化镁 MgOB. 氢氧化钠 NaOHC. 氯化钠 NaClD. 碳酸钙 CaCO3答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 水B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
下列化学反应中，反应前后物质总质量增加的是（）A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁D. 氢气与氧气反应生成水答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。
下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C7. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
下列金属中，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A8. 根据化学反应的类型，下列反应中属于分解反应的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 氢气与氧气反应生成水D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水答案：A9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中，属于酸性溶液的是（）A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液答案：A10. 根据物质的溶解性，下列物质中，难溶于水的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸钡D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称______。
答案：火碱、烧碱、苛性钠2. 二氧化碳的化学式为CO2，俗称______。
(完整版)初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有 1 个或 2 个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答 题纸相应的空格里，每小题 2 分，本大题共 40 分。
1．1803 年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有： ①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ ）A ．②B ．②③C ．①②D ．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ）A ．氮B ．氖C ．氙D ．氩 3. 不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（ ） A ．酸 B ．有机物 C ．碱 D ． 盐 4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的5．1－18 号元素的原子中，核电荷数之差为 8 的两种原子（ ） A ．电子层数一定相差 2 B ．最外层电子数一定相等 C ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D ．质子数相差 8，中子数也可能相差 8 6. 血红蛋白的相对分子质量为 68000，含铁的质量百分比为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．47. 在加热的条件下，用氢气还a 原克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ） A.a克40a -b B. 克8C.b克 32a -b D. 克98. 下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的 PH 值明显增大的是（）A. 饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡） C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D ．稀盐酸（水）9. 分别向 Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A. 盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（ ）A ．Cu ＋H 2SO 2(稀)B ．CuO ＋H 2SO 4C ．Cu(OH)2＋Na 2SO 4D ．CuCl 2＋Na 2SO 411. KClO 3 和 KCl 的混合物中含 KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中 KClO3 和 KCl 的质量比约是（ ）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
九年级化学竞赛试题
九年级化学竞赛试题一、选择题（4*5=20分）1．“达菲”是目前国际上公认的治疗甲型H1N1流感的首选药物之一．它的主要成分是莽草酸，其化学式为C7H10O5，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸是一种氧化物B．莽草酸中氢、氧元素的质量比为1：8C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子D．莽草酸中氧元素质量分数最大2．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（）A．CO2 B．CO C．NO D．SO23.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必需有水和氧气同时参加4.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）A. B.C. D.5.用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是（）A.装置漏气B.药匙中放入的红磷量不足C.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞D.红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹二、实验计算题（30分）1．如图是几种常见的实验装置（1）指出仪器名称：甲__________ 乙__________ 丙__________（2）如果用A装置加热高锰酸钾制取氧气，请指出其中的错误：①__________ ②__________ ③__________（3）如果要收集干燥的氧气，通常可选用上述装置中的__________（填序号），如果某同学用F装置收集一瓶氧气，则收集时应从导管口的__________端（填a或b）通入．（4）用过氧化氢溶液与二氧化孟混合制氧气选用上述装置中的__________和__________（填序号），反应的化学方程式______________________________．2．34g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合制取氧气，待充分反应后剩余药品的质量为34.4g，求：（1）生成氧气质量为多少克？（2）参加反应过氧化氢的质量多少g？答案选择（20分）：BABCC实验计算题（30分）1. (每空2分，化学方程式3分，共23分)（1）甲试管乙集气瓶丙水槽（2）①试管口未塞一团棉花②试管口未略向下倾斜③导气管伸进试管太长（3）C b（4）B和C或E化学方程式2H2O22H2O+O2↑．2.（第一问3分，第二问4分，共计7分）解：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为34g+2g﹣34.4g=1.6g．（2）设生成1.6g氧气需要的过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g=x=3.4g答：参加反应过氧化氢的质量3.4g．。
初三化学竞赛试题
初三化学竞赛试题一、选择题1、将25克甲物质和5克乙物质混合,加热后发生化学反应,经分析,反应后的混合物含10克甲和11克丙,同时还含有一种新物质。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化学式，则它们之间发生化学反应方程式是：A．A+B→C+D B．A+2B→2C+D C ．2A+B→C+2D D．2A+B→2C+D2、下列物质分离方法错误的是A．除去CO2中混有少量的CO：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤3、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是4、溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为A．CO32－B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+5、下图表示过氧化氢在不同条件下被分解的速率，图中曲线表明酶的A．专一性 B．高效性C．催化需要适宜的温度D．催化需要适宜的PH6、为验证物质间化学反应的规律，小红用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K2SO 4溶液②乙＋KCl溶液③丙＋KOH溶液分析发现三个反应中都有KNO3生成。
由此推断：甲、乙、丙三种溶液中的的溶质分别是A. HNO3 AgNO3 NaNO3B.Ba(OH)2 NaNO3 HNO3C. Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3D. Ba(NO3)2 HNO3 AgNO37、以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是8．将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
试推断原混合气体的组成可能是 A．H2、CO B．CO、CO2、H2O（气） C．H2、CO2 D．H2、CO、H2O（气）9.一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态。
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九年级化学竞赛试题（定稿）
一、选择题（11-17题，单选题，每题2分，共14分）
11．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17 %。
下列说法不．正确的是（）A．CO2属于氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
12.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A. ①②③④B．①②④C．①④D．①③④
13．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）
14. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4--，而不是K＋呈现的颜
色的实验操作无关的是( )
A. 观察氯化钾溶液没有颜色
B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化
C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去
D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少
15. 下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）。
甲
乙
A 稀硫酸和锌片水和生石灰
B 双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2
C NaHCO3溶液和碳酸钙NaOH溶液和HCl
D H2O和N2硝酸银溶液和铜片
16. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
下列说法正确
．．的是(
)
A．图1中，乙一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质的质量分数不相等
C．图3中，M表示甲的溶解度曲线D．图2中，两溶液降温至30℃都会析出晶体
17.善于归纳知识，有利于提高学习品质。
下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A.化学反应基本类型
B.化学与生活
①防止菜刀生锈---------洗净擦干
②去峡谷、深洞探险----点蜡烛或火把
③遇到森林大火--------设置隔离带
C.化学实验及数据记录
D.化学与健康
①用10mL量筒量取7.25mL酒精
②用托盘天平称取10.0g水
③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8 ①缺铁---会引发缺铁性贫血
②缺碘---会引发甲状腺疾病
③缺钙---会引发智力低下、侏儒症
二．填空与简答题(23分)
18、(16分)右表为我国生活饮用水国家标准的部
分内容，请回答下列问题。
(1)测得某地区合格饮用水的pH=6.6，可知
略呈性(填“酸”或“碱”)，
通常是因为水中有一种常见弱酸是
(填化学式)。
(2)生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存
在，则3个铝离子表示为，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式
为。
(3)水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2加热后发生反应生成了水垢。
Ca(HCO3)2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方
程式
(4) 若某人误把少量无色氯化钡溶液当成水饮用了，下列方案中可作为解毒措施的是(填序号)。
A.多饮糖水
B.饮用牛奶
C.饮用食盐水
D.饮用硫酸铝溶液
（5）某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和浓度较高的碳酸钠等物质。
现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。
问：
①采取何种操作可除去其中的固体物质；
②用什么物质可除去污水的臭味；
③把生活污水进行处理再利用的目的是什么；
④怎样检验经①和②处理后的水中是否还存在碳酸根离子。
19.(7分)右图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸
等优点，用它可以完成多个简单实验。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有含无色酚酞溶液的水，将
甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中，一段时间后，观察到无色酚
酞溶液变红，说明分子具有的性质是_______▲____。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊
溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末，进行如下
表所示的实验：
实验步骤实验现象化学反应方程式或结论
先．将乙中的液体
挤出烧杯②中产生大量气泡产生；
烧杯②中的反应方程式为：
_________▲_________
再．将甲中的液体
挤出一段时间后，
烧杯①中_______▲__________
结论：使石蕊变色的物质是
______▲______
（3）若只将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；若只再将乙中的液体挤出，气球也明显鼓起但不会回复原状。
请将满足实验现象的试剂填入下表中。
滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2O ▲▲MnO2
三、实验与计算题(23分)
20、（8分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗
酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如
图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究
的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
（写实验操作和实
验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。
这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。
21．（15分）氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
九年级化学竞赛试题参考答案：
选择题（11-17题，单选题，每题2分，共14分）
11-15 BCBDD 16C 17B
18．（16分）
(1) -(4) 答案略（1）（2）每空1分，其余各题每空2分。
（5）
①沉降，过滤②活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用(答对一种即可)
③节约用水
④取2mL待测液于试管中，滴加稀盐酸溶液，若有无色气体生成，则证明待测液存在碳酸根离子（或加入氯化钙出现白色沉淀，或用pH试纸检验显碱性等均可）
19．（7分，除方程式2分外，每空1分）
（1）分子是不断运动的(答案中有“分子运动”即可)
（2）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
纸花变成红H2CO3（写名称也可）
（3）氧化钙（或氢氧化钠固体、氢氧化钾固体、浓盐酸等，写化学式也可）
过氧化氢（或双氧水，写化学式也可）
20．（8分，每空2分）
嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
研碎
（1）副作用小（其他合理答案也可）
（2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情
21（15分）.
⑴Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（2分）⑵除水蒸气和HCl气体（2分）
⑶Ca+H2 = Δ= CaH2（2分）⑷气泡不在产生（3分）⑸100 （3分）
⑹（3分）
设氢化钙的质量为x,钙的质量为y，和水反应生成氢气的质量分别为a、b
CaH2+2H2O l===Ca(OH)2+2H2↑Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑
42 4 40 2
X a y b
42/4=x/a 40/y=2/b
a=2x/21 b=y/20 x+y=100mg 2x/21+ y/20=100×0.09mg
解得：x=88.42mg y=11.58mg 氢化钙的纯度为：10042 .88×100%=88.42%≈88.4%。